Растворимость хлоридов хлора в Til

Рис. 6.10. Влияние ионов серебра и хлора на растворимость хлорида серебра

Определение ионов хлора в растворимых хлоридах по методу Фольгарда [c.248]

Определение хлора в растворимых хлоридах [c.170]

ТАБЛИЦА 25. растворимость газообразного хлора в воде и растворе хлорида натрия [c.130]

Выполнение. В большой стакан до половины его объема налить насыщенный раствор хлорида натрия. С помощью резиновой трубки соединить воронку с прибором для получения хлороводорода. Опустить воронку в стакан с раствором и пропускать газ. Хлороводород будет растворяться увеличение концентрации ионов хлора приведет к уменьшению растворимости хлорида натрия, и соль в виде мелких кристаллов выпадает из раствора. Чтобы кристаллы были лучи е видны, рекомендуется осветить раствор лампой. [c.105]

Состав раствора. Концентрация исходного хлорида натрия в рассоле, поступающем на электролиз с ртутным катодом, не отличается от концентрации рассола, подаваемого в электролизер с твердым катодом и фильтрующей диафрагмой. Однако коэффициент разложения хлорида при электролизе с ртутным катодом значительно ниже и не превышает 0,17. Это обусловлено зависимостью потенциала разряда нонов натрия и хлора от их активности в растворе, а также растворимостью хлора, которая существенно зависит от концентрации исходной соли. Снижение концентрации хлорида сопровождается увеличением растворимости молекулярного хлора в рассоле и возрастанием скорости его восстановления на катоде. [c.164]

Широко применяются в качестве электродов сравнения электроды II рода на основе серебра. Первенство держит хлор-серебряный электрод, который, кстати, начал применяться раньше других в коррозионных исследованиях при повышенных температурах и давлениях. Имеются данные о потенциалах хлор-серебряного электрода при температурах до 250 С. Однако при температурах выше 180 °С хлор-серебряный электрод используют относительно редко вследствие заметной растворимости хлорида серебра. [c.154]

Однако его коррозионная стойкость уменьшается в присутствии ионов хлора, которые способствуют образованию растворимого хлорида свинца. [c.90]

Активирование водой основано на том, что при разряде образуется хорошо растворимый хлорид магния, который обогащает электролит и повышает его электропроводность. В кислых растворах магний настолько легко растворяется, что потери его становятся слишком большими. В щелочных растворах он пассивируется. Использовать магний можно в нейтральных или слабощелочных растворах в присутствии ионов хлора. В нейтральных солевых растворах при хранении без отбора тока коррозия магния протекает медленно, но под нагрузкой при поляризации скорость коррозии растет, происходит выделение водорода тем большее, чем выше плотность тока разряда (это явление называется отрицательным дифференц-эффектом). Вследствие саморазряда теряется до 50% магния. Резервные элементы с магниевым электродом при работе разогреваются, что позволяет применять их при низких температу- [c.347]

Сырьем для производства хлора и гидроксида калия служат растворы хлорида калия, получаемые растворением твердого хлорида в воде. В СССР твердый хлорид калия вырабатывают из минералов сильвинита или карналита Верхнекамского или Соли-горского месторождений. В сильвините содержится 20—40% хлорида калия, 58—78% поваренной соли в карналите — 20—25% хлорида калия, 20—25% поваренной соли и 25—30% хлорида магния. Хлорид калия извлекают из этих минералов в основном галур-гическим процессом, основанном на различии в растворимости солей в воде при изменении температуры. Так, при извлечении хлорида калия из сильвинита используют то обстоятельство, что растворимость поваренной соли мало изменяется с повышением температуры, а растворимость хлорида калия при этом резко растет. Этот процесс проводят следующим образом. Сильвинит растворяют при температуре около 100° С, получая насыщенный раствор очищают полученный рассол от нерастворимых примесей и охлаждают его. При этом из раствора выделяется достаточно чистый кристаллический хлорид калия, который отфильтровывают, промывают и сушат. В хлориде калия так же, как и в хлориде натрия, ограничиваются примеси кальция, магния и сульфатов. [c.36]

Установлено " , что более растворимые хлориды дают лучшие результаты и что при одной и той же концентрации различных солей лучшие результаты дает та соль, в растворе которой содержание хлора выше. Вместо хлоридов можно с успехом применять бромиды и иодиды . [c.133]

Хлориды в природных водах занимают первое место среди анионов. Содержание их колеблется от десятых долей до тысячи и более миллиграммов в 1 л. В бытовых сточных водах особенно много хлоридов. Резкое увеличение концентрации хлор-ионов в воде указывает на загрязнение водоема сточными водами. При концентрации хлоридов более 300 мг/л вода приобретает солоноватый привкус. Кроме того, хлориды усиливают коррозию железа в воде вследствие образования хорошо растворимого хлорида железа. Хлориды содержатся часто в сточных водах некоторых производств. [c.9]

Изучение влияния анионного и катионного состава минеральных примесей воды на процесс растворения алюминиевого анода и выход алюминия по току показало [70], что в присутствии ионов СГ алюминиевый анод находится в активном состоянии и наряду с электрохимическим растворением алюминия идет процесс его химического растворения. Кроме того, ионы хлора, проявляя себя как специфические депассиваторы, препятствуют образованию кислородного барьера и не пассивируют анод в связи с высокой растворимостью хлорида алюминия. Сульфат- и особенно бикарбонат-ионы в некоторой степени тормозят процесс анодного растворения алюминия и уменьшают активирующее действие СГ-ионов. С целью обеспечения надежной, длительной и бесперебойной работы электролизеров рекомендуется введение в воду до 20% хлористых солей от общего количества анионов (считая в миллиграмм-эквивалентах на 1л). Катионный состав минеральных примесей воды на процесс растворения алюминиевого анода значительного влияния не оказывает. [c.155]

При комнатной температуре торий реагирует со фтором, а при нагревании с остальными галогенами образует солеобразные галогениды. Фторид ПтР в воде нерастворим, а остальные галогениды растворимы. Хлорид тория (IV) получают при пропускании смеси хлора и оксида углерода над оксидо.м тория (+4), нагреты.м докрасна [c.117]

Определение в виде хлорида ртути (I). Результаты, получаемые взвешиванием ртути в виде хлорида ртути (I), обычно понижены вследствие некоторой растворимости этого соединения. Растворимость Hg l в растворах, содержащих хлор-ионы, больше, чем в чистой воде в умеренных концентрациях она изменяется в прямой зависимости от количества прибавленного избытка хлорида, " ак, например, в 100 мл чистой воды растворимость хлорида ртути (I) равна 0,28 мг при 24,6° С в таком же объеме воды, содержащей 0,585 г хлорида натрия, растворимость при 25° С равна 0,41 мг, а в 100 жл воды, содержащей 3,169 г (приблизительно [c.250]

Величина, активность ионов серебра в растворе, величина очень малая, зависящая от произведения растворимости хлорида серебра и от активности хлор-ионов в растворе [c.297]

Потенциалы рассмотренных электродов второго рода определяются активностью соответствующих анионов, тем не менее их можно выразить при помощи уравнений, совпадающих по виду с уравнениями для потенциалов электродов первого рода. Например, для хлорсеребряного электрода активности ионов хлора и серебра в растворе связаны уравнением произведения растворимости хлорида серебра [c.161]

Выщелачивание таллия обычно не представляет каких-либо трудностей — таллий выщелачивается значительно легче индия. Во многих случаях, когда таллий присутствует в виде закиси Л О, достаточно выщелачивания водой 145]. Можно проводить водное выщелачивание и в том случае, если в обрабатываемом материале присутствует хлор. Только и само выщелачивание, и отделение раствора от остатка нужно проводить при нагревании, так как растворимость хлорида таллия сильно зависит от температуры. [c.214]

Наилучшим методом получения весовой формы является высушивание осадка при температуре 110°. Это возможно при отделении осадка через стеклянный фильтрующий тигель. Определение ионов хлора в растворимы хлоридах складывается из следующих операций [c.397]

При обработке окиси цинка, полученной вельц-процессом, необходимо обращать внимание на переход в раствор хлора и фтора, которые исегда содержатся в продуктах вельц-процеоса. В этом случае целесообразно до растворения окислов или подвергать их обжигу, как это делается на некоторых зарубежных заводах, или промывать горячей водой, для удаления растворимых хлоридов и фторидов. [c.431]

Таллий выщелачивается значительно легче индия. Во многих случаях, когда он присутствует в виде TljO, достаточно выщелачивания водой [152]. Можно выщелачивать водой и в том случае, если в обрабатываемом материале есть хлор. Только и само выщелачивание, и отделение раствора от остатка нужно проводить при нагревании, так как растворимость хлорида таллия сильно зависит от температуры. Иногда вместо водного выщелачивания применяют выщелачивание слабыми содовыми растворами. Это предотвращает переход в раствор хлоридов других металлов, например кадмия [192. Рекомендуется также выщелачивать водой пыли, добавляя известь [190]. При этом несколько увеличивается извлечение таллия в раствор, по-видимому, за счет разложения малорастворимого арсенита таллия. Если таллий присутствует в виде труднорастворимых соединений, то применяют выщелачивание разбавленной серной кислотой. Более полного извлечения можно достичь сульфатизацией пылей в кипящем слое после грануляции с крепкой серной кислотой, как это описано в разделе, посвященном индию. [c.343]

Одновалентная ртуть дает с ионами хлора мало растворимый хлорид, выпадающий в осадок (Ьр нваси =5,42-10 ). Это позволяет определять хлориды. В качестве индикатора применяют раствор роданида железа, который обесцвечивается по окончании осаждения хлоридов. [c.163]

Примеси из анолита уходят также вместе с амальгамным маслом — это пенистая смесь ртути и амальгам различных металлов. Оно легче ртути, образуется и плавает на поверхности катода и удаляется из электролизера ручным вычерпыванием. Ртуть из амальгамного масла и осадков регенерируется. Хлор, входящий из электролизера, осушается и, если нужно, сжижается. Количество и состав иримесей в продукте определяются наличием примесей в воде, подаваемой в разлагатель. Гидроксид калия производят электролизом из растворов хлорида калия как в электролизерах с жидким ртутным катодом, так и в электролизерах с твердым катодом. Технологическая схема, аппаратура, режим аналогичны с производством гидроксида натрия. Однако основные технические показатели в производстве гидроксида калия ниже, чем в производстве гидроксида натрия. Так, выход по току на 10—15% меньше, а срок службы графитовых анодов короче. Это определяется свойствами раствора хлорида калия — исходного сырья для получения гидроксида калия. Его растворимость в воде в противоположность растворимости хлорида натрия с изменением температуры заметно увеличивается. Поэтому, чтобы исключить кристаллизацию хлорида калия при охлаждении растворов, работают с ненасыщенными растворами. С этой же целью температуру электролиза поддерживают-сравнительно низкой на уровне 70° С. [c.39]

Довольно широко используют для удаления цветных пятен на кости окислители - пероксид водорода 3-5 и 10%-й концентрации, хлорамин Б, хлорную известь. Растворы этих препаратов (или кашицу с водой) наносят на окрашенный участок кости на несколько часов, затем удаляют тампоном, промывают водой, осушаюд- спиртом и протирают насухо. Хлорамин Б и хлорную известь следует применять с предельной осторожностью, поскольку вьщеляющийся в процессе хлор-ион взаимодействует с кальцием кости, переводя его в хорошо растворимый хлорид кальция. [c.256]

Определение ионов хлора в растворимых хлоридах основано на прямом титровании навески анализируемого вещества или его раствора стандартным раствором AgNOg в присутствии индикатора—хромата калия [c.245]

Из этого следует, что когда достигнуто равновесие твердого Ag l с чистой водой иди с любым другим водным раствором,. активность молекулярной формы хлор Ида серебра в воде равна постоянной величине. Не взирая на другие конкурирующие реакции, активность Ag l(aq) остается неизменной, поэтому 5 называют собственной растворимостью хлорида серебра. Экспериментально определить значение 5 чрезвычайно сложно, потому что содержание Ag l (aq) по сравнению с концентрациями других растворенных ча стиц Серебра почти всегда мало. Значения S°, приведенные в химической литературе, находятся в интервале от il,0-10 до 6,2-10 М. [c.215]

Растворимость хлорида меди (I) зависит не только от концентрации малеиновой кислоты, но и от концентрации водородных ионов и ионов хлора в жидкой фазе. Измерялась общая концентрация меди в растворе сси в зависимости от концентрации растворенной малеиновой кислоты сн м, а также концентраций ионов водорода и хлора. Последние варьировались путем добавления НС1 с концентрацией h i и КС1 с концентра- [c.50]

Из таблицы видно, что увеличение концентрации водородных ионов вызывает снижение растворимости хлорида меди (I) (см. опыты 1, 10 и 19, в которых сн,м постоянна). При увеличении концентрации ионов хлора образование малеиновокис-лых комплексов затрудняется. Однако этот эффект не сказы- [c.51]

Благодаря низкой растворимости галогеиидов серебра электроды типа серебро—галогенид серебра являются электродами второго рода. Из них наиболее употребителен хлорсеребряный электрод (Ag/Ag l(тв.)/ l ), обратимый по иону хлора. Связь его стандартного потенциала со стандартным потенциалом серебряного электрода и с произведением растворимости хлорида серебра рассматривалась в задаче 2-13. [c.139]

Недостатки процесса вызваны нерастворимостью в водной среде хлористого аллила, который труднее контактируется с хлорноватистой кислотой, чем с легкорастворяющимся в хлориде хлором поэтому когда pH растет, вместо реакции присоединения хлорноватистой кислоты по месту - двойной связи протекает реакция хлорирования. Образовавшийся трихлорпропан уменьшает выход глицерина, а поскольку дихлоргидрины не растворимы в воде, их гидролиз протекает довольно трудно. При этом увеличивается продолжительность контакта и полученный глицерин имеет темный цвет. [c.426]

Lubatti считает, что методом De kert можно открыть приблизительно 90% окиси этилена, находящейся в воздухе. Он рекомендовал заменять хлористый натрий более легко растворимыми хлоридами, в особенности хлористым магнием. Кроме того раствор хлорида должен содержать количество соли, эквивалентное по крайней мере 30 г хлора на 100 сж раствора. [c.597]

Хлориды, бромиды и иодиды с нитратом серебра дают осадки, нерастворимые в разбавленной азотной кислоте. При нагревании смеси растворимого хлорида и бихромата калия с концентрированной серной кислотой выделяется хромилхлорид СЮ2С12, который при поглощении раствором едкого натра образует легко обнаруживающийся хромат (ср. т. П). Если растворимый бромид смешивать с хлорной водой, выделяется бром. При избытке хлорной воды образуется винно-желтый хлорид брома Br l. Еще легче хлором вытесняется иод из иодидов, который растворяется в хлороформе или сероуглероде с фиолетовым окрашиванием. Избыток хлора окисляет иод в водном растворе до бесцветной йодноватой кислоты. Поэтому, если, кроме иода, в растворе присутствует также бром, добавляя достаточное количество хлора, можно получить окраску, характерную для последнего. - [c.853]

Реакции с соединениями фтора отличаются от реакций с соединениями других галогенов. Окисление фтор-иона термодинамически неблагоприятно элементарный фтор вызывает разложение перекиси водорода и образование ряда продуктов, пока еще полностью не идентифицированных. Уже в одной нз старых работ [169] отмечено влияние перекиси водорода на различные сме-ншнные фториды. Маас и Хэтчер [170] показали, что растворимость элементарных хлора и йода в безводной перекиси водорода не очень велика, и нашли, что бромид и йодид в отношении перекиси водорода обладают значительно большей реакционной способностью, чем хлорид. Изучено также влияние смесей из хлорида и бромида [171]. [c.333]

Приготовление 0,1 . раствора роданида аммоиня 15. Определение ионов хлора в растворимых хлоридах по [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология