Определение хлора в растворимых хлоридах

Определение хлора в растворимых хлоридах [c.170]

Определение ионов хлора в растворимых хлоридах по методу Фольгарда [c.248]

Определение в виде хлорида ртути (I). Результаты, получаемые взвешиванием ртути в виде хлорида ртути (I), обычно понижены вследствие некоторой растворимости этого соединения. Растворимость Hg l в растворах, содержащих хлор-ионы, больше, чем в чистой воде в умеренных концентрациях она изменяется в прямой зависимости от количества прибавленного избытка хлорида, " ак, например, в 100 мл чистой воды растворимость хлорида ртути (I) равна 0,28 мг при 24,6° С в таком же объеме воды, содержащей 0,585 г хлорида натрия, растворимость при 25° С равна 0,41 мг, а в 100 жл воды, содержащей 3,169 г (приблизительно [c.250]

Наилучшим методом получения весовой формы является высушивание осадка при температуре 110°. Это возможно при отделении осадка через стеклянный фильтрующий тигель. Определение ионов хлора в растворимы хлоридах складывается из следующих операций [c.397]

С помощью потенциометрического титрования можно решать как аналитические (определение концентрации), так и физико-химические задачи (определение произведения растворимости). Если на кривой титрования хлорида азотнокислым серебром выбрать две точки, соответствующие одна избытку ионов хлора и другая ионов серебра в растворе (см. рис. 30), то потенциал серебряного электрода в этих точках будет [c.72]

Весовой гравиметрический) анализ является наиболее старым, классическим и достаточно точным методом. Сущность его состоит в том, что навеску анализируемого материала переводят в раствор, осаждают нужный компонент в виде мало растворимого соединения определенного состава, отделяют осадок, освобождают его от примесей и взвешивают. Зная массу осадка, вычисляют процентное содержание данного компонента в веществе. Например, при определении содержания хлора в хлоридах анион СГ осаждают из раствора катионом Ag+ и по массе полученного осадка хлорида серебра делают необходимые вычисления. [c.235]

Определение в виде хлорида ртути (1). Результаты, получаемые взвешиванием ртути в виде хлорида ртути (I), обычно понижены вследствие некоторой растворимости этого соединения. Растворимость Hg. la в растворах, содержащих хлор-ионы, больше, чем в чистой воде в умеренных концентрациях она изменяется в прямой зависимости от количества прибавленного избытка хлорида. Так, нанример, в 100 мл чистой воды рас- [c.228]

S. Определение ионов хлора в растворимых хлоридах или в хлористоводородной кислоте [c.377]

Определение ионов хлора в растворимых хлоридах основано на прямом титровании навески анализируемого вещества или его раствора стандартным раствором. gNO в присутствии индикатора—хромата калия [c.245]

Известно много косвенных методов определения основанных на применении электродов второго рода. Металл, погруженный в раствор, содержащий мало растворимую соль данного металла, является электродом второго рода по отношению к аниону этой соли. Так, серебряная проволока в растворе с осадком хлорида серебра представляет собой электрод второго рода. Металл электрода, как и в случае электрода первого рода, изменяет потенциал в соответствии с изменением концентрации ионов серебра в растворе однако концентрация ионов серебра в свою очередь зависит от концентрации ионов хлора. Поэтому в конечном счете потенциал такого электрода изменяется с изменением концентрации ионов хлора. Действительно [c.463]

При повышении концентрации нейтральных солей до определенных значений обычно увеличивается и скорость коррозии вследствие повышения электропроводности раствора, а в случае хлоридов — также из-за активирующего влияния ионов хлора. При дальнейшем увеличении концентрации растворимость кислорода, участвующего в катодной реакции, падает и скорость коррозии уменьшается. [c.25]

При титровании нитратом серебра образуется иодид серебра, обладающий очень малым произведением растворимости 10 М. Это обстоятельство дает возможность определять иодид-ион не только в сильно разбавленных растворах, но и в присутствии других галогенидов, в частности хлорида, так как вследствие малой растворимости иодида серебра для его выделения можно применять аммиачные растворы, из которых хлорид серебра, как известно, не выпадает. Методика определения иодида в присутствии хлорида (и бромида) описана в разделе Хлор . [c.216]

НИИ раствора азотнокислого серебра сначала образуется осадок менее растворимой соли — иодистого серебра, и ход кривой титрования соответствует кривой, приведенной на рис. 151. Однако в определенный момент из раствора начнется совместное осаждение хлорида и иодида. Для этого необходимо, чтобы концентрация ионов серебра в растворе достигла величины, при которой произведение концентрации ионов серебра и ионов хлора станет равным произведению растворимости осадка или превысит это значение. Если исходная концентрация хлорида равна 0,1 г-экв л, то осадок начнет выделяться при следующей концентрации ионов серебра [c.317]

Иодид серебра является наименее растворимым галогенидом серебра. В 1 л воды при 21° G растворяется всего лишь 0,0035 мг Agi. Осадок иодида серебра имеет тенденцию увлекать нитрат серебра и другие находяш,иеся в растворе соединения. Удалять эти примеси из иодида серебра значительно труднее, чем из хлорида. Осаждение поэтому должно проводиться медленным прибавлением при перемешивании сильно разбавленного, примерно 0,05 н. раствора нитрата серебра к такому же разбавленному аммиачному раствору иодида. По окончании осаждения вводят азотную кислоту в таком количестве, чтобы концентрация свободной кислоты составляла 1 % по объему. Осадок можно промывать азотной кислотой той же концентрации. Под конец осадок надо промывать водой до удаления азотной кислоты, которая во время высушивания разлагала бы иодид серебра. Для промывания следует, однако, употреблять небольшое количество воды, так как под ее действием осадок может перейти в коллоидный раствор. Остальные детали определения см. раздел Хлор (стр. 811) [c.816]

Влияние растворенных солей неоднозначно. Наличие хлоридов и сульфатов ускоряет коррозию, так как увеличивается содержание ионов хлора, активирующих анодный процесс. Однако увеличение их содержания приводит к уменьшению растворимости основного деполяризатора — кислорода, что в определенной мере снижает скорость коррозии. [c.265]

Во-вторых, коррозионный процесс можно ускорить путем изменения состава коррозионной среды. При этом, как уже указывалось, следует иметь в виду, что действие анионов является специфическим по отношению к каждому металлу. Например, ионы 50 - действуют на железо почти так же, как ионы хлора. В то же время сульфат-ионы не ускоряют коррозии алюминия и нержавеющих сталей. Более того, как показано одним из авторов работы [15], смесь ионов хлорида и сульфата играет пассивирующую роль и при определенном соотношении способна полностью подавить вредное влияние хлор-ионов. Поэтому при испытании нержавеющих сталей и алюминиевых сплавов увеличение концентрации сульфат-иона не приводит к ускорению коррозионного процесса. Такие сплавы надо испытывать в растворах, содержащих ионы хлора, и по возможности уменьшить концентрацию сульфат-ионов. Медные сплавы, наоборот, очень чувствительны к сульфат-ионам, поскольку растворимость сульфата меди выше хлорида. При испытании низколегированных и малоуглеродистых сталей применение смеси сульфата и хлорида также допустимо. [c.29]

В качественном анализе используют реакции, в результате которых получают характерные осадки, окрашенные растворимые соединения, газообразные вещества. Например, хлорид-ион с ионом серебра дает белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. Таким образом, нитрат серебра в азотнокислой среде служит характерным реактивом на ион хлора. Ион железа (И1) с роданид-ионом (5СН ) в определенных условиях дает соединение красного цвета, растворимое в воде. При взаимодействии сульфидов многих металлов с кислотой выделяется сероводород — газ со специфическим запахом. В результате реакции щелочи с солью аммония при нагревании выделяется аммиак. [c.29]

Сочетание приведенного метода определения хлорид-иона с предварительным облучением водных растворов — модельных растворов хлорорганических веществ (концентрация 5-10- %) позволило установить, что во время облучения ультрафиолетовым светом в течение 60—90 с в водном растворе образуются хлорид-ионы в количествах, пропорциональных содержанию атомов хлора в ароматическом кольце молекулы. При повышении концентрации хлорорганических веществ в воде даже выше их растворимости удается определять хлорид-ион в соответствии с их введенной концентрацией, в то время как облучение водного раствора хлороформа даже в течение 5 мин не приводило к появлению ионов хлора в растворе. Это, по-видимому, связано с тем, что для фотолиза алкилгалогенидов необходим более коротковолновый ультрафиолетовый свет. Поэтому не происходит отщепление хлора от хлороформа [494]. [c.231]

Приготовление 0,1 . раствора роданида аммоиня 15. Определение ионов хлора в растворимых хлоридах по [c.7]

Осаждение в виде AgGl используют для определения хлора в очень многих объектах. Определению хлоридов в минералах и породах предшествует выщелачивание образца водой (если хлор находится в растворимой в воде форме), обработка азотной или серной кислотой, разложение пробы азотной и фтористоводородной кислотами или даже сплавление ее с карбонатом калия-натрия 189]. После соответствующего разложения образца определяют [c.32]

Такое же явление имеет место и при подсмольных водах, которые, помимо растворимых солей, содержат целый ряд органических соединений, а пос-чедние сделают невозможным применение общеизвестных методов определения хлора. Все это вызвало необходимость в разработке снециальных методов определения хлоридов в смоле и подсмольной воде полукоксования сланца. [c.266]

При определении произведения растворимости методом потен-циометрии используют электрод второго рода. Например, при определении ПРддс необходимо измерить потенциал хлор-серебря-ного электрода КС1/Л С1, Ag. Активность ионов С1 в хлориде калия должна быть известна. Хлор-серебряный электрод можно рассматривать как серебряный электрод с низкой концентрацией ионов Ag+ [c.196]

Определение в воздухе. Качественное определение. Воздух пропускают через насыщенный водный раствор анилина. В присутствии Д. выпадает белый трудно-растворимый в воде осадок дифе-пилмочевнны. Подобную же реакцию дает фосген. Свободный хлор мешает реакции. Количественное определение. Иодоме-трический метод основан на способности Д. количественно реагировать с иодистыми солями в растворе безводного ацетона с выделением эквивалентного количества иода. Последний титруют раствором гипосульфита. Метод щелочного омыления основан на взаимодействии раствора щелочи с Д. с образованием ионов хлора. Образовавшиеся хлориды определяют объемным методом по Фольгарду (Рачинский). [c.356]

Вещество сплавляют в микробомбе со смесью нитрата калия, перекиси натрия и сахара. Образующиеся галоидные соединения осаждают нитратом серебра и взвешивают. По инструкции А5ТМ 0-1303-55 для определения хлора в полимерах и сополимерах винилхлорида [7] хлор осаждают в виде хлорида серебра стандартным раствором азотнокислого серебра. Избыток азотнокислого серебра определяют титрованием стандартным раствором тиоцианата, используя нитрат железа(П1) в качестве индикатора и нитробензол для понижения растворимости хлористого серебра. [c.66]

Определение осаждением окисью ртути. Из растворов солей уранила уран может быть количественно осажден добавлением суспензии окиси ртути [317]. В присутствии кислородных кислот осаждение неполное. Для достижения полноты осаждения необходимо прибавление хлорида аммония. Ускоряющее действие ионов хлора состоит в том, что они связывают образующиеся в процессе реакции ионы двухвалентной ртути и тем самым ускоряют взаимодействие с окисью ртути. Осаждение проводят при кипячении, в процессе которого, по-видимому, образуется диуранат аммония и растворимый слабодиссоции розан ный хлорид ртути (И). Осадок промывают кипящим раствором хлорида аммония и после прокаливания взвешивают в виде йзОа. Метод позволяет определять уран (VI) в присутствии щелочных и щелочноземельных элементов с хорошими результатами. [c.68]

Раствор галогенида титруют (см. опыт 3) раствором нитрата серебра, концентрация которого известна. Для определения конца реакции к раствору галогенида добавляют в качестве индикатора каплю насыщенного раствора хромата калия К2СГО4. Хромат калия с нитратом серебра дает малорастворимую соль АдаСг04 темно-красного цвета. Но растворимость хромата серебра значительно больше, чем хлорида серебра. Поэтому хромат серебра начинает выпадать в осадок только после практически полного осаждения ионов хлора. Внешне это проявляется в начинающемся побурении ранее белого осадка, что и служит признаком конца реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра. [c.78]

Для определения примесей галоидов — хлора и брома обычно используется восстановление до галогенидов с последующим осаждением галогенидов серебра. Отделение хлоридов и бромидов основано на их большей, по сравнению с иодидами, растворимости в аммиаке.. Конечное определение проводится нефелометрически. Этот способ позволяет определять до 3 10 3—5-10- % С1 и Вг [2]. Другой способ анализа иода на хлор и бром основан на восстановлении галоидов сернокислым гидразином, окислении иода до элементарного перекисью водорода и отгонке иода из раствора при кипячении. Хлориды н бромиды определяются нефелометрически [3]. [c.475]

Примеси, нерастворимые в воде и рассоле - 8 Нерастворимые в воде примеси соли состоят в основном из песка и глины. Метод их определения заключается в растворении навески соли в большом избытке горячей воды с последующим отфильтровы-ванием нерастворимого осадка, промывке его водой до отрицательной реакции на хлор-ионы и высушивании до постоянной массы. Для полноты растворения примесей гипса нерастворив-шийся осадок тщательно растирают с водой. Для ускорения анализа в некоторых случаях можно отфильтровать осадок, высушить его (без нромывки) и взвесить. Вначале определяют хлориды титрованием взболтанного в воде высушенного осадка, по разности рассчитывают содержание нерастворимых примесей. Растворимость многих солей (например, Ва304, Са504 и др.) в концентрированном рассоле гораздо больше, чем в воде, зачастую в 10 раз и более. В производственных условиях из соли готовят насыщенный рассол, поэтому практический интерес представляет определение содержания примесей, не растворяющихся в концентрированном рассоле. Для этого 100 г анализируемой соли взбалтывают в колбе с 300 мл горячей воды. Отметив на колбе объем жидкости, раствор нагревают на водяной бане в течение 30—40 мия при периодическом перемешивании. [c.182]