Соли, галогениды растворимость

Растворением оксидов или гидроксидов лантаноидов (III) в кислотах получают соли. Галогениды, нитраты, сульфаты и перхлораты лантаноидов (III) растворимы в воде, а карбонаты, фосфаты и фториды — малорастворимы. Галиды типа ЭГз получают также при непосредственном взаимодействии лантаноидов с галогенами. [c.448]

Растворимость солей в воде в органических растворителях Большинство солей более растворимо, чем У и, Мд Только галогениды слабо растворимы в органических растворителях Фториды, гидроксиды, карбонаты, фосфаты мало растворимы Хлориды, бромиды, иодиды растворяются в органических растворителях [c.400]

Весьма интересной областью является химия расплавленных солей, которые, например, могут служить средой для топливных элементов. В качестве растворителей расплавленные соли обеспечивают огромный интервал рабочих температур — от температуры немного выше комнатной до -1500°С. Часто используют смеси расплавленных галогенидов вследствие их высокой термической устойчивости и инертности по отношению к сильным восстановителям. Кроме того, в расплавленных солях ионные растворимые вещества образуют по существу идеальные растворы при самом различном составе. (Можете ли вы объяснить почему Какие силы действуют в чистых солях и этих растворах ) Приведем два примера из большого числа реакций, которые протекают только в расплавленных солях. [c.285]

В отличие от растворимости галогенидов, растворимость в воде сульфатов натрия и калия при температурах, приближающихся к критической, незначительна и с повышением температуры быстро убывает (отрицательный температурный коэффициент растворимости) [И, 12]. Поэтому давление пара насыщенных растворов этих солей близко к давлению пара чистой воды (рис. 1) [4, 8, 9]. [c.127]

Галогениды. Безводные галогениды можно получить дегидратацией (разд. 20.3) гидратированных солей. Галогениды магния и кальция легко поглощают воду. Их способность образовывать гидраты, как и растворимость в воде, уменьшается при увеличении размеров ионов. Поэтому галогениды стронция, бария и радия обычно безводны. Это объясняется тем, что энергии гидратации уменьшаются при возрастании размеров М2+-ионов быстрее, чем энергии решеток. [c.273]

Все элементы III группы образуют хорошо охарактеризованные гидратированные октаэдрические ионы [М(Н20)б] , входящие в состав многих гидратированных солей галогенидов, сульфатов, нитратов, перхлоратов. Фосфаты плохо растворимы. [c.298]

Растворимость солей в неводных электролитах в основном определяется природой аниона. В ряду галогенидов растворимость сильно увеличивается от обычно плохо растворимых фторидов к иоди-дам. Сульфаты, карбонаты., фосфаты, окислы и сульфиды, как правило, плохо растворимы, а перхлораты, нитраты, нитриты и рода-ниды обладают значительно более высокой растворимостью [103]. [c.41]

Растворимость малорастворимых солей (галогенидов серебра, перхлоратов щелочноземельных металлов и солей органических кислот с малой молекулярной массой) в неводных растворах S(HM) является линейной функцией от l/g растворителя [13] [c.227]

Нитраты, сульфаты и галогениды растворимы в воде, но в отсутствие кислоты легко гидролизуются и вследствие выделения основных солей и гидроокисей водные растворы их сильно мутнеют. [c.456]

При кристаллизации магмы магний выделился в виде силикатов, которые под действием атмосферных агентов перешли в растворимые соли (галогениды, сульфат и т. д.) и были перенесены наземными водами в моря и океаны. [c.166]

Примерами твердых мембранных электродов могут служить ионоселективные электроды с мембранами из солей галогенидов серебра, которые, как известно, могут быть взаимозаменяемы, так как во всех них ионный транспорт осуществляется ионами серебра, а селективность определяется значением произведения растворимости соответствующих солей серебра. Наиболее совершенным и высокоселективным электродом является F-селектив-ный электрод, мембраной которого служит моно- или поликристалл фторида лантана, вакансии в кристаллической решетке создаются легирующей добавкой фторида двухвалентного европия. Именно вакансионный механизм ионного транспорта, как было показано многими исследователями, обеспечивает высокую селективность этого электрода близкой к фторид-иону по плотности, заряду и размеру является только гидроксид-ион. [c.98]

А. К. Бабко [Ч в 1939 г. измерил потенциалы висмутового электрода в растворах висмутовых солей с различными концентрациями галогенидов. Растворимость хлористого и бромистого висмутила в соответствующих кислотах измеряли Нойес, Голл и Битти Р], Герц и Булла Р]. [c.97]

Спекание может быть замедлено путем диспергирования частиц активной фазы на развитой поверхности другого тугоплавкого инертного вещества (акция нанесения) или путем разделения их тугоплавкими блоками (стабилизация). Но спекание последних на практике не может быть проконтролировано. Миграция компонентов катализатора облегчается, если они растворимы в реакционном потоке или могут образовывать раствор в самом катализаторе. Например, некоторые переходные металлы могут переноситься в виде летучих карбонилов, галогенидов и окислов, многие другие — нерастворимые окислы и соли имеют достаточную растворимость в жидкостях (особенно в полимолекулярных слоях воды) или стабильны в виде газообразных гидратов. Эти свойства ускоряют спекание кристаллитов активной фазы. Особенно опасно указанное явление потому, что оно может произойти при малых парциальных давлениях случайных примесей, вполне достаточных для воздействия на рост кристалла и для движения вещества вдоль температурных градиентов, хотя не может быть причиной их выноса из реактора [1]. Наконец, поверхность может покрываться посторонними загрязнениями (пыль, ржавчина) или блокироваться такими продуктами побочных реакций, как жидкие полимеры или твердый кокс . Если вследствие этого изменяется распределение объема пор по величинам их радиусов, а скорость реакции определяется диффузией, то можно ожидать ухудшения селективности или активности. [c.18]

Сопоставьте свойства солей элементов главных подгрупп первой и второй групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева галогенидов, сульфатов, сульфидов, карбонатов. Объясните изменение их растворимости в воде, термической устойчивости в группах и при переходе от первой группы ко второй. [c.159]

При осаждении смешанных галогенидов, например РЬВгР, фторид-ион выпадает в виде труднорастворимой соли. Разумеется, растворимость выпавшей соли сильно зависит от pH раствора. Следует помнить, что фторид-ион в водных системах присутствует в виде ионов Р и НРг . Понижение pH раствора в результате осаждения объясняется освобождением протонов из имеющегося анионного амфолита Нр2 . При достаточном избытке протонов смешанный галогенид снова растворяется. [c.488]

По таблице качественной растворимости (см. табл. 6 Приложения) рассмотрите различия в растворимости галогенидов, сульфатов, карбонатов, ортофосфатов, гидроксидов, сульфидов. У каких катионов все указанные в табтшце соли хорошо растворимы, а у каких многие соли малорастворимы или практически нерастворимы V каких анионов большинство солей хорошо растворимо в воде Какие катионы нельзя ввести в раствор простым растворением их солей в воде [c.117]

Торий — активный металл, стандартный электродный потенциал его ти1+/тн=—1,9 В. На воздухе и в воде торий довольно устойчив вследствие пассивации его поверхности пленкой ТЬОг. Металлический торий медленно растворяется в минеральных кислотах. Концентрированная азотная кислота его пассивируег, как 2г и НГ. При накаливании на воздухе торий сгорает с большим выделением теплоты, образуя устойчивый оксид ТЬОг (АЯ , 298 —1200 кДж/моль). ТЬОз — один из самых тугоплавких оксидов (4,=3200 °С). Прокаленный ТЬОг нерастворим в кислотах и щелочах. При взаимодействии солей ТЬ (+4) со щелочами и аммиаком образуется осадок ТЬ(0Н)4 белого цвета, обладающий основными свойствами. При комнатной температуре ТЬ реагирует со фтором, а при нагревании — и с остальными галогенами, образуя солеобразные галогениды ТЬГ4. Фторид ТЬр4 в воде нерастворим, а остальные галогениды растворимы. [c.435]

С галогенидами многих металлов калий реагирует аналогично натрию, но более энергично Многие органические и неорганические соедине ния, содержащие н и т р о г р у п п у," например нитрат аммония, пикриновая кислота, нитробензол, будучи нечувствительны к удару сами по себе, стано вятся чрезвычайно взрывоопасными в присутствии даже следов калия или калий натриевого сплава Сплав калий-натрий Сплав содержит 50—85% (по массе) калия, температура его плавления ниже комнатной Химическая активность сплава аналогична активности калия, однако в обращении он еще опаснее Будучи жидким при комнатной температуре, сплав вступает с реагентами в более тесный контакт, чем твердый металл, поэтому реакции идут еще энергичнее При контакте с воздухом сплав немедленно вое пламеняется, так как легко вытекает из оксидной плен ки, обнажая свежую поверхность металла Смесь сплава с твердым диоксидом углерода в 40 раз более чувствительна к удару по сравнению с гремучей ртутью Не рекомендуется использовать сплав для восстановления металлов из галогенидов в тех слу чаях, когда соль хорошо растворима в используемом растворителе (например, Zn b или РеС1з в тетра гидрофуране), поскольку реакция может быть слишком бурной [c.244]

Г идрогенизация тяжелых масел в легкие масла Галогениды алюминия, жед еза, циана и сурьмы одни или в комбинации с таким органическим соединением, как А12С1б СвНв (если соли не растворимы в подвергаемом гидрогенизации масле, то добавляют масло, в котором они могут быть растворены) 3139 [c.304]

Большинство ионных галогенидов растворимо в воде и дает гидратированные ионы металла и галогенид-ионы. Но лантаноиды и актиноиды в степенях окисления - -3 и +4 образуют нерастворимые в воде фториды. Фториды Li, Са, Sr и Ва также ограниченно растворимы. Свинец дает плохо растворимую соль Pb lF, которую можно использовать для весового определения F . Также нерастворимы хлориды, бромиды и иодиды Agi, u , Hg и РЬЧ Растворимость галогенидов в основном ионного типа для данного элемента в ряду MFn—>-М1 может изменяться в любом порядке. Если все четыре галогенида ионные, то растворимость будет уменьшаться в ряду иодид>бромид>хлорид>фторид, так как определяющим фактором в этих случаях являются энергии решеток, которые увеличиваются при уменьшении радиусов ионов. Этот порядок соблюдается для галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов и лантаноидов. Однако если ковалентность начина- [c.146]

Возможность экстракционно-фотометрического определения элементов с применением основных красителей обусловлена зависимостью растворимости солей красителей в различных средах от природы аниона одни соли хорошо растворимы в воде, но не растворимы в низкополярных растворителях (бензоле, толуоле и т. д.), другие, напротив, малорастворимы в водных средах, но легко экстрагируются низкополярными органическими растворителями. К числу первых относятся галогениды, фосфорнокислые и сернокислые соли к числу вторых — многие комплексные соли. Это различие позволяет соответствующим образом в подобранных условиях избирательно экстрагировать комплексную соль красителя, содержащую определяемый элемент, оставив неизрасходованный избыток реагента в водной фазе [c.13]

В этой главе мы рассмотрим свойства ионоселективных электродов, мембраны которых представляют собой моно- или поликристаллы труднорастворимых в воде солей. В этих мембранах обычно один из двух составляющих соль ионов способен под действием электрического поля перемещаться в кристаллической решетке по ее дефектам. Примерами кристаллических электродов могут служить в первую очередь системы с мембранами из солей галогенидов серебра, которые, как известно, обладают ионной проводимостью, осуществляемой ионами серебра. Поведение этих мембран, по крайней мере в простейших случаях, идеН тично поведению соответствующих электродов второго рода (хлорсеребряного, каломельного). Тонкая пластинка из монокристалла, например, хлорида серебра, может быть мембраной электрода, обратимой по отношению к иону С1 , который закреплен в кристаллической решетке. В то же время такой электрод обладает и катионной Ag+-фyнкциen за счет постоянства произведения растворимости ПРаксь [c.89]

В качестве исходной соли ртути чаще всего используют сулему, которая и наиболее доступна и лучше других галогенидов растворима в эфире. При введении ее в реакцию в твердом виде, если нет достаточного размешивания, часто наступает образование твердых комьев, совершенно нарушающих течение реакции. Поэтому наиболее целесообразно вводить сулему, помещая ее в гильзу соединенного с реакционной колбой экстрактора и подвергая постепенному вымыванию эфиром в реактив Гриньяра. Бромная ртуть, хотя и немного менее растворима, имеет то преимущество, что, будучи гораздо более рыхлым порошком, необразует комков (см., например, получение eHg HoHg l на стр. 22). Йодная ртуть, несмотря на малую растворимость, вполне пригодна и находит применение при синтезе ртутноорганических иодидов. Что касается применимости различных галоид-производных соединений, то пригоден любой из них, способный дать реактив Гриньяра. При осуществлении первой фазы реакции, т. е. при синтезе ртутноорганических галогенидов, необходимо употреблять ртутную соль и реактив Гриньяра, содержащие один и тот же галоид. Нарушение этого правила ведет к полученню подчас очень трудно разделимых смесей. Так, при действии бромистого н-бутилмагния на сулему получена пример- [c.18]

Домплексные ионные ассоциаты, как правило, довольно хорошо растворимы в органических растворителях. Часто протонированные молекулы полярных органических растворителей ( ониевые катионы ) играют роль катиона ионной пары. Однако слабо диссоциирующие соли (галогениды или псевдогалогениды ртути(И), железа(1И) и многих других элементов) также растворяются в органических растворителях. При экстракции металлов могут извлекаться одновременно соединения двух типов,например HgX2H (RH)+ [HgXa]- (стр. 129). Синергетический эффект (стр. 28) многих экстракционных систем можно объяснить образованием ионных пар, поскольку сольватирующие молекулы могут не только непосредственно координироваться центральным атомом, но и входить Б состав ионного ассоциата в виде ониевых катионов. Некоторые хелатные или комплексные ионы, котьрые сами по себе не экстрагируются, можно извлечь, используя образование ионных пар с катионами или соответственно анионами большого размера. В данном случае можно привести большое число примеров экстракции как простых комплексов с монодентатными лигандами, так и хелатов. [c.24]

Реакции МФК легко протекают в малополярных апротонных растворителях. Их диэлектрические проницаемости изменяются от 8,9 (дихлорметан), 4,7 (хлороформ) и 4,2 (диэтиловый эфир) до 2,3 (бензол) и 1,9 (гексан). Хотя растворимость обычных неорганических солей в этих растворителях пренебрежимо мала, органические четвертичные аммониевые, фосфоние-вые и другие ониевые соли, так же как и замаскированные органической оболочкой соли щелочных металлов, часто достаточно растворимы, особенно в дихлорметане и хлороформе. В этих растворителях концентрация свободных ионов незначительна и доминируют ионные пары. Вследствие слабого взаимодействия между ионными парами и молекулами растворителя реакция с электрофилами в органической фазе идет ыстро, и некоторые обычно слабые нуклеофилы (например, ацетат) оказываются сильными. Так, например, в гомогенных растворах в ацетонитриле относительная нуклеофильность солей тетраэтиламмония в реакции замещения с различными анионами от азида до фторида различается всего в 80 раз, причем фторид является наиболее сильным нуклеофилом среди галогенидов [127]. Различия в реакционной способности ионов в таких растворителях по сравнению с нормальным поведени- м в некоторых случаях бывают просто поразительными, и та- [c.18]

Кроме галогенидов, известно много других солей В1+ . В лабораторной практике обычно используют хорошо растворимый нитрат B (N0з)з 5H20, образующий крупные кристаллы. [c.430]

Полярность связей в соединениях с ростом ш уменьшается для ш = 1 и 2 связь близка к ионной, для гю — и> акс она приближается к ковалентной. Поэтому, ыапример, низшие оксиды и гидроксиды являются основными, высшие —кислотными, мно. -ие низшие галогениды — ионные кристаллы (хорошо растворимые соли), ВЫСШИ1 галогениды — легкоплавкие, легколетучие вещества, подвергающиеся гидролизу. Граница между ними отвечает ш 3. [c.492]

Га,110генид-ионы с однократно заряженными катионами дают соли, т. е. вещества с гетерополярной связью (Na l, NaBr, Nal). Большинство галогенидов металлов растворимы в полярных растворителях. [c.498]

Цианид-ион дает труднорастворимые соли и, будучи сильным основанием, является прекрасным комплексообразователем. По поляризуемости он близок к ионам галогенидов. При-1ведем произведения растворимости некоторых цианидов [c.568]