Окись углерода лучей

Проведение опыта. Колбу Вюрца закрепить в штативе. Поместить в нее 30—50 мл муравьиной кислоты, в капельную воронку налить концентрированную серную кислоту. Постепенно добавляя серную кислоту из воронки, нагреть колбу через асбестовую сетку с помощью горелки. После того как начнется энергичная реакция, выждать некоторое время, необходимое для вытеснения воздуха из колбы, и, убедившись в чистоте выходящей окиси углерода (проверяется так же, как чистота водорода), собрать ее над водой в цилиндре с помощью резинового шланга. Вынуть цилиндр с окисью углерода из кристаллизатора с водой и, не переворачивая его, поднести к горящей лучинке. Окись углерода загорается синим пламенем. После этого поставить цилиндр на стол, окись углерода спокойно сгорает в нем. [c.78]

Проведение опыта. Поместить в пробирку немного пыли никеля, ввести стеклянную трубку в пробирку так, чтобы она почти касалась поверхности порошка и пропустить ток окиси углерода. Когда окись углерода заполнит пробирку, поднести к ее отверстию зажженную лучинку и поджечь СО. Нагреть дно пробирки горелкой. Образующийся карбонил никеля легко летуч и вскоре в голубом пламени окиси углерода появляются светящиеся искорки раскаленного никеля, так как при температуре горения окиси углерода карбонил никеля разлагается. Если внести в пламя окиси углерода холодную фарфоровую чашку, на ней образуется слой металлического никеля. [c.79]

Использовать рис. 66 для изготовления прибора. В колбу налить 20 мл концентрированной серной кислоты, в капельную воронку — 5—8 мл муравьиной кислоты. Осторожно подогреть серную кислоту и по каплям добавлять к ней муравьиную кислоту. Выделяющийся газ собрать над водой в небольшую баночку и испытать горящей лучинкой. Что наблюдается Пропустить окись углерода через аммиачные растворы азотнокислого серебра и полухлористой меди (промывалки). Что происходит На какие свойства окиси углерода указывают эти реакции Доказать, что при нагревании использованного раствора полухлористой меди вновь выделяется поглощенная им окись углерода. Как это сделать [c.146]

Если в цилиндре собралось значительное количество газа, то его переворачивают и подносят горящую лучинку, чтобы сжечь накопившуюся окись углерода. [c.225]

Прибор может быть использован либо как газовый индикатор, либо как экспресс-анализатор газовых смесей. Индикатор устроен без сравнительной камеры. Служит он главным образом для определения более или менее значительного количества примесей в воздушной среде, используя при этом неодинаковое отношение различных газов к действию инфракрасного излучения. Одни газы, например, водород, азот, кислород, инертные газы, не поглощают инфракрасных лучей, другие же — окись углерода, бензин и т. п. — активны, они энергично поглощают лучи. Поэтому, если поместить чистый, без примесей, воздух, состоящий в основном из смеси кислорода и азота, в газовую камеру 3, то звуковой эффект при наличии прерывистого излучения не получится, стрелка гальванометра не отклонится от своего нулевого положения. Но как только к воздуху подмешивается примесь, например, окиси углерода, появляется звук, регистрируемый через микрофон и усилитель гальванометром. Для экспрессного анализа газовых смесей применяется дифференциальная схема. В прибор добавляют вторую, сравнительную камеру, в которую вводят достаточно большую концентрацию одной из возможных в газовой смеси примесей. Пучок инфракрасных лучей разде- [c.236]

С водой СО3 реагирует с образованием угольной кислоты. Термически СО2 устойчива, диссоциирует на окись углерода и кислород при высокой темп-ре % диссоциации при 2000°, 2900°, 5000° соответственно 2 50 99. Диссоциация ускоряется под действием УФ-лучей, высокого давления и электроразряда. [c.157]

В случае отсутствия тяги окись углерода можно пoJ лучить в пробирке и поджечь у отверстия газоотводной трубки, не собирая ее. [c.165]

Зажечь лучинку и, сняв пластинку, поднести ее к отверстию цилиндра. Окись углерода горит синим пламенем. Если вливать в цилиндр воду из стакана, язык пламени все время будет над отверстием цилиндра. [c.186]

Одним из важнейших свойств щелочных металлов, на котором основано их применение в электровакуумной технике, является высокая светочувствительность при малом значении работы выхода (цезий обладает даже чувствительностью к инфракрасным лучам). Все эти металлы химически активны. При соединении с кислородом реакция идет бурно, со взрывами. При воспламенении этих металлов не следует тушить их углекислотой, так как окись углерода и углекислота также активно вступают в реакцию. Работая со щелочными металлами, необходимо соблюдать специальные меры техники безопасности хранить их под инертными растворителями (керосин), применять защитные очки, производить работу в сухом помещении. [c.274]

При действии ультрафиолетовых лучей ацетон разлагается на этан и окись углерода. [c.189]

В сельской местности. Кроме того, в воздухе находятся пары воды, содержание которых колеблется от 0,1 до 2,8%. Сероводород HaS, окись углерода СО, сернистый газ SO2, двуокись азота NOa, углеводороды, а также СОа выделяются в воздух при работе промышленных предприятий. В воздухе находится также пыль. При испытании ядерного и термоядерного оружия воздух загрязняется опасной для жизни радиоактивной пылью. Под действием ультрафиолетовых лучей на высоте 10—100 км происходит превращение кислорода в озон. На больших высотах молекулы кислорода О2 и азота N2 диссоциируют на атомы и идет образование молекул окиси азота N0. На высотах в сотни километров ионизируются молекулы и атомы, т. е. образуется ионосфера. Исследования, произведенные на третьем спутнике, показывают, что на высотах до 500 /ш. находятся молекулярные ионы О2 , NO" , а выше — атомные ионы 0+. N+, причем первые ионы обнаруживаются на высотах до 1000/ш. [c.141]

Пентакарбонил железа — желтоватая жидкость, температура кипения 102,7° (767 мм рт. ст.), температура плавления —20°. Плотность при 18° 1,466 теплота испарения 39,45 кал]г. Давление паров при 18° 18 рг. сг., летучесть при той же температуре 310 жг/л. При нагревании до 200° пентакарбонил железа разлагается с образованием железа и окиси углерода. В присутствии активированного угля разложение происходит уже при обычной температуре. Под действием воздуха и ультрафиолетовых лучей продуктами разложения являются окись углерода и окись железа. Пентакарбонил железа нерастворим в воде, но хорошо растворяется в большинстве органических растворителей. [c.148]

Реакции окиси углерода [60]. Сама окись углерода прозрачна для весьма далеких ультрафиолетовых лучей, и поэтому реакции, связанные с ее поглощением, можно проводить лишь с окнами из флюорита или фтористого лития или же со специальными источниками света, вроде ксеноновой лампы. Однако имеются случаи, когда с окисью углерода, повидимому, реагируют свободные радикалы. Так, сообщалось о синтезе ацетона из смесей этана и окиси углерода при облучении светом с длиной волн в далекой ультрафиолетовой области [61]. Этот тип реакции широко не изучался, но возможно, что дальнейшие исследования таких систем представили бы интерес. [c.53]

Возникает вопрос, происходят ли оба освобождающихся атома кислорода от полного восстановления углекислоты до углерода, который затем гидратируется, образуя формальдегид, или наполовину от углекислоты, восстанавливающейся до окиси углерода, и наполовину от воды, причем оба остатка СО и На соединяются, чтобы образовать СНаО. Бейер и большинство авторов вслед за ним склоняются ко второму предположению. Проводя аналогию между хлорофиллом и гемоглобином крови, который, как известно, фиксирует окись углерода, он считает, что под действием солнечных лучей молекула углекислоты расщепляется так же, как и при высокой температуре, на окись углерода, которая связывается хлорофиллом, и на свободный кислород. С другой стороны, для того чтобы получить недостающий атом кислорода и свободный водород, необходимый для отщепления окиси углерода от хлорофилла и образования формальдегида, он допускает, что молекула воды распадается, не объясняя механизма этого разложения. [c.156]

Действие оптико-акустических газоанализаторов основано на поглощении анализируемым газом инфракрасных лучей пропорционально концентрации данного компонента. При поглощении инфракрасных лучей газ нагревается и его давление увеличивается. Если поток инфракрасных лучей прерывист, то возникает пульсация давления и образуются волны, подобные звуковым, которые улавливаются специальным микрофоном, усиливаются и передаются на измерительный прибор. Оптико-акустический газоанализатор на метан предназначен для непрерывного определения этого газа в потоке в пределах от О до 2 об. %. Точность измерения 0,5% от максимального значения. Кроме метана в газе могут присутствовать окись углерода до 16 об. % углекислый газ до 8 об. % водород до 1 об. % азот до 70 об. %. [c.212]

В качестве восстановителей наиболее часто применяют углерод или окись углерода. Так же восстанав.пивают металлы из их соединений при по-мош,и алюминия и водорода. Восстановлением получают металлы из их кислородных соединений. Для этого смешивают руду с углем (коксом) и сильно нагревают. При высокой температуре уголь отнимает кислород, восстанавливая металл, который отделяется от породы обычно в жидком виде. Например, при восстановлении закиси меди Си О углем по.лучается чистая мед[. и окись углерода [c.238]

При действии ультрафиолетового света, в особенности лучей с очень короткими волнами, фосген, уже при обыкновенной температуре снова распадается на окись углерода и хлор. Прн этом опыт нужно располагать, как описано в Неорганической химии, СО и С1з под влиянием тех же лучей Снова соединяются, так что при этом процессе устан вливается равновесие. [c.349]

Убедиться с помощью горящей лучинки, что стакан заполнен. Взять щипцами небольшую ленточку магния, зажечь ее и быстро опустить в стаканчик с двуокисью углерода. Наблюдать образование белого порошка окиси магния и черных крупинок угля. Когда реакция закончится, растворить окись магния в 1 н. растворе соляной кислоты, а затем отфильтровать жидкость. Что остается на фильтре Как изменяется степень окисления магния и углерода [c.219]

И новые эксперименты не заставили себя ждать. Исследователи, работающие во всех частях света, сообщали о подтверждении результатов Миллера, причем им удалось добиться успеха и с видоизмененной методикой. Так, вместо искрового разряда применялись другие источники энергии нагревание, видимые и ультрафиолетовые лучи, рентгеновские лучи, ионизирующее излучение, ультразвук. Вместо метана в качестве источника углерода брали формальдегид, окись и даже двуокись углерода, а вместо аммиака — азот. Далее исследовали, происходит ли образование органического вещества также в водной среде. [c.389]

Луч . Разработан ВНИГНИ и ОКБА, выпускается Дзержинским филиалом ОКБА. Позволяет анализировать примеси легких газов, поддающихся фронтально-адсорбционному обогащению микропримеси гелия, неона, водорода в атмосферном воздухе, водород, кислород, окись углерода в чистом этилене, водород в аргоне и др. Минимально определяемая концентрация примесей легких газов 1 -Ю" —1 -10 %. В приборе используется детектор по теплопроводности с порогом чувствительности 2-10 мгЫл. Максимальная температура колонок 200° С. [c.255]

Газы, которые состоят из атомов одного и того же рода, характеризуются тем, что атомы не обладают заряда.ми свободного электричества. Такие газы, как водород, кислород и азот, не излучают тепловой энергии и совершенно прозрачны для тепловых лучей, излучаемых каким-нибудь посторонни телом. Для технических расчетов большое значение имеет тепловое излучение углекислого газа и водяных паров, так как оба эти газа являются хорошими излучателями и присутствуют в больших количествах в газообразных продуктах горения. Окись углерода сернистый ангидрид и метан также хорошо излучают тепловую энергию, но присутствуют обычно в небольших концентрациях. На рис. 13-1 6 и 13-17 показаны спектры поглощения углекислоты и водяното пара. Из этих рисунков видно, что газы ведут себя не так, как твердые и жидкие тела, поскольку они излучают и поглощают лучистую энергию лишь определенных узких областей спектра. Для водяного пара эти области лежат сравнительно близко друг к другу. Излучение происходит главным образом в области с длиной волн более 1 мк, поэтому оно невидимо для глаза. Из ри-468 [c.468]

Под действием ультрафиолетовых лучей окись этилена разла-гается . Продуктами фотосенсибилизированного распада окиси этилена в присутствии ртути при комнатной температуре являются окись углерода, водород, альдегиды (в основном уксусный и высшие), метан, этан, пропан и небольшое количество радикалов СН. —СО. Добавки этилена и бутилена-1 сильно ингибируют выход альдегидов. Этилен увеличивает выход пропана и радикала СНл—СО. Бутилен-1, напротив, почти полностью ингибирует образование пропана, но индуцирует образование этилена и высших парафинов (до октана). При разложении сдмесей дейтерирс-ванной и недейтерированной окиси этилена наряду с Из и Оз образуется НО. В продуктах ингибированного этиленом распада такой смеси НО практически отсутствует, а количество Ог и Н-2 уменьшается до некоторого предела. Основным первичным актом, по-видимому, является распад возбужденной молекулы окиси этилена на -СНз и -СНО, причем далее из -СНОобразуются Н- и СО. Добавки олефинов связывают атомы Н, а алкильные радикалы частично связывают радикалы -СНО, образуя высшие альдегиды и парафины. Кроме того, возможен менее значительный распад окиси этилена на молекулу водорода и кетен, а также на циклический бирадикал и атомарный водород. [c.61]

Тиофосген легко присоединяет хлор, давая перхлор - метил-меркаптан и, подобно фосгену, легко реагирует со спиртами и фенолами, образуя эфиры тиоугольной кислоты , а также — с аммиак.ом и аминами, давая производные тиомочевины и горчичные масла Интересно, что при действии ультрафиолетовых лучей тиофосген уплотняется, образуя трихлорметиловый эфир хлор-дитиоугольной кислоты С С8-3-СС1з — сернистый аналог дифосгена (темп. пл. 116°). В этих же условиях и дифосген, и фосген, наоборот, распадаются, образуя хлор и окись углерода. [c.89]

Полисахариды привлекали большее внимание исследователей, чем моносахариды. Шопфле и Коннелл [6] показали, что бумага при действии катодных лучей выделяет водород, двуокись углерода и окись углерода и становится ломкой и хрупкой, Керстен и Дуайт [7] нашли, что агор, состоящий из 1,3-га-лактопирановых циклов, соединенных р-связями, и имеющий [c.205]

По убываюш ей снособности ингибировать процесс образования поперечных связей в полиэтилене, облучаемом у-лучами, газы располагаются в следуюгций ряд NO2 > О2 > NHg>S02> I2 [102]. Окись углерода и водород не оказывают влияния на этот процесс, в то время как окись азота несколько ускоряет процесс. Облучавшийся полиэтилен склонен к незначительному послерадиационному окислению [33, 92, 93, 103]. Послерадиационное окисление наиболее интенсивно протекает в препаратах полиэтилена высокой плотности [33] и, как было указано выше, мон ет являться главным образом результатом образования в кристаллических участках полимера свободных радикалов [92, 93]. [c.175]

Ю. Либих в 1834 г. приготовил оксалат калия действием калия на окись углерода в результате перегонки щавелевой кислоты была получена муравьиная кислота [54]. В 1841г.онпо-лучил мочевину при нагревании ферроцианида калия K4[Fe( N)e], который также можно приготовить из элементов, с двуокисью марганца [55]. [c.28]

В ходе экспериментов Пристли получал кислород нагреванием окиси ртути или селитры в замкнутом сосуде, используя линзу для фокусировки солнечных лучей. Ему пришла гениальная мысль применить в аппарате Гейлса в качестве запирающей жидкости ртуть вместо воды. Благодаря этому он смог открыть хлористый водород, аммиак, окись азота, четыреххлористый кремний, двуокись серы и окись углерода. Пристли исследовал свойства всех этих газов. Он был блестящим химиком-практиком, но теоретические возможности сделанных им открытий часто ускользали от него. Тем не менее однажды, описывая способ получения кислорода, он заявил [ИЗ] Эта серия действий, относящихся к экстракции воздуха, представляется очень необычной и важной и в умелых руках может привести к значительным открытиям . [c.60]

Б олсе или менее сильному фотолизу под действием ультра-фиолетовьих лучей подвергаются, как правило, все кетоны, что иногда даже затрудняет определение их спектра поглощения. Если пожелтение связано с наличием кетонных групп, то совершенно естественно, что в темноте П1роисходит более сильное пожелтение, частично исчезающее на свету. Отчасти это подтверждается тем, что в продуктах распада (масляной пленкн всегда присутствует окись углерода. [c.51]

Какой же восстановитель получается при расщеплении углекислоты С точки зрения моей гипотезы, это мог быть только формальдегид или перекись водорода, получающаяся при распаде надугольной кислоты. Чтобы изучить восстанавливающее действие этих двух соединений, я взял две порции по 15 см раствора, с которым был проведен опыт, и прибавил несколько капель формальдегида к первой и несколько капель перекиси водорода ко второй. В обоих случаях произошло восстановление соли серебра но в то время как в растворе с перекисью водорода получился лишь легкий серый налет на стекле, в присутствии формальдегида получился черный осадок, аналогичный тому, который был получен при обработке углекислотой под действием солнечных лучей. Впрочем, я не придаю решающего значения этому результату, так как даже если бы углекислота распалась на окись углерода и кислород, то эффект мог бы получиться тот же, ибо окись углерода восстанавливает аммиачную окись серебра. Однако следующий вывод явно вытекает из этого опыта под действием солнечных лучей углекислота разложилась на два продукта, канедый из которых в отдельности мог вызвать восстановление соли серебра. Если одним из продуктов расщепления была перекись водорода или другое перекисное соединение, то очевидно, что одновременно должно было получиться восстанавливающее соединение углерода, которое могло быть только окисью углерода или формальдегидом. Для проверки моей гипотезы мне пришлось выяснить, является ли действительно этот восстановитель формальдегидом. [c.166]

При изучении процесса ассимиляции углерода растениями мне пришлось, между прочим, уяснить себе вопрос о дредполагаемсй аналогии между хлорофиллом и гемоглобином. Как известно. Ад. Бейер, которому мы обязаны столь плодотворной альдегидной теорией ассимиляции, исходил из этой аналогии, для того чтобы объяснить механизм образования муравьиного альдегида из углекислоты в зеленых частях растений. Основываясь на том, что окись углерода не разлагается растениями, Бейер предполагает, что под влиянием солнечных лучей угольный ангидрид разлагается, так же как и при действии высокой температуры, на кислород и окись углерода. Последняя соединяется с хлорофиллом, который будто бы способен давать, как и гемоглобин, соединение с окисью углерода, из которого затем под действием водорода в момент выделения образуется муравьиный альдегид и возрождается хлорофилл. [c.242]

Фитцджеральд [35] исследовал изменение алкидных пленок при действии ультрафиолетовых лучей и нашел, что при этом выделяются такие летучие продукты, как углекислота, окись углерода, вода и др. [c.223]

Получение акриловой кислоты или ее полимеров непосредственным парофазным соединением этилена или этанола с двуокисью углерода было описано фирмой Rohm und Haas A.-G. Реакция протекает при высоком давлении и высоких температурах в присутствии ультрафиолетовых лучей, одних или вместе с тихими электрическими разрядами, и таких Е<атализаторов, как кислые газы (сернистый ангидрид или окись азота), или продукты с кислой реакцией (например кислые соли фосфорной кислоты или металлические окислы кислотного характера). При пр Опускании 26 г этилена и 44 г двуокиси углерода через силикагель или пемзу, пропитанные фосфатом железа, при температурах от 200 до 350° и вькокой скорости пропускания газа получены выхода акрило-вой кислоты в 10% и более. Более продолжительное нагревание и более высокие температуры благоприятстнуют образованию полимеров акриловой кислоты. [c.633]

Инкремент показателя преломления Б. (га — п )1с равен 0,18 сж /з (для D-натриевой линии спектра). Б. оптически активны, в обычных услов1Еях вращают плоскость поляризации света влево, величина уд. вращения [а]д колеблется от —30° до —60°, а в нек-рых случаях, напр, для проколлагена, достигает —400°. Величина [а] обусловливается наличием асимметрич. атома углерода в аминокислотных остатках, с одной стороны, и самой конфигурацией полипептидных цепей—с другой. В. поглощают лучи УФ-области спектра, характерным является поглощение в области 280 ммк, обусловленное наличием в Б. ароматич. аминокислот. В ИК-области спектра Б. сильно поглощают за счет СО- и NH-rpynn (ок. 1600 см и ок. 3100—3300 см ). Исследование ИК-спектров и их дихроизма позволяет изучать водородные связи и их направление в Б. [c.193]

Для химической механики весьма важно отличить обратимые реакции от необратимых. Вещества, могущие реагировать друг на друга при данной температуре, дают такие тела, которые при той же температуре или могут, или не могут давать первоначальные вещества. Так, напр., соль растворяется в воде при обыкновенной температуре, но получающийся раствор может распадаться при той же температуре, оставляя соль и выделяя воду испарением. Сернистый углерод происходит из серы и угля при такой температуре, при которой может и обратно давать серу и уголь. Железо выделяет при некоторой температуре водород из воды, образуя окись железа, но она при той же температуре с водородом может давать железо и воду. Очевидно, что если тела А и В дают С и В реакция обратима (т.-е. С и 13 дают А и В), то, взяв определенную массу А и В, или им соответственную массу С и В, мы получим в обоих случаях все четыре тела, т.-е. наступит между реагирующими веществами химическое равновесие (или распределение). Увеличивая массу одного из веществ, получим новые условия равновесия, так что обратимые реакции доставляют возможность изучать влиявие массы на ход химических превращений. Примерами необратимых химических реакций могут служить многие из тех, которые происходят с очень сложными соединениями и смесями. Так, многие сложные вещества организмов (растений и животных) в жару распадаются, но ни при этой температуре, ни при других продукты распадения не дают сами по себе первоначального вещества. Порох, как смесь селитры, серы и угля, сгорая, дает газы и пороховой дым, которые ни при какой температуре обратно не дают начальных веществ. Чтобы их получить, необходим обходный путь — соединения по остаткам. Если А прямо ни при каких условиях не соединяется с В, то это еще не значит, что не может быть по.лучено соединение АВ. Часто А можно соеди- [c.45]

Смесь окиси азота и водорода восплаиевяется при зажигании. Если смесь ббоих гааов пропустить чрез губчатую платину, то образуется даже соеди вение азота с водородом — аммиак. Окись азота, смешанная со многими горючими парами и газани, легко воспламеняется в особенности характерно пламя, получающееся при зажигании смеси окиси азота в паров горючего сернистого углерода СЗ-. Это последнее вещество легко превращается из жидкого состояния в парообразное, так что достаточно пропустить окись азота чрез слой сернистого углерода (напр., в вульфовой стклянке), чтобы выходящий ггкз содержал уже значительное количество паров этого вещества. Такая смесь газов воспламеняется при зажигании и продолжает гореть пламенем, испускающим большое количество так называемых ультрафиолетовых лучей, способных производить химические действия, а потому такое пламя может служить для снятия фотографических изображений при недостатке дневного света (магний и электрический свет дают ту же возможность). Смесь окиси азота со многими газами дает взрыв в эвдиометре, напр., с аммиаком. [c.523]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология