Термодинамика переменные

Характерной особенностью поршневых компрессоров является нестационарность протекающих в них процессов. В термодинамике переменных масс допускается считать эти процессы квазистационарными. [c.59]

Математическая модель рабочего процесса в уплотнении поршня кольцами основана на использовании уравнений термодинамики переменной массы. Так как зтв диф( ренциальные уравнения [c.68]

Разделение величины прироста энтропии на две составляющие позволяет ввести в уравнения термодинамики переменную время . В самом деле [c.132]

Из термодинамики известно [14, 48], что полный дифференциал энтальпии в переменных р и Т записывается в виде [c.320]

Выше указывалось, что возможность изменения состояния равновесия имеет важное значение для инженера-практика. Изложение условий состояния равновесия было дано без сведений о том, какие интенсивные характерные для равновесия величины состояния следует изменять, чтобы передвинуть равновесие. Кроме того, важно знать, в какую сторону сдвинется равновесие, если какую-либо величину состояния равновесной системы изменить определенным образом. Ответ на этот вопрос дает принцип Ле Шателье — Брауна, известный из термодинамики Если в термодинамической системе, находящейся в состоянии стабильного равновесия, изменить какую-либо интенсивную величину состояния, то равновесие при этом передвинется таким образом, чтобы изменение соответствующих сопряженных экстенсивных величин состояния было по возможности наименьшим . Вывод этого правила можно найти в учебниках по термодинамике, и мы ограничимся только описанием конкретных случаев. С нашей точки-зрения, большую роль играют интенсивные переменные состояния — такие как температура, давление и химический потенциал. Рассмотрим, какое передвижение равновесия числа пробегов реакции будет происходить при изменении этих величин, т. е. какой знак будет перед частными производными [c.140]

В соответствии с воззрением классической термодинамики и статистической физики, состояние равновесия системы характеризуется набором величин Р , Р",. . ., Р (например, давление, температура, концентрация и т. п.). При этом число независимых переменных определяется правилом фаз Гиббса. При фиксированных параметрах системы состоянию равновесия соответствует определенная точка в п-мерном фазовом пространстве Гиббса. Любая другая точка этого пространства определяет неравновесное состояние системы, характеризующееся набором величин Р , Р[,. . ., Р п илп же набором векторов Р = Р — Р. [c.16]

Термодинамика — это фундамент для расчета всех процессов переработки природных газов, так как она позволяет количественно охарактеризовать систему с помощью измеримых переменных. Это достигается несколькими способами. Наиболее удобным является макроскопический метод, рассматривающий только грубые характеристики исследуемой системы в противоположность микроскопическому методу, в котором процессы рассматриваются на молекулярном уровне. [c.15]

Фундаментальными величинами термодинамики являются длина Ь, время т, масса т, сила Р и температура Т. Каждая из этих величин описывается в произвольных масштабах измерения, приспособленных для установления их относительного значения. Таким образом, все понятия, выраженные в виде этих переменных, также являются относительными. Остановимся на основных понятиях термодинамики. [c.15]

Химическая термодинамика определяется как наука, изучающая свойства равновесных химических систем и закономерности изменения равновесия в химических системах с изменением внешних параметров — Т, Р, С, химической переменной и других. В химической термодинамике равновесия в химических системах и процессы химического превращения веществ изучают с использованием трех законов термодинамики. [c.6]

Аналитические выражения 1-го закона термодинамики зависят от пары переменных, от которых зависит величина теплоты. Для пар таких переменных, как V и Г, Р и Г, V и Р, уравнения [c.19]

Внутренняя энергия для переменных 5 и У может быть представлена на основе главного уравнения термодинамики для однородной системы в форме такого выражения [c.128]

Наиболее простые соотношения между энтропией и термодинамическими переменными можно получить при использовании внутренней энергии и объема. Главное уравнение термодинамики для этого сочетания переменных может быть представлено в таком виде [c.132]

Обобщенное уравнение термодинамики для переменных U и V записывается в такой форме [c.141]

Главное уравнение термодинамики для переменных V и Г имеет такой вид [c.142]

Обобщенное уравнение термодинамики для переменных Р и Т имеет такой вид [c.142]

Существуют процессы, в которых при постоянном Р изменяется V. Такие процессы называются термическими процессами, к ним относятся, например, нагревание и охлаждение. Из сказанного следует, что в термодинамике для определения состояния рассматриваемой системы необходимы две независимые переменные. Выберем в качестве переменных состояния величины Р к V, определяемые в механике. Тогда каждому состоянию равновесия будет соответствовать точка на плоскости Р—У. [c.32]

Выберем в качестве переменных состояния и V, тогда для гомогенной системы, согласно первому закону термодинамики, [c.38]

Отсюда видно, что речь идет о настоящем рас ширении теории. Это расширение и вытекающие из него следствия являются главным содержанием термодинамики Гиббса. В феноменологических теориях такое расширение всегда требует новых эмпирических обоснований. Для этого можно пойти двумя путями. Первая возможность состоит в том, чтобы сначала построить систему аксиом таким образом, чтобы стало возможным введение массы как переменной состояния. Такая попытка была предпринята в последнее [c.67]

Тот факт, что следствия второго закона термодинамики можно также представить с помощью внутренней энергии, если выбрать энтропию в качестве переменной состояния, был установлен Гиббсом. Он показывает, что расчленение [c.82]

В экспериментальной термодинамике в качестве переменных концентрации часто используют число молей на 1000 г растворителя (моляльность) и число молей на литр раствора (молярность). Последняя величина имеет тот недостаток, что она зависит от температуры. [c.170]

Обсуждение фундаментального уравнения ( 20) показало, что термодинамика гомогенной системы требует только т+1 независимых переменных. Приведенный выше пример ясно показывает, что одна из независимых переменных (именно У) служит лишь для того, чтобы описывать количественное соотношение фаз, образованных при возможных смещениях, а в условия стабильности вообще не входит, так как это количественное соотношение вообще не имеет ничего общего с проблемой стабильности. Все это можно просто учесть таким образом, что в (40.8) и (40.9) V, [c.204]

Основные положения термодинамики тела переменной массы. В термодинамике тела переменной массы выделяется из совокупности взаимодействующих тел конкретный объект изучения, называемый рабочим телом. Все, что лежит вне поверхности, окружающей рабочее тело, называется окружающей средой. Способ построения поверхности, окружающей рабочее тело, произвольный и определяется удобством выполнения задачи исследования. [c.58]

Мамонтов М. А. Основы термодинамики тела переменной массы. — Тула Приокское книжное издательство. 1970. 87 с. [c.370]

На последнем этапе вычислений использовано снова равенство (2.3) и первое начало термодинамики (L3) для введения в систему переменных давления р. Таким образом получена традиционная форма уравнения движения [c.13]

Рассмотрим расчет изменения энтропии в некоторых процессах. Если Е качестве переменных, определяющих состояние системы, выбрать V, Т и р, Т, то аналитические выражения первого закона термодинамики будут иметь вид [c.95]

Интенсификация химико-технологических процессов нефтехимии и нефтепереработки направлена на повышение их экономической эффективности путем управления режимными параметрами оборудования, сокращения затрат материалов и энергии, улучшения качества выпускаемой продукции, снижения трудоемкости и повышения эффективности автоматического управления. При этом различные физические воздействия на процессы, такие как механические, электромагнитные и другие с позиций термодинамики являются энергетическими, приводящими к изменению свойств и состояния среды. Значительное расширение пространства управляющих воздействий при сочетании с интенсифицирующими физическими воздействиями позволяет в принципе ставить и решать задачу оптимизации как технологического процесса, так и конструкции аппарата во всем возможном множестве переменных. [c.5]

В книге использованы материалы, излагаемые при чтении курсов лекций Теория объемных машин и Теория, расчет и конструирование объемных компрессоров , читаемых в течение ряда лет кафедрой компрессоростроейил Ленинградского ордена Ленина политехнического института им. М. И. Калинина, а также результаты научно-исследовательских работ, проводимых кафедрой. В качестве новых разделов, не нашедших отражения в других учебных пособиях, рассматриваются процессы в рабочих камерах и отдельных узлах компрессора с использованием аппарата термодинамики переменных масс и расчеты рабочих процессов в отдельной ступени с учетом уравнений движения клапанов, течения в линиях всасывания и нагнетания, утечек и перетечек, а также теплообмена газа в проточной части. [c.3]

Мельцер Л. 3., Караванский И. И. Исследование идеального цикла машины Филипса методами термодинамики переменного количества газа. Холодильная техника , 1959, № 5. [c.341]

Из термодинамики известно, что внутренняя энергия U является функцией переменных р, v = /р, Т (давление, удельный объем, абсолютная температура), из которых любые две можно считать независи-1 ми. Задание этой функции определяет модель процесса. [c.317]

Построить об цую термодинамику неравновесных п р о-и е с с о п возмоягно лишь путем нр,едения дополнительных постулатов и использования времени н качестне нонон независимой переменной. [c.110]

Хотя условие равновесия можно записать в форме MnnHMy ма О (или F) или в форме закона действующих масс, не следует думать, что эти формы принципиально различаются. В обоих случаях используют одни и те же общие соотношения химической термодинамики и термодинамические функции веществ Но метод минимизации О (или F) формулируется таким образом, что он непосредственно подготовлен для использования процедуры нахождения решения численным методом на ЭВМ путем поиска минимума функции многих переменных и программируется так, что не требует последовательного выполнения этапов А — Г традиционного подхода. [c.113]

Второй подход основан на использовании понятия псевдоэнергетических переменных, инфинитезимальных операторных элементов (специально введенных для отражения специфики процессов в деформируемых континуумах) и обобщенных диаграмм связи баланса субстанции произвольного вида (см. 1.6). Данный подход обладает широкими возможностями в топологическом отображении важнейших аспектов механики и термодинамики деформируемых сплошных сред. [c.168]

В. учебной литературе по вычислительной математике (напрнмер, в [63]) не описано каких-либо общих методов исследования сходимости метода Зейделя. Для системы уравнений (21) можно использовать следующий путь доказательства сходимости. Расслютрим задачу решения системы как равносильную ей задачу нелинейного программирования пои ка минимума некоторой функции Р переменных Х1- Термодинамика (с точностью до множителя ЯТ) подсказывает нам такой вид [c.30]

Термохимические исследования химических и других процессов удобно проводить при поддержании в системе постоянным давления. Подведение теплоты к такой системе будет вызывать в ней изменение внутренней энергии и производить работу расширения — PdV. Сумму этих переменных можно уже рассматривать как новую термодинамическую функцию Я (АЯ=А17+РА V). Новая функция Н называется энтальпией (от греческого слова баЯлОЗ — нагревание). Это наименование функции ввел в термодинамику физико-химик Каммерлинг-Оннес (1909 г.). [c.62]

Таким образом, с помощью производных от внутренней энергии можно выразить термодинамические свойства системы Г и Р. Из соотношений (69.5) вытекает, что температура является мерой возрастания внутренней энергии системы с увеличением энтропии при постоянном объеме, а давление — мерой убыли внутренней энергии с увеличением объема системы при постоянной энтропии. Такие функции состояния системы, посредством которых и производных их по соответствующим параметрам могут быть выражены в явном виде все термодинамические свойства системы, называются характеристическими функциями. Характеристические функции впервые были введены Массье (1869). Согласно определению характеристических функций к ним необходимо относить внутреннюю энергию при условии, если в качестве независимых переменных принять V и S. Так как энтропию непосредственно измерить нельзя, то внутренняя энергия как характеристическая функция редко используется в термодинамике при решении практических вопросов. [c.224]

Энергия Гельмгольца широко используется в термодинамике, когда в качестве независимых переменных выбраны I/ и Т, которые легко определяются экспериментальным путем. Рассмотрим самопроизвольный процесс при Р = onst и Т = onst. Из уравнения (69.1) следует [c.226]

Уравнения (69.28) — (69.30) также называются уравнениями Гиббса — Гельмгольца. Энергия Гиббса широко используется в термодинамике, когда в качестве независимых переменных выбраны Р Т. Параметры Р и Т, как V и Т, легко могут быть определены экспериментальным путем. Если химическая реакция будет протекать при постоянных давлении и температуре термодинамически необратимо (нестатически), то АН будет равно тепловому эффекту Q реакции. Следовательно, величина АН в уравнении (69.29) может быть определена термохимическим способом (калориметричейки или вычислена на основании закона Гесса). Произведение TAS согласно уравнению [c.228]

Любое другое изменение состояния называется нестатическим. Промежуточные состояния в нестатических процессах требуют для своего описания дополнительных переменных. Рассмотрение нестатических состояний, за исключением. некоторых общих следствий, выходит за рамки классической термодинамики, поэтому ограничимся квазистати-ческими процессами. [c.32]

В термодинамике эти функции представляют прежде всего исторический интерес, потому что они были первыми характеристическими функциями, которые были введены (Массье, 1865), и потому что Планк широко использовал в своих исследованиях функцию Фа. Их современное значение для практики основано на двух особенностях во-первых, в таком представлении появляются в явном виде калорические величины и и Н в качестве переменных (что в полной мере будет показано в 24), во-вторых, Ф1 и Ф находятся в простой связи с соответствующими термодинамическими потенциалами (что не является общим для функций Массье — Планка). Сравнение выражений (22.8) с (21.28) и (22.12) с (21.35) показывает, что [c.111]

Из предыдущего следует, что для феноменологической термодинамики как с логической, так и с практической точки зрения массы компонентов т- являются естественными или первичными переменными состояния. Поэтому вопрос, как распределена размерность массы на оба фактора правой части уравнения (55.1), для термодинамики имеет подчиненное значение. Новые международные соглашения, которые сформулированы в рекомендациях Международного союза чистой и прикладной физики (ЮПАП) и Международного союза чистой и прикладной химии (ЮПАК) , вводят в единую систему в качестве новой основной величины количество вещества. Соответствующей основной единицей является моль, который определяется как количество вещества системы, которое состоит из стольких же молекул (или ионов, или атомов, или электронов, или других интересующих нас в конкретном случае частиц), сколько атомов содержится в точно 12 г чистого изотопа [c.283]

В термодинамике тел переменных масс предполагается квазн-статичность процессов, т. е. мгновенная передача взаимодействия тела с окружающей средой от поверхности ко всем элементам тела. Любое изменение объема тела вызовет одновременное изменение удельных объемов элементов тела. При наличии теплового взаимодействия произойдет мгновенное выравнивание температуры всех элементов. [c.59]

В последние годы нашего века нелинейные явления вызывают особый интерес у специалистов самых различных областей знаний [1-5]. Как правило, внимание исследователей сосредоточено на термодинамическом и математическом аспекте проблемы. Например, применяют теории бифуркаций, нелинейных колебаний, методы неравновесной термодинамики. Парадокс изучения не слишком далеких от равновесия сложных физико-химических и технических систем (СФХТС), по моему мнению, заключается в том, что с усложнением системы усиливается ее линейность. В самом деле, основные законы природы линейны, либо описываются простыми уравнениями, в которых степень аргумента не выше четвертой. Сложные уравнения функциональных связей в природе скорее исключение, чем правило. Фундаментальные уравнения физики обычно имеют показатель степени при независимой переменной от 1 до 3. Законы типа Вина или Стефана-Больцмана встречаются крайне редко. Из теории планирования эксперимента известно, что Ф ТС описываются уравнениями линейного и квадратичного типа. [c.68]