Хром восстановление до хрома

Хлорная кислота — эффективный окислитель, но только в виде концентрированного горячего раствора. Она с давнего времени применяется как окислитель хрома и ванадия 24 при определении их в сталях. Марганец (И) не окисляется хлорной кислотой. При охлаждении и разбавлении хлорная кислота теряет свои окислительные свойства. Смит подчеркивает необходимость быстрого охлаждения во избежание частичного восстановления хрома, которое, по мнению автора, может иметь место вследствие действия перекиси водорода, образующейся в горячей концентрированной кислоте. После охлаждения и разбавления раствор перед определением следует прокипятить для удаления хлора. [c.380]

Наиболее сложным является корректирование содержания трехвалентного хрома. Трехвалентный хром образуется в электролите за счет восстановления хромового ангидрида и обусловливает сравнительно быстрое истощение электролита. Накопление в электролите трехвалентного хрома свыше 1,5—2% вызывает травление (матовость) полируемых деталей. Признаком накопления трехвалентного хрома является изменение цвета электролита, который становится изумрудно-зеленым. [c.142]

Осаждение металлического хрома начинается лишь по достижении определенной плотности тока. Ниже этой плотности тока на катоде идет только процесс восстановления хрома(VI) до хрома (III). Выше этой плотности тока наряду с реакцией Сг (VI)-v - -Сг (III) происходит выделение газообразного водорода и металлического хрома. Значение величины плотности тока, при которой начинается электроосаждение хрома, зависит от сорта и концентрации постороннего аниона и температуры электролита. [c.185]

Другой способ получения дикарбоновых кислот из циклических кетонов состоит в действии на последние двуокиси углерода в присутствии соответствующих катализаторов. Так, например, при нагревании водного раствора циклогексанона в течение 20 час. при 200°, производимом под давлением двуокиси углерода и в присутствии некоторого количества уксусной кислоты, получается пимелиновая кислота с хорошим выходом [14]. Катализатором служил восстановленный хромит марганца. [c.238]

Рассчитаем количество алюминия, необходимое для восстановления хрома из 38 г оксида хрома (III) [c.144]

Не все металлы можно получить восстановлением их оксидов углем или СО. Подсчитаем, например, изменение стандартной энергии Гиббса реакции восстановления хрома [c.335]

Однако и в кислой, и в щелочной среде окисление хрома (III) приводит к уменьшению pH раствора обратный же процесс — восстановление хрома (VI) [c.514]

При восстановлении хрома из оксида хрома Сг Оз алюминотермическим путем к оксиду хрома для более энергичного протекания реакции добавляется некоторое количество более богатого кислородом соединения хрома — хромат калия КаСгО. Напишите уравнение реакции восстановления алюминием этого соединения, представив его и продукты реакции в виде отдельных оксидов, и укажите, что получится при этой реакции в качестве шлака (вместо оксида алюминия). Составьте суммарное уравнение реакции. Калий в данных условиях алюминием не восстанавливается. [c.130]

Вычислить тепловой эффект реакции восстановления хрома алюминием [c.28]

Соединения хрома (VI) — окислители, особенно в кислой среде. Восстановление хрома (VI) идет до хрома(1П), например [c.106]

Получение. При сильном нагревании хромистого железняка с углем происходит восстановление хрома и железа [c.111]

При избытке в растворе ионов водорода (кислая среда) хромат-ионы переходят в дихромат-ионы, а при избытке гидроксильных ионов (щелочная среда) наблюдается обратное явление. Кислородсодержащие соединения хрома обладают окислительными свойствами, как правило, в кислой среде. Процесс восстановления хрома происходит по таким схемам [c.22]

Для выяснения характера процессов, протекающих в условиях, отвечающих каждой ветви кривой и их относительных скоростей, изучалось распределение тока, расходуемого на отдельные электродные реакции. Было установлено, что первому участку кривой ав соответствует восстановление Сг + до Сг +, на последнем участке ей одновременно протекают три реакции выделение водорода, восстановление Сг + до Сг + и металлического на среднем участке Ье, помимо неполного восстановления хрома, наблюдается незначительное выделение водорода. [c.193]

Табл. 28 иллюстрирует калориметрические данные по энтальпии восстановления хрома (VI) муравьиным альдегидом. [c.209]

Важную роль в механизме восстановления хрома играют пассивационные явления на поверхности катода. В определенных условиях при наличии посторонних анионов пассивирующая пленка, постоянно присутствующая на поверхности хрома и обеспечивающая его химическую устойчивость, утолщается, разрыхляется и становится видимой через микроскоп с небольшим увеличением. Считают, что она состоит из продуктов неполного восстановления хрома. [c.314]

Феррохром — сплав железа с большим содержанием хрома — получают восстановлением хромита углеродом в электропечах. Его используют при производстве легированных сталей. Сплавы хрома имеют очень важное значение, (причем особое место занимают его сплавы с железом специальные стали). Хромовые стали отличаются высокой твердостью, вяз(костью и прочностью. Их свойства -можно связать с высокой металлической валентностью хрома (VI) и взаимодействием между разнородными атомами, что, как правило, приводит к получению сплавов, отличающихся более высокой твердостью и вязкостью, чем исходные металлы. Хромовые стали идут на изготовление брони, ра(кет, сейфов и пр. Обычная нержавеющая сталь содержит 14—18% хрома и, как правило, 8 /о никеля. [c.576]

Процесс полимеризации во времени на окиснохромовых катализаторах является нестационарным вначале скорость полимеризации возрастает, затем в течение некоторого времени она остается постоянной, а далее падает, Соотношение этих периодов зависит от температуры, давления, наличия примесей, степени восстановления хрома и др. В суспензионном процессе постоянная скорость сохраняется несколько часов, при полимеризации в растворе — всего 1—2 ч [62]. [c.44]

Если удалить летучие продукты реакции, катализатор приобретает голубой цвет (весь хром переходит в Сг2+). При полимеризации этилен в течение индук-цпонного периода вытесняет продукты окисления, которые не образуют связи с хромом остается активный комплекс, образованный продуктами восстановления хрома этиленом, со связью хром-углерод и вакансией для координации молекулы этилена и образования л-связи с хромом перед встраиванием в растущую полимерную цепь. [c.162]

Особую разновидность стереоспецифической полимеризации представляют собой катализаторы — оксиды металлов, нанесенные на поверхность инертных веществ (силикагель, оксид алюминия и др). Наиболее часто используются в качестве катализаторов оксиды хрома. При полимеризации а-олефинов формируются стереорегулярные структуры. Днены образуют обычно гране-1,4-полимеры. Основой каталитического действия этих катализаторов является способность хрома менять свое валентное состояние. При этом считается, что начальный акт полимеризации осуществляется соединениями хрома (VI), а за рост макромолекул ответственны соединения хрома (И) и хрома (И1). Скорость полимеризации этилена, например, растет, если восстановление хрома идет быстрее и глубже. После образования промежуточного соединения мономера с хромом (VI) и его восстановления до низших валентных состояний и десорбции продуктов взаимодействия образуется центр роста цепи за счет координационной ненасыщенности хрома [6. [c.56]

Наиболее оптимальные условия создаются при основности шлака 1,7—1,9 (обычно около 1,8). С повышением основности снижается активность кремнезема в шлаке, и процесс восстановления облегчается (до стехиометрического соотношения a0/Si02= 1,88) при основности шлака более 1,9 возникают условия для образования в шлаке группировок, близких по составу к хромиту кальция СаО-СггОз, и условия восстановления хрома ухудшаются [8, 29]. [c.167]

О происходяш,ем восстановлении катализатора под действием этилена свидетельствует резкое уменьшение в нем содержания Ст в начале полимеризации, на что указывают данные анализа и изменение окраски катализатора. Так, например, в активированном воздухом катализаторе иодометрически определенное содержание Сг составляло 1,96 вес. %, а через 3 мин. после начала реакции полимеризации оно равнялось 0,22 вес.%. По-ви-димому, для проявления катализатором полимеризуюш ей способности необходимо, чтобы это восстановление остановилось на промежуточном валентном состоянии, а не шло глубоко, до образования окисла трехвалентного хрома, который, как известно, не ведет полимеризацию [4, 5, 18, 26]. Поэтому суш ествование температурного предела, до которого катализатор активен (—180°), по-видимому, связано с тем, что при более высоких температурах происходит глубокое восстановление хрома (до Сг ). В литературе имеются высказывания о том, что каталитическая активность в реакции полимеризации связана с окислами хрома промежуточных валентностей [17—19]. Косси и Ван-Рейн [24] восстанавливали в мягких условиях образцы окиснохромового катализатора и снимали их спектры электронного парамагнитного резонанса (ЭПР). Наблюдаемые узкую и широкую линии они приписывают соединениям Сг и. Эти авторы высказывают предположение, что такие ионы хрома и являются активными центрами в реакции полимеризации. Подтверждение в пользу образования иона пятивалентного хрома дается в работе В. Б. Казанского и Ю. И. Печерской [25]. Авторы работы показали, что узкая линия поглош,ения в спектрах электронного парамагнитного резонанса, снятых на неполностью восстановленных алюмохромовых катализаторах (СгОз на А12О3), обусловлена поверхностной фазой соединения Сг . Полученные нами предварительные результаты исследования наших катализаторов методом электронного парамагнитного резонанса сводятся к следующему. [c.162]

Общим для алюмохромовых катализаторов является то, что в первые минуты дегидрирования они, как правило, имеют более низкую активность, чем в последующие [20, 21]. Это связано с восстановлением хрома. Отмечалось изменение валентности хромл при переходе из окислительной среды в восстановительную и наоборот и наличие избыточного кислорода в хромовых катализаторах [22—24]. [c.654]

Одиако и в кислой, и в щелочной среде окисление хрома (111) приводит к уменьшению pH раствора обратный же процесс — восстановление xpoMa(VI)—сопровождается увеличением pH. Полому, в соответствии с принципом Ле Шателье, прн повышении кислотности среды равновесие смещается н направлении восстановления хрома(VI), а при уменьшении кислотности — в направлении окисления хрома (III). Иначе говоря, окислительные свойства соединений хрома(VI) наиболее сильно выражены в кислой среде, а восстановительные свойства соединений хрома(1П)—в щелочной. Именно поэтому, как указывалось выше, окисление хромитов в хроматы осуществляют в присутствии щелочи, а соединения хрома (VI) применяют в качестве окислителей в кислых растворах. [c.657]

Зауглероженные образцы и образцы, на которых процесс регенерации был проведен только до начала уменьшения массы (т. е. окончания индукционного периода), были подвергнуты дериватографическому исследованию [109]. На кривой ДТА зауглероженного образца отмечены два экзотермических эффекта температура начала первого 370°С, максимум соответствует 400°С максимум второго соответствует температуре 520 °С. Первый экзотермический э ект на кривых ДТА зауглероженных образцов, по-видимому, обусловлен вытеснением из контакта с хромом связанных с ним атомов углерода и окислением восстановленного хрома, т.е. процессами, происходящими в конце индукционного периода. Второй эффект отвечает горению углерода. Существенно отметить, что температура начала выгорания углерода (уменьшение массы на кривой ТГ) для зауглероженного образца несколько выше температуры начала первого экзотермического эффекта. Для частично регенерированного при 400 °С образца раздвоения экзотермического эффекта не наблюдается, и начало его смещается в область более низких температур-350°С. Уменьшение массы на кривой ТГ (выгорание углерода) начинается одновременно с началом температурного экзотермического эффекта на кривой ДТА. [c.46]

Технологическая схема установки изображена на рис. 11.1. Сырье поступает в испаритель 1 и далее в печь 2, пройдя предварительно закалочные змеевики реактора 4. Из печи выходят пары с температурой 500—550 С. Пары углеводородов подаются в нижнюю часть реактора и с высокой скоростью поднимаются вверх, проходя слой катализатора. Во избежание образования избирательных потоков верхняя часть реактора может быть секционирована с помощью провальных тарелок (о конструкции реактора см. т. 1, гл. 3). Необходимое для протекания реакции количество теплоты подводится с потоком нагретого регенерированного катализатора из регенератора 5. Реактор и регенератор соединены двумя и-образными трубопроводами, по одному из которых зауглероженный катализатор выводится из реактора в регенератор, а по другому — возвращается регенерированный катализатор. Транспортирование катализатора в регенератор осуществляется потоком воздуха, а в реактор — парами исходного углеводорода или азотом. В-регенераторе, помимо выжига кокса, протекают процессы окисления хрома, а также десорбции продуктов регенерации (СО, Oj, HjO) с поверхности катализатора. С целью более полного сгорания кокса, а также частичного восстановления хрома в регенератор подается топливный газ. Регенератор также [c.351]

Активный предварительно восстановленный хромит меди восстанавливает альдегиды и кетоны при комнатной температуре и давлении 200 атм, хотя, чтобы восстановить карбонильную группу в ацетильных производых ароматических соединений, требуется повысить температуру до 100°С /2, 8/. Чем менее активен катализатор, тем более высокие температуры требуются для восстановления карбонильных групп обоих типов. При гидрировании акролеина образуется немного аллилового спирта и значительное количество -пропилового спирта /2/, даже если процесс проводят на самых активных катализаторах и в самых мягких условиях. [c.234]

Особенно эффективное средство очистки стекла и фарфора — смесь бихромат+серная кислота, так называемая хромовая смесь, которую готовят растворением 20—30 г тонкоизмельченного ЫагСггО или К2СГ2О7 в 1 дм конц. Н2304. Очищающая способность этой очень агрессивной жидкости красно-коричневого цвета основана преимущественно на ее окислительном действии. Безводная хромовая смесь может реагировать с органическими веществами даже со взрывом, о чем нужно помнить ири обработке сосудов с неизвестным содержимым. При разбавлении хромовая смесь теряет свои свойства, поэтому перед ее употреблением надо дать стечь каплям воды с очищаемой посуды, предварительно вымытой водой. Толстостенные сосуды с хромовой смесью лучше всего держать закрытыми. Если моющая смесь окрашена в зеленый цвет, значит, хром восстановлен [Сг(У1)- Сг(П1)] такая смесь уже непригодна для работы. Для очистки шлифов от находящейся на них смазки вместо хромовой смеси лучше использовать органические растворители, такие, как бензин, бензол или тетрахлорид углерода. [c.482]

Получение хлорида хрома (II) восстановлением хлорида хрома (III). В пробирку налейте 2—3 мл раствора хлорида хрома (III), добавьте к нему такой же объем концентрированной соляной кислоты и около 0,5 мл бензола или толуола. Затем в пробирку внесите несколько кусочков гранулированного цинка. Следите за изменением цвета исходного раствора вследствие восстановления хрома (III) до синеголубого хрома (И). Раствор хрома (II) сохраните для последующих опытов. Под слоем органического растворителя, предохраняющего раствор СгСЬ от окисления кислородом воздуха, раствор хлорида хрома (II) довольно хорошо сохраняется. [c.149]

При восстановлении хрома из оксида хрома СгаОа алюминотермическим путем к оксиду хрома для более энергичного протекания реакции добавляется некоторое количество более богатого кислородом соединения хрома — хромпик Ka rjO,. Напишите уравнение реакции восстановления алюминием хромпика (см. условие предшествующей задачи). [c.130]

Металлический хром, полученный промышленным алюмотермическим способом, содержит 98% хрома. Основная примесь в нем — железо. При алюмотермическом восстановлении смеси оксидов СггОз с Т10г или МпОз, УгОз, М0О3 н т. Д. получают сплавы хром — титан, хром — марганец, хром — ванадий, хром — молибден. Алюминий можно заменить кремнием, реакция идет при подогреве [c.377]

Связи алюминия с кислородом в AI2O3 отличаются очень высокой прочностью. Поэтому алюминий способен отнимать кислород у оксидов многих металлов (железа, хрома). Восстановление оксидов металлов алюминием называется алюмотер-мией. Например, если смешать порошок алюминия с оксидом железа Рез04 или РеО-РегОз и смесь поджечь, то пойдет очень интенсивная реакция [c.269]

При алюмотермическом получении хрома к исходной СггОз обычно добавляют немного СгОз (чтобы процесс протекал энергичнее). В результате реакции образуются два слоя, из которых верхний содержит красную (от следов окиси хрома) окись алюминия, а нижний — примерно 99,5%-ный хром. Восстановление М0О3 и WO3 водородом до металлов легко идет выше 500 °С. [c.369]

Чистота посуды имеет особое значение. Посуду для анализа тщательно промывают после каждого употребления. Особенно эффективное средство очистки стекла и фарфора — хромовая смесь (дихроматЧ-серная кислота), которую готовят растворением 20—30 г измельченного дихромата калия или натрия в 1 дм H2SO4 (конц.). Очищающая способность этой жидкости заключается в ее окислительном действии. Безводная смесь может реагировать с органическими веществами даже со взрывом, о чем нужно помнить при обработке сосудов с неизвестным содержимым. При разбавлении хромовая смесь теряет свои свойства, ее хранят в толстостенных закрытых сосудах. Если смесь приобретает зеленый цвет (хром восстановлен), она становится непригодной для работы. Для очистки шлифов от смазки лучше использовать органические растворители — бензин, бензол или тетрахлорид углерода. [c.240]

Для проведения точного определения существенное значение имеет установление оптимальной кислотности раствора. Из уравнения (21.15) видно, что восстановление бихромата происходит с участием ионов водорода, причем увеличение концентрации последних повышает окислительный потенциал бихромата и облегчает восстановление хрома(VI) до хро-ма(1И). С другой стороны, с увеличением кислотности, как уже было сказано, возрастает скорость реакции окисления иодида калия кислородом воздуха. Экспериментально установлено, что оптимальная кислотность, при которой основная реакция между К2СГ2О7 и KI проходит с достаточной скоростью, а побочная реакция окисления иодида калия кислородом воздуха за время определения почти не происходит, соответствует прибавлению 15—20 мл раствора серной кислоты (1 4). Необходимо при этом помнить, что концентрированная серная кислота легко окисляет иодид калия [c.419]

По способу образования осадки сточных вод гальванических производств разделяются на полученные при химической нейтрализации (в том числе при восстановлении хрома (VI) и нейтрализации), коагуляции, сорбции и коагуляции, электрокоагуляции, гальванокоагуляции, биохимической очистке и т д. Осадки при этом отличаются в основном по содержанию осаждающего элемента. [c.21]

Таким образом, потенциальным АЦ является Сг +, однако для образования непосредственного центра роста полимерной молекулы с возможностью координации и встраивания мономера по связи Сг—С необходимо алкилировать и восстановить хром, однако предварительное восстановление хрома водородом до СгЗ+ или Сг + полностью дезактивирует катализатор. Значит, для создания комплекса хрома (образования связи Сг—С в октаэдрической координации лигандов с вакансией для координации мономера) необходимо его восстановительное взаимодействие с этиленом или другим угле-родсодержащнм восстановителем, например СО. [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология