Катион соли С кислоты

При гидролизе соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается катион соли при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода, и он приобретает кислую реакцию, папример [c.148]

Соль, образованная слабым основан -ем и сильной кислотой, гидролизуется 410 катиону, так как катион ооразует с иоиами гидроксила слабодиссоциирующее соединение. Взаимодействие происходит в результате сильного поляризующего действия катиона соли на молекулы воды, находящиеся в гидратной оболочке. Поскольку в результате гидролиза образуется сильная кислота, то раствор такой соли имеет pH < 7. Соли многоосновных оснований гидролизуются ступенчато, лричем протекает наиболее полно первая ступень гидролиза [c.96]

Кислотно-основное титрование. При титровании сильной кислоты сильным основанием получают кривую, представленную на рис. Д.134, а. При титровании сильной кислотьг слабым основанием, например гидроксидом аммония, после точки эквивалентности угол подъема прямой невелик, что связано с диссоциацией образовавшейся соли и подавлением диссоциации избытка основания (буферное действие катионов соли, В данном случае ЫН4+). Кривая титрования представлена на рис. Д.134,б. В случае титрования сильного основания слабой кислотой кривая будет такой же. Кривые титрования слабого основания (или кислоты) сильной кислотой (или основанием) имеют другой вид. Слабое основание (или кислота) слабо диссоциирует, и поэтому растворы- его имеют небольшую электро- [c.324]

Водные растворы электролитов (солей, кислот и оснований) по сравнению с неэлектролитами одинаковой молярной (моляльной) концентрации отличаются большим осмотическим давлением, замерзают при более низкой, а кипят при более высокой температуре. Электролиты, находящиеся в растворенном или расплавленном состоянии, обладают электропроводностью. Все это объясняется тем, что молекулы электролитов в растворе или расплаве подвергаются диссоциации распадаются на положительно заряженные катионы Ме+ и отрицательно заряженные анионы А . Для слабых электролитов этот процесс обратим [c.54]

Соли кислот называют, прибавляя к видоизмененному названию радикала кислоты (в названии радикала окончание ил заменяют на -ат) название катиона [c.222]

Если катион соли соответствует нерастворимому основанию, а анион — летучей нерастворимой кислоте, то такая соль бу- [c.142]

Соль образована катионом сильной кислоты и анионом сильного основания. [c.177]

Катионы многих солей также относятся к слабым кислотам. Соли в растворе необратимо диссоциируют на катионы и анионы катионы затем могут подвергаться обратимому протолизу, выполняя функцию слабой кислоты. В результате среда раствора становится кислой. Весь процесс изображают уравнениями электролитической диссоциации соли и обратимого протолиза катиона — слабой кислоты, например [c.126]

Несимметричные, а также и симметричные ангидриды часто получают обработкой ацилгалогенидов солью кислоты. Катионами в этой соли служат Na+, К+ и Ag+, но чаще пиридин или другой третичный амин прибавляют к кислоте и получен- [c.134]

Соли, кислоты, основания в виде растворов или в расплавленном состоянии — так называемые электролиты—также проводят электрический ток. Электролиты являются проводниками второго рода. Прохождение тока через электролиты обусловлено тем, что эти вещества состоят из ионов — частиц, имеющих электрические заряды. Например, хлорид натрия состоит из положительно заряженных катионов Ма+ и отрицательно заряженных анионов С1 . [c.97]

Селен, теллур и особенно полоний проявляют как неметаллические, так и металлические свойства. Их металлический характер проявляется в образовании ими солей сильных кислот, в которые они входят в качестве катионов. Соли подобного типа являются относительно непрочными и подвергаются гидролитическому разложению. [c.554]

Равновесия (143) обычно используют для объемного определения концентрации солей. В таких случаях наиболее удобно применять катиониты в Н -форме, так как образующиеся в результате ионного обмена растворимые кислоты легко титруются раствором щелочи. Концентрацию соли в молях на литр рассчитывают по формуле (144) (г равен величине заряда катиона соли). [c.194]

В результате гидролиза смещается равновесие электролитической диссоциации воды. Сущность этого процесса заключается в том, что катион соли или ее анион связывает соответственно ОН - или Н -ионы с образованием слабого электролита (основания или кислоты). [c.132]

Для очистки воды от примесей ионного характера (солей, кислот, щелочей) широко применяют ионообменную сорбцию. Суть процесса заключается в использовании нерастворимых полимеров (сорбентов) искусственного или минерального происхождения, содержащих функциональные группы, способные связывать либо катионы с высвобождением ионов Н+, либо анионы с высвобождением ионов ОН . Сорбенты первого типа называются катионитами, сорбенты второго типа — анионитами.И те и другие объединяются общим названием иониты. Ионитами являются глины, некоторые минералы, синтетические ионообменные смолы. [c.201]

Промышленный синтез неорганических солей, кислот и оснований с помощью ионитов базируется на проведении обратимых реакций двойного обмена с высоким выходом целевого продукта. Каждая из этих реакций может осуществляться и на катионите, и на анионите — предпочитают тот из них, на котором константа обмена наибольшая. [c.312]

Иониты (ионообменные смолы) делятся на две группы. Одни из них обменивают свои катионы на катионы среды и называются катионитами, другие обменивают свои анионы и называются анионитами. Иониты не растворяются в растворах солей, кислот и щелочей. [c.179]

Наиболее общим случаем реакций нейтрализации является взаимодействие кислот и оснований, различающихся ио силе, когда реакция не доходит до конца в силу протекания обратной реакции — гидролиза образующейся соли. Если соль образована сильной кислотой и сильным основанием [реакция (1)], гидролиз ее не протекает, так как в системе присутствуют три сильных электролита и лишь один слабый (вода). Поэтому согласно принципу смещения равновесия применительно к ионным реакциям в растворе эта реакция целиком смещена вправо. В реакциях (2), (3) и (4) гидролиз протекает в заметной степени, и реакция нейтрализации обратима, поскольку слабые электролиты присутствуют и в левой и в правой частях уравнения реакции. Таким образом, причина гидролиза заключается не только в участии в реакции слабой кислоты или основания, но и в диссоциации самой воды. Сущность гидролиза с этой точки зрения состоит в том, что катион соли (слабое основание) либо ее анион (слабая кислота) преимущественно связывает соответственно ионы ОН и [c.273]

Для измерения ионообменной сорбции ( ) обычно используют метод потенциометрического титрования. Навеску т катионита, предварительно переведенного в Н-форму (форма определяется составом противоионов) посредством обработки кислотой с последующей отмывкой, помещают в раствор электролита и титруют щелочью (II, рис. XI. 2). Наряду с этим титруют чистый (фон) раствор без навески (кривая /). По разности абсцисс / и // при нескольких выбранных значениях pH находят количество х (экв/кг) ионов Н+, перешедших из поверхностного слоя (внешней обкладки) в раствор, равное количеству адсорбированных катионов из фонового электролита. Найденная зависимость х — pH дает изотерму ионообменной сорбции (часто лэнгмюровского типа). Если рассматривать процесс с позиции сорбции ОН , то величина X представится как увеличение числа фиксированных заряженных поверхностных групп МО-, нейтрализованных катионами соли. Для получения кривых [c.176]

Анионы — отрицательно заряженные частицы, в состав которых входят отдельные атомы или группы атомов различных химических элементов. Анион в зависимости от его состава может нести один или несколько отрицательных зарядов. Анионы наряду с катионами являются продуктом электролитической диссоциации молекул солей, кислот и оснований. Анионы существуют в водных и неводных растворах, а также в расплавах и кристаллах веществ с ионной решеткой. Большинство анионов имеет более сложный состав, чем катионы. В состав многих анионов входит несколько атомов, в то время как большинство катионов состоит только из одного атома. [c.241]

Собранный фильтрат содержит образовавшуюся свободную кислоту, количество которой эквивалентно количеству поглощенных колонкой катионов анализируемой соли. Кислоту оттитровывают 0,1 н. раствором гидроокиси натрия по фенолфталеину. Раствор гидроокиси натрия предварительно устанавливают по 0,1 и. соляной кислоте фиксанал , [c.526]

П. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуются по катиону, потому что соли образованы катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Катион соли связывает гидроксид-ион ОН воды, образуя слабый электролит (основание). [c.207]

Вещества, прохождение через которые электрического тока вызывает передвижение вещества в виде ионов ионная проводимость) и химические превращения в местах входа и выхода тока (электрохимические реакции), называются проводниками второго рода. Типичными проводниками второго рода являются растворы солей, кислот и оснований в воде и некоторых других растворителях, расплавленные соли и некоторые твердые соли. Как правило, в проводниках второго рода электричество переносится положительными (катионы) и отрицательными (анионы) ионами, однако некоторые твердые соли характеризуются униполярной проводимостью, т. е. переносчиками тока в них являются ионы только одного знака — катионы (например, в Ag l) или анионы (ВаСЬ, ZrOa + aO, растворы щелочных металлов в жидком аммиаке). [c.384]

Аналогично в случае соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, гидролизу подвергается катион соли и реакция сопрово кдается образованием ионов Н+, например NH4 I + H2O NH4OH-1-H I [c.258]

Отсюда следует, что обменная способность катионитов по катионам солей сильных кислот ниже, чем по катионам солей слабых кислот. Согласно лабораторным опытам обменная способность вофатита Р по катионам солей слабых кислот на 30—40% выше, чем по катионам солей сильных кислот. Если представить себе воду, содержащую только карбонатную жесткость и не содержащую иных катионов, кроме Са + и Mg +, обессоливание такой воды свелось бы лишь к ее Н-катиониро-ванию и удалению углекислоты из фильтрата. Обменную способность Катионитов в этой схеме можно было бы принимать на 30—40% выше, чем при содержании в обрабатываемой воде солей некарбонатной жесткости. [c.19]

Так как коррозионные процессы в большинстве случаев протекают по электрохимическому механизму, то большое значение для этих процессов имеют свойства растворов электролитов. Электролитами называются проводники второго рода, электропроводность которых обусловлена передвижением ионов в электрическом поле (ионная проводимость) положительно заряженных катионов и отрицательно зарял<енных анионов. Проводниками второго рода обычно являются водные растворы солей, кислот и оснований, а также эти вещества в расплавленном состоянии. Электролитами могут быть и некоторые неводные растворы. Наряду с сильными электролитами, -полностью диссоци-ируклцими в растворах на ионы, некоторые вещества, например органические кислоты, лишь частично распадаются на ионы их принято называть сла быми электролитами. [c.11]

Применение солей катионов металлов, реагирующих с сероводородом мало пригодно для этих целей, так как в результате реакции обмена образуются соответствующие солям кислоты. Более персаективно применение гидроокисей. Однако применение гидроокисей одновалентных металлов (хорошо растворимые в воде) не обусловит требуемого эффекта, так как образующиеся в результате реакции нейтрализации сульфиды легко гидролизуются [c.271]

Соли азотистой кислоты — нитриты термически более устойчивы, чем иитраты. Некоторые нитриты (NaNO), KNO2) плавятся без разложения. El e нитраты при нагревании разлагаются, иричем разложение иитратов может происходить но-разному в зависимости от условий проведения реакции и природы катиона соли. Нитраты активных металлов разлагаются до нитритов и Кислорода, металлов средней активности —до оксидов металла, оксида азота (IV) и кислорода, при разложении нитратов малоактивных металлов можно получить металл в чистом виде [c.163]

КЬ — Сз+ наблюдается увеличение т], которое в растворах солей кислоты при переходе от лития к цезию составляет около 40 мв (П. Герасименко, П. Шлендик). Прямое подтверждение роста специфической адсорбируемости катионов в этом ряду, а следовательно, и сдвига г )1-по-тенциала в положительную сторону дают расчеты, основанные на методе смешанного электролита (см. 26). [c.271]

При пропускании раствора соли через колонку с катионитом в Н-форме катионы соли обмениваются па ионы водорода, при этом выделяется дислота в количестве, эквивалентном содержанию соли в растворе. Количество выделившейся кислоты определяют титрованием щелочью. [c.308]

В заключение отметим, что соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами (например, Na l, KNO3, NaaS04 и т. п.), в водных растворах практически не подвергаются гидролизу. Это является результатом того, что ни катион соли, ни ее анион не связывают ни Н -иона, ни ОН -иона воды. Например (для хлористого натрия), равновесие реакции [c.218]

Эти анионы с катионами щелочи образуют соли. Соли этого типа называются гидррксосолями или гидроксисолями. Получить гидроксокислоты, соответствующие этим солям, не удается, так как при действии кислот получаются либо гидроксиды, либо соли кислоты, используемой в реакции [c.175]

Ввиду своего амфотерного характера рассматриваемые гидроокиси способны растворяться и в сильных щелочах, и в кислотах. При действии на них щелочей образуются соли кислот типа Н2ЭО3 или Н2ЭО2, содержащие Gn, Sn или Pb в составе аниона, а при действии кислот — соли этих элементов с катионам и 3 + или [c.622]

Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой [(NH4 I, NH4NO3, AI I3, Bi(N0a)3 и т. п.)], в процессе гидролиза главную роль играет катион соли, связывающий гидроксильные ионы воды в слабое основание. При этом в растворе накапливается избыток катионов водорода и реакция среды становится кислой [c.274]

К кислотам и основаниям Бренстед относит также ионы. Например, катион гидроксония — кислота 0Н +, так как он может отдавать протон. Основаниями являются соединения, которые прочнее связывают протон, кислотами — соединения, которые легко отщепляют протон. Например, в ряду NH, — Н2О — НаРз прочность связи с протоном уменьшается, поэтому вода взаимодействует с аммиаком как кислота, а в смеси с фтористым водородом проявляет себя как основание. В результате образуются соли [c.54]

Разбавленные растворы солей, кислот и оснований требуемой концентрации специально готовят. Их плотность обычно близка к единице. Например, если для осаждения катионов Са" нужно приготовить 4%-ный раствор оксалата аммония (ЫН4).2Сг04, то его готовят, растворяя 40 г этой соли (чда) в дистиллированной воде и доводя объем до 1 л. Концентрация этого раствора составляет 4 1000=0,04 г/мл. Если для осаждения катионов кальция требуется 2 г (NH 4)20204, то нужно взять 200 0,04 = 50 мл приготовленного раствора. [c.286]

Комплексные соединения могут быть как электролитами, так и неэлектролитами. В случаг электролитов они могут содержать комплексный катион или анион и являться солью, кислотой или основанием. Так, ЩЛиСЦ] — кислота, [Си (ЫНз) 4] (ОН) г — основание, К4[Ре(СЫ)б] — соль. Комплексное соединение [Р1С12(ЫНз)г] — неэлектролит. Следовательно, неэлектролиты содержат только внутреннюю сферу, а электролиты диссоциируют по известной схеме, например [Си(МНз)4]С1г [Си(ЫНз)4Р+ + 2С1 . Комплексные [c.167]

Комплексные соединения. Многие соли, кислоты и ос-гюванпя, а также и некоторые неэлектролиты относятся к большому классу сложных комплексных соединений, строение и свойства которых впервые были описаны в координационной теории А. Вернера (1893). Такие соединения содержат центральный атом — комплексообразователь. Обычно это положительно заряженный ион металла, координирующий вокруг себя определенное число противоположно заряженных ионов или полярных молекул (ЫНз, Н2О и др.), называемых лигандами (Ь). Таким образом, возникает внутренняя сфера комплексного соединения или комплексный ион, заряд которого определяется алгебраической суммой зарядов комплексообразователя и связанных с ним лигандов Такой суммарггый заряд может быть положительным (катионный комплекс), отрицательным (анионный комплекс) и в частном случае может быть равен нулю (нейтральный комплекс-неэлектролит). Число лигандов при условии, что каждый из них связан с центральным атомом только одной связью, называется координационным [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология