Измерения плотности электролита

На рис. 4.3 изображен элемент с электродными пространствами, разделенными пористым стеклянным диском О. Предположим, что электрод В поляризован током, идущим от электрода О. Капилляр Ь (иногда называемый капилляром Луггина) электрода сравнения Я (или солевого мостика между электродами Я и В) расположен вблизи от поверхности В, что позволяет уменьшить ошибку измерения потенциала, вызванную омическим падением напряжения в электролите. Э. д. с. элемента В—определяют для каждого значения тока, измеряемого амперметром А с периодичностью достаточной для установления стабильного состояния. Поляризацию электрода В (катода или анода) измеряют в вольтах по отношению к электроду сравнения 7 при различных значениях плотности тока. Как правило, значения потенциалов приводят по стандартной водородной шкале. Этот метод назы- [c.49]

Плотность электролита проверяют с помощью денсиметра. Для определения плотности электролита сжимают резиновую грушу кислотомера и погружают его наконечник в электролит. Затем засасывают внутрь кислотомера электролит до тех пор, пока не всплывет поплавок. По шкале поплавка отсчитывают значение плотности электролита. Чем больше плотность электролита, тем выше всплывает поплавок. При измерении плотности необходимо следить за тем, чтобы поплавок не касался стенок стеклянной трубки кислотомера. При отсчете показаний денсиметр надо помещать перед собой так, чтобы поплавок находился в вертикальном положении, а поверхность электролита была на уровне глаз. Отсчет плотности электролита производится по нижнему краю мениска. Зависимость плотности электролита от температуры приведена в приложении 3. [c.178]

Сифонные ареометры используют в частности для измерения плотности электролита в аккумуляторах. Ареометр состоит из стеклянного сосуда цилиндрической или грушевидной формы. На верхнюю часть сосуда плотно насаживается резиновый шар, на нижнюю— резиновая трубка. Внутри стеклянного сосуда помещен маленький ареометр. Сжав предварительно резиновый шар, опускают резиновую трубку в аккумулятор. При разжимании шара в стеклянный сосуд всасывается электролит в количестве достаточном, чтобы ареометр мог свободно плавать. [c.374]

Электролит вводят в каждую пробу золя за 2—4 мин непосредственно перед измерением ее оптической плотности. [c.166]

Пример 43. В электролит сернокислого меднения для улучшения структуры катодных осадков добавлено 20 ммоль-л винной кислоты. Чтобы установить, адсорбируется ли винная кислота на меди в рабочей области потенциалов, проведены измерения потенциала медного электрода без наложения поляризующего тока в чистом растворе ( ) и в растворе с винной кислотой ( орг), а также при рабочей плотности тока 10 мА-см- и fi,орг). Получены следующие результаты [c.99]

Измерения плотности, электролита в газирующем элементе.во время заряда не показывают истинной плотности электролита, так как пузырьки газа, пронизывающие электролит, уменьшают его удельный вес. Для более точных измерений рекомендуется отбирать электролит резиновой грушей, заливать в пробирку, где и измерять плотность. Через 20—30 мин после окончания заряда, т. е. после прекращения выделения пузырьков газа и после выравнивания плотности электролита в порах пластин и вне пластин (за счет диффузии), [c.162]

В схему последовательно включают шесть электролизеров и кулонометр. Опыты проводят при двух плотностях тока — 100 и 200 А/м при применении электролитов №№ 1—4 или 150 и 250 A/м при использовании электролитов №№ 5—8. В электролизеры согласно заданию заливают три различных по содержанию серной кислоты раствора и проводят электролиз при двух плотностях тока. Электролиз ведут при 55 1 °С без перемешивания или с протоком электролита. В процессе электролиза измеряют потенциалы катода Ек и анода Еа, падение напряжения в электролите и напряжение на ванне. Измеряют электрическую проводимость исходных растворов и растворов после электролиза, и определяют удельную электрическую проводимость. Затем рассчитывают падение напряжения в электролите, напряжение на ванне полученные значения сравнивают с измеренными и определяют процент расхождения. [c.124]

Работу выполняют аналогично вариантам I — III. Собирают макеты с активной массой, содержащей МпОа, МоОз, V2O5, WO3 с добавкой 20 или 30% сажи. Электролит — одномолярный раствор перхлората лития в пропилепкарбонате. Предварительно рассчитывают теоретическую емкость элементов. После измерения НРЦ снимают разрядные характеристики при плотности тока 1 мА/см и строят их на одном рисунке. Результаты заносят в таблицу аналогичную табл. 39.2. Следует сравнить характер разрядных кривых и среднее напряжение разряда (оксид молибдена восстанавливается в две стадии). Определяют емкость при разряде. Рассчитывают коэффициент использования активного вещества. [c.246]

Другой подход к измерению поляризации — определение потенциалов при разных расстояниях от носика до В с последующей экстраполяцией до нулевого расстояния. Как показано в разделе 4.4, подобная поправка необходима только при. измерениях, требующих большой точности, а также при необычно высоких плотностях тока или при необычно низкой проводимости электролита, например в дистиллированной воде. Однако эта поправка не учитывает возможной ошибки из-за высокого сопротивления пленки продуктов реакции, которой может быть покрыта поверхность электрода. Предложен специальный электрический контур для электролитов с высоким сопротивлением. Он позволяет измерять потенциал с поправками на падение напряжения в электролите и в электродных поверхностях пленках. [c.50]

Опыт 4. Исследовать зависимость анодных потенциалов от плотности тока и концентрации щелочи. Опыт проводят в электролите № 3 при плотностях тока 10—50 А/м концентрация свободной щелочи 0,25 моль/дм (10 г/дм ) и 0,5 моль/дм (20 г/дм ) температура электролита 60—80°С. Используют стандартную ячейку для измерения потенциалов с анодом из олова. [c.30]

Прежде чем включить ток, электролит охлаждают при перемешивании до минимально возможной постоянной температуры. Значение тока рассчитывают, исходя из заданной плотности тока и измеренной поверхности анода с учетом того, что рабочую поверхность анода составляет только платина. Титан в процессе не участвует, так как он электрохимически пассивируется. [c.188]

Этот метод основан на измерении скорости движения ионов, определяемой по перемещению границы двух растворов при прохождении тока. В вертикальной трубке имеются два слоя растворов электролитов СА и МА, образующих отчетливую границу, которая при прохождении тока перемещается со скоростью, равной скорости движения ионов. Электролит МА является индикаторным. Для сохранения во время прохождения тока между растворами отчетливой границы прежде всего необходимо, чтобы скорость движения индикаторного иона М была меньше таковой иона С, а плотность верхнего раствора меньше плотности нижнего. Более точно условие сохранения четкой границы определяется условием [c.471]

Опыты начинают с измерения равновесного потенциала, в постоянстве которого убеждаются в течение 5—10 мин. При определении равновесного потенциала следует предварительно освободить электролит от растворенного в нем кислорода. В первом варианте исследуют изменение катодной поляризации во времени при плотностях тока на катоде 3, 6 и 9 мА/см потенциал измеряют каждые 10 с в течение 1 мин. Вначале измеряют скорость изменения катодного потенциала в растворе без добавок, а затем в присутствии поверхностно активных веществ. По окончании опытов с одним ме- [c.250]

Следует иметь в виду, что эти расчеты — приближенные для точных расчетов необходимо воспользоваться закономерностями конвективной диффузии. Полученная графическая зависимость между и С позволяет разделить область диаграммы 1 р — С на две зоны катодных осадков — рыхлых и компактных (рис 97,6). При этом ниже линии ОП лежит зона переходных осадков от компактных осадков к рыхлым. Для выявления зон образования рыхлых и плотных катодных осадков при различных температурах необходимо знать зависимость величины К от температуры. Такая зависимость может быть получена измерением предельных плотностей тока в электролите с постоянной концентрацией разряжающихся ионов при различных температурах. [c.256]

Значение импульса тока зависит от значения сопротивления, поэтому каждому импульсу тока соответствует определенное электрическое сопротивление, при этом любое измеренное значение тока будет меньше действительного /п, а R>Z, так как Если теперь представить плотность тока переноса электромагнитной энергии в системе электрод—электролит в виде луча (рис. 32). можно показать соответствующие преобразования параметров электрического сопротивления веществ под воздействием постоянной ЭДС. [c.62]

В простейшем случае вольтамперометрическая ячейка содержит индикаторный электрод и во много раз превосходящий его по площади вспомогательный электрод. При этом плотность тока на вспомогательном электроде пренебрежимо мала по сравнению с индикаторным электродом, и поэтому потенциал вспомогательного электрода можно считать постоянным. Для уменьшения сопротивления раствора в него добавляют индифферентный (фоновый) электролит, так что омическое сопротивление раствора между электродами обычно оказывается существенно меньше импеданса границы раздела индикаторный электрод/раствор. В этих условиях напряжение между внешними концами электродов практически равно разности их потенциалов или, иначе говоря, потенциалу индикаторного электрода, измеренному относительно постоянного потенциала второго электрода (в дальнейшем для краткости его будем называть просто потенциалом индикаторного электрода). [c.263]

Исходя ИЗ предыдущих соображений, кажется невозможным на основании уравнений гл. 1П вывести охватывающее все виды поляризации общее соотношение между катодным перенапряжением и плотностью тока водородного диффузионного электрода. Постоянное возникновение новой газовой фазы в виде пузырьков водорода создает бесчисленные геометрические соотношения, которые, кроме того, постоянно изменяются, как только пузырьки отрываются от электрода. Однако, исходя из первых (своего рода ориентировочных) измерений, представленных на фиг. 63 и 64, можно предположить, что определяющей стадией в реакции катодного выделения водорода на ДСК-электродах является замедленный разряд. Сделав это предположение, можно попытаться получить данные о глубине проникновения линий тока в поры диффузионного газового электрода при катодном выделении водорода. При этом предполагается, что пузырьки газа в порах не препятствуют переносу тока в электролите. [c.221]

Эти методы, основанные на том или ином возмущении системы, можно еще подразделить на стационарные и переходные. В стационар ных методах подразумевается не только стационарность переноса заряда и связанных с ним химических процессов, но и постоянство структуры поверхности электрода и непосредственно примыкающих к нему областей в течение всего времени измерения. Не должны изменяться и концентрационные градиенты как в электроде, так и в электролите, а вместе с ними и ионный двойной слой в электролите. В случае полупроводникового электрода постоянной должна быть также область объемного заряда внутри электрода. На твердых электродах в течение эксперимента постоянной должна быть и микроструктура электродной поверхности (ориентация, истинная площадь, плотность центров зародышеобразования). Микроструктуру электрода особенно трудно поддерживать постоянной при наличии процессов осаждения или растворения в определенной области плотностей тока в рамках стационарных измерений. По этой причине многие электрохимики предпочитают изучать растворение и осаждение переходными методами, в которых измерения занимают достаточно короткое время и микроструктуру электрода можно считать постоянной. [c.159]

На рис. 26 представлены гальваностатические кривые заряжения, измеренные на различных типах высокодисперсных углеродных материалов при очень низкой плотности тока ( 5-10 А/см ). Как в кислом, так и в щелочном электролите [184] кривые заряжения независимо от типа углеродного материала состоят из четырех участков. Участок с минимальной емкостью в окрестностях точки нулевого заряда соответствует двойнослойной емкости (Сдв). Линейный участок в области более отрицательных потенциалов приписывается адсорбции водорода (Сн). В области потенциалов положительнее двойно-слойной области имеет место адсорбция кислорода с различной энергией связи (участки с емкостью Со и Со ). [c.79]

Измерения катодного перенапряжения были сделаны еще Вай-гертом Систематические исследования механизма реакций были проведены Феттером и Рихтером которым также не удалось установить механизм. В кислой среде часто возникает предельная плотность тока реакции р, не зависящая от интенсивности перемешивания электролита, но очень сильно зависящая от концентрации имеющегося в электролите 1 . С ростом концентрации величина р сильно увеличивается . На рис. 171 воспроизведены [c.511]

При получении фтора контролю и регулированию подлежат следующие параметры сила тока (счетчики ампер-часов) напряжение (самопишущий вольтметр) электрическая изоляция ванны ( игнav ьнoe устройство) температура электролита (термопара и автоматическое регулирование) температура охлаждающей жидкости на входе и выходе из теплообменника концентрация фтористого водорода в электролите (измерение плотности или электропроводности) уровень электролита в ванне (уровнемеры с автоматической подпиткой) расход фтористого водорода (измерение веса или объема с автоматическим регулированием) выход фтора давление в газовых камерах электролизера (манометры) состав получаемого фтора и качество исходного фтористого водорода (химический анализ). [c.357]

Себациновая кислота, так же как и адипиновая, является одним из мономеров для синтеза полиамидного синтетического волокна, отличающегося повышенной влагостойкостью. В настоящее время ее получают из дефицитного касторового масла. Поэтому имеет большое значение разработка в последние годы промышленного метода электрохимического синтеза себациновой кислоты по указанной выше реакции [55]. Электролиз ведут в метаноль-ной среде, в электролите, содержащем 280 г л монометилового эфира адипиновой кислоты, 80 г л монометиладипината натрия н 45 л воды, на графитовых анодах, отожженных при 1000—1100° С в атмосфере углеводородов для снижения пористости графита. При обеспечении отвода тепла, выделяющегося при электролизе, циркуляцией электролита, плотность тока на аноде удается поднять до 5500 а1.м . Выход диметилсебацината по веществу достигает 777о, по току 60%. Электролиз ведут до полной конверсии монометилового эфира адипиновой кислоты, контроль которой обеспечивается измерением pH электролита. Себестоимость полученной таким образом себациновой кислоты по крайней мере вдвое ниже себестоимости продукта, полученного из касторового масла. [c.454]

Потенциалы измеряют гальваностатически с помощью по-тенцпостата (см. приложение /) для совместного (электролит № 1) и раздельного осаждения никеля (электролит № 2) и олова (электролит № 3) в интервале плотностей тока 50—500 А/м . Перед снятием поляризационных кривых электроды покрывают сплавом 8п — N1 в электролите № 1 (( к = 200 A/м ) и соответствующими металлами ( к = 100 А/м ) в электролитах № 2 и № 3. Толщина осадка 5—7 мкм. По данным измерения строят поляризационные кривые совместного и раздельного осаждения олова и никеля. [c.58]

В качестве электролизеров используют емкости из стекла или винипласта вместимостью 0,2—0,5 дм . В каждый помещают по два анода из меди и катодную основу медную или титановую фольгу. Электроды электролизеров и медного кулонометра перед началом опыта подготавливают в соответствии с методикой, изложенной в приложении II. Электроды перед опытом и после его окончания взвешивают. Ток и напряжение на электролизере измеряют с точностью до 0,01 измеряемой величины. Электрическая схема приведена в приложении I. Кроме того, измеряют потенциалы электродов при рабочих плотностях тока и падение напряжения в электролите. Схема измерения приведена в приложении I. В качестве электрода сравнения используют ртутносульфатный электрод с концентрацией серной [c.123]

Основные недостатки высокочастотного метода связаны с тем, что емкостное сопротивление при частоте 1 Л4гг имеет величину иа1—2 порядка меньше, чем объемное сопротивление электролита в ячейке. Поэтому для создания амплитуды напряжения на ячейке порядка 10 мв необходимо пропускать сравнительно большой ток, что приводит к нагреванию раствора. Большая плотность тока па электроде создает большое падение иапряжения в электролите, которое затрудняет измерение амплитуды потенциала электрода. Кроме того, зависимость напряжения на ячейке от концентрации при поляризации напряжением высокой частоты нелинейна. [c.229]

При изучении кинетики электрохимических реакций имеет большое значение исследование кривых потенциал — время. Изменение поляризации во времени при постоянной величине тока позволяет судить об интенсивности разрастания образующегося на катоде осадка. Снятие кривых потенциал — время позволяет оценить эффект действия плотности тока, поверхностно активных веществ, вводимых в электролит, и других параметров на микроструктуру катодных осадков. В случае образования на катоде рыхлых осадков скорость измерения потенциала катода во времени ( ф/ О onsi характеризует интенсивность разрастания катодного осадка, т. е. степень его дисперсности и дендритности. [c.252]

Измерения импеданса проводят при наложении напряжения малой амплитуды (неск. мВ), в пределах к-рой для электрохим. ячейки характерно линейное соотношение между током и напряжением. Диапазон используемых частот велик-от долей Гц до неск. МГц. Импеданс электрохим. ячейки равен сумме импедансов границ исследуемый электрод-электролит, вспомогат. электрод - электролит и сопротивления электролита. Для определения импеданса границы исследуемый электрод-электролит обычно используют вспомогат электрод со столь большой пов-стью, чтобы его импедансом можно было пренебречь, в случае систем с твердьпии электролитами измерения проводят с двумя идентичными электродами. Плотность перем. тока должна быть равномерно распределена по пов-сти исследуемого электрода, чтобы исключить влияние неравномерной поляризации на зависимость определяемого импеданса от частоты тока. Для измерения активной и реактивной составляющей импеданса применяют мостовые (компенсационные) методы модуль импеданса и угол сдвига фаз между током и напряжением устанавливают фазочувствит вольтметрами. [c.219]

Фронтальные методы основаны на измерении скорости перемещения границы раздела р-ров с разной плотностью. Классич. вариант метода был рмработан в 1930 и с тех пор применяется для определения подвижности и разделения высокомол. в-в, в частности белков. В простейшей модификации метода в U-образную трубку помещают р-р белков, а над ним буферный электролит, в к-рый погружены электроды. При наложении электрич. поля ивдиввдуальные белки перемещаются с разл. скоростями, образуя серию границ. Их положение регистрируют оптич. методами по изменению коэф. преломления. [c.438]

Фототурбидиметрически определяют сульфаты в хромовом электролите по измерению оптической плотности раствора с осадком Ва304 на ФЭК-М (светофильтр № 2) [325]. Хром (VI) предварительно восстанавливают до Сг(1П). При определении сульфатов в ваннах хромирования [1154] и электролитах хромирования [955] рекомендуется предварительное восстановление их до сероводорода, который определяют иодометрически [955] или фотометрируют окраску суспензии РЬЗ [1154]. [c.183]

В разработанных элементах расплавленные металлы являются электродами, а расплавленные соли — электролитом. Агрусс приводит различные преимущества нового типа элементов по сравнению с прежними элементами, работающими с газовыми нли жидкостными диффузионными электродами и водным раствором электролита. Плотность тока обмена у металлических электродов в расплавленном электролите может быть очень больщой — порядка 200 а/сл , что позволяет получить высокие плотности тока при минимальной, почти не поддающейся измерениям активационной поляризации. Далее, число переноса катионов в электролите равно 1, поэтому в нем не может возникнуть концентрационная поляризация. Единственно заметные потери в таких элементах могут возникнуть из-за омического падения напряжения // , но они тоже будут гораздо меньще, так как проводимость расплавленных солей в 5 раз выще, чем проводимость обычных водных электролитов. [c.56]

Среди результатов различных измерений Швабе с сотр в первую очередь следует привести гальваностатические диа граммы, снятые с неактивированных Ог-электродов из плати нированной платины в электролите 1 н. КОН (фиг. Пг) Даже при относительно небольших плотностях тока (0,4— 3 ма1см ) характеристики имеют неравномерный во времени ход, а при более высоких плотностях тока напряжение [c.80]

В большинстве из указанных растворов перхлорат серебра слабо диссоциирован, но в жидких фтористом водороде н цианистом водороде " Ag 10, представляет собой сильный электролит. Изучен ряд реакций этой соли в цианистом водороде. Потенциал серебряного электрода был измерен в фурфуроле и целло-зольве . Сообщалось о диэлектрических константах, плотности и молекулярной поляризации разбавленных растворов перхлората серебра в бензоле . В сильно разбавленных растворах диэлектрическая постоянная приближается к теоретическому значению для ионной пары. [c.61]