Растворения теплота, определени

Определение физико-химических величин. Газо-хроматографические методы широко используются для определения таких физико-химических характеристик, как коэффициенты распределения, коэффициенты активности, теплоты растворения, теплоты адсорбции, поверхность адсорбента, коэффициенты диффузии в газовой и жидкой фазах, константы скоростей гетерогенных и гомогенных реакций и т. п. [c.15]

Помимо визуальных и адсорбционных методов поверхность может быть определена измерением скорости растворения, теплот смачивания, проницаемости и теплопроводности она может быть также оценена с помощью оптических методов и методом диффракции рентгеновских лучей. Эти методы кратко обсуждаются в настоящей главе. Литература об определении поверхности и размеров частиц столь обширна, что о подробном ее обсуждении и изложении здесь не может быть и речи. [c.368]

Для всех образцов продукта, полученных в этих опытах, по теплоте растворения был определен избыток энтальпии. Из ре- зультатов этих опытов были высчитаны значения Q, доли моно- [c.104]

Определение физических параметров процесса. По справочным данным [21, 51, 44, 52] выписывают физические свойства поглощаемого компонента газовой смеси, инертного газа (носителя) и поглощающей жидкости. Наиболее важные физические параметры молекулярная масса, плотность, коэффициент поверхностного натяжения, вязкость, теплоемкость, теплота растворения, теплота испарения, коэффициент диффузии, коэффициент Генри, давление паров чистых компонентов, молярные объемы чистых компонентов. [c.124]

Газовая хроматография не только быстрый и точный метод анализа и контроля состава сложных смесей, но и быстрый метод физико-химического исследования адсорбции на поверхности раздела газ—твердое тело и газ—нерастворяющая жидкость, а также исследования растворов газов или паров в жидкостях. В этой главе мы уже рассматривали ( 3 и 4) некоторые примеры таких физико-химических исследований, а именно способы определения из хроматографических данных констант равновесий изотерм распределения Генри (адсорбции и растворения), теплот адсорбции и растворения в области применимости уравнения Генри и, наконец, удельной поверхности крупнопористых и непористых адсорбентов по известному значению абсолютного удерживаемого объема 1/л,з для адсорбента той же природы и близкой геометрической структуры (см. стр. 525 сл., 538 сл.). [c.552]

В дальнейшем будут описаны в качестве примеров калориметрических измерений следующие работы 1) определение теплоты растворения 2) определение теплоты нейтрализации [c.59]

Процессу растворения моля компонента в бесконечной массе раствора данного состава отвечает по определению парциальная теплота растворения компонента. Изменение энтальпии при этом, очевидно, равно Я,—Я°. Следовательно [c.176]

Исходя из определения идеальных растворов, данного выше, можно показать (методами термодинамики), что при образовании идеальных растворов из чистых жидких компонентов теплота не поглощается и не выделяется, а объем раствора равен сумме объемов жидких компонентов (при растворении нет сжатия или расширения). Иначе говоря, энтальпия Н и объем V идеальных растворов являются аддитивными свойствами [c.190]

Если в газо-хроматографических опытах сданной колонкой объемная скорость w сохраняется постоянной, то для аналитических целей, а также для определения теплот растворения Q, или теплот адсорбции нет необходимости переходить от непосредственно измеряемых величин времен удерживания ijf к величинам удерживаемых объемов [см. уравнение (17)]. [c.564]

В сильных электролитах при больших разведениях многие величины, характеризующие свойства растворенных веществ, оказываются аддитивно складывающимися из соответствующих свойств ионов. Такими величинами являются кажущийся объем соли, теплота гидратации, сжимаемость и некоторые другие. Это естественно, поскольку при полной диссоциации соли в разбавленном растворе свойства одних ионов никак не влияют на взаимодействие других ионов с растворителем. Однако представление того или иного измеренного (вернее, вычисленного по результатам измерений) термодинамического свойства растворенной соли как суммы свойств ионов этой соли и нахождение величины слагаемых этой суммы невозможно без использования какого-либо более или менее произвольного предположения. Теплоты (энергии) гидратации отдельных ионов могут быть получены из вычисленных по уравнению (XVI, 55) теплот гидратации солей, если предположить, что энергии гидратации ионов и С1 одинаковы (с учетом различия в ориентировке молекул воды около аниона и катиона) . Другой метод определения теплоты гидратации заключается в подборе аддитивных слагаемых таким образом, чтобы величины энергий сольватации ионов линейно зависели от величин, обратных радиусам ионов. Вычисленные разными способами теплоты гидратации того или другого иона полуколичественно согласуются между собой. Теплоты гидратации одновалентных ионов имеют величины по- [c.420]

Определение удельной интегральной теплоты растворения соли (метод 1) [c.134]

Определение константы калориметра по теплоте растворения КС1. Константу калориметра определяют по понижению температуры при растворении K I в воде. Зная теплоту растворения этой соли, рассчитывают К по уравнению теплового баланса [c.134]

После установления константы калориметра К, следует приступить к определению удельной теплоты растворения исследуемого вещества, которую вычисляют по уравнению [c.135]

Определение удельной интегральней теплоты растворения солн (метод 2) [c.135]

Определение интегральной теплоты растворения соли при образовании концентрированного [c.137]

Определив 5 при двух температурах, рассчитать АС, АН° и А5°. Если определение растворимости труднорастворимых соединений проводят при трех-четырех температурах, то дальнейший расчет проводится графически. Полученное значение дифференциальной теплоты растворения труднорастворимой соли используется для дальнейших термодинамических расчетов. [c.286]

При проведении квалификационных испьгганий для оценки теплоты сгорания бензинов используют экспериментальный стандартный методы ГОСТ 21261-75. Сущность метода заключается в сжигании навески испытуемого бензина в калориметрической бомбе (при постоянном объеме) в среде сжатого кислорода, насыщенного водяным паром, и определении теплоты, выделившейся при сгорании нефтепродукта, образовании и растворении в воде серной и азотной кислот. [c.75]

По расчетам М в литературе приведено очень мало данных. Кроме расчета по уравнению Скэтчарда — Гильдебранда для регулярных растворов [62] во многих работах даются лишь общие понятия об интегральной и парциальной теплотах растворения. В одной из работ [67] описывается методика расчета AI по данным равновесия жидкость — пар, которая требует экспериментальных определений парциальных давлений компонентов. [c.248]

Стандартные теплоты растворения веществ в воде и других растворителях сравнительно невелики и обычно составляют величину порядка 40 кДж/моль. Теплота растворения менее чувствительна к природе веществ, чем теплоты химических процессов, В табл. 2.4 приведены значення А//р некоторых веществ. Указанные значения отвечают процессу растворения 1 моль данного вещества в определенном количестве растворителя (га моль). АЯ( р) зависит от концентрации раствора. Так, если [c.171]

Важнейшим источником экспериментальных данных служат калориметрические определения к числу которых в настоящее время относятся определения теплоемкости при низких и при высоких температурах, тепловых эффектов химических реакций, теплот растворения, плавления, испарения, изменения энтальпии в зависимости от температуры и др. [c.28]

Небольшое пояснение требуется для параметров фторидов и хлоридов. Недавно было найдено что теплоты растворения НР, принимавшиеся в прежних работах, существенно отличаются от действительных. Это приводит к необходимости пересчета тех значений теплот образования фторидов, которые по методу экспериментального определения зависели от теплоты растворения НР. Изменение в таких случаях может быть значительным, достигая, например, для тетрафторидов 3—7 ккал/моль. Можно думать, что в недалеком будущем выйдет сводка согласованных значений теплот образования неорганических фторидов, а пока автор должен был ограничиться приведением имеющихся данных с указанием источника. [c.315]

Рис. 125. Определение интегральных и дифференциальных теплот растворения

Теплота растворения (А//растворения = —33,1 58 кДж/моль) определяется экспериментально, и не зависит от тех или иных представлений о химизме процесса растворения. Согласно определению энтальпии образования величина Д /У (ЫН4ОН, р-р 4НгО, 298) характеризует изменение энтальпии в процессе [c.377]

Процессы растворения сопровождаются выделением или поглощением теплоты. Тепловой эффект рзстворения, отнесенный к определенному количеству растворенного вещества, называется теплотой растворения. Теплота растворения выражается в кДж/моль. Она зависит от природы растворенного вещества и растворителя, температуры и концентрации раствора. [c.196]

Теплота растворения (Дво/Я (298,15 К) =—33,158 кДж/моль), входящая в уравнения (1У.61) и (1У.63), естественно, является одной и той же величиной — она определяется экспериментально и не зависит от тех или иных представлений о химизме процесса растворения. Согласно определению энтальпии образования величина Д/Яо (ЫН40Н, р-р, 4НаО, 298,15 К) характеризует изменение энтальпии в процессе [c.82]

Чтобы проектировать подвод и отвод тепла там, где это потребуется, необходимо знать теплоту реакции, теплоту растворения, теплоту кристаллизации и теплоты фазовых переходов на всех ступенях предлагаемого процесса. Пока группа исследователей занимается определением общих контуров процессов и рассмотрением альтернатив, ей не нужны точные данные по отдельным факторам, определя-юшрм теплопередачу. Более того, было бы тактической ошибкой вовлекать исследовательскую группу в детальные измерения такого рода на столь раннем этапе ведь может статься, что она проведет тщательное исследование процесса или отдельных его частей, которые впоследствии будут изменены или вовсе отброшены. С другой стороны, ни одну сколько-нибудь осмысленную принципиальную технологическую схему нельзя построить без хотя бы приблизите.иь- ного представления о теплотах процессов, с которыми придется иметь дело, и о том, каким образом будет сведен тепловой баланс. [c.200]

Значение потенциала пары Аш /Ат " основано на измерении теплоты растворения америция, определенной Лором и Каннингемом [42]. Это значение потенциала, вероятно, несколько завышено. Значение потенциала пары америций (III)—америций (IV) было вычислено Эйрингом, Лором и Каннингемом [47] из теплоты растворения двуокиси америция в кислоте. Потенциал пары америций (V)—америций (VI) был измерен относительно потенциала пары церий (III)—цери" (IV) в 1 М хлорной кислоте и относительно потенциала пары —Н —в 1 М хлорной кислоте с использованием гладких платиновых электродов [63]. [c.398]

Разработка методов экспериментального определения теплот химических реакций, теплот фазовых превращений, теплот растворения и теплоемкостей, л также измерение этих величин составляет содержание калориметрии. Прямое экспериментальное определение теплоты процесса (если оно возможно) является, как правило, наиболее точным методом нахождения этой важной величины Ниже дается краткая характеристика основных калориметрическах методик Основной частью калориметрической установки является калориметр. Типы и формы калориметров разнообразны. В простейшем случае калориметр представляет собой сосуд, наполненный калориметрической жидкостью с известной теплоемкостью и окруженный мало проводящей теплоту оболочкой (вместо сосуда с жидкостью может применяться массивное металлическое тела). Изучаемый процесс проводится так, чтобы теплота процесса по возможности оыстро и полностью отдавалась калориметру (или отнималась от него) основной измеряемой величиной является изменение температуры калориметра Т. Зная теплоемкость калориметрической системы, т. е. совокупности всех дастей калориметра, между которыми распределяется поглощаемая теплота [c.75]

Таким oijpaзoм, для определения теплоты растворения из газохроматографических данных надо построить график логарифма произведения плотности растворителя о на величину удельного удерживаемого объема У ,т(газ-жидкость) в зависимости от обратной величины абсолютной температуры колонки и умнол<ить тангенс угла наклона соответствующей прямой линии на газовую постоянную R. Очевидно, что результат такого определения теплоты растворения ме зависит от того, будем ли мы откладывать на графике логарифмы произведения 3 на величины удерживаемого объема для всей колонки (газ-жидкост1о) ИЛИ НЗ соответствующие удельные величины Уп.т (газ-жидкость)). ПОСКОЛЬКУ масса адсорбента т не зависит ОТ температуры. [c.563]

Оценка выбора условий при проведении калориметрического опыта. На рис. 74 показано изменение температуры калориметра в опыте по определению теплоты растворения Na l в воде. Главному периоду соответствует отрезок ВС, наклон которого мало отличается от наклонов отрезков начального периода АВ и конечного СО. Несмотря на то, что растворение Na i — процесс эндотермический, температура в главном периоде повышается. Такое изменение температуры в ходе [c.132]

В работе предлагается определить теплоту растворения соли, если концентрация раствора близка к насыщению. Если конечная концентрация раствора близка к насыщению, то скорость растворения настолько замедляется в конце процесса, что прямое определение инте-гральрюй теплоты растворения становится невозможным. Теплоту образования концентрированного раствора (гп1) определяют в две стадии. Каждая стадия — процесс растворения — протекает с достаточно большой скоростью. В первой стадии определяют теплоту растворения соли при образовании раствора с концентрацией т , меньшей, чем гп1, а во второй стадии — теплоту разбавления концентрированного раствора с концентрацией т, до концентрации т . Тогда по закону Гесса [c.137]

В результате реакции образующаяся СО2 растворяется в воде, что приводит к выделению дополнительной теплоты растворения. Однако прн интенсивном иеременшвании системы и низком парциальном давлении С0.2 в воздухе устанавливается равновесие раствора с газовой фазой, которое практически смещено вправо. Поэтому в пределах точности определений (1%), можно принять, что вся образующаяся СО2 будет находиться в газообразном состоянии. [c.143]

При изучении свойств растворов нередко прослеживаются проявления периодического закона. Покажем это на примере тепловых эффектов. Из таблиц, в которых собраны значения ЛЯм8 образования различных ионов, вытекает закономерный ход этих величин в ряду сходных частиц (например, С1 —Вг"—Г). Рассматривая в одинаковых условиях совокупность значений теплот растворения родственных соединений, легко обнаружить периодичность в ее изменении. Даже если учесть неполноту данных, представленных на рис. 44, и невысокую точность значений теплот растворения некоторых хлоридов, все же можно прийти к выводу о существовании определенной закономерности в ходе этих характеристик растворов. В подобных закономерностях содержатся и количественные соотношения. Один из мыслимых примеров представлен на рис. 45, на котором сопоставлены теплоты растворения хлоридов и бромидов щелочных металлов пц =-о°). [c.149]

Определения теплот растворения в воде, в водных растворах кислот или в других средах, кроме прямого назначения, используются для косвенного определения тепловых эффектов химических реакций многих видов. Так, зная теплоты растворения в воде N320, 50з и N32804 и тепловой эффект реакции взаимодействия первых двух растворов между собой, можно рассчитать тепловой эффект реакции образования N32804 из свободных окислов [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология