Хлоридный хлор определение

Определение хлоридного хлора [c.392]

Газовое пространство полуэлемента, в котором находится хлорный электрод, изолируют, чтобы над электродом и окружающим его электролитом можно было поддерживать определенное давление хлора. Потенциал хлорного электрода в хлоридных расплавах принимают равным нулю при всех температурах и давлении хлора в газовой фазе над ним, равном 1 ат. Создать ячейку, в которой это условие соблюдалось бы строго, трудно значительно проще работать, когда давление хлора равно внешнему атмосферному, хотя оно подвержено значительным колебаниям и в измеряемые значения э. д. с. необходимо вносить поправки. При давлении ниже 1 ат их прибавляют, а выше 1 ат — вычитают. [c.90]

Для комплексов, у которых преобладающим является ионный (электростатический) характер связи, например для фторидов, все координационные места вокруг центрального атома являются равноценными. Поэтому при определенном соотношении концентрации, в соответствии с химическим потенциалом связи Ре + — — С1 , эта связь становится более вероятной, чем связь Ре +—НгО тогда ионы хлора будут вытеснять дипольные молекулы воды независимо от того, имеется ли в координационной сфере роданид-ио или он отсутствует. Взаимодействие двух лигандов в сфере действия одного центрального атома еще очень мало изучено, однако оно, несомненно, имеется. В данном случае прочность связи между ионом металла и каждым из двух различных лигандов мало изменяется по сравнению с комплексами гомогенными (двойными). Однако окраска, обусловленная связью Ре + — БСЫ , все же ослабляется и наблюдается некоторый сдвиг полосы поглощения в сторону, характерную для хлоридных комплексов железа. Спектр поглощения не является аддитивным, т. е. не отвечает геометрической сумме полос, характерных для смеси соответствующих количеств роданидного и хлоридного комплексов железа. [c.335]

Относительно недавно разработан метод определения аминогрупп в аминах, основанный на реакции взаимодействия аминов с хлористым водородом с образованием соответствующей соли и последующем определении содержания хлора с помощью твердого хлоридного ион-селективного электрода (Орион 94-17А) [336]. Этот метод проще и [c.123]

В хлоридных растворах почти на всех нерастворимых анодах разряд ионов С1- подавляет другие процессы, и в растворе происходит накопление ионов ОН- и подщелачивание жидкости. Однако в результате электродных процессов в прианодном слое всегда наблюдается кислая среда, а в прикатодном — щелочная, поэтому в межэлектродном пространстве от анода к катоду среда изменяется от кислой к щелочной, независимо от реакции исходного раствора, т. е. в объеме обрабатываемой в межэлектродном пространстве жидкости всегда есть слои с нейтральным pH. Наличие нейтральных слоев и постоянная ионизация воды создают в процессе электролиза хлоридных растворов благоприятные условия для окислительно-восстановительных процессов, катализируемых ионами Н+ и 0Н . Если учесть, что наибольшая скорость кислород-хлоридного восстановления активного хлора приходится на нейтральную среду, то этим и объясняются определенные преимущества электролиза перед обычным хлорированием. [c.109]

При рядовых анализах можно рекомендовать объемное определение хлор-иона одним из методов, описанных выше при изложении методов анализа рассолов. Навеска должна отвечать, в зависимости от ожидаемого содержания хлора, 0,2 г для хлоридных солей и до 1—2 г — для сульфатов, бедных хлором. [c.111]

На этом, например, основано разделение элементов, образующих хлоридные комплексы. Так, свинец, кадмий, цинк, олово, висмут могут быть отделены с помощью анионита ЭДЭ-Юп из 2 М солянокислого раствора, содержащего Mg +, Са +, 5г +, Ва +, N 2+, Мп2+, Со +, А1 , СгЗ+, Ре +, С х +, а также от анионов мышьяковой, фосфорной, серной кислот и других ионов, не поглощающихся при данной концентрации хлор-ионов. Это дает возможность использовать анионит для количественного определения указанной выше группы элементов при анализе руд и сплавов, разлагаемых кис-лотами [16]. [c.308]

Очистка материалов для некоторых специальных целей. До сих пор шла речь о методах очистки, применяемых в промышленности. Степень чистоты материалов определяется в этом случае требованиями к качеству люминофоров. С этой точки зрения при получении цинк-сульфидных фосфоров удаление следов Ni, Со, Fe и Си, как правило, безусловно необходимо. В то же время нет нужды производить очистку от хлора, так как промышленные люминофоры получают с хлоридными плавнями или в среде H I. Обычно нет необходимости и в удалении незначительных следов таких тяжелых металлов, как РЬ, Bi, Sn. По данным А. В. Москвина достаточно, чтобы количество их не превышало 1 10 г/г. Реактивы квалификации химически чистый , служащие исходным материалом, обычно удовлетворяют этому требованию. Вместе с тем при выполнении научных исследований, а также при решении отдельных практических задач иногда оказывается необходимым более полное удаление и этих примесей. Это вытекает, в частности, из того обстоятельства, что хлор образует в сульфиде цинка центры голубого свечения и ловушки для электронов, а примесь свинца при прокаливании ZnS Б определенных условиях при высокой температуре вызывает появление оранжево-красного свечения. Отметим также, что адсорбция следов РЬ + в присутствии избытка растворимой соли цинка, препятствующей образованию PbS, является причиной желтой флуоресценции осажденного ZnS . [c.240]

Для измерения э. д. с. цепи (V—16) или (V—20) не обязательно осуществлять хлорный электрод в виде графитовой трубки омываемой током хлора. Достаточно провести электролиз соответствующей солевой системы и измерить э. д. с. поляризации. Во многих случаях можно ограничиться определением потенциала разложения соответствующего хлорида по методу / — К-кривых. Величины потенциалов разложения различных расплавленных хлоридных систем, приведенные в табл. 12, можно рассматривать как электродные потенциалы металлов относительно хлорного электрода. [c.64]

При аналитических определениях гипохлоритов эти два атома хлора носят название активного хлора (в отличие от хлора в хлоридной форме). [c.16]

Применение ион-селективных электродов. Определение концентрации ионов представляет интерес. для биохимиков, медиков, работников сельского хозяйства и промышленности, поэтому область применения ион-селективных электродов очень широка. Одно из преимуществ этих электродов заключается в том, что исследуемый образец в процессе анализа не расходуется и практически не изменяется, а точные результаты могут быть получены достаточно быстро. В самых разных областях применяется натриевый электрод при изучении морской воды, сыворотки крови, кожи, почвы. С помощью различных электродов следят за загрязнением воздуха, определяют уровень кальция в крови, а хлоридный электрод применяют для диагностики кистозного фиброза — заболевания, при котором пот содержит избыток хлора. [c.227]

Хлоридные комплексы металлов. Один из наиболее точных методов определения ряда примесей в сталях основан на экстрагировании. Из 6 н. раствора соляной кислоты трехвалентное железо экстрагируется диэтиловым зфирсм в виде комплексного соединения HlFe lJ. Большая часть хлоридов других металлов (Ni, Со, А1, Сг, Ti и т. д.) остается в водной фазе. Главные трудности при этом связаны со значительной диссоциацией комплексов в водной фазе, а также со ступенчатым характером их образования. Ион трехвалентного железа образует с ионами хлора ряд групп комплексного характера, в зависимости от концентрации свободных ионов хлора в растворе. [c.115]

В качестве активных компонентов мембран для определения нитрат-ионов используются также четвертичные аммониевые и фосфониевые соли. Электроды характеризуются крутизной электродной функции, близкой к теоретической, в диапазоне концентраций от 10 до 10 моль/л. Коэффициенты селективности по отношению к ионам СГ, NO2 , 804 не превышают 10 . Ионообмен-ники на основе солей тетраалкиламмония находят применение для изготовления хлоридных электродов. В качестве органического катиона в них используется диметилдистеариламмоний. Электроды можно применять для измерения активности ионов хлора в присутствии сульфид-ионов, которые оказывают значительное влияние на показания твердых хлоридных электродов. Основные [c.204]

Хроматографические методы позволяют сравнительно легко отделять калий от анионов, мешающих его определению хпми-чрскнми методами Для отделения калия от сульфатов и фосфатов пропускают исследуемый раствор через колонку с анионитом в хлоридной форме При этом сульфат- и фосфат-ионы количественно обмениваются на ионы хлора, в фильтрате содержится калий в виде хлорида После промывания колонки водой в полученном растворе определяют содержание калия гравиметрическим способом в виде перхлората [1285]. Исследуемый раствор пропускают через колонку с катионнтом в Н-форме, калий (и натрий) полностью задерживается, а мешающие анализу анионы проходят в фильтрат в виде соответствующих кислот Колонку промывают затем водой, фильтрат и промывные воды отбрасывают Калий (и натрий) вытесняют из колонки промыванием соляной кислотой. В фильтрате содержится теперь калий (и натрий) в виде хлорида [2410]. Для отделения калия (и натрия) от анионов-окислителей нельзя пользо- [c.143]

Подверженность коррозионностойких сталей локальному анодному активированию является одним из основных факторов ограничиваю -щих возможности их использования в хлоридных средах. На основании вышеизложенного можно заключить, что хрошстые чугуны, характеризующиеся делокализованным характерш протекания анодного активирования, обладают в этом отношении определенными цре-имуществами по сравнению с коррозионностойкими сталями. Это свидетельствует о принципиальной возможности их использования вкачестве конструкционного материала в средах,содержащих ионы хлора. 12 [c.12]

Аналогичные исследования были выполнены для определения концентрации Na l в электролитической щелочи, общего хлора (суммарной концентрации хлора в гипохлоритной, хлоридной и хло-ратпой форме) в растворе гипохлорита натрия, а также суммарного хлора в некоторых хлорорганических соединениях. Во всех случаях градуировочная кривая (в пересчете на хлор) давала достаточно хорошее совпадение с результатами аналитических определений. [c.291]

Экстрагирование ассоциатов хлоридных и бромидных комплексов ртути с красителями группы родаминов и их флуоресцентная способность в органической фазе отмечались в работах по методам определения галлия, индия, теллура и других элементов Детальное исследование системы ртуть — хлор-ион — родамин С — экстрагент проведено в 1962 г. А. И. Иванковой и Д. П. Щербовым. Эти же авторы предложили флуориметрический метод определения ртути в пробах минерального сырья [20, 19]. Описаны абсорбциометрические методы определения ртути с бутилродамином С [2711 и метиленовым голубым [272]. [c.154]

Определение характеристики ионита в динамических условиях. Свойства смолы в колонне являются наиболее важной характеристикой любого ионита. Ни один метод испытания не может включать всевозможные пары ионов. Оценка применимости и экономичности ионита может основываться на испытании катионитов вводородном и натриевом циклах и анионитов в гидроокисном и хлоридном циклах. Для оценки ионитов важное значение имеют кривые зарядки (обменная емкость как функция удельного расхода регенерирующего вещества) для различных циклов и обменная емкость (при различных удельных расходах регенерирующего вещества, меньших удельного расхода при насыщении ионита) как функция производительности. Натриевый цикл изучают путем обмена ионов кальция на ионы натрия. Аниониты изучают, обменивая гидроксильные ионы на хлор-ионы и хлор-ионы на ионы сульфата. [c.160]

Принцип определения. Анионы различных фосфатов, введенные в колонку, заполненную анионообменной смолой в хлоридной форме, вследствие существующей селективности связи анионов с анионитом адсорбируются и удерживаются анионито-вой смолой, так как анионы фосфатов образуют более прочную связь, чем анионы хлора. [c.357]

Предложен способ создания пленочных ионооелективных электродов с твердым контактом, характеризующихся высокой стабильностью потенциалов во времени. Используется соответствующий электрод второго рода, непосредственно контактирующий с ионоселективной мембраной. Разработаны и изучены хлоридные, бромидные и тиоцианатные электроды указанного типа. Достигаутая высокая стабильность и воспроизводимость потенциалов дает основание рекомендовать электроды для потенцио.датрического определения ионов хлора, брома и тиоцианата. [c.231]

Вследствие осложнений, связанных с высокой удельной активностью Сш , количественных данных о комплексообразовании m с различными анионами имеется еще совсем мало. Доказательства образования комплексных хлоридных ионов, полученные в опытах по ионному обмену, описаны в разд. 3.3. гл. VIII. Уорд и Уэлч [20] определили, что в концентрированной соляной кислоте m связывается ионами хлора в комплекс слабее, чем Am (см. разд. 6.3 гл. VIII). Для определения равновесной константы комплексообразования в опытах с индикаторными количествами кюрия использовался метод ионного обмена. При ионной силе 0,5 для константы диссоциации СтСЦ было получено значение 0,66. Есть указания на то, что сила комплексообразования у первых трехвалентных актинидных элементов достигает максимума для плутония (III) и падает до меньшей величины у кюрия. У кюрия 5/-электроны могут быть в достаточной степени экранированы, что затрудняет их использование в качестве валентных электронов. Однако 5/-электроны могут не быть экранированы настолько, как 4/-электроны лантанидных элементов, поскольку с ионами хлора кюрий образует более прочные комнлексы, чем гадолиний. Достоверность выводов о комплексообразовании плутония (III) с ионами хлора остается, однако, сомнительной, так как в этих опытах мог присутствовать плутоний (IV). Таким образом, вопрос о роли 5/-гибридизации при образовании комплексных ионов может потребовать пересмотра. [c.427]

Рассматривая коррозию магния и его сплавов, важно проанализировать и методы, используемые для оценки коррозионных свойств, а особенно так называемые ускоренные испытания. Испытания путем полного погружения в соленую воду или путем периодического обрызгивания образцов морской водой пригодны для определения коррозионной стойкости магниевых сплавов только в этих конкретных условиях и не позволяют оценить стойкость в каких-либо других средах. Экстраполяция результатов таких испытаний на менее агрессивные условия неправомерна, более того, таким способом вряд ли можно оценивать даже эффективность защитных мероприятий. Причина заключается в том, что коррозионное поведение непосредственно связано с формированием на металле нерастворимых пленок. В самом хлоридном растворе стабильные нерастворимые пленки не образуются, более того, никакие ранее сформировавшиеся в результате химических реакций пленки не являются непроницаемыми для хлор-иоиа. Ионы хлора сравнительно легко проникают даже через имеющиеся защитные покрытия, а пленки органических красок я лаков подвергаются осмосу и разбухают, что может быть очень далеко от условий обычной эксплуатации. За исключением спе-цального определения поведения материалов в разбавленных растворах хлоридов, ускоренные испытания такого типа недопустимы, и их результаты могут ввести в заблуждение. [c.129]

При питтинговой коррозии в средах, содержащих хлор-ионы, всегда наблюдается выделение водорода. Можно предположить, что выделяющиеся пузырьки водорода способствуют обменным реакциям между электролитом в питтинге и вне его. Действительно, электропроводность приэлектродного слоя в питтинге быстро изменяется при вариациях ионного состава в объеме раствора. Эксперименты, в частности показали, что если после определенной фазы роста питтинга в чисто хлоридном растворе повысить проводимость посредством введения других ионов, то тотчас возрастает анодный ток при неизменном значении электродного потенциала. В растворах с концентрацией хлор-ионов 10—з моль/ /м3 концентрация их в питтинге примерно в 4 раза выше. [c.61]

С ростом pH наблюдается общая тенденция к увеличению скорости восстановления нитрата ртути и хлоридного ацидокомплекса (рис. 2). Наряду с этим отмечается тормозящее влияние хлорида при pH 9,2 Б присутствии КаС1 восстановление замедляется в 20—30 раз по сравнению с нитратом. Такое различие объясняется следующим. Как было установлено, на стадии гидролиза до pH 9,6—9,8 образуются промежуточные продукты, содержащие связанный хлор. В этой области pH они относительно устойчивы, так как их состав за 10 минут выдержки изменяется незначительно. Если гидролиз проводить при начальных pH 11,0—11,5, то образующиеся продукты имеют тенденцию к потере связанного хлора, однако внесение Н2О2 приводит к снижению pH и определенной стабилизации продуктов гидролиза. Процесс конденсации оксихлоридов ртути л ее окись существенно замедляется, так как концевые гидроксильные группы в полимерных молекулах продуктов гидролиза заменяются на хлор. В отличие от окиси ртути, оксихлориды не восстанавливаются перекисью водорода. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология