Определение хлоридных ионов

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДНЫХ ИОНОВ [c.118]

Определение хлоридных ионов 1 по аргентометрическому методу основывается на малой растворимости хлористого серебра, количественно выпадающего из раствора при прибавлении азотнокислого серебра к воде, содержащей ионы С1 , [c.118]

На этом принципе основано определение сульфат-ионов в водопроводной воде и солевых растворах в присутствии хлоридных ионоа. [c.216]

Для определения хрома хронопотенциометрическим методом можно использовать различные процессы окисления и восстановления. Возможно непосредственное восстановление комплексных (например хлоридных) ионов Сг(1И) на ртутном электроде до Сг(П). [c.137]

При наличии в лабораториях ионоселективных электродов возможно применение метода прямой ионометрии для определения фторидов, иодидов и хлоридов в пробах. Сущность метода (ГОСТ 26425 — 85) заключается в определении разности потенциалов хлоридного ион-селективного и вспомогательного электродов, значение которой зависит от концентрации иона хлорида в растворе. В качестве вспомогательного используют насыщенный хлорсеребряный электрод. Метод хорошо отработан для определения иона хлорида в водной вытяжке почвы и может с успехом применяться для анализа водной вытяжки шлама и сильно загрязненного органическими веществами бурового раствора. [c.149]

Использование экстракции ртути(П) из бромидных растворов также аналогично описанному для хлоридных систем она применялась для нахождения констант реакций образования бромидных комплексов ртути(П) [1382, 1383, 1385, 1390], для определения бромид-ионов [614, 1372, 1374, 1387] и ртути [1380] в растворах. [c.233]

За концентрациями как функциями времени следят, периодически отбирая аликвотные пробы реакционной смеси, останавливая реакцию осаждением (т. е. удалением) иона серебра известным количеством избытка хлоридных ионов и, наконец, титруя остаток хлорида для определения концентрации ионов серебра в момент остановки реакции. Как и при вычислении констант равновесия, концентрацию частиц в конденсированных фазах обычно выражают здесь в единицах молярности (Л1), концентрации газов — в атмосферах парциального давления. [c.177]

Существуют три типа мембранных ионселективных электродов для определения хлорид-ионов [137] твердые, жидкие и гетерогенные. Область их применения гораздо шире, чем у обыкновенных твердых электродов с галогенидным покрытием. Измерение потенциала можно проводить в водных, неводных средах и в присутствии окислителей. Жидкие электроды с хлоридной функцией можно использовать в присутствии сульфид-иона и других восстановителей. Эти электроды менее подвержены влиянию ионов Вг и чем твердые. [c.83]

Относительно недавно разработан метод определения аминогрупп в аминах, основанный на реакции взаимодействия аминов с хлористым водородом с образованием соответствующей соли и последующем определении содержания хлора с помощью твердого хлоридного ион-селективного электрода (Орион 94-17А) [336]. Этот метод проще и [c.123]

При одновременном определении сульфатных и хлоридных ионов в пробу нельзя вводить рубеановодородную кислоту, рекомендованную для связывания ионов меди. [c.41]

Г. Ход определения сульфатных ионов в присутствии больших количеств хлоридных ионов. Концентрирование сульфатных ионов на окиси алюминия дает возможность повысить допустимое отно-С1 [c.42]

Полноту извлечения катионов кадмия из катионита проверяют реакцией с сероводородной водой. В присутствии С(12+ выпадает желтый осадок. Определение содержания ионов кадмия в хлоридном растворе проводят комплексонометрическим методом. Для этого раствор в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой и перемешивают. В коническую колбу пипеткой отбирают 25 мл полученного раствора, добавляют концентрированного аммиака, доведя pH до 9—10 (проверяют по индикаторной бумаге), прибавляют 15 мл буферной смеси, индикатор эриохром темно-синий (0,01—0,05 г смеси [c.221]

Для колориметрического определения часто используют образование желтого иодидного комплекса висмута, известно также применение желтых хлоридных комплексов железа и меди, синего хлоридного комплекса кобальта и др. Образование роданидных комплексов является основой большого количества весьма популярных и удобных методов колориметрического определения ряда ионов. [c.163]

При рядовых анализах можно рекомендовать объемное определение хлор-иона одним из методов, описанных выше при изложении методов анализа рассолов. Навеска должна отвечать, в зависимости от ожидаемого содержания хлора, 0,2 г для хлоридных солей и до 1—2 г — для сульфатов, бедных хлором. [c.111]

Для хорошо растворимых солей определение сульфат-иона ве-.дут так, как выше описано для рассолов. Навеску выбирают в зависимости от ожидаемого содержания для сульфатных солей — 0,2—03 г, для хлоридных с малым содержанием сульфатов — 2—5 г. [c.112]

На рис. III.8 представлены результаты опытов по определению влияния ионов С1 на поглощение фтора гидроксилапатитом. Опыты были поставлены для установления возможного участия С1 в ионном обмене. Содержание хлоридных ионов в воде в различных опытах составляло 6, 45 и 133 мг/л. [c.129]

Применение ион-селективных электродов. Определение концентрации ионов представляет интерес. для биохимиков, медиков, работников сельского хозяйства и промышленности, поэтому область применения ион-селективных электродов очень широка. Одно из преимуществ этих электродов заключается в том, что исследуемый образец в процессе анализа не расходуется и практически не изменяется, а точные результаты могут быть получены достаточно быстро. В самых разных областях применяется натриевый электрод при изучении морской воды, сыворотки крови, кожи, почвы. С помощью различных электродов следят за загрязнением воздуха, определяют уровень кальция в крови, а хлоридный электрод применяют для диагностики кистозного фиброза — заболевания, при котором пот содержит избыток хлора. [c.227]

Сравнивая величины коэффициентов концентрирования хлоридного иона, карбонатной жесткости или, других веществ, полученные по воде и вычисленные по данным аналитического определения, можно получить представление о поступлении новых веществ и о выпадении их в осадок (отложения), т. е. о термостабильности воды. [c.161]

Любое определение емкости следует относить к данному количеству ионита, к его массе (массовая емкость) либо к его объему (объемная емкость). В научной литературе обменную емкость принято выражать в миллиграмм-эквивалентах обменивающегося иона на грамм отмытого от сорбированных веществ сухого ионита, находящегося в водородной (для катионитов) или хлоридной (для анионитов) форме. В технической литературе обменную емкость выражают в килограммах СаО на 1 м насыпного объема набухших зерен отмытого ионита. [c.118]

Некоторые ионы, имеющие собственную окраску, также мешают определению титана. Из них чаще всего приходится иметь в виду присутствие трехвалентного железа, особенно в солянокислых растворах. В этом случае образуется окрашенный в желтый цвет хлоридный комплекс железа. При умеренных количествах железа желтую окраску хлоридного комплекса можно устранить прибавлением фосфорной кислоты, которая связывает железо в бесцветное комплексное соединение [c.258]

В качестве активных компонентов мембран для определения нитрат-ионов используются также четвертичные аммониевые и фосфониевые соли. Электроды характеризуются крутизной электродной функции, близкой к теоретической, в диапазоне концентраций от 10 до 10 моль/л. Коэффициенты селективности по отношению к ионам СГ, NO2 , 804 не превышают 10 . Ионообмен-ники на основе солей тетраалкиламмония находят применение для изготовления хлоридных электродов. В качестве органического катиона в них используется диметилдистеариламмоний. Электроды можно применять для измерения активности ионов хлора в присутствии сульфид-ионов, которые оказывают значительное влияние на показания твердых хлоридных электродов. Основные [c.204]

Так, при электролитном фоне 0,1 М КС1, в среде которого Со + и Ni + образуют хлоридные комплексы, значения Еу, для o + и NP равны —1,2 и —1,1 В, вследствие чего при обычной технике полярографии одновременное определение этих ионов невозможно. Если же электролитный фон создан 1 M.KS N, который образует тиоцианатные комплексы с обоими ионами, значения Еу, изменяются до —1,03 и —0,70 В оба иона в этих условиях определяются легко и просто без предварительного, разделения. [c.327]

Часто используемый в радиохимии метод ионообменного разделения основан на снособно-сти катионов многих металлов образовывать отрицательно заряженные комплексы с определенными анионами, в частности с хлоридными ионами, которые легко сорбируются анионитами. [c.41]

Одним из главных показателей качества анионита является его обменная способность. Она, как показали лабораторные исследования разных анионитов, зависит от величины кислотности Н-катионированной воды и от отношения в ней сульфатных и хлоридных ионов. Обменная рабочая способность анионита АН-2Ф (до проскока кислотности), определенная в фильтре ТЭЦ ВТИ при кислотности ноступающей Н-катионированной [c.547]

Для определения ионов тетраалкиламлюпия предложены. мембранные электроды с жидким ионообменником — раствором тетрадецилтри.метиламмония в нитробензоле. С анионообменными жидкими ме.мбранными электродами воз. к жно погекциометрическое определение хлоридных комплексов Zn (II) и Fd (П. [c.462]

Определение хлорид-ионов возможно методом низкотемпературной люминесценции, использующим излучение замороженных водных растворов хлоридных комплексов свинца [313]. К исследуемому раствору, содержащему хлорид-ион, добавляют раствор ацетата свинца до концентрации 0,001 % в этих условиях образуется в основном комплекс Ph l ". Люминесценцию возбуждают в области 260—280 нм, а регистрируют в области 390—420 нм при —196° С. Аналогично записывают спектр возбуждения того же раствора с добавкой известного количества хлорид-ионов. По интенсивности спектров возбуждения рассчитывают содержание [c.79]

В литературе имеются данные о возможности изготовления мембранных электродов с хлоридной функцией из смеси порошка анионита в хлоридной форме и раствора полистирола в толуоле [321]. Полученные мембраны прикреплялись к полистирольным трубкам и высушивались на воздухе, 1—2 дня вымачивались в 0,1 М Na l. Было установлено, что хлоридной функцией обладают электроды на основе анионитов АСД-З и АС Д-4 [226]. Эти мембраны обладают хлоридной функцией в более широком интервале концентраций, чем приготовленные из анионита АВ-17 (0,005—3 М для АСД-З и 0,005—0,5 М для АВ-17). Мембранный электрод на основе анионита АСД-З применен для определения хлорид-иона в крови [228]. Мембранные электроды из анионитов изучены сравнительно мало, и данные об их чувствительности и специфичности в литературе отсутствуют. [c.87]

Тем не менее против гипотезы плотной пленки были выдвинуты возражения, в частности Роулендом [253], занимавшимся анодным полированием платины, золота и никеля в хлоридных расплавах при 800—900°. В этих условиях образование твердой пленки исключается. Однако можно предложить следующее очень близкое объяснение глянцевания катионные вакансии в расплаве, т. е. зазоры между несколькими хлоридными ионами, случайно и достаточно редко появляются у металлической поверхности и вызывают беспорядочное растворение. Опыты Роуленда определенно указывают на то, что твердая пленка необязательна, если у металлической поверхности существует нечто эквивалентное, например почти плотно упакованная жидкая катионно-анионная масса с катионными вакансиями. Однако эти опыты не опровергают гипотезу твердой пленки для металлов, полированных в наиболее часто применяемых растворах электролитов. [c.349]

Вследствие осложнений, связанных с высокой удельной активностью Сш , количественных данных о комплексообразовании m с различными анионами имеется еще совсем мало. Доказательства образования комплексных хлоридных ионов, полученные в опытах по ионному обмену, описаны в разд. 3.3. гл. VIII. Уорд и Уэлч [20] определили, что в концентрированной соляной кислоте m связывается ионами хлора в комплекс слабее, чем Am (см. разд. 6.3 гл. VIII). Для определения равновесной константы комплексообразования в опытах с индикаторными количествами кюрия использовался метод ионного обмена. При ионной силе 0,5 для константы диссоциации СтСЦ было получено значение 0,66. Есть указания на то, что сила комплексообразования у первых трехвалентных актинидных элементов достигает максимума для плутония (III) и падает до меньшей величины у кюрия. У кюрия 5/-электроны могут быть в достаточной степени экранированы, что затрудняет их использование в качестве валентных электронов. Однако 5/-электроны могут не быть экранированы настолько, как 4/-электроны лантанидных элементов, поскольку с ионами хлора кюрий образует более прочные комнлексы, чем гадолиний. Достоверность выводов о комплексообразовании плутония (III) с ионами хлора остается, однако, сомнительной, так как в этих опытах мог присутствовать плутоний (IV). Таким образом, вопрос о роли 5/-гибридизации при образовании комплексных ионов может потребовать пересмотра. [c.427]

В реакции хлоридных ионов с труднорастворимым хпоранилатом ртути выделяется растворимая красно-пурпурная хлораниловая кислота, что и используется при определении хлоридов [35]. [c.448]

Разделение цинка и никеля (или цинка и магния). Исследуемый раствор переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, разбавляют водой до метки и тщательно перемешивают. Пипеткой, соизмеренной с мерной колбой, переносят аликвотную часть (20 мл) в стакан вместимостью 50 мл и добавляют туда 8—10 мл 6 М соляной кислоты. Полученный раствор, 2 М по соляной кислоте, содержащий ионы Ni (или Mg " ) и хлоридные комплексы цинка [Zn U]-, пропускают через подготовленную колонку (если для работы получена готовая колонка, то ее нужно перед работой промыть 50 мл дистиллированной воды, порциями по 10 мл, затем 70 мл 2 М раствора НС1). Стаканчик 2—3 раза ополаскивают небольшим количеством 2 М. НС1, и этот раствор также пропускают через колонку. Затем отмывают колонку 2 М раствором НС от ионов (или Чтобы полностью удалить ионы Ni +, колонку промывают 70— 100 мл 2 М раствора H I. Полученные солянокислые растворы, не содержащие ионов Zn +, отбрасывают или используют для фотоколориметрического определения никеля. [c.330]

Хлоридные комплексы металлов. Один из наиболее точных методов определения ряда примесей в сталях основан на экстрагировании. Из 6 н. раствора соляной кислоты трехвалентное железо экстрагируется диэтиловым зфирсм в виде комплексного соединения HlFe lJ. Большая часть хлоридов других металлов (Ni, Со, А1, Сг, Ti и т. д.) остается в водной фазе. Главные трудности при этом связаны со значительной диссоциацией комплексов в водной фазе, а также со ступенчатым характером их образования. Ион трехвалентного железа образует с ионами хлора ряд групп комплексного характера, в зависимости от концентрации свободных ионов хлора в растворе. [c.115]

Идеальным является случай, когда при определенной концентрации комплексообразователя L один из разделяемых ионов связан в анионные комплексы, а другой находится в виде катионов. Например, в аммиачной среде в присутствии салицилат-ионов SaZ железо (И1) образует анионный комплекс [FeSa/gf , в то время как медь связана в аммиачный комплекс [Си (NHa) из такого раствора медь поглощается катионитом, а железо проходит в фильтрат. В концентрированных растворах НС1 многие ионы металлов образуют анионные хлоридные комплексы и могут быть отделены на анионитной колонке от ионов никеля, не образующего таких комплексов и проходящего в фильтрат. [c.200]

Для отделения мышьяка, сурьмы, меди, свинца, ртути, кадмия и других ионов от олова используют осаждение их в виде сульфидов в присутствии фто-рид-ионов, которые связывают олово. При фотометрическом определении кобальта в виде хлоридного или роданидного комплексов вредное влияние железа (П1) устраняют, связывая его в прючный фторидный комплекс. [c.267]

Коррозионный процесс можно ускорить также путем изменения состава раствора, учитывая при этом специфическое действие анионов по отношению к различным металлам. Например, ионы SO42- действуют на железо почти так же, как хлорид-ноны. В то же время сульфат-ионы не ускоряют коррозии алюминия и нержавеющей стали. Добавка сульфата в хлоридный раствор оказывает пассивирующее действие и ири определенном соотношении способна полностью подавить действие хлорид-иона [3]. Поэтому при испытании нержавеющих сталей и алюминия нужно применять растворы хлорида натрия. Медные сплавы, наоборот, очень чувствительны к сульфат-ионам, так как растворимость сульфатов меди выше растворимости хлоридов. При испытаниях низколегированных и малоуглеродистых сталей допустимо применение электролитов, содержащих смеси сульфатов и хлоридов. [c.25]