Длина связи в жидкостях

Железо образует пентакарбонил Fe (СО) 5 — жидкость с температурой затвердевания —21 С и температурой кипения 103°С. Это соединение имеет конфигурацию тригональной бипирамиды с длиной связи Fe—С, равной 184 пм его основная электронная структура [c.485]

Измерить т) довольно трудно, что связано со сложностью реализации стационарного состояния. Так, например, в [6] отмечалось, что в экспериментах, результаты которых представлены на рис. 4, стационарные условия, по-видимому, не были достигнуты. Из рис. 1 видно, что в стационарном течении длина элемента жидкости увеличивается со временем по экспоненциальному закону. [c.169]

Долгое время необычные свойства воды были загадкой для ученых. Выяснилось, что они в основном обусловлены тремя причинами полярным характером молекул, наличием неподеленных пар электронов у атомов кислорода и образованием водородных связей. Молекула воды (рис. X1V.2, а) может быть представлена в виде равнобедренного треугольника, в вершине которого расположен атом кислорода, а в основании — два протона (рис. XIV.2, б). Две пары электронов обобществлены между протонами и атомом кислорода, а две пары неподеленных электронов ориентированы по другую сторону кислорода. Длина связи О—И составляет 96 нм, а угол между связями 105°. Связь О—Н имеет полярный характер, молекула воды также полярна. Благодаря полярности вода хорошо растворяет полярные жидкости и соединения с ионными связями. Наличие неподеленных пар электронов у кислорода и смещение обобществленных электронных пар от атомов водорода [c.371]

Формула Температура, °С плавление кипения Плотность жидкости, г-см Стандартная энтальпия образования в газообразном состоянии, кДж-моль-1 Длина связи, пм Угол между. связями, град [c.182]

С—С1 332,2 кДж/моль длина связей С—Н 0,111, С—С1 0,178 нм, угол НСН 110,33° ц 5,54-10 ° Кл-м для жидкости при 20 °С 1,607, при 0°С 0,774 и для пара при 100°С 0,910 кДж/(кг-К) 143,1 С, 6,678 МПа, [c.67]

В более общем случае можно задавать стоимости соответствующим образом. Если стоимость единицы длины связи не зависит от пространственного положения участка связи V, то достаточно однократного вычисления стоимостей i (х ). В противном случае (например, при подаче жидкости по трубопроводу в трехмерном пространстве, когда подача вниз по участку V стоит дешевле, чем подача вверх) необходимо на каждом шаге оптимизации в третьем блоке возвращаться во второй и пересчитывать стоимости В. [c.148]

Дальний порядок, существующий во всем кристалле льда (за исключением дефектов), разрушается при плавлении. Однако при этом внутри небольших областей структура не исчезает полностью, молекулы сохраняют кристаллоподобную упорядоченность, а длина связи возрастает незначительно. Эти упорядоченные области не являются стабильными образованиями, поскольку они постоянно распадаются, перестраиваются и увеличиваются в размерах вследствие отрыва или присоединения мономерных молекул. Изучение функции радиального распределения показывает, что молекулы воды не являются плотноупакованными сферами, а образуют группы, имеющие тетраэдрическую симметрию (рис. 1.5), подобную структуре льда. При такой симметрии координационное число равно четырем, и структура получается гораздо более ажурной и рыхлой, чем плотноупакованная. Однако жидкую воду нельзя рассматривать просто как лед, содержащий, кроме структурных пустот, большое число вакансий и пустот, связанных с дефектами решетки. Простое увеличение числа вакансий в расчете на единицу количества вещества, т. е. понижение степени упорядоченности, обычно приводит к увеличению объема, в то время как при плавлении льда происходит уменьшение объема. Это показывает, что структура воды, хотя и остается еще довольно рыхлой, все же плотнее, чем структура льда. Как отмечает Самойлов [20], аналогичные явления могут происходить и в одноатомных жидкостях. Теоретическое рассмотрение их свойств позволяет сделать следующий вывод если упорядоченное расположение атомов в кристалле приводит к относительно малой плотности твердого вещества, то плавление, т. е. уменьшение упорядоченности, может привести к возрастанию плотности. Такое явление происходит, например, при плавлении Bi, Оа, Ое. [c.39]

Миогоноточные н многослнвпые тарелки используют в колоннах большого диаметра и при значительных расходах жидкости. Такие тарелки обеспечивают более равномерные уровень жидкости и распределение паров по площади контактных устройств. Это связано с уменьшением напряженности слива в гидравлическом отношении и длины пути жидкости на тарелке, В колоннах со значительным изменением по высоте жидкостной нагрузки устанавливают тарелки с различным числом потоков. [c.132]

А. и. обладают общеядовитым и кожно-нарывным действием I (смертельная доза при резорбции через кожу 10-20 мг/кг). По зарубежным данным рассматривались как вероятные ОВ Защита от А.и.-противогаз и ср-ва защиты кожи. Нек-рые аналоги А. и., а также HN2 (эмбихин)-противоопухолевые ср-ва. в и Ешчьянов АЗОТНАЯ КИСЛОТА ННОз, мол. м 63,016, бесцв. жидкость (см. табл.). Сильная одноосновная к-та (рК —1,64) Молекула имеет плоскую структуру (длины связей в нм) [c.61]

Разность уровней составляет 4 - 20 мм ст. HjO и зависит от flttaM Tpa тарелки и нафузок по фазам. Это приводит к неравномерной локальной эффективности массообмена по длине изти жидкости, и с увеличением диамефа тарелки эта неравно-MiipHo Tb возрастает. Возникновение такого типа неравномерности, называемой продольной , связано с характерными процессами, происходящими на тарелке. [c.105]

Последние представляют собой бесцветные жидкости с т. пл. —25 (Мп) или +13 С (Не), малорастворимые в воде, но смешивающиеся со многими органическими растворителями. Разложение их на [Э2(СО)ю и Н2] идет прн обычных условиях лишь крайне медленно, а кислотные свойства выражены очень слабо (для производного марганца констарта диссоциации равна 8-10" дипольный момент молекулы ц = 0,70). Силовые константы связей Н—Мп и Н—Не равны соответственно 1,9 и 2,0, Для длины связи Н—Мп дается значение 1,43 А. При замене водорода на метильную группу устойчивость соединений сильно повышается получаемые взаимодействием СНз1 с ЫаЭ(С0)5 производные типа СНзЭ(СО)5 представляют собой устойчивые на воздухе бесцветные кристаллы с т. пл. 95 (Мп) или 120°С (Не). Дипольный момент СНзМп(СО)5 равен 0,7-9 (в бензоле). [c.516]

S2F10 — жидкость, очень токсичная, химически активная. По геометрии молекулы представляют собой два полуоктаэдра с атомом серы в центре основания — квадрата — и пятью атомами фтора. Оба полуоктаэдра находятся на расстоянии длины связи S—S (0,221 нм). SaFjo медленно гидролизуется водой, при повышенных температурах является сильным окислителем и фторирующим агентом. SF4 — исключительно реакционноспособный газ, быстро разлагается водой с образованием SO2 и HF. Геометрия молекулы SF4— искаженный тетраэдр. [c.325]

Тетракарбонил никеля N ( 0)4 — летучая жидкость, затвердевающая при —25 °С и кипящая при 43 °С. Этот реагент играет важную роль в процессе очистки никеля (разд. 19.6). Электронно-дифракционная картина этого соединения в газообразном состоянии показывает, что молекула имеет тетраэдрическую конфигурацию с длиной связи N1—С, равной 182 пм, и С = 0, равной 116 пм. Такие значения длин связей указывают на то, что связь N —0 имеет значительную долю характера двойной связи, а связь С = 0 имеет значительную долю характера тройной связи. Для этой молекулы предложены структуры Л и 5 на основании принципа электронейтральиости (плюс структуры, отвечающие частичной ионности N1—С-связей) [c.485]

ГИДРАЗИН NjH (диамид), бесцв, дымящая на воздухе жидкость с неприятным запахом. Длина связи N—N 0,1449нм, N—И 0,1021 нм угол HNH 106% NNH-112°, угол между плоскостями групп NH, 91° (гош-конформация) (1 6,04-10" Кл м, Т. кип 113,5°С давление пара 18,6 гПа (25°С) С° 98,83 ДжДмоль К) АН° 12,66 кДж/моль, АН°сп 44,77 кДж/моль 5 98 121,3 ДжДмоль К) т 0,90мПа-с у 66,7 мН/м р 0,625 10 Ом м е 51,7 D 1,4695 (см. также табл.). [c.547]

Наиб, практич. значение имеют Д. типа I. Алифатич. соед. этой группы - высококипящие дурнопахнущие маслянистые жидкости, сильно преломляющие свет ароматич. соед.-кристаллы. Длина связи 8—3 ок. 0,2 нм, барьер вращения вокруг этой связи до 67 к Дж/моль, угол С88 ок. 103°, двугранный (диэдральный) угол СЗ—ЗС 80-100°. Энергия диссоциации дисульфидной связи ок. 293 кДж/моль, максимум поглощения-в области длин волн 245-325 нм, частота валентных колебаний-в интервале 500-800 см . Д. типа I не раств. в воде, хорошо раств. в орг. р-рителях. [c.89]

МЕТИЛЕНХЛОРИД (дихлорметан, хлористый метилен, хладон 30 фреон 30) H lj, мол.м. 84,93 бесцв. жидкость со сладковатым запахом т.пл. -96,7°С, т.кип. 40,1 °С dl° 1,336 п1 1,4244 С 1,213 кДж/(кг-К) длина связи С—И 0,1068 нм, связи С—С1 0,1772 нм, углы НСН 112 , С1СС1 111,8° ц для пара 5,41 10 Кл-м энергия связи С—Н 407,52 кДж/моль, С—С1 330,12 кДж/моль [c.61]

Понятие Н. в. используют прн расчетах нотенц. эиергии системы (молекулы, кристалла, жидкости) на основе простых аналит. моделей типа модели атом-атомных потенциалов. Предполагается, что изменение потенц. энергии пры изменении геом. конфигурации молекулы м. б. представляю в виде отдельных вкладов, сопоставляемых изменениям длин связей, валентных и торсионных углов, а также вкладов, соответствующих внутримолекулярным Н.в. атомов, разделенных по меньшей мере тремя (реже-двумя) хим. связями. В широком смысле-термин Н.в. относят и к межмол. взаимодействиям. [c.199]

Низшие Н,, как правило, жидкости, масла или низко-плавкие твердью в-ва (см. табл.), хорошо раств. во мн. орг. р-рителях. Первичные Н. и N-нитрамиды легко раств. в воде. Большинство Н. взрывоопасны. Атомы фрагмента 2N2OJ расположены практически в одной плоскости (длины связей и углы показаны на ф-ле I). [c.255]

Хлорная кислота Н—О— lOj-бесцв. летучая жидкость, сильно дымящая на воздухе, в парах мономерна длины связей С1—ОН 0,1635 нм, С1=0 0,1408 нм, О—Н 0,098 нм, углы ОСЮ 112,8 , ИОСЮ 106,2°. Т.пл. -101 °С, т.кип. 106 °С (с разл.) плотн. 1,7608 г/см ур-ние температурной зависимости давления пара gp (мм рт.ст.) = 8,175 — 2007/Г [c.497]

ПОЛИСУЛЬФЙДЫ ОРГАНИЧЕСКИЕ (органилполисуль-фиды), соед. общей ф-лы RS R, где R и R -алкил, арил, аралкил, щислоалкил, х 3. Алифатические П. о.-высококипящие жидкости, ароматические-кристаллич. в-ва. Длины связей между атомами серы в П.о. 0,204-0,212 нм. Энергия диссоциации связи S—S уменьшается с ростом числа атомов серы и практически не отличается от энергии разрыва связи О—О в пероксидах (менее 146 кДж/моль) максимум поглощения П.о.-в области длин волн 241-316 нм, с увеличением числа атомов серы происходит смещение максимума поглощения в длинноволновую часть спектра валентные колебания связи S—S проявляются в интервале 500-800 см . [c.25]

СЕРОУГЛЕРбД (дисульфид углерода) S,. мол. м. 76,143 бесцв. жидкость с приятным запахом, под действием света разлагается, продукты разложения придают желтый цвет и отвратит, запах. Молекула S линейна, длина связи С — S 0,13529 нм энергия диссоциации 1149 кДж/моль. Т. пл. [c.331]

СЁРЫ ТРИОКСИД (серный ангидрид) SO3, мол. м. 80,066 бесцв. жидкость молекула имеет треугольную конфигурацию с атомом S в центре, длина связи S=0 0,1418 lar, расстояние О—О 0,248 нм, угол OSO 120,0°, д = 0 т. кнп. [c.333]

СИНИЛЬНАЯ КИСЛОТА (цианистый водород, нитрил муравьиной к-ты) H N, бесцв. подвижная жидкость с запахом горького миндаля. Молекула линейна, длина связи С—Н 0,1064 нм, =N 0,1156 нм, ц 9,92-10"3 Кл м (газ) т. пл. - 13,29 С, т. кип. 25,65 =С 0,71618, 0,68708 иЕ 1,2613 183,5 С, 0,195 г/ м р,. 4,95 МПа для газа i 35,86 ДжДмоль-К), 132 кДж/моль, [c.352]

ХЛОРОФОРМ (трихлорметан, фреон 20, хладон 20) H lj, мол.м. 119,38 бесцв. жидкость со сладковатым запахом т.пл. -63,5 °С, т.кип. 61,1 °С df 1,4832 плотн. по воздуху 4,1 nf) 1,4459 длины связей 0,1073 нм (С —И), 0,1767 нм (С —С) энергии связей 389,11 (С —Н) и 298,74 кДж/моль (С —С1) хЗ,1710 ° Кл м Т1(мПа с) жидкости 1,150 ( 0 °С), 0,567 (20 С), 0,409 (60 °С), Г пара 10,0 (20 С), 12,5 (100 С), 22,1 (400 С) y(mH/m) 38,1 (-60 "С), 27,1 (20 "С), [c.294]

Величина смещения полос поглощения при переходе от газа к жидкости весьма непостоянна. Она может достигать 100 см , но обычно меньше 25 см . Например, частота валентного колебания С=0 этилацетата в газовой фазе имеет величину 1763 см , а в растворе I4 уменьшается до 1741 см . В ацетоне такое уменьшение при переходе от пара к раствору I4 составляет 18,5 см . Валентные колебания С—Н в ацетилене довольно чувствительны к физическому состоянию, вероятно, из-за ассоциации в растворах через мостиковые водородные связи. В парах фенилацетилена наблюдается полоса поглощения 3340 см , а в растворе I4—.3316 см . Для симметричных пятиатомных молекул теоретическое толкование проблемы было дано Хейкленом [116], который нашел, что длина связи увеличивается при переходе от пара к жидкости. [c.175]

С расчетной точки зрения основная проблема связана с пере-менньш по длине потоком жидкости по трубопроводу. Это означает (см.рис.2.21), что на некотором удалении л от начала трубопровода поток по нему V меньше существовавшего в начальном сечении + V , причем, естественно, V = var. Потерянный напор на участке dj (будем считать, что этому участку свойственны все характерные особенности трубопровода) может быть записан в форме (2.32) [c.177]

Физические свойства. Строение. Простейшие циклобутаны являются бесцветными газами или жидкостями, нерастворимыми в воде. Молекула циклобутана подобна квадрату с весьма длинной связью С—С (0,157 нм). Самой большой особенностью циклобутанов является то, что четыре углеродных атома не находятся в одной плоскости. Эта непланарность вызвана внутримолекулярным отталкиванием водородных атомов или заместителей и сильно зависит от строения. Один углеродный атом может быть смещен из плоскости остальных трех атомов даже до 25.. . 30 . Это означает, что монозамещенные циклобутаны могут существовать в двух конформациях [c.165]

Прямым указанием на образование водородных связей может служить изменение частоты валентного колебания гидроксильной группы при переходе от газа к жидкости. Путем исследования инфракрасных спектров хлорной кислоты в области 3600 — 2600 м Щукарев, Андреев и Баличева [3, 11] обнаружили, что максимум поглошения валентного колебания связи O—Н смещается от 3560 м в газообразной кислоте к 3390 м в жидкой H IO4. Эмпирически найденная пропорциональность между величиной смещения Av — газ — Va И ПрОЧНОСТЬЮ ВОДОрОДНОЙ связи позволила оценить энергию связи двух молекул H IO4. По данным Щукарева и др. [3], а также Жигера и Савуа [2], эта величина составляет 3 ккал. Силовая постоянная связи О—Н з жидкой кислоте F = 6,4-I0 5, длина связи О—Н 0,997 А [3], среднее расстояние между двумя атомами кислорода, связанными водородной связью, равно 2,85 А [2]. [c.35]

Частоты и V,, симметричное и асимметричное колебания растяжения ОН. Эти колебания идентифицируются с поглощением вблизи 3600 см в парах, 3400 см в жидкости и 3200 см ъ твердом теле. Аналогичная частота, обусловленная растяжением ОН, наблюдается и для воды. Частота этой полосы изменяется примерно на 1/1/2 при переходе от перекиси водорода к перекиси дейтерия, а это подтверждает, что она обусловлена движением атома водорода. Для молекулы воды в паровой фазе частоты симметричной и антисимметричной вибраций ОН разделены примерно на 100 волновых чисел, что обусловлено жестким сочетанием гидроксильных групп. Близкое совпадение, или вырожде-1П1е, этих колебаний в перекиси водорода приписывается слабому сцеплению между гидроксильными группами. Такое предположение, как обнаружил Тей-, 1ор, подтверждается тем, что комбинационная полоса 3200 см в твердой фазе может быть расщеплена на два максимума, разделенных примерно на 130 см и что приблизительно такое же расстояние наблюдается и в растворе. Правда, вполне возможно, что при переходе из парообразного состояния в конденсированную фазу единичная частота ОН расщепляется на ряд составляющих компонент в связи с эффектами молекулярной ассоциации, но в этих условиях вряд ли возможно такое большое расстояние между составляющими линиями. Поскольку в паровой фазе такого разделения не наблюдается, трудно точно определить правильную величину для невозмущенной молекулы. Оио не должно быть столь велико, как в конденсированных фазах, и невозможность обнаружения его в парах показывает, что расщепление лежит в пределах обычной точности для инфракрасной спектроскопии. Колебания и правильнее всего отождествить с к(5лебанием при 3610 см [66]. Приложение правила Бэджера дает величину 0,98 Л для длины связи О—Н. [c.279]

Низшие алкилтиолсульфинаты (эфиры тиосульфиновых S-кислот) RS—8(0)—R представляют собой подвижные жидкости, а ароматические производные — твердые вещества. В ИК-спектрах этих эфиров имеется характерная для связи 8 = 0 полоса поглощения окЬло 1100 см , максимум поглощения в УФ-спектрах находится при 244 нм. Связь 8—8 в тиолсульфинатах (энергия связи 193 кДж/моль) [132] значительно слабее и длиннее связи 8—8 в дисульфидах (314 кДж/моль). Возможно, что такое ослабление связи происходит вследствие стабильности сульфинильного радикала R80 это находит свое отражение в увеличении реакционной способности этого класса соединений. Тиолсульфинаты можно разделить на оптические изомеры, но оптическая стабильность их будет невысокой, если в молекуле присутствует только один хи-ральный центр — сера. Однако соединения, содержащие трет-бу-тилтиогруппу, например (79) [133], обладают исключительной оптической стабильностью. Это наводит на мысль, что термическая рацемизация происходит путем разрыва связи 8—8, а не за счет пирамидальной инверсии у сульфинильного атома серы. Разрыв связи 8---S предполагается также при рацемизации, катализируемой кислотой и нуклеофилом. [c.462]

С другой стороны, длина пути жидкости в зоне низкого давления в колесе прототипа больше, чем в модели, в связи с чем в нем выде- [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология