Скандий основные свойства

Оксиды элементов этой подгруппы представляют собой тугоплавкие белые вещества. Гидроксиды проявляют основные свойства, усиливающиеся в ряду Зс — V — Ьа. Так, соли скандия гидролизуются в значительной степени, а соли лантана практически не подвергаются гидролизу Ьа(ОН)з — сильное основание. [c.500]

Принцип химической аналогии, использованный Менделеевым как основной ориентир при решении сложных вопросов размещения элементов в периодической системе, также диктует отнесение РЗЭ к главной подгруппе [3]. Как мы увидим ниже, кислотно-основные свойства закономерно изменяются с усилением основности по ряду А1<5с< <Ьа, тогда как в ряду А1>0а<1п<Т1 минимальная основность принадлежит галлию. Последнее также говорит о большей обоснованности отнесения элементов подгруппы галлия к побочной, а подгруппы скандия — к главной подгруппе П1 группы периодической системы. [c.50]

При нагревании скандий вытесняет водород из воды, легко растворяется в минеральных кислотах, медленно взаимодействует с концентрированным раствором едкого натра. Основные свойства выражены слабее, чем у редкоземельных элементов. Поскольку радиус иона Зс - (- 0,7 А) меньше, чем радиус иона (0,97 А) и трехзарядных ионов РЗЭ(0,85 — 1,68 А), постольку в соединениях скандия более ярко выражена тенденция к гидролизу, чем в аналогичных соединениях РЗЭ. Показано [3], что гидроокиси существуют в виде полимерных цепей, длина которых увеличивается с ростом pH [c.4]

Оксиды скандия и РЗЭ — бесцветные (большинство), тугоплавкие и труднорастворимые в воде вещества, хотя интенсивно (с выделением теплоты) взаимодействуют с ней с образованием характеристических гидроксидов Э(ОН)з. Получают оксиды прокаливанием соответствующих гидроксидов, нитратов и карбонатов. Гидроксиды получают действием растворов щелочей на растворимые соли скандия и РЗЭ. Гидроксиды также труднорастворимы в воде. В подгруппе скандия растворимость гидроксидов растет 8с(ОН)з — рПР 28, У(ОН)з — рПР 22,8, Га(ОН)з — рПР 18,9. А все гидроксиды лантаноидов характеризуются примерно такой же растворимостью, как (ОН)з (порядок величины рПР 22—23). Гидроксид скандия — амфолит с более сильно выраженными основными свойствами, а гидроксиды РЗЭ представляют собой довольно сильные основания. В ряду лантаноидов основная сила гидроксидов постепенно уменьшается с уменьшением радиусов Э в результате лантаноидной контракции. С уменьшением ионных радиусов растет их ионный потенциал и связь с кислородом становится более прочной. Поэтому гидроксиды иттербия и лютеция проявляют слабую амфотерность и примыкают в этом отношении к 8с(ОН)з. [c.350]

Восстановительные свойства церия примерно одинаковы с таковыми у лантана. По мере роста заряда восстановительные свойства лантаноидов ослабевают в ряду Се Ьи, приближаясь у лютеция к восстановительным свойствам скандия. В том же направлении ослабляются основные свойства оксидов и гидроксидов. [c.250]

Краткая характеристика лантаноидов. Радиусы атомов лантаноидов и их ионов средние между лантаном и скандием, поэтому свойства элементов семейства средние между ними. Наиболее характерной степенью окисления является +3, а у С<1 и 2п это единственное состояние ионов. У церия, празеодима и тербия энергия двух электронов 4/-подуровня сближена с энергией М-подуровня. Поэтому проявляются степени окисления 4-3 и 4-4. У самария, европия и иттербия энергии 4/-подуровня наиболее удалены от подуровня 5й , поэтому их главные степени окисления +2 и -ЬЗ. Гидроксиды элементов обладают основными свойствами. Сила оснований и их растворимость падает от церия к лютецию. Вследствие близости энергетических характеристик 4/- и 5 -электронов элементы легко переходят в возбужденное состояние. [c.325]

Открытие скандия и полное оправдание предсказаний Менделеевым его основных свойств еще раз продемонстрировало значение периодического закона как фундаментального обобщения. [c.394]

Скандий обладает не только сходством, но и некоторыми различиями в свойствах по сравнению с редкоземельными элементами. Так, основные свойства у него выражены слабее, чем у редкоземельных элементов. Вследствие этого в соединениях скандия более ярко выражена тенденция к гидролизу, чем в аналогичных соединениях лантаноидов. Склонен к образованию двойных и комплексных соединений, в которых его координационное число обычно 6. По своей комплексообразующей способности превосходит РЗЭ и приближается к торию. Между солями скандия и лантаноидов не всегда наблюдается изоморфизм. [c.121]

В противоположность элементам других групп основной характер в этом ряду по мере возрастания атомной массы постепенно ослабевает (за исключением скандия) предпоследний элемент ряда — лютеций образует окись и гидроокись с наименее выраженными основными свойствами. Это связано с тем, что по мере возрастания зарядов ядер атомов у лантаноидов постепенно уменьшается размер радиусов их ионов. Подобная картина наблюдается только у редкоземельных элементов и называется лантаноидным сжатием. [c.401]

Свободный скандий — серебристо-белый легкий металл с сильным металлическим блеском, (пл. 3,1, т. пл. 1200—1400° С, т. кип. 2400 С). На воздухе темнеет. Растворяется в разведенных кислотах при нагревании разлагает воду. С кислородом образует окись ЗсгОз — белый тугоплавкий порошок, не растворимый в воде, но растворимый в кислотах. Ему соответствует гидроокись 5с(ОН)з — белое веш,ество, практически в воде не растворимое, обладающее слабо выраженными основными свойствами. [c.402]

Гидроокись скандия получают в виде студнеобразного белого осадка, трудно растворимого в воде, обнаруживающего слабо основные свойства, в отличие от амфотерной А1(0Н)з. [c.31]

Какое строение электронных слоев у элементов подгруппы скандия при степени их окисления +3 Как изменяются основные свойства гидроксидов этих металлов по подгруппе сверху вниз [c.32]

В своих соединениях скандий выступает только как трехвалентный. Ион Зс +— бесцветен. Соли его сильно склонны к гидролизу. По своим основным свойствам скандий образует как бы переход от четырехвалентных элементов Ъ п ТЬ) к редкоземельным элемептам. [c.80]

Очевидно, необходимость подразделения каждой группы элементов на две подгруппы (за исключением элементов нулевой и восьмой групп) отражает структурную особенность периодической системы элементов, в которой содержится периодизация как по формам соединений, так и по признаку нарастания кислотных и ослабления основных свойств элементов. Во второй группе таким ж е порядком, как и в первой, появляется подгруппа цинка, а с третьей — подгруппа скандия, в четвертой — титана и т. д. [c.58]

Вопросы для самопроверки 1. Каковы особенности строения атома -элементов Приведите электронные формулы скандия и титана Сколько свободных -орбиталей в атомах каждого элемента 2. Какую степень окисления проявляют скандий, иттрий Приведите формулы оксидов и гидроксидов 3. Какой гидроксид 5с(ОН)з, (ОН)з, Ьа(ОН)з проявляет большие основные свойства Объясните причину изменения свойств гидроксидов -элементов III В подгруппы 4. Какая комплексная соль образуется при реакции взаимодействия нитрата скандия с избытком гидроксида аммония Напишите уравнения реакции, назовите комплексный [c.56]

Скандий — активный металл, медленно окисляется на воздухе, резко увеличивает свою активность при нагревании, на холоде реагирует с кислотами. По химическому поведению занимает положение, промежуточное между алюминием и иттрием. Химия скандия напоминает химию лантаноидов. По сравнению с алюминием проявляет более основные свойства. Скандий и его аналоги по активности уступают только Ме-1А и Ме-ПА. [c.234]

При незначительном возбуждении один из 4/-электронов (реже два) переходит в 5с -состояние. Остальные же 4/-электроны, экранированные от внешнего воздействия 55 5р -электронами, на химические свойства большинства лантаноидов суш,ественного влияния не оказывают. Таким образом, свойства лантаноидов в основном определяют 5с( б5 -электроны. Поэтому лантаноиды проявляют большое сходство с -элементами П1 группы — скандием и его аналогами. Наибольшее сходство с лантаноидами проявляют иттрий и лан-1ан, атомные и ионные радиусы которых близки к таковым у элементов семейства. [c.640]

Изучением металлов вначале в основном занимались геохимики [342], затем, после того как стало известно о вредном действии металлов на технологию переработки и эксплуатационные свойства топлив, ими начали заниматься химики и технологи (табл. 110). Изучение распределения микроэлементов по нефтяным фракциям также выявило определенные зависимости, важные для технологических процессов [344] (табл. 111). Например, железо, кобальт, хром, марганец, рубидий в повышенных концентрациях обнаружены во фракциях тяжелых нафтеновых нефтей. Ртуть, сурьма, скандий, наоборот, обнаружены в более высоких концентрациях в сравнительно легких метановых нефтях. Независимо от типа нефти выделены микроэлементы, для которых отмечена четкая приуроченность, с одной стороны, к легким фракциям, а с другой— к тяжелым (кобальт, хром, железо). [c.300]

Природные соединения и получение германия, олова и свинца. История открытия германия является поучительным примером научного предвидения, основанного на знании фундаментальных законов природы. Через два года после опубликования периодической системы, в 1871 г., Д. И. Менделеев предсказал существование нескольких неизвестных в то время элементов, в том числе экасилиция, и описал основные свойства этих элементов и некоторых их соединений. Спустя 15 лет (в 1886 г.) немецкий химик Винклер в природном минерале аргиродите обнаружил элемент, по свойствам тождественный предсказанному под № 32 экасилицию. Это открытие подтвердило огромное значение периодического закона, и позднее Д. И. Менделеев назвал германий, скандий и галлий элементами — укрепителями периодической системы . [c.216]

Скандий был предсказан Д. И. Менделеевым (экабор), открыт в 1879 г. Нильсоном в процессе разделения РЗЭ эрбиевой подгруппы, полученных из скандинавского гадолинита, В природе известен один стабильный изотоп Искусственные радиоактивные его изотопы [1, 2] имеют небольшой период полураспада и являются и Р "-излучателями. Скандий первый элемент, у которого достраивается не внешний уровень, а предшествующий внутренний подуровень. Его электронная конфигурация [Аг] Это аналог алюминия, но проявляет более основные свойства. [c.3]

Скандий и иттрий-серебристо-белые, тускнеющие иа воздухе металлы. Их выделяют электролизом расплавов хлоридов. Иттрий разлагает воду с выделе1шем водорода и образованием гидроксида. Гидроксиды этих элементов обладают основными свойствами. Катионы скандия (III) и иттрия(III) бесцветны. Оксид скандия(П1) ЗсаОз используется для изготовления ферри-товых сердечников электронных приборов, в частности ЭВМ. Смесь оксидов иттрия и ванадия применяется в качестве красного люминофора в цветных кинескопах. [c.405]

Характеристика элемента. Скандий и его аналоги в соответствующих периодах являются первыми -элементами. У них только начинает заполняться предвнешний СЛОЙ. Наличие одного электрона в нем обусловливает невысокую устойчивость 5 -конфигура-ции и отражается на свойствах элемента. В отличие от других -элементов, для скандия и его аналогов характерна постоянная степень окисления -ЬЗ. По своему химическому поведению скандий похож одновременно и на алюминий (сходство по вертикали) и на кальций (сходство по горизонтали). Объясняется это тем, что у Са и 5с электроны на внешнем уровне атомов находятся в 45 -состоя-нии. После отрыва трех электронов у иона скандия 5с + подобно АР+ обнажается заполненный р8-подуровень. Скандий является аналогом алюминия, но проявляет значительно более основные свойства. Его гидроксид 5сО(ОН) по структуре аналогичен ЛЮ (ОН), ион скандия отличается от ионов иттрия и лантана способностью к комплексообразованию. [c.322]

Блестящее троекратное подтверждение предсказаний Менделеева существования еще неизвестных элементов и их основных свойств привлекло к периодическому закону всеобщее внимание. С середины 80-х годов XIX в. периодический закон был безусловно признан всем ученым миром и вошел в арсенал науки как один из важнейших законов природы. Вот почему авторов открытия галлия, скандия и германия сам Менделеев называл укренителя-ми периодического закона К их именам впоследствии прибавились имена и других ученых, внесших свой вклад в укрепление периодического закона. [c.397]

О том, как стремительно растет интерес к скандию, можно судить по количеству книг, брошюр и статей о нем и его соединениях. Если в сороковых годах всю мировую литературу по скандию можно было буквально сосчитать по пальцам, то сейчас известны уже тысячи публикаций. Б 1961 году вышла книга Л. Ф. Борисенко Скандий. Основные черты геохимии, минералогии, генетические типы месторождений , а в 1963 году советские ученые Б. И. Коган и В. А. Названова, впервые обобщив данные мировой науки об этом элементе, выпустили обширную монографию Скандий (экономический анализ) . Разговор об экономике скандия стал возможным и даже необходимым благодаря многочисленным экспериментам, открывшим замечательные свойства скандия и его соединений. [c.315]

В 0,1 п. растворе степень гидролиза S ig равна 9%, Y I3 — 0,01%, La lg — 0,003%. Какая из гидроокисей скандия, иттрия или лантана — обладает более резко выраженными основными свойствами [c.207]

Для обнаружения и количественного определения скандия нет достаточно селективных реагентов. Это объясняется тем, что скандий по свойствам занимает промежуточное положение между алюминием и элементами иттриевой подгруппы и, кроме того, во многих отношениях сходен с другими трех- и четырехвалентными элементами (например, железом и торием). Поэтому скандий обычно отделяют осаждением в виде основного тартрата аммония, а затем экстракцией в виде роданидного комплекса диэтиловым эфиром. [c.65]

В III группе в ряду S —Y—La основные свойства гидратов Ме(ОН)з очень слабо выражены для скандия и заметно возрастают у двух следующих членов ряда, которые образуют уранаты состава lUMeeOiz- В подгруппе таллия единственным элементом, образующим основание, притом достаточно сильное, является таллий, который в отличие от своих аналогов, имеет устойчивое состояние с валентностью, равной единице, и образует закись ТагО, реагирующую с трехокисью урана аналогично окиси калия [21]. [c.60]

Данные табл. 2 и 3 и рис. 9 показывают, что по легкости десорбции редких земель из ионита с помощью лимонной кислоты элементы располагаются в порядке, обратном их атомным номерам, т. е. чем больше атомный номер, тем легче извлекается адсорбированный элемент. Для щелочных земель, наоборот, чем меньше атомный номер, тем легче десорбируется злемент. Чтобы вместить в эту схему также квазиредкие земли S , и Ас , можно для простоты присвоить им произвольные атомные номера . Эти условные атомные номера выбирают, исходя из основных свойств данных элементов [33], которые в свою очередь связаны с их адсорбционным сродством. Для практических целей принимают условный атомный номер скандия равным 71 /2, иттрия —657а и актиния—56V2. [c.191]

Скандий образует соли и комплексы только в трехвалентном состоянии. Ион S + имеет электронную конфигурацию аргона, а его радиус лишь немногим меньше радиусов последних членов группы лантанидов, которых он весьма напоминает по своим химическим свойствам. Этот элемент обладает более основными свойствами, чем алюминий, но менее основными, чем лантаниды, в связи с чем он образует гидратированную окись 5с20з(Н20)ж, а также S O(OH), но не S (ОН) д. Гидрат окиси скандия при помощи аммиака можно соосадить с гидроокисью кобальта. Используя большую склонность скандия к образованию комплексов, в том числе S (N S)s (экстрагирующего эфиром), его можно отделить от лантанидов. Аналогичное отделение можно произвести экстракцией скандия в виде хлоридных комплексов трибутилфосфатом из сильно солянокислых растворов. Скандий отличается от трехвалентных лантанидов способностью образовывать в растворе сульфата калия нерастворимый двойной сульфат. Трифто-рид скандия S Fs нерастворим в воде, но растворяется в присутствии избытка фторид-иона с образованием S F . Скандий [c.356]

Гидроокиси 8с(ОН)з, (0Н)-, Ьа(ОН)з получаютв виде студнеобразных белых осадков при обработке растворов солей скандия, иттрия, лантана щелочами или аммиаком. Основные свойства гидроокисей этих металлов уси.диваются от 8с(ОН)з к Ьа(ОН)з. [c.23]

Степень отличия элементов первых и вторых подгрупп по силе проявления основных свойств не остается неизменной, а также следует принципу закономерного различия она велика для элементов первой группы, меньше для элементов второй, в третьей же группе элементы подгруппы скандия обладают уже более сильными основными свойствами, чем элементы первой подгруппы. Эта, теперь обратная, степень различия продолжает нарастать к концам периодов. Чтобы ясно отличить элементы первой и второй подгрупп, элементы первой подгруппы пишутся в левой, а элементы второй подгруппы в правой частях клеток периодической системы. Принят также второй способ в левой части клеток писать ту подгруппу, элементы которой проявляют более сильные основные свойства. Первую подгруппу легко отличить от второй и потому, что типические элементы всегда входят в первую подгруппу каладой группы. [c.58]

Гениальная интуиция и дерзновенная смелость, сочетавшаяся у Менделеева с крайней осторожностью, основанной на внимательнейшем изучении и сопоставлении всех известных экспериментальных фактов, позволили ему исправить неверно определенные атомные веса иттрия, индия, лантана, церия, празеодима, неодима, эрбия, тория и урана и правильно разместить эти элементы. Вопреки неверно установленным атомным весам рутения (104,4), родия (104,4), осмия (199), иридия (198), платины (197,4), никеля (58,7), кобальта (59), теллура (128), иода (127), а впоследствии аргона (39,9) и калия (39), учитывая химическую природу этих элементов, Менделеев с безупречной точностью разместил все их по группам, не остановившись перед несоответствиями в возрастании атомных весов, которые, как цввестно, он сам считал главнейшей характеристикой элементов. Опираясь на открытый им закон, Менделеев уверенно предсказал существование скандия, галлия, германия, технеция, рения, полония, астатина, франция, радия, актиния, протактиния и около полутора десятка лантаноидов. Основные свойства экаалюминия (Са), экабора (8с) и экакремния [c.7]

Гидроокиси 5с(ОН)з, (ОН)з и La(0H)3 получают в виде желатинообраз-Н >[х осадков при обработке растворов растворимых солей этих металлов щелочами или аммиаком. В отличие от АЦ0Н)з гидроокиси S , Y и La в избытке щелочей не растворяются следовательно, они обладают только основными свойствами. Гидроокись лантана — настолько сильное основание, что оиа реагирует с СО2 воздуха и разлагает соли аммония с выделением NHg. Гидроокись иттрия — более слабое основание, а гидроокись скандия еще слабее. [c.633]

Все оксиды белого цвета, тугоплавки. Оксиды скандия и иттрия трудно растворимы в воде и разбавленных кислотах. Оксиды лантана и актиния тоже трудно растворимы в воде, но легко растворимы в минеральных кислотах с образованием солег . Оксиды лантана и актиния энергично взаимодействуют с водой, образуя нерастворимые гидроксиды. Все оксиды этих металлов обладают основным характером, усиливающимся к АсаОд только у оксида скандия обнаруживаются слабо выраженные амфотерные свойства. [c.357]

Как видно из таблицы, во внешнем слое атомов элементов рассматриваемой подгруппы содержится малое число электронов (по 2), Это сообщает элементам металлические свойства. Общее число валентных электронов, равное 3, определяет высшую положительную валентность (+3). Для элементов подгруппы скандия так же, как и вообще для всех элементов III группы, характерны окислы состава Э2О3. Гидроокиси отвечают общей формуле Э(ОН)з и имеют основной характер. Ьа(ОН)з — сильное основание. [c.426]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология