Кислород атом, строение

Атом кислорода (нелинейное строение) [c.20]

Однако в известных условиях атомы металлоидов могут образовать ионы также и путем отдачи электронов с внешнего электронного слоя, давая положительно валентные ионы. Подобные случаи имеют место при взаимодействии металлоидов с кислородом. Например, атом серы имеет строение -Ь 16 2)8)6). При взаимодействии серы с кислородом атом серы не в состоянии пополнять свой внешний электронный слой, так как кислород удерживает валентные электроны прочнее, чем сера. Наоборот сера вынуждена отдавать свои электроны кислороду. Отдача атомом серы 6 электронов, образующих внешний слой, приводит к образованию иона, имеющего строение -Ь 1612)8). Заряд этого иона (-]-16)-1-(—1 2)-Ь ( —1-8)=- -6. [c.94]

В кристалле льда каждый атом О окружен четырьмя атомами Н (из коих с двумя он связан ковалентными связями, а с двумя другими — водородной связью), в свою очередь связывающими его с четырьмя другими атомами кислорода (тетраэдрическое строение, рис. 65, б). [c.282]

Полученная формула строения метилового спирта указывает, то углерод и здесь обладает только четырьмя единицами сродства. Связанный с кислородом атом водорода резко отличается от других трех водородов. Он один способен замещаться натрием при действии металлического натрия. Другие три пая водорода метилового спирта, равно как и все четыре пая водорода метана, примыкающие непосредственно к углероду, этим свойством не обладают [c.17]

Исходя из приведенных данных, строение молекулы Оз можно объяснить следующим образом. Центральный атом кислорода молекулы Оз находится в состоянии хр2-гибридизации (за счет 2 -, 2p .- и 2р, -орбиталей). Две из гибридных 5р -орбиталей центрального атома участвуют в образовании двух <т-связей О—О (дпух молекулярных о< и-орбиталей). Третья хр -гибридная орбиталь (молекулярная сг-орбиталь) содержит неподеленную электронную пару. 2р -Орбиталь центрального атома (расположенная перпендикулярно плоскости расположения атомов) и 2р -орбитали крайних атомов участвуют в образовании нелокализованной я-связи (молекулярная ясв-орбиталь). Таким образом, невозбужденное состояние молекулы Оз отвечает следующему заполнению молекулярных орбиталей [c.320]

Существует еще одна, более простая, взаимосвязь между кислотностью кислородсодержащих кислот и их строением. Кислотность таких кислот возрастает с увеличением вокруг центрального атома числа атомов кислорода, к которым не присоединен атом водорода. Эта взаимосвязь иллюстрируется данными табл. 11-2, из которых видно, что показатель кислотности рК кислородсодержащих кислот действительно является функцией числа п в обобщенной формуле ХО (ОН) и значительно меньше зависит от ш. [c.487]

Кл.м. В рамках приведенной схемы это можно объяснить некоторым сдвигом образующих связь электронных пар к атому кислорода. Ниже дано более точное, описание строения молекулы СО по методу молекулярных орбиталей также приводящее к выводу, что связь в этой молекуле тройная. [c.96]

Молекулярный кислород присоединяется к молекуле углеводорода с образованием гидропероксида, который вступает затем во вторичные превращения. При окислении алканов изостроения кислород присоединяется к третичному углеродному атому, у алканов нормального строения — к метиленовой группе. Присоединения кислорода к метильной группе практически не происходит. Механизм радикального окисления алканов может быть представлен в следующем виде. [c.287]

Таким образом, при автоокислении насыщенных углеводородов сложных структур кислород присоединяется не только к третичному углеродному атому цикланового кольца, но и к а-метиленовой связи, активированной фенильным кольцом. Продуктами автоокисления углеводородов такого строения являются в основном спирты, в меньших количествах кетоны и гликоли. [c.216]

Делокализованная л-связь. Рассмотрим химические связи в карбонат-ионе С0 Этот ион имеет треугольное строение. Атом углерода за счет электронов р -гибридных орбиталей образует три связи, лежащие в плоскости под углом 120°, Четвертый электрон углерода образует л-связь. Валентное насыщение одного атома кислорода достигается за счет образования л-связи, двух других -за счет присоединения электрона. Строение такого иона изображают формулой [c.71]

Термическая полимеризация этилена зависит, в значительной степени, от давления. При 275° и 70 ат образуется смесь высших олефинов, парафинов и нафтенов, что указывает на сложность механизма полимеризации. Под давлением выше 1000 ат при 200° в присутствии следов кислорода этилен превращается в политен (или алкатен)—полимер с молекулярным весом 3000—50 ООО, имеющий вид рогообразного прозрачного вещества. Политен довольно гибок, инертен к коррозии и обладает высокими изоляционными свойствами. Выше 70° политен становится растворимым во многих органических растворителях, а между 100—115° превращается в вязкую жидкость, что указывает на его линейное строение. [c.590]

Амбидентный анион натрийацетоуксусного эфира (нуклеофильный реагент) имеет два реакционных центра мягкий -- атом углерода группы СН и жесткий — атом Кислорода карбонильной группы. Его поведение как нуклеофила может изменяться в зависимости от строения субстрата (как уходящей группы, так и R), природы растворителя и природы противоиона — металла. [c.248]

Но и это предположение представляется несостоятельным, так как в настоящее время установлено, что связь с металлом в диазотате натрия ионная, а анион имеет строение, показанное в формуле (78), причем ион натрия координируется по месту с наибольшей электронной плотностью — по атому кислорода. Однако, подобно другим солям с амбидентными анионами, диазотаты металлов как нуклеофилы способны по-разному взаимодействовать с алкилгалогенидами как субстратами (см. разд. 2.1.1). [c.450]

Действие кислорода направляется преимущественно на третичный атом углерода, затем на вторичный и, наконец, на первичный. Гидроперекиси, в зависимости от строения углеводородного радикала и условий проведения окисления, разлагаются различно. Разложение гидроперекисей сопровождается разрывом связи между кислородными атомами и образованием спиртов, альдегидов и кетонов. [c.128]

На рис. 123 видно, что линия точек для ДЯ образования гомоатомных молекул серы в ряду 3, 83, 83, 84, 85 идет книзу менее круто, чем линия ДЯ для окислов 3, 80, 802, 803, 804, так как в последнем случае вследствие некоторой катионизации атомов серы происходит повышение ее валентного состояния до ступеней окисления 3(1 V) (в 80 2) и 8(У1) (в молекуле ЗОз). В ряду многоатомных молекул серы повышение ступени окисления отсутствует и молекулы сохраняют строение цепочки, в то время как в окислах сера остается центральным атомом, а атомы кислорода являются ее лигандами. В результате линия окислов опускается книзу круче, чем линия молекул серы. Переход от 803 к 804 делается пологим, так как окружаемый тетраэдрически четырьмя атомами кислорода атом серы не может повысить свою ступень окисления до 3(УИ1) и происходит особая координация атомов О. [c.223]

В отличие от большинства зарубежных ученых Бутлеров сразу же оценил значение валентности для органических соединений. Каждому атому свойственна определенная валентность, рассуждал он. Вступая в химическое соединение, атомы затрачивают свои валентности на связь друг с другом. Образующаяся при этом молекула — не случайное нагромождение атомов Сцепляясь своими валентностями-руками, атомы вы нуждены располагаться в молекулах соединения в стро гом порядке. В молекуле воды два одновалентных— од норуких атома водорода и один двухвалентный — дву рукий атом кислорода. Если бы водороды сцепились своими единственными руками друг с другом, им нечем было бы связаться с кислородом. Молекула воды не образовалась бы. Значит, в молекуле воды атомы водорода могут быть непосредственно связаны только с кислородом. Водород—кислород — водород. Строение молекулы по определенному плану диктуется самой природой составляющих ее атомов. [c.148]

В зависимости от числа атомов водорода в молекуле, которые способны замещаться металлом, различают кислоты одноосновные (например ИНОз), двухосновные (например Н,,50 и т. д. Большинство кислот содержит в своем составе кислород. Такие кислоты называются кислородными (например НЫО . Кислоты, не содержащие кислорода, называются бескислородными (например НС1). Для строения молекул кислородных кислот является характерным то, что атомы водорода, способные замещаться металлом, связаны с атомом металлоида не непосредственно, а через атом кислорода. Например, строение молекул серной кислоты может быть изображено следующей структурной формулой [c.76]

В молекуле гремучекислого серебра содержатся те же атомы, но соединены они в другом порядке атом серебра связан с атомом кислорода, ато М кислорода —с атомом азота, а последний —с атомом углерода. Строение гремучекислого серебра изображается так [c.12]

С органическими соединениями, молекулы которых отличались внушительными размерами, дело обстояло сложнее. Используя методы начала XIX в., было очень тяжело, вероятно и невозможно, установить точную эмпирическую формулу даже такого довольно простого по сравнению, например, с белками органического соединения, как морфин. В настоящее время известно, что в молекуле морфина содержатся 17 атомов углерода, 19 атомов водорода, 3 атома кислорода и 1 атом азота ( ijHisNOa). Эмпирическая формула уксусной кислоты (С2Н4О2) намного проще, чем формула морфина, но и относительно этой формулы в первой половине XIX в. не было единога мнения. Однако, поскольку химики собирались изучать строение молекул органических веществ, начинать им необходимо было с установления эмпирических формул. [c.74]

Кроме валеитиости ио водороду и по кислороду, способность атомов данного элемента соединяться друг с другом или с атомами других элементов можно выразить иными снособами например, числом химических связей, образуемых атомом данного элемента (ковалентность, см. 39), или числом атомов, непосредственно ок-ружаюи ,пх данный атом координационное число, см. стр. 162 и 5йЗ). С этими и близкими к ним понятиями будем знакомит .ся после изучения теории строения атома. [c.36]

Теперь, когда каждая из 2р-орбиталей занята одним электроном, начинается попарное размещение электронов на 2р-орбита-лях. Атому кислорода (2 = 8) соответствует фор 1ула электронного строения 15225-2 и следующая схема [c.91]

Ион водорода и водородная связь. В 1887 г. М. А. Ильинский высказал и ооосновал утверждение, что хотя водородный атом может соединяться валентной связью лишь с одним атомом, но в случаях связи с кислородом или азотом тяготеть может к двум таким атомам . Близкие к этому взгляды высказал примерно в то же время Н. И. Бекетов. Развитие наших знаний о строении и свойствах молекул подтвердило это и привело к открытию еще одной своеобразной формы связи как между атомами, принадлежащими различным молекулам, так и между атомами одной и той же молекулы. Это — связь через водородный атом. [c.82]

Необычные свойства воды объясняются ее строением. Молекула воды нелинейна — угол между связями Н—О—Н равен 104°27. Связи Н—О ковалентны, однако они полярны, т. е. некоторый положительный заряд несут атомы водорода, а отрицательный — атом кислорода. Вследствие этого связанный атом кислорода способен притягивать атом водорода соседней молекулы с образованием водородной связи, что существенно повышает общую энергию связи. Таким образом, молекулы в воде ассоциированы. В кристаллах льда водородные связи еще сильнее. В силу высокой полярности молекул Н2О вода является растворителем других полярных соединений, не имея себе равных. [c.101]

Строение иона [S2O3] таково, что три атома кислорода и одни атом серы образуют пирамиду, в центре которой находится второй атом серы. Эту пирамиду можно рассматривать как искаженный тетраэдр — аналог иона SOj , в котором один из атомов кислород.а заменен на атом серы. Тиосерная кислота неустойчива, но раствор ее в безводном эфире может быть получен из H2S и SO3 [c.115]

Силикаты — солеобразные химические соединения, содержащие кремнийкислородные кислотные остатки различного состава (81 0т). Они часто имеют очень сложное строение. Основа всех силикатов — кремнийкислородный тетраэдр [8104], в центре которого расположен атом кремния, а в вершинах — атомы кис. аорода. Тетраэдры [8104] могут сочленяться через вершину, ребро или грань. Число таких сочетаний и пространственное расположение определяет структурный мотив силиката. Во всех случаях атомы кремния связаны друг с другом через атомы кислорода цепочки —81—О—81 — очень прочны. [c.138]

При автоокислении ненасыщенных углеводородов кислород обычно присоединяется к углеродному атому в а-по-ложении относительно углерода с двойной связью, которая при этом сохраняется (в некоторых случаях возможна ее миграция) [17]. Это правило было подтверждено многими последующими работами. Однако позднее наблюдались и исключения, объясняемые стерическими факторами. Так, при автоокислении 4-винилциклогексена в растворе декалина, бензола или /прт-бутилбензола также получались спирты и кетоны, но 87% этих соединений образовывалось в результате окисления вторичного углеродного атома в кольце, а не третичного атома углерода, находящегося рядом с ненасыгценной связью [18]. При этом в качестве первичного продукта автоокисления получали гидроперекись следующего строения [c.220]

Уже в течение первых десятилетий XIX в. число известных органических веществ начало возрастать с каждым годом. Было установлено, что многие органические соединения обладают значительно более сложным строением, чем неорганические вещества, и открыто явление изомерии (см. стр. 27). Это поставило перед исследователями, казалось бы, неразрешимую задачу объяснить и систематизировать все многочисленные новые явления. Великие ученые того времени — Берцелиус, Дюма и Либих ясно видели все значение стремительно развивающейся органической химии и пытались вместе с другими исследователями постепенно систематизировать все вновь открытые соединения и рассмотреть их с какой-нибудь определенной точки зрения. Это стремление нашло свое выражение в теории радикалов и ее предшественнице — этериновой теории. Первоначально термином радикал обозначали атом или группу атомов в кислородных соединениях, а именно остаток , не содержащий кислорода. Позднее это понятие было расширено, и название радикал стали применять также для групп атомов в соединениях, не содержащих кислорода, при условии, если эти группы атомов отвечали некоторым определенным условиям. По определению Либиха, радикал представляет собой не-изменяющуюся составную часть ряда соединений и может быть замещен в этих соединениях какими-нибудь другими простыми телами из соединений радикала с каким-либо простым телом это последнее может быть выделено и замещено эквивалентным количеством других простых тел . [c.18]

Фолликулярные гормоны. В качестве женских половых гормонов были выделены различные вещества. Прн исследовании их строения, выполненном главным образом Бутенандтом, Дойзи, Жираром, Маррианом и др., было обнаружено близкое химическое родство этих соединении. Все они представляют собой С18-стероиды с оксигруп-пой в положении 3 и содержат атом кислорода в положении 17, У всех у них по меньшей мере одно кольцо. (А) является ароматическим. К важнейшим соединениям этой группы относятся [c.873]

Дальнейшие указания о положении кислородных атомов в молекуле морфина были получены при исследовании вьш еупомянутого морфе-нола. Он содержит лишь одну фенельиую группу и один эфирный атом кислорода при восстановлении обра )ует морфол. Поэтому его строение должно отвечать следующей формуле [c.1112]

Такие понятия, как конфигурация и терм, являются характеристиками электронного строения молекулы, они неприменимы в строгом смысле к описанию состояния отдельных атомов в составе молекулы. Тем не менее с использованием соображений симметрии удается для некоторых молекул установить примерное строение электронной оболочки атома в составе молекулы. Хорошо известным примером в этом отношении может служить молекула метана, в которой, как это впервые показал Л. Полинг, эффективная конфигурация атома углерода есть Этот вопрос обсуждается, как правило, в литературе весьма подробно, см. [17], [8], [12], [20]. Рассмотрим подобную задачу на примере более сложной системы — комплекса №Уг, где в качестве У может быть взят атом кислорода. Симметрия комплекса предполагается Сзу Атомы переходных элементов имеют малую энергию возбуждения. Для атома N1 (см. гл. 3, 6) разность полных энергий АЕ = Е Зс 4х) — ( F, 3 4х ) составляет всего лишь 205 см" = 0,03 зВ. При столь незначительной величине АЕ орбитальные энергии 4s и Зй -злект-ронов претерпевают тем не менее существенные изменения. Например, для основного в конфигурации с F-тepмa = -0,70693, 45 = = -0,27624, в то время как для терма -0,45730 и = -0,23576. [c.218]

Исходя из приведенных данных строение молекулы О3 можно объяснить следующим образом. Центральный атом кислорода молекулы О3 находится в состоянии 5р -гибриднзации (за счет 25-, 2р и 2ру-орбиталей). Две из гибридных хр -орбиталей центрального атома участвуют в образовании двух а-связей О—О (двух молекулярных асв-орбиталей). Третья р -гибридная орбиталь (молекулярная а-орбиталь) содержит неподеленную электронную пару. гр -Орбиталь центрального атома (расположенная перпендикулярно плоскости расположения атомов) и гр -орбитали крайних атомов участвуют в образовании нелокализованной я-связи (молекулярная я в. орбиталь). Таким образом, невозбужденное состояние молекулы О3 отвечает следующему заполнению молекулярных орбиталей [c.347]

Ион Н9О4+ имеет пирамидальное строение. Центральный атом кислорода связан тремя сильными водородными связями с тремя молекулами воды. Прочность водородных связей может быть количественно охарактеризована высокой энтальпией реакции гидратации протона (АЯ° = —1185 кДж/моль). По данным ИК-спектроскопических исследований в кристаллическом тетрагидрате бромоводорода присутствуют ионы Н9О4+ и Вг . [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология