Натрий молекула, связь

Признание полярного в общем случае характера валентных связей приводит к важному следствию описание химической молекулы вещества (I 6 доп. 3) схематической структурной формулой должно производиться с обозначением любых валентных связей (а не только ковалентных, как это иногда принимается). Например, если можно написать структурную формулу молекулы азотной кислоты, то можно написать и структурную формулу молекулы азотнокислого натрия хотя связь Ка—О гораздо более полярна, чем связь Н—О, но принципиально они не отличаются друг от друга (ср. ХП1 1 доп. 104). [c.92]

Из уравнения следует, что при увеличении АЭО связь А—В становится короче, т. е. прочнее. Этот вывод сформулирован и в правиле Полинга чем больше разность между электроотрицательностями элементов, тем больше энергия связи между их атомами. Следовательно, при одинаковых размерах атомов ионная связь прочнее атомной. Это можно подтвердить на примере хлорида натрия, энергия связи в котором составляет 764 кДж/моль, что намного превышает значения для молекул Ыаз, С12, НС1 и даже для НР (см. табл. 7). [c.98]

Кристаллические решетки, в узлах которых находятся отделе-ные атомы, называют атомными. Атомы в таких решетках соединены между собой прочными ковалентными связями. Примером можег служить алмаз — одна из модификаций углерода. Алмаз состоит из атомов углерода, каждый из которых связан с четырьмя соседними атомами. Координационное число углерода в алмазе равно 4. Структура алмаза приведена на с. 127. В решетке алмаза, как и в решетке хлорида натрия, молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую макромолекулу. Число веществ с атомной кристаллической решеткой в неорганической химии велико. Они имеют высокие температуры плавления (у алмаза свыше 3500 °С), прочны и тверды, практически нерастворимы в жидкостях. [c.55]

Кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы, называют атомными. Атомы в таких решетках соединены между собой прочными ковалентными связями. Примером может служить алмаз — одна из модификаций углерода. Алмаз состоит из атомов углерода, каждый из которых связан с четырьмя соседними атомами. Координационное число углерода в алмазе равно 4. Структура алмаза приведена на рис. 84. В решетке алмаза, как и в решетке хлорида натрия, молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую макромолекулу. [c.105]

Ускоряющее коррозию действие нитрита натрия, вероятно, связано с сильным облегчением катодного процесса, так как почти минуется стадия образования молекул водорода (молизация). [c.125]

Мы с удивлением отмечаем, что группа ОН в различных соединениях может проявлять различную реакционную способность. Так, у гидроокиси натрия, молекула которой содержит типичную гетерополярную связь и легко диссоциирует на отрицательно заряженный гидроксильный ион и положи-тельный ион натрия, гидроксильная группа обусловливает основные свойства вещества. У спиртов диссоциация отсутствует, и они имеют нейтральную реакцию. Тем более поразительно, что диссоциация в значительной мере свойственна фенолам, в которых диссоциирует только атом водорода гидроксильной группы в виде положительно заряженного иона — вид диссоциации, характерный для кислоты. [c.111]

Совместное отложение меди и цинка идет удовлетворительно лишь в растворах комплексных солей этих металлов и при условии близких потенциалов их выделения. Электролит для латунирования содержит раствор комплексной соли цианистой меди и цинка. Такой раствор приготовляют на месте из сернокислых меди и цинка, углекислого натрия (для перевода сернокислых солей в углекислые) и цианистого калия (работу следует проводить очень тщательно ввиду того, что соли цианистой кислоты токсичны). Анодом служат латунные пластины, содержащие определенные количества меди и цинка. Латунирование происходит лучше из уже работавших ванн, так как такие ванны имеют установившиеся концентрацию и характеристику. В последнее время Научно-исследовательским институтом резиновой промышленности разработаны и успешно применяются электролиты, не содержащие цианистого калия, но включающие пирофосфорнокислый натрий [2] . Связь латуни с резиной вначале проходит через стадию образования полу-сернистой меди, которая реагирует дальше с молекулой каучука, присоединяясь по месту двойных связей. Цинк латуни служит как бы разбавителем, регулирующим основной химический процесс, который должен протекать так, чтобы скорости вулканизации резины и образования сернистого соединения меди шли одновре- [c.162]

Это можно подтвердить на примере хлорида натрия, энергия связи в котором составляет 764 кДж/моль, что намного превышает значения для молекул Naa, lg, [c.77]

Сродством к электрону обладают не только свободные атомы, но и молекулы. Сродство к электрону молекулы Ог равно 0,87 эв, атома же О—1,46 эв. Относительно малое сродство к электрону молекулы Оа делает невозможным присоединение к ней электрона от большинства атомов металлов. Однако атомы калия, рубидия и цезия, обладая наименьшими ионизационными потенциалами по сравнению с другими металлами, могут передавать свои валентные электроны молекулам кислорода. Та же причина обусловливает возможность передачи двух электронов от атомов натрия молекуле кислорода, что ведет к образованию иона O , каждый атом которого, несет один отрицательный заряд. Качественно иное поведение лития в реакции с кислородом связано с тем, что его ионизационный потенциал больше, чем у остальных щелочных металлов. Причина различия в составе продуктов окисления натрия и более тяжелых щелочных металлов не может здесь обсуждаться. [c.158]

Рассмотренные выше различные типы связей (ионная связь в хлористом натрии, атомная связь в молекуле водорода) являются крайними случаями тех типов химических связей, которые можно представить себе на основе периодической системы элементов. При более [c.27]

Атомные и ионные радиусы. Условно принимая, что атомы и ионы имеют форму шара, можно считать, что. межъядерное расстояние с/ равно сумме радиусов двух соседних частиц. Очевидно, если обе частицы одинаковы, радиус каждой равен У 2 Так, межъядерное расстояние в металлическом кристалле натрия й == 0,320 нм. Отсюда металлический атомный радиус натрия равен 0,160 нм. Межъядерное расстояние в молекуле Маа составляет 0,308 нм, т. е. ковалентный радиус атома натрия равен 0,154 нм. Таким образом, атомные радиусы одного и того же элемента зависят от типа химической связи. Величины ковалентных радиусов зависят также от порядка химической связи. Например, при одинарной, двойной и трой- [c.152]

Существенно то, что в структуре поваренной соли нельзя очертить отдельные молекулы ЫаС1, так как их нет. Атомы натрия и хлора в решетке хлорида натрия не связаны попарно между собой. Между тем в условиях повышенной температуры в парах хлорида натрия существуют молекулы ЫаС1. При этом равновесное расстояние между натрием и хлором в кристалле на 15% больше, чем в газообразной молекуле Na l, т. е. последняя менее ионна. [c.17]

В соединениях, образованных тремя и более элементами, между атомами могут быть различные типы химической связи. Так, в молекуле гидросульфата натрия NaHSOi связь между натрием и группой SO4 ионная, между водородом и кислородом — полярная ковалентная, а между серой и кислородом близка к неполярной ковалентной. Поэтому в водном растворе эта молекула полностью диссоциирует на ионы Na+ и HSO4". Под влиянием полярных молекул воды частично диссоциирует ион HSO4 на Н+ и SO4 . Ион же SO4 , подобно молекулам О2, N2, диссоциации не подвергается. [c.99]

Взаимодействие сложных эфиров с натрием. При передаче электрона атомом натрия молекуле сложного эфира возникает анион-радикал два таких радикала (XVI) соединяются друг с другом (ср, выше — образование пинакона), образуя дианион. XVII. Отщепление двух ионов EtO от этого дианиона дает а-ди- кетон XVIII. Дальнейшая передача электронов натрием приводит к образованию дианиона-бирадикала XIX, который образует новую углерод-углеродную связь (XX), При подкислении получается а-оксикетон или ацилоин XXI [c.211]

Часто бывает, что одна структура гораздо более стабильна и, следовательно, представлена в гораздо большей степени, чем другие. Тогда говорят, что связь преобладающе ионная или преобладающе ковалентная. Так, например, едва ли можно со.мневаться в том, что реальные структуры хлористого натрия, молекулы водорода и молекулы азота лишь немного отличаются от XI, XII и XIII [c.68]

При изучении электропроводности твердых стеклообразных бинарных смесей простейших боратов (бораты натрия и калия, лития и натрия, бария и натрия) в зависимости от их химического состава было обнаружено, что электропроводность таких смесей может быть представлена в виде суммы электропроводностей соответствующих простых боратов. Последнее возможно, если в смеси образуются отдельные микрогруппы из себеподобных молекул, например в патрий-барий-боратном стекле молекулы бората натрия преимущественно связаны с молекулами бората натрия, а молекулы бората бария—с молекулами бората бария. Таким образом, твердые боратные стекла имеют микрогетерогенную структуру. [c.55]

Стехиометрическая валентность — число, показывающее, со сколькими одновалентными атомами или одновалентными атомными группами связан данный атом в молекуле данного соединения, независимо от того, имеется ли реально эта молекула в рассматриваемом веществе или она является виртуальной (возможной), т. е. ее можно представить существующей при некоторых условиях. Например, ни в кристаллическом хлориде натрия, ни в его растворах нет молекул Na l нет в этих системах и связи Na— l, поскольку в кристалле каждый пон натрия связан с шестью хлорид-ионами и каждый хлорид-ион— с шестью ионами натрия, а в растворе каждый из них связан с тем или иным количеством молекул растворителя. Но если испарить хлорид натрия, то в парах его можно получить молекулы Na l — таким образом могут реализоваться виртуальные молекулы хлорида натрия со связью Na— l. С другой стороны, стехио-метрический состав чистого вещества хлорида натрия таков, что на один грамм-атом элемента натрия в нем приходится один грамм-атом элемента хлора, т. е. и на этом основании предполагаются виртуальные молекулы Na l. Ясно, что для ионных соединений такое понятие валентности является формальным, или стехиометриче-ским. [c.25]

Пример 2. В молекуле гидроксида натрия NaOH связь между атомами натрия и кислорода — ионная, а между атомами кислорода и водорода — полярная. [c.58]

Другие кристаллы галогенидов щелочных металлов еще более ионные в кристаллическом хлористом натрии, например, связи имеют около 5% ковалентного характера. Интересно рассмотреть с этой точки зрения галогениды серебра. Значение J для серебра из теплот образования его галогенидов равно 1,8. Это приводит к 11% ионного характера для - молекулы AgJ, 23% —для AgBr, 30% — для Ag l и 70 /о — для AgF. В кристаллах фторида, хлорида и бромида, которые имеют структуру хлористого натрия, связи имеют, соответственно, 5, 12 и 13% ковалентного характера. Эти величины получены в предположении, что в кристалле одна связь резонирует между шестью положениями аналогичный подход к иодиду со структурой вурцита приводит к 23% ковалентного характера для каждой из четырех связей, образованных атомом серебра. Однако, возможно, что эти степени ковалентного характера для связей в кристаллах должны быть удвоены по следующим причинам. [c.80]

Из табл. 34 видно, что шабазит способен адсорбировать как метиловый, так и этиловый спирты Ка-морденит адсорбирует метиловый спирт, но не адсорбирует этиловый, поскольку размер отверстий у Na-мoдepнитa меньше, чем у шабазита Ка-морденит адсорбирует также воду и аммиак Са- и Ва-морденит имеют еще более мелкие отверстия, чем Ка-морденит, так как ионы кальция и бария в большей степени блокируют входные окна в мордените, чем ионы натрия. В связи с этим Са- и Ва-мордениты уже не могут поглощать не только этиловый, но даже и метиловый спирт. Они могут адсорбировать молекулы воды и аммиака, имеющие меньшие размеры. Применяя молекулярные сита разных типов, можно разделить таким образом разнообразные смеси веществ. Если применить несколько колонок с различными молекулярными ситами, располагая их в порядке уменьшения размеров отверстий, то можно разделять сложные смеси веществ. [c.121]

Известно, что при растворении полярных веществ, главным образом солей, выделяется или поглощается (обычно в малых количествах) энергия, так называемая теплота растворения. Эта энергия, измеряемая в виде тепла, является разностью двух противоположных и больших энергетических эффектов. С одной стороны, расходуется энергия на вырывание ионов из кристаллической решетки соли и для сообщения этим ионам поступательной кинетической энергии в растворе с другой стороны, выделяется энергия при сольватации ионов в результате притяжения вокруг каждого иона слоя молекул растворителя. Эти молекулы связаны с ионами иоиодипольными силами. В зависимости от того, какой из эффектов преобладает, растворение сопровождается (обычно слабым) экзотермическим или эндотермическим эффектом. (Во многих случаях безводные соли растворяются с выделением, а их гидраты — с поглощением тепла, что само собой попятно.) Значения энергий решеток и энергий сольватации в случае ионыых соединений, как правило, очень велики. Так, растворение хлористого натрия является почти термонейтральным процессом ( + 1,2 ккал моль). Однако энергия решетки хлористого натрия равна 183 ккал/мо.гь таким образом, энергия сольватации ионов Ма+ и С1 , компенсирующая почти всю эту энергию, равна 180 ккал моль. Эта энергия сольватации играет очень большую роль в реакциях, в которых появляются ионные промежуточные продукты. [c.153]

С ростом концентрации щелочи все большую роль начинает играть эффект разрушения структуры едкого натра молекулами воды значения АН становятся даже положительными (см. рис. 2) и в пределе приближаются при 322° с к сумме теплот перехода и плавления для едкого натра 3560 кал1молъ. Особенности температурной зависимости АН для концентрированных растворов могут быть связаны с увеличением объема растворов при нагревании. Действительно, за границей полной сольватации, где отсутствует сольватно не связанная вода, энтальпию растворения можно представить как [c.93]

Механизм разрушения кристаллической решетки твердого тела в жидкой среде обычно рассматривается как химическое или электрохимическое растворение. К первому типу разрушения кристаллической решетки твердого тела относится, например, растворение в воде гетеропо-лярных кристаллов хлористого натрия (ионная связь) и гомеополярных кристаллов сахара (атомная связь). В этом случае в раствор переходят положительно и отрицательно заряженные ионы в эквивалентных количествах, или нейтральные молекулы. В результате растворения электронейтральность вещества не нарушается. Ко второму типу разрушения решетки относится растворение металлов, имеющих металлическую связь, в электролитах. В этом случае в раствор переходят ионы, на поверхности же металла остаются электроны. В результате накопления на поверхности металла отрицательных зарядов процесс перехода в раствор из металла следующих ионов тормозится. [c.99]

Когда химики попытались применить представления атомистической теории к молекулам тех простых неорганических соединений, с изучением которых связаны выдающиеся успехи химии XVIII в., то выяснилось, что такой подход вполне допустим. Достаточно указать различные виды атомов, входящих в состав каждой молекулы, и их число. Молекулу кислорода можно записать как Oj, хлористого водорода — как НС1, аммиака — как NHj, сульфата натрия — как NaaS04 и т. д. [c.74]

В процессе поликонденсации дигалогенпроизводных с полисульфидом натрия, как и в любом поликонденсационном процессе, наряду с образованием цепных молекул с высокой молекулярной массой протекает реакция циклообразования. Особенность этого процесса заключается в том, что независимо от степени полисульфидности примененного полисульфида натрия, всегда образуются лишь циклические моносульфиды. Количество образующихся циклов с моносульфпдной связью зависит как от структуры используемого дигалогенпроизводного, так и от степени полисульфидности неорганического полисульфида [8, 9]. [c.555]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология