Ступенчатый заряд

Полный заряд при постоянном токе протекает быстрее, но требует большего расхода энергии, чем заряд при постоянном напряжении. Часто заряд ведут при ступенчатом уменьшении тока. Когда при заряде с постоянной величиной тока напряжение на клеммах достигает величины 2,4—2,5 в и усиливается газовыделение, ток снижают на половину.. Иногда заряд проводят в три ступени. Ступенчатый заряд наиболее выгоден, так как проходит быстро и при сравнительно малом газовыделении. [c.495]

При ступенчатых зарядах газовыделение и износ пластин (в результате механического воздействия пузырьков газа) малы, и использование электроэнергии гораздо лучшее. Поэто>[у для больших аккумуляторов трех- и четырехступенчатые режимы являются основными. Величина тока первой ступени для больших аккумуляторов обычно указывается в инструкции. [c.245]

Заводские инстр ции всегда рекомендуют ступенчатые заряды, как тренировочные. [c.257]

Предпочтительнее пользоваться ступенчатым зарядом в две-три ступени, снижая каждый раз силу тока при напряжении 2,30—2,35 в (газовыделение). [c.264]

По другому методу ступенчатый заряд начинается токо.м согласно первому методу, но затем величина зарядного тока понижается всякий раз, как напряжение достигает 2,35 в на элемент. [c.272]

Простейший среди названных режимов — ступенчатый заряд. Он позволяет отчасти объединить преимущества двух первых способов, обеспечивая достаточную полноту зарядного процесса за относительно небольшой отрезок времени при высокой отдаче по емкости. Сначала заряд проводят интенсивно, например, током /1=0,5С ом, до достижения напряжения и, при котором начинает выделяться газ (рис. 3.6, а). Затем ток снижают вдвое и продолжают заряд до напряжения 2, после чего ведут заряд при токе 3=0,512. Способ можно улучшить, закончив заряд при стабилизированном напряжении Уз-При этом за счет увеличения продолжительности процесса малым зарядным током зарядная емкость увеличится еще на 5—7%. Заряд при двойной стабилизации параметров называют модифицированным. Ступенчатый режим заряда достаточно прост и легко контролируется, но он не всегда экономически оправдан из-за низкого коэффициента использования электроэнергии в случае применения простейших зарядных устройств. [c.71]

Многоосновные кислоты, а также основания двух- и более валентных металлов диссоциируют ступенчато. В растворах этих веществ устанавливаются сложные равновесия, в которых участвуют ионы различного заряда. Например, диссоциация угольной кислоты происходит в две ступени [c.237]

Каждое из этих равновесий характеризуется своей ступенчатой константой нестойкости Ка, Кз и т. д. По мере отщепления хлорид-ионов заряд комплекса становится все более положительным, [c.602]

При разряде аккумулятора на положительном электроде образуется некоторое количество двухвалентного серебра. Это обусловливает ступенчатое изменение кривой напряжения нри. -заряде и разряде аккумулятора. Участки более высокого напряжения на зарядных и разрядных кривых соответствуют восстановлению или окислению двухвалентного серебра. Этот участок мало заметен при больших токах разряда. [c.909]

Заряд производят ступенчато в соответствии с условиями задания. Сначала аккумулятор заряжают током 0,5 Сном до напряжения 2,05 В (СЦ) или 1,60 В (СК). Затем ток снижают до 0,2 Сном и наконец до 0,1 С ом. Конечное напряжение по-прежнему составляет 2,05 или 1,60 В. Превышение этих пределов приводит через короткое время к энергичному образованию кислорода на оксидносеребряном электроде и, как следствие, к преждевременному разрушению сепараторной пленки. При заряде СК-аккумулятора напряжение 1,60 В иногда достигается вскоре после начала заряда. Это может случиться при переходе с нижней потенциальной площадки на верхнюю благодаря [c.235]

Пауза между окончанием заряда и началом разряда не регламентируется. Перед началом разряда замеряют напряжение разомкнутой цепи (НРЦ). Разрядная кривая напряжение — время регистрируется на ленте самопищущего вольтметра. Способ разряда зависит от токового режима. Если по условиям задания требуется ступенчатое изменение токовой нагрузки в широком диапазоне значений, удобнее пользоваться разрядом от внешнего источника питания, который надежнее стабилизирует ток. Если ток невелик и п ходе разряда не изменяется или изменяется незначительно, лучше перейти на разряд через регулируемое омическое сопротивление, что гарантирует аккумулятор от переполюсования. [c.236]

Обобщая полученные результаты, приходим к выводу константы ступенчатой диссоциации электролита изменяются в последовательности Ki > К2 > Кз > (отрыв протона с ростом заряда аниона становится все более затруднительным). Приведем несколько примеров, связанных с процессом осаждения (растворения). Равновесие осадок — насыщенный раствор [c.123]

Из сопоставления значений констант, соответствующих ионизации первого, второго и третьего водородов фосфорной кислоты (/Сь К2, Кз), видно, насколько сильно сказывается при ступенчатой диссоциации увеличение заряда диссоциирующей частицы. [c.177]

В уравнениях (IX. 57) не обозначены заряды частиц и опущены активность воды, принятая за постоянную величину, круглыми скобками обозначены активности участников реакций. Константа равновесия Й1Х — это истинная (термодинамическая) ступенчатая константа устойчивости комплексного соединения МА. Образование последнего может быть выражено суммарной реакцией [c.615]

В случае монофункциональных ионитов с высокой плотностью заряда более точно физическую сушность обмена отражает модель ступенчатого обмена ионов (МСО). [c.682]

При ступенчатом образовании моноядерных комплексов наблюдаются равновесия (для простоты в уравнениях опущены заряды частиц) [c.106]

Рассмотрим равновесия комплексообразования в обшем виде. Пусть при реакции ионов металла М с лигандами L последовательно протекают процессы ступенчатого комплексообразования (для краткости ниже заряды не указаны) [c.191]

Различают ионные и ковалентные комплексы. К комплексам первого типа относятся некоторые галогено-комплексы и многие аквокомплексы. В комплексах такого типа лиганды связаны с центральным ионом диполь-ными силами. В комплексах второго типа связь между центральным атомом и лигандами более прочна и направлена в пространстве так же, как ковалентные связи в органических соединениях. Такими связями можно объяснить существование геометрических и оптических изомеров и комплексов с квадратно-плоскостной конфигурацией. Комплексы первого типа обычно называют ионными комплексами, а второго — ковалентными. Прочность комплексного иона определяется электростатическими и ковалентными силами, которые в зависимости от свойств комплексного иона могут играть преобладающую роль. Стабильность комплекса ионного типа определяется зарядом и радиусом центрального иона. Стабильность же комплекса ковалентного типа характеризуется ионизационным потенциалом центрального иона. Так как комплексы в растворе образуются ступенчато, то и стабильность каждой формы характеризуется соот- [c.57]

Для многоосновных кислот и многокислотных оснований характерна ступенчатая диссоциация с отрывом одного нона Н+ или ОН по каждой ступени. Таким образом, число ступеней определяется основностью кислоты или кислотностью основания. Поскольку первый ион отрывается от нейтральной частицы, а последующие от частиц с зарядом противоположного знака, который увеличивается с каждой ступенью на единицу, то степень электролитической диссоциации сильно уменьшается при переходе от первой ступени к каждой следующей. Примером может быть фосфорная кислота при с=0,1 моль/л [c.204]

Для указанных условий к = 0,63, п = 0,17. Такой вид зависимости сохранялся и для чистого железа в интервале времени 0,5-50 с. Следует отметить, что при разряде двойного слоя с помощью ступенчатого приложения потенциалов происходит изменение направления тока. Причем около 95 % энергии заряда двойного слоя расходовалось на образование оксидной пленки, рост которой подчиняется степенному закону. [c.66]

Заряд аккумуляторов можно вести четырьмя способами 1) при постоянном напряжении, 2) цри постоянной силе тока, 3) ступенчатым зарядом и 4) модифицированным споообом. [c.255]

В последнее время широкое распространение получили органические реагенты нового типа, носящие общее название комплексонов, наиболее важным из которых является так называемый комплексон III (торговое название двузамещенной натриевой соли этиленднаминтетрауксусной кислоты). Это соединение способно образовывать комплексы с большим числом различных катионов, например с катионами щелочноземельных и многих цветных металлов (Сц2+, Zn2+, N 2+, Со + и др.), с ионами редкоземельных элементов, железа, циркония и т. д. Большим достоинством комп-лексона 1П является то, что в определенных условиях различные катионы, даже имеющие разные заряды, образуют с ним комплексные молекулы или ионы с молекулярным отношением 1 1. Таким образом, ступенчатое протекание реакций, приводящее к нестехио-метричности соотношений между металлом и комплексообразующим реагентом, здесь исключается. [c.315]

В иолиэлектролитах крупные ионы образуются за счет последовательной ступенчатой диссоциации ионогенных групп, входящих в состав макромолекул, а образующиеся при этом ионы вместе с ионами обычных электролитов, присутствующими в растворе, распределяются в виде ионной атмосферы. Таким образом, коллоидные глобулы и макроионы полиэлектролита различаются но механизму образования зарядов (избирательная адсорбция и диссоциация ионогенных групп) и, возможно, по характеру их расиределе-ния. [c.100]

В обоих случаях мигрирующая группа несет некоторый положительный заряд, и поэтому легкость ее перемещения возрастает с увеличением устойчивости соответствующего карбкатиона. Ступенчатость миграции алкильной группы (1,2-сдвиг) доказана для толуола и метилнафталина методом меченых атомов. [c.79]

Благодаря сиоей химической структуре, ступенчатой плотности заряда и различной молекулярной массе флокулянты пригодны для коагуляции нерастворенных органических и неорганических веществ из суспензий и шламов. Добавление флокулянтов в систему вызывает коагуляцию твердого вещества, после чего оно легче фильтруется и осаждается. [c.228]

Здесь М и L — катионы металла и лиганды (заряды для простоты опущены). Равновесный состав комплексов зависит от природы ионов и концентраций. Константа равновесия каждой из стадий называется ступенчатой константой устойчивости Произведения сту1генчатых констант, например = Рг, Х1Х2>Сз = Рз называют общими константами устойчивости. Если наибольшее число лигандов (координационное число) равно п, то полная константа устойчивости Х,Х2. .. х = Р . [c.167]

Каждое из этих равновесий характеризуется своей ступенчатой константой образования комплекса К2 и т. д. По мере замещения молекул воды на хлорид-ионы заряд комплекса становится менее положительным, нейтральным и, наконец, отрицательным. В результате последовательное вхождение новых отрицательно заряженных хлорид-ионов в состав комплекса все в большей степени затрудняется. Поэтому между ступенчатыми константами образования комплекса [Pt l4] имеет место соотношение Кх> К > К > К . [c.375]

Наоборот, появление у частицы отрицательного заряда существенно ослабляет ее кислотные свойства. Так, серная кислота Н2504 — сильная кислота, а ее однозарядный анион Н507 — кислота заметно более слабая. Ортофосфорная кислота относится к категории кислот средней силы. В ней имеется три способных к отщеплению протона, и она может диссоциировать ступенчато [c.233]

Результаты. Получена непосредственная количественная информация о скорости разложения прессованных ВВ при ступенчатых импульсах давления с различным размытием (во времени) переднего фронта и при многоступенчатом изменении давления на стадии разложения. Результаты экспериментов обнаруживают влияние на кинетику разложения поврежденности микроструктуры заряда и нетривиальное влияние изменений внешнего давления на скорость разложения структурно-неоднородною ВВ. Показано, что структура и скорость очагового разложения определяется не только исходным распределением зерен и их поврежденностью при прессовании, но и эффектом неоднородаюсти конгломерации зерен. Разработана сисгема УФК, адекватная значительной части выявленных особенностей проявления разложения прессованных ВВ. Сопоставление результатов компьютерного моделирования и экспериментов приводит к необходимости уточнения представлений о процессах, определяющих скорость разложения ВВ в слабьк ударных волнах. В частности, вводится в рассмотрение представление о "деформационно-каталитических" механизмах изменения скорости разложения на ударно-волновой и пост-ударно-волновой стадиях поведения ВВ. Разработаны основы прогнозирования ударно-волтювой чувствительности и опасности ВВ на основании физического и математического моделирования процессов в малых навесках ВВ (по методу КТС). [c.126]

Элюцию ступенчатым или непрерывным градиентом осуществляют чаще всего за счет изменения концентрации соли в буфере неизменного состава. Изменение pH буфера используют, как правило, для ступенчатого градиента с целью нейтрализации, а иногда и изменения знака заряда компонентов фракционируемой смеси или нейтрализации самого обменника. Условия посадки препарата на колонку при градиентной элюции обычно бывают таковы, что он концентрируется в верхней части колонки (начальные значения коэффициентов распределения велики). В силу этого объем препарата роли не играет и может быть значительным. Загрузка не должна превышать 5—10% от фактической емкости колонки для данного вещества. Исходя из этого можно рассчитать необходимое количество набухшего сорбента. В случае ступенчатого градиента загрузка может быть вьпле, приближаясь к 100% при переходе к статическому варианту хроматографии. [c.289]

Следующий вариант относится к случаям, когда в области pH, обеспечивающей сохранение нативности белка, ои несет достаточно выраженный электрический заряд, т. е. обладает явным сродством к ионообменнику одного тина. Тогда для полной очистки белка можно использовать последовательно два разных ионообменника на одном из них белок сорбировать, затем снять ого ступенчатой элюцией и пропустить через обменник иротивоиоложного типа. Нужный белок пройдет свободно, оставив на колонке примеси, не отделившиеся на первом ионообменнике. [c.305]

Константа второй ступени К2 является уже ступенчатой константой устойчивости присоединения к (Ру)РеПП второго Ру. С ростом (н-) заряда на центральном атоме железа при переходе от РеП к Ре П уменьшается подвижность е-электронов ( у, д.,, у.), и феррипор-фирины по сравнению с ферропорфиринами теряют способность к образованию обратных дативных л-связей. По этой причине (Х)РеП в отличие от РеП не способны координировать молекулярный кислород и другие 71-лиганды. Однако, если такие лиганды способны образовывать сильную а-связь М <-2— Ь, то способность к образованию 71-связей может проявляться. Именно по этой причине смешанные цианопиридинаты Ре(Ш)-порфиринов прочнее, чем Ре(П)-порфиринов. Так для [(СК)(Ру)РеПП] найдена К12 = 3,6- 10 , тогда как для [(СЫ)(Ру)РеПП] , 2 = 8 10 °. Выигрыш в уменьшении энергии Гиббса АС от смешивания тс-лигандов в координационной сфере железа значителен. На этом основано действие гемоглобина, пероксидаз, цитохромов. [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология