Порядок реакций дифференциальный

Порядок реакции 2 Основное дифференциальное уравнение [c.102]

Порядок реакции 2 Основные дифференциальные уравнения [c.103]

Порядок реакции. Сумма 1,щ п называется общиМ порядком реакции. Показатели степеней П1, в которые возводятся концентрации реагирующих веществ в дифференциальном уравнении скорости реакции, определяют порядок реакции по г-му реагенту. В простых реакциях, протекающих в одну стадию, г — целое, положительное число, равное 1, 2, редко 3. В сложных химических процессах П1 могут быть равны О, иметь как целочисленные, так и дробные, положительные и отрицательные значения. [c.527]

Вид дифференциального уравнения скорости химической реакции устанавливается на основании опытных данных по зависимости концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции от времени. Концентрации определяются обычными химическими или физико-химическими методами анализа (например, измерение оптической плотности, электропроводности, потенциала электрода, диэлектрической постоянной, теплопроводности газовой смеси и др.). Для определения дифференциального уравнения скорости химической реакции необходимо определить как общий порядок реакции, так и порядок по отдельным компонентам реагирующей системы. Для определения порядка реакции можно использовать следующие методы. [c.540]

Вещество S находится в избытке, поэтому предполагается, что порядок реакции этого вещества является нулевым. Все остальные реакции имеют первый порядок. Обозначим концентрации компонент А, В, С, D, Е соответственно через ж,- (t = 1,. . 5). Распределение концентраций Xi (t = 1,. . ., 5) вдоль слоя описывается следующей системой дифференциальных уравнений [c.10]

Зная тип и порядок реакции, скорость реакции г можно представить в виде функции концентрации с. Полученное таким образом дифференциальное уравнение после интегрирования (напри- [c.692]

Если в реакции принимают участие два вещества, причем по одному из них реакция имеет второй порядок, то дифференциальное уравнение имеет вид [c.157]

Порядок реакции определяется показателем степени при концентрации в дифференциальном уравнении скорости реакции. Если порядок реакции равен единице, то реакция называется реакцией первого порядка, если двум — то второго порядка, если трем — третьего порядка. Различают полный и частный порядки реакции. Показатель степени при концентрации в дифференциальном уравнении скорости реакции выражает частный порядок реакции по данному компоненту. Сумма показателей степеней при концентрациях определяет полный или суммарный порядок реакции. Так, в уравнении (4) т и п — частные порядки реакции по компонентам А к В, т- -п)—суммарный порядок реакции. Если скорость реакции описывается уравнением (4), то для того чтобы найти порядок реакции относительно компонента А, ее проводят в присутствии большого избытка вещества В, а для того чтобы найти порядок реакции относительно компонента В, ее проводят в присутствии избытка компонента А. Тогда изменением концентрации вещества, взятого в избытке, практически можно пренебречь и считать концентрацию этого вещества постоянной величиной. После подстановки значения концентрации в уравнение константы (4) его можно переписать в упрощенном виде [c.68]

Реакции бывают первого, второго, третьего и дробного порядков. Имеются также реакции, у которых скорость процесса не зависит от концентраций реагирующих веществ (реакции нулевого порядка). Порядок реакции определяют опытным путем. Для вычисления констант скоростей реакций первого, второго и третьего порядков дифференциальные уравнения (IV.2) — (1У.6) интегрируют. Для реакций первого порядка [c.106]

Порядок реакции. Сумма = п называется общим порядком реакции. Показатели степеней и,-, в которые возводятся концентрации реагирующих веществ в дифференциальном уравнении скорости реакции, определяют порядок реакции по -му реагенту. В простых реакциях, протекающих в одну стадию, Л — целое, положительное число, равное 1, 2, редко 3. В сложных химических процессах [c.527]

Порядок реакции является чисто эмпирической величиной. Только для элементарной реакции, протекающей в один этап, он равен ее молекулярности, так как стехиометрическое уравнение правильно отражает истинный механизм такой реакции. Различают полный и частный порядок реакции. Каждый из показателей степени при концентрациях в дифференциальном уравнении скорости выражает частный порядок. Сумма показателей степени при концентрациях определяет полный (суммарный) порядок реакции. [c.321]

Реакция цепная, на что указывает высокий квантовый выход, а также дробный порядок реакции. Получить приведенное дифференциальное уравнение, если реакция идет по следующей схеме [c.347]

Результат N - порядок реакции. Определяется путем численного решения дифференциального уравнения - о1С / .Ч = - К С , гд е К - константа скорости, Т А V - время полураспада, находится двумя способами а) иа уравнения по найденным N и К б) численно по начальным данным. [c.106]

Итак, динамика химического реактора идеального вытеснения, в котором идет реакция нулевого или первого порядка, может быть исследована достаточно просто. Когда порядок реакции отличен от нуля и единицы, уравнение (5.4.42) будет нелинейным дифференциальным уравнением в частных производных. В этом случае, исследование динамических свойств реактора становится весьма трудной задачей. [c.261]

Это— дифференциальное уравнение, определяющее скорость реакции. Множитель к называют константой скорости реакции первого порядка. Реакцию такого рода называют реакцией первого порядка порядок реакции определяется как сумма показателей степени концентраций, входящих в выражение для скорости реакции (правая часть уравнения скорости реакции). [c.278]

Рис. 4.13. Зависимость дифференциальной селективности 5 от концентрации исходного компонента для параллельной схемы превращения (лр — порядок реакции)

Форма кривых ТГА зависит прежде всего от таких кинетиче- ских параметров, как порядок реакции, предэкспоненциальный мно-1 житель и энергия активации. Эти параметры имеют первостепенное значение для выяснения механизма термодеструкции полимера. Из- вестно, что максимум дифференциальной кривой потери массы соответствует максимуму скорости любого процесса, протекающего при [c.394]

Рис. 2.20. Зависимость дифференциальной селективности от концентрации Сд для параллельной схемы превращения (и - порядок реакции)

Увеличение скорости сополимеризации вероятно, происхо дит во первых, с возрастанием концентрации мономеров при уве личении содержания этилена в жидкои фазе, во вторых, в ре зультате изменения соотношений между четырьмя константами элементарных реакции роста цепи Концентрационный порядок реакции но этилену, вычисленный дифференциальным методом Вант Гоффа, оказался равным 1,87 [273] [c.64]

Каждая из реакций имеет первый порядок, поэтому дифференциальные уравнения скоростей обеих гетерогенных реакцип для изотермических условий их протекания в кинетической области запишутся [c.48]

Дифференциальный метод. По этому методу, предложенному Вант-Гоффом, строят кривую — f x) зависимости концентрации с от времени, используя экспериментальные данные одного опыта. Угол наклона касательной в различных точках кривой, соответствующих различным моментам времени, определит порядок реакции. Этот прием дает временной порядок реакции, так как он получен для различных моментов т. [c.30]

Принимая первый порядок реакции, можно написать следующее дифференциальное уравнение выгорания частицы (см. гл. VI) [c.474]

Если принять первый порядок реакции, то для отдельной частицы с учетом внутреннего реагирования можно написать следующее дифференциальное уравнение выгорания [c.184]

Графический метод дает возможность определить порядок реакций. Приводим дифференциальные уравнения скоростей реакций различных порядков и их решения [c.33]

Учитывая, что реакцию проводили при большом избытке хлористого метила, концентрация по х оставалась практически неизменной и порядок реакции по хлористому метилу был практически равен нулю. Поэтому в основу расчета кинетики процесса метилирования можно положить дифференциальное уравнение йу (1х = - (80) [c.101]

Формальная кинетика рассматривает процесс, не интересуясь механизмом реакции, чисто количественно описывает результат всех стадий, всех превращений, результат всей реакции в целом. Поэтому конечной задачей формальной кинетики является составление уравнения для расчету константы скорости данной реакции, т. е. уравнения, позволяющего в любой момент времени рассчитать скорость реакции как функцию концентрации. Для этого необходимо определить порядок реакции по отнощению к каждому из реагирующих веществ, составить дифференциальное уравнение для скорости реакции и проинтегрировать его. Составление дифференциального кинетического уравнения — задача физико-химическая, требующая знания порядка реакции. Интегрирование дифференциального уравнения — задач а чисто математическая. [c.14]

Методы составления кинетических уравнений гомогенных каталитических реакций в принципе не отличаются от некаталитических реакций. Первоначально определяется порядок реакции по каждому из реагирующих веществ, как это было описано в 1, после чего составляется дифференциальное кинетическое уравнение и интегрируется. Однако в отличие от некаталитических реакций в кинетические уравнения каталитических реакций могут входить концентрации не всех реагирующих веществ. Так, например, скорость реакции между ацетоном и йодом не зависит от концентрации йода, но зависит от концентрации ацетона и ионов водорода (катализатор) [c.166]

В свете обсуждения дифференциального метода следует указать, почему метод полупревращения реакции не удобен для определения порядка реакции. Полупревращение само по себе относится к временному порядку реакции, а его изменения с концентрацией соответствуют концентрационному порядку. Трудности не возникают, если оба порядка одинаковы, однако если они различны, то порядок реакций, определенный вышеуказанным способом, представляет собой величину, среднюю из этих двух порядков. [c.28]

Вообще интегральный метод более широко применяется для интерпретации кинетических данных, чем дифференциальный. Его основной недостаток состоит в том, что иногда его применение напоминает работу по методу проб и ошибок , т. е. сначала делают прикидку, а затем проверяют, насколько полученный ориентировочный результат соответствует экспериментальным данным. Однако очень существенно, что этот метод дает возможность оценить величину суммарного порядка реакции. Предположим, что порядок реакции равен 1,8 полученный результат очень близок к уравнению реакции второго порядка, а отклонение от второго порядка может указывать на какое-то неизвестное явление. [c.28]

В таких случаях большего успеха можно достичь с помощью дифференциального метода, оперируя только начальными скоростями. Этим способом можно определить зависимость скорости реакции от концентрации строя логарифмическую зависимость начальных скоростей от начальных концентраций либо получают, либо не получают прямую линию, но какую-то зависимость между ними можно всегда обнаружить. Затем определяют временной порядок реакции, сравнивают его с истинным порядком и устанавливают наличие влияния промежуточных продуктов. Влияние промежуточных соединений может быть изучено путем добавок их в начальные моменты реакции и наблюдения за изменением начальных скоростей процесса. Только такой последовательный подход даст возможность вывести уравнение, представляющее скорость процесса как функцию концентраций реагентов, продуктов реакции и других свойств системы. [c.29]

Изобразите эти результаты графически и с помощью дифференциального. метода определите порядок реакции с точностью до 0,5. Получите тот же результат с помощью интегрального метода. Определите константу скорости и ее размерность. [c.47]

Порядок реакции определяется показателем степени при концентрации в дифференциальном уравнении скорости. Если порядок равен единитте, то реакцию называют реакцией первого порядка, если двум — второго порядка, если трем — третьего порядка. Различают полный и частный гюрядок реакции. Каждый из показателей степени нри концентрациях в дифференциальном уравнении скорости выражает частный порядок реакции. Сумма показателей степени при конттентрациях определяет полный (суммарный) порядок реакции. Уравнение, связывающее скорость реакции с концентрациями реагирующих веи еств, называется кинетическим уравнением реакции. Так, скорость реакции [c.325]

Третий опыт проводят с большим избытком веществ А и О и определяют значение х. . Таким образом, порядок реакции каждый раз искусственно снижается и сводится к определению частных порядков 11 " 2 И бщий порядок реакции численно равен сумме -Н У2 И Уд. Все известные методы определения частных порядков реакций можнб разделить на две группы — интегральные и дифференциальные методы. [c.333]

Определение частных порядков реакции при помощи интегральных методов заключается в посароенин графика кинетического уравнения в интегральной форхда для предполагаемого порядка реакции. Е1сли в результате мы получаем систему параллельных прямых, соответствующих различным начальным концентрациям А, то частный порядок реакции, принятый или рассчитанный из дифференциального кинетического уравнения, подтверждается. Констан- [c.328]

Пример кинетических расчетов можно показать на данных о процессе газовы-деленин при термической обработке угпп марки К. Он характеризуется интегральной и дифференциальной кривыми, приведенными на рис. 61. Построив график зависимости скорости потери массы от абсолютной температуры согласно уравнению (39), получим прямую линию (рис. 62). По величине отрезка, отсекаемого по оси ординат, определяем, что порядок реакции разложения угля л = 1. Вычисленная энергия активации составляет 92,1 кДж/мопь. Как видно из графика на рис. 63, энергия активации Е увеличивается с ростом стадии зрелости углей, что объясняется изменением термической стабильности их веществ. Бурые и длиннопламенные угли, как известно, имеют элементарные структурные единицы с сильно развитой долей боковь]х атомных групп, обладающих малыми энергиями связи. В процессе катагенеза доля боковых групп уменьшается с одновременным увеличением энергии их связи с ядром элементарных структурных единиц макромолекул веществ угпя. [c.137]

Викке п Гедден [115] исследовали реакцию С02 + С 2С0 при = 900 до 1250° в установке, состоящей из угольного капала < = 5 мм, вставленного в кварцевую трубку. Приняв первый порядок реакции, они вывели дифференциальное уравнение распределения концентраций по длине реакционной трубки, с учетом изменения объема продуктов реакции, аналогичное выведенному ранее в работах автора [270, 271]. Реше-вием этого уравнения ими получена формула, также аналогичная формуле, выведенной автором [270, 271] (см. гл. X). С помощью этой формулы ими произведена обработка опытных данных и получены величины скоростей реакции с учетом реагирования на внутренней поверхности стенок угольного канала. [c.201]

В дифференциальном реакторе изменения всех величин, влияющих на скорость реакции, пренебрежимо малы (рис. 20). Реализуется псевдонулевой порядок реакции, так что по превращению сразу можно вычислить скорость реакции [г = х Р/Щ]. Эти условия часто выполняются при степени превращения Ал <10%. Однако верхний предел Дх зависит от вида кинетического уравнения. Использование таких измерений предъявляет высокие требования к точности анализа. Дифференциальный циркуляционный реактор свободен от этого недостатка, так как прошедшие через реактор вещества снова возвращаются в него циркуляционным насосом. Небольшое количество исходных веществ непрерывно подается и такое же количество продуктов реакции выводится из контура циркуляции для анализа. По скорости подачи и измеренному в стационарных условиях превращению непосредственно вычисляют скорость реакции даже для высоких степеней превращения. [c.57]

В последние годы при изучении кинетики разложения твердых веществ начал использоваться термогравиметрический метод, па данным которого можно рассчитать энергию активации, порядок реакции и предэкспоненциальный множитель. В частности в работах Жабровой с сотрудниками [118] при изучении кинетики процессов разложения гидратированных оксалатов в неизотермическом режима с использованием дериватографа применена комплексная методика, с одновременным изучением кривых изменения массы вещества, дифференциального изменения массы вещест1за и дифференциальнога изменения температуры, позволившая достаточно просто определить, кинетические константы скорости реакции. [c.114]

Неизвестные величины уравнения (80), порядок реакции по а и константа скорости реакции были рассчитаны двумя методами дифференциальным и интегральным. Расчет дифференциальным методом заключался в графическом дифференцировании имеющейся кривой расиределения оксидихлорбеизойиой кислоты (см. рис. 14) и определении показателя степени по формуле [c.101]

Второй вариант дифференциального метода применяют для обработки результатов одного опыта. Он заключается в измерении наклонов касательных к кривой в различные моменты времени, соответствующие различным значениям концентраций реагентов. Этот метод иллюстрируется рис. 5. В правой части рис. 5,6 приведена логарифмическая зависимость скоростей от концентраций реагентов. Наклон прямой представляет собой порядок реакции так как теперь время изменяется, то Летор назвал такой порядок реакции временным и обозначил его через [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология