Бинарные водой

Наиболее важные физические константы метанола представлены в табл. 1 [1]. В табл. 2 приведены давления паров метанола при различных температурах, а в табл. 3 — плотности водных растворов метанола при 25°С. В табл. 4 дана удельная теплоемкость паров метанола, а в табл. 5 — температуры замерзания его водных растворов. Вязкости смесей метанола с водой представлены в табл. 6, а бинарные азеотропные смеси метанола — в табл. 7. [c.211]

Можно считать, что бензол и вода практически взаимно нерастворимы, но с этанолом бензол смешивается во всех отношениях, а с водой и этанолом образует тройной гетероазеотроп, точка кипения которого (64,85 °С) меньше точки кипения (78,15 °С) бинарного азеотропа этанол — вода. [c.336]

Бинарные соединения Си (I), Ад (I) и Аи (I) — твердые кристаллические солеподобные вещества, в большинстве нерастворимы в воде. Производные Ag (I) образуются при не- [c.624]

Приведенные выше уравнения показывают, как по изотермам кажущейся адсорбции можно вычислить истинную адсорбцию, состав адсорбированной фазы и коэффициент разделения, если известна величина норового объема. Другим способом получения этих величин является метод адсорбции непосредственно из паровой фазы, В этом методе адсорбент помещается в паровую фазу над бинарным раствором известного состава, а затем по разностям количеств и концентрации исходного и полученного растворов определяется общая адсорбция каждого компонента. Поскольку все три фазы — жидкая, паровая и адсорбированная — находятся. в равновесии, состав адсорбированной фазы должен быть тем же, что и при непосредственном контакте с жидкостью. Впервые этот метод был применен в 1913 г. Вильямсом к системе уксусная кислота — вода — древесный уголь [49], однако до настоящего времени он мало использовался. Вильямс вывел также уравнение для расчета изотермы истинной адсорбции, которое хотя и отличается по форме, но все же эквивалентно уравнению (6). [c.140]

Как видно из диаграммы, добавление третьего компонента может увеличивать или уменьшать взаимную растворимость компонентов бинарной смеси. Если вводимое вещество растворимо в обоих компонентах, то взаимная растворимость последних увеличивается. Например, при добавлении достаточного количества спирта к двухслойной системе вода—эфир наступает неограничен- [c.433]

Фазовые диаграммы систем углеводородный газ — вода резко отличаются от фазовых диаграмм бинарных смесей углеводородных газов с жидкими УВ. Из фазовых диаграмм давление— состав систем этан — вода и метан — вода (рис. 26) можно видеть, что при температурах ниже 300°С граничные кривые газа и жидкости в системе этан — вода очень слабо сближаются, что объясняется их слабой взаимной растворимостью. [c.52]

В работе содержатся данные о равновесии И для систем вода - аллиловый спирт и трихлорэтилен - аллиловый спирт, данные о температурах кипения и составах бинарных (вода - спирт и спирт - трихлорэтилен и тройного азеотропов (все при 760 нм рт.ст.), а также данные о равновесии - для тройной системы при 25°. [c.19]

На рис. 91,6 изображены кривые, выражающие зависимость между концентрациями воды в жидкости и в паре при различных концентрациях уксусной кислоты. На этом рисунке нижняя кривая выражает условия фазового равновесия в бинарной системе вода—этилацетат. Другой граничной кривой является кривая равновесия бинарной системы вода—уксусная кислота. Расчет производится следующим образом. [c.236]

Бинарные соединения хлора (I) имеют кислотный характер, что подтверждается, например, их отношением к воде [c.290]

По химической природе бинарные соединения брома (I) и иода (I) кислотные. Об этом, в частности, свидетельствует их отношение к воде [c.304]

Химический характер бинарных соединений серы (IV) является кислотным, о чем, в частности, свидетельствует их отношение к воде [c.328]

Перегонка смеси углеводорода и воды, практически нерастворимых в жидком виде. Если изобарный график кривых парожидкостного равновесия бинарной системы частично растворимых веществ эвтектического класса (см. рис. 1.17) распространить на случай весьма малой взаимной растворимости компонентов, то он примет вид, представленный на рис. II.6. [c.83]

Проведенное рассмотрение имело целью выяснить основную особенность ректификации бинарных гомогенных азеотропов с помощью третьего компонента, заключающуюся в том, что разделительный агент, в свою очередь, образует гомоазеотроп с одним пз исходных компонентов. Так, получение практически чистого компонента а сопровождается появлением нового гомоазеотропа Е , который, в свою очередь, необходимо подвергнуть разделению. Примером может служить выделение нормального парафинового углеводорода из смеси с ароматическим с помощью разделительного агента — метанола. Ароматика отводится с низа колонны, а дистиллят является положительным азеотроном алкана и метанола. Обработка последнего водой, растворяющей метанол, высвобождает алкан, он всплывает кверху и таким образом выделяется из азеотропной смеси. [c.332]

В верх азеотропной (главной) колонны 1 следует подавать количество дихлорэтана, достаточное для образования гетероазеотропа со всей водой, имеющейся в сырье. После конденсации и охлаждения гетероазеотропа образуется два слоя дихлорэтан с небольшим содержанием воды, возвращаемый в азеотропную колонну i, и фаза, состоящая в основном из воды с небольшим количеством разделительного агента — дихлорэтана, направляемая в отгонную колонну 2. Из ее низа отводится чистая вода, а из верха — бинарный азеотроп вода — дихлорэтан, поступающий в конденсатор и далее в отстойник. [c.335]

Абсорбционная холодильная машина (АХМ) является термотрансформатором, в котором использована система совмещенных (прямого и обратного) циклов. Основная задача холодильной машины — отвод тепла от охлаждаемого объекта в окружающую среду при условии Тх < Тос — выполняется без затраты механической энергии в явном виде. При этом используется тепло низкого потенциала, в данном случае насыщенный пар от ТЭЦ. Тепло подводится к бинарному раствору аммиак—вода в генераторе I. Образующийся пар с высоким содержанием аммиака дополнительно концентрируется в ректификаторе и дефлегматоре //, поступает в конденсатор V, где сжижается. Далее жидкий аммиак сливается в ресивер, выполняющий те же функции, что и в компрессионной холодильной установке. [c.184]

Это свойство бинарных систем может быть использовано в аналитических целях. Например, критическая температура ргс-творимости абсолютного спирта и парафинового масла повышается от 92 до 97 °С при добавлении к спирту 1% воды. Это позволяет определять небольшие примеси воды к спирту. Подобный метод применяется прн анализе жиров, динамита и пр. [c.434]

Известно довольно много бинарных систем, в которых жидкость может самопроизвольно внедряться в твердое тело по сплошным беспористым границам зерен и оставаться там практически неограниченное время. Это явление подробно изучалось на некоторых металлических системах, а также при контакте воды с каменной солью [303, 304], карбонатными и силикатными породами [245]. Условие образования и устойчивости жидких прослоек, разделяющих твердые поверхности, было впервые высказано Фарадеем и затем строго сформулировано Гиббсом [305]. В металловедении оно использовалось, в частности, Смитом [306]. Это условие, термодинамически очевидное, требует уменьшения свободной энергии при замене поверхности контакта твердых тел Т1 и Т2 поверхностью их соприкосновения с жидкостью [c.99]

На рис. 91, а приведены кривые, выражающие зависимость между концентрациями уксусной кислоты в жидкости и в паре при различных концентра циях воды в жидкой фазе. Самая нижняя кривая (стри концентрации воды равной нулю) является кривой равновесия бинарной системы уксусная. кислота—этилацетат, а самая верхняя — кривой равновесия бинарной системы уксусная кислота—вода. [c.236]

В качестве примера па рис. 9 изображены рассчитанные по данным о равновесии коэффициенты активности в бинарных системах, образованных ацетоном, метанолом и водой. Из рассмотрения рис. 9 следует, что в системе ацетон — вода коэффициенты активности компонентов значительно выше, чем в системе метанол — вода. Отсюда вытекает, что прибавление воды к системе метанол ацетон должно, вызывать увеличение относительной летучести последнего. Зависимость степени увеличения коэффициента относительной летучести ацетона и метанола от концентрации воды, рассчитанная по уравнению (121) с помощью коэффициентов активности, также приведена на рнс. 9. [c.46]

Рис. 9. Коэффициенты активности в бинарных системах ацетон—вода ( у , и метанол—вода у , у") и зависимость величины Жр/аот молярной концентрации воды л-р.

Согласно уравнениям (180) и (181) имеет место линейная зависимость gx l и lg Р" от lg Рь Это подтверждено опытными данными (рис. 34) для 9 систем с положительными и 4 — с отрицательными бинарными азеотропами, а также для тройных гетероазеотропов бензол—пропанол—вода и трихлорэтилен— этанол—вода. [c.112]

Особо надо рассмотреть случай, когда кривые, выражающие зависимость Ф от ле для двух бинарных систем, пересекаются. Этот случай, в частности, имеет место для системы ацетон—метанол—вода (рис. 73), в которой пересекаются кривые. для систем ацетон—метанол (Ф12) и метанол—вода (Фзг)- Очевидно в точке пересечения величина lg(Yl/Yз) p = (Ф12—Фз2)/(1—ЛС2)=0, т. е. кривая, выражающая зависимость (Ф12— [c.195]

После удаления воды при 68,3 °С отгоняют бинарный азеотроп, содержащий 32,4% этанола и 67,6% бензола. Наконец, при 78,4 °С начинает отгоняться безводный спирт концентрацией 99,8%. Конечно, можно работать непрерывно, как обычно принято в промышленности, однако дополнительное усложнение аппаратуры в лабораторных условиях не оправдано. Целесообразнее оба слоя образовавшегося тройного азеотропа, а также бинарный азеотроп разделять перегонкой в периодическом режиме. [c.314]

Из полученных данных следует, что благодаря более высоким температурам кипения бинарных азеотропов по сравнению с тройными, последние должны отгоняться в первую очередь. При этом вначале отгоняются тройные азеотропы с низкокипя-щими углеводородами, а затем с имеющими более высокие температуры кипения. Так как углеводороды и вода содержатся в [c.298]

Из закономерности, характеризующей связь между свойствами бинарных и тройных азеотропов, образованных компонентами с ограниченной взаимной растворимостью (стр. 104 и сл.), вытекает, что прибавление воды к смесям бутанола и углеводородов должно увеличивать относительную летучесть последних, вследствие чего в тройных азеотропах содержание бутанола по отношению к углеводороду должно быть меньше, чем в соответствующих бинарных азеотропах. Сопоставление данных табл. 42 и 43 подтверждает это положение. [c.299]

Чтобы определить парциальные давления (см. рис. 43, ряд 1), используемые при расчете состава паров для бинарных смесей нерастворимых компонентов, строят обе кривые давления паров и получают с их помощью суммарную кривую обоих парциальных давлений подобно тому, как это показано для смеси вода—бензол на рис. 39. При 760 мм рт. ст. температура кипения этой смеси (в том числе и температура дистиллята) составляет 69,0 X. Содержание легколетучего компонента в парах вычисляют по формуле (35) [c.72]

С одной стороны, явление азеотропии крайне нежелательно, например при концентрировании смеси этанол—вода и других азеотропных смесей. С другой стороны, это явление дает возможность разрушить уже имеющийся азеотроп и разделить смесь весьма близкокипящих компонентов. Введением дополнительного компонента сознательно вызывают образование азеотропа между этим компонентом и одним из компонентов бинарной смеси [c.301]

По сравнению с однотипными производными V (II) и V (III) бинарные соединения V (IV) кислотные свойства проявляют более отчетливо. Так, нерастворимый в воде VO2 относительно легко взаимодействует при нагревании со щелочами. При этом образуются оксо-ванадаты (IV) бурого цвета, чаще всего состава MaiV Ogl [c.543]

Отмыватель бензол можно считать практически с водой нерастворимым, но с этанолом он смешивается во всех отнопгепиях и образует с водой и этанолом тройной гетероазеотроп с точкой кипения 64,85°, меньшей, чем точка кипения = 78,15° бинарного азеотропа этанол — вода. [c.296]

Для очистки кислых сточных вод наиболее эффективен. метод азеотропной ректификации с использованием в качестве а ггренера изоамилового спирта. Выделение низкомолекуляп-Н1ЛХ кислот из водных растворов ректификацией невозможно из-за их способности образовывать с водой бинарные и трой- [c.165]

Водород по определению имеет валентность, равную 1. Валентность кислорода в Н2О и большинстве других соединений 2, но в пероксиде водорода, Н2О2, она равна 1. Пользуясь данными табл. 6-1, можно видеть, что С1 и Вг имеют валентность 1, Са 2, а Аз 3 углерод может проявлять различные валентности 4, 3, 2 и 1. Сера имеет валентность 2 в Н25, 4 в 502 и 6 в 50з. Валентность азота в аммиаке 3, в N02 4 и в N20 2. Отметим, что в указанных бинарных соединениях суммарная валентность всех атомов одного элемента точно равна суммарной валентности всех атомов другого элемента. В 50з один атом серы с валентностью 6 соединен с тремя атомами кислорода, имеющими каждый валентность 2. Формулировка понятия валентности, или емкости насыщения, была первым шагом на пути создания теории химической связи. Вторым шаю.м явилось введение положительных и отрицательных валентностей, с условие.м чтобы алгебраическая сумма валентностей всех атомов в молекуле была равна нулю Водороду приписывалась валентность -Ь 1 следовательно, чтобы сумма валентностей всех атомов в молекуле воды Н2О оказалась равной нулю, [c.294]

Экспериментальное сравнение методик оценки массообмена показывает, что наиболее точным является описание но линеаризо-ванной модели, вторая модель отражает качественную картину процесса. Что касается независимого определения переносимых потоков по бинарным соотношениям, то в определенных случаях, ошибка значительная, вплоть до неверного воспроизведения характера массообмена [75]. По другим источникам [76], погрешность приближенных моделей оценивается величиной порядка 10% при конденсации смеси метанол—этанол—вода. [c.349]

Процесс регенерации гликоля можно рассчитать как процесс ректификации бинарной смеси (вода—ТЭГ) или с помощью отпарного коэффициента Кремсера—Брауна. В расчетах можно использовать данные, представленные на рис. 156. [c.234]

Согласно Хунсманну и Суммроку [39 ] при разделении тройной смеси вода—муравьиная кислота—уксусная кислота следует ожидать образования бинарного (В) высококипящего азеотропа 4ип = 107,65 °С, состоящего из 56,7% (мол.) муравьиной кислоты и 43,3% воды и тройного (Т) азеотропа (107,1 °С) состоящего из 39,3% (мол.) воды, 48,2% муравьиной кислоты и 12,5% уксусной кислоты. Весь интервал концентраций трехкомпонентной смеси можно разделить на четыре отдельных области перегонки (рис. 225). Смесь обезвоживают азеотропной перегонкой с одним из высших эфиров. [c.305]

Большой интерес представляют системы, в которых имеются как положительные, так и отрицательные бинарные азеотропы. Два положительных азеотропа или положительный азеотроп и низкокипящий компонент, не входящий в состав этого азеотропа, порождают образование хребта на поверхности давления. Два отрицательных азеотропа или один отрицательный азеот-. роп и высококипящий компонент, не входящий в состав этого азеотропа, обусловливают появление впадины. При одновременном наличии в тройной системе хребта и впадины может получиться седловина на поверхности давления (рис. 20, в). При наличии седловины к поверхности давления можно провести параллельную концентрационному треугольнику касательную плоскость. Точка касания отвечает седловидному или положительно-отрицательному азеотропу. В соответствии с геометрической природой седловины давление (или температура) в точке седловидного азеотропа не должно быть ни самым большим, ни самым малым в системе. Следоватепьно, седловидные азеотропы не имеют экстремума температуры или давления. Такой азеотроп впервые был обнаружен Райндерсом и де Минье [79] пр исследовании системы ацетон—хлороформ—вода. [c.75]

Рис. 72. Зависимость логарифма отношения коэффициентов активности от концентрации в бинарных систеыах, состоящих из ацетона, метанола и воды

На основании материального баланса определяются составы кубовой жидкости и дистиллата. Из точек на диагонали диаграммы 91, а и 91,6, отвечающих составу кубовой жидкости, проводится рабочая линия с углом наклона, определяемым соотношением расходов жидкости и пара на тарелке, расположенной над кубом. Затем путем графического построения определяются концентрации уксусной кислоты и воды. Концентрация этилацетата 01пределяется по разности. На ближайших к кубу тарелках концентрация этилацетата в рассматриваемом примере мала, поэтому конценГрации уксусной кислоты и воды определяются ступенчатым построением между рабочей линией и кривой равновесия для бинарной системы уксусная кислота— вода. Начиная с тятой тарелки, содержание этилацетата достигает величины, при которой он существенно влияет на условия фазового равновесия. Соответственно с этим изменяется характер построения. Как видно из рис. 91, концентрация уксусной кислоты по высоте колонны все время убывает. Концентрация же воды до восьмой тарелки возрастает, а затем резко падает, приближаясь к величине, отвечающей составу азеотропа этилацетат—вода. На вышележащих тарелках относительное содержание воды и этилацетата сохраняется таким же как в азеотропе, образуемом этими веществами. [c.236]

Расчет по уравнению Гиббса — Яюгема. Активность одного из компонентов бинарного раствора может быть рассчитана по уравнению Гиббса — Дюгема, если активность другого компонента известна. Так, например, активность этанола в водно-этанольных растворах может быть рассчитана по активности воды в этом растворе. В соответствии с (121.31) [c.369]

Шапиро [60] привел формулы для расчета процесса разделения бинарных смесей с малым содержанием менее летучего компонента, а также для расчета почти азеотропных смесей. В качестве примера проведен расчет процессов разделения смесей вода — этиловый эфир уксусной кислоты (1,75%), бензол —толуол (4%) и этанол — вода (11%). На примере разделения смеси 1,3-бутадиена — 1-бутен азеотропной ректификацией с метиламином Хунсманн [61а] указывает последовательность расчета азеотропной колонны. Сначала исследуют фазовое равновесие двух- или трехкомпонентных систем в технически важной области давлений, результат представляют рядом уравнений и проводят последовательный расчет от нижней тарелки к верхней тарелке. Влияние температуры, а также избытка амина подтверждается вычислениями. Результаты расчетов подтверждены опытами для условий ректификации на маленькой колонне получилось весьма удовлетворительное согласие. [c.313]

Уравнение Жака и Фуртера [95 ] для оценки влияния соли на паро-жидкостное равновесие бинарных смесей описывает взаимосвязь температуры и концентрации жидкости для трехкомпонентной смеси этанол—вода—соль. Это уравнение имеет шесть констант. Фуртер и Меранда [96] обсуждают теорию солевого эффекта. Допустив упрощения, Сада с сотр. [97] вывел соотношение для расчета паро-жидкостного равновесия для неводных бинарных систем, в которых соль растворяется только в одном компоненте (например, бензол—этанол с добавлением хлорида лития или кальция). [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология