Кальций точка кипения

В качестве исследуемых примесей нами были выбраны железо, кальций, кадмий олово и фосфор. Известно, что все эти примеси сопутствуют ниобию в рудных телах. Таким образом, среди выбранного нами ряда примесей находятся элементы (см. табл. 1), хлориды которых имеют точки кипения выше точки кипения пентахлорида ниобия (I груп-которых кипят ниже пентахлорида ниобия [c.242]

Указанные в сводной таблице в начале этой главы точки кипения щелочноземельных металлов обнаруживают совершенно незакономерный ход, в то время как в группе щелочных металлов точки кипения правильно убывают в направлении от наиболее легкого к наиболее тяжелому металлу. То же можно сказать и относительно точек плавления элементов главной подгруппы II группы. Такое незакономерное изменение точек плавления, вероятно, связано с тем, что при переходе от магния к кальцию и от стронция к барию происходит изменение структуры кристаллических решеток (см. ниже). [c.276]

Еще в 1724 г. Фаренгейт установил, что винный спирт имеет определенную точку кипения, а Реомюр применил его в качестве термометрической жидкости. Изучение спирта как растворителя проводили Бойль, Бургаве и их современники. Особенное внимание было уделено различной растворимости в нем солей, что было использовано в аналитической практике. Однако когда в 1798 г. Ловиц, а несколько позднее Рихтер получили обезвоженный спирт (первый при помощи прокаленного поташа, а второй -i плавленного хлористого кальция), выяснилось, как констатировал Гей-Люссак в 1828 г., что абсолютный спирт почти не растворяет минеральных солей. [c.126]

Так, например, если добавить в воду небольшое количество хлористого кальция и довести жидкость до кипения, то вначале температура кипящей жидкости равна 100°, но по мере испарения воды и увеличения концентрации хлористого кальция температура кипения будет повышаться до тех пор, пока раствор не станет насыщенным температура кипения насыщенного раствора хлористого кальция равна 180°. При дальнейшем кипячении температура остается постоянной, и хлористый кальций по мере удаления воды будет выпадать из раствора. [c.412]

Хотя окислы калия и натрия имеют более низкую точку плавления, чем известь, эти металлы невыгодно применять для восстановления урана из иОо, так как их трудно удержать в зоне реакции вследствие того, что их точки кипения на 200° С ниже точки плавления урана. Алюминий восстанавливает окислы урана с выделением теплоты, равной 32 ккал/моль урана, но его применение нежелательно потому, что избыток металла, необходимый для завершения реакции, образует сплавы с ураном. Кальций свободен от этого недостатка. [c.156]

Восстановление кальцием можно проводить при атмосферном давлении, поскольку точка кипения кальция превышает точку плавления фторида кальция. [c.157]

Металлический торий. Чистый торий — это пластичный серебристый металл, имеющий плотность 11,6 г см , точка плавления которого 1842° С и точка кипения 4500° С. Компактный торий быстро окисляется на воздухе при температуре выше 315° С, а тонко раздробленный торий может вспыхнуть на воздухе при комнатной температуре. Торий значительно менее стоек к действию воды, чем цирконий и гафний. Он увеличивает свой вес в воде при 100° С и распадается на мелкие части при 150° С. Двуокись тория лишь в небольшой степени растворяется в металле, и поэтому, в противоположность цир онию и гафнию, пластичный торий можно получить восстановлением его двуокиси кальцием. Металлический торий быстро растворяется в концентрированной соляной кислоте, царской водке или азотной кислоте, содержащей небольшие количества НР для предотвращения пассивации поверхности металла. [c.185]

Если йод-сырец иногда содержит примесь йодида циана Л СМ, от которого освободиться возгонкой не удается, то йод сплавляют под 27%-ным раствором хлорида кальция (температура кипения 114°). [c.190]

Этот метод неприменим к образцам, содержащим металл, гидроокись которого, подобно гидроокиси натрия или кальция, растворима. Гидроокиси этих металлов сопутствуют аммиаку в фильтрате из первой колонки и, превращаясь в иодиды во второй колонке, вносят положительную ошибку. По этой причине сульфат натрия или калия нельзя добавлять для ускорения обработки за счет повышения точки кипения. Ускорение происходило быстро в запаянной ампуле без катализатора. [c.105]

Процесс вулканизации длится не менее 20 ч, считая с момента закипания воды. Для контроля за качеством резиновой обкладки в аппарат, подвергаемой открытой вулканизации, подвешивают контрольные образцы резины, которые по мере необходимости вынимают из кипящей воды и подвергают испытаниям. Для повышения точки кипения воды (в случае применения резины № 1976) в аппарат добавляют технический хлористый кальций в количестве до 40% в зависимости от задаваемой точки кипения раствора. После вулканизации воду из аппарата выливают, тщательно его осматривают и проверяют целостность резиновой обкладки. [c.308]

Единственным пределом для температур, достижимых при электронагреве, является стойкость материалов, используемых в качестве сопротивлений или электродов. Наиболее высокой температурой, используемой в промышленности, является температура вольтовой дуги (около 3600° С) этот верхний предел, повидимому, определяется точкой кипения углерода. Следовательно, электрообогрев особенно целесообразен в области очень высоких температур, таких, например, как применяющиеся при производстве синтетических абразивов и карбида кальция. Он также используется и во всем интервале применяющихся температур, конкурируя с другими методами нагрева, благодаря своим определенным преимуществам, именно [c.426]

Дальнейшая очистка криптона и ксенона сводится к пропусканию газа над нагретым до 500° металлическим кальцием, затем вымораживанию в ванне с жидким воздухом или кислородом с откачкой несконденсированных примесей. Далее газы несколько раз медленно испаряют при температуре ниже точки кипения и, отобрав среднюю фракцию, ее вновь конденсируют. Окончательно очищают ксенон от криптона так ксенон при —130° переводят в твердое состояние и при этой температуре откачивают газообразный криптон. [c.112]

В 1929 г. давление пара жидкого кальция было определено [3301 методом точек кипения. Прибор показан на рис. 31, а метод описан на стр. 26. В табл. 78 приведены полученные результаты. [c.153]

Вторая работа [89] заслуживает большого внимания. Она также выполнена методом точек кипения, но в ней, как и в случае кальция, температура кипения определялась в конденсирующемся паре. Полученные данные, приведенные в табл. 85, заслуживают доверия, но, к сожалению, их достоинство снижается отсутствием сведений о чистоте примененного для измерений металла. [c.156]

Фторид водорода (HF). Получают, воздействуя серной кислотой на природный фторид кальция (флюорит) или на криолит. Очищают путем обработки карбонатом калия или дистилляцией (иногда он содержит незначительные количества силикатов и примеси кремнефтористоводородной кислоты). В безводном состоянии фторид водорода является сильно гигроскопичной жидкостью (точка кипения 18/20°С) он "дымит" во влажной атмосфере. В безводном состоянии и в концентрированном растворе (фтористоводородная кислота) он глубоко прожигает кожу и обугливает органические вещества. Он хранится в металлических бутылях со свинцовой, гуттаперчевой или церезиновой футеровкой, а также в резиновых или пластиковых контейнерах очень чистая кислота хранится в серебряных бутылях. [c.45]

Затем трубку охлаждали до комнатной температуры. От полученных ароматических углеводородов отделяли слой кислоты, промывали в начале 10%-ным раствором щелочи натрия до удаления кислой реакции, затем — водой, сушили над хлористым кальцием и перегоняли в присутствии металлического натрия. Продукт целиком перегиался в пределах 109— 110°С, что соответствует точке кипения толуола. Остальные константы выделенных нами аромати еских углеводородов оказались аналогичными с толуолом. Для сравнения приведем полученные нами константы толуола и константы толуола по Байльштайну. [c.21]

Жидкость выходит из подогревательной секции с температурой, близкой к точке кипения и, попадал в испарительную секцию, сразу же закипает. Этим достигается высокий коэффициент теплопередачи в испарительной секции. Такой выпарной аппарат был испытан фирмой А0К1С0 для производства концентрированной фосфорной кислоты. Ранее применяемые испарители растворов фосфорной кислоты имели тот недостаток, что поверхность теплообмена быстро загрязнялась отложениями сернокислого кальция, фторосилпкатов, а также соединений алюминия и железа. Для удаления этих отложений необходимо останавливать испаритель на 12—16 ч каждые 5—7 дней в 2-секционном выпарном аппарате отложение солей сведено к минимуму, благодаря чему аппарат может работать без остановки на очистку в среднем 28 дней [42]. [c.121]

Пропускание бромистого метила занимает около 4 час. Реакция протекает гладко в результате выделения тепла температура смеси иногда достигает точки кипения. Во время реакции выпадает бромистый натрий. Когда добавление бромистого метила закончено, раствор становится светлооранжевого цвета и имеет слабо щелочную реакцию. Его кипятят еще 30 мин., после чего нейтрализуют ледяной уксусной кислотой и охлаждают. Бромистый натрий отсасывают и на воронке промывают небольшим количеством холодного спирта. Большую часть спирта отгоняют при атмосферном давлении (примечание 4). Бромистый натрий растворяют в 600—700 мл воды, содержащей 10 мл концентрированной соляной кислоты. Полученный раствор (примечание 5) добавляют к остатку от перегонки и смесь хорошо взбалтывают. Водный слой отделяют от слоя сложного эфира и дважды извлекают его эфиром. Сложный эфир и эфирные вытяжки соединяют вместе и высушивают путем недолгого взбалтывания с хлористым кальцием, после чего раствор немедленно фильтруют. Эфир отгоняют, а сложный эфир взбалтывают ровно 1 мин. с холодным растворо.м 10 г едкого натра в 30 мл воды (примечание 6). Щелочной слой отделяют, сложный эфир промывают разбавленной кислотой и сушат, как и в первый раз, хлористым кальцием. Его перегоняют в вакууме и собирают фракцию с т. кип. 96716 л<л<.При этом почти не бывает ни головного погона, ни остатка. Выход 275—290 г (79—83% теоретич.). [c.589]

Наилучшей охлаждающей жидкостью является жидкий азот. Жидкий воздух всегда представляет некоторую опасность вследствие возможности смешения его с горючими веществами и последующего воспламенения или взрыва. Применялись также и другие охлаждающие средства, но они значительно менее пригодны, за исключением определенных случаев, когда в перегоняемой смеси не имеется низкокипящих газов или их не требуется отделять. Подбильняк [34], а также Бут и Боцарт [17] описали прибор и способ работы при применении в качестве хладагента твердой углекислоты. Последняя может применяться лишь для газов, нормальные точки кипения которых лежат несколько выше —80 . Нижекипящие вещества будут в этом случае рассматриваться как неконденсирующиеся газы. В других статьях было описано применение циркулирующих охлаждающих жидкостей, которые, в свою очередь, охлаждались аммиаком или при помощи других подобных устройств. Так, Лукас и Диллон [35] применяли раствор хлористого кальция. Кистяковский и другие [36] использовали этиловый спирт, а Бенольель [2] в качестве охлаждающей жидкости применил метиловый спирт. Использование такого рода охлаждающих систем ограничивается образцами, кипящими не очень низко. [c.349]

Sr (газ). Давление насыщенных паров стронция исследовали методом определения точек кипения Руфф и Хартманн[3554] (1217— 411° К) и Хартманн и Шнейдер[1967] (1199— 1379° К) и э4)фузионным методом Приселков и Несмеянов [337] (673—873° К). Расчеты теплоты сублимации стронция по этим данным приводят к значениям 38,0+2, 39,46+0,05 и 38,6+0,3 ккал г-атом соответственно. Данные Руффа и Хартманна [3554], как и в случае кальция (см. стр. 848), ошибочны и поэтому не учитывались.Причины заметных расхождений между данными Хартманна и Шнейдера[1967] и Приселкова и Несмеянова [337] неясны. Лучшее соответствие между величинами теплоты сублимации стронция при 0° К, вычисленными по второму и третьему законам термодинамики из данных Хартманна и Шнейдера, позволяет рассматривать их как несколько более надежные. Принятое в Справочнике значение [c.851]

Отделение магния от кальция не представляет затруднений, когда магний присутствует в значительном количестве. Отделение проводят так, как описано в гл. XL (стр. 694). Но если очень малые колйчества магния сопровождаются большими количествами кальция, то для отделения надо применять один из специальных методов. Из них наиболее удовлетворительным является следуюш ий метод предложенный для отделения малых количеств магния от сульфатов поблочных металлов, хотя при применении этого метода одновременное определение кальция в том же растворе становится невозможным. Применительно к анализу продажных солей кальция отделение проводится следующим образом. 10 г соли кальция перевоДят в раствор и разбавляют его до 100 мл. Если для растворения соли была применена кислота, т избыток ее после удаления кипячением Og, SOj и т. п. нейтрализуют едким натром. Прибавляют окись кальция (полученную прокаливанием 0,3—0,4 г карбоната кальция), нагревают до кипения и фильтруют, но не промывают осадка. Осадок растворяют в соляной кислоте, удаляют кальций двукратным осаждением, как описано на стр. 705 и сл., и определяют магний в соединенных фильтратах, как описано в разделе Определение в виде пирофосфата магния (стр. 719). Об отделении малых количеств кальция от больших количеств магния см. стр. 694. [c.716]

Так, например, если прибавить в воду небольшое количество хлористого кальция и довести ее до кипения, то вначале температура кипящей жидкости будет около 100° С, но по мере испарения воды и увеличения концентрации хлористого кальция температура кипения будет повышаться до тех пор, пока раствор не станет насыщенным для щсыщенного раствора хлористого кальция температура кипения будет 180° С. При дальнейшем кипячении температура будет оставаться постоянной, и хлористый кальций, по мере удаления воды, будет выпадать из раствора. Для раствора поваренной соли по мере повышения концентрации, температура кипения будет повышаться до тех пор, пока концентрация не достигнет 26%. При этой концентрации раствор кипйт при температуре 110° С, причем несмотря на то, что раствор кипит при 110° С, термометр, помещенный в парах, покажет только 100° С, т. е. температуру кипения чистой воды. [c.362]

Разделение веществ перегонкой происходит тем легче, чем больше различаются парциальные давления паров разделяемых веществ. Однако в некоторых случаях, несмотря на значительную разницу Б точках кипения чистых веществ, их смеси нельзя разделить перегонкой. Причина этого явления заключается в том, что некоторые вещества образуют постоянно кипящие (азеотропные), смеси, состав паров которых не отличается от состава жидкой фазы так, например, смесь 95,5% этилового спирта и 4,5% воды обладает наибольшим давлением пара (наименьшей температурой кипения) па сравнению с чистым этиловым спиртом и водой или любыми их смесями в других соотношениях. Поэтому такая смесь будет перегоняться в первую очередь, независимо от соотношения исходных компонентов. Примером постоянно кипящей смеси с наименьшим давлением пара (наибольшей температурой кипения) можетслужить смесь 77,5% муравьиной кислоты и 22,5% воды. В подобных случаях чистое органическое вещество получают либо обходным путем, либо удаляют второй компонент постоянно кипящей смеси, применяя какие-либо другие (химические или физические) методы. Так, например, последние 4,5% воды можно удалить из этилового спирта кипячением с окисью кальция или настаиванием над безводной сернокислой медью и пскхчедующей обработкой металлическим кальцием или магнием. [c.30]

Если водный раствор арренала (1 20) смепшть с раствором хлористого кальция, то сначала не наступает никаких изменений при на-1 ревании смеси до кипения выделяется белый осадок, который при охлаждении не переходит в раствор. [c.314]

Когда при 85 °С ничего уже больше не отгоняется, уберем водяную баню и остаток в колбе на асбести-рованной сетке нагреем горелкой Бунзена до кипения. Через некоторое время отгоняется вода и уксусная кислота, а растворенные в древесном уксусе составные части смолы (фенолы, креозот) остаются. Когда отгонится приблизительно три четверти жидкости, закончим перегонку. К дистилляту будем понемногу добавлять известь до тех пор, пока он не перестанет окрашивать лакмусовую бумажку в красный цвет. При этом известь реагирует с уксусной кислотой с образованием хорошо растворимого этаната (ацетата) кальция, то есть кальциевой соли уксусной кислоты. Раствор профильтруем и осторожно упарим до получения упомянутой соли в виде серого порошка. Слишком сильно нагревать нельзя, потому что иначе эта-нат кальция преждевременно разложится. В технике эту соль называют серым древесноуксусным порошком. Сохраним этанат кальция и позднее используем его для получения уксусной кислоты и ацетона. Кто не хочет предварительно перегонять древесный уксус, может сразу нейтрализовать его известью и упарить. В этом случае полученный порошок будет довольно сильно загрязнен фенолами. [c.149]

Все химически чистые вещества имеют определенные температуры (точки) замерзания и кипения вода замерзает при 0° и кипит ири 100 С (имеется в виду нормальное давление). У растворов этого пе наблюдается, они отличаются от чистых растворителей по свойствам. Присутствие растворенного вещества понижает температуру замерзания и повышает температуру кппенпя раствора. Поэтому водные растворы замерзают прп более низкой температуре, чем чистая вода. Чем копцентрированнее раствор, тем ниже точка его замерзания. Например, если в 100 г воды растворено 10 г поваренной соли, то раствор замерзает при —13,6 , а если растворить 30 г Na l, то он будет замерзать при —21,2 °С. Подобно этому, температура кипения водных растворов лежит выше 100 °С и зависит от копцептрацпи. Так, если в 100 г воды растворить 21 г хлористого кальция, то раствор закипит при 104 , а если растворить 69 г a L, — то при 120 °С. [c.113]

Воздушное охлаждение. Вещества с точкой кипения выше 140° нагревают в сосудах, снабн енных трубкой для воздушного охлаждения. Трубка для охлаждения делается почти всегда из стекла, она должна быть по возможности тонкостенной и иметь диаметр 10—20 мм. Трубка укрепляется в горлышке колбы с помощью просверленной корковой пробки или пришлифовывается. На верхнем конпе она имеет тубус для присоединения трубки с хлористым кальцием или с натронной известью. Воздушное охлаждение вместо водяного применяется не только ради з доб-ства, но и потому, что охлаждаемые водой приборы легко лопаются под действием горячих паров при слишком сильном нагревании. [c.59]

Полученную жидкость перегоняют еще раз над небольшим количеством бензойнокислого серебра, затем промывают с углекислым патроном, сушат при помощи хлористого кальция и, наконец, перегоняют сначала над окисью свинца, а затем саму по себе, причем все переходит при 242° С. Это точка кипения бензопропиленила, которая также почти на 30° С лежит выше точки кипения бензойного эфира. Бензопропиленил представляет обою маслянистую жидкость, более тяжелую, чем вода, в которой не растворяется с алкоголем и эфиром смешивается во всех отношениях, имеет. нейтральную реакцию и обладает запахом, сходным с бензойным эфиром. [c.74]

При температурах, лежащих ниже точки кипения, известково-серные отвары также претерпевают изменения, особенно если они подвергаются действию воздуха. Даже простое разбавление водой приводит к уменьшению полисульфидной серы. Найдено [27, 28], что после одноча-сового перемешивания растворов полисульфидов кальция количество полисульфидной серы уменьшилось от 93,87% при разбавлении известково-серного отвара [c.215]

Для получения совершенно чистого продукта дибромэтаи следует просушить, так как при промывке некоторое (незначительное) количество воды в нём всё же остаётся. С этой целью в колбочку с дибромэтаном бросают мелкие кусочки гранулированного (безводного) хлористого кальция, плотно закрывают колбу, перемешивают в течение длительного времени и оставляют стоять до следующего дня. Затем отгоняют чистый продукт из маленькой колбочки с термометром. Термометр при отгонке должен показывать температуру 126—132° (точка кипения дибромэтана 130°). [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология