Совместное восстановление для получения сплавов

Получают ферросплавы совместным восстановлением оксидов железа и этих металлов. Продукт восстановления оксидов железа и хрома в электропечи представляет собой сплав, содержащий 60—65% хрома и 4—6% углерода. Ферромолибден и ферровольфрам содержат до 50% этих металлов в сплавах с железом. Ферросплавы удовлетворяют черную металлургию как материал для получения легированных сталей, так как в этом случае железо и углерод не мешают процессу легирования. [c.341]

Получение ферросилиция сводится к совместному восстановлению 5102 и РезОз оксидом углерода и твердым углеродом с образованием сплава, содержащего до 80% 51, 3—4% С, а остальное — железо. Этот сплав используют при выплавке сталей, а также для изготовления химической аппаратуры ввиду его большой устойчивости к коррозионным процессам. [c.412]

Наиболее часто марганец получают в виде ферромарганца — сплава, содержащего около 80% Мп и получающегося совместным восстановлением оксидов марганца и железа. Получение ведут в небольших доменных печах с электродуговым подогревом в зоне фурм (доменный ферромарганец, содержащий до 6% С) или в электропечах с принудительным нагревом (электропечной ферромарганец с пониженным содержанием углерода — до 2%). Ферромарганец используется в черной металлургии для раскисления сталей, для извлечения из них серы и для легирования специальных сталей. [c.366]

Первая наша работа в этой области была посвяш,ена исследованию каталитической активности, хемосорбционной способности и магнитных характеристик ряда сплавов никель — медь [1]. Катализаторы готовили совместным осаждением карбонатов меди и никеля, с последуюш,им восстановлением до металлов. Рентгеновским и магнитным методами было показано, что при этом образуются такие же твердые растворы, как и при сплавлении этих металлов. Магнитные измерения полученных сплавов показали, что магнитный момент образцов падает по мере повышения содержания меди в сплаве, причем значение его достигает нуля (заполнение с -зоны сплава) при содержании около 80% меди в сплаве. Удельная каталитическая активность (при гидрировании бензола) и хемосорбционная способность (по адсорбции сернистых соединений) изменяются аналогичным образом (рис. 1). [c.182]

Весьма перспективным следует признать и совместное восстановление порошкообразной смеси металлов (компонентов сплава) из их окислов в вакууме с последующим электроннолучевым переплавом [10], так как это также способствует повышению гомогенности слитков и значительно упрощает технологию их получения. По мнению представителей фирмы Вах Чанг , применение дуплекс-процесса дуговая вакуумная печь — электронная печь увеличит производительность электронной печи за счет предварительной дегазации металла [22]. [c.236]

Получение феррованадия путем совместного восстановления оксидов ванадия и железа. В этом случае процесс восстановления ванадия облегчается, так как выделяющийся ванадий растворяется в железе, и в электрических печах получают сплав, содержащий 27— 33% V, который с успехом применяется в черной металлургии для выплавки специальных сталей. [c.333]

Наиболее часто марганец получают в виде ферромарганца — сплава, содержащего около 80% Мп и получающегося совместным восстановлением оксидов марганца и железа. Получение ведут в небольших доменных печах с электродуговым подогревом в зоне фурм (доменный [c.351]

Получение ферросилиция сводится к совместному восстановлению 510 2 и Ре гО 3 окисью углерода и твердым углеродом с образованием сплава, содержащего до 80% 51, 3—4% С, а остальное — железо. [c.414]

G о II i h е г W. R., J о h n S t о n R. A., пат. США 3301667, 31/1 1967 r. Получение сплавов урана с ниобием совместны.м восстановлением, [c.216]

Сложность обусловлена тем, что даже для более простых случаев, когда на катоде разряжаются ионы одного вида, механизм разряда не является до конца выясненным [8]. Тем более трудно установить механизм разряда в случае совместного восстановления нескольких ионов различного вида. Литература, посвященная совместному разряду ионов и получению электролитических сплавов, очень обширна и разнообразна [9]. Поэтому едва ли в объеме данной главы можно достаточно полно осветить все вопросы, относящиеся к этой проблеме. Здесь будут рассмотрены лишь некоторые вопросы совместного разряда ионов, которые, по мнению авторов, являются наиболее существенными. [c.177]

Совместное восстановление. Описанное ранее в гл. VHI и IX магнийтермическое получение урана в виде чернового металла и металла прямого восстановления также может быть использовано и для приготовления сплавов. Обычно соединение легирующего металла смешивается с загружаемой в бомбу шихтой из и 4 и Mg. Полученная смесь затем набивается в корпус [c.431]

Успех проведения операции совместного восстановления зависит а) от теплоты реакции ( 9. 6), которая должна быть достаточной (но не слишком большой) для эффективного отделения металла от шлака б) от выбора соединений легирующего металла, которые даже при температуре реакции должны обладать низким давлением паров, а также в) от присутствия соединений, которые могут вредно влиять на жидкотекучесть и температуру плавления шлаков. Использование присадок фторидов легирующих металлов для получения сплавов путем совместного восстановления обычно обеспечивает благоприятный тепловой баланс и не изменяет свойств шлаков, хотя в некоторых случаях оно оказывается невыгодным из-за повышенной летучести этих соединений. Введение легирующих элементов в виде чистого металла несколько снижает теплоту реакции. Добавки окислов дают большое количество тепла, вводят дополнительно кислород в систему, который может уменьшить жидкотекучесть шлака ( 9. 6). В некоторых случаях, например при получении сплавов с молибденом, удовлетворительные резуль-гаты дает применение смеси металла и окисла. [c.432]

Сплавы урана с молибденом. Уран-молибденовые сплавы не могли быть получены совместным восстановлением галогенидов, так как молибденовые соединения неустойчивы или летучи. Однако были проведены опыты по получению этим методом сплава, содержащего до 14 вес. % молибдена, вводимого в виде окисла (МоОд) и в виде металла [13]. При этом выход сплавов с малым содержанием окисла опять был превосходным, а при больших содержаниях окисла — неудовлетворительным. [c.440]

Полученный совместным восстановлением черновой уран-молибденовый сплав может быть переплавлен в слитки в вакуумной индукционной печи. Очистка поверхности чернового слитка травлением нежелательна из-за быстрого взаимодействия сплава с азотной кислотой. Лучше применять пескоструйную очистку. Для того чтобы после выдержки расплава в графитовом тигле при температуре 1260° С и ниже содержание углерода в уран-молиб-деновых сплавах (до 9 вес. % молибдена) не превысило 0,02%, было успешно применено защитное покрытие тигля слоем цирконата магния. Однако при этом поверхность загружаемого на переплавку чернового металла должна быть свободна от шлака, так как иначе покрытие из цирконата магния быстро разрушается и ускоряется поглощение углерода. [c.440]

Таким образом, из приведенных кривых видно, что при совместном восстановлении ионов никеля с железом и кобальта с железом происходит изменение скоростей разряда ионов, что свидетельствует о нарушении кинетических закономерностей, вытекающих из теории несопряженных систем. На основании анализа поляризационных кривых и уравнения (30) можно было также ожидать, согласно теории совместного разряда ионов несопряженных систем, что скорости восстановления ионов кобальта и никеля будут больн]е скорости восстановления ионов железа, т. е. содержание никеля в сплаве никель — железо и содержание кобальта в сплаве кобальт — железо будут больше, чем содержание железа. Однако экспериментальные результаты, полученные на основании изучения состава сплавов, показывают обратное соотношение, т. е. содержание железа в сплавах больше содержания никеля или кобальта. [c.202]

Это предположение подтверждается данными по совместному восстановлению ионов кобальта и никеля, полученными при высоких температурах [66]. Представленные на рис. 75 поляризационные кривые совместного осаждения кобальта и никеля показывают, что при 150° С величина поляризации сплава намного ниже, чем при 25° С. Очевидно, что, как и в случае раздельного выделения никеля и кобальта [14, 15], значительное снижение поляризации при совместном восстановлении ионов никеля и кобальта связано с уменьшением ингибирующего действия чужеродных частиц при повышении температуры. [c.119]

Исследования, проведенные в последнее время, показали возможность получения сплава рений — вольфрам электролизом из водных растворов [12]. Механизм совместного восстановления ионов рения и вольфрама чрезвычайно сложен и пока недостаточно изучен. [c.146]

Чтобы судить о реальной скорости выделения металлов в сплав, нужно на основании экспериментально полученной суммарной поляризационной кривой совместного разряда ионов рассчитать и построить парциальные поляризационные кривые. Для этого необходимо учитывать состав сплавов цри различных потенциалах (при плотностях тока), электрохимические эквиваленты и выход сплава по току. При этом определяют парциальные доли тока ( ь 2, 3,...), приходящиеся на восстановление ионов каждого компонента сплава по формуле [c.257]

Изучение закономерностей совместного разряда нескольких видов ионов представляет для электрохимии первостепенное значение, так как практически во всех случаях в водных растворах электролитов находятся различные ионы (в частности, всегда присутствуют ионы водорода), которые в большей или меньшей степени участвуют в восстановлении на электроде. Кроме теоретического значения, изучение механизма совместного разряда ионов имеет также большой практический интерес для решения самых разнообразных вопросов техники [1]. Прежде всего, следует отметить важность получения электролитических сплавов. Последние представляют особенно большой интерес благодаря тому, что обладают новыми свойствами по сравнению с отдельными компонентами так удается получать сплавы, обладаюш,ие полупроводниковыми свойствами, сверхпроводимостью, магнитными свойствами и другими качествами [2]. [c.176]

Поскольку стадией, предшествующей каталитической реакции, является хемосорбция реагирующих веществ, то с целью дальнейшего изучения свойств этих катализаторов мы предприняли исследование адсорбции ими ряда веществ различной химической природы окислов углерода (СО и СО2), кислорода и серусодержащих соединений (тиофена и сероуглерода). Адсорбция изучалась на таблетированных порошках никель-медных и никель-кобальтовых сплавов, полученных путем совместного осаждения карбонатов. Измерения проводились в вакуумной установке объемного типа (рис. 1). Образцы восстанавливались из карбонатов до металлов водородом (15 л/час/г) в течение 12 час. при температуре 312° С. После восстановления образцы откачивались при давлении 5 -Ю мм рт. ст. в течение 14—15 час. при 312° С. [c.129]

В действительности, суммарная кривая характеризует скорость одновременного протекания трех различных реакций (восстановления ионов никеля, кобальта и водорода), поэтому на основании этой кривой нельзя определить, как изменяются скорости восстановления ионов металлов при совместном осаждении по сравнению с раздельным осаждением. Для определения изменения указанных скоростей на поляризационных кривых 1—3) выбрана область потенциалов 550—650 же, в которой определены доли тока, идущие на реакции выделения кобальта, никеля и водорода. Сопоставление скоростей разряда ионов никеля и кобальта при совместном и раздельном восстановлении показывает нарушение закономерностей, вытекающих из теории несопряженных систем. Например, при сравнении скорости выделения никеля без кобальта (кривая 4) со скоростью выделения никеля совместно с кобальтом (кривая 6) при 650 мв видно, что скорость разряда ионов никеля при совместном выделении с кобальтом уменьшается примерно в 10,5 раз. Скорость восстановления ионов кобальта совместно с никелем при 550 мв в 16 раз меньше, чем при его раздельном выделении. Следовательно, в данных условиях при совместном осаждении никеля и кобальта происходит торможение скорости восстановления как ионов никеля, так и ионов кобальта. При этом скорость разряда ионов кобальта (кривая 7) значительно больше, чем ионов никеля (кривая 6). Действительно, в сплавах, полученных при 25° С, содержится преимущественно кобальт. [c.118]

Таким образом, из приведенных кривых видно, что при совместном электроосаждении ионов никеля с железом и кобальта с железом происходит изменение скоростей разряда ионов, что свидетельствует о нарушении кинетических закономерностей, вытекаю-Ш.ИХ из теории несопряженных систем. На основании анализа поляризационных кривых уравнения (1) и согласно теории совместного разряда ионов несопряженных систем можно было ожидать, что скорости восстановления ионов кобальта и никеля будут больше, чем скорость восстановления ионов железа, т. е. содержание никеля в сплаве никель—железо будет больше, чем содержание железа. Однако экспериментальные результаты, полученные на основании изучения состава сплава, показывают обратное соотношение, т. е. содержание железа в сплавах больше, чем содержание никеля или кобальта. Отклонение от указанных закономерностей можно объяснить изменением природы и состояния поверхности электрода при совместном осаждении металлов. Исследованием Ю. С. Петровой [43 ] по электроосаждению металлов группы железа было показано, что скорость адсорбции водорода и гидроокисей металлов и последующее включение их в катодный осадок различно для разных металлов. Так, при осаждении никеля в осадке содержится значительно больше гидроокисных включений, чем водорода. При осаждении железа вследствие большей силы связи водорода с железом осадок содержит больше водорода, чем гидроокисных соединений. При этом тормозящее действие адсорбированного водорода и гидроокиси различно. При электроосаждении железа происходит увеличение скорости восстановления ионов железа по мере уменьшения количества выделяющегося водорода, а при электроосаждении никеля скорость восстановления ионов никеля возрастает в соответствии с уменьшением количества гидроокисных включений. [c.25]

На фиг. 14 представлены поляризационные кривые отдельного и совместного разряда ионов никеля и железа и соответственно парциальные кривые в тех же растворах, что и на фиг. 13, но получен ные при повышенных температу рах. Из этих кривых видно, что в отличие от кривых на фиг. 13 при электроосаждении никеля и железа при высоких температурах скорость выделения никеля в сплаве больше, чем железа. Естественно было ожидать, что с повышением температуры и уменьшением перенапряжения при выделении этих металлов скорость восстановления ионов в основном будет определяться величиной [c.27]

Порошок сплава Ренея можно получить, конечно, и другими методами. Так, используют для получения порошка распыление жидкого металла с последующим быстрым охлаждением его, например водой. Другими методами могут быть одновременное электролитическое осаждение компонентов сплава с применением растворимых анодов или совместное восстановление различных соединении компонентов [II]. Два последних метода вряд ли можно использовать для иолучения сплавов —Л1 или —2п. В данной работе порошок серебра Ренея получали путем размола. [c.326]

Сплавы урана с ниобием и цирконием. Исследование сплавов, содержавших от 2 до 5 вес. % ниобия и столько же циркония, было проведено Чиотти и Карлсоном [35, 36], а также Шумаром [37 ]. Первые изучали коррозию, термообработку, твердость и механические свойства при растяжении сплавов этой тройной системы на образцах, изготовленных из рафинированного в вакууме металла, полученного путем совместного восстановления в бомбе. Изготовление тепловыделяющих элементов для энергетических реакторов было описано Шумаром, использовавшим Прокатку в качестве наиболее целесообразного метода обработки этих тройных сплавов. [c.449]

На рис. 122 представлены экспериментальные результаты, полученные при совместном осаждении вольфрама и кобальта из растворов с различными pH [78]. Для подщелачивания использовались растворы КаОН и NH40H. Как видно из приведенных кривых, потенциал восстановления сплава с увеличением pH раствора возрастает. Сдвиг потенциала при подщелачивании раствором NaOH составляет 50 J ie/pH (2), а в случае КН ОН — 60 же/рН (2 ). При этом наблюдается различие не только в наклонах кривых Фк — pH, но и в абсолютных значениях потенциала. Такое различие свидетельствует о том, что в данном случае на потенциал совместного восстановления ионов вольфрама и кобальта влияет как pH раствора, так и природа вводимых добавок. [c.191]

Для получения чистого марганца (с содержанием марганца 99,97о) осуществляется электролиз хлорида или сульфата марганца (И) в и1елочном растворе в ирисутствии сульфата аммония осаждающийся иа катоде марганец, значительно насыщенный водородом, очищают переплавлением в вакууме. Марганец, полученный восстановлением его диоксида алюминотермическим способом, используется при изготовлении силавов цветных металлов. Основная масса вырабатываемого марганца получается при совместном восстановлепнн же/1езных и марганцовых руд в виде ферромарганца— сплава железа с марганцем с содержанием последнего до 80%. Ферромарганец иснользуется в черной металлургии при получении сталей и чугунов. [c.296]

Во-первых, должен быть установлен механизм образования связей С—С на таких обычных катализаторах, как восстановленное железо или кобальт. Трактовка механизма, как включающего полимеризацию поверхностных соединений и конкуренцию между полимеризацией и реакцией обрыва, регулирующей длину углеводородной цепочки, в какой-то мере является спекулятивной, поскольку она основана на косвенном Доказательстве. Как при метанировании, так и в синтезе Фищера — Тропша было постулировано образование частично гидрогенизиро-ванного на поверхности энола в форме радикала НСОН , а его реакции с образованием метана или конденсация с образованием углеводородной связи С—С были приняты в качестве медленной стадии. Недавние данные, однако, показывают, что наиболее медленной стадией может быть разрыв связи С—О в адсорбированном оксиде углерода. Ряд последних экспериментальных результатов подтверждает правильность этого частного механизма. Измерение кинетического изотопного эффекта показало, что на нанесенных N1, Ки и Р1 реакции Н2 + СО—>- и Оа+СО—>- протекают при идентичных скоростях, откуда следует, что водород не участвует в стадии, определяющей скорость [51]. Исследования на N1 и на N1—Си-сплавах показали, что необходимый для катализа ансамбль из смежных активных мест вызывает диссоциацию СО перед реакцией с водородом [52]. В соответствии с последними измерениями на никеле, проведенными методами ДМЭ и УФЭС, совместная адсорбция Нг и СО не приводит к образованию поверхностного энольного комплекса, поэтому может потребоваться предварительный распад СО, чтобы могло произойти гидрирование СО [53]. Эти данные согласуются с данными, полученными методом инфракрасной спектроскопии при изучении активных мест на Ки-, КЬ- и Pt-катализаторах, нанесенных на оксид алюминия, которые указывают на то, что в течение реакции Нг и СО поверхность покрыта преимущественно адсорбированным СО без каких-либо признаков существования поверхностного комплекса формила НСО— [54]. Должны быть выяснены такие важные свойства поверхности, как энергия связи СО, возможность одновременной адсорбции СО и Нг, а также необходимость придания катализаторам других структурных или электронных свойств. Они должны помочь в понимании вариаций селективности, наблюдаемых при сравнении действия различных металлов, а также вызываемых такими промоторами, как калий. [c.275]