Кривая парциальных давлений насыщенного пара

На рис. VI, 2, 4, 5 и 6 общее давление пара бинарного раствора было представлено как функция состава раствора. В качестве аргумента можно также использовать состав пара, определяемый кривыми парциальных давлений и отличающийся от состава жидкого раствора. Таким путем можно получить вторую кривую того же свойства системы—общего давления насыщенного пара раствора в зависимости от другого аргумента—состава пара. [c.194]

Рис. 5.19. Зависимость параметров от безразмерной координаты зазора = х/б. / — парциальное давление пара, найденное из выражения (5.44) — температура, рассчитанная по (5.41) 3 — давление насыщенных паров, определенное по температуре кривой 2 4 —давление насыщенных паров, найденное из условпя линейности распределения температур 5 — пересыщение, достигаемое по уравнениям работы 15.221 5 — по уравнениям (5.44) н (5.41) Сплошные линии — воздушный зазор 3—12 мм пунктир — воздушный зазор 60 мм.

Величины общего давления р в этих системах изменяются монотонно с изменением величины X. Если отклонения от закона идеальных растворов велики, то кривая общего давления пара проходит через максимум или минимум. Чем ближе между собой давления насыщенного пара чистых жидкостей, тем меньшие положительные или отрицательные отклонения парциальных давлений от закона Рауля вызывают появление экстремума на кривой общего давления. [c.192]

Рис. 18. Зависимость парциальных и полпого давления насыщенного пара раствора от концентрации при положительных (а) п отрицательных (б) отклонениях от закона Рауля. Пунктирные прямые — яякои Рауля кривые 1 = Д ( 1) кривые II р = f , (х У, кривые Л1 Р = Р1 + р -

При И. бинарных жидких смесей, а тем более жидкостей, содержащих более двух компонентов, все указанные закономерности И. сильно усложняются вследствие того, что давление насыщенных паров зависит в этих случаях не только от темп-ры, но и от концентраций комионентов в смеси, а теплота И. смеси зависит, кроме темп-ры и теплот И. компонентов, также от состава смеси и теплот растворения. Составы жидкой и паровой фаз смеси, находящихся между собой в равновесии, различны и зависят от темп-ры. При И. бинарной жидкой смеси образующийся пар относительно богаче более летучим компонентом, исключая только смеси, у к-рых кривые состояния имеют экстремум (максимум или минимум) и к-рые в точке экстремума испаряются как чистая жидкость (см. Азеотропные смеси). В общем слз чае И. смесей сопровождается изменением во времени парциальных давлений паров, концентраций компонентов в жидкой и паровой фазах, теплоты и скорости И. [c.167]

Составы равновесных жидкой и паровой фаз и парциальные давления компонентов (рис. П-7) могут быть определены также по известным кривым зависимости давления насыщенных паров от температуры Р (О и Я (0- [c.65]

В этом случае зависимость парциальных и общего давлений пара над жидкой смесью выражается выпуклыми вниз кривыми (рис. 35, сплошные линии). Отрицательное отклонение от закона Рауля может оказаться настолько значительным, что на кривой общего давления насыщенного пара появляется минимум (точка К), сдвинутый в дан- [c.125]

В критической точке расслаивания на кривых, отображающих зависимость парциального давления насыщенного пара от соста ва раствора, возникают точки перегиба. Следовательно, в критической точке расслаивания должны выполняться следующие условия [c.478]

На диаграмму наносят также кривые одинаковой относительной влажности воздуха ф они имеют резкий перелом при температуре 99,4° С, так как давление насыщенного пара при этой температуре соответствует 745 мм рт. ст., и прямые пунктирные линии равновесных температур при адиабатическом испарении, а также кривые парциального давления водяных паров р . [c.130]

При графическом построении выяснилось, что линия распределения парциальных давлений р пересекается с кривой парциальных давлений насыщенного водяного пара р", следовательно, в данной стене произойдет конденсация водяных паров. [c.243]

Предположим, резервуар содержит нелетучее твердое вещество в атмосфере инертного идеального газа. Равновесное давление пара твердого вещества очень мало, и мы предполагаем, что нар образует идеальную газовую смесь с инертным газом. Парциальное давление пара твердого вещества термодинамически зависит от давления газовой фазы (эффект Пойнтинга), но, в первом приближении, это влияние незначительно. Если мы будем сжимать систему и строить функцию зависимости молярного состава газовой фазы от давления, то получим кривую 2 на рис. 1 — это означает отсутствие какого-либо взаимодействия между молекулами двух компонентов. Зависимость р — х становится совсем иной, если инертный газ заменить на реальный газ при температуре выше критической. Такая зависимость р — х представлена кривой 1 на рис. 1. Если при низких давлениях молярная доля уменьшается с увеличением давления газа, то выше определенного давления линия изгибается и молярная доля начинает увеличиваться с увеличением давления. При этих условиях становятся существенными силы притяжения между молекулами. Очевидно, растворимость нелетучего соединения резко увеличивается с давлением и становится значительно выше соответствующего давления насыщенных паров при этой температуре. [c.67]

Строим график распределения температур и парциальных давлений водяного пара в ограждении, предполагая, что в слое пенобетона отсутствуют осушающие каналы. В координатах —р t наносим кривую парциальных давлений насыщен- [c.247]

Период постоянной скорости сушки характеризуется постоянством скорости сушкн (отрезок АК на кривой 2), которая численно равна скорости испарения влаги с открытой поверхности жидкости. В этом периоде происходит испарение свободной влаги с поверхности материала, и поверхность остается влажной за счет поступления влаги из внутренних слоев изделия. Температура поверхности материала равная приблизительно температуре мокрого термометра /п, остается постоянной (отрезок АК на кривой 3). Давление паров над поверхностью материала равно парциальному давлению насыщенных паров воды при температуре поверхности и не зависит от влажности материала. Этот период является наиболее ответственным и опасным при сушке глиняных изделий, так как в течение его происходит усадка материала, большая неравномерность которой может вызвать усадочные напряжения и деформации. [c.13]

В этих уравнениях а — в еличина адсорбции для равновесных относительных давлений р1Р вс и абсолютных температур Т, ммоль1г-, Рнас — давление насыщенного пара адсорбтнва р — парциальное давление адсорбтнва ркр — критическое давление адсорбтнва Ь — константа уравнения Ван-дер-Ваальса, смУммоль и W — предельные объемы адсорбционного пространства В и А — константы Ра — коэффициент аффинности характеристических кривых (может быть найден как отношение парахоров адсорбируемых веществ к парахору стандартного пара, для которого определяют константы Wo и В или и А) V — объем миллимоля жидкости в адсорбированном состоянии, с м ммоль. [c.721]

При ограниченной взаимной растворимости двух жидкостей кривые парциальных давлений паров принимают характерную форму. Схема зависимости давлений пара от состава при постоянной температуре показана на рис. Х ,4. Точкам а и Р отвечают соответственно давления насыщенных паров А и В. [c.400]

Кривые аа и рр показывают, как изменяются парциальные давления паров компонентов по мере изменения состава раствора. Так, например, пока добавки жидкости В к жидкости А невелики, парциальное давление пара А постепенно падает, довольно точно подчиняясь закону Рауля. Над растворами же, в которых А является лишь добавкой к веществу В, парциальное давление пара А подчиняется закону Генри. Иными словами, в обоих случаях парциальное давление пара А пропорционально концентрации А в растворе, только коэффициенты пропорциональности различны, поскольку жидкая фаза в первом случае состоит в основном из А, а во втором случае—в основном из В. Той же закономерности подчиняется и парциальное давление пара компонента В. Опытные кривые парциальных давлений нанесены на рис. XIV, 4 сплошными линиями. Сплошные линии обрываются при концентрациях двух равновесных насыщенных растворов, составы которых равны Хд и х . [c.400]

Коэффициент относнтельной летучести в уравнении кривой равновесия фаз, равный отношению давления насыщенных паров НКК к давлению насыщенных паров ВКК, определяется при температуре Гд, которая при высоком значении практически равна температуре кипения чистого НКК 1а. Уравнение линии концентраций (4. 11) связывает составы встречающихся неравновесных потоков, и поэтому состав паров, поступающих с верхней (первой) тарелки в парциальный конденсатор, определится из этого уравнения [c.125]

Отличительной особенностью диаграммы состояния влажного воздуха является то чисто техническое обстоятельство, что она построена в косоугольной системе координат, т. е. вертикальная ось, на которой откладываются значения энтальпии (J), и ось, соответствующая значениям влагосодержания воздуха х), расположены не под прямым углом друг к другу, а под углом 135°. Это делается лишь для того, чтобы рабочее поле диаграммы, лежащее выше линии насыщенного воздуха ф = 1, занимало значительную часть площади диаграммы. В противном случае, при традиционном прямоугольном варианте кривая ф = 1 слишком круто поднималась бы вверх, что сделало бы рабочую площадь диаграммы между вертикальной осью I и линией ф = 1 слишком узкой, а нерабочая зона ниже линии ф = 1 занимала бы неоправданно большую площадь. При выбранной величине угла между осями I и X под кривой ф = 1 остается незначительная площадь для размещения вспомогательного графика зависимости парциального давления водяного пара (р ) от влагосодержания (л ) смеси. [c.556]

Удовлетворение правилу Максвелла весьма существенно при составлении единого уравнения состояния, т. к. при этом условии обеспечивается возможность расчетов по непрерывной схеме в жидкой фазе на докритических изотермах без привлечения независимого уравнения кривой парциального давления. В этом случае значения давления насыщенного пара определяют с помощью самого уравнения состояния, что обеспечивает полную согласованность расчетных значений термодинамических свойств в однофазной области и на линии насыщения. [c.188]

На том же рис. 9-10, а дана зависимость между разностью парциальных давлений Др (разница между давлением насыщенного пара при температуре льда и давлением насыщенного пара при температуре поверхности конденсатора) и разностью температур ДА = — 4- Из рис. 9-10, а видно, что кривая Ар — f (Д4) аналогична кривой / = / (А4)- Отсюда следует, что разность давлений можно принять в качестве движущей силы внешнего массообмена при испарении льда в условиях вакуума. [c.350]

Как видно из кривых, приведенных на рис. 2-22, при температуре кипящего (при атмосферном давлении) гелия (4,1° К) конденсируется даже водород. Однако поскольку давление насыщенного пара водорода при этой температуре достаточно велико (3,5-10 мм рт. ст.), а сам газообразный гелий вообще не конденсируется, поэтому необходим дополнительный высоковакуумный насос для предварительного снижения парциальных давлений водорода и гелия и дальнейшего поддержания их на низком уровне. [c.123]

Для определения наиболее эффективного расположения пароизоляционного слоя в теплоограждающей конструкции холодильника можно использовать выражение (5) и графики изменения температуры и парциального давления пара в теплоограждающей стенке при различном расположении в ней пароизоляционного слоя приведенные на рис. 77. Пароизоляционный слой расположен со стороны более высокой температуры. В нем происходит резкое падение парциального давления пара. Следовательно, кривая парциального давления в слое изоляции значительно удаляется от кривой парциальных давлении насыщенного пара, отвечающей температурному распределению в стенке. Поэтому конденсация влаги здесь исключается. Наоборот, при расположении пароизоляционного слоя с холодной стороны кривая парциальных давлений пара в слое изоляции перемещается вверх и при пересечении с кривой насыщенного пара происходит конденсация влаги. [c.208]

Обычное определение констант уравнений (17, гл. XII) и (18, гл. XII), осуществляемое либо по уравнениям (19, гл. XII) и (20, гл. XII) иа основании найденных из опыта значений и рд, либо по уравнениям (21, гл. XII) и (22, гл. XII) на основании значений тангенсов углов наклона касательных (др1дх1) и (др дх ) 1, не свободно от недостатков, так как первый способ-предполагает опытное определение парциальных давлений насыщенного пара, что требует сложного по аппаратуре и выполнению анализа парообразной фазы, а второй способ основан на недостаточно надежном графическом диференцировании путем проведения касательных в точках, в которых кривая обрывается. [c.745]

Линии ф = onst образуют пучок кривых, сходящихся на оси ординат в одну точку (х = О, t = —273°С). При температуре 99,4° С, соответствующей барометрическому давлению 745 мм рт. ст., эти линии имеют резкий перелом и идут вверх почти параллельно линиям х = onst. Это объясняется тем, что при >-99,4° С давление насыщенного пара р равно барометрическому давлению S = 745 мм рт. ст., для которого построена диаграмма. Относительная же влажность, в соответствии с формулой (21-4), дазления пара р и, следовательно, только от влагосодержа- [c.739]

Составы равновесных жидких и паровых фаз и парциальные давлеппя комиоиентов могут быть определены и графическим методом. Для этого построим кривые давления насыщенных паров НКК и ВКК (кривые а и рис. 2. 6). [c.55]

Для проведения рассматриваемых процессов необходима высокая температура, поэтому проведение процессов в жидкой фазе связано с необходимое ью применять аппаратуру, рабоаающую под давлением. Величина давления практически соответствует упругости насыщенных паров легколетучих ингредиентов реакционной массы. На рис. 194, 195, 196 и 197 приведены кривые парциального давления паров важнейших веществ, применяемых в процессах щелочного плавления, гидролиза, аминирования и алкилирования. По этим графикам можно составить представление о величине давлений, которые создаются в рассматриваемой реакционной аппаратуре при температуре проводимых процессов (150—350 ). [c.357]

Неидеальные растворы. В реальных растворах парциальное давление компонентов, как и общее давление, уже не являются линейной функцией состава, выраженного в мольных долях. В неидеальных растворах энергия взаимодействия между молекулами А и В отличается от энергии взаимодействия между двумя молекулами А или двумя молекулами В. Если силы притяжения А—В меньше сил притяжения А—А и В—В, то перехо,д компонентов в газовую фазу облегчается и наблюдается положительное отклонение от закона Рауля. Образование смеси сопровождается поглощением тепла и увеличением объема. В таком случае рл> >Л Ау А и pв>Nвpъ, поэтому зависимость парциальных и общего давлений насыщенного пара системы раствор — пар от состава жидкой фазы выражается выпуклыми вверх кривыми. [c.72]

Вычислив с помощью (X, 18) величины Ki и Кь можно найти парциальные и обшее давления пара над смесями любого состава, т. е. построить лднию a db на рис. 101 Л кривую же сухого насыщенного пара (аеЬ) строят с помощью уравнения (X, 19). [c.309]

В этих уравнениях а — величина адсорбции для равновесных относительных давлений р/Рнас и абсолютных температур Т, ммоль1г Ряас—давление насыщенного пара адсорбтива р — парциальное давление адсорбтива рнр — критическое давление адсорбтива 6 —константа уравнения Ван-дер-Ваальса, см ммоль 1 0 и 1 — предельные объемы адсорбционного пространства В и Л — константы Ра — коэффициент аффинности характеристических кривых (может быть найден как отношение парахоров адсорбируемых веществ к парахору стандартного пара, для которого определяют константы ХРа к В или и -4) V — объем миллимоля жидкости в адсорбированном состоянии. см 1ммоль. [c.721]

Вид изотерм фазовых равновесий газ (пар)—жидкость для конкретных систем совершенно индивидуален и наиболее надежным способом может быть определен с использованием экспериментальных данных по равновесиям, которые приводятся в справочной литературе. Существующие теории растворов позволяют предсказать характер кривых фазового равновесия. Наиболее простая теория, отвечающая экспериментально установленному закону Рауля, исходргг из того, что присутствие молекул растворенного вещества в растворе существенно не возмущает поле сил межмолекулярного взаимодействия, существовавшее в растворителе до введения инородных молекул. При этом как молекулы растворителя, так и молекулы растворенного вещества испытывают такое же воздействие окружающих молекул, что и в среде себе подобных. Поэтому вероятность перехода молекулы из раствора в паровую фазу остается такой же, как и при нахождении этой молекулы в чистой жидкости, состоящей из подобных ей молекул. Так как скорость десорбции компонента из раствора пропорциональна числу его молекул в единице объема или мольной доле х (см. 1.4.1), при низких давлениях парциальное давление компонента над раствором при равновесии можно представить в виде р = ра(Т)х, где ра Т) — зависящее от температуры давление насыщенного пара чистого компонента, находящегося в конденсированном состоянии. [c.39]

Альтшуллер, Звиадзе и Чижиков [7] установили, что парциальное давление пара селена над его сплавами с серой превышает давление насыщенных паров чистого селена при данной температуре, что указывает иа образование соединений между серой и селеном. Полученные ими данные но разгонке сплавов и характер кривой состав — парциальное давление нара указывает па существование смешанных многоатомных молекул переменного состава, включающих серу и селен. Наличие смешанных молекул затрудняет разделение. При повышении температуры связи между молекулами серы [c.151]

При дистилляции с перегретым водяным паром при общем давлении Pi область возможного проведения процесса находится на поверхности равновесного давления DFE бинарной системы А -Ь В (рис. 14) между кривыми 1 — 2, отвечающих бинарной системе, 4 — 5, отвечающих системе с насыщенным водяным паром. Линия, характеризующая действительный ход процесса, может быть различной формы и зависит от давления перегретого пара в системе. Например, можно провести процесс при постоянном парциальном давлении перегретого водяного пара. В таком случае линией равновесия будет линия, характеризующая ход процесса, находящаяся на поверхности равновесия бинарной системы DFE и являющаяся эквидистанционной от поверхности общего давления Pi. Поэтому процесс дистилляции с перегретым водяным паром при постоянном парциальном давлении водяного пара идентичен процессу дистилляции без употребления водяного пара при общем давлении P — pz- [c.33]

Согласно расчетам Мейсснера и Стокса 2 , на рис. 21 приведены кривые парциальных давлений воды над ее смесями с метилэтилкетоном при трех температурах. На этих кривых отмечены также точки, отвечающие упругостям паров над насыщенными водными растворами некоторых хлоридов. Абсцисса, соответствующая каждой такой точке, показывает максимально воз.чожную степень дегидратации при использовании того или иного хлорида при данной температуре, Результаты расчета были подтверждены экспериментально Мейсснером и Стоксом. При 40° С с помощью насыщенного рассола хло- [c.40]

Если парциальное давление пара компонента больше, чем давление, вычисленное на основе закона Рауля, то в этом случае принято говорить о положительном отклонении от идеальности. Если же парциальное давление компонента меньше, чем давление, которое следует из закона Рауля, то отклонение от идеальности называют отрицательным. На рис. 42 изображена диаграмма состав — давление насыщенных паров растворов метиловый спирт —бензол при температуре 20° С. Кривая Р соответствует общему (суммарному) давлению пара, кривые Рснзон и РсвНб парциальным давлениям метилового спирта и бензола. Прямые линии представляют общее и парциальные давления пара, полученные но закону Рауля. Из диаграммы следует, что [c.206]

На рис. 44 изображена изотерма состав жидкой фазы — давление пара этих растворов (Г = 35,17°С). Кривая Р соответствует общему давлению насыщенного пара, кривые Р(снзНСО и Рснс1з-парциальным давлениям ацетона и хлороформа. [c.207]

На той же диаграмме нанесена кривая 2 фактического давления насыщения паров двуокиси углерода в воздухе при тех же абсолютных давлениях и содержании СОг, равном 0,03%- Эта кривая показывает, что при абсолютном давлении 200 кгс см двуокись углерода начнет выпадать из воздуха в твердом виде только при —156 °С, т. е. на 50 град ниже, че.м это следует по теоретической кривой 1 для того же парциального давления СОг в воздухе. Поэтому при абсолютном давлении 150—200 кгс1см можно не опасаться выпадения твердой двуокиси углерода при охлаждении воздуха даже до температур минус 140—150°С. [c.401]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология