Лимонная бихроматом

В коническую колбу переносят пипеткой 25 мл приготовленного раствора бихромата калия, прибавляют 2 г или соответствующий объем раствора иодида калия, затем 10 мл 2 н. соляной или серной кислоты и хорошо перемешивают. Колбу закрывают часовым стеклом, дают постоять около 5 мин, разбавляют 200 мл воды и титруют выделившийся иод тиосульфатом натрия. Когда бурая окраска выделившегося иода перейдет в лимонно-желтую, прибавляют 1—2 мл раствора крахмала. Светло-синяя окраска раствора в точке эквивалентности переходит в светло-зеленую. Иногда наблюдается посинение раствора после окончания титрования. Посинение через несколько минут может происходить вследствие окисления иодида калия кислородом воздуха и на результатах титрования не отражается. Посинение, происходящее тотчас же после окончания титрования, указывает, что выделение иода бихроматом калия не прошло до конца и разбавление было проведено слишком рано. Такое титрование неправильно, опыт должен быть повторен. [c.212]

Способ позволяет также определять содержание примеси хлорида в мельчайших кристаллах нитрата натрия, а также обнаруживать и определять растворимые галоидные соли в смеси. При обработке влажным воздухом и растворении кристалла с бихроматом серебра в первую очередь реагирует иодид, образуя лимонно-желтый круг (центр пятна), затем осаждаются бромид и хлорид серебра, образуя два концентрических бесцветных слоя. Пятно проявляют на солнечном свете [60] или лучами -ртутно-кварцевой лампы. В результате частичного восстановления галогениды серебра приобретают разную окрашу иодид серебра — оранжево-желтую, бромид серебра — сине-фиолетовую и хло рид серебра — розовую. Под микроскопом измеряют площадь каждой зоны и по калибровочному графику определяют содержание каждого галоида. [c.166]

В коническую колбу переносят пипеткой 25 мл раствора бихромата калия, прибавляют 2 г или соответствующий объем раствора иодида калия, затем 15 мл 2 н. соляной или серной кислоты и хорошо перемешивают. Колбу закрывают часовым стеклом, дают постоять около 5 мин., разбавляют 200 мл воды и титруют выделившийся иод тиосульфатом натрия. Когда раствор окрасится в лимонно-желтый цвет, прибавляют 5 мл раствора крахмала. Светло-синяя окраска раствора в эквивалентной точке переходит в светло-зеленую. Иногда наблюдается посинение раствора после окончания титрования. Посинение через несколько минут может происходить вследствие окисления иодида калия кислородом воздуха и на результатах тит- [c.255]

Как уже отмечалось выше, окисление лимонной кислоты происходит труднее, чем винной или молочной. Это объясняется тем, что при кипячении лимонной кислоты с минеральными кислотами и некоторыми окислителями образуется ацетон [9, 10]. Так как окисление в описанных условиях проводится бихроматом калия при кипении в сернокислой среде, то одним из промежуточных продуктов и является ацетон, который окисляется довольно трудно [11]. [c.335]

В связи с этим нами была применена более жесткая методика окисления лимонной кислоты и ее солей. Точную навеску лимонной кислоты (около 0,25 г), цитратов натрия, калия, меди (около 0.4 г) или лития (около 0,3 г) растворяют в воде р мерной колбе на 100 мл (навеску цитрата меди предварительно растворяют в нескольких миллилитрах разведенной серной кислоты). На определение берут 5 мл полученного раствора, прибавляют 25 мл 0,1 н. раствора бихромата калия, 15 мл концентрированной серной кислоты и нагревают с обратным холодильником при легком кипении реакционной смеси в течение 30 минут. Заканчивают определение, как в случае муравьиной кислоты. [c.335]

В стакан с фильтратом вливают дистиллированную воду до объема 200 мл, прибавляют 5 г лимонной кислоты для связывания остатка железа и доводят раствор до кипения. Прибавляют 25 мл горячего, насыщенного при 20 °С раствора бихромата калия и кипятят 10 мин дают стоять 3 ч или оставляют на ночь, после чего выделившийся осадок хромата свинца отфильтровывают через два бумажных плотных фильтра. Осадок промывают горячим раствором 2 до обесцвечивания промывных вод. Проверку отмывки проводят так, как описано на стр. 69. [c.70]

Мо до Мо . Поэтому вначале восстанавливают и другие элементы раствором соли хрома (11), затем титруют вольфрам (V) раствором бихромата калия. Лимонная, винная, щавелевая и муравьиная кислоты не влияют на ход титрования. Этот метод применяется при определении вольфрама в шеелитовом концентрате. [c.237]

Пример 2. Рассчитать необходимые количества исходных веществ для синтеза 20 г лимонного крона состава РЬСгО - РЬЗО из нитрата свинца, бихромата калия, сульфата натрия. В случае необходимости нейтрализовать азотную кислоту, которая может образоваться при синтезе крона, карбонатом натрия. Нитрат свинца получить из глета и азотной кислоты. [c.33]

Удовлетворительные результаты получаются после травления в растворе фосфорной кислоты с концентрацией 200—300 г/л при 40 °С в течение 5 мин [6]. Добавки хромового ангидрида, бихромата калия, фторсиликата натрия, а также винной, щавелевой, лимонной кислот к раствору фосфорной кислоты способствуют повышению адгезии. Механизм влияния органических добавок на адгезию, по-видимому, заключается в снижении разрушающего действия фосфорной кислоты по отношению к алюминию, что способствует образованию на поверхности алюминия фосфатных пленок кристаллической структуры, отличающихся большой пористостью. [c.37]

Ход определения. Осаждают свинец (желательно в количестве, не превышающем 0,1 г) в виде сульфата, осадок отфильтровывают и промывают, как описано на стр. 239. Фильтр с осадком осторожно развертывают и смывают возможно большее количество сульфата свинца в колбу емкостью 250 мл минимальным количеством горячей воды . Обрабатывают фильтр 25 мл горячего экстрагирующего раствора в небольшом стакане и фильтруют в колбу, содержащую главную массу осадка. Стакан, фильтр и воронку промывают горячим экстрагирующим раствором и нагревают колбу до полного растворения сульфата свинца. Разбавив, если это необходимо, до объема 150 мл, нагревают до кипения и прибавляют из пипетки 10 мл насыщенного раствора бихромата калия. Осторожно кипятят 5—10 мин., фильтруют и промывают колбу, фильтр и осадок десять раз порциями по 10 мл горячего разбавленного раствора ацетата натрия. В присутствии висмута перед фильтрованием прибавляют 2 г лимонной кислоты, растворенной в небольшом количестве горячей воды. Помещают промытую колбу под воронкой, растворяют осадок на фильтре солянокислой смесью и тщательно промывают ею же фильтр, употребляя на все не менее 50 мл. Затем промывают фильтр 50 мл холодной воды. К полученному раствору прибавляют 1—2 г иодида калия, растворенного в небольшом количестве воды, и осторожно перемешивают. Затем тотчас же титруют раствором тиосульфата натрия почти до полного исчезновения иода, прибавляют 5 мл раствора крахмала (стр. 202) и продолжают титровать, пока цвет раствора не перейдет в зеленый без малейшего оттенка синего. Титр тиосульфата натрия устанавливают по чистому свинцу, растворяя его в азотной кислоте и проводя раствор через все стадии анализа. [c.242]

Железо (И) можно титровать до железа (III) в присутствии органических веществ, таких, как винная, лимонная и янтарная кислоты, которые оказывают мешающее действие при титровании перманганатом и бихроматом. Другие органические вещества, такие, как сахара, спирты, ацетон и муравьиная кислота, мешают титрованию. Смит и Блисс использовали в качестве катализатора окисления Fe хлорид меди (II). Для иредотвращення окисления воздухом, которое также катализируется солями меди, добавляют арсенат. Последний окисляет ul JJ таким образом препятствует окислению ее воздухом. Образующийся на воздухе не окисляется, а легко окисляется броматом. Для снижения потенциала пары Fe — Fe добавляют фосфорную кислоту. [c.474]

Смеси пировиноградной, глутаровой, лимонной, 2-кетоглута-рбвой и гранс-аконитовой кислот были успешно разделены на колонке, наполненной дауэксом 1-Х8 (200—400 меш), с помощью градиентного элюирования раствором ацетата натрия при 67 °С. Элюат анализировали путем автоматического измерения обесцвечивания раствора бихромата после окисления кислот. Относительная ошибка составляла не более 5%. При температуре ниже 67 °С имело место резкое размывание тыльной стороны хроматографической зоны и разделение было плохим [36]. Очень хорошее разделение смеси кислот представлено на рис. 25.5. [c.164]

За последнее время заметно увеличилось число работ по экстракции простых (не комплексных) анионов. Показано [299], что многие анионы практически нацело извлекаются из слабокислых водных растворов бензольным раствором гидроокиси трифенил-олова. Хлорид, бромид, йодид, роданид, бихромат, ацетат, а также анионы щавелевой, янтарной, адипиновой, фумаровой и лимонной кислот из раствора с рН -С 1,2 извлекаются на 97%. В тех же условиях анионы фосфорной, селенистой, муравьиной и малоновой кислот экстрагируются <97%, но более 90%. Анионы пирофосфорнои, мышьяковистой, мышьяковой и яблочной кислот извлекаются < 90, но >70%. [c.138]

Башенную, контактную техническую и генерированную кислоты концентрации 62—78% Нз804 применяют для получения суперфосфата, сульфата аммония и других удобрений, для производства кислот (соляной, фосфорной, плавиковой, борной, угольной, хромовой, уксусной, винной, лимонной, стеариновой и др.), для получения сульфатов (натрия, калия, бария, алюминия, железа, меди, цинка) и других солей, в металлургии меди, никеля, кобальта, платины и серебра, для травления железа, меди и других металлов, для производства бихромата калия, для производства простых и сложных эфиров, для очистки некоторых нефтепродуктов, при производстве крахмала, патоки и сахара, в красильном деле для отбелки, травления и ситцепечатания, для дубления КОЛС и для многих других целей. [c.91]

Крон цинковый малярный сухой—пигмент светло-желтого (лимонного) цвета, представляющий собой двойное соединение оксихроматов цинка с хромовокислым калием или натрием, содержащий в небольшом количестве примеси основных сернокислых или хлористых солей цинка. Получают действием на цинковые белила бихроматом калия или натрия и серной или соляной кислотой. [c.410]

Цинковый крон — искусственный минеральный пигмент от светло- до лимонно-желтого цвета, получаемый действием на окись цинка бихромата калия или натрия в кислой среде. Цинковый крон представляет собой смесь основных хроматов цинка с хроматами щелочных металлов и имеет переменный состав, зависящий от соотношения исходных материалов и условий реакции. Состав одного из кронов можно представить в виде следующей формулы 32пСг04 2п (0Н)2 К2СГО4 2НгО. Кроме того, кроны содержат сернокислые или хлористые соли, в зависимости от которых различают два вида этих пигментов марки С (с сернокислыми солями) и марки X (с хлористыми солями). Каждая из этих марок делится на два сорта № О (без наполнителя) и № 1 (с 50% сернокислого бария в качестве наполнителя). Укрывистость сорта № О не должна быть более 120 г/м , а сорта 1 — не более 170 г/м . [c.289]

Так как метод бихроматометрии имеет преимущества перед другими методами, особенно при определении некоторых солей указанных кислот, мы решили усоверщенствовать этот метод, в частности, ускорить окисление и повысить точность анализа. Определение муравьиной кислоты и оксикислот проводили при оптимальной концентрации серной кислоты, обеспечивающей максимальную точность при затрате минимального количества времени. На основании предварительных опытов установлено, что окисление лучше проводить в 12—13 н. растворе серной кислоты двойным избытком 0,1 н. раствора бихромата калия (это не относится к определению молочной кислоты). Эти условия способствуют быстрому и полному окислению веществ. Нагревание колбы с реакционной смесью проводили на кипящей водяной бане в течение 5—15 минут. Лимонная кислота окисляется труднее, поэтому окисление ее приходится проводить с обратным холодильником при легком кипении реакционной смеси. [c.332]

Цинковые крона получают, обрабатывая диспергированные в воде цинковые белила раствором бихромата калия или хромового ангидрида они представляют собой основные хроматы свинца. Тетра- и оксихроматы цинка дают блеклые тона покрытий, имеют высокую маслоемкость и низкую укрывистость, но благодаря высоким антикоррозионным свойствам широко используются в защитных грунтовках по стали, алюминию и легким сплавам. Двойные хроматы цинка и калия (малярные цинковые крона) имеют красивый лимонный оттенок. [c.389]

Сернокислый Таллин действует главным образом на анионы окислителей, т. е. на анионы хромата, бихромата, феррициани-да и перманганата. На другие анионы действие таллина выражено слабо. Например, сернокислый таллин дает желтоватый осадок с анионом фосфорной кислоты и белый осадок с анионом молибденовой кислоты. На анионы [Fe( N)6] , С1, Вг , Р", 304 , N03 , ЗзОд -, ЗОд- , лимонной кислоты, СНдСОО сернокислый Таллин не действует. Характерное изменение дает Таллин с аниоиом азотистой кислоты. [c.211]

Чернихов и Горюшина [475, 476] изучали влияние различных кислот на результаты потенциометрического титрования W(VI) растворами Сг(П). В среде концентрированной НС1 восстановлению до W(V) не мешают кремневая и фосфорная кислоты, хотя большие количества Н3РО4 снижают скачок потенциала в конечной точке титрования. Не мешают восстановлению лимонная, винная, муравьиная и щавелевая кислоты. Определению не мешают Fe(III), r(VI), u(II). Соляную кислоту можно частично заменить серной, при этом пе образуется осадка H2WO4. Можно вначале восстановить W(VI) до W(V) хлоридом хрома(11), а затем оттитровать W(V) потенциометрически раствором бихромата. [c.103]

В настоящее время антрахиноновые кубовые красители включают широкую гамму оттенков от желтого до черного некоторые лучшие образцы приведены в хронологическом порядке в гл. I. Антрахиноновые кубовые красители в ранние годы развития их производства давали тупые оттенки на хлопке и не выдерживали сравнения с яркими основными красителями. В результате непрерывного усоверщенствования производства и синтеза новых красителей этого ряда появился ряд антрахиноновых кубовых красителей, которые могут конкурировать по яркости с Аурамином, Кристаллическим фиолетовым и другими основными красителями. Яркость оттенков была достигнута непрерывным повышением чистоты промежуточных продуктов, применяющихся в производстве кубовых красителей, а также усовершенствованием методов очистки самих красителей (например, выделение из раствора в серной кислоте или окисление примесей гипохлоритом или бихроматом). Однако яркость и интенсивность алых и красных азокрасителей, а также голубых и зеленых основных красителей еще не достигнута. Исключительная прочность антрахиноновых кубовых красителей оправдывает их применение, но красители этого класса дороги, особенно потому, что для получения интенсивных окрасок многие из них (красные, коричневые и черные) приходится применять в высокопроцентном крашении. Широкое применение кубовых красителей в крашении и печати является особой проблемой, и, хотя большинство из них теперь может быть переведено в раствор, применение их требует еще большого мастерства. Многие желтые и оранжевые кубовые антрахиноновые красители ускоряют разрушение целлюлозы под действием света, а красители, дающие лимонные или зеленовато-желтые тона с большой светопрочностью, но не способствующие разрушению волокна, еще не найдены. [c.988]

Пример 1. Рассчитать необходимые количества исходных веществ для синтеза 20 г лимонного крона состава РЬСгО - 0,5РЬ80 из одноосновного ацетата свинца, бихромата калия и серной кислоты. Одноосновный ацетат свинца нолзгчить из глета и уксусной кислоты. [c.32]

Подготовка к титрованию сводится к разбавлению в мерной колбе емкостью 250 мл фильтрата, полученного по ходу фазового анализа, и отбору аликвотной части, содержащей не менее 3—5 мг цинка. Затем к раствору добавляют 1 мл соляной кислоты плотностью 1,19 г/см , две—три капли фенилантраниловой кислоты и из бюретки по каплям раствор бихромата калия до появления фиолетовой окраски. Прибавляют 4 г лимонной кислоты (если в растворе содержится больше 20 мг железа) или 2 г ацетата аммония (если в растворе содержится меньше 20 мг железа), перемешивают до растворения, прибавляют аммиак до рН = 8, разбавляют водой до 50 мл и титруют амперометрически цинк раствором гексацианоферрата(И1) калия. [c.107]

При определении цинка каламина и смитсонита другую навеску 0,5—2 г руды (хвостов флотации) обрабатывают 50 мл 5%-ного раствора сульфата меди, как указано в схеме. Фильтруют через-тампон из фильтробумажной массы, остаток на фильтре промывают пять—семь раз горячей водой и затем отбрасывают. Фильтрат и промывные воды нейтрализуют по конго раствором аммиака плотностью 0,91 г/см , добавляют затем по пять капель соляной кислоты плотностью 1,19 г/см на каждые 50 мл раствора, небольшими порциями — около 2 г металлического алюминия, перемешивают и оставляют стоять при 50—60 °С на 30 мин до обесцвечивания раствора. Выделившуюся медь отделяют фильтрованием, поместив на фильтр перед фильтрованием несколько кусочков металлического алюминия, остаток на фильтре промывают три — четыре раза водой. Фильтрат и промывные воды помещают в стакан емкостью 100 мл, добавляют 1 мл соляной кислоты плотностью 1,19 г/см , две—три капли фенилантраниловой кислоты и из бюретки раствор бихромата калия до появления фиолетовой окраски. Добавляют 4 г лимонной кислоты, перемешивают раствор до ее растворения, нейтрализуют раствором аммиака плотностью-0,91 г/см и добавляют избыток его до pH—8. Далее титруют цинк амперометрически, как указано выше. [c.108]

Лимонная кислота Магний гидроокись карбонат нитрат сульфат Меди нитрат сульфат Метилэтилкетон Метиловый спирт Молочная кислота Моноэтаноламин Мышьяковая кислота Муравьиная Нафталин Натрия бикарбонат бихромат бисульфит бромат гидроокись карбонат нитрат сульфат хлорид Нитробензол Ортофосфориая кислота [c.153]

Хромат калия К2СГО4 получают в виде безводных кристаллов лимонного цвета, изоморфных с кристаллами K2SO4, используя тот же метод, что и при получении соответствующей натриевой соли. Бихромат калия К2СГ2О7 обычно получают в виде больших, тоже безводных, кристаллов оранжево-красного цвета из бихромата натрия, лучше растворяющегося в воде, осаждением из растворов при помощи КС1. Бихромат калия плавится при 395° при более высокой температуре (приблизительно 900°) разлагается с выделением О2. [c.646]

Берут навеску 0,12 г чистого бихромата калия и растворяют ее в 50 мл воды. К полученному раствору прибавляют 2 г Ю и 15—20 мл 2я Н2504. Колбу закрывают, тщательно перемешивают, дают постоять Б мин и затем титруют выделившийся цод тиосульфатом. Когда раствор окрасится в лимонно-желтый цвет> прибавляют 2 мл раствора крахмала. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология