Хлоруксусная кислота, титрование

Тройные системы диантипирилметан (ы)—хлоруксусная кислота — вода изучались при 20°С методами изотермического титрования и сечений. [c.118]

Средой при титровании слабых оснований обычно являются неводные растворители с кислотными свойствами- (безводная муравьиная и уксусная кислоты, хлоруксусная кислота, некоторые гликоли и др.)- При титровании слабых кислот используют растворители с основными свойствами (различные алкиламины [c.259]

Перед осаждением сульфата необходимо раствор довести до pH = 2,3—3,7. При более низких значениях pH конечная точка титрования получается размытой, что приводит к заниженным результатам. При проведении анализа для установления необходимого значения pH используют хлоруксусную кислоту или пиридин. Если в качестве предварительной стадии перед анализом использован ионный обмен, то анализируемый раствор перед титрованием можно частично нейтрализовать ацетатом магния. [c.526]

Кислые неводные растворители (муравьиная, уксусная, хлоруксусные кислоты, гликоли и их смеси) используют в качестве сред для титрования слабых оснований. Основные неводные растворите.т1и (жидкий аммиак, амины, гидразин, пиридин) служат среда.ми для титрования слабых кислот. Амфипротные (спирты, ацетон, метилэтилкетон) и смешанные (ацетон — вода, этиленгликоль — этанол и т. п.) растворители могут быть использованы для титрования как слабых кислот, так и слабых оснований. [c.349]

Вместо уксусной кислоты и ее смесей с некоторыми другими растворителями для титрования многих соединений применяют также муравьиную, пропионовую, хлоруксусную и другие органические кислоты. [c.55]

Реакция между мышьяковистокислым натрием и хлоруксусной кислотой протекает очень быстро, что можно доказать титрованием 0,1-н. раствором иода 1 мл раствора, взятого до и после реакции с хлоруксусной кислотой, по методу, обычно применяемому для объемного определения мышьяковистой кислоты. При контроле реакции иодометрическим методом было установлено, что избыток мышьяковистой кислоты необходим. [c.59]

Точность метода в значительной степени зависит от pH раствора. Как видно из рис. 2, титрование происходит прп соотношении торня к трило- pH ну Б I I в интервале pH от 2,3 до 3.4 (гидроокись тория начинает осаждаться при pH около3,5). Наиболее резкое изменение окраски происходит при pH 2,8. Несмотря на то, что при комплексообразо-вании происходит некоторое изменение pH раствора вследствие выделения свободных ионов водорода, ие рекомендуется [823 вводить в исследуемый раствор буферы (хлор-ацетат натрия — хлоруксусная кислота или бикар-бонаг натрия — сульфани-ловая кислота), так как их присутствие снижает резкость конечной точки [c.69]

После превращения кремнезема в a-12-кремнемолибденовую кислоту проводят титрование сульфатом железа (II) в присутствии буферного раствора, содержащего этилендиаминтетра-уксусную, винную и хлоруксусную кислоты и имеющего, рН 2,5. Конец титрования определяется амперометрическим методом с двумя платиновыми электродами [332]. [c.144]

Наряду с уксусной и муравьиной кислотами в качестве среды для титрования применялись и другие кислоты пропионовая и масляная. В работе совместно с А- М. Шкодиным и Н. П. Дзюбой мы применили в качестве среды для титрования монохлоруксусную и три хлоруксусную кислоты, м. И. Усанович провел кислотно-основное титрование в серной кислоте. Он титровал раствором хлорной кислоты в серной растворы ЫаН504 и НгО как основаиий в серной кислоте в обычных условиях. Подробный обзор условий титрования в кислых растворителях дан А. М. Шкодиным. [c.892]

На рис. 36.7 приведены схематические кривые кондуктомет-рического титрования раствором NaOH и раствором NH3 различных кислот сильной кислоты типа НС1 кислоты средней силы с р/( 3 типа хлоруксусной кислоты слабой кислоты с р/(- 5 типа уксусной очень слабой кислоты с р/С 9 типа борной кислоты. Конечные точки титрований определяются графической экстраполяцией прямолинейных отрезков кривых поэтому точки на кривых титрования, лежащие на некотором расстоянии от конечной точки, более важны для ее определения, [c.241]

Константы диссоциации полученных кислот рК определены методом потенциометрического титрования. Кислотность их сравнивалась с кислотностью соединений на основе хлоруксусной кислоты (табл. 2). Кислоты, полученного нами ряда, обладают меньшей кнелотпостью. Объяснение этому можно найти в сравнении кислотности муравьиной и бензойной кислот. Введение бензольного кольца непосредственно к карбоксильной группе приводит к уменьшению кислотных свойств. Можно предположить, что некоторое ослабление кислотной ионизации связано с мезомерным эффектом ядра. Соединения, содержащие серу, имеют меньшую кислотность, чем аналогичные соединения, содержащие кислород. [c.32]

Интенсивную окраску комплексоната меди можно, согласно Ундервуду [34], использовать для комплексометрического определения висмута. В кислом растворе при титровании комплексоном в первую очередь связывается висмут. В точке эквивалентности начинает образовываться окрашенный в глубокий синий цвет комплексонат меди и светопоглощение раствора непрерывно увеличивается до тех пор, пока не будет оттитрована вся медь. Таким способом можно определить последовательно оба катиона в одном растворе. При определении только одного висмута поступают следующим образом. К кислому раствору, содержащему 5—100 мг висмута, прибавляют 1 г твердой хлоруксусной кислоты и 1 мл нитрата меди (II). Разбавляют водой до 100 мл и доводят pH раствора до 1,5—2,4 добавлением раствора аммиака или едкого натра (потенциометрический контроль pH). Титруют 0,1 М раствором комплексона при длине волны 745 мц. [c.403]

Примечание. Определению мешает присутствующий в растворе титан. Поэтому при сплавлении образца следует добавлять 10—20 мг окиси кальция. Полученный в таких условиях продукт выщелачивания плава содержит не более 0,1—0,3 мг титана, который в таком количестве не мешает определению алюминия. Осаждение сульфидом натрия следует проводить очень осторожно, избегая большого его избытка, так как выделившаяся коллоидная сера адсорбирует гидроокись алюминия. Водную вытяжку доводят до определенного объема и отбирают для титрования аликвотную часть раствора, в которой содержится примерно 6—8 мг алюминия. Перед титрованием к анализируемому раствору добавляют буферный раствор хлоруксусной кислоты и ацетата натрия. [c.491]

Тиазиновые звенья в Иммедиалевом чисто-синем, Пирогеновом зеленом и Гидроновом синем определяли сульфированием красителей смесью концентрированной серной и хлорсульфоновой кислот для придания им водорастворимости и последующим титрованием двухлористым титаном. Возможность разложения красителя во время обработки кислотой и полученные результаты титрования указывают на ограниченную ценность этого метода. Конденсация лейкопроизводного Пирогенового индиго с хлоруксусной кислотой дает соединение XXI [c.1253]

Характер кривых диэлектрометрического титрования е — си й — с растворов хлоруксусной кислоты первичными, вторичными и третичными аминами аналогичен соответствующим кривым титрования бензойной кислоты (рис. 1 и 2). Наблюдаемый ход кривых позволяет сделать следующие основные выводы [c.283]

Методика анализа. В мерную колбу помещают точно измеренный объем анализируемой смеси хлорида аммония с одной из указанных кислот. Концентрация отдельных компонентов смеси после разбавления должна составлять 0,1—0,05 н. Аликвотную часть раствора переносят в электролитическую ячейку. Титруют кондуктометрическим методом 1,0 и. раствором NaOH. При титровании сначала нейтрализуется кислота, затем вытесняется аммиак из его соли. Кривые титрования имеют два излома. Характер изменения электропроводности при нейтрализации кислоты зависит от силы кислоты. При нейтрализации хлористоводородной, трихлоруксусной и дихлоруксусной кислот электропроводность раствора понижается. Кривая титрования смеси, содержащей моно-хлоруксусную кислоту, имеет до первого излома резкий минимум, не имеющий аналитического значения, что характерно для нейтрализации этой довольно сильной кислоты. Менее резко минимум выражен при нейтрализации более слабых муравьиной и уксусной кислот. На большей части кривых титрования этих кислот наблюдается повышение электропроводности раствора до точки эквивалентности. При взаимодействии хлорида аммония с щелочью происходит понижение электропроводности раствора, так как подвижность ионов аммония выше подвижности заменяющих их ионов натрия. Кривая титрования смесей муравьиной кислоты и NH4 I показана на рис. 51. Находят количество миллилитров NaOH, вступившего в реакцию с кислотой и хлоридом аммония (гл. Vni, 6). [c.166]

Титрование органических оснований в среде уксусной кислоты всесторонне изучалось многими исследователями [5—9]. Кроме уксусной кислоты титрование проводили и в других кислотах, в частности муравьиной [10, И], пропиоповой [12—14], хлоруксусной [15, 16], а также в смесях кислот с инертными растворятелями. Измайлов с сотрудниками проводили титрование оснований в среде масляной [17] и трихлоруксусной [18] кислот. Добавка уксусного ангидрида к уксусной кислоте улучшает условия титрования [9]. [c.327]

В последнее время возрастает интерес к таким кристаллическим производным, которые достаточно легко разделяются посредством хроматографического (Нветов-ского) анализа на бумаге. Для фенолов весьма ценным реактивом является хлоруксусная кислота полученные с ее помощью арилоксиуксусные кислоты можно подвергнуть титрованию щелочью (индикатор фенолфталеин) и таким образом определить их эквивалент, что позволяет уточнить во многих случаях идентификацию. Также возможно и хроматографическое разделение арилоксиуксусных кислот посредством распределительной хроматографии. К сожалению, цветных реакций непосредственно на арилоксиуксусные кислоты неизвестно, и поэтому для целей хроматографирования при идентификации малых количеств их приходится превращать в соответствующие гидро-ксамовые кислоты. Недостатком этого реактива является также то обстоятельство, что арилоксиуксусные кислоты для многих фенолов плавятся низко, что также является неудобным. [c.1065]

С целью идентификации фенолов проводились опыты получения их производных с хлоруксусной кислотой, хлористым бензоилом, уксусным ангидридом, нафтилизоцианатом, бромирование фенолов. Кристаллических производных нам получить не удалось, хотя титрование продукта, полученного хлоруксусной кислотой, показало присутствие арилокси-уксусной кислоты, а ацетилирование показало наличие 5/о гидроксильных групп. [c.143]

Здесь к случаю катализа иодом применяется объяснение изменения кинетического порядка с полярностью среды с точки зрения сольватацион-ной стабилизации ионной пары (такое объяснение уже было дано при катализе хлоруксусной кислотой). Авторы предлагают метод для определения константы скорости роста цепи для этой системы, основанный на определении титруемого катализатора по ходу реакции. Если х — число молекул катализатора, участвующих в инициировании (х = 1 или 2 для растворов в дихлорэтане и четыреххлористом углероде соответственно) и если реакция образования комплекса мономер — катализатор Pi(l2)n также обратима, то при условии наличия стационарного состояния отношение начальной концентрации иода и концентрации, определяемой титрованием в какой-либо момент времени в процессе реакции ([bli) выразится следующим образом [c.233]

Основная трудность нри такой интерпретации связана с большим расходом хлоруксусной кислоты в ходе реакции. Этот расход измеряли титрованием кислоты, экстрагирующейся водой. Начальный быстрый расход кислоты был приписан образованию комплекса мономер — кислота. По мере увеличения количества полимера некоторое количество кислоты также включается в полимер. Уменьшение расхода катализатора и его регенерация к концу процесса были приписаны освобождению катализатора в результате реакций обрыва и передачи цепи. Этот эффект, по-видимому, будет усиливаться при уменьшении количества комплекса катализатор — мономер вследствие полимеризации мономера. Освобожденный таким образом катализатор будет менее прочно связываться с полимером. [c.273]

По мере уменьшения силы титруемой кислоты наблюдается заметное изменение формы кривой титрования до точки эквивалентности. Это обусловлено, как и можно было предположить, различиями в степени диссоциации кпслот. В случае борной кислоты, константа диссоциации которой настолько. мала, что кислота в исходном растворе нрактически не диссоциирована, наблюдается линейное увеличение элект])оп])оводиости от нуля до конечной точки, но мере того как в резх льтате реакции нейтрализации образуется ионизованная соль, борат натрия. В случае хлоруксусной и уксусной кислот играют )оль два конкурирующих ироцесса, которые приводят к появлению минимума на кривой электропроводности. В исходном растворе вследствие некоторой диссоциации этих кислот и .шс тствуют ионы Н+, обладающие высокой эквивалентной электропроводностью. [c.242]

Результаты определения молекулярных весов приведены в табл. 1. Соноставленне данных диэлектрометрического и криоскопического титрований дает возможность установить состав образующихся соединений. Следует отметить, что найденные молекулярные веса бензойной (237, 251 и 242 вместо 122,1) н хлоруксусной (180 и 175 вместо 94,5) кислот свидетельствуют о димерной форме этих соединений в растворе. [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология