Растворимость осадков граница

Для определения численного значения допустимой границы растворимости необходимо учитывать основные условия измерения. Навеску вещества, а также осадок после соответствующей обработки взвешивают на аналитических весах. Чувствительность обычных аналитических весов составляет 0,0001 г (10" г). Следовательно, если растворимость осадка приведет к потере менее чем вещества, то это практически не будет [c.35]

Разделение во многом зависит от природы продуктов реакции, образующихся в колонке, от того, являются ли они растворимыми веществами или образуют осадки. В последнем случае осадок равномерно распределяется по высоте колонки, нижняя граница зоны ровная, резкая и интенсивность окраски ее по высоте равномерна. Зависимость высоты зоны от концентрации раствора используют для количественных определений веществ в растворах [44]. [c.223]

Гелеобразование цеолита связано с его растворимостью только в области высоких или низких pH. В слабощелочной, нейтральной и слабокислой среде цеолит выпадает в осадок, причем конкретные границы pH отличаются для конкретного типа цеолита и условий осаждения (например, температуры). В отличие от рассмотренной в разд. 3.1 системы на основе другого алюмосиликатного минерала [c.82]

Видно, что нижняя граница определяемых концентраций зависит не только от растворимости осадка и концентрации ионов X в растворе, но и от толщины диффузионного слоя. На практике толщина 5 должна быть больше толщины реакционного слоя ц, т е. 6 > ц, чтобы осадок накапливался на электроде и не уносился в раствор. Здесь уместно вспомнить, что 6 возрастает с уменьшением скорости перемешивания раствора, а ц уменьшается с увеличением скорости химической реакции. Варьируя эти параметры можно регулировать величину отношения б/ц, т е. эффективность образования осадка. [c.430]

Изменения, происходящие с осадком при его стоянии в маточном растворе, в котором, он образован, называются старением. Эти изменения ведут к освобождению большей части первоначально включенных в осадок примесей. Старение обусловлено различными по характеру процессами, которые изменяют форму и размер частиц, образующих осадок. Таков, например, процесс увеличения-размеров кристаллов осадка за счет кри-с-1 аллов меньших размеров. Это явление связано с тем фактом, что,растворимость осадков не является постоянной, а зависит от величины кристаллов, когда их размеры находятся в определенных границах. При одних и тех же условиях меньшие частицы обладают гораздо большей растворимостью, чем кристаллы, [c.215]

В других исследованных нами системах вторая ветвь кривой растворимость — температура сдвинута резко в сторону малых концентраций жидкости в эфире целлюлозы, вследствие чего гомогенизация системы (образование сплошного второго слоя и установление резкой границы раздела между фазами) крайне затруднена или совсем невозможна. Второй слой в этом случае имеет настолько слабо выраженные свойства жидкого раствора, что слияние отдельных частиц его в гомогенную массу практически недостижимо. В таких системах при переходе из зоны температур выше критической точки смешения в зону разделения на две фазы происходит выпадение набухшей массы (осадок). Образуется раствор, отвечающий по концентрации первой ветви кривой, и твердый раствор жидкости в ацетилцеллюлозе. При малых количествах жидкости (по отношению к эфиру целлюлозы) должен образовываться однородный раствор с максимальным содержанием жидкости, определяемым второй ветвью кривой. Эта величина (максимальное количество поглощенной при данной температуре жидкости) определяется в литературе как степень набухания эфира целлюлозы. По нашим представлениям, набухший эфир целлюлозы представляет собой, как уже указано выше, раствор жидкости в эфире целлюлозы (аналогично, например, раствору воды в феноле или фенола в воде). [c.230]

Цветные, но прозрачные кольца на границе могут появиться от изменения мочевых или желчных пигментов под влиянием азотной кислоты. Моча, богатая солями мочевой кислоты, дает кольцо, которое получается не на границе азотной кислоты и мочи, а несколько выше. Моча, богатая мочевиной, может дать осадок, состоящий из плохо растворимой азотнокислой мочевины. Такое кольцо имеет кристаллический вид, кольцо же белка аморфно. Если при повторении реакции мочу предварительно развести водой, то кольца от мочевины не получится. Наконец, [c.281]

Одним из распространенных способов разделения белков на фракции является высаливание (стр. 14). Для этого применяют большей частью сернокислый аммоний в различных концентрациях. После прибавления к раствору белка (например, сыворотки крови) сернокислого аммония до полунасыщения вьшадает фракция белков, которая носит название глобулинов. Если отфильтровать глобулины и к фильтрату продолжать прибавлять сернокислый аммоний до полного насыщения, вьшадает осадок, получивший название фракции альбуминов. Изучение альбуминов и глобулинов обнаружило разницу в их физико-химических свойствах. Оказалось, что их растворимость в воде, также как в растворах солей неодинакова альбумины растворяются в дистиллированной воде, тогда как глобулины обычно растворяются в воде только в присутствии небольшого количества солей. На основании этого отделение глобулинов от альбуминов может быть произведено и путем диализа белкового раствора. В этом случае электролиты, удерживающие глобулины в растворе, проходят через полупроницаемую мембрану. По мере обеднения раствора солями глобулины выпадают в осадок, а альбумины остаются в растворе. Точно так же при большом разбавлении растворов белка (например, сыворотки крови) дистиллированной водой сыворотка мутнеет и в осадок выпадают глобулины вследствие понижения концентрации электролитов ниже той границы, при которой глобулины могут оставаться в растворенном состоянии. В табл. 5 приведены данные о растворимости альбуминов и глобулинов. [c.50]

Чувствительность реакций, при которых наблюдается образование осадка, часто можно повысить, прибавляя к раствору этиловый спирт, понижающий растворимость неорганических соединений. Повышение чувствительности достигается также при взбалтывании водной реакционной с.меси с какой либо не смешивающейся с водой органической жидкостью (бензол, четыреххлористый углерод и др.). Осадок собирается на границе раздела [c.27]

Райне [503] сообщает об аналогичных наблюдениях для сплавов меди с 0,1% Si при сравнительно низких температурах, а именно при температурах ниже 800° С. Межзеренные границы были интенсивно окаймлены окислом, причем этот осадок разрастался, перемещаясь впереди главного фронта реакции. При температурах выше 800° С выделившиеся частицы окисла довольно равномерно распределялись в основе в пределах фронта окисления. Подобная разница должна объясняться неодинаковой растворимостью кислорода, а также абсолютной ii относительной величиной скоростей диффузии у межзеренных границ и внутри зерен. [c.194]

На диаграммах растворимости изображают поля кристаллизации каждой соли при разных температурах. Границами полей являются отрезки сторон квадрата и линии совместной кристаллизации двух солей. Точки пересечения их — узловые точки диаграммы — носят название двойных и тройных эвтонических точек. Тройные эвтонические точки соответствуют растворам, одновременно насыщенным тремя солями. Они могут быть конгруэнтными, когда соотношение солей в кристаллизующемся осадке будет таким же, как и в растворе, и состав раствора не будет изменяться вплоть до полного испарения воды, или инконгруэнтными, когда узловая точка является точкой перехода — кристаллизация двух солей может сопровождаться растворением третьей соли, ранее перешедшей в осадок. [c.28]

Убедиться в химической инертности вспомогательного вещества при различных условиях. Для этой цели следует при достаточно длительном времени взаимодействия оценить изменение свойств вспомогательного вещества и той среды, в которой оно находилось. При этом определенную навеску вспомогательного вещества нужно добавить в испытуемую дисперсионную среду и, интенсивно перемешивая, выдержать в этой среде необходимое время, которое следует выбирать с учетом времени контакта вспомогательного вещества с данной дисперсионной средой в реальных производственных условиях. После этого испытываемую суспензию надо отфильтровать на плотном фильтре, полученный осадок высушить до постоянной массы и определить массу вспомогательного вещества после его контакта со средой. По изменению первоначальной массы вспомогательного вещества можно делать выводы о его инертности в данной среде. Об изменении свойств дисперсионной среды при этом нужно судить в зависимости от конкретных условий. Испытывая таким образом вспомогательное вещество в средах, отличающихся различными свойствами при различных температурах и времени контакта, можно установить границы применимости данного вспомогательного вещества. Так как переход различных растворимых продуктов из вспомогательных веществ в фильтрат является нежелательным, то, например, при очистке воды [c.58]

По-видимому, такое влияние природы органической фазы на состав образующегося полимера будет обусловлено тем, что при использовании в качестве органической фазы растворителя, в котором полиарилат нерастворим, последний сразу же по мере своего образования выпадает в осадок и дальнейшая его реакция с гексаметилендиамином будет весьма затруднена, поскольку она будет протекать в гетерогенной фазе. В случае хорошей растворимости полиарилата в органической фазе он будет находиться в ней или в растворенном, или в набухшем состоянии, благодаря чему создадутся лучшие условия взаимодействия концевых групп полимера с гексаметилендиамином и на границе раздела фаз и в органической фазе, в которой в процессе реакции частично находится гексаметилендиамин. [c.126]

Одним из первых электродов такого типа был электрод с мембраной, содержащей осадок сульфата бария, потенциал которого зависит от концентрации сульфат-ионов в диапазоне 10 - 10 моль/л (24-30 мВ/р804). Его селективность относительно невелика. Разработаны электроды на основе галогенидов и сульфидов серебра, фосфата Мп ", фторидов тория, лантана и кальция, комплексов никеля с диметилглиоксимом. Так же, как и для электродов с кристаллическими мембранами, нижняя граница определяемых концентраций для электродов с гетерогенными мембранами зависит от растворимости применяемых осадков. [c.201]

Для обнаружения таллия окисляют его бромом (стр. 53), извлекают Т1Вгз диэтиловым эфиром (стр. 75), экстракт взбалтывают с несколькими кристалликами сульфита натрия и несколькими каплями раствора иодида калия. При этом на границе фаз появляется желтый осадок ТИ таким способом можно обнаруживать до 2 у таллия в пробе-[655]. Интересно отметить растворимость ТЦ в полииодидах щелочных металлов [123, 401, 633, 637, 738, 754], что объясняется следующими процессами [123] [c.14]

Этот процесс широко распространен в морских отложениях, но особенно важек в осадках на границе континентов, где накопление органического вещества наибольшее. Восстановление сульфатов протекает на такой глубине (изменяющейся от нескольких миллиметров до метров ниже границы раздела осадок/вода), где морской 8О4 может быстро диффундировать или накачиваться организмами, обитающими в отложениях. В результате реакции образуется сульфид водорода (Н8 ), обладающий высокой реакционной способностью, ббльшая часть которого диффундирует вверх и снова окисляется до 80 кислородсодержащей морской водой на поверхности осадка. Однако около 10% Н8 быстро осаждает растворимый Ре (II) в восстанавливающихся осадках, что приводит к накоплению моносульфида железа [c.181]

В окислительно-восстановительной хроматографии разделение во многом зависит от природы образующихся в колонке продуктов реакции, а именно продуктами реакции могут быть осадки или растворимые веп1,е-ства. В первом случае так же, как и в осадочной хроматографии, осадок равномерно распределяется по высоте зоны, нин няя граница ровная, резкая и интенсивность окраски зоны но ее высоте равномерна. [c.128]

Диметилдиоксим. 1%-ный этанольный раствор в присутствии аммиака или ацетатного буфернорго раствора в слабощелочной среде дает осадок красного цвета, растворимый в хлороформе или бензоле с образованием растворов желтого цвета. В присутствии амилового спирта осадок флотируется на границе раздела фаз это увеличивает чувствительность обнаружения. Обнаруживае мый диметилдиоксимом минимум (в мкг N1) 0,2 [202], 0,16 [320] 0,1 [147] 0,002 [159] предельное разбавление 1 500 ООО 1 1 000 000 [159] 1 400 000 [139]. Поданным Чугаева, чувстви тельность равна 2,5-10 г мл [349] Брунк [506] подтвердил та кую чувствительность. [c.48]

ЭДДИФ образует с железом (Ге +) растворимое комплексное соединение в области pH диссоциации бетаинового протона, и железо не выпадает в осадок даже в присутствии 10 эквивалентов основания. При этом раствор изменяет окраску от светло-желтой до винно-красной, постепенно переходя в коллоидный золь, а затем в гель [65]. Такое явление, вероятно, можно объяснить образованием в растворах полициклического хелатного соединения полимерного типа, в котором гидроксильные ионы являются сшивкой. На это указывает пологая форма кривой титрования, свидетельствуюш ая о том, что даже после прибавления четырех эквивалентов основания происходит дальнейшее связывание ионов гидроксила. Для кислых пересыш ен-ных растворов (в системах комплексонат железа — НКОд — НаО) характерен процесс стеклования. Кристаллизация раствора начинается после перехода через границу HNOз Н4Ь > 1,5. Состав образуемого соединения— Ре[РеЫз-НКОз. [c.178]

Редокс-потенциалы на поверхности раздела осадков с водой и в верхних слоях осадков влияют на поглощаемость осадков фосфором. Гетерогенные равновесия, первоначально характеризуемые растворимостью AIPO4, FeP04 и Саю(Р04)б(0Н)2 и адсорбцией фосфатов на глинах, определяют распределение фосфатов между водной и твердой фазами (минералы, глины и т. д.) вычисленная растворимость была подтверждена экспериментально и путем измерений на границе раздела осадок— вода [9, 13]. [c.36]

Образующийся хлорид серебра более растворим, чем роданид серебра, поэтому возможна частичная обратная реакция Ag l с роданидом калия. Чтобы предотвратить эту побочную реакцию и для того чтобы выпадающий осадок не мешал видеть окраску роданида железа, к титруемой жидкости прибавляют растворитель, не смешивающийся с водой, но смачивающий поверхность осадка хлорида серебра (нитробензол, четыреххлористый углерод, хлороформ). На границе вода — растворитель осадок хлорида серебра собирается в хлопья. Растворитель, обволакивая осадок, понижает его растворимость, вследствие чего уменьшается возможность побочной реакции с роданид-ионами. Недостатком методов Мора, Фаянса и Фольгарда является необходимость применения солей серебра. [c.184]

Если каплю исследуемого раствора объемом 0,001 мл совместить на предметном стекле с каплей 0,3%-ного раствора иодида калия, на границе соприкосновения растворов выпадет красный осадок иодида ртути. При нагревании осадок растворяется и вновь выделяется в виде кубов и октаэдров. Следует избегать избытка реактива, так как образуется бесцветный растворимый комплекс [Hgl4]2-. Предел обнаружения 0,075 мкг иона Hg2+. Предельное разбавление 1 13 000. Реакции мешают ионы висмута и свинца. [c.147]

Электроды с твердыми мембранами, селективные к катионам, обычно изготавливают двумя методами. Один из них заключается в использовании в качестве мембраны монокристалла или прессованного диска. Например, кристалл сульфида серебра, в котором подвижными частицами являются ионы серебра, может применяться для определения А + или 5 . Тем же целям служит осадок Ag2S в виде прессованной таблетки. Растворимость Ag2S очень мала, и в этот осадок, как в инертную матрицу, запрессовывают сульфиды других металлов. Так получают мембранные электроды, селективные к ионам этих металлов [4]. Если исследуемый раствор первоначально не содержит ионов серебра, то их активность (ад +) на границе мембраны и раствора дается выражением [c.174]

Растворимость дитизонатов в четыреххлористом углероде невелика, так что при высокой концентрации металла или дитизона может образоваться осадок дитизоната. Осадок собирается в хлопья в органической фазе или в виде пены на границе соприкосновения двух фаз потери могут происходить как при отделении четыреххлористого углерода, так и при его промывке. Эту ошибку можно устранить, если работать с меньшими количествами металла. Вообще точность дитизбнового метода не увеличивается с увеличением количества металла. Например, результаты при работе с 10,т металла так же точны, как и при работе с 100 г, и фактически их можно достичь легче и быстрее вследствие применения меньших объемов. Если по каким-либо соображениям необходимо экстрагировать большие количества металла (>100 у), следует предпочесть раствор дитизона в хлороформе раствору его в четыреххлористом углероде, так как дитизонаты легче растворимы в хлороформе. Сравнительные достоинства четыреххлористого углерода и хлороформа в качестве растворителей в других отношениях были уже рассмотрены выше. В тех случаях, когда хлороформ не имеет особых преимуществ, следует предпочесть в качестве растворителя четыреххлористый углерод из-за его меньшей летучести, большего удельного веса и меньшей растворимости в воде. [c.114]

Прилить к раствору Na2HP0t раствор азотнокислог. серебра, получить желтый осадок фосфорнокислого серебра. Доказать растворимость полученного осадка в азотной кислоте и аммиаке. Сопоставить этот факт с примененным в опыте 3 методом осаждения фосфорнокислого серебра в виде кольца на границе двух растворов. [c.100]

Как известно, потенциометрический метод широко используется также для определения растворимости различных соединений и в первую очередь таких, которые обладают малой растворимостью. Однако, как уже было сказано, чувствительность этого метода ограничена. Ниже будет показано на примере полония, что использование радиоактивных свойств элемента позволяет значительно расширить границы применимости этого метода и дает возможность оценить растворимость соединения, даже если осадок представляет собой количественно неотделимую дисперсную фазу ультраразбавленного коллоидного раствора. [c.313]