Водород для реакции с атомом

Нернст объяснил причины такого влияния света. При облучении смеси светом (даже кратковременном) молекула хлора расщепляется на два одиночных атома. Атом хлора (который намного активнее, чем в составе молекулы) отрывает атом водорода от молекулы водорода и образует молекулу хлорида водорода. Оставшийся атом водорода отрывает атом хлора от молекулы хлора оставшийся атом хлора отрывает- атом водорода от молекулы водорода и т. д. Таким образом, даже незначительное облучение вызывает фотохимическую цепную реакцию, которая протекает со скоростью взрыва и завершается образованием большого количества молекул хлорида водорода. [c.118]

Парафин низкотемпературной гидрогенизации. При каталитической гидрогенизации смолы швелевания бурых углей на стационарном сульфидном никель-вольфрамовом катализаторе (27% сульфида вольфрама + 3% сульфида никеля на активированной окиси алюминия) под давлением водорода 300 ат происходит деструктивная гидрогенизация кислородных и сернистых компонентов смолы. При этом битумы, смолы и другие высокомолекулярные сернистые и кислородные соединения превращаются в углеводороды. Эти реакции необходимо проводить при более мягких температурных условиях, в противном случае возможно, что в результате термического разложения асфальтены и смолы будут отлагаться на катализаторе еще до того, как произойдет их восстановительное разложение. Это создает опасность необратимого загрязнения катализатора и постепенного падения его активности. [c.50]

Различие в химической природе гидридов можно легко установить по их поведению при гидролизе. Характерной особенностью гидролиза гидридов является выделение водорода. Реакция протекает по окис-лительно-восстановительному механизму. Отрицательно поляризованный атом Н в гидриде и положительно поляризованный атом Н в воде переходят в состояние с нулевой степенью окисления [c.276]

Зависимость степени превращения пропилена (в %) от избытка хлористого водорода (реакция проводится при давлении 1 ат) [14] [c.356]

При изучении таких сложных смесей углеводородов, как нефтяное сырье, очень важно определить относительные скорости и преобладающие направления превращений углеводородов и выявить их взаимное влияние в условиях гидрокрекинга. К сожалению, лишь в одной работе [55] приводятся относительные константы скоростей реакций, протекающих на второй ступени гидрокрекинга легкого циркулирующего крекинг-газойля при давлении водорода 105 ат. Катализатор, однако, не указывается. Относительные константы скоростей этих реакций показаны на рис. 14. При выбранных условиях процесса происходит интенсивное частичное гидрирование полициклических ароматических углеводородов, рас- [c.48]

Следовательно, для реакции 2Н + 2ё -> Иг полуэлемента с давлением водорода 1 ат [c.36]

П. В. Пучков и А. Ф. Николаева [93] одни из первых исследовали вопрос низкотемпературной гидрогенизации мазута ишим-байской нефти и влияние этих условий на изменение углеводородного состава и выход масляных фракций. Результаты их исследований показали, что при изменении условий гидрогенизации, а именно при понижении температуры до 360—400°, повышении начального давления водорода до 200 ат и увеличении количества катализатора (сернистого молибдена) до 10%, уменьшается разложение и усиливаются реакции присоединения водорода по сравнению со среднетемпературной гидрогенизацией при 420 — 460° и при начальном давлении водорода 100 ат. [c.253]

Как видим, в этой реакции атом цинка теряет два электрона, превращаясь в ион 2п2+, т. е. цинк окисляется. Каждый ион водорода приобретает по электрону, превращаясь в атом водорода, т. е. водород восстанавливается. После восстановления два атома водорода соединяются в молекулу На. Как и в предыдущем опыте, суммарную реакцию можно разделить на две реакции, чтобы показать приобретение электронов (ионами водорода Н+) и отдачу электронов (атомами цинка) [c.129]

Согласно правилу Марковникова присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам протекает так, что водород присоединяется к тому атому углерода, который содержит большее число атомов водорода, а атом галогена -к атому углерода с меньшим числом Н. В приведенной выше реакции продуктом будет соединение СНзСН(1)СНз. [c.204]

Одним нз простейших примеров цепной реакции является реакция между хлором и водородом, вызываемая (инициируемая) действием света. Поглощение кванта света вызывает диссоциацию молекулы хлора на атомы. Взаимодействие атома хлора с молекулой водорода порождает атом водорода и молекулу НС1. Процесс повторяется после того, как атом Н, реагируя с молекулой СЬ, дает НС1 и атом хлора [c.318]

Полиуретаны получаются в результате полимеризации диизоцианатов с двухатомными или трехатомными спиртами. Особенность реакции атом водорода гидроксильной группы спирта [c.177]

Однако в отличие от обычных химических реакций в электрохимических процессах энергия активации может существенно изменяться в зависимости от потенциала электрода, как это происходит, например, при поляризации. Рассмотрим изменение потенциальной энергии, происходящее при разряде Н3О+, т. е. на стадии I. Здесь конечным состоянием является адсорбированный атом водорода. Этот атом имеет значительно меньший размер, чем гидратированный протон (ион гидроксония Н3О+). Поэтому равновесное расстояние, на котором атом находится от электрода, мало по сравнению с соответствующим расстоянием для Н3О+. При разряде протон получает от катода электрон и отрывается от Н3О+, а атом водорода адсорбируется на электроде. Такой переход невозможен без преодоления энергетического барьера, разделяющего адсорбированный атом водорода и Н3О+. Вершина барьера соответствует энергии переходного состояния. [c.270]

Термодинамически насыщающее гидрирование ароматического кольца может протекать при низких температурах и атмосферном давлении. Так, известно [67], что свободная энергия гидрирования бензола и толуола в области температур ниже 285° С является отрицательной величиной. Для гидрирования этих ароматических углеводородов при более высоких температурах необходимо повысить давление, чтобы исключить условия, благоприятствующие протеканию обратной реакции дегидрирования. При 500° С и избыточном давлении водорода 105 ат свободная энергия гидрирования бензола становится равной нулю, а при более высоких давлениях оказывается отрицательной. В то же время с повышением температуры создаются условия, благоприятствующие гидрокрекингу образующегося циклогек-сильного кольца. Поэтому выбор оптимальных условий и катализатора для избирательного проведения процесса сравнительно труден. Гидрирование ароматических углеводородов, выкипающих в пределах бензиновых фракций, разумеется, нежелательно, так как оно приводит к снижению октанового числа бензина. [c.129]

В стремлении заменить более сложный и трудно осуществляемый процесс восстановления железом и кислотой большое внимание уделяли каталитическому гидрированию 2,4-динитротолуола. При проведении реакции гидрирования необходимо учитывать не только весьма большое количество выделяющегося тепла, но и дополнительные трудности, обусловленные твердым состоянием исходного материала и получаемого продукта. Согласно одному из опубликованных примеров [36 ] 3 части динитротолуола растворяют в смеси 1 части толилендиамина и 1,5 части метанола. Гидрирование проводят в присутствии взвеси скелетного никелевого катализатора при 80—120° С и давлении водорода 210 ат в противоточном устройстве для контактирования газа с жидкостью. [c.232]

При другом процессе берут достаточное количество толилендиамина для образования взвеси катализатора 2,4-динитротолуол подают порциями под давлением в реактор гидрирования, оборудованный мешалкой. Время между добавками отдельных порций должно быть достаточным для завершения гидрирования [44]. Особенно пригоден для этой реакции катализатор, приготовленный осаждением палладия вместе с микроколичествами промоторов на печной саже с малой удельной поверхностью. При 90—110° С и избыточном давлении водорода 7 ат достигается весовая производительность 600 частей динитротолуола па 1 часть палладия в минуту выход толилендиамина достигает 96%. [c.232]

Хотя восстановлением алифатических нитросоединений можно получать самые разнообразные амины, в разработке этого метода до сего времени достигнуты лишь незначительные результаты. В промышленном масштабе 2-амино-2-метил-1-пропанол получают гидрированием продукта конденсации 2-нитропропана с формальдегидом. Реакцию гидрирования, очевидно, проводят, пропуская нитросоединение с регулируемой скоростью в метаноль-ную взвесь скелетного никелевого катализатора при 80—85° С и давлении водорода 35 ат. Наряду с водородом в реакционную смесь вводят небольшое количество двуокиси углерода для подавления вредного действия на катализатор любых щелочей (гидрат окиси кальция) остающихся от предыдущей ступени конденсации нитропропана с формальдегидом [34]. По опубликованным данным выход амина составляет около 90%. [c.232]

Реакции с кислотами и сложными эфирами. Вместо альдегидов и кетонов в,реакции Манниха могут принимать участие многие кислоты, содержащие в а-положении достаточно активные атомы водорода. При атом обычно [c.406]

Смесь изомеров разделили, и каждый изомер обработали амидом натрия. Низкоплавкий изомер вступил в реакцию Xa -лера — Бауэра, и на этом основании ему была приписана структура XII [42, 43]. Высокоплавкий изомер, содержащий а-водород-ный атом, не подвергся расщеплению при действии амида [c.17]

Таким образом осуществляется замещение атома водорода на атом хлора в алкане. Образовавшийся на последней стадии атом хлора может поддержать цепную реакцию, либо прореагировать с другим атомом хлора у стенки сосуда и завершить процесс. [c.469]

Здесь 26,05 — количество теплоты, выделяющейся при смещении одного электрона атома углерода или водорода к атому кислорода, ккал п = С4-4 + Сз-3 + Сг-2 + С1-1 + Я-1 — число перемещающихся электронов (С, Сз, С2, С1—число атомов углерода, в которых при данной реакции перемещается соответственно 4, 3, 2 электрона и один электрон Н — число атомов водорода, в которых перемещаются электроны) А — тепловая поправка, соответствующая данному заместителю [см. [21], табл. 2] п — число одинаковых заместителей. [c.185]

Если в исходном инертном газе содержится 1% кислорода и 2,1% водорода, то равновесное давление кислорода при 500 °С равно 7-10"2б ат. В водороде (без инертных примесей) равновесное парциальное давление кислорода еще меньше. При 500 °С и начальном содержании кислорода 1% оно составляет 7-10"32 ат. Результаты расчета показывают, что до 500 °С для смеси стехиометрического состава (N3 + ЗНз) и до 1000 °С при небольшом избытке водорода реакция взаимодействия водорода с кислородом может рассматриваться тоже как необратимая. [c.330]

Напротив, опыты при 65 и 150° были проведены в автоклаве иод начальным давлением водорода 20 ат для подавления побочных процессов [13]. Поэтому содержание других углеводородов, кроме пентанов, в продуктах реакции не превышало в сумме 3%. Таким о(5разом, резуль-таты этих опытов следует признать наиболее падежными. [c.299]

Таким об разом, первичные алкилхлориды вступают в инициируемую пероксидами и промотируемую хлористым водородом реакцию алкилирования этиленом, давая продукты алкилировЗ ния по третичному углероду, по вторичному углероду, предпоследнему в цепи, или по первичному углероду, содержащему атом хлора, В отсутствие соляной кислоты н-бутилхлорид подвергается реакции с этилено-м лишь незначительно, поскольку хлористый водород, вероятно, необходим для развития цепи. Отдавая водород, он образует этилированный продукт и атом хлора, который продолжает цепь, отрывая далее водород от алкилхлорида. [c.146]

При гидрокрекинге алкилнафтеповых углеводородов, например алкилциклогексанов и замещенных декалинов, основной реакцией является деалкилирование [43]. В процессе гидрокрекинга декалина при давлении водорода 70 ат и температуре 372°С происходило преимущественно раскрытие нафтенового кольца и получалось значительное количество разветвленных парафиновых углеводородов С4 —Се [43]. [c.46]

Однако для большинства алкенов количество поглощенного кислорода значительно выше, чем количество накопившейся гидроперекиси. Это обстоятельство об>словлено тем, что образующиеся перекисные радикалы пс толькС отрывают атом водорода (реакция замещения), но и присоединяются по двойной связи [c.282]

К акрилонитрилу по двойной связи могут присоединяться вещества, имеющие активный атом водорода (реакция цианэтилирования). Рассмотрите схемы взаимодействия акрилонитрила 1) с ацетоном, 2) с про-пионоБЫм альдегидом. [c.77]

Влияние перекисей на направление присоединения бромистого водорода к двойной связи (так называемый перекис-ный эффект Хараша ) объясняется тем, что в их присутствии реакция протекает по радикальному (цепному) механизму (НВг в присутствии перекиси диссоциирует на атом водорода и атом брома) [c.216]

При восстаиоЕлении некоторых соедииеиий. например иитросоединений [71, 85] сульфохлоридов [86] и т п, Бытеляется газообразный водород как результат вторнчиои реакции Прн перемещении водорода к атому азота или серы на первой стаднн реакции образуется соединение с активным атомом водорода. [c.215]

Промышленная изомеризация пентана и гексана была впервые осуществлена на модифицированном катализаторе па основе хлористого алюминия во время второй мировой войны для производства компонентов авиационного бензина. Согласно опубликованным данным [35 ] этот процесс (изомейт) осуществлялся на жидком комплексе хлористый алюминий — углеводород, промотированном безводным хлористым водородом. Введение водорода в реакционную систему обеспечивало сравнительно продолжительный срок службы катализатора. Длительное сохранение высокой активности катализатора объясняется подавлением реакций гидрокрекинга вследствие присутствия водорода. Реакция изомеризации протекала в жидкой фазе при температуре 93—121° и давлении 56—60 ати. В качестве сырья возможно было перерабатывать пентаны и гексаны — раздельно или совместно. В любом случае менее ценные низкооктановые изомеры могут быть выделены из изомеризованного. продукта и возвращены на повторный процесс для Дополнительного повышения детонационной стойкости. [c.225]

Восстановление нитросиедикений и сульфоокисей идет, очевидно, более сложным путем, так как в этих случаях реакция сопровождается выделением газообразного водорода. Повидимому, в процессе первоначального перенося водорода к атому язсяа или ссры образуется активный атом водорода, который далее вступает в реакцию с 1 идридом металла и выделяется в молекулярном состоннни. [c.412]

Б. Тетрагидрофуран. В сосуд для каталитического гидрирования под давлением (примечание 4) помещают 10 г чистого фурана (примечание 5) и 0,2 г окиси палладия. Воздух из сосуда вытесняют водородом (примечание 6) и создают начальное давление, равное приблизительно 7 ат (примечание 7). После 10-минутного индукционного периода гидрирование протекает гладко, и примерно через час поглощается теоретическое количество водорода. Реакция заметно экзотермична. После того как реакция закончена, добавляют 20 г фурана и 0,2 г окиси палладия (примечание 6), воздух вновь вытесняют водородом и давление водорода доводят до 7 ат. После этого индукционный период бывает незначительным, и реакция протекает даже несколько скорее, чем в первый раз температура повышается до 40—50°. Когда реакция почти закончится, добавляют 30 г фурана и 0,2 г окиси палладия и восстановление продолжают. Таким образом продолжают прибавлять порции по 30 г фурана и по 0,2 г окиси палладия до тех пор, пока сосуд не наполнится на 3. После этого для полноты восстановления добавляют еще порцию палладия, и смесь взбалтывают до тех пор, пока не прекраиггся поглощение водорода. Катализатору дают осесть (примечание 8) и тетрагидрофуран декантируют через фильтр в перегонную колбу. Продукт восстановления нацело перегоняется при 64—66°. [c.446]

Отсутствие номенклатуры привело к многозначности некоторых названий реакций, обусловленной тем, что для обозначения новых синтетических методов использовались уже существующие названия. Например, галогенированнем, которым следует называть замену водорода на атом галогена, называют все приведенные ниже реакции, хотя каждая из них прещставляет собой особое, отличное от других, химическое превращение (сходство заключается лишь во вввденни галогена в молекулу исходного соединения) [c.3]