Метод определения кондуктометрический

В отличие от кондуктометрического титрования (см. 10.8) прямой кондуктометрией называют метод определения различных физико-химических величин на основе электрической проводимости раствора. В прямой кондуктометрии физико-химическую величину находят по одному измерению удельной электрической проводимости при заданной температуре. [c.152]

Определение влажности. Для определения влажности самых различных объектов (органические растворители, газы, твердые соли, текстильные материалы, бумага, зерно, почвы и т. д.) применяют прямую кондуктометрию. Принцип измерения основан на проводимости исследуемых объектов. За последние годы в практике сельского хозяйства подобные приборы получили широкое применение для определения влажности зерна. Некоторый объем зерна помещается в измерительную ячейку между электродами и измеряется сопротивление этой пробы. Чем большей влажностью характеризуется зерно, тем меньшим сопротивлением оно обладает. Обычно приборы градуируются в процентах (мае.) влажности для каждого вида зерна. Кондуктометрический метод определения влажности зерна отличается быстротой и достаточно высокой точностью. [c.234]

Титрование слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. В начальный момент титрования слабой кислоты сильным основанием электропроводность раствора понижается вследствие образования соли сильного основания и слабой кислоты, которая, имея общий анион с кислотой, подавляет ее диссоциацию. По мере добавления титранта электропроводность раствора медленно увеличивается вследствие повышения концентрации анионов кислоты и катионов основания, а после точки эквивалентности быстро растет за счет появления избытка щелочи. Для кислот с р. > 9 заметно влияние гидролиза образующейся соли, которое выражается в закруглении кондуктометрических кривых вблизи точки эквивалентности. Используя графический метод определения точки эквивалентности, с помощью кондуктометрического титрования можно определять 0,1 моль/л растворы слабых кислот с р. <10. [c.160]

Методы кислотно-основного титрования характеризуются высокой точностью погрешность рядовых определений составляет 0,1...0,2%. Рабочие растворы устойчивы. Для индикации точки эквивалентности имеется набор разнообразных рН-индикаторов и разработаны различные физико-химические методы потенциометрические, кондуктометрические, термометрические и др. Область практического применения методов кислотно-основного титрования весьма обширна. Интенсивно развиваются методы кислотно-основного титрования в неводных средах. [c.219]

Кондуктометрический метод определения дисперсности применим для автоматического счета эритроцитов и других клеточных частиц крови, построения кривой распределения по размерам бактерий, спор, культур клеток, изучения иммунологических процессов и т. п. [c.151]

Кондуктометрия. Этот термин объединяет методы определения физико-химических величин и методы анализа, основанные на измерении электропроводности (ЭП) электролитов, т. е. ионных проводников, находящихся в виде истинных водных и неводных растворов, коллоидных растворов или расплавов. Таким образом, в отличие от предыдущих методов кондуктометрический анализ основан только на изменении концентрации ионов в межэлектрод- [c.5]

Следующий метод, который может применяться для определения углекислого газа, основан на измерении электропроводности раствора баритовой воды или какой-либо другой щелочи, поглощающей углекислый газ. Этот метод называется кондуктометрическим. [c.233]

Кондуктометрический метод определения типа эмульсии лишен указанных недостатков. Метод надежен особенно тогда, когда две фазы, образующие эмульсию, сильно различаются между со- [c.242]

Наиболее распространенным методом определения критической концентрации мицеллообразования для ионогенных полуколлоидов является кондуктометрический метод. Известно, что при бесконечном разбавлении эквивалентная электропроводность раствора электролита зависит от подвижности его анионов и катионов. При этом кривая в координатах X = f( ) мало отличается от прямой, идущей почти параллельно оси концентраций. [c.82]

Надежность электрического метода определения типа эмульсии сохраняется при условии, что фазы резко отличаются по электрической проводимости и расстояния между частицами дисперсной фазы сравнимы с их размерами. Это условие нарушается в концентрированных эмульсиях, где кондуктометрические методы не всегда применимы. [c.176]

Удельный вес электрохимических методов в аналитической химии натрия сравнительно невелик. Важнейшим методом определения натрия является прямая потенциометрия (ионометрия). Известно довольно много работ, посвященных полярографическому определению натрия, но с развитием ионометрии они заметно утратили практическую значимость. Реже для определения натрия применяют кондуктометрическое титрование и кулонометрию. [c.82]

Изучалось влияние добавок диоксана, метилового спирта и этиленгликоля на образование мицелл в водных растворах мыл — олеата, лаурата и капроната натрия при различных температурах. При этом критерием структурных изменений в системе являлись изменения ККМ в таких растворах со смешанными растворителями. Приготовление растворов мыл, а также применявшиеся нами методы определения ККМ — кондуктометрический и тензиметрический (по поверхностному натяжению) описаны ранее [31. [c.249]

Преимуществом кондуктометрического титрования является также то, что иногда представляется возможным использовать реакции, при которых вещества реагируют не в стехиометрических отнощениях. Однако обязательным условием при этом является постоянство состава образующихся продуктов реакции. В отличие от ряда других методов анализа кондуктометрическое определение возможно в окрашенных и мутных растворах, а также в присутствии окислителей и восстановителей. [c.235]

Помимо методов титрования в присутствии индикаторов, нашли применение и электрохимические методы определения точки эквивалентности. В процессе электрохимического титрования наблюдение ведут не за изменением окраски раствора (так как в этом случае индикаторы не применяют), а за изменением электрохимических показателей титруемого раствора электропроводности (кондуктометрическое титрование), окислительно-восстановительного потенциала (потенциометрическое титрование), диффузионного тока (амперометрическое титрование) и т. п. При этом титрование выполняют обычным способом, но вместо визуального наблюдения за изменением окраски индикаторов пользуются приборами, показания которых не зависят от субъективных наблюдений экспериментатора. [c.327]

Использование ионоселективных электродов, применению которых посвящена монография [196] и работы [1208, 1604], описано в главе VII. Следующие монографии содержат сведения по титриметрическим методам определения серусодержащих ионов в неводных растворах [156, 243], кондуктометрическому [1068] и амперометрическому титрованию [421]. Подробное описание окислительно-восстановительных методов определения серусодержащих ионов можно найти в руководствах [68, 222]. [c.65]

Методами определения рН-изоэлектрического состояния, механохимии, кондуктометрического титрования, термодесорбции оценены ки- [c.132]

На практике применяют различные варианты титриметрических методов определения молибдена, основанные на осаждении молибдата свинца. Для установления конечной точки используют внешние и внутренние химические индикаторы на ионы молибдата или свинца, адсорбционные индикаторы, потенциометрические, амперометрические, кондуктометрические и фото-турбидиметрические методы. [c.167]

Методы кулонометрического, кондуктометрического и высокочастотного титрования серусодержащих ионов были рассмотрены в главе VI. Там же было дано описание методов с потенциометрической и амперометрической индикацией точки эквивалентности. Ниже рассматриваются методы определения ионов серы путем измерения электропроводности растворов (прямая кондуктомет-рия), применение ионоселективных элементов и методы полярографического анализа. [c.137]

Кондуктометрический метод. В кондуктометрическом методе определяют точку эквивалентности по изменению электрической проводимости раствора. Она зависит от природы и концентрации электролитов. Чем выше подвижность ионов, тем выше электрическая проводимость. Наибольшей подвижностью обладают Н - и ОН -ионы. Это наиболее электропроводящие ионы. Чем больше число ионов, тем выше электрическая проводимость. Она является прямолинейной функцией концентраций всех ионов в растворе, поэтому измерение электрической проводимости, или, иначе, кондуктометрию можно использовать для определения концентраций растворенных электролитов. [c.279]

В таблице 6.77 приведены рабочие растворы, применяемые для определения кондуктометрическим методом важнейших неорганических веществ (ионов), и указаны условия титрования. Во втором столбце диапазон определяемых концентраций М (моль л ) приведен в единицах -lgM. В последнем столбце приведены приблизительные значения погрешности данного определения. [c.819]

Кондуктометрические методы определения конечной точки разделяются на [c.10]

Замеряют pH раствора индикаторной бумагой или рН-метром. Во избежание потерь раствора электроды или индикаторную бумагу обмывают водой над этим же стаканом. Если pH находится в пределах 3—5, то приступают к титрованию, предварительно добавив 3 мл формалина, 3 мл этилового спирта, примерно 0,1 г сульфата бария и воды до общего объема 120 мл. Если pH раствора ниже 3 или выше 5, то раствор перед добавкой реагентов следует предварительно нейтрализовать осторожно по каплям соответственно 0,2-н. раствором едкого натра или 1-н. раствором уксусной кислоты до предела pH = 3- 5. Дальнейший ход кондуктометрического титрования приготовленных растворов такой же, как указано в описании метода определения сульфатной серы (см. стр. 140). [c.144]

Методы определения газосодержания автоматизированные десорбционный 177, 178 кондуктометрический 175, 176 подсчетом числа пузырьков 178, 179 [c.194]

Благодаря простоте аппаратуры и методики амперометрическое титрование является наиболее ценным методом определения инертных органических соединений с помощью титрования электроактивными веществами. Эта методика более чувствительна, чем потенциометрическое или кондуктометрическое титрование, поэтому она пригодна также для определения следов вещества. Концентрации от 10 до 10" М можно измерять точно и быстро. [c.353]

При разработке концентратомера для растворов коагулянта целесообразно использовать метод определения концентрации по изменению электропроводности. Такой метод количественного химического анализа, основанный на измерении электропроводности растворов, называют кондуктометрическим. Как видно из данных табл. 19 и 20, содержание взвешенных веществ в растворах неочищенного сернокислого глинозема и технического хлорного железа оказывает очень незначительное влияние на электропроводность данных растворов в интервалах концентраций 1-10%. [c.102]

Существующие химические методы определения азота в аминокислотах (по Кьельдалю, Ван-Слайку и др.) [1] продолжительны, трудоемки, недостаточно специфичны и точны. В настоящее время приобрели большое значение как визуальные, так и инструментальные (потенциометрические, кондуктометрические, спектрофотометрические и др.) методы определения аминокислот по аминогруппе в неводных средах, главным образом в ледяной уксусной кислоте и в ее смесях с другими органическими растворителями [2—6]. [c.102]

Выбор метода определения зависит от многих факторов, связанных, в свою очередь, с химическими и физико-химическими свойствами исследуемого полимера число, химическая природа и соотношение различных концевых групп в макромолекуле, растворимость полимера, электропроводность сред, в которых проводится потенциометрическое и кондуктометрическое титрование, устойчивость полимера и растворителей к окислению и т. п. [c.260]

По методу определения анализируемого компонента и установления конечной точки титрования титраторы подразделяются на потенциометрические, кондуктометрические, кулонометрические, амперометрические, термометрические, фотометрические и др. [c.278]

В непосредственной связи с изучением активности катализаторов находится вопрос о степени адсорбции водорода и непредельного соединения, а также об энергии их связи с поверхностью. Среди методов определения этих характеристик катализаторов немаловажное значение приобретает кондуктометрический [1]. Он основан на эффекте увеличения сопротивления порошкового катализатора в растворителе при его обезводороживании. [c.206]

Кондуктометрический метод определения ККМ применяется для ионогенных ПАВ наиболее часто. Зависимость эквивалентной влектропроводности от концентрации ПАВ отличается от аналогичной зависимости для растворов простых электролитов. В области до ККМ водные растворы ПАВ обнаруживают отклонение от уравнения Онзагера в той же степени, как и средние по силе электролиты. Однако уже при малых концентрациях [c.302]

Копдуктометрическим титрованием называют метод определения концентрации или содержания вещества по копдуктометрическим кривым титрования, которые получают многократным измерением электрической проводимости после каждого прибавления небольшой порции титранта (0,1—0,2 мл) к титруемому раствору, находящемуся в кондуктометрической ячейке. Построив график в координатах 1// —объем титранта (Кт), называемый кондуктограммой (рис. 10.11 —10.15), находят на нем точки пересечения отрезков [c.155]

Л етоды определения алюминия кондуктометрическим титрованием основаны на образовании алюминием прочных комплексов с некоторыми органическими кислотами, или на осаждении его в виде труднорастворимых соединений, Пасовская [328—331] предложила несколько методов, основанных на образовании ацетатного, тартратного, оксалатного и лактатного комплексов алюминия. Определению алюминия не мешают М и Са Ре необходимо восстанавливать аскорбиновой кислотой до Ре (II). Относительная ошибка этих методов Ио, В работе [959] предложено кондуктометри-ческое титрование алю.миния раствором двунатриевой соли вани-линазина, С ней в среде, близкой к нейтральной, алюминий образует труднорастворимое соединение состава 1 1, Возможно определение алюминия и цинка при совместном присутствии, в этом случае второй излом соответствует концу титрования алюминия, Худякова описала метод автоматического кондуктометрического титрования для определения хлорида алюминия и соляной кислоты в одном растворе [464а], В качестве титрантов можно использовать раствор буры или едкого натра. При титровании получаются два излома на кривой кондуктометрического титрования, первый соответствует титрованию соляной кислоты, второй—титрованию хлорида алюминия. [c.90]

Разработан метод определения хлоридов калия и натрия после их переведения в гидроксиды обработкой оксидом серебра. Кондуктометрическое титрование МОН проводят этанольным раствором H IO4 [1025, 1028]. При анализе смесей 15,8—79,2 мг калия и 9,2— 46 мг натрия (соотношение К Na (5 1)—(1 5)) погрешность не превышает 2% по калию и натрию. При увеличении соотношения К Na до 1 10 или 10 1 погрешность возрастает до 5%. Для количественного перевода в оксид соотношение С1 Н2О Ag20 должно быть 1 320 9. [c.67]

Предложен кондуктометрический метод определения натрия и калия титрованием их гидроксидов этанольным раствором H2Pt lg в этанольной среде [1026]. Предварительно получают хлориды калия и натрия, затем их переводят в гидроксиды обработкой оксидом серебра. При определении калия и натрия при совместном присутствии на кривой титрования получают два излома. [c.74]

Кондуктометрический метод определения фракционного состава порошков относится к современным методам экспресс-анализа и успешно применяется во многих отраслях промышленности. С помощью этого метода можно измерять частицы размером 0,4—300 мкм. На основе ксЛдуктометрического метода создан ряд приборов для анализа дисперсности порошков. [c.34]

Распространение получили методы непрерывного кондуктометрического определения SOj в атмосфере или газовых смесях [431, 667, 1039, 13871 ] после ее окисления раствором H Oj до серной кислоты. [c.80]

Общеизвестные методы определения констант диссоциации с помощью визуальной колориметрии, как прямые, когда слабый электролит или его ионы окрашены, так и косвенные, связанные с применением цветных индикаторов и стандартных буферных растворов, значительно уступают в точности современным кондуктометрическим и электрометрическим методам. Однако если заменить визуальное сравнение интенсивности окраски доступной в настоящее время объективной фотоэлектрической методикой [38], то тем самым будет устранен наиболее важный источник ошибок этого способа. С помощью фотоэлектрической колориметрии может быть достигнута очень большая точность. Фотоэлектрический метод был впервые применен для точного определения константы диссоциации Гальбаном и Эбертом [39] при [c.467]

К электрохимическим методам детектирования в КЭ относят амперометрический (прямое и косвенное определение), кондуктометрический и потенциометрический. Амперометрическое детектирование для КЭ впервые было предложено в 1987 г. для анализа катехоламинов [140] и может быть использовано для обнаружения электрохимически активных веществ. В основе метода лежит измерение тока, протекающего в электрохимической ячейке при происходящих на рабочем электроде реакциях окисления или восстановления величина тока прямо пропорциональна концентрации анализируемого соединения. Обычно в электрохимической ячейке находятся три электрода рабочий (из стеклоуглерода, угольной пасты или амальгамированного золота), вспомогательный и электрод сравнения типичные потенциалы детектирования 0,4-1,2 В. Подавляющее большинство амперометрических исследований в КЭ проводят по окислению (анализ ароматических гидро-ксисоединений, ароматических аминов, индолов, меркаптанов и т.д.) [58]. Детектирование по восстановлению практически не используют из-за мешающего влияния растворенного кислорода. Недостаток амперометрического детектирования — отравление рабочего электрода ввиду сильной сорбции промежуточных продуктов окислительно-восстановительных реакций поверхностью электрода, следствием является снижение его активности [44]. Замена угольного электрода медным позволяет увеличить срок службы рабочего электрода в неимпульсной схеме амперометрического детектирования [49]. [c.353]

На кафедре аналитической химии МХТИ им. Д. И. Менделеева разработан метод определения кремния в кремнийорганических соединениях, основанный на их разложении фтористоводородной кислотой и последующем кондуктометрическом титровании в среде неводных растворителей образующейся кремнефтористоводород-ной кислоты раствором бензидина, толидина и других органических аминов [553, 554]. [c.166]

Известно амперометрическое титрование никеля, основанное на окислении никеля (II) до никеля (IV) при помощи иода в присутствии избытка диметилглиоксима при pH 6,5. Такое титрование оказывается возможным вследствие того, что в присутствии диметилглиоксима потенциал системы NiWNi + настолько понижается, что элементарный иод становится окислителем по отношению к NI2+. Метод выполняется в варианте dead-stop с двумя платиновыми электродами при напряжении 0,03 в. Конечная точка обозначается резко благодаря образованию- обратимой системы I2/2I-. Авторы работы 38 считают, что этот метод более чувствителен, чем колориметрический и кондуктометрический методы определения никеля. [c.273]

Для определения молекулярного веса целлюлозы был применен метод определения карбоксильных групп путем кондуктометрического титрования электродиализованных препаратов 117]. Для препаратов целлюлозы различного происхождения было получено одно и то же содержание карбоксильных групп (0,28%), что соответствовало мол. весу около 16 000. [c.264]

Чтобы реакция была пригодна для титриметрии, ее скорость должна быть достаточно большой. В этом отношении особенно плохо обстоит дело с титрованием разбавленных растворов, когда непосредственно вблизи конечной точки скорость осаждения оказывается чрезмерно медленной. Для ускорения осаждения иногда рекомендуется изменить растворитель, например, путем добавления спирта, или повысить температуру. Можно добавить избыток реагента и провести обратное титрование, тем самым используя более быстрое осаждение в обратном направлении. Кроме того, можно подобрать метод определения конечной точки, не требующий обязательного наступления равновесия непосредственно вблизи конечной точки, например кондуктометрический, амнерометричеокий или фотометрический, и, таким образом, использовать более быстрое течение реакции в точках, удаленных от конечной. [c.230]

При необходимости использования медленных реакций обычно принимают следующие меры 1) нагревание 2) добавление катализаторов 3) замена растворителя 4) добавление избытка реактива с последующим обратным титрованием 5) использование таких методов определения конечной точки, которые не требуют наблюдений в непосредственной близости к точке эквивалентности, например кондуктометрического, амперомегриче-ского или фотометрического титрования, в которых конечная точка определяется путем экстраполяции. [c.496]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология