Энергия связи между атомами

Рассмотренные в этой главе типы химической связи в твердых телах систематизированы в табл. 14-3. Ионные, или электростатические, связи, а также ковалентные связи характеризуются энергией связи порядка 400 кДж моль Металлические связи могут иметь различную прочность, однако она сопоставима с прочностью ионных и ковалентных связей. Водородные связи намного слабее энергия связи между атомами О и Н до- [c.639]

Какие вам нужны данные для расчета энергий связи между атомами углерода в структурах алмаза и графита [c.173]

Для двухатомных молекул атомарная энергия образования численно равна энергии связи между атомами. Так, энергия связи НВг должна численно равняться количеству энергии, выделяющейся при реакции Н + Вг = НВг. [c.84]

Более точные результаты дает расчет, при котором учитываются различия энергии связи первичных, вторичных и третичных атомов углерода (В. М. Татевский, 1953). Менее точные результаты можно получить, пренебрегая влиянием различия насыщения других валентностей данной пары атомов, т. е. допуская, что энергия связи между ними постоянна. Это дает возможность установить некоторые средние значения энергии связи между атомами данного вида, например С—С, С—Н, С = С, С—О и т. д. [c.85]

Надо учитывать, что энергия связи между атомами в молекуле отличается от энергии связи между теми же атомами при последовательном отделении их. Так, энергии связи между каждым из атомов водорода и атомом кислорода в молекуле воды одинаковы, но несколько меньше, чем энергия связи Н—О в гидроксиле. [c.86]

Ограничимся рассмотрением только наиболее типичного случая, когда повышение температуры газа при постоянном давлении вызывает и усиливает процессы диссоциации молекул данного газа на более простые частицы. Так, двухатомные молекулы Рг, Ог, На, О2 и др. с повышением температуры постепенно диссоциируют на свободные атомы (термическая диссоциация молекул). В первую очередь диссоциируют молекулы, в которых энергия связи между атомами сравнительно невелика (Рг, СЬ). Диссоциация молекул с более прочной связью (Н2, О2) начинается при более высоких температурах (рис. 32,а). Повышение давления при данной температуре уменьшает степень диссоциации. На рис. 32,6 [c.117]

Параметры реакций образования соединений из свободных атомов элементов или обратных им процессов — атомизации (см. 8) должны и в методах сравнительного расчета находиться между собой в более простых соотношениях, чем параметры рассмотренных выше ( 25 и 26) реакций образования из простых веществ, так как при сопоставлении их отпадает искажающее влияние различия агрегатного состояния простых веществ и различия энергии связи между атомами в молекулах простых веществ. Это же [c.159]

В третьих методах ( 40, 43) принималось постоянство энергии связи между атомами данного вида, но вводилось представление о взаимодействии самих связей Для учета этого взаимодействия при расчете энергии связи вводились дополнительные составляющие, которые отражают те или другие структурные особенности [c.215]

Значения величин средних энергий связи между атомами реагирующих веществ можно найти в литературе [3]. Адсорбционный потенциал определяют специальными методами [1, 2]. [c.65]

Энергия диссоциации двухатомной молекулы равна энергии связи между атомами в этой молекуле. Ниже приводятся значения энергии связи св и межатомные расстояния г некоторых двухатомных молекул, определенные из спектральных данных [c.72]

Таким образом, чтобы катализатор был достаточно активным, энергии связей реагирующих молекул с атомами на поверхности катализатора должны быть оптимальными и находиться в определенном соответствии с энергиями связей между атомами в молекулах реагирующих веществ. Энергетический уровень мультиплетного комплекса должен быть расположен приблизительно посредине между энергетическими уровнями исходных молекул и продуктов реакции, а энергии активации его образования и распада должны быть минимальными. Для сравнения на рис. 109 приведена кривая 4, объясняющая механизм данной реакции без катализатора. [c.442]

Фтор, занимая верхний правый угол таблицы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, обладает наивысшей электроотрицательностью. В связи с этим при связывании с любым химическим элементом, в том числе и с углеродом, фтор при определенных температурах способен к образованию только фторидов, так как возникающая общая пара электронов притягивается к фтору. В то время как энергия ковалентной связи фтора с углеродом равна 536 кДж/моль, энергия связи между атомами фтора примерно 157 кДж/моль. Вследствие этого при нагревании газообразный фтор легко диссоциирует при относительно низких температурах с переходом в атомарное состояние [c.378]

Эта реакция вызывается действием света. Поглощение кванта лучистой энергии к1/ молекулой хлора приводит к ее возбуждению — к появлению в ней энергичных колебаний атомов. Если энергия колебаний превышает энергию связи между атомами, то молекула распадается. Этот процесс фотохимической диссоциации можно выразить уравнением [c.201]

Сравните энтальпию образования этана, этилена и ацетилена с энергиями связи между атомами углерода (в кДж/моль) [c.92]

Предложите способ вычисления энтальпии атомизации алмаза. В каком веществе — алмазе или графите — связь прочнее и почему (Для расчета энергии связей между атомами углерода в этих веществах следует разделить энтальпии атомизации алмаза и графита на число связей, разрывающихся при переводе атома углерода из кристаллических решеток алмаза и графита в состояние одноатомного газа). [c.120]

Типичным примером вещества с ярко выраженной анизотропией является графит. Кристаллическая структура графита представлена параллельными слоями атомов углерода. Все углы между связями равны 120 °С (хр -гибридизация орбиталей атомов углерода). Энергия связи между атомами в слое за 168 Дж/моль слои связаны силами Ван-дер-Ваальса с энергией связи в десять раз более слабой ( 17 Дж/моль). Это и является причиной особых механических свойств графита — легкости скольжения слоев относительно друг друга и смазочных (мажущих) его качеств. [c.160]

Возникновение между атомами двойных и тройных связей (за счет одной или двух л -связей, а также б-связей), называемых кратными, приводит к значительному росту энергии связи между атомами и к уменьшению ее длины (табл. 8). [c.77]

Способность серы к образованию гомополимерных цепей (—S—8—) с достаточно высокой энергией связи между атомами (226 кДж/моль) сохраняется в многосернистых соединениях — сульфанах HjS , являющихся гомологами сероводорода, и полисульфидах активных металлов и аммония общей формулы Э 8 , которые по аналогии с пероксидами могут быть названы персульфидами. [c.325]

В. Хиггинс пытался найти численную величину энергии связи между атомами. [c.120]

Функцией энергии связи между атомами в кристаллической решетке являются такие физические свойства, как, например, температура плавления кристалла, его деформационная способность, измеряемая модулем нормальной упругости или модулем Юнга. [c.312]

В молекулах бензола и алкилароматических углеводородов энергия связи между атомом углерода в кольце и водородом сопос — тавима с прочностью С —Н —связи в метане, а энергия отрыва водорода от углерода, сопряженного с ароматическим кольцом, значительно ниже, чем энергия С —Н —связи в алканах. [c.14]

Представление о донорно-акцепторных связях применяют для объяснения некоторых особенностей свойств молекул СЬ. Известно, что энергия связи атомов в молекуле СЬ (57,2 ккал/моль) больше, чем в молекуле Ра (37,0 ккал/моль). Если в обоих случаях связь создается только электронной парой, образующейся при передаче каждым атомом по одному электрону, то указанное различие энергии связи между атомами трудно понять. Скорее можно было бы ожидать в этом случае обратного соотношейия. [c.69]

Атомарные теплзты образования уже давно привлекали внимание еще и потому, что они должны равняться сумме энергии связи между атомами в молекуле. Определение же энергий связи представляет большой и разносторонний интерес для химии. Еще в 20-х годах Фаянс произвел такие расчеты для некоторых органических соединений в газообразном состоянии и получил интересные результаты в отношении энергий связи. В 30-х годах Б. Ф. Ормонт -2 рассматривал энергию атомизации неорганических веществ в кристаллическом состоянии. Но все эти работы не получили в то время дальнейшего развития вследствие отсутствия достаточно надежных значений вспомогательных величин, необходимых для таких расчетов. [c.160]

Ниже процесс крекинга рассматриваем, исходя из представлений о молекулярной структуре органических соединений, входящих в состав коксуемых нефтепродуктов, и о состоянии связей. С повышением температуры возрастает амплитуда колеба-. ний и колебательная энергия атомов и групп в молекуле. Моле-кула делается более реакционноспособной. Если для какой-либо в молекуле колебательная энергия превысит энергию этой связи, такая связь может разорваться. В табл. 11 приводят-сЯ"Ш лн Шны энергии связей между атомами некоторых органических веществ, вычисленные по теплотам сгорания и выраженные в ккал1моль [146, 212], а также найденные по молекулярной скорости звука и выраженные в динах [149]. [c.37]

При изложенных представлениях о структуре нефтяного кокса и о иеравиомериости энергии связи между атомами в кристаллитах, следует ожидать в первую очередь ]1збирательного отщепления боковых структурных групп с образованием активных центров— свободных радикалов, имеющих несиаренный электрон и обладающих высокой реакционной способностью. [c.197]

Р. 3. Магарил обобщил данные о величинах энергий связей между атомами некоторых органических соединений, вычисленных по тепло-там сгорания и выраженных в ккал/моль (табл. 72) [182, 183, 121]. [c.158]

Л. А. Громов, исследуя (1973 г.) в Ленинградском технологическом институте природу люминофоров, предположил, что активаторами могут служить только те элементы, энергия связи между- атомами которых и атомами — акцепторами электронов ниже, чем между атомами вещества — основы кристаллофосфора. Следовательно, энергетический зазор между валентной зоной и зоной проводимости соединения активирующего элемента с соответствующим элементом основы должен быть меньше, чем ширина запрещенной зоны основы кристаллофосфора. Например, как мы только что отмечали, медь служит активатором для сульфида цинка. Очевидно, ато1У ы меди образуют в структуре сульфида цинка связи с атомами серы, энергия которых приблизительно такая же, как в сульфиде меди. Энергетический зазор сульфида меди Си23 равен 1,2 эВ, ширина запрещенной зоны 2п5 — 3,7 эВ. Естественно, что примесные уровни меди располагаются в запрещенной зоне 2п5. [c.124]

Очень высокая энергия связи в молекуле азота делает егО чрезвычайно инертным. Сравнение энергий связей между атомами углерода (в полимерных соединениях) и между атомами азота (табл. В.31) показывает, что оцениваемая по аналогии величина энергии тройной связи в N2 лежит значительно ниже,, чем истинное значение 946 кДж/моль. Большинство простых соединений азота эндотермично и может разлагаться с образованием устойчивых молекул N2 (см. опыт 2). [c.531]

Относительно малая активность углерода и кремния при обычной температуре — следствие их полимерного строения и большой энергии связи между атомами. Более высокая реак-ционноспоообность кремния, чем углерода, обусловлена устойчивостью образую-щихся соединений, а также другими причинами (размер частиц, строение поверхности, содержание примесей). При обычной температуре углерод и кремний не изменяются (не реагируют) на воздухе. При более высокой температуре образуются диоксиды. Вода при повышенной температуре восстанавливается ими до Нг [c.555]

Потенциодинамический метод имеет определенное преимущество в информативности перед методом кривых заряжения, как и любой метод определения производной искомой функции перед интегральным методом. Это особенно проявляется при изучении образования адсорбированных атомов — адатомов, возникающих из ионов раствора при их адсорбции на поверхности электродов до того, как оказывается термодинамически возможным образование соответствующей фазы ( дофазовое выделение вещества). Фактически рассмотренную выше адсорбцию водорода и кислорода на платине можно трактовать как процесс образования адатомов, так как слой Яадд возникает из ионов HjO+ значительно раньше (на 0,35—0,4 В), чем начинается выделение молекулярного водорода, а адсорбированные атомы кислорода образуются за счет разряда молекул воды или ионов ОН при потенциалах, лежащих отрицательнее обратимого кислородного на 0,5—0,6 В. Образование адатомных слоев (или субмонослоев) до достижения равновесных потенциалов соответствующих систем описано в настоящее время при адсорбции большого числа катионов (Си +, Ag+, РЬ +, Bi +, Sn +, Hg2+, Т1+ и др.) и анионов (1 , S и др.) на электродах из Pt, Rh, Pd, Au и других материалов. Причина этого явления состоит в том, что энергия связи между металлом-субстратом и атомом-адсорбатом оказывается во многих случаях значительно больше, чем энергия связи между атомами в фазе адсорбата. [c.202]

Для осуществления гетерогенно-каталитической реакции недостаточно одного геометрического соответствия между реакционными центрами реагирующих молекул и активными центрами катализатора. Должно соблюдаться определенное соиг-ветствие между энергиями связи в реаЕирующих молекулах, энергиями связи между атомами молекул и активными центрами катализатора и, наконец, между энергиями связи в молекулах образующихся веществ. Все эти связи не должны быть ни слишком прочными, ни слишком слабыми. В протинпом случае или не происходит необходимого ослабления н связях исходных молекул, или же исходные или образующиеся молекулы не смогут оторваться от понерхности катализатора, Р с- [c.240]

В большинстве соединений кремний образует только простые связи. Кратные связи, столь типичные для углерода, в химии кремния являются редкостью. Тем не менее имеются данные, позволяющие утверждать, что атом кремния способен иногда использовать свободные -орбитали для образования dn—ря-связей. Такая связь, по-видимому, существует в трисилиламине Н(51Нз)з. в котором 2рг-орбиталь атома азота перекрывается с пустой -орбиталью атома кремния. Это дополнительное связывание способствует образованию плоской формы молекулы, тогда как молекула аналогичного соединения углерода Ы(СНз)з имеет форму пирамиды. В твердом кремнии энергии связи между атомами довольно прочны велики и значения энергии активации реакций с участием свободного кремния. [c.168]

Химические свойства. Кислород, как и фтор, образует соединения со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. Достаточно большая энергия связи между атомами в молекуле О2 проявляется в высоких значениях энергии активации (см. рис. 40) реакций с участием кислорода, что требует предварительного нагревания или введения катализатора для их осуществления. Так, фосфор сгорает в кислороде (с образованием РгРз) прн нагревании до 60°С, сера (в SO2) — до 250, водород (в Н2О) —выше 300 и графит (в СО2) — до 750°С. Но некоторые вещества (многие металлы, N0, гемоглобин крови) взаимодействуют с кислородом и при комнатной температуре. [c.231]

Энергетическая часть мультиплетной теории рассматривает вопросы о соотношении энергий связей между атомами индексной группы и энергий связей атомов индексной группы с атомами катализатора. Эти соотношения наиболее четко проявляются, если сравнить между собой энергии связей атомов А и В в молекуле АВ, когда она находится в газе, с энергией той же связи, когда молекула адсорбирована на поверхности катализатора своими атомами А и В. Обозначим через QAB энергию связи АВ в газе и через <За-к и (Зв-к энергии связей А—К и В—К между атомами А и В и катализатором К. Согласно мультиплетной теории энергия [c.82]

Наконец, для химии кремния имеет принципиальное значение большое сродство к кислороду, что обусловлено энергией связи атомов кремния с кислородом, которая превосходит энергию связи между атомами кремния в 2,5 раза. И не случайно земная кора более чем наполовину состоит из кремнезема 5102, его гидратных форм лгЗЮа-уНаО, различных силикатных и алюмосиликатных пород. [c.199]

Зависимость степени диссоциации от строения молекул растворенного вещества легко проследить для однотипных молекул, образующих электролит. Например, степени диссоциации ряда гало-геноводородов при одинаковых концентрациях и температурах возрастают с уменьшением энергии связи между атомами водорода и галогена, что можно проследить по изменению разности энтальпий образования этих соединений и по изменению расстояния между ядрами атомов в этих молекулах, как это можно видеть из данных табл. 7.4. [c.190]