Аммония равновесия в растворе

Влияние на сдвиг равновесия добавки одноименного нона можно объяснить и на основе принципа Ле Шателье, согласно которому, при увеличении или уменьшении содержания одноименного иона в растворе равновесие должно смещаться соответственно в сторону уменьшения или увеличения концентрации этого нона. Например, добавление какой-либо соли аммония к раствору гидроксида аммония сдвигает равновесие [c.101]

Одну пробирку с раствором аммиака оставьте в качестве контрольной, в другую добавьте 2—3 шпателя хлорида аммония. Перемешайте раствор стеклянной палочкой и сравните цвет полученного раствора с окраской раствора в контрольной пробирке. На увеличение или уменьшение концентрации ионов ОН указывает изменение окраски раствора Напишите уравнение диссоциации гидроксида аммония МН ОН. Объясните смещение равновесия диссоциации при добавлении к раствору хлорида аммония. Увеличилась или уменьшилась при этом степень диссоциации гидроксида аммония [c.59]

Одну из микропробирок медленно нагревайте и сравните окраску раствора с первоначальной. К другому раствору добавьте щепотку хлорида аммония, взболтайте раствор и сравните окраску с первоначальной. На основе вышеуказанного равновесия объясните изменение в окраске растворов. [c.187]

Рассмотрим с этой точки зрения раствор какого-либо электролита, молекулы которого образуют при диссоциации только два иона — один катион и один анион. Таким электролитом является, например, гидрат окиси аммония. Равновесие в растворе его выражается уравнением [c.274]

К полученному раствору амлшака прибавить 1—2 капли раствора фенолфталеина. Окрашенный раствор разлить поровну в 4 пробирки. В первую пробирку добавить кристаллический ацетат аммония, во вторую добавлять по каплям разбавленную соляную кислоту. В третьей пробирке раствор прокипятить 3—5 минут. Четвертую пробирку оставить для сравнения. Объяснить, как влияет прибавление ацетата аммония, соляной кислоты и нагревание на смещение равновесия гидрата окиси аммония в растворе. Составить уравнение равновесия в системе аммиак — вода. [c.122]

Гидроокись аммония. Так называемая гидроокись аммония является раствором аммиака в воде. Каждая молекула аммиака имеет одну необобщенную пару электронов на внешней орбите азота. Это способствует образованию координационной связи с протоном. Когда аммиак (газ) растворяется в воде, устанавливается следующее динамическое равновесие [c.132]

В воде ЭТО равновесие сдвинуто влево, так как сульфат аммония хорошо растворим в ней [c.66]

Влияние предварительного ультразвукового воздействия (до контакта сорбента с раствором) на сорбционные свойства смол изучали на анионитах АВ-17 и ЭДЭ-ЮП. Отмеренный объем подготовленной смолы подвергали действию ультразвука в дистиллированной воде на одной из установок, упомянутых выще. Смолу, обработанную ультраакустическими колебаниями, отделяли от воды и переносили в раствор молибдата аммония концентрации 0,5 г/л при рН-3. Перемешивание осуществлялось механической мешалкой. По истечении времени, необходимого для установления равновесия, раствор отделяли от смолы и в нем определяли содержание молибдена. [c.384]

Влияние гидроокиси аммония на равновесие между карбаматом и карбонатом аммония в растворе при 25 °С [c.68]

Очевидно, что увеличение концентрации иона хлора в растворе будет способствовать переходу пиридинового комплекса металла в менее ионизированное состояние. Увеличивая концентрацию хлор-иона в растворе, мы тем самым смещаем равновесие в сторону образования пиридинового комплекса. Экспериментальные данные подтверждают это положение введение значительных количеств хлористого аммония в раствор резко снижает величину адсорбции осадком гидроокисей двухвалентных металлов, образующих комплексы с пиридином. Таким образом, для смещения равновесия в сторону образования пиридиновых комплексов мы рекомендуем введение аммонийной соли той кислоты, в среде которой ведут реакцию (хлористый или азотнокислый аммоний). [c.14]

Увеличение количества аммонийных солей (хлористого аммония) в растворе также способствует полноте разделения металлов еще и потому, что смещает равновесие в сторону образования пиридиновых комплексов марганца, цинка, кобальта н никеля. [c.38]

Всесторонне изучая явление выделения соединения марганца при осаждении гидроокиси индия пиридином, мы пришли к выводу, что если сместить равновесие в сторону образования пиридиново-хлоридного комплекса марганца, то этим самым мы снизим количество образующегося индата марганца. Подобное смещение равновесия может быть произведено увеличением концентрации хлор-иона в растворе, т. е. практически увеличением концентрации хлористого аммония. И действительно, опытные данные подтвердили наши выводы увеличение концентрации хлористого аммония в растворе позволило выделять гидроокись индия, практически свободную от марганца. [c.45]

Таким образом, при понижении величины pH раствора равновесие сдвигается в сторону образования комплексной соли. При этом из раствора, содержащего хлоридные и нитратные комплексы тория, коричная кислота частично осаждает торий пропорционально его количеству, находящемуся в ионной форме, обусловленному состоянием равновесной системы. В присутствии сульфата аммония равновесие настолько сдвинуто в сторону образования комплексной соли тория, что при прибавлении коричной кислоты произведение растворимости коричнокислого тория не может быть достигнуто, и торий не осаждается. [c.90]

NH3 — аммиак. Может присоединять один ион водорода, образуя при этом положительный ион [NH4]" . Соответственно этому аммиак образует с кислотами соли [NH4]X — соли аммония. Водные растворы аммиака благодаря наличию в них равновесия [c.583]

В результате реакции образуется вода, однако вследствие малого времени контакта гидролиз цианистого водорода не происходит. Продукты реакции быстро охлаждают до 150 °С (замораживание равновесия) и затем пропускают через абсорбер для удаления оставшегося аммиака водным раствором сульфата аммония. Очищенные газообразные продукты поступают в другой абсорбер, где при температуре 5 °С цианистый водород поглощается водой. Из водного раствора его можно выделить перегонкой. ВыхоД цианистоводородной кислоты достигает 65—91 % (по метану) и 60—83% (по аммиаку). Схема одной из установок показана на рис. 82. [c.226]

При нейтрализации слабого основания — гидроксида аммония— сильной кислотой в растворе тоже устанавливаются два равновесия [c.255]

При добавлении щелочи к водному раствору какой-либо соли аммония ионы Н3О+ связываются ионами 0Н в молекулы воды и равновесие гидролиза смещается вправо. Происходящий при этом процесс можно выразить уравнением [c.402]

С другой стороны, возможно и использование абсорбции аммиака или амина растворами сильных кислот, таких как соляная или серная. Реакция при этом будет необратимой (концентрация свободного NH3 в равновесии с раствором сульфата или хлорида аммония пренебрежимо мала). [c.260]

В двух пробирках приготовьте раствор алюмината натрия взаимодействием растворов соли алюминия с избытком едкого натра. В одну пробирку к раствору алюмината добавьте несколько кристаллов хлорида аммония и прокипятите раствор до исчезновения запаха аммиака. Отметьте. образование хлопьевидного осадка гидроксида алюминия. Напншите уравнение обратимого процесса гидролиза метаалюмината натрня. Почему прн добавлении хлорида аммония равновесие смещается в сторону усиления гидролиза [c.177]

Разлить полученный красный раствор поровну в четыре конические пробирки. 1-ю пробирку оставить для сравнения, во 2-ю добавить несколько капель насыщенного раствора хлорида железа (III), в 3-ю — несколько капель насыщенного раствора роданида аммония. Перемешать растворы в пробирках. Во 2-й и 3-й пробирках окраска раствора усиливается. В 4-ю пробирку прибавить сухую соль хлорида аммония и энергично перемешать стеклянной палочкой. Окраска раствора по мере растворения NH4 I заметно ослабляется. Пользуясь выражением для константы химического равновесия [c.80]

Это препятствует полному осаждению катионов 2-й группы, так как кислые соли Са(НСОз)2, Зг(НСОз)2 и Ва(НСОз)2 растворимы в воде. Для подавления протолиза карбоната аммония к раствору прибавляют аммиак. При этом равновесие реакции протолиза смещается влево и [c.133]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Ответить на поставленные по ходу ра.боты вопросы. Записать указанные уравнения реакций. Написать также уравнения электро-Л1 тической диссоциации комплексной соли меди и ее комплексного иона. В каком направлении смещается равновесие диссо-циацни комплексного иона при действии (НН4)25 и почему Что происходит с комплексным соединением Написать уравнение реакции взаимодействия комплексной соли меди с сульфидом аммония. Почему при добавлении оксалата аммония к раствору комплексной соли осадок не выпадает (ПРси8 = 4- 0-Ч ПРспСг04 =3 10-8). [c.112]

Прибавление хлорида аммония к раствору Fe U повышает концентрацию ионов Н+ в растворе. Равновесие смешается влево и гидролиз обеих солей снижается. Таким образом, добавление в раствор гидролизующейся соли другой соли, гидролиз которой сопровождается образованием ионов воды, аналогичных возникающим при гидролизе первой, подавляет гидролиз. [c.146]

Гидроокись аммония ЫН40Н. Водный раствор аммиака также осаждает из растворов солей закиси железа гидрат закиси, окисляющийся до Ре(ОН)з. При этом имеет место неполное осаждение, так как МН40Н, как слабое основание, не может создать [0Н ], необходимую для полного осаждения Ре(0Н)2, произведение растворимости которой является не очень малой величиной, равной 5- 10 . При добавлении к реакционной смеси, прищедшей в равновесие, продукта реакции — соли аммония — равновесие сдвигается в сторону образования исходных веществ и осадок Ре (ОН) 2 растворяется. Подобное же явление наблюдалось нами и при осаждении гидроокисью аммония Лlg(0H)2 и Мп(0Н)2, которые обладают также не очень малыми значениями ПР. Поэтому Ре + так же, как Мп +, относятся ко 2-й подгруппе 3-й группы катионов. Однако нужно иметь в виду, что содержащий Ре2+ раствор, который получен при растворении Ре (ОН) 2 в соли аммония, постепенно выделяет Ре(ОН)з в результате окисления Ре + в Ре + кислородом воздуха. Аналогичное явление наблюдается и для Мп2+, кото-рый в указанных выще условиях дает осадок марганцоватистой кислоты НгМпОз, или МпО(ОН)2. [c.125]

Для понижения степени гидролиза сульфида аммония к раствору добавляют NH.lOH, в результате чего равновесие смещается влево п ко чцептрацчя ионов З " в растворе увеличивается. [c.167]

Мы установили, что раствор коричнокислого аммония (5%-ный по коричной кислоте) при лржбавлении к горячему слабокислому раствору хлорида или иитрата скандия количественно осаждает его в виде белого мелкокристаллического осадка. Присутствие хлорида, нитрата и сульфата аммония осаждению не мешает, только в последнем случае происходит небольшая задержка выделения осадка в начале осаждения. Это явление объясняется тем, что скандий образует с сульфатами комплексные соединения. В растворах сульфата скандия существует комплекс 3с[3с(304)з с (1 Н4Ь804 образуются (КН4) 380(804)3 и (N 4)4803(804)5 [56, 57]. Таким образом, при осаждении скандия коричнокислым аммонием из растворов, содержащих сульфаты, вследствие образования комплексов начало осаждения задерживается до тех пор, пока прибавленного реактива будет достаточно для смещения равновесия в сторону образования коричиокислого скандия. [c.55]

Очевидно также, что увеличение концентрации С1 в растворе будет способствовать понижению степенп диссоциации пиридинового комплекса металла и тем самым смещать равновесие в сторону образования пиридинового комплекса. Экспериментальные данные хорошо подтверждают это положение введение значительных количеств хлористого аммония в раствор резко снижает величину адсорбции осадком гидроокисей двухвалентных металлов, образующих комплексы с пиридином. [c.13]

Уравнения (1), (3) и (4) применимы лишь тогда, когда концентрация ионов водорода зависит от диссоциации незаряженной молекулы кислоты. Во многих случаях наблюдаются равновесия различных типов. Например, в буферном растворе аммиака с хлористым аммонием равновесие соответствует уравнению ЫН ЫНз- -Н , а в фосфатном буфере уравнению НгРО " НР01 Нетрудно дать общее выражение для вторичного солевого эффекта во всех этих случаях. Для равновесия А В + Н , где число положительных зарядов у А равно г, а у В равно г— 1 (г может быть как положительным, так и отрицательным числом), применяя уравнение (2), получаем [c.9]

Бериллий можно реэкстрагировать из органической фазы растворами каустической соды, фторида или бифторида аммония. Равновесие нарушается в пользу водной фазы, куда бериллий переходит в виде бериллатных или фторбериллатных анионов. При реэкстракции осаждаются гидроокись железа или фториды железа и алюминия, но образование умеренных количеств этих твердых продуктов не вызовет серьезных затруднений, если отстойники имеют правильную конструкцию. Из берил-латного раствора бериллий осаждается в виде гидроокиси при кипячении, а из фторидных — путем кристаллизации аммонийфторбериллата с последующим его термическим разложением. [c.127]

В качестве меченого атома был использован As с периодом полураспада 26,8 ч. Путем растворения радиоактивной трехокиси мышьяка в щелочи готовился раствор арсенита. Изучаем мые растворы получали из смеси радиоактивного арсенита, не-> радиоактивной мышьяковой кислоты, соляной кислоты и иодистого калия. Степень обмена за данный промежуток времени определяли после замораживания равновесия добавлением воды и избытка аммиака к пробе, отобранной из системы. Арсе-нат-ион осаждали в виде арсената магний-аммония, который затем прокаливали. Радиоактивность полученного порошка определили с помощью электроскопа. Специальными опытами было показано, что прямого обмена между As и As в условиях реакции не происходит. Из скоростей обмена, измеренных при различных концентрациях реагирующих веществ в условиях равновесия с использованием зависимости скорости от концентрации, найденной для реакции восстановления мышьяковой кислоты в условиях, далеких от равновесия, было рассчитано значение константы скорости 2 обратной реакции. Эти [c.376]

В случае метиленхлорида можно показать, что Bu4N+0H-может экстрагироваться в некоторой степени из свежеприготовленного водного раствора. Однако титр раствора быстро уменьшается вследствие реакции с растворителем [67]. Если раствор бисульфата тетрабутиламмония находится в равновесии с концентрированным гидроксидом натрия, то этим растворителем экстрагируется заметное, но быстро уменьшающееся количество Ви4Н+0Н . Это согласуется с порядком экстракционной способности 0Н >8042 . Уже через 10 мин из гидроксида аммония получается 67% хлорида в результате взаимодействия с растворителем [67] [c.35]