Магний металлический, восстановление солей

Восстановление солей аммония металлическим магнием. [c.229]

Поэтому предложено заканчивать восстановление хингидрона с участием металлического железа или соли закиси железа в присутствии окиси или карбонатов магния или других щелочноземельных металлов в). [c.398]

Реакции окисления — восстановления. Металлический кадмий восстанавливает все металлы, потенциалы которых в ряду напряжений положительнее водорода Ag, Аи, Hg, Си, Р1, а также В1, Со, РЬ, 8п. Алюминий, магний и цинк выделяют-металлический кадмий из растворов его солей в отличие от меди, он не восстанавливается металлическим железом. Это можно использовать в целях разделения (в раствор вносят железную стружку при этом выделяются красновато-коричневые хлопья восстановленной меди, а ионы d + остаются в растворе) [42, стр. 417]. [c.38]

Основные научные работы относятся к химии и технологии платины, палладия и хрома. Первым в России исследовал платиновые металлы и получил (1797) ряд тройных комплексных солей платины — хлороплатинаты магния, бария и натрия. Изучал растворимость в воде хлороплатината аммония. Получил (1797) амальгаму платины восстановлением хлороплатината аммония ртутью. Разработал (1800) новый способ получения ковкой платины прокаливанием ее амальгамы. Предложил метод отделения платины от железа. Впервые получил (1797) и описал золь металлической ртути. Открыл (1800) хромовые квасцы, получил ряд окислов хрома. Исследовал сплавы платины с медью и серебром, сернистую платину, возглавлял (1799—1805) Закавказскую экспедицию, изучавшую минеральные богатства Кавказа и Закавказья, способствовал развитию горного дела в этом районе. [c.348]

Наиболее. распространенным методом получения металлического церия, как и других редкоземельных металлов, является электрохимический метод (электролиз водных растворов и расплавленных солей). Однако электрохимические методы не обеспечивают получения Металла высокой чистоты. Для этой цели служат металлотермические методы восстановления фторида и хлорида металлическим кальцием в стальных бомбах, футерованных окисью магния, или же в тонкостенных контейнерах из тантала. [c.773]

За исключением реакторов, работающих на гомогенном горючем, большинство современных исследовательских и энергетических реакторов используют уран в металлическом состоянии в виде сплава или чистого металла. Металлический уран можно получать высокотемпературным восстановлением галогенидов или окислов электролизом расплавленных солей или реакцией с активными металлами. Обычно металлический уран получают восстановлением его тетрафторида кальцием или магнием. [c.108]

Очень вредной примесью являются соли железа. Помимо характерного для железа процесса поочередного окисления его на аноде и восстановления на катоде, снижающего использование электрического тока, происходит еще и прямое окисление металлического магния [c.620]

Среди возможных восстановителей иР натрий и калий являются неподходящими вследствие того, что они имеют высокое давление пара при температуре плавления урана. Для восстановления ир применяют поэтому кальций или магний. Кальций используется при промышленном производстве металлического урана в Англии, [17], Франции, [18] и Бельгии. В США для этой цели применяют магний с 1943 г., когда Ф. X. Спеддинг с сотрудниками в колледже шт. Айова разработал данный метод, заменивший в системе Манхэттенского проекта метод электролиза расплавленных солей. [c.157]

Безводный хлористый магний получают обезвоживанием его кристаллогидратов, хлорированием окиси или карбонатов магния и при восстановлении металлическим магнием хлористых солей титана и других металлов. [c.84]

Фильтрование через бумажный фильтр. Если нет стеклянного фильтра, то отделяют осадок от фильтра, как было указано ранее (см. 17). После окончания фильтрования осадок промывают водой, к которой прибавлена 2 н. азотная кислота в количестве 5 мл на 100 мл воды. Проба на полноту промывания осадка отсутствие ионов серебра в промывных водах. В дальнейшем осадок обрабатывают аналогично тому, как это делают при определении магния в его солях. Надо помнить, что при нагревании осадка Ag l для получения весовой формы всегда происходит частичное восстановление его до металлического серебра. В этом случае необходимо к осадку добавить 1—2 капли концентрированной азотной кислоты для растворения металлического серебра и затем несколько капель 6 н. раствора соляной кислоты для образования хлорида серебра и осторожно подогреть содержимое тигля. [c.296]

ЭТО делают при определении магния в его солях. Надо помнить, что при нагревании осадка Ag l для получения весовой формы всегда происходит частичное восстановление его до металлического серебра. В этом случае необходимо к охлажденному тиглю с осадком добавить 1—2 капли концентрированной азотной кислоты для растворения металлического серебра и затем несколько капель 6 н. раствора соляной кислоты для образования хлорида серебра и осторожно подогреть содержимое тигля. [c.398]

Восстановление солей аммония металлическим магнием. А. Н. Агте предложил способ удаления солей аммония, основанный на восстановлении ЫН4-ионов металлическим магнием. Реакция протекает согласно уравнению [c.186]

К настоящему времени имеется несколько методов получения урана и его соединений. Ураносодержащие руды вскрывают растворами Н2804 или ЫагСОз, получая соли уранила, например и02304, которые экстрагируют или удаляют методом ионного обмена. Полученные продукты превращаются в УзОв, который восстанавливается до иОг, последний с помощью НР может быть переведен в Ур4. Металлический уран получают восстановлением ир4 с помощью кальция или магния. [c.406]

Пироэлектрометаллургия развилась сравнительно не очень давно Химические реакции восстановления осуществляются самым сильным вое становителем — электрическим током на катоде при очень высоких темпе ратурах. В таком техническом электролизе электролитами являются рас плавленные соли и гидраты окислов или растворы металлических окислов в расплавленных солях. Из расплавленных солей и гидроокисей получают щелочные, щелочноземельные и редкоземельные металлы. Из растворов окисей в расплавленных фторидах металлов получают бериллий, магний и алюминий. [c.229]

Для многих металлов формой, подлежащей восстановлению, является оксид. Поэтому сульфидные руды для перевода в оксидную форму подвергают обжигу. Водородным восстановлением оксидов получают такие металлы, как Мо, АУ, Не и т. п. Водород — сравнительно мягкий восстановитель. Карботермическое восстановление используют для получения Ре, РЬ, 5п, Си, 2п, N1, Со, Мп и др. Более энергичным восстановителем является металлический алюминий. Алюмотермия широко используется для получения таких металлов, как Сг, Мп, Ре (алюмотермическая сварка), щелочно-земельные металлы. Восстановление оксидов металлов алюминием протекает с большим выделением теплоты, что обусловлено высоким сродством алюминия к кислороду. Еще энергичнее как восстановитель действует магний, который используют для восстановления как оксидов (например, В2О3), так и галогенидов (например, при получении титана и его аналогов). Наконец, самые активные металлы — алюминий, магний, щелочно-земельные и щелочные — получают электролизом расплавов солей (как правило, хлоридов илп фторидов). Катод электролизера можно рассматривать как наиболее энергичный восстановитель — непосредственный донор электронов. [c.44]

Второй метод получения металлического иттрия основан на образовании промежуточного сплава Y-Mg при восстановлении УРз кальцием. Процесс ведут в титановом тигле при 900—960° в атмосфере аргона. В состав шихты, помимо УРз и 10%-ного избытка Са, вводят безводный СаС1, и Mg. Получается сплав, содержащий 24% Mg. Выход металла > 99%. Mg и Са удаляются в вакууме (3-10" мм рт. ст.) при 900—950°. Содержание их после этого в иттрии 0,01 %. Компактный металл получают, переплавляя губку в дуговой печи в атмосфере гелия остаточное давление 10 мм рт. ст. Содержание кислорода в конечном продукте 0,12—0,25%. Уменьшить содержание кислорода до 0,1% можно, используя в качестве восстановителя литий или сплав Са-Ы. Еще более чистый металл получается, если брать шихту из УРз, Mgp2, ЫРи восстановитель—литий. Смесь фторидов после обработки фтористым водородом восстанавливают при 1000°, в результате получается сплав У-Mg и шлак из Ь1Р. После отгонки магния содержание кислорода в иттрии 0,05—0,15%. Рекомендуется также рафинировать сплавы У-Mg, экстрагируя расплавленными солями кислородсодержащие примеси. С этой целью сплав Y-Mg расплавляют и перемешивают со смесью УРз и СаС12 в атмосфере инертного газа при 950°. Содержание кислорода в конечном продукте 0,05% [148, стр. 136— 148]. [c.143]

Как отмечалось выше, гальванические элементы являются источниками электричества, которое получается в результате освобождения энергии при протекании самопроизвольной химической реакции. В противоположность этому сушествуют электролитические ячейки, в которых в результате затраты электрической энергии происходят химические превращения. Эти превращения, представляю-ш ие собой реакции между ионами и электронами, приводят к разложению электролитов, находящихся в растворе или в виде расплава. Например, при пропускаиии постоянного тока через раствор СиСЬ на электроде, к которому подводятся электроны (катод), происходит реакция u +-f 2е = Си (т), т. е. выделяется металлическая медь. На электроде, с которого электроны отводятся (анод), разряжаются ионы хлора С1-, т.е. идет реакция 2С1- = СЬ(г)+2е, и выделяются пузырьки газообразного хлора. Таким образом, на катоде происходят реакции восстановления, а на аноде — окисления. Подобные процессы называются электролизом. Электролиз имеет важное практическое значение. С его помощью получают из водных растворов многие металлы, например медь, никель и др. Такие металлы, как алюминий, магний, кальций, получают электролизом расплавленных солей или их смесей. Разрабатываются способы получения железа электролизом из его руд (.4. Б. Сучков). При помощи электролиза наносят защитные покрытия более благородных металлов на менее благородные (хромирование и никелирование железа). В отличие от работы гальванического элемента реакции, протекающие при электролизе, происходят в условиях, да- [c.133]

Следят за тем, чтобы весь магний растворился Если выпадают основные соли магния, то снова подкисляют соляной кислотой и кипятят О полном восстановлении судят по исчезновению желтой окраоки раствора (раствор над осадком металлической платины должен стать совершенно бесцветным и прозрачным) Осадок восстановленной платины отфильтровывают, промывают водой, последние промывные воды не должны давать помутнения от добавления раствора AgNOз Промытый осадок высушивают, прокаливают, охлаждают и взвешивают [c.37]

На катоде при содержаниях серы 0,4—0,8 % (по массе) образуется пленка из оксида и сульфида магния, препятствующая образованию крупных корольков магния и повышающая перенапряжение на катоде. Выход по току при )Том снижается. Соли железа, попадающие н электролит, так/ке уменьшают выход 1о току. Происходит процесс восстановления ионов железа металлическим магнием н его субхлоридом. Кристаллы восстановленного железа увлекают капли магния в шлам и способствуют обра . ованию на катоде пленки из оксида магния и частиц железа, не смачиваемой магнием, что влечет , а собой также потери металла. [c.145]

Определение муравьиной кислоты. Этот анализ не представляет трудностей, если в анализируемой смеси отсутствуют другие кислоты. Содержание муравьиной кислоты находят алкалимет-рически [268]. В зависимости от природы присутствующих примесей пользуются одной из следующих методик. Большинство методов основано на восстанавливающих свойствах муравьиной кислоты. На практике применяют методы восстановления ионов Hg2 -до Нд+ с образованием нерастворимой в воде соли хлоридом ртути (I), либо превращения нитрата серебра в металлическое серебро. Можно саму муравьиную кислоту восстановить до формальдегида действием металлического магния с последующим определением формальдегида [262]. [c.127]

Из лепидолитов цезий извлекается вместе с рубидием попутно, как побочный продукт производства лития. Лепидолиты предварительно сплавляют (или спекают) при температуре около 1000° С с гипсом или сульфатом калия и карбонатом бария. В этих условиях все ш,елочные металлы превраш,аются в легкорастворимые соединения — их можно выш,елачивать горячей водой. После выделения лития остается переработать полученные фильтраты, и здесь самая трудная операция — отделение цезия от рубидия и громадного избытка калия. В результате ее получают какую-либо соль цезия — хлорид, сульфат или карбонат. Но это еш,е только часть дела, так как цезиевую соль надо превратить в металлический цезий. Чтобы понять всю сложность последнего этапа, достаточно указать, что первооткрывателю цезия — крупнейшему немецкому химику Бунзену — так и не удалось получить элемент № 55 в свободном состоянии. Все способы, пригодные для восстановления других металлов, не давали желаемых результатов. Металлический цезий был впервые получен только через 20 лет, в 1882 г., шведским химиком Сеттербергом в процессе электролиза расплавленной смеси цианидов цезия и бария, взятых в отношении 4 1. Цианид бария добавляли для снижения температуры плавления. Однако барий загрязнял конечный продукт, а работать с цианидами было трудно ввиду их крайней токсичности, да и выход цезия был весьма мал. Более рациональный способ найден в 1890 г. известным русским химиком Н. Н. Бекетовым, предложившим восстанавливать гидроокись цезия металлическим магнием в токе водорода при повышенной температуре. Водород заполняет прибор и препятствует окислению цезия, который отгоняется в специальный приемник. Однако и в этом случае выход цезия не превышает 50% теоретического. [c.93]

Первое исследование электродных реакций магнийорганических соединений с использованием современной техники выполнили Псаррас и Десси. Они изучали окисление и восстановление в диметоксиэтане на ртутном электроде. Соли магния восстанавливаются до металлического магния при потенциале, зависящем от природы аниона. Как правило, диалкилмагниевые производные не восстанавливаются в указанных условиях. Исключение составляют производные, которые содержат группы, способные существовать в виде стабильных карбанпонов, например, бензил, аллил и цикло-пентадиенил. Ниже приведена схема реакции [уравнение 13.4] потенциалы полуволны вступающих в такую реакцию соединений приведены в табл. 13.1. [c.370]

Электролиз. Электролиз KUFg или UF , растворенного в расплавленной смеси a lj и Na l, применялся электрической компанией Вестингауз с целью получения первого чистого металлического урана для Манхэттенского проекта [21]. Поскольку электролиз проводился при температуре ниже точки плавления урана, продукт был загрязнен солью и для получения чистого компактного урана его переплавляли после выщелачивания водой. Получаемый после этих операций продукт имел приемлемую чистоту. Стоимость такого металла составляла 55 долл. за 1 кг. К середине 1943 г. электролиз был вытеснен более дешевым методом металлотермического восстановления UF магнием (см. ниже). [c.155]

Бра щ-п р о ц е с с. Компания Браш бериллиум получает металлический бериллий [511 путем восстановления расплавленного ВеРг магнием по. схеме, изображенной на рис. 5. 15. Сначала из окиси бериллия получают чистый безводный фторид бериллия путем ее растворения в плавиковой кислоте, содержащей фторид аммония. Железо, цинк и другие тяжелые металлы осаждают сульфидом аммония и фильтрат упаривают, чтобы выкристаллизовывалась двойная соль (МН4)2Вер4. При прокаливании последней в графитовом тигле при 950° С образуется жидкий ВеРг и выделяются пары ЫН4р, который конденсируется и возвращается в процесс для повторного использования. [c.202]

В качестве восстановителей для металлотермических процессов получения рубидия и цезия были опробованы углерод, магний, кальций, барий, алюминий, цирконий и некоторые другие металлы. Напомним, что металлический рубидий был впервые получен Р. Бунзеном (1863 г.) восстановлением гидротартрата рубимя углеродом, правда, с незначительным выходом (18%). Поздаее К. Сеттерберг получил рубидий восстановлением предварительно прокаленной смеси гидротартрата рубидия с СаСОз и сахарным углем. Металл не был чист, но мог быть рафинирован (с большими потерями). Металлический цезий этим методом не может быть получен [13, 50]. Для целей восстановления были использованы не только соли рубидия и цезия (карбонаты, алюминаты, хроматы, галогениды), но также окиси и гидроокиси. [c.98]

Восстановление фтористых солей. В качестве исходных солей используют тетрафторид циркония (гафния) и фтороцирконат (фто-рогафнат) калия, в качестве восстановителей — кальций, магний, натрий. Реакция восстановления Zrp4 кальцием начинается при 700—750° С (55). При 702° С AG° = —224,4 ккал, вследствие чего Zrp4 полностью восстанавливается до металла. Тепла, выделяющегося при реакции, недостаточно для получения циркония в расплавленном состоянии. Для увеличения количества тепла в шихту добавляют иод. Таким путем можно получить корольки металлического гафния (56) [c.463]

А. Н. Агте предложил новый способ удаления солей аммония, основанный на восстановлении ЫН -ионов металлическим магнием. Реакция протекает согласно уравнению [c.229]

Металлический хром получен Девиллем (вероятно, с содержанием углерода) при восстановлении углем окиси хрома при температуре, близкой к плавлению платины имеет стальной цвет, уд. вес 5,9 и весьма большую твердость (хорошо полируется), растворяется в соляной кислоте, но холодная разведенная серная и азотная кислоты на него не действуют. Бунзен получил металлический хром, разлагая раствор Сг2С1 гальваническим током, в виде чешуек серого цвета (уд. вес 7,3). Вёлер получил кристаллический хром, накаливая смесь безводного Сг С с измельченным цинком и хлористым калием до температуры кипения цинка. После охлаждения цинк растворяется в разбавленной азотной кислоте, причем остается серый кристаллический хром (уд. вес 6,81). Фреми приготовил также кристаллический хром, действуя парами натрия на безводный Сг С1 в струе водорода кристаллы металлического хрома имели черный цвет, кубическую форму, значительную твердость и сопротивлялись действию кислот. Глат-цель (1890) получил кристаллический порошок Сг при накаливании двойной соли КСгС1 с магнием, уд. веса 6,7 такой хром в кислотах легко растворялся с выделением водорода. Таким образом, повидимому, является явное разноречие между показаниями разных исследователей, что объяснилось, как указано далее, только в недавнее время. Муассан (1893), при [c.238]

По-видимому, при многих окислительно-восстановительных реакциях имеет- место гетерогенный катализ. Так, реакции восстановления AgBr различными восстановителями (проявителями) катализируются металлическим серебром, а также сульфидом и селенидом серебра . Реакция горения водорода катализируется многими платиновыми металлами, реакция окисления о-фенилендиамина кислородом катализируется гидроокисью магния . Многочисленные реакции взаимодействия органических и неорганических соединений с водородом катализируются солями меди и серебра . [c.80]

Восстановление боргидридами используется для нанесения металлических покрытий на металлы, керамику, пластики. Так, никелевые и кобальтовые покрытия получаются из водно-аммиачных растворов никелевых и кобальтовых солей, содержащих комплек-сообразователи (натриевые соли лимонной и винной кислот и т. д.), при нагревании до 40—80° С [537, 626, 627]. Из растворов никелевых и кобальтовых солей, содержащих в качестве стабилизатора соединение серы, например тиодигликолевую кислоту, получаются никельборидные и кобальтборидные покрытия [628]. Делались попытки использования растворов боргидридов ряда металлов (бериллий, магний, титан, цирконий) для электролитического получения этих металлов в неводных средах, не давшие удовлетворительных результатов [279, 294, 382]. [c.477]

Восстановление мышьяковых соединений молекулярным водородом даже под давлением приводит лишь к образованию следов арсина [125] водород же в момент выделения дает хороший выход [21, 46, 126—128]. Обычно к кислому раствору арсенита (ар-сената) добавляют металлический цинк. Реакция идет медленнее и выход хуже, если к смеси соли с цинком добавлять кислоту. Скорость выделения арсина увеличивается с повышением температуры, хотя некоторые авторы не рекомендуют работать при температуре выше 20° С, и концентрации соли и кислоты (в пределах до 15 г л H2SO4). В полученном газе содержится 257о АзНз. Выход зависит также от содержания железа в цинке он падает от 86—98,5% при 0,01% Fe до 44—88% при 0,14% Fe. Для восстановления могут быть использованы также магний и алюминий последний пригоден и в щелочной среде. [c.634]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология