Растворимость закон

Вопрос о механизме переноса газового потока через мембрану до сих пор является дискуссионным, и существующие подходы к моделированию процесса основываются на явлениях растворимости и диффузии. По существу, математическое описание явлений переноса основывается на уравнениях диффузии (закон Фика) и растворимости (закон Генри). Закон Фика позволяет определить [c.86]

Химически нейтральные растворители при сравнительно низких температурах могут извлекать некоторую часть сложной смеси органических веществ угля. Растворимость нельзя рассматривать как второстепенное свойство твердых топлив, так как она связана с размером и строением молекул растворяющегося органического вещества. С увеличением размера молекул растворимость законо- [c.150]

Величины V,, Уц и п изменяются в зависимости от использованной методики, в большинстве случаев определяется свойствами пробы, однако можно также состав фазы I приспосабливать к поставленной задаче. Таким образом, вероятность нахождения данной частицы вещества в фазе II определяется силами взаимодействия частицы вещества с фазой I. Их можно оценить при помощи той или иной функции разделения, и именно они положены в основу классификации методов разделения. Для разделений, применяемых в аналитической химии, соответственными функциями, например, являются произведение растворимости, закон распределения Нернста, изотермы обмена и адсорбции. В каждом отдельном случае силы взаимодействия различного рода, а следовательно, и функции разделения накладываются друг на друга. Поэтому конкретный метод разделения лишь отчасти может быть выражен какой-то одной функцией разделения. Следовательно, в практике разделения в большинстве случаев не может быть отброшен эмпирический подход. Это относится особенно к хроматографическим методам. Не существует в настоящее время математического выражения для функции разделе- [c.327]

Здесь ко — константа растворимости закона Генри (кмоль/(м -Па)), с — ленгмюровский параметр насыщения (сорбционная емкость) (кмоль/м ), Ь — константа ленгмюровской изотермы (константа сродства) (Па ), р — давление. [c.45]

ОГРАНИЧЕНИЯ В ПРИМЕНЕНИИ ПРАВИ.ЛЛ ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ. ЗАКОН ПРОИЗВЕДЕНИЯ АКТИВНОСТИ [c.215]

Большинство газов подчиняется закону Генри при условии, что из рассмотрения исключены экстремальные условия по температуре и давлению и газ обладает умеренной растворимостью. Закон Генри не выполняется, если рассматриваемый газ может вступить в химическую реакцию с растворителем. Если растворимость газа выражать через объемные единицы, то можно использовать коэффициент Бунзена, связывающий объем растворенного газа при парциальном давлении, равном 10 Па, с температурой жидкости. В большинстве случаев при увеличении температуры растворимость газа уменьшается. [c.311]

Растворы воды в углеводородах и топливах ввиду малой растворимости воды очень разбавлены. Вследствие этого они подчиняются закону Генри [c.48]

Произведение растворимости. Применим закон действующих масс к гетерогенной системе — насыщенному раствору малорастворимого соединения, находящегося в равновесии с твердой фазой. Если малорастворимое соединение распадется на катионы и анионы А ", то между твердой фазой и раствором установится равновесие [c.190]

Жидкости, смешивающиеся во всех отношениях. В зависимости от характера и степени отклонения парциальных давлений компонентов и суммарного давления паров раствора от закона Рауля различаются три типа реальных растворов веществ, неограниченно растворимых друг в друге. [c.36]

В случаях, когда рассматриваемая система состоит из компонентов, характеризующихся достаточно слабой взаимной растворимостью, условия парожидкого равновесия могут быть рассчитаны по законам разбавленных растворов, так как при малых значениях составов растворенных веществ эти законы выдерживаются с приемлемой практической точностью. [c.155]

Полученные на основе применения законов разбавленных растворов соотношения 299—302 позволяют сделать ряд важных выводов по парожидкому равновесию в системах веществ, характеризующихся слабой взаимной растворимостью. [c.157]

Изучение перечисленных параметров связано с законами растворимости газов в жидкостях. [c.16]

Давление растворимости газа в нефти в зависимости от давления не проявляет линейной зависимости, требуемой законом Генри. Но с ростом давления растворимость увеличивается до тех пор, пока не будет достигнуто давление насыщения. [c.23]

Вместо коэффициента растворимости г(р), входящего в закон Генри [c.295]

Однако наши исследования и проведенная проверка уравнения Берна показали, что изменение логарифма растворимости парафина по температуре отклоняется от закона прямой, вследствие чего предложенные Берном и Дэвисом уравнение и номограмма могут рассматриваться только как приближенные, приемлемые лишь для ориентировочных расчетов. [c.83]

При постоянной температуре растворимость данного газа в данной жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором (закон Генри) [c.235]

Иногда существенно сопротивление только одной из пленок. Тогда в уравнении (VI, I) давление или концентрация будут известны (они в этом случае принимают значение, равное значению в объеме фазы), и массопередачу можно рассчитать на основании индивидуальных, или частных, коэффициентов пленки, т. е. коэффициентов массоотдачи. Если сопротивления двух пленок сопоставимы, коэффициенты массоотдачи можно объединить в один суммарный коэффициент. Так, например, в случае газовой и жидкостной пленок системы, в которой растворимость подчиняется закону Генри (р=НС), суммарный коэффициент, или коэффициент массопередачи, может быть определен из выражения [c.180]

Идеальная растворимость газа, т. е. растворимость его в идеальном растворе, может быть вычислена по закону Рауля—Генри (для Р = 1 атм), если считать приближенно газ идеальным при [c.223]

Высаливающее влияние отдельных ионов растет с их зарядом и уменьшается с увеличением радиуса. Оно объясняется в основном тем, что ионы притягивают молекулы воды и не притягивают неполярные и слабо поляризуемые молекулы малорастворимых газов, в результате чего проявляется эффект высаливания молекул газа из раствора, увеличивается летучесть растворенного газа, т. е. растет положительное отклонение от закона Рауля и падает растворимость. [c.228]

При небольших давлениях (в области закона Генри) компонент газовой смеси растворяется в жидкости независимо от других компонентов (в соответствии со своим парциальным давлением и коэффициентом растворимости). [c.228]

Легко видеть, что, как и для газов, положительные отклонения от закона Рауля—Генри вызывают уменьшение растворимости твердого вещества, а отрицательные отклонения—увеличение ее. Общие же закономерности ограничиваются качественными обобщениями, охватывающими лишь отдельные классы растворов. [c.232]

Лишь для неполярных веществ (главным образом—органических), растворы которых обнаруживают небольшие положительные отклонения от закона Рауля—Генри, удается построить полуколичественную статистическую теорию растворимости, согласно которой основным фактором, определяющим растворимость твердого тела в различных жидких растворителях, является разность квадратных корней внутренних давлений жидких компонентов. С ростом этой разности растворимость уменьшается (см. стр. 252). [c.232]

Газо-хроматографическое исследование растворения газов и паров в подвижных жидкостях позволяет легко и очень точно (точнее, чем в статических методах) определить коэффициенты активности растворов. Рассмотрим здесь простейший пример определения предельного (ири малых концентрациях) значения коэффициента активности данного летучего компонента, растворимого в неподвижной жидкости, путем исследования отклонения реальной кривой равновесия газ—раствор от закона Рауля. Согласно закону Рауля давленне р пара данного компонента над раствором равно [c.592]

Растворимость газа зависит от его давления. Эта закономерность нашла свое выражение в законе Генри. Согласно закону Генри масса растворенного газа прямо пропорциональна его давлению. [c.30]

Для газов со сравнительно высокой растворимостью закон Генри справедлив лишь при низких концентрациях, так как любой раствор при сильном разбавлении приближается к идеальному. При более высоких концентрациях растворимость обычно ниже, чем это следует из закона Генри. В таких случаях константа Генри К зависит от состава и равновесная зависимость нелинейна. [c.279]

Применение закона дексгвующих масс к равновесиой системе раствор--осадок . Правило пронзв1-деиия растворимости (200). Вычисление произведения раствори.мости и по величине ПР—-растворимости осадка (203). Ограничения в применении правила произведения растворимости. Закон произведения активности (215). Теория осаждения сероводородом (220). Растворение труднорастворимого электролита (229). Равновесие между двумя осадками и раствором (230). [c.364]

Согласно учению об активности, во все уравнения равновесия, например в уравнения константы ионизации и произведения растворимости, должны входить не значения концентрации ионов, а величины их активности. Коэффициенты активности были перио-начально введены в науку как эмпирически находимые множители, позволяющие распространить закон действующих масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был неясен. Впоследствии он был разъяснен тео-11ией сильных электролитов, на основании которой оказалось возможным вычислять величины Вычисления эти довольно сложны, так как соответствующая формула содержит три константы. Достаточно простой вид она приобретает лишь при вычислениях для очень разбавленных растворов (для значений ц 0,1) [c.78]

При выводе первого закона Фика предполагалось, что градиент концентрации не меняется е течением времени и не зависит от величины х. Первый закон Фика относится, таким образом, к процессу стационарной диффузии. Однако диффузия далеко не всегда протекает в условиях стационарности. Так, например, если в трубке, изображенной на рис. 6.1, слева на-.ходнтея твердое вещество, способное растворяться в жидкости, наполняюще трубку, то концентрация раствора будет изменяться и в пространстве и во времени. Прн этом концентрация, повыщаясь, достигает предельного значения, соответствующего растворимости вещества, а фронт насыщенного раствора передвигается слева направо. [c.146]

Вопросы, непосредственно относящиеся к области физической химии или химической термодинамики, трактуются в предлагаемой работе лишь в минимально необходимой степени, равно как и вопросы аппаратурного оформления рассматриваемых процессов. Сложность, громоздкость и, в конечном счете, ненадежность предложенных до настоящего времени методов расчета условий парожидкого равновесия неидеальных систем послужили причиной отказа от их изложения, и во всей работе равновесные изобарные кривые кипения и конденсации рассматрк-ваются как определенные опытным путем. Лишь в отношении систем, компоненты которых характеризуются весьма слабой взаимной растворимостью, представилось возможным изложить достаточно простой теоретический анализ на основе применения законов разбавленных растворов. [c.3]

Как уже отмечено выше, всякое вещество в процессе производства претерпевает то или иное изменение. Это изменение может быть или физическим, в результате которого вещество меняет только свои физические свойства (форму, внешний вид, растворимость и т. п.), или же химическим, в результате которого вещество претерпевает глубокие изменения, связанные с его химическим составом. Но какие бы изменения при этом с ве-п[еством ни происходили, они ггротскают по вполне определенным законам, детальным рассмотрением которых занимаются отдельные отрасли знания физика, химия, физическая химия, термодинамика, гидравлика и т. д. Без знания этих законов, на основании которых происходят физические или химические превращения веществ в процессе их обработки, какие бы то ни было расчеты вести невозможно. [c.5]

В работе [377] был рассмотрен метод расчета абсорбции газа в полом скруббере, учитьшающий дисперсность распыла орошающей жидкости. При этом не учитьшалась коагуляция капель, их осаждение на стенки аппарата. Предполагалось, что капли движутся вертикально с установившейся постоянной скоростью, зависящей от диаметра капли, и что растворимость абсорбируемого газа подчиняется закону Генри. Методика расчета позволяла учесть и различия в скоростях движения отдельных фракций, и долю каждой фракции в распыле. [c.252]

При —78,51° растворимость хлористого водорода в разбавленных растворах (5%) ароматических производных в н-гептане меняется в широких пределах [43]. Например, хлористый водород на 40% более растворим в к-гептане, содержащем 5% мезитилена, чем в аналогичном растворе, содержащем 5% бензола. Константы закона Генри, = /сТУнс ) составляют соответственно 2550 и 3500 мм для обоих растворов. Изменение упругости хлористого водорода над растворами указывает на существование равновесия, включающего образование в растворе комплекса между хлористым водородом и ароматическими соединениями в отношении 1 1 [c.399]

Очевидно, реакция меркурирования катализируется кислотой, поскольку цовышение концентрации азотной кислоты сопровождается повышением скорости реакции меркурирования. Серная кислота также ускоряет реакцию, а ион нитрата не оказывает влияния. При насыщении реакционной смеси бензолом реакция следует кинетическому закону первого порядка. Константа скорости второго порядка для реакции была получена путем деления константы скорости первого порядка на растворимость бензола в реакционной смеси. При проведении реакции оксинитрования в 50%-ной азотной кислоте и при 55° реакция меркурирования идет медленно, скорость этой стадии такая же, как и скорость всей реакции. [c.564]

Согласно закону действия масс, скорость химической реакции пропорциональна активным массам реагентов. Этот закон был впервые установлен на основании результатов экспериментальных наблюдений Гульдбергом и Вааге в 1864—1867 гг. (см., например, литературу ), а затем теоретически обоснован на базе теории молекулярных столкновений в жидкостях и газах. В первоначальной трактовке под активной массой понимали концентрацию в единицах массы на единицу объема, но время от времени высказывались и другие интерпретации данного термина. Так, например, Аррениус предполагал, что осмотическое давление, а Вант-Гофф считал, что растворимость, так же как и концентрация, связаны с активной массой. [c.22]

Растворимость газов часто характеризуют коиффициентом абсорбции, который выражает объем газа, растворяющегося в одном объеме растворителя с образованием иасыщенного раствора. Согласно закону Генри, масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа. Из закона Генри следует, что объем растворяющегося газа (а значит, и коэффициент абсорбции) не зависит при данной температуре от парциального давления газа. [c.110]

При дальнейшем понижении температуры растворимость компонента В в А в твердой фазе уменьшается и твердый раствор в точке становится насыиденным. При дальнейшем охлаждении он распадается на два раствора, насыщенных а- и р-кристаллами, т. е. появляется новая твердая фаза. Чем сильнее охлаждается система, тем меньше взаимная растворимость компонентов друг в друге в твердом состоянии, тем больше становится количество Р-нг.сыщенных и меньше а-насыщен-ных кристаллов. Охлаждение идет в твердом состоянии, ио закону [c.235]

Растворимость газа зависит от тем-перату ры и давления. Она уменьшается с повышением температуры и увеличивается- с повышением давления. Закон Генри, управляющий раство-и рением газо>в в жидкостях, относится к разведенным тсшорам идеальных газов в однородных растворителях. Так как и газ и раство ритель являются здесь сложными смесями, то отношения, которые здесь связывают растворимость углеводородов под давлением, не я в, 1яются. линейными. Этот закон, следовательно, в состоящий здесь дать лишь приближенные показания. В принципе [c.138]