Электролиты, растворяющая способность

Как известно из школьного курса, по способности диссоциировать на ионы растворы электролитов разделяют на слабые и сильные. В растворе слабые электролиты состоят из молекул, которые частично распадаются на ионы под действием растворителя сильные электролиты состоят из ионов, которые за счет сольватации разъединены между собой. Образование сольватированных ионов обусловливает особые свойства растворов электролитов. Следует иметь в виду, что деление электролитов на слабые и сильные в значительной степени условно. Оно зависит от концентрации электролита, природы растворителя и некоторых других факторов. В очень разбавленных растворах все электролиты можно отнести к сильным. Йодисты натрий в воде ведет себя как сильный электролит, а в уксусной кислоте или ацетоне — как слабый электролит. Состояние сольватированного иона в растворе можно представить формулой [c.224]

Строение двойного электрического слоя в условиях специфической адсорбции. Адсорбция — концентрирование вещества из объема фаз на поверхности раздела между ними — может быть вызвана как электростатическими силами, так и силами межмолекулярного взаимодействия и химическими. Адсорбцию, вызванную силами неэлектростатического происхождения, принято называть специфической. Вещества, способные адсорбироваться на границе раздела фаз, называются поверхностно-активными (ПАВ). К ним относятся большинство анионов, некоторые катионы и многие молекулярные соединения. Специфическая адсорбция ПАВ, содержащегося в электролите, влияет на структуру двойного слоя и величину ф1 потенциала (рис. 172). Кривая 1 на рис. 172 соответствует распределению потенциала в двойном электрическом слое в отсутствие ПАВ в растворе. Если раствор содержит вещества, дающие при диссоциации поверхностно-активные катионы, то за счет специфической адсорбции поверхностью металла катионы будут входить в плотную часть двойного слоя, увеличивая ее положительный заряд (кривая 2). В условиях, способствующих усилению адсорбции (например, увеличение концентрации адсорбата), в плотной части может оказаться избыточное количество положительных зарядов по сравнению с отрицательным зарядом металла (кривая 3). По кривым распределения по- [c.474]

Кислые электролиты по составу и режиму работы подобны кислым цинковым электролитам, отличаясь от цинковых главным образом тем, что допускают изменение кислотности в более широких пределах. Примерные составы электролитов кадмирования приведены в табл. ХП-1. Электролит № 2 [31] обладает высокой рассеивающей способностью t — 20—30 °С, к — до 1,5 А/дм . Из борфтористоводородных электролитов рекомендуется [36, с. 31] раствор следующего состава (в г/л) 2п(Бр4)2—143, HBF4 —42, желатин — 5, аллиламин—1 pH = 4,0—4,5 t = 20° и /к — до [c.386]

Так как константа нестойкости комплекса KAu( N)2 ничтожно мала (/С 5-10 ), то потенциал равновесия золота в цианистом щелочном растворе значительно смещен в сторону электроотрицательных значений, что исключает взаимное вытеснение металлов при погружении в электролит золочения изделий из меди и ее сплавов, а также из других металлов. Электроосаждение золота из щелочных цианистых электролитов протекает при большой катодной поляризации (рис. ХП-20), что обусловливает их высокую рассеивающую способность и мелкозернистую структуру катодных осадков. [c.425]

Перед осаждением аморфного осадка в раствор добавляют электролит (Обычно соли аммония), вызывающий коагуляцию. По окончании осаждения осадок немедленно фильтруют и промывают. Эти правила диктуются специфическими свойствами аморфных осадков - склонностью к пептизации и образованию коллоидных растворов, а также повышенной адсорбирующей способностью. [c.41]

Проводимость растворов значительно выше проводимости растворителя или растворенного вещества. Из этого обязательно следует, что электролит, обладающий способностью разбавляться в любой пропорции, неминуемо должен достигать максимальной проводимости при определенной степени концентрации. [c.194]

Устойчивость реальных растворов перекиси водорода значительно ниже, так как трудно достичь идеальных условий для обеспечения высшей чистоты продукта. Для обеспечения приемлемой стабильности перекиси водорода и получения высоких выходов при электролизе и гидролизе необходимо обеспечение определенных условий. Конструкционные материалы не должны сами каталитически ускорять процесс разложения перекиси и не должны загрязнять электролит веществами, способными вызывать каталитическое разложение. Исходные продукты, применяемые в процессе, должны быть тщательно очищены — вода и серная кислота—дистилляцией, соли — перекристаллизацией и т. д. [c.368]

Электролит —вещество, придающее раствору способность проводить электрический ток, является важнейшим компонентом любой электрохимической системы. [c.22]

Те ионы, которые определяют потенциал, проходят через границу или двойной электрический слой. Мак-Иннес и Бельчер [12] считают, что поведение стеклянного электрода может быть удовлетворительно объяснено способностью иона водорода или протона легче, чем другие положительные ионы проходить через границу электролит — раствор. Дол ([82], см. также [83]) показал, что стекло не ведет себя как полупроницаемая мембрана, но разность потенциалов создается независимо на каждой поверхности. Были также попытки рассматривать потенциал между стеклом и раствором как диффузионный потенциал, но они оказались бесплодными , [c.279]

Однако вода, образовавшаяся на аноде, и натрий, образовавшийся на катоде, растворяются в электролите и способны диффундировать друг к [c.463]

В табл. 14 приведен электролит (раствор 5), обладающий выравнивающей способностью и обеспечивающий получение пластичных покрытий с высоким блеском. Выравнивающей добавкой служит кумарин, растворенный в уксусной кислоте. [c.33]

Влияние состава ингибиторов коррозии на смачивающую способность нефтепродуктов можно проследить на примере сульфонатов различных металлов. На рис. 6.11 показано изменение силы катодного тока на стальном и бронзовом электро-да в системе топлива - - электролит в присутствии сульфонатов одно- и двухвалентных металлов. Видно, что при введении в топливо сульфонатов одновалентных металлов катодный ток на части электрода, находящейся под пленкой электролита, меньще, чем при введении сульфонатов двухвалентных металлов. Это свидетельствует о лучшей смачивающей способности сульфонатов натрия и лития по сравнению с сульфонатами кальция и магния. Полученные результаты согласуются с данными исследований влияния этих же сульфонатов на изменение межфазного натяжения в системе нефтепродукт + вода. Сульфонаты одновалентных металлов довольно эффективно взаимодействуют с водой. Прирост диэлектрической проницаемости для 50%-ных бензольных растворов сульфонатов двухвалентных металлов после их контакта с дистиллированной водой значительно меньше. [c.295]

Константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита, называется константой диссоциации. Величина /( зависит от природы. электролита и растворителя, а также от температуры, но не зависит от коицеитрации раствора. Она характеризует способность данной кислоты или данного основания распадаться иа ионы чем выше К, тем легче электролит диссоциирует. [c.237]

Согласно оксидно-пленочной теории, критический потенциал — это. потенциал, необходимый для создания в пассивирующей пленке электростатического поля, способного стимулировать проникновение ионов С1 к поверхности металла [40]. Другие анионы также могут проникать в оксид, в зависимости от их размера и заряда. Примеси этих анионов улучшают ионную проводимость и благоприятствуют росту оксида. В конечном счете оксид или разрушается из-за конденсации мигрирующих вакансий, или его катионы растворяются в электролите на границе раздела сред в обоих случаях начинается питтинг. Предшествующий питтингообразованию индукционный период зависит от времени, которое требуется С1 для проникновения через оксидную пленку. [c.87]

При достижении определенного значения скачка потенциала дальнейший переход ионов-атомов металла в раствор прекращается. Очевидно, что способность металла отдавать в электролит свои ионы-атомы под воздействием силового поля молекул раствора определяет различное значение скачка потенциалов в двойном электрическом слое. [c.28]

Молекулы электролита и растворителя вступают в химические взаимодействия, которые приводят к реакциям обмена заряженными частицами или к образованию новых молекул, способных диссоциировать на ионы. К таким процессам относятся протолитические реакции (см. 4, гл. 20), при которых соверщается переход протона от молекулы электролита к молекуле растворителя, или обратно. Характер таких реакций и свойства раствора, зависящие от вида и числа образующихся ионов, определяются природой электролита и растворителя. Один и тот же электролит, в зависимости от вида растворителя, может обладать различными свойствами. Например, раствор соляной кислоты в воде является сильным электролитом, ее диссоциация в этом случае обеспечивается передачей протона растворителю и идет почти до конца [c.210]

В слабокислом (цианисто-цитратном) электролите при pH < 6 катодная поляризация значительно меньше (см. рис. ХП-20) и вследствие этого рассеивающая способность ниже, чем в щелочном цианистом растворе. Выход по току снижается при уменьшении pH и особенно резко с понижением температуры электролита. В этом электролите применяют нерастворимые аноды из платины или платинированного титана. [c.426]

Константы кислотности и основности зависят от природы электролита, растворителя, от температуры, но не зависят от концентрации раствора. Они характеризуют способность данной кислоты или данного основания распадаться на ионы чем выше значение константы, тем легче электролит диссоциирует. [c.238]

Обычно в качестве мембраны используют нерастворимую в воде органическую фазу, введенную в пленку или пластину с пористой или гелевой структурой (например, в пористый тефлон или поливинилхлорид). В этой органической фазе растворен электролит М+К , один из ионов которого, например анион не может переходить в водную фазу. Если этот ион обладает способностью избирательно связывать катион М+, то изготовленная указанным способом мембрана может служить основой селективного к М+ электрода. Обычно мембрана находится в контакте с сосудом, заполненным тем раствором, который введен в пленку или пластину. Это позволяет избежать ошибок, связанных с растворением органической фазы в анализируемом растворе (схема показана на рис. 5.16). [c.244]

Пропускают азот через ячейку до тех пор, пока потенциал рабочего электрода не достигнет 50—60 мВ ( 30 мин). Такой потенциал гарантирует отсутствие растворенного водорода в электролите, и водорода в газовой фазе над раствором ячейки в количестве, способном оказать влияние на результаты измерения кривых заряжения. После достижения указанного потенциала прекратить подачу азота и краны 2 и 4 закрыть. Удостовериться в течение 5—10 мин, что потенциал рабочего электрода практически не изменяется. [c.187]

Согласно теории Аррениуса некоторые вещества, называемые электролитами, обладают способностью при растворении в различных растворителях распадаться на ионы. Количество ионов, образовавшихся в результате диссоциации одной молекулы, так же как величина и знак заряда этих ионов, зависит от природы электролита. Ионы в растворе электролитов являются переносчиками электричества. Не все электролиты диссоциируют в одинаковой степени сильные электролиты практически полностью диссоциированы и поэтому хорошо проводят ток, слабые электролиты диссоциируют незначительно и, вследствие этого, проводят ток хуже. В растворе электролита ионы обладают тепловым движением, т. е. беспорядочно движутся с самыми различными скоростями. Если раствор поместить в электрическое поле, то ионы, сохраняя свое тепловое движение, начнут смещаться по направлению силовых линий поля. При этом движение катионов будет происходить в направлении, прямо противоположном движению анионов. Так как ионы являются носителями зарядов, то их направленное перемещение представляет собой прохождение электрического тока через электролит. Чем больше зарядов имеет ион и чем большее количество ионов пройдет в секунду через сечение раствора, перпендикулярное силовым линиям поля, тем больше будет электрическая проводимость раствора. Для раствора электролита количество ионов, прошедших через данное сечение, определяется их концентрацией и скоростью движения по направлению, перпендикулярному этому сечению. Эта скорость пропорциональна при прочих одинаковых условиях градиенту потенциала [c.269]

Если твердая фаза способна выделять ионы, а раствор содержит их (электролит), то твердая фаза получает заряд со знаком, противоположным заряду выделяемых ионов. [c.231]

Величина X определяет способность проводить ток раствора, заключенного между двумя параллельными электродами (на расстоянии 1 см), площадь которых численно равна V. Следовательно, этот раствор при данной концентрации содержит 1 экв электролита. Величины X определяют из измерений и, осуществляемых при помощи мостовых схем, где используется ячейка с двумя электродами, погруженными в электролит. Такие схемы во избежание электролиза растворов работают на переменном токе. [c.100]

Сильный электролит, способный образовывать с водой жидкие фазы любого состава ( 2 доп. 24), практически нацело диссоциирован и в очень разбавленном растворе, и в максимально концентрированном (т. е. в своем расплаве). Это значит, что г.о мере повышения концентрации раствора степень диссоциации такого электролита сперва уменьшается, а затем вновь возрастает. [c.182]

Под электролитом понимают вещество, молекулы которого в растворе способны распадаты я на ионы. Это происходит обычно под влиянием молекул растворителя. Электролиты подразделяют на сильные и слабые. Сильные электролиты практически нацело распадаются в растворах на ионы. В случае силе ных электролитов молекулы растворителя зачастую образуют настолько прочные комплексы с заряженными частицами, что энергия образования этих комплексов значительно превосходит энергию связей внутримолекулярного взаимодействия в исходных молекулах. Образование комплексов ион-молекулы растворителя — следствие процесса сольватации. Примером сильных электролитов могут служить азотная кислота, хлорид натрия и т.д. В случае слабых электроли- [c.226]

Для )шеличения электрической проводимости и повыщения точности анализа в анализируемый раствор вводят дополнительно электролит, не способный восстанавливаться при данном напряжении. Этот фоновый электролит влияет на величину потенциала полуволны. [c.230]

Теперь электроны с ионов РЬ2+, расположенных непосредственно у зародыщей, могут проходить через пленку нестехиометрического состава, обогащенную ионами РЬ , а ионы —из ионов 504 —постепенно добавляться к зародышам РЬОг. Такой механизм дает возможность объяснить образование зародышей и рост новой твердой фазы на границе пленка/электролит даже несмотря на то, что исходный, близкий к стехиометриче-скому РЬ504 почти не обладает электронной проводимостью. Он предполагает, в сущности, предзародышевое образование РЬ первоначально на границе раздела металл/пленка или вблизи от нее затем происходит распространение РЬ " в наружные области пленки, которая превращается в ненасыщенный металлом частично окисленный сульфат, гидролизующийся до РЬОг при соприкосновении с водным раствором, способным акцептировать 50з из ионов 504 - [c.333]

В многоячейковой установке для электродиализа, показанной на рис. 3, разба вление и концентрирование соли происходит в смежных отделениях. Другими словами, с помощью электродиализа в этой системе происходит разделение исходного раствора соли на концентрированный солевой раствор и разбавленный раствор. В дальнейшем потоки, вытекающие из этих отделений, будут называться концентратом и дилюатомЧ Растворы могут непрерывно пода ваться и удаляться, как показано на рис. 3. Скорость потоков в ячейках с концентратом и дилюатом можег изменяться независимо друг от друга. Важное преимущество ионообменных мембран над инертными диафрагма1ми заключается в их способности образовывать электродиализные ячейки, соединенные последовательно. Если бы в таком устройстве использовались диафрагмы, то достигалась бы лишь небольшая степень обессоливания. Два потока, раствор А и раствор В, поступают в ячейку для электродиализа. Они распределяются по различным отделениям ячейки (], 2, 3 и а, 2 а соответственно). Раствор Л разбавляется, а в растворе В концентрируется электролит. Раствор А вводится в нижнюю часть прибора и направляется вверх, а раствор В вводится в. верхнюю часть и направляется вниз. [c.123]

Если раствор содержит в достаточно большом количестве электролит, катионы которого способны восстанавливаться при значительно более отрицательном потенциале, чем подлежащий определению катион, содержащийся в малой концентрации, то в процессе электролиза в переносе электричества в растворе участвуют в основном катионы электролита, а определяемые катноиы подходят к электроду практически за счет диффузии, В этом случае полярограмма имеет вид 8-образной кривой (рис. 64). [c.452]

Вторая особенность изучаемой системы заключается в ограничении доставки в зону электрохимических реакций веществ, образующих электролитические среды. Если в условиях атмосферной коррозии или коррозии в электролитах (грунтах) на погерхности металла беспрепятственно возникают пленки электролитов, концентрация которых определяется имеющимися примесями в атмосфере или грунте, то под полимерными пленками ионная концентрация оказывается бесконечно малой. Полимерная пленка (если она не обладает ионообменными свойствами) практически непроницаема для пщра-тированных ионов и тем более для твердых частиц, способных растворяться и образовывать электролит (как это наб.тюдается в случае атмосферной коррозии). [c.40]

Рассмотрим основные положения теории мембранного равнове сия. Пусть имеется сосуд, разделенный на две части полупроницаемой мембраной, которая способна свободно пропускать ионы электролитов, но задерживает коллоидные частицы. В одной стороне этого сосуда поменген раствор, содержащий электролит Na+ и коллоидный анион R-, задерживаемый мембраной. По другую сторону мембраны в этом же сосуде находится электролит Na l, оба иона которого могут свободно проходить через мембрану. Состав растворов в сосуде в начале процесса можно представить следующей схемой [c.305]

Чтобы понять причину этого, представим себе, что при определении осмотического давления с помощью обычного осмометра с полупроницаемой мембраной в начале опыта в осмотическую ячейку налнт раствор высокомолекулярного электролита, полностью распадающегося на не способные к диализу высокомолекулярные ионы и на малые ионы, например С1 , проникающие сквозь мембрану. Примем, что концентрация ионов во внутреннем растворе равна Сь тогда концентрация ионов в том же растворе будет гсь Пусть во внешней жидкости осмометра содержится низкомолекулярный электролит, например хлорид натрия, оба иона которого (Na и С1 ) способны проходить через мембрану. Обозначим концентрацию Na l во внешней растворе через с% Наконец, для упрощения допустим, что объемы внутреннего и внешнего раствора равны. [c.473]

Теории кислот и оснований. Представления о кислотно-основном равновесии начали формироваться в конце XVHI в. В работах Лавуазье кислотные свойства связывались с наличием кислорода. Однако, как было установлено Дэви и Гей-Люссаком, ряд вещ,еств, не содержащих кислорода, обладает кислотными свойствами (HF, НС1 н т. п.). В то же время многие кислородсодержащие соединения кислотами не являются. Поэтому было предложено считать кислотами вещества, в состав которых входит водород, способный замещаться на металл, С появлением представлений Аррениуса об электролитической ионизации возникла возможность классификации кислот и оснований по характеру их диссоциации в растворах. С этой точки зрения кислотой следует считать электролит, в водном растворе которого присутствуют гидратированные ионы водорода (ионы гидроксония). Основания в водных растворах отщепляют ион гидроксила. [c.264]

Электропроводность растворов сульфата цинка невелика и для ее повышения в электролит вводят проводящие соли, например, Ма250,1 1ОН2О такие добавки, кроме того, увеличивают катодную поляризацию, способствуя улучшению рассеивающей способности электролита. [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология