Молекулярная структура таблицы

Проблема наименований в органической химии трудно преодолима. Существуют две параллельные системы тривиальные названия и систематические, принятые Международным Союзом теоретической и прикладной химии (ИЮПАК). Тривиальные названия обычно более краткие и удобные, но они не дают сведений о структуре соединений. Систематические названия, как правило, позволяют установить важнейшие особенности молекулярной структуры. В данной таблице систематические названия даются в скобках. [c.295]

Отметим следующие закономерности. В правой части таблицы, где господствуют неметаллы, чаще всего встречаются сравнительно рыхлые молекулярные структуры. Многие из них следуют правилу 8—Л . В левой части таблицы и ее центре, где находятся металлы, в [c.172]

Таблица 5.3. Характеристики связей в молекулярных структурах на основе атомов кислорода

Таблица 8.4. Типы молекулярных структур

Таким образом, подводя итог обзору структур химических элементов правой части менделеевской таблицы, можно сказать, что большинство элементов, находящихся здесь, имеет молекулярные структуры или струк- [c.272]

В сборнике спектров и частот Комиссии по молекулярной структуре и спектроскопии при Международном союзе теоретической и прикладной химии (ШРАС) [15] приведены данные по калибровке призменных и дифракционных ИК-спектрофотометров, полностью перекрывающие область 600 — 4300 см Необходимо заметить, что положение любой полосы, кроме изолированной и совершенно симметричной, будет зависеть от спектральной ширины щели. Таким образом, важно, чтобы разрешение спектрофотометра, который должен быть откалиброван, приблизительно соответствовало разрешению прибора, на котором был измерен спектр, или использовались бы полосы, мало чувствительные к спектральной ширине щели [15, 71, 82]. Влияние этих факторов отмечено в уже упомянутых таблицах ШРАС. [c.62]

Таблица 3. Молекулярная структура сополимеров стирола с бутадиеном

В той же таблице даны предельные скорости детонации Следует отметить, что явной связи между каким-либо из этих параметров и молекулярной структурой не наблюдается. Это указывает на нечувствительность т к температуре, вычисленной для детонационной волны. В пользу этой точки зрения свидетельствует и тот факт, что X для любого порошкообразного взрывчатого вещества не очень чувствительно к плотности заряда. Доказательства этого положения можно получить, кроме того, при исследовании поведения смесей взрывчатых веществ при детонации. [c.372]

Гомонуклеарные молекулы /7-элементов. Рассмотрим молекулы Ог, F-2 и гипотетическую молекулу (Ne,). Для электронов, застраивающих внешний энергетический уровень нх атомов, имеем пкв = 2, и для элементов — = 2. Данные, интересующие нас в отношении указанных элементов, приведены в таблице 5-5. В ней предусмотрен лишь внешний энергетический уровень ( = 2), так как в вопросах химической связи ему принадлежит главная роль. Молекулярные орбитали, образуемые 1 s-электронами — 1), создают гелиевый остов, лежащий в основе молекулярных структур. [c.112]

В таблице не выделяются специально молекулярные структуры типа плотнейших упаковок. Однако, поскольку вандерваальсовые силы, как и металлические, являются ненаправленными, то мы вправе ожидать, и действительно -имеем, среди молекулярных структур химических элементов -структуры, в которых молекулы упакованы по одному из типов плот- [c.258]

Таким образом, подводя итог обзору структур химических элементов правой части менделеевской таблицы, можно сказать, что большинство элементов, находящихся здесь, имеет молекулярные структуры или структуры, подчиняющиеся правилу К = 8 — N. Многие из этих структур элементов, удовлетворяя правилу Юм-Розери, одновременно являются молекулярными. Имеющиеся некоторые сложные структуры не нарушают общей гармонии. [c.260]

В первом сообщении авторов [4] использована несколько иная таблица, столбцы которой представляют собой разности 1/м — У, принимающие значения от —6 до +7, а строки — параметры у главных пиков спектров. Подобная структура таблицы менее удобна при классификации соединений, не дающих пиков молекулярных ионов. [c.81]

Как видно из таблицы, даже весьма длительная пластикация в атмосфере инертного газа (азот, водород) приводит к незначительному изменению пластичности. Это изменение, очевидно, происходит за счет механического разрушения глобулярной и молекулярной структуры, а также термической дезагрегации каучука. Полный эффект пластикации наблюдается лишь в том случае, когда процесс протекает в атмосфере кислорода, следовательно, с участием последнего. [c.288]

В издании рассмотрены все основные классы природных соединений, для которых приведены кпассификации, особенности молекулярной структуры, таблицы типичных представителей, схемы характерных химических реакций, значимые медико-биологические свойства, пути биосинтеза, природные источники При создании книги использована оригинальная литература по 2000 год вкпючительно Содержание книги отражено в 13 главах Введение, Простейшие бифункциональные природные соединения. Углеводы, Аминокислоты, пептиды и белки. Липиды жирные кислоты и их производные, Изопреноиды-1, Изопреноиды-И, от сесквитерпенов до политерпенов. Фенольные соединения. Алкалоиды и порфирины. Витамины и коферменты, Антибиотики, Разные группы природных соединений, Металло-знзимы, Предметный указатель [c.2]

Таблица 26. Изменения вддд в зависимости от изменений молекулярной структуры (Б 58]

Молекула Ах Зд обладает 44 валентными электронами, и после вычитания 16 внешних электронов остается 28 для скелетного связывания. Таким образом, нам необходим 8,14,8-полиэдр, и в таблице Кин1га легко находим усеченный октаэдр [19]. Сразу становится понятно, что имеются 4 вершины н при разрыве соответствующих связей непосредственно получается искомая молекулярная структура. [c.155]

Таблица 5 3 XaJ>aктepи тики связей в молекулярных структурах иа основе атомов кислорода [c.70]

В таблице не выделяются специально молекулярные структуры типа плотнейших упаковок. Однако поскольку Ван-дер-Ваальсовы силы, как и металлические, являются ненаправленными, то мы вправе ожидать и действительно имеем среди молекулярных структур химических элементов структуры, в которых молекулы упакованы по одному из типов плотнейших упаковок. Такие структуры встречаются во всех группах, где имеются молекулярные структуры. В УП-Ь подгруппе таким приме- [c.271]

Структуры простых веществ элемен-тов-органог енов, т. е. элементов, стоящих в таблице Д. И. Менделеева (стр. 267) справа сверху от диагональной границы, являются, главным образом, молекулярными. Таковы же структуры и у большинства соединений этих элементов друг с другом. Молекулярные соединения характеризуются тем, что между атомами в молекулах действуют ковалентные связи, а между молекулами — остаточные. Поэтому каждую молекулярную структуру необходимо характеризовать двумя системами величин — внутримолекулярными (ковалентными) расстояниями и межмолекулярными (Ван-дер-Ваальсовыми). Остаточные силы являются силами ненаправленными, и поэтому молекулы стремятся упаковаться в структурах плотнейшим образом. Если молекулы одноатомны , как у благородных газов, или вращаются, как в кристаллической структуре водорода или у высокотемпературной модификации азота, то структуры получаются в виде идеальных плотнейших шаровых упаковок. Если же молекулы малосимметричны, то и структуры обычно имеют низкую симметрию. [c.356]

Таблица В.7А. Определение коэффициентов активности 1СХ0ДЯ из молекулярной структуры при помощи метода 80С

Атрибутация сигналов ЯМР производится по величине химического сдвига, выраженного в ppm от нулевого значения, принадлежащего сигналу ЯМР эталонного вещества (тетраметилсилан). На спектре С-ЯМР (рис. 19.2.12) показаны углеродные структуры, характерные для соответствующих пиков ЯМР. Для анализа весьма обширной информации о распределении ядер углерода по различным структурным фрагментам, получаемой при анализе спектров С-ЯМР, обычно используются достаточно подробные спектроскопические таблицы, в которых величинам химического сдвига соответствуют конкретные фрагменты молекулярной структуры органических макромолекул. Такие таблицы широко известны и неоднократно опубликованы. Поскольку в спектрах наблюдается некоторый разброс значений ppm в зависимости от стерической конфигурации окружения конкретных органических фрагментов и анизотропии химического сдвига, то при параметрической обработке спектров обычно используют области или диапазоны химического сдвига, в которых наблюдаются сигналы этих фрагментов. В табл. 19.2.2 представлены такие диапазоны, в основном соответствующие последним литературным данным. [c.556]

Принятые сокращения н. д.—нет данных направление планирования ретро — ретросинтетическое, синт,— синтетическое или прямое способ описания молекулярных структур А — таблица атомов и связей4-двоичное представление важнейших структурных особенностей, Б — матрица смежности+каноническое линейное описание, В — другие способы, Г — символика Хендриксона, Д — матрица электронов связи (СЭ) принцип выбора реакций (трансформаций) эмпирич.— эмпирический или эвристический, механизм — на основании механизма превращения, полуреакц.— на основании комбинации полуреакций по Хендриксону, форм/лог — формально-логический, генератор — математический оператор, с помощью которого осуществляется переход от кода исходных веществ к коду целевого соединения или обратно автоматический или диалоговый режим авт.— автоматический, диал,— диалоговый ФГ — функциональные группы. [c.17]

Жирная ступенчатая линия на таблице показывает, что все хлористые соединения резко распадаются на две группы — хорошо проводящие и плохо проводящие электрический ток. Переход от группы хороших проводников к группе непроводников совершается резким скачком как в горизонтальных рядах, так и в вертикальных группах периодической системы. Высокой электропроводностью и, следовательно, наличием свободных ионов в расплавленном состоянии обладают те хлористые соединения, у которых противопололсные свойства катиона и аниона выражены наиболее ярко (т. е.. соединения с гетерополярной связью). Наоборот, малой электропроводностью и молекулярной структурой обладают хлористые соединения, у которых металлический характер катиона выражен слабо (связь гомеополярная). [c.590]

Наиболее систематично изучена электропроводность хлоридов. Бильц и Клемм измеряли эквивалентную электропроводность хлоридов при температуре их плавления. Эти данные они представили в соответствии с положением катиона в периодической системе Менделеева (табл. 99). Из таблицы видно, что в горизонтальных рядах с увеличением валентности катиона эквивалентная электропроводность падает. В отдельных рядах переход- от хорошо проводящих солей к плохо проводящим происходит скачкообразно. Проведенная в таблице жирная линия делит соли на хорошие и плохие проводники тока. Левее этой линии находятся соли, хорошо проводящие ток, имеющие ионную структуру. Правее — соли с малой электропроводностью, имеющие молекулярную структуру. -Электропроводность расплавов связана с их вязкостью. Для большинства распларов связь электропроводности и вязкости определяется уравнением. Евстропьева К 71 = onst, где 7) — вязкость т—коэффициент, характерный для данной соли или данного расплава, но не зависящий от температуры. [c.405]

Диамагнетизм вызывается поляризацией электронных орбиталей в магнитном поле. Этот эффект не зависит от температуры и наблюдается для всех веществ, хотя при наличии парамагнетизма он может затущевать диамагнетизм. Так как хм для диамагнитных веществ численно всегда очень мала, для этих веществ можно принять равным нулю. Однако диамагнетизм парамагнитных веществ следует учитывать при измерениях парамагнетизма, для чего используют таблицы диамагнитных восприимчивостей (константы Паскаля). Сам по себе диамагнетизм для определения молекулярной структуры особого интереса ие представляет. [c.221]

Если было бы возможно дать детальное описание механизма полимеризации, мы могли бы полностью охарактеризовать и молекулярную структуру образующегося полимера. Это, конечно, невозможно. Однако сложность структуры полимера в первую очередь опреде.чяется способом инициирования, реакциями роста и обрыва и во вторую очередь — соответствующими реакциями передачи. Реакция инициирования влияет на состав сополимера и конфигурацию мономерных звеньев в полимере. Реакция роста влияет главным образом на состав и в значительно меньшей степени (если не рассматривать широкий интервал температур) — на конфигурацию. Реакция обрыва контролирует в основном распределение по молекулярным весам и скорость полимеризации. Это происходит потому, что большинство реакций полимеризации проводится с определенным инициатором при постоянной или только медленно изменяющейся скорости инициирования. Большая часть изменений в условиях полимеризации, кроме колебаний температуры полимеризации, например изменения концентрации растворителя, мономера и инициатора, В.ЛИЯЮТ прежде всего на реакцию обрыва. Это особенно важно учитывать при обсуждении различия между гетерогенной и гомогенной полимеризацией. Б кинетической схеме, приведенной в таблице, не учтены особенности протекания реакций в твердой и жидкой фазах, за исключением только реакций (12) и (13). Наиболее простой для исследования является полимеризация акрилонитрила в растворе, в котором сохраняется гомогенное состояние системы. [c.363]

В-третьих, необходимо количественно сформулировать основные теоретические предсказания свойств молекул благородных газов прежде, чем они будут найдены экспериментально. В истории химии в противоположность истории физики имелось относительно немного случаев, когда теория могла играть столь же важную роль в развитии новых разделов химии, как и эксперимент. Недавнее возникновение я быстрое развитие химии благородных газов и необычайное соотношение между их положением в периодичеокой таблице и молекулярной структурой этих соединений представляет, таким образом, уникальный благоприятный случай для теории. [c.413]

В статье [2] сообщается о попытках проверить, в какой степени бинарные классификации образов могут быть использованы для определения параметров молекулярной структуры на основе данных масс-спектрометрии низкого разрешения. Такую проверку проводили на массиве данных, заимствованном из уже упоминавшихся таблиц Американского нефтяного института. В этом исследовании данные были разделены на две совокупности 387 спектров углеводородов (СН) и 243 спектра соединений, содержащих кислород и азот ( HON). [c.48]

Не следует думать, что молекулярную структуру соединений всегда можно однозначно определить эмпирическим анализом масс-спектров низкого разрешения, но выявляемая прн этом информация может принести большую пользу. Была проведена качественная оценка такой возможности. Из обучающей и экзаменационной выборок для углеводородов и соединений типа HON отобрали по 10 случайных соединений. Масс-спектр каждого контрольного соединения классифицировали при помощи обученных весовых векторов соответствующего класса. Затем результаты подобной классификации передали одному из авторов без какой бы то ни было дополнительной информации с заданием вывести по мере возможности молекулярную формулу и определить структуру каждого контрольного соединения. В табл. 4.4 и 4.5 приведены результаты, показанные обучающейся машиной при подобной проверке, вместе с заключениями о сделанных выводах и их точности. В табл. 4.5 под рубрикой Число неправильных классификаций указано, сколько весовых векторов для каждого соединения дали неправильные ответы, т. е. число ошибочных прогнозов из 43 возможных для углеводородов. (Эти данные были включены в таблицу дополнительно после вывода формул и определения структур.) [c.57]

Было предпринято несколько попыток связать непосредственно с молекулярной структурой. Чу и др. [13] удалось скоррелировать с точностью до 2% теплоты парообразования для 73 углеводородов парафинового ряда, используя уравнение, связывающее АН-0 с парахором и показателем полярности — величинами, определяемыми аддитивно-групповыми методами. Боуден и Джонс [92J, а также Райт [93] и Пэттон [94] разработали таблицы аддитивных составляющих для определения структурного параметра, называемого нормальным лиопарахором. В результате была получена эмпирическая корреляция, связывающая ДЯ с этим параметром и с удельными объемами насыщенных пара и жидкости. [c.170]

Константа здесь обозначена [Р]. Сагден [И] назвал ее парахором. При низких плотностях пара парахор может быть наглядно представлен как относительный объем двух жидкостей с равным поверхностным натяжением. Парахор является аддитивной функцией атомов и групп в молекуле и приблизительно независим от температуры. Первая таблица групповых составляющих парахора была разработана Сагденом [10]. Позднее был предложен ряд других таблиц. Наиболее детальное исследование зависимости между парахором и молекулярной структурой выполнено Квей-лом [12]. Полученные им значения составляющих приведены в табл. VII. 1. Значения парахора, вычисленные по этой таблице, [c.407]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология