Электроны валентные у элементов таблица

Когда Менделеев составлял периодическую таблицу, он исходил из валентности элементов, поскольку о распределении в них электронов в то время ему еще ничего не было известно. Теперь вполне разумно было предположить, что валентность элемента определяется его электронной структурой. [c.158]

Для заполнения. этих таблиц, пользуясь таблицей I (на вклейке), постепенно снизу вверх записываем электронные группировки по уровням и подуровням оболочки атома. Цифры в скобках в левом верхнем углу каждой клетки — как бы номера шагов при составлении электронных формул элементов. В таблицах одной чертой подчеркнуты группировки, содержащие валентные электроны чертой отмечены максимальные коэффициенты при -электронах, отвечающие номеру периода по таблице Менделеева, к которому принадлежит рассматриваемый элемент. Свободные ( вакантные ) подуровни прочеркнуты. [c.56]

Характерная группировка для атома свинца имеет вид (она в таблице 1П-5 подчеркнута). Группировка содержит валентные электроны. Свинец — элемент IV группы (2 + 2 = 4). [c.58]

Как видно из таблицы, нормальные рефракции атомов криволинейно зависят от их зарядности, причем кривизна возрастает при увеличении валентности элементов. Атомы, образующие катионы благородно-газового типа, т. е. элементы а-подгрупп ( а также В, А1, С и Si), более резко изменяют свои рефракции по мере появления положительных зарядов, чем их 18-электронные аналоги. Последнее обстоятельство связано со стабилизирующей ролью 18-электронной оболочки, приводящей к меньшему абсолютному и относительному изменению размеров и рефракций атомов при их ионизации. [c.118]

Четыре элемента, стоящие в правой части менделеевской таблицы, имеют структуры типа плотнейших упаковок А1, а- и Р-Т1, РЬ, а также 1п, имеющий очень близкую к кубической плотнейшей упаковке тетрагональную структуру. Объясняется этот факт известной гипотезой, согласно которой указанные элементы в кристаллическом состоянии не отщепляют всех своих валентных элементов. Соли четырехвалентного свинца гораздо менее устойчивы, чем двувалентного. Соли трехвалептного таллия менее устойчивы, чем соли одновалентного. Атомы этих элементов, входя в кристаллическую структуру, отдают в общее пользование только часть валентных электронов, которых не может хватить на образование нужного количества ковалентных связей. Подтверждением неполного отщепления электронов могут служить аномальные межатомные расстояния в структурах простых веществ. На рис. 274 по оси абсцисс отложены атомные номера элементов 3, 5 и 6 периодов таблицы Менделеева, но оси ординат — межатомные расстояния. Как видим, эти расстояния у РЬ, Т1, А1 и 1п больше, чем следовало бы ожидать по ходу кривой, соединяющей на диаграмме точки, отвечающие соответствующим значениям межатомных расстояний соседних с ними элементов. Недостаточное количество коллективизированных электронов в структурах РЬ, Т1, 1п и А1 по сравнению с соответствующим количеством у других [c.273]

Периодичность химических свойств элементов отражает периодичность их электронных конфигураций. Элементы одной группы периодической системы должны иметь одинаковое число валентных электронов, связанных с заданным значением квантового числа I, если бы правило п + I строго соблюдалось. Например, все инертные газы, за исключением гелия, имеют конфигурации п у пр) , все элементы группы кислорода— кон-фигурации (п8У(пр), все щелочные металлы — конфигурации пз) и т. д. В действительности структура современной периодической таблицы отражает закономерности в изменении квантового числа I последнего электрона, размещаемого в атоме по правилу заполнения (рис. 7.1). [c.133]

Таблица 2.2. Электронная конфигурация элементов-органогенов (цветом выделены валентные электроны)

Общая характеристика. Понятие переходный элемент обычно используется для обозначения любого элемента с валентными д,- или /-электронами. Эти элементы занимают в периодической таблице переходное положение между электроположительными 8-элементами и электроотрицательными / -элементами (см. 2, 3). [c.253]

Поведение ряда катализаторов окисления в различных реакциях описано в предшествующих разделах. В этой части обзора сделана попытка обобщить и представить в виде таблицы каталитические свойства типичных металлов и окислов металлов, применяемых в качестве катализаторов окисления. Для некоторых типичных реакций каталитического окисления свойства катализаторов могут находиться в соответствии с их поведением. В табл. 1 приведены некоторые свойства металлических окислов. Во втором столбце указано, к какому типу полупроводников относятся эти окислы. В полупроводниках ге-типа электропроводность вызывается электронами, которые появляются при дефектах разного рода решеток, в то время как в полупроводниках р-типа электропроводность обусловлена наличием положительных дырок (недостатком электронов). Внутри группы окислов, отнесенных в таблице к классу изоляторов, проводимость обусловлена электронами, которые после активации получили способность двигаться от уровней валентных связей до уровней связей проводимости. В третьей колонке показан элемент, который по сравнению со стехиометрическим составом окисла находится в избытке, причем таким образом возникают дефекты, которые ответственны за проявление проводимости. В четвертой колонке дается описание качественной природы кислородной адсорбции. Для полупроводников р-типа поверхность окисла имеет высокую степепь покрытия. Многие электроны валентных электронных уровней переходят к адсорбированному кислороду с образованием кислородных ионов 0 и 0 . Окислы п-типа имеют низкую степень покрытия поверхности кислородом, поэтому имеется мало электронов, которые способны перейти от так называемых примесных [c.375]

Таким образом, номер группы в таблице Менделеева указывает на высшую положительную валентность элементов данной группы он равен числу валентных электронов атома, а для элементов главных подгрупп I—УН групп — также числу наружных электронов. [c.64]

Наряду с общностью свойств элементов подгруппы кислорода, между ними имеются и существенные различия, связанные с увеличением радиуса и массы атома, с возрастанием количества промежуточных электронных слоев между ядром атома и внешним ненасыщенным слоем, содержащим валентные электроны. Так, в атоме кислорода внешний 6-электронный слой является вторым от ядра, в атоме серы—третьим, в атоме селена—четвертым и в атоме теллура—пятым. Нарастание количества промежуточных электронных слоев приводит к уменьшению связи валентных электронов с ядром атома. В связи с этим, по мере увеличения заряда ядра атома и увеличения количества электронных слоев, элементы подгруппы кислорода труднее реагируют с водородом, образуя при этом менее прочные соединения. Это видно, например, из данных таблицы на стр. 225. [c.224]

В свете правил электронного смещения периодическая таблица предстает перед нами как электрохимическая шкала в двух измерениях чем ниже и чем левее расположен -в ней элемент, тем он более электроположителен чем выше и правее — тем он более электроотрицателен Самым электроотрицательным, из элементов оказывается поэтому фтор. Понятно отсюда, что фтор не может проявлять никаких численных значений валентности, кроме —1. В самом деле, фтор ие может проявлять, электроположительной валентности, так как не существ ует элементов,, которые могли бы отрывать электроны от атомов фтора. [c.63]

Подгруппы таблицы Менделеева разделены, вследствие чего получается 18 вертикальных столбцов, называемых семействами, отражающими, как будет видно, последовательное заполнение 5-, р- и ( -орбиталей с 2, 6 и 10 электронами соответственно. Элементы каждого столбца являются истинными аналогами. Инертные газы помещены справа на конце таблицы, отражая заполнение 5- и р-подуровней на внешнем валентном слое. Имеется семь горизонтальных рядов, называемых периодами в первом периоде [c.88]

Как видно из таблицы, закономерность проявляется достаточно четко, за исключением случая фосфорных соединений. Отсюда можно сделать вывод, что удаление свободных электронов приведет к уменьшению (или даже исчезновению) межэлектронного отталкивания и соответствующему сокращению длины связи. Наиболее заметно этот эффект будет проявляться у двухвалентных элементов, в меньшей степени-у трех- (и более) валентных элементов, у которых имеются возможности образования гибридных орбит и удаление электрона может даже ослабить связи (табл. 36). [c.60]

Причина сходства лантаноидов и актиноидов состоит в том, что при увеличении зарядов ядер у этих металлов застраиваются внутренние, невалентные 4/- и 5/-подуровни, а валентные 8- и -подуровни остаются одинаково или почти одинаково заселенными электронами. (См. электронные формулы /-элементов в короткопериодном варианте периодической таблицы на первом форзаце.) [c.576]

С помощью электронных представлений короткая таблица позволяет теперь диференцировать признаки сходства элементов строго количественно по числу электронов во внешней оболочке, по числу валентных электронов, по числу электронов, участвующих в достройке более глубоких электронных слоёв — 2-го и 3-го. [c.190]

С другой стороны, надлежит остановиться на одном общем выводе. Как это видно из таблицы 28, валентность элементов второго периода от Ы до С должна была бы изменяться так 1, О, 1, 2, если исходить из числа холостых электронов в основном состоянии атома. Но образование химической связи определяется по существу тем, являет- [c.188]

Периодическая система такого типа [6] весьма не удобна с химической точки зрения, поскольку номера групп не отвечают валентностям элементов, уровни валентных электронов в этой таблице в ряде групп даны неправильно сами обозначения уровней ве отвечают принятым в спектроскопии. [c.297]

Как было отмечено в предыдущей главе, электроны внешней оболочки атома играют важную роль, определяя периодичность свойств элементов. Валентность атома, или его способность к соединению с другими атомами, также тесно связана с числом электронов во внешней оболочке. Чтобы проиллюстрировать роль валентных электронов и показать часто применяющиеся электронные символы элементов, достаточно рассмотреть различные нредставления электронной структуры элементов второго периода периодической таблицы [c.72]

Если же кристалл кремния легировать элементами III группы периодической таблицы, например бором или алюминием, то кремний превращается в полупроводник /)-типа. У атомов этих элементов на один валентный электрон меньше, чем у атомов кремния, поэтому они создают неподвижные ловушки , захватывающие свободные электроны. Как показано на рис. 26.2,6, энергетический уровень электронов легирующего элемента близок к валентной зоне кремния. Энергия большинства электронов валентной зоны достаточна для их перехода на акцепторные уровни Е , и таким образом эти уровни целиком заполняются. Каждый валентный электрон, перешедший на один из акцепторных уровней Е , оставляет после себя дырку , т.е. свободный разрешенный уровень валентной зоны, на который может перейти оставшийся в этой зоне другой электрон. Таким образом под воздействием электрического поля эти электроны приобретают дополнительную кинетическую энергию и способствуют повышению электропроводности кремния / -типа. [c.386]

Но атомы металлов третьего переходного ряда, от Ьи до Н , не настолько больше атомов соответствующих металлов второго переходного ряда, как можно было бы ожидать. Причина этого заключается в том, что после Ьа вклиниваются металлы первого внутреннего переходного ряда-лантаноиды. Переход от Ьа к Ьи сопровождается постепенным уменьшением размера атомов по причине возрастания ядерного заряда-этот эффект носит название лантаноидного сжатия. Поэтому атом гафния оказывается не столь большим, как следовало бы ожидать, если бы он располагался в периодической таблице непосредственно за Ьа. Заряд ядра у 2г на 18 единиц больше, чем у Т1, а у НГ он на 32 единицы больше, чем у 2г. Вследствие указанного обстоятельства металлы второго и третьего переходных рядов имеют не только одинаковые валентные электронные конфигурации в одинаковых группах, но также почти одинаковые размеры атомов. Поэтому металлы второго и третьего переходных рядов обладают большим сходством свойств между собой, чем с металлами первого переходного ряда. Титан напоминает 2г и НГ в меньшей мере, чем Zr и НГ напоминают друг друга. Ванадий отличается от МЬ и Та, но сами названия тантал и ниобий указывают, как трудно отделить их один от другого. Тантал и ниобий были открыты в 1801 и 1802 гг., но почти полвека многие химики считали, что имеют дело с одним и тем же элементом. Трудность выделения тантала послужила поводом назвать его именем мифического древнегреческого героя Тантала, обреченного на вечный бесцельный труд. В свою очередь ниобий получил свое название по имени Ниобы, дочери Тантала. [c.438]

К УА-подгруппе элементов таблицы Д. И. Менделееза относятся типические элементы — азот N. фосфор Р и элементы подгруппы мь шьяка — мышьяк Аз, сурьма 5Ь, внсмут В1. Валентными у них являются з /р -электроны [c.303]

Высшая положительная валентность элемента определяется максимальным числом электронов, которое может отдать электронейтральный атом данного элемента при его полном окислении, т. е. общим количеством валентных элёктронов. Последнее численно равнО номеру группы по таблице Менделеева, в которой расположен данный элемент. Отсюда вытекает [c.87]

Потенциалы ионизации находятся из спектроскопических данных и известны для большинства элементов таблицы Д. И. Менделеева. В методе NDO, как и в других всевалентных методах, валентными состояниями являются негибридизированные s-, р-, /-состояния. В то же время в молекуле заведомо найдутся АО, которые обладают избыточной электронной плотностью по сравнению со свободным атомом. Поэтому для таких АО нужно [c.219]

Говоря об отнесении элементов к различным группам, следует также упомянуть об одном общем способе классификации их химических свойств, которые зависят от того, к какому типу относятся электроны в валентной оболочке атомов. По этому признаку все элементы подразделяются на три типа в зависимости от характера так называемого дифференцирующего электрона у их атомов. Дифференцирующим называется электрон, которого еще не было у атомов элемента с предшествующим порядковым номером характер дифференцирующего электрона определяется его квантовыми числами. Например, дифференцирующим электроном в атоме зЪ1 является 25-электрон, а в атоме 15Р Зр-электрон. Элементы с дифференцирующими х- или р-элек-тронами называются непереходными (типическими ) элементами. В их валентной оболочке имеются только 5- и р-электроны. К непереходным относятся все элементы периодической системы из групп А, а также элементы группы ПБ. Элементы с дифференцирующими /-электро-нами называются переходными элементами они обладают валентными х- и -электронами и охватывают все группы Б периодической системы, за исключением группы ПБ. Наконец, элементы с дифференцирующими /-электронами называются /-элементами (внутренними переходными элементами) все они относятся к группе П1Б и перечислены в нижней части таблицы на рис. 6.2. Некоторые ученые считают необходимым относить семейство благородных газов, образующих нулевую группу, к отдельному, четвертому типу элементов вместо того, чтобы рассматривать их как непереходные элементы. [c.92]

Для элементов 2-го периода IV—VII групп установлен так называемый закон смещения, согласно которому гидриды и гидридные радикалы этих элементов при присоединении к ним атомов водорода по своим химическим свойствам становятся аналогами атомов или радикалов, расположенных в группах справа. Валентность элементов, гидридов и гидридных радикалов, расположенных в одной и той же группе, одинаковы, а их химические свойства сходны (табл. 1.7). Например, радикалы ОН, NH2, СНз являются как бы аналогами атома F, а молекулы Н2О2, N2H4, (СНз)2 аналогами молекулы Рг. Молекулы РН, ОН2, NH3 и СН4 являются аналогами атома неона. В атомах и гидридах, расположенных в одних и тех же группах таблицы, имеется одинаковое количество электронов во внещней оболочке. [c.26]

Подгруппы таблицы Менделеева разделены, вследствие чего получается 18 вертикальных столбцов, называемых семействами, отражающими, как будет видно, последовательное заполнение s-, р- и d-орбиталей с 2, 6 и 10 электронами соответственно. Элементы каждого столбца являются истинными аналогами. Группа VIII, содержащая триаду железа и платиновые металлы, помещена в центре таблицы и отделяет семь подгрупп А от семи подгрупп Б. Инертные газы помещены справа на конце таблицы, отражая заполнение 5- и р-подуровней на внешнем валентном слое. Имеется семь горизонтальных рядов, называемых периодами в первом периоде 2 элемента, во втором и третьем — по 8, в четвертом и пятом — по 18 и в шестом и седьмом — по 32. Всего получается 118 элементов, из которых известно 103 . Мы увидим далее, что такое расположение становится вполне целесообразным при рассмотрении электронного строения атома. Чтобы не слишком удлинять таблицу, 14 элементов [c.86]

Рассмотрим теперь экспериментальный материал. Следуя принятой классификации рентгеновских линий, будем рассматривать отдельно структуру линий К- и L-серий, появляющихся вследствие электронных переходов между узкими атомными уровнями атома, и широкие полосы испускания, имеющие в качестве начального уровня перехода валентные уровни энергии атомов в соединениях или полосы нроводимости в металлах. С этой точки зрения целесообразно рассмотреть сначала экспериментальный материал по исследованию формы практически всех линий рентгеновского спектра К- и L-серий для тяжелых элементов для этих элементов в наилучшей степени должны оправдываться предположения, положенные в основу теоретического рассмотрения вопроса в первом разделе настоящей главы. Затем следует обратиться к рентгеновским спектрам наиболее легких элементов таблицы Менделеева с атомными номерами от 3 (для лития) до 19 (для калия), и лишь после этого перейти к рассмотрению экспериментального материала но рентгеновским спектрам испускания переходной группы элементов от скандия до цинка, так называемых дефектных элементов с недостроенными Зй-оболочками атомов. [c.36]

В одну и ту же группу в короткой таблице попадают элементы, в атомах которых одинаковое число валентных электронов. Так, в первой группе в главной подгруппе находятся -элементы с формулой валентных электронов п , т. е. -элементы с одним валентным электроном. У -элементов первой группы п—l) -пoдypoвeнь завершен и валентными являются одиночные электроны на /и-подуровне, так же [c.89]

Данные таблицы 18 показывают, что максимальное число неспаренных электронов, а соответственно и высшая валентность элемента равны номеру группы, в которой он находится. Исключениями являются фтор Р, 1шслород О и азот К, атомы которых не могут переходить в возбужденное состояние. (Характер химических связей и валентное состояние азота в соединениях типа НзО , ННОз и др., где азот формально пятивалентен, будут рассмотрены в следу-юш ем параграфе.) [c.126]

Придать электропроводность кремнию можно, введя в его кристалл атомы другого гемента. Кремний превращается в полупроводник и-типа, если кристалл легирован томами элементов V группы периодической таблицы, например фосфора или мышья-I. У последних число валентных электронов больше, чем у атомов кремния, поэтому ж включении в решетку кристалла они отдают электроны кристаллу. Как показано 1 диаграмме энергетических зон (см. рис. 26.2, а), энергетический уровень электронов тирующего элемента Е лежит в запрещенной зоне вблизи зоны проводимости. При )мнатной температуре энергия большинства электронов донорного уровня Е доста- [c.385]

В водных растворах ионы металлов являются льюисовскими кислотами, а такие комплексные ионы, как Fe(N0)2 Сг(Н20)Г и А1К ", можно рассматривать как комплексы кислота — основание. Благодаря большой валентной оболочке атомов неметаллов, находящихся ниже второго ряда периодической таблицы элементов (3, Р, С1, Вг, I и т. д.), они могут проявлять свойства как кислот, так и оснований Льюиса. Ион 1 в реакции с ионами металлов (кислота Льюиса) может действовать как основание, давая весьма стабильные комплексы, такие, как ]ig(I) . С другой стороны, 1а может действовать как кислота в реакциях с донорами электронов, приводя к образованию комплексов с различной стабильностью. Равновесие к реакции I" - - 1а 1 в 0,1 М водном растворе сильно сдвинуто вправо (А рави = 140 л1молъ), АН° = — 4,0 ккал. [c.499]

Нетрудно сообразить, что поскольку щелочноземельные металлы Ве, Mg, Са, 8г и Ва очень сходны по своим химическим свойствам, их следует расположить друг под другом, как это и сделано на рис. 7-3. Каждый период завершается элементами с неметаллическими свойствами, и О, 8, 8е и Те образуют семейство элементов с валентностью 2, у которых при переходе от О к Те постепенно нарастают металлические свойства О-типичный неметалл, а Те располагается в особой пограничной зоне таблицы между металлами и неметаллами, где находятся так называемые семиме-таллы ( полуметаллы ), или металлоиды. Элементы К, Р, Аз, 8Ь и В1 образуют семейство, отличительной особенностью элементов в котором является способность присоединять три электрона в некоторых соединениях, а также постепенный переход от неметаллических свойств у N и Р к семиметаллическим у Аз и металлическим у 8Ь и В1, Элементы С, 81, Се, 8п и РЬ также образуют семейство, характерным свойством элементов в котором является валентность 4. Для этих элементов пограничная линия между металлами и неметаллами располагается на один период выше С-типичный неметалл, 81 и Ое-семиметаллы, а 8п и РЬ металлы. Наконец, семейство элементов В, А1, Са, 1п и Т1 образует ионы с зарядами + 3 [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология