Калий хлористый числа переноса

Эквивалентная электропроводность водного раствора хлористого калия при бесконечном разведении и температуре 25° С, = 149,8 oм см г-9кв . Число переноса иона хлора равно 0,49. Рассчитать подвижность ионов хлора и калия. Ответ [c.125]

Таблица 26 [1] Числа переноса катионов в водных растворах хлористого калия

Если мы возьмем два раствора хлористого калия различной концентрации, то величина диффузионного потенциала на границе этих растворов будет ничтожной вследствие того, что подвижности К и С1 близки между собой. Однако, если мы разделим эти два раствора мембраной, изменяющей соотношение подвижностей катиона и аниона, или, что то же самое, изменяющей числа переноса по сравнению со свободным раствором, то между этими растворами возникает разность потенциалов. Величина этой разности потенциалов будет возрастать соответственно изменению чисел переноса мембраной. Эта зависимость и составляет основу для измерения чисел переноса путем диффузионного потенциала, [c.210]

Точные значения коэффициентов активности хлористого натрия, хлористого калия, бромистого калия и хлористого кальция в разбавленных водных растворах для температур 15 — 45° были получены Гордоном и его сотрудниками из данных по числам переноса и электродвижущим силам элементов с жидкостным соединением с помощью метода Брауна и Мак-Иннеса, описанного в гл. XII, 1. Полученные результаты можно выразить с помощью уравнения [c.567]

В то же время, если ток в основном переносится двумя ионами, то диффузионный потенциал практически становится равным нулю, если числа переноса этих двух ионов одинаковы. Это является теоретической основой применения так называемого солевого мостика или электролитического ключа, соединяющего два полуэлемента и уменьшающего диффузионный потенциал. В этом случае между двумя полуэлементами помещается трубка, содержащая промежуточный раствор — обычно концентрированный раствор хлористого калия. Также лучше, если и в полуэлементах будет содержаться хлористый калий. Тогда получаем устройство, изображаемое схемой [c.180]

Диффузионные потенциалы устраняются е помощью мостика, содержащего концентрированный раствор соли, благодаря тому, что ионы этой соли присутствуют в месте жидкостного соединения в большом избытке и, следовательно, они переносят через границу почти весь ток. Создается положение, отчасти подобное тому, которое имеет место в случае, когда один и тот же электролит находится по обеим сторонам жидкостного соединения. Если оба иона имеют приблизительно равные подвижности, т. е. если числа переноса каждого из них для данного раствора составляют около 0,5, то диффузионный потенциал будет невелик [ср. уравнение (37)]. Эквивалентные электропроводности при бесконечном разбавлении для ионов калия и хлора при 25° равны соответственно 73,5 и 76,3 ом -см такие же электропроводности иона аммония и нитрат-иона соответственно равны 73,4 и 71,4 ом -см . Приблизительное равенство этих значений для катиона и аниона в каждом случае объясняет действие растворов хлористого калия и азотнокислого аммония, уменьшающих диффузионные потенциалы. [c.301]

Число переноса катионов (п ) показывает долю участия катионов в переносе электрического тока через электролит число переноса анионов (л о) — долю участия анионов в переносе тока. Если раствор содержит ионы двух видов, то сумма обоих чисел переноса 4- Па = 1- Ясно, что основную роль в переносе тока играют ионы, обладающие большей подвижностью по сравнению с другими видами ионов. Например, в растворе хлористого калия числа переноса ионов калия /гк+ = 0,49, а хлорид-ионов па- = 0,51 в [c.166]

ЧИСЛА ПЕРЕНОСА ИОНА КАЛИЯ В РАСТВОРАХ ХЛОРИСТОГО КАЛИЯ ПРИ 25° [c.179]

Числа переноса ионов хлористого калия мало меняются с температурой, однако в случае растворов хлористого натрия и особенно соляной кислоты наблюдаются заметные изменения. Было найдено, по крайней мере для одно-одновалентных электролитов, что если число переносу, иона больше 0,5, как, например, у иона водорода, то. оно уменьшается с возрастанием температуры. Таким образом, числа переноса, измеренные при заметных концентрациях, с увеличением температуры стремятся к значению 0,5 иными словами, по мере возрастания температуры происходит выравнивание скоростей ионов. [c.180]

Метод движущейся границы был использован для изучения смесей хлоридов щелочных металлов и соляной кислоты, причем для образования самопроизвольно возникающей границы применялся кадмиевый анод. Через некоторое время после начала электролиза можно наблюдать две границы. Возникновение границы, движущейся с большей скоростью, обусловлено высокой подвижностью иона водорода. Эта граница образуется между смесью соляной кислоты и хлорида щелочного металла, с одной стороны, и раствором хлорида щелочного металла, из которого ушли все ионы водорода, с другой стороны. По скорости движения этой границы определяют число переноса иона водорода в смеси электролитов. Более медленная граница образуется между раствором хлорида щелочного металла и индикаторным раствором хлористого кадмия по скорости ее движения нельзя судить о числах переноса в смеси. Число переноса иона щелочного металла не может быть получено непосредственно из наблюдений за движением границ. Поэтому в отдельном опыте определяют число переноса иона хлора в смешанном растворе по движению границы анионов, применяя в качестве индикатора смесь иодата калия и йодноватой кислоты. Так как сумма чисел переноса трех ионов должна равняться единице, то из этих данных может быть вычислено число переноса щелочного металла [14]. [c.186]

Предположим, что мы рассматриваем электролиз 0,001 М раствора хлористого таллия в 0,1-н. растворе хлористого калия. Благодаря большому избытку хлористого калия ток через раствор протекает практически полностью вследствие силы диффузии, и подача ионов таллия ограничивается скоростью их диффузии. Поэтому горизонтальная область тока называется областью диффузионного тока. Если, однако, 0,001 М раствор хлористого таллия подвержен электролизу без добавления какой-либо соли, ток протекает всецело за счет ионов таллия и хлора, и поэтому число переноса обоих ионов равно 0,5. За счет каждого вида иона протекает половина тока. Ионы таллия притягиваются к катоду силой электричества, так же как и силой диффузии. Поэтому и предельный ток определяется скоростью возмещения ионов таллия миграцией, так же как и диффузией, так что [c.198]

Числа переноса, найденные для водных растворов, могут оказаться недействительными в случае других растворителей. Так, например, для хлористого и бромистого калия, которые в сильно разбавленном водном рас воре показывают одно и то же число переноса п=0,51, в феноль- [c.64]

Вычислить числа переноса Н+, С1 и К+ для водных растворов соляной кислоты и хлористого калия, если при 25 подвижность 1 + = 349,8, /с1- = 76,3 и = 73,5 oм см х Хв-э/св Ч Ответ /1 + = 0,82 и П( ,—= 0,18 Я/г+ == 0,49и Пг1 — = 0,51. [c.124]

Числом переноса иона называется доля тока, которая переносится через электролит ионами данного типа. Если растворенное вещество диссоциирует с образованием ионов одинаковых размеров и валентности, то можно ожидать, что их числа переноса окажутся близкими к 0,5. Это действительно было найдено для водных растворов хлористого калия и азотнокислого калия. В других случаях, например для кислот и щелочей, когда два иона заметно отличаются друг от друга, числа переноса значительно отклоняются от 0,5, хотя с повышением температуры это различие уменьшается. КС1 представляет в этом отношении интересное исключение. [c.240]

Примере. Вычислить числа переноса ионов калия и хлора в 0,1 н. растворе Хлористого калия. Согласно данным, приведенным в примере 6, граница перемещается через [c.397]

Разность потенциалов, возникающая в результате соединения двух растворов, может быть элиминирована с помощью точных измерений электродных потенциалов. Наиболее удобный способ уменьшения диффузионного потенциала — применение солевого мостика из хлористого калия, соединяющего оба раСтвора различных электролитов. Применяется именно хлористый калий, потому что числа переноса его обоих ионов примерно одинаковы у число переноса 0,49, у С1 0,51, При этих условиях каждый ион движется примерно с одинаковой скоростью, тог и другой обладают одинаковой склонностью отдать свой заряд более разбавленному раствору. [c.438]

Хорошее совпадение этих экспериментальных данных с теоретическими значениями не может служить доказательством применимости теории к электролитам всех типов. На рис. 168 представлены результаты Харнеда и Леви [24], которые определяли коэффициент диффузии хлористого кальция в водных растворах при низких концентрациях при 25°. Как видно из. рисунка, уже при концентрациях, близких к 0,001 М, наблюдаются значительные отклонения опытных значений от теоретических. Этот результат можно сравнить с аналогичным отклонением от теории, наблюдающемся в случае числа переноса иона кальция, которое было продемонстрировано на рис. 17. Описанные выше результаты имеют существенное значение, поскольку они наводят на мысль, что теория Онзагера и Фуосса, которая столь успешно описывает зависимость коэффициента диффузии хлористого калия от концентрации, является либо неправильной, либо недостаточно точной, в случае электролитов с более вь1соким типом валентности. [c.562]

Найти числа переноса хлористого калия из данных, полученных по методу Гитторфа. [c.271]

Натрий, калий и хлор находятся в организме в ионизированной форме (Ма , К , СГ). Ионы натрия содержатся вне клеток (в плазме крови, лимфе, межклеточной жидкости), а ионы калия сосредоточены внутри клеток. Эти ионы играют важную роль в создании осмотического давления, являющегося важнейшим физико-химическим фактором, от которого зависят многие функции клеток. Например, красные клетки крови могут полноценно переносить кислород только при строго определенном значении осмотического давления плазмы крови. Осмотическое давление внеклеточных жидкостей, в том числе плазмы крови, создается в основном за счет хлористого натрия, а внутри клеток за счет солей калия. [c.86]

Вообще, целесообразно путем приготовления смесей постоянного состава убедиться в TOVI, существуют ли в данном случае адди1ивные отношения ибо еше два других, не упомянутых до сих пор, фактора могут вызвать осложнения во-первых, образование комплексных соединений в этом случае приведенная выше формула, конечно, теряет силу, и в некоторых случаях мо но пользоваться отсутствием аддитивности для открытия таких образований Именно, для указанного выше примера смешанного раствора хлористого натра и хлористого калия изучение числа переноса растворов эквивалентных смесей обеих солей в пределах области общих концентраций от 0,2 до 1,6 п привело к заключению о за метном образовании комплексной соли приблизительного состава [c.116]

Если известна зависимость удельных электропроводностей растворов от концентрации, то кольраушевскую концентрацию с можно определять т ондуктометрически [68]. Хартли [б9] предложил остроумный прибор с так называемой уравновешенной границей и использовал уравнение (32) для сравнения чисел переноса ионов водорода, калия и натрия в растворах соответствующих хлоридов с числом переноса иона лития в растворе хлористого лития, применявшемся в качестве индикаторного раствора. Расхождения между результатами, полученными Хартли, и данными Лонгсворта [52а] не превышают 0,5%. Метод уравновешенной границы является практически важным, так как с его помощью можно непосредственно определять числа переноса ионов с очень малой подвижностью. Этот метод был применен для изучения солей, катионы которых содержали парафиновые цепи с числом атомов углерода, доходившим до шестнадцати [70]. С помощью метода Хартли получены интересные экспериментальные результаты, которые послужили основой для объяснения свойств коллоидных электролитов [71]. [c.160]

Из уравнёния (5) можно виде гь, что выход по току уменьшается с возрастанием концентрации щелочи Сг и увеличивается с повышением концентрации хлористой соли Си Из этого же уравнения вытекает, что с повышением температуры электролиза выходы должны увеличиваться, так как при низких температурах числа переноса ионов ОН больше, чем числа переноса катиона. Так, например, при 18° в молярных растворах гидроокисей лития, натрия и калия числа переноса ионов ОН будут соответственно. 0,89 0,82 и 0,74. При повышении температуры числа переносов ионов 0Н и катионов стремятся уравняться и приближаются к значению 0,5. [c.291]

Следовательно, можно подумать, что концентрация раствора индикатора, применяемого для измерений чисел переноса, не имеет существенного значения. Однако, как показывают опытные данные, автоматическое соблюдение регулирующего условия Кольрауша не достигается полностью, так как оказалось, что числа переноса зависят до некоторой степени от концентрации раствора индикатора в объеме. Это иллюстрируется изображенными на рис. 42 опытными значениями чисел переноса иона калия в 0,1 н. растворе хлористого калия, причем в качестве индикатора применялись растворы хлористого лития -различных—копцсптраций —Концентрации хлористого лития, соответствующая уравнению (15), равна 0,064 н. следовательно, на основании постоянства числа переноса при концентрациях хлористого лития в пределах 0,055—0,075 н. можно, повидимому, считать, что автоматическое регулирование имеет место лишь в том случае, если концентрация индикаторного раствора незначительно отличается от концентрации, которая соответ- [c.175]

При полной оценке любой ионитовой мембраны, применяемой в процессах злектродиализа, необходимо знать ее селективность в условиях, близких к практическим. Обычно селективность выражается числом переноса соответствующего иона при определенной внешней концентрации. Так как основным компонентом почти всех природных соленых вод, для которых применим электродиализ, является хлористый натрий, то числа переноса в основном выражают для противоионов именно в системах хлористого натрия. Некоторые исследователи предпочитают, однако, применять в качестве контрольного злектролита хлористый калий, так как в свободном растворе числа переноса Ыа и С1 различны. [c.186]

Вышеприведенное уравнение действительно для любых двух соприкасающихся растворов с одним и тем же электролитом, имеющим оба иона одновалентными. Ясно, что если числа переносов катиона и аниона равны между собою (равная ионная 1юдвижность), диффузионный потенциал будет равен нулю. Это почти соответствует действительности в случае хлористого калия, у которого подвижности обоих ионов приблизительно одинаковы. С целью устранения диффузионных потенциалов часто применяют насыщенный раствор хлористого калия в качестве электролитного контакта между жидкостями двух полуэлементов. Очень высокая концентрация хлористого калия на двух концах солевого мосчика способствует уменьшению диффузионного потенциала на каждом конце мостика, так как ионы калия и хлора являются главными проводниками тока. Сверх того, солевой мостик создает два противоположно направленные и противодействующие друг другу диффузионные течения и делает общий диффузионный потенциал ничтожным. Поскольк мы не работаем с сильно кислыми или сильно щелочными растворами (pH примерно от 3 до 11), диффузионный потенциал будег ничтожно малым, если он частично устраняется насыщенным солевым мостиком. Однако надо помнить, что диффузионный потенциал никогда полностью не устраняется применением насыщенного солевого мостика, и при работах, требующих большой точности, предпочтительно иметь дело с диффузией такого простого характера, чтобы можно было ее принимать в расчет при вычислении э.д.с. цепи. [c.100]

Весьма неожиданным казалось вначале, что выход щелочи при электролизе раствора х ористого калия при прочих равных условиях был приблизительно на Ю / больше, чем при электролизе раствора хлористою натрия Это явление, однако, легко объясняется, если шринять во внимание числа переноса Число переноса ОН"-иона при 18° в 1-п растворе едкого калия равно 0,74, а в 1-п растворе едкого натрия — 0,825, или, другими с ювами, в растворе едкого калия во время электролиза, вследствие большей скорости К -иона по сравнению с Na+-n0H0M, к аноду переносится меньше ОН -ионов, чем в растворе едкого натрия. Выход можно улучшить пропусканием углекислоты в катодную жидкость, причем на место ОН -нонов становятся обладающие значительно меньшей скоростью СОд -ионы. При этом не следует все же упускать из виду, что получаемый таким образом продукт — карбонат — значительно менее ценен, чем гидрат. [c.71]

Так как числа переноса являются количественным выражением идеальности мембраны, то измерение мембранных по-центиалов дает относительно простой метод определения этих свойств. Например, из потенциала мембраны, находящейся между 0,20-н. и 0,40-н. растворами хлористого калия, число переноса К для мембраны типа амберплекс С-1 было определено из уравнения (9). Оно равно 0,95. Число переноса для мембраны амберплекс А-1, находящейся между теми же растворами, найдено таким же способом. Оно равно 0,94. [c.138]

Потенциал диафрагмы и числа переноса через нее ионов можно определять по методике, разработанной Кларком с сотрудниками [13]. Испытуемую диафрагму иомепщют в электролитическую ячейку с каломельными лектродами (рис. 1). Через камеру с одной стороны диафрагмы пропускают 0,05 N раствор хлористого калия, череа ] амеру с другой стороны диафрагмы пропускают 0,1 N раствор хлористого калия. Возникаю- цую разность потенциалов измеряют при помощи потенциометра. [c.286]

Мак-Иннес и Дол проводили электролиз 1,0 н. раствора хлористого калия при 25° между серебряным анодом и катодом из хлористого серебра они обнаружили, что в 121,41 г раствора анодного пространства содержится 7,9039 г КС1. На аноде протекает реакция Ag+ l - Ag l+e, на катоде Ag l+e->Ag+ r. В растворе среднего пространства, не изменяющегося при электролизе, содержалось 7,1479 весовых % КС1. Вычислить количество эквивалентов иона калия, которые мигрировали из раствора анодного пространства. Кулонометр в цепи получил 2,4835 г серебра при осаждении его на катоде. Вычислить число переноса иона калия в 1,0 н. растворе КС1. [c.405]

О. Н. Григоров и др. [44] определяли числа переноса в шестикамерной стеклянной ячейке сложной конфигурации с U-образными трубками в качестве контрольных камер. Прибор работал от источника постоянного тока, количество электричества определялось вольтаметром Кистяковского. В качестве электродов были использованы медные пластинки в растворе медного купороса. Опыты проводились на 0,01 п. растворе хлористого калия. Продолжительность опыта — 2 ч-Раствор из рабочих камер ячейки выпускался и взвешивался на технических весах или собирался в мерную посуду для определения объема концентрация хлор-иона в растворе определялась титрованием раствором азотнокислого серебра (или потенциометрически). Условием правильности проведе-нйя опыта являлось равенство конечной и начальной концентраций хлор-иона в контрольных камерах. [c.72]

Определение серы в чугуне и стали производят при соблюдении вышеуказанных мер предосторожности, только для поглощения выделяющегося сероводорода берут промывную склянку с 50 мл аммиачного раствора хлористого кадмия (20 г d la, 400 мл воды и 600 мл аммиака, плотн. 0,96). Выпавший сернистый кадмий отфильтровывают, несколько раз промывают и затем переносят вместе с фильтром в колбу для кипячения, емкостью в 500 мл, в которую предварительно наливают 10 мл, а при большом содержании серы — 20 мл вышеуказанного раствора иодистого калия, далее 25 мл разбавленной серной кислоты и затем прибавляют из бюретки достаточное количество раствора марганцовокислого калия. После этого колбу взбалтывают, пока весь сернистый кадмий не прореагирует с выделившимся иодом, причем от последнего должен остаться избыток, который титруют обратно раствором серноватистокислого натрия, прибавив до исчезновения желтой окраски 2 мл раствора крахмала. Когда раствор обесцветится, его титруют несколькими каплями марганцовокислого калия до появления синего окрашивания. Расход марганцовокислого калия за вычетом того, что пошло на реакцию с серноватистокислым натрием [и разделенный на число миллилитров], дает титр раствора марганцовокислого калия, выраженный в миллиграммах серы на 1 мл. [c.187]

По окончании опыта реакционную массу охлаждают до 30°, переносят в дел,.тельную воронку и 2-3 раза промывают горячей водой для удаления образующегося хлористого калия и непрореагировавших солей жирных кислот. Для обработанного таким образом сырца определяется кислотное число и в случае, если око больше 0,5 мг г КОН, производят нейтрализацию 5%-ным раствором бельевой соды. При необходимости целевой продукт экстрагируют гекси-ЛОБЫМ спиртом, просушивают над улоркстым кальцием и пссле отгонки растворителя подвергают исследованию. [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология