Алкалоиды, титрование солей

Процесс неводного титрования соли алкалоида протекает по реакции [c.336]

Тщательное исследование титрования различных слабых кислот и оснований в водно-спиртовых смесях приве,то к выводу, что подходящим индикатором при титровании слабых кислот является фенолфталеин Главное преимущество присутствия спирта в таких смесях состоит в том, что он является лучшим растворителем, чем вода. При определении оснований добавление спирта обычно только вредит, но при титровании солей слабых оснований (солянокислых солей алкалоидов и т. п.) прибавление этилового спирта, особенно в большой концентрации, дает некоторые преимущества. [c.158]

Соли бруцина, морфина и стрихнина можно титровать с фенолфталеином без прибавления спирта. Наоборот, атропин, новокаин и эметин являются настолько сильными основаниями, что они показывают щелочную реакцию по фенолфталеину и в 50%-ном спирте. Для титрования солей этих алкалоидов надо прибавить к водному раствору 5 или 10 мл хлороформа и титровать по фенолфталеину, пока розовое окрашивание не перестанет исчезать после взбалтывания раствора. Свободные алкалоиды почти количественно извлекаются хлороформом и не мешают титрованию водной фазы. [c.201]

Титрование солей алкалоидов. Алкалоиды в водном растворе являются достаточно сильными основаниями. Они растворимы также в хлороформе. В присутствии этого растворителя соответствующие им кислоты становятся более сильными и их можно титровать. [c.374]

Титрование оснований. Слабые в воде основания (алифатические амины, анилин, пиридин, мочевина, алкалоиды, соли органических и неорганических кислот), как правило, не титруются в воде вследствие малого значения Кв, которое <(К)мин, и сильного влияния гидролиза. Титрование оснований, диссоциирующих по схемам уравнений (21) или (22), не улучшается при использовании спиртов в качестве растворителей, так как примерно одинаково уменьшаются величины Кз и Кв (эффект диэлектрической постоянной). Однако при титровании солей в качестве оснований (точнее анионов солей, диссоциирующих по схеме уравнения (23), [c.66]

В этом обзоре нами было рассмотрено в сжатой форме Основное применение кондуктометрического метода титрования для кислотно-щелочных реакций. Более подробно с вопросами, касающимися комбинаций различных систем и специальных веществ (двуокись углерода, фосфорная кислота, алкалоиды, фенолы, соли тяжелых металлов и т. п.), читатель может ознакомиться в монографиях, посвященных данному вопросу. [c.177]

Все амины, а также основные метиленовые производные вторичных аминов не дают щелочной реакции по фенолфталеину в 80% спиртовых растворах. На этом основано титрование солей алкалоидов. [c.192]

Титрование солей алкалоидов [c.45]

При титровании солей алкалоидов щелочью вытесняется свободное основание, а кислота нейтрализуется с образованием соответствующей минеральной соли, как, например, при титровании хлоргидрата морфина [c.408]

В этом случае может быть легко осуществлено прямое титрование солей алкалоидов. Если же вытесняемое основание показывает щелочную реакцию в водно-спиртовой среде, то титрование ведут в присутствии хлороформа. [c.409]

Титрование солей алкалоидов. Алкалоиды в водном растворе являются достаточно сильными основаниями. [c.307]

Титрование алкалоидов раствором кремневольфрамовой кислоты основано на способности этой кислоты вступать в реакцию с алкалоидом в соотношении 1 мол. кислоты на 4 мол. алкалоида с одним атомом азота и 1 мол. кислоты на 2 мол. алкалоида с двумя атомами азота. Соль алкалоида титруют 0,01 М раствором кремневольфрамовой кислоты до появления мути. [c.420]

Количественное содержание препарата определяется методом кислотно-основного титрования в неводных средах, подобно другим галогеноводородным солям алкалоидов. [c.345]

Большая группа экстрагируемых индикаторов для кислотно-основного титрования получила название ам-фп-индикаторы. Они представляют собой соли (ионною ассоциаты) кислотных красителей (индикаторов) и алкалоидов. Их получают смешиванием 10 М растворов индикаторов (ализарин S, ализариновый желтый GG, бром крезоловый зеленый, бромкрезоловый пурпуровый, бромтимоловый- синий, бромфеноловый синий, крезоловый красный, метиловый оранжевый, тимоловый синий, тропеолин 00) и 10 М растворов алкалоидов (атропин, кодеин, колхицин, пилокарпин, прокаин, скополамин, спартеин, хинин, эметин, эфедрин) [77]. [c.65]

Большинство неводных растворителей ослабляет силу органических оснований в большей степени, чем минеральных, поэтому можно провести титрование большинства солей органических оснований по вытеснению сильными минеральными основаниями. В качестве примера можно привести осуществленное нами совместно с И. Я. Шафер-штейном и Ю, С. Хавкиным титрование хлористоводородных солей алкалоидов 0,1 н. раствором КОН в этиловом спирте. [c.540]

Титрование в неводных средах очень часто используют при анализе фармацевтических препаратов [80—87]. Большая работа в этой области проведена украинскими учеными Н. А. Измайловым, fi. П. Дзюбой идр. [88—91]. Они определяли в среде неводных растворителей алкалоиды, соли органических оснований и органических кислот, которые используются в качестве фармацевтических препаратов. Определение фармацевтических препаратов проводят в среде безводной уксусной кислоты, углеводородов, пиридина, ацетона, этилендиамина п других растворителей. [c.303]

Количественное определение алкалоидов как в виде оснований, так и в виде солей обычно производится титрованием. Для этого основания растворяют в избытке титрованной кислоты и избыток кислоты оттитровывают обратно щелочью в солях же алкалоидов титруют не основание, а связанную с ними кислоту. При титровании алкалоидов следует иметь в виду, что большинство из них представляет собой слабые основания, соли которых в воде частично гидролизуются, сообщая раствору кислую реакцию. Поэтому при титровании оснований следует выбирать такие индикаторы, которые имеют переход окраски в кислой среде. Для большинства алкалоидов (константа диссоциации Кв 10 ) подходит индикатор метилрот (рн перехода— 5), для очень же слабых оснований Кв Ш- ) приходится брать конго-рот (рн перехода 2,5). [c.413]

При титровании кислотного остатка в солях алкалоидов, наоборот, следует применять такие индикаторы, на которые слабые основания не действуют, т. е. такие, которые имеют рн перехода в сильно щелочной среде, например, фенолфталеин (рн — 8,5) и тимолфталеин (рн—9,5). [c.414]

ВЫЙ спирт, ИЛИ многовалентные спирты, или соли алкалоидов. Эти вещества могут применяться для стабилизации титрованных растворов сульфита или бисульфита, применяемых при определении альдегидов. [c.189]

Примечание. Растворы буры, которые гораздо менее чувствительны к углекислому газу воздуха, чем растворы едкого натра, можно применять вместо последних в различных титрованиях, например при определении аммонийных солей и солей алкалоидов . [c.112]

Алкалоид рт нормальной (средней) соли при титровании растворов рТ основ- ной соли Алкалоид рТ нормальной (средней) соли при титровании растворов рт основ- ной соли [c.160]

При титровании солей алкалоидов щелочью (метод непосредственного вытеснения Шулека и Чеге) спирто-водный раствор соли алкалоида титруют в присутствии индикатора фенолфталеина. При титровании сильных оснований обычно прибавляют хлороформ для удаления алкалоида из сферы реакции. [c.420]

Титрование солей азотсодержащих оснований и галогеноводородных кислот, к этой группе относится большинство солей алкалоидов (папаверина гидрохлорид, морфина гидрохлорид, гоматропина гидробромид и др.), а также соли азотсодержащих гетероциклических оснований (димедрол, совкаин, хиноцид и др ). Указанные соли не могут быть оттитрованы непосредственно хлорной кислотой, так как галогеноводородные кислоты сильно ионизированы и могут влиять на переход цвета индикатора в эквивалентной точке. [c.36]

Из титриметрических методов наиболее распространенным является метод нейтрализации. Основания алкалоидов титруются кислотой, а соли — соответственно щелочью в црисутствии органического растворителя, извлекающего основание алкалоида, которое образуется в процессе титрования соли. Схематично процесс титрования основания алкалоида и соли можно представить следующим образом [c.334]

Важным практическим приложением метода является титрование солей алкалоидов. В воде большинство алкалоидов имеет константы диссоциации порядка 1 10 при добавлении спирта величина константы снижается. В 50%-ном спирте эти алкалоиды перестают показывать щелочную реакцию по фенолфталеину. При добавлении спирта в таком количестве, чтобы концентрация его к концу титрования не уменьшилась ниже 40—60%, можно титровать по фенолфталеину соли следующих алкалоидов аконитина, аиоморфина, дионина, кодеина, кокаина, кониина, наркотина, папаверина, пилокарпина, тебаина, хинина и других алкалоидов хинной коры. [c.201]

Голубая Пуарье G. 4В интервал перехода прирд = 11,2—12,7 от синего к фиолетовому. 0,2 /о-ный раствор в воде. Как это вытекает из интервала перехода, эта краска изменяется уже от самых слабых кислот, к которым все другие индикаторы нечувствительны. Бура, которая по всем другим индикаторам имеет щелочную реакцию, на этот индикатор реагирует как кислота, и кислая реакция прекращается только после полной нейтрализации борной кислоты. Также реагируют и одноосновные соли фосфорной кислоты, щелочные на лакмус и метилоранж, нейтральные на фенолфталеин, а на этот индикатор кислые здесь переход окраски наступает при полном насыщении фосфорной кислоты. Мышьяковая кислота ведет себя аналогично фосфорной. Лучше всего индикатор пригоден для работы с растворами в абсолютном спирту. Применяемый спирт при испытании с Голубой Пуарье должен быть нейтральным. По Runne, индикатор преимущественно можно применять для титрования солей алкалоидов. [c.366]

Описано также титрование солей алкалоидов в водной, водно-спиртовой и спиртово-хлороформной среде в присутствии индикатора фенолфталеина и в спиртовом или ацетоновом растворе в присутствии пуарье синего [14]. [c.399]

Предусмотрено использование новых методов наряду с ранее применявшимися методами для качественных и количественных испытаний различных препаратов, например хроматографии и спектрофотометрии для стероидных гормонов, сердечных гликозидов и производных фено-тиазина, методов неводного титрования для количественного определения алкалоидов и солей органических оснований, полярографического метода для анализа фолиевой кислоты, флюорометрического метода для таблеток тиамина хлорида. [c.14]

Отгонка аммиака используется в широко известном методе определения азота в органических соединениях по Кьельдалю. В простейшем варианте этого метода пробу обрабатывают при нагревании концентрированной серной кислотой в присутствии солей ртути (катализатор), в результате чего органические соединения окисляются до СО2 и Н2О, а азот переходит в ЫН4Н504. После охлаждения к остатку добавляют раствор щелочи и отгоняют ЫНз в отмеренный объем титрованного раствора кислоты, а затем определяют избыток кислоты, не вошедшей в реакцию с аммиаком, и рассчитывают массу азота в пробе по формуле обратного титрования. Методом Кьельдаля можно определять азот в аминах, аминокислотах, алкалоидах и многих других азотсодержащих соединениях. Некоторые соединения можно проанализировать по методу Кьельдаля только после предварительного разложения или восстановления хлоридом олова (И) или цинковой пылью (азотсоединения, производные гидразина и т. д.) [c.215]

Объемный метод заключается в титровании алкалоида кислотой или солеи алкалоида щелочью. При этом основание алкалоида растворяют в титрованном растворе кислоты и нзбыток ее оттитровывают раствором щелочи в присутствии соответствующих индикаторов, чаще метилового красного, изменение окраски которого происходит прп pH 4,2—6,3. В присутствии этого индикатора достаточно точно определяют одноосновные алка- [c.419]

Чистоту препарата определяют по отсутствию примесей других алкалоидов — циннамилкокаина, изатропилкокаина и др., отличающихся от кокаина наличием в молекуле остатков коричной, атроповой и других кислот вместо бензойной, с помощью концентрированной серной кислоты (гидрохлорид кокаина должен растворяться, не окрашиваясь окрашивание укажет на наличие примесей) и специальной пробой к раствору соли прибавляют 1 %-ный раствор аммиака—выделение кристаллического оса-дка — основания кокаина — должно происходить только после заражения смеси кристаллическим кокаином или при трении стеклянной палочкой. В случае присутствия других алкалоидов осадок возникает тотчас после добавления аммиака, или он не осаждается в виде кристаллов (изатропилкокаин). Количественное определение препарата производят титрованием раствора соли в смеси нейтрализованного спирта и хлороформа 0,1 и. раствором едкого [c.435]

Особая группа — К.-о. и., применяемые для установления конечной точки титрования в неводных средах. Напр., при титровании слабых орг. оснований в среде ледяной СНзСООН примен. тимоловый синий, при титровании слабых карбоновых к-т в ДМФА — о-нитроанилин. Для определения орг. к-т и оснований в смеси воды и несмешивающе-гося с ней р-рителя примен. т. н. амфи-индикаторы, к-рые представляют собой соли к-т, служащих К.-о. и. (напр., тропеолин ОО, ализарин С, метиловый оранжевый, бромфеноловый синий), с различными орг. основаниями (алкалоидами, спартеином, атропином, эфедрином, хинином, кодеином, пилокарпипом и др.). Эти индикаторы хорошо раств. в орг. р-рителях, плохо — в воде отличаются высокой чувствительностью. л. Н. Симонова. [c.257]

Основное преимущество этого метода заключается прежде всего в том, что он позволяет титровать с достаточной четкостью не только сильные кислоты и основания, но также слабые, очень слабые кислоты, основания, их соли и многокомпо-иентные смеси часто без их предварительного разделения. Так, этот метод позволяет определять физиологически активную часть в солях алкалоидов. Кроме того, методом неводного титрования можно определять вещества, плохо растворимые в воде. Нахождение точки конца титрования в неводных средах может осуществляться индикаторным, потенциометрическим, жондуктометрическим, амперометрическим и другим методами. [c.30]

Вместо ледяной уксусной кислоты в некоторых случаях более выгодно применять другие безводные растворители. Так, Перна-ровский и Блекбурн1 для титрования органических оснований хлорной кислотой использовали в качестве растворителя хлорбензол. Дас и Палп титровали алкалоиды, аминокислоты, ами-нсфенолы и соли органических кислот в смеси растворителей,. [c.125]

Неводное титрование, как видно, допу скает титрометрическое определение веществ, которые в водном растворе являются очень слабыми протолитами — кислотами или основаниями. К ним относятся множество солей карбоновых кис лот, таких, как ацетаты, формиаты, аминокислоты, спирты, фе НОЛЫ, амины, некоторые алкалоиды и др. Метод позволяет также титровать вещества, нерастворимые в воде, которые из-за этого нельзя титровать в водной среде.. Таковы, например, высшие карбоновые кислоты, высшие спирты, большинство алкил- и арилами-нов и др. Метод исключительно подходит для определения фармацевтических препаратов, веществ, которые разлагаются в водной среде,а также соединений, определение которых при помощи других методов связано с большими затратами времени и значительными экспериментальными трудностями. [c.260]

Титрования связанной щелочи соляной кислотой в таких веществах, как карбонат натрия, бикарбонат нагрия, бура и т. п., или титрование связанной кислоты щелочью в солях алюминия, цинка, алкалоидов — являются типичными примерами методов вытеснения. Подобным же образом, но в более широком смысле к ацидиметрии и алкалиметрии надо отнести все методы, основанные на гидролитическом осаждении или комплексообразовании, так как в этих методах первая капля избытка реактива сразу сильно меняет концентрацию ионов водорода. [c.55]

То же можно сказать и об и и д и к а т о р а х осажден и я, применяемых в реакциях нейтрализации, где они указывают на конец титрования по осаждению мало растворимой кислоты или мало растворимого основания. Такого рода индикаторы, как иапример, соли цинка (осаждение гидроокиси цинка), соли серебра, алюминия, алкалоидов и т. п., предлагались давно и в 1923 г. были предложены вновь 2. Мы все же не будем их здесь рассматривать, так как в объемном анализе они применяются очень редко. Упомянем лишь смесь цианида ртути (II) и нитрата серебра, которая мутнеет при pH, равном 4,2 и бол1лпо (стр. 260). [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология