Водород уравнение зависимости от температуры

Растворимость хлористого водорода в воде зависит от температуры и парциального давления хлористого водорода. Эта зависимость достаточно точно выражается эмпирическим уравнением [c.264]

Сложный химический процесс взаимодействия водорода с кислородом, представляемый брутто-уравнением (4.1), имеет ряд специфических особенностей. Его максимальный механизм относительно малоразмерен, а компоненты немногочисленны и имеют достаточно простое строение, что позволяет провести несложные оценки значений всех коэффициентов скорости элементарных стадий. Основные особенности процесса в той или иной мере присущи другим аналогичным процессам, и трудно назвать какую-либо особенность горения газов вообще, не присущую этому процессу в частности. В этом смысле универсальность процесса окисления водорода просто поразительна. Например, в зависимости от начальной температуры и стехиометрии ведущий механизм процесса может быть цепно-тепловым, цепным разветвленным, цепным неразветвленным и даже неценным (тепловым) в зависимости от начального давления процесс может иметь либо гомогенный, либо гомогенно-гетерогенный характер в зависимости от начальных температур и давления процесс может демонстрировать один, два, три и даже четыре предела самовоспламенения ( четвертый предел носит вы-роноденный характер) и т. д. [c.247]

Для вывода уравнения зависимости теплового эффекта от температуры Введенский и Винникова применили следующие уравнения для теплоемкостей водорода, этилена и этана [c.111]

Составьте уравнение зависимости молярной теплоты сгорания водорода при постоянном давлении от температуры образующийся водяной пар не конденсируется. Установите предел температур, для которых справедливо полученное уравнение. Вычислите тепловой эффект реакции при 800 К. [c.63]

Кинетические закономерности реакции изомеризации н-пентана на алюмоплатиновом катализаторе,промотированном фтором, были изучены в связи с разработкой технологии процесса [38]. Была установлена зависимость выхода изопентана от мольного отношения водород н-пен-тан, рабочего давления, температуры и объемной скорости подачи н-пентана. Было изучено также влияние парциальных давлений н-пентана и водорода на скорость протекания реакции. Состав исходного сырья и продуктов реакции определялся с помощью газожидкостной хроматографии. Реакция протекала с высокой селективностью выход продуктов распада не превышал 1%. Диаметр зерна катализатора составлял 1,5 мм. Для описания полученных закономерностей бьшо использовано уравнение для случая мономолекулярной обратимой гетерогенной реакции, протекающей в струе [39]. Преобразование уравнения дает следующее выражение для константы скорости реакции [c.20]

А. А. Введенский, А. В. Фрост [7], воспользовавшись экспериментальными данными ряда авторов [11 —17], вычислили уравнение зависимости логарифма константы равновесия от температуры для реакции образования метана из углерода и водорода [c.154]

На рис. 2.6 представлены результаты экспериментальных исследований проницаемости чистых газов через пористое стекло Викор [17], а в табл. 2.2 приведены некоторые параметры, входящие в уравнение (2.66). Видно, что температурная зависимость комплекса АгУМгТ для газов, исключая водород и гелий, имеет четко выраженный минимум, который определяется противоположным воздействием температуры на газовую диффузию и поверхностное течение. Ниспадающая ветвь кривой соответствует области, где доминирует перенос в поверхностном слое. При высоких температурах преобладает влияние газовой диффузии и наблюдается рост величины ЛгУМгГ. Для гелия и водорода исследованная область температур находится выше минимального значения температуры, эффект поверхностного течения здесь невелик. Применение методов подобия позволило преобразовать уравнение (2.66) к безразмерному виду [18] [c.62]

Уравнение (1.64) дает возможность вычислить АН реакции при задан-шй температуре, если известны АН при другой температуре и значения Ср для исходных веществ и продуктов реакции в промежуточной области температур. Для этой цели очень полезны эмпирические уравнения зависимости Ср от температуры, например, приведенные в табл. 1.2. Пример 1.8. Рассчитать теплоту сгорания водорода при 1500 К [c.40]

Оба эти уравнения выведены в развитие предложенных Темкиным и Чередниченко теоретических уравнений, предполагающих, что лимитирующей стадией процесса синтеза метанола является адсорбция водорода [уравнение (У-6)] или адсорбция окиси углерода [уравнение (V- )]. Однако при изменении состава исходной реакционной смесп (СО Н2 = 1 2 или 1 9) константа скорости, рассчитанная по уравнениям (У-6) и (V- ) при давлении 250 ат и постоянной температуре, меняется на 30— 80% в зависимостп от объемной скорости и в 1,5—2 раза отличается от значения константы скорости, определенной для соотношения СО Н2 = 1 4. Таким образом, реакция синтеза метанола, по-видимому, относится к сложным процессам, лимитирующая стадия которых в зависимости от условий может меняться. [c.406]

Жидкий и газообразный водород. Экспериментальные и расчетные данные о плотности, удельном и мольном объемах жидкого и газообразного водорода в зависимости от температуры и давления, на линии насыщения и затвердевания и в характерных точках приведены в табл. 3.5—3.18 и на рис. 3.2—3.3. Температурная зависимость плотности нормального жидкого водорода для всей области температур вдоль линии насыщения может быть описана уравнением [ПО, 220, 227] [c.106]

Здесь, так же как и в случае предыдущего соотношения, возможны случаи, когда 45=1 и В О. Так, зависимость температуры плавления водорода и дейтерия от давления такова [52], что для нее можно воспользоваться уравнением (Х,4), приняв в нем Действительно, в интервале температур 25,05 — 56,98° К разность Рн —= = 170+6 кг/см , в то время как предельная неточность эксперимента составляет + 7 кг/см . [c.319]

При заданном перенапряжении зависимость скорости выделения водорода от температуры описывается уравнением (17.120). Энергия активации реакции выделения водорода, рассчитанная по этому уравнению, зависит от перенапряжения водорода. С его увеличением она уменьшается в первом приближении по линейному закону. Экстраполированные до нулевого перенапряжения энергии активации зависят от природы металла и состава раствора. Так, при выделении водорода из кислых растворов, не содержащих поверхностно-активных веществ, энергия активации выделения водорода на ртути составляет около 92 кДж-моль-, на вольфраме— 67 кДж-моль . [c.402]

Теплопроводность жидкого нормального водорода в зависимости от температуры описывается уравнением [ПО] [c.193]

Для неоднородной поверхности, по данным Квана [18], зависимость 0н от давления водорода в области температур 200-4-300 °С описывается уравнением изотермы Фрейндлиха [c.207]

Определить выход цианистого водорода при 927°С, если для этой реакции исходить из уравнения зависимости константы от температуры [c.93]

I — зависимость ширины сигнала ЭПР геля окиси хрома от температуры предварительного прогрева в атмосфере водорода 2 зависимость константы скорости гидрирования этилена при комнатной температуре, рассчитанной по уравнению первого порядка от температуры предварительного прогрева катализатора в атмосфере водорода. [c.210]

На рис. 232 показана зависимость т) от 1п / для водорода при нескольких температурах и постоянных прочих условиях по экспериментальным данным. В соответствии с уравнением (XV, 29) [c.614]

Термографический метод определения упругости диссоциации, разработанный Бергом [662], позволяет рассчитать термодинамические величины, характеризующие процесс разложения по уравнению (XI). В табл. 9 приведена зависимость температуры превращения по уравнению (XI) от давления водорода. Обработка данных табл. 9 методом наименьших квадратов приводит к уравнению [c.182]

Кинетика и механизм взаимодействия графита и водорода. В зависимости от температуры и давления взаимодействие графита с водородом может протекать гомогенно либо гетерогенно [8]. При температурах, меньших 3000 К, и давлениях 10" —10 МПа реакция происходит на поверхности, при этом ее скорость может быть определена по эмпирическому уравнению [c.160]

Перенапряжение при выделении водорода зависит от плотности тока, температуры, материала катода и состава раствора. Влияние плотности тока на перенапряжение выражается уравнением (14.7). Постоянная а зависит, главным образом, от материала катода, в — от температуры и для большинства металлов составляет 0,11—0,12. С ростом температуры перенапряжение водорода в зависимости от природы металла снижается на [c.327]

Значения констант в уравнениях зависимости упругости пара от температуры для изотопов водорода [ВЗ-46] Р мм рт. ст.=А+б/7 +СГ [c.99]

Второй и третий интегралы, которые соответственно равны изменению энтропии при нагревании двух модификаций твердого хлористого водорода, определяем графическим интегрированием. Значения второго и третьего интегралов соответственно равны 29,54 и 21,17 Дж/(моль К)- Четвертый и пятый интегралы могут быть вычислены как графическим интегрированием, так и аналитическим путем. Воспользуемся для их вычисления аналитическим методом. Зависимость теплоемкости жидкого хлористого водорода от температуры можно выразить уравнением [c.235]

Медь на воздухе при низких температурах (260 °С) окисляется в соответствии с уравнением двухступенчатой логарифмической зависимости, образуя пленку СигО. Скорость окисления различна на различных гранях кристалла и уменьшается в ррду (100) > >(111) >(110). Нагрев меди до 300—450 °С в атмосфере водорода снижает скорость ее окисления в кислороде при 200 °С, так как под действием адсорбированного водорода на поверхность выходят субмикроскопические грани, преимущественно из плоскостей (111). С другой стороны, термообработка в атмосфере азота или гелия увеличивает скорость окисления, так как адсорбированный кислород (следы из газа или металла) благоприятствует образованию субмикроскопических граней главным образом из плоскостей (100) [42, 43]. [c.202]

Принимая отношение азот водород, равным 1 3, и учитывая зависимость йр от температуры, получаем уравнение (П1,277) в виде [c.300]

Из уравнения 5 следует, что порядок по водороду и бензолу может меняться от нулевого до первого в зависимости от условий опыта. Так, например, с понижением температуры экспериментально наблюдалось понижение порядка по водороду. [c.147]

Предложена также методика расчета летучести компонентов смеси Нг—СО—СНзОН при разных соотношениях Нг СО (4, 2, 1 и 0,5) [33]. Рассчитанные значения летучести удовлетворительно совпадают с данными, полученными по уравнению Гил-леспая — Лерберга. Константы равновесия реакции 1.1 взаимодействия оксида углерода и водорода в зависимости от давления и температуры приведены в табл. 2.1 [31]. [c.44]

Зависимость давления пара водорода от температуры между 1 атм и Ркр можно выразить следующим уравнением [c.164]

Для вывода более точного уравнения зависимости lg Кр от температуры А. А. Введенский с сотрудпиками [2] (табл. 8) приняли для интервала 300—700° К теплоемкость водорода [c.370]

ДЛЯ системы титан — водород в зависимости от температуры проявляются различные формы изотерм, характерные для металлов с относительно высокой способностью к поглощению водорода. Так, пароболическая изотерма при 1000° выражается уравнением С=КУр- Для 800° эта закономерность уже не - выдерживается. При температурах же ниже 640° изотермы состоят из двух ветвей, связанных горизонтальным участком, что объясняется появлением новой гидридной фазы и сосуществованием в этой области двух твердых растворов — водорода в титане и гидридной фазы. [c.75]

К дифференцированной форме линейного уравнения зависимости Ig р от 1/7 для давления пара. Данные, использованные Льюисом и Рэндолом, основаны на отрывочных наблюдениях Вольфенштейпа [68] и Брюля [69]. Жигер и Маас [73] использовали уравнение упрощенной формы Рамзея и Юнга по этому уравнению отношение температур, при которых перекись водорода и вода имеют одинаковое давление пара, одно и то же при всех условиях. На основе этого приемлемого предположения можно показать, используя уравнение Клаузиуса—Клапейрона, что отношение теплот парообразования прямо пропорционально отношению температур, при которых давление пара одно и то же для обоих веществ. При такой методике вводится зависимость теплоты парообразования от температуры. [c.198]

Таким образом, молекула водорода при низких температурах ведет себя как точечная частица, при нормальной температуре — как гантель, обладающая вращательной энергией, а при очень высокой температуре к вращательному движению добавляются колебания атомов, входящих в молекулу. Переход от одного реж1ша движения к другому происходит не скачком, а достаточно плавно. Очевидно, что возможность перехода к разным видам движения реализуется не сразу всеми молекулами, а лишь их частью. Классическая теория не может объяснить зависимость теплоемкости от температуры. Количественную зависимость теплоемкости от температуры можно дать лишь на основе решения уравнений движения квантовой механики. [c.19]

Кажущаяся активность катализаторов гидрооблагораживання остатков, кроме отмеченньк выше факторов (температура, объемная скорость подачи сырья), зависит от парциального давления водорода и сероводорода в зоне реакции и от размера гранул катализатора. Для учета влияния каждого из указанных факторов в уравнения формальной кинетики включаются соответствующие эмпирические поправки. Например, предложена зависимость [38], учитывающая влияние парциального давления водорода, согласно которой скорость реакции удаления серы определяется по превращению трудноудаляемой серы [c.76]

Боргидрид натрия в сухом воздухе стоек до 300° С [104, 105]. Выше этой температуры начинается окисление с образованием метабората натрия. Быстрое окисление идет при 420—450° С. Твердый боргидрид натрия загорается от открытого огня горение протекает спокойно. В вакууме боргидрид стоек до 400° С. Выше этой температуры начинается медленное выделение водорода. При 500° С боргидрид натрия превращается в темно-коричневую жидкость, быстро выделяющую водород. Быстрое разложение с образованием металлического натрия, бора, водорода и следов диборана начинается выше 550° С. На термограммах плавление боргидрида натрия отмечается при 505° С, а интенсивное разложение— при 565° С [92]. С повышением давления от 1 до 10 ат температура разложения боргидрида натрия повышается от 565 до 720° С [28а, 106]. Определенная термографически зависимость температуры термического разложения от давления (в ат) описывается уравнением lgP =—7460/7-f-8,53. [c.396]

Выведены уравнения зависимости скорости процесса от температуры и давления водорода. Показана высокая стаби.льность рениевого катализатора в исследуемом процессе. [c.78]

Кажущаяся энергия активации при 70восстановления равна 30 ктл1жоль. На этом этапе восстановления зависимость скорости реакции от давления водорода при постоянной температуре и в интервале парциальных 75 давлений 50—200 мм рт. ст.. описывается уравнением [c.237]

Водород.и иод взаимодействуют между собой согласно уравнению Н + 1а = 2Н1. Поступающий на синтез газ имеет массовый состав а ) Нз 32 1а 48, инертный газ 20. Определите, при какой температуре в эавно 1есной смеси будет содержаться 30% На при давлении 1,01 х X 10 Пг, если известна зависимость Л0° = 246,0 — 2,30 lgT + 10,7 Т. ВичисЛрте время после смещения, если степень превращения На при рассчитанной температуре будет равна 30 и 18%, реакция второго порядка константа скорости прямой реакции к при Т = 556,2 К равна 0,000119, а при — 781,2 К/г = 3,58. Покажите графически, как меняются равновесный выход и скорость этой реакции от температу эы. [c.436]

Зависимость изменения содержания водорода в коксе от температуры и времени закоксовывания описывают разными уравнениями [13, 15], что объясняется, видимо, неодинаковыми условиями опыта. Кроме того, не всегда учитывается количество водорода, сорбируемого самим катализатором. [c.7]

Зависимость заполнения поверхности металлов атомарным хемосорбированным водородом от температуры описывается следующим эмпиричечским уравнением [29] [c.20]