Озон, действие на серебро

Получают озон действием тихого электрического разряда на сухой кислород. Озон является очень сильным окислителем в его атмосфере самовоспламеняются многие органические вещества, он легко окисляет медь, ртуть, серебро сульфиды превращает в сульфаты [c.252]

При облучении стекла УФ-лучами в течение 600 ч серебро на органическом стекле СОЛ серийного производства также не образуется. Сочетание действия высокой относительной влажности (90%) и УФ-лучей вызывает появление серебра через 50 ч. При совместном воздействии среды с высокой относительной влажностью и УФ-лучей в атмосфере озона образуется серебро на стекле СТ-1 через 70 ч, а на стекле 2-55 через 36 ч. [c.224]

При обыкновенной температуре озон действует на многие простые и сложные вещества разрушает органические вещества, окисляет металлы (в том числе такие стойкие, как серебро и ртуть), большинство неметаллов. Из раствора иодида калия озон вытесняет иод [c.104]

Поэтому озон легко окисляет при обы чной температуре серебро, аммиак и другие вещества. С органическими соединениями он активно реагирует даже при пониженных температурах. Так, спирт при соприкосновении с воздухом, содержащим большое количество озона, воспламеняется, этилен взрывается на резины из различных каучуков озон действует даже при —50° . [c.170]

Серебро не подвергается действию большинства сухих и влажных газов. Озон действует на серебро, но по отношению к кислороду оно является стойким даже при повышенных температурах. Галогены действуют на серебро, однако образующаяся вначале пленка замедляет дальнейшее разъедание. Бром по отношению к серебру является более активным, чем хлор. Сухой аммиак не действует, но влажный аммиак разъедает серебро. Окись углерода, водород, фтор и азот при обычных [c.356]

Образующийся озон поглощает УФ-радиацию Солнца в области 250—260 нм, губительно действующую на живые организмы. К другой важной фотохимической реакции относится реакция выделения кислорода и ассимиляция диоксида углерода в процессе фотосинтеза. Фотохимическое разложение бромида серебра лежит в основе фотографического процесса. [c.269]

К фотохимическим относятся реакции, протекающие под действием квантов света. Такие реакции многочисленны, а некоторые из них имеют жизненно важное значение. Фотохимическими являются реакции выделения кислорода и ассимиляции диоксида углерода в процессе фотосинтеза, образование озона из кислорода под действием ультрафиолетового излучения Солнца, природный синтез хлорофилла и т. п. Фотохимическое разложение бромистого серебра лежит в основе фотографического процесса. С фотохимическими реакциями связано явление люминесценции, выцветание красок и т. п. [c.200]

Уже на холоду озон окисляет большинство металлов, в том числе такие слабые восстановители, как серебро и ртуть. Сульфиды металлов окисляются озоном до сульфатов, а из иодидов выделяется элементарный иод. На окисляющем действии озона основано обесцвечивание им различных красок (например, индиго), разрушение каучука и пр. Наиболее характерны следующие реакции [c.561]

Озон — сильнейший окислитель, почти все металлы (даже ртуть и серебро) он превращает в оксиды, действует и на неметаллы, обесцвечивает органические красители. Светильный газ, фосфор, скипидар и этанол воспламеняются в атмосфере озона, а каучук распадается на куски. Кроме того, озон убивает микроорганизмы. [c.378]

Фотохимическая реакция—химическая реакция, вызываемая действием света. Напр., фотосинтез в растениях, распад бромида серебра в светочувствительном слое фотопластинки, превращение молекул кислорода в озон в верхних слоях атмосферы, взаимодействие хлора с водородом на свету с образованием НС1 и т. д. Фотохимия — область химии, которая занимается изучением фотохимических реакций. [c.145]

Серебро в своих соединениях проявляет преимущественно степень окисления -1-1. Окисление до двухвалентного состояния может быть произведено действием озона или персульфата на соли серебра(1). Серебро(И) устойчиво преимущественно в комплексных соединениях. Для серебра известна также степень окисления -(-3. [c.12]

Двухатомный кислород серебро не окисляет. Озон разрушает органические материалы, например резину, некоторые органические вещества под действием озона воспламеняются. [c.156]

И среди каталитических реакций встречаются такие, в которых используются либо все центры поверхности, либо активна небольшая их часть. При окислении аммиака в азотную кислоту на платине реакция настолько быстрая, что с поверхностью реагирует при столкновении практически каждая молекула (см. разд. 6, гл. Vni). Тоже самое наблюдается при разложении озона на поверхности окиси серебра [52] и аммиака или германа на поверхностях германия [53]. С другой стороны, не может быть сомнений в том, что необходимость удаления последних следов кислорода с поверхности железных катализаторов синтеза аммиака при обмене азота или при синтезе аммиака указывает на то, что лишь небольшая доля центров активна это подтверждается действием промоторов, например окиси калия, которые могут удалять кислотные центры , активные для крекинга, но неактивные для синтеза аммиака (см. разд. 3 гл. Vni). Доказано (см. разд.7 гл. VHI), что такие кислотные центры активны в реакциях крекинга на природных глинах и алюмосиликатных катализаторах независимо от того, являются ли они кислотами Брэнстеда или Льюиса однако они не заполняют полностью поверхности катализаторов. Введение в поверхность окислов показало, что в некоторых реакциях окисления в каждый данный момент времени активна только небольшая часть центров 154 .. [c.267]

Окисление органических соединений чаще всего осуществляется при помощи следующих окислителей кислорода воздуха, перманганата калия, хромовой смеси (получаемой растворением бихромата калия или натрия в серной кислоте), хромового ангидрида, азотной кислоты, озона, двуокиси свинца, окиси серебра, трет-бутилата алюминия и др. Действие окислителя на органическое соединение зависит от характера окисляемого вещества и от химической природы самого окислителя. [c.189]

Опыт 2. Окисление серебра. Данная реакция является наиболее характерной. Под действием озона на поверхности серебра появляется черное пятно Реакция ускоряется в присутствии катализаторов, например, Ее Од. Сг Од, СиО и др. [c.128]

Озон — один из наиболее сильных известных нам окислителей. Уже при обычной температуре он действует на многие простые и сложные вещества. Серебро в озонированном кислороде чернеет, покрываясь перекисью серебра. Каучук под действием озона утрачивает упругость, становится твердым. Поэтому, резиновые соединения в озонаторах недопустимы, а прорезиненная оболочка стратостатов обязательно испытывается иа устойчивость против озона. [c.161]

Характеристика элемента. В отличие от меди у серебра электронный слой заполняется без всяких осложнений, так как у расположенного перед ним палладия имеется уже завершенный внешний 18-электронный слой без электронов на 55-подуровне. В атоме серебра 47-й электрон просто начинает заполнение бх-орбитали и тем самым повторяется электронное энергетическое состояние внешнего слоя рубидия. Различие энергетических характеристик 55 и 4 ° у серебра гораздо больше, чем орбиталей 3 ° и 4 атома меди, поэтому серебро в своих соединениях имеет степень окисления преимущественно -Ы. Более глубокое окисление может быть достигнуто действием таких сильных окислителей как озон, персульфат аммония или фтор [c.293]

Металлическое серебро при действии озона чернеет, образуя иа поверхности оксид серебра (П) (Ag-г Оз = = Ад0- -02). В атмосфере озона сульфид свинца КЬВ переходит в сульфат свинца по реакции [c.215]

Озон также представляет эндотермическое соединение по отношению к О. Подвергая О действию электричества, образуется озон, но только 7з О находится в ультрадинамическом состоянии, и потому при действии озона на серебро только 7з иислор-ода из озона окисляет серебро перекись (Ag202), что объясняет, почему объем озона при окислении в нем серебра не изменяется Agj-f 20д = 20г + AggOj озон по [c.224]

Ленгмюр высказал предположение о специфически химической природе сил, вызывающих каталитическое превращение реагентов на твердой поверхности. Из-за короткого радиуса действие химических сил распространяется только на монослой реагентов, причем реакция происходит между молекулами, занимающими соседние участки поверхности. Много позже Ридиел обратил внимание на возможность реакции между хемосорби-рованными частицами и частицами вандерваальсовского адсорбционного слоя, считая, что поверхность занята хемосорбиро-ванным слоем. Больщинство ученых, по-видимому, разделяет взгляды Ленгмюра. Меньше приверженцев имеет концепция, что гетерогенные каталитические реакции могут быть часто цепными процессами, начинающимися на поверхности. Классическая реакция окисления аммиака на поверхности платинородиевой сетки, возможно, является именно такой реакцией. Известны другие случаи, в которых скорость каталитического превращения определяется частотой столкновений молекул реагента с поверхностью. Примером может служить хорошо известное разложение озона на серебре. [c.12]

Под действием озона О3 серебро окисляется с образованием окиси Ag20 темно-бурого цвета. С хлором серебро в присутствии влаги вступает в соединение с образованием Ag l. [c.355]

Окислительное действие озона. В большую пробирку помещают немного ( 100 мг) ВаОг и добавляют 15 капель конц. H2SO4. Пробирку закрывают резиновой пробкой с отводящей трубкой, согнутой под прямым углом. При осторожном (I) нагревании пробирки выделяется газ, содержащий osoff (запах ), который окрашивает иодкрахмальную бумагу напишите уравнения реакции). На проволоке из серебра, помещенной внутрь отводной трубки, образуется AgjOa (напишите уравнение реакции). [c.484]

Примером немногочисленных производных двухвалентного серебра может служить Agp2, образующееся при действии фтора на мелко раздробленное Ag. Оно представляет собой коричнево-черное вещество, плавящееся около 690 °С. Водой Agp2 тотчас разлагается с образованием AgF, HF и кислорода (со значительным содержанием озона). [c.421]

Хинон получают окислением гидрохинона хромовым ангидридом в уксусной кислотё окислением бензола перекисью серебра в присутствии азотной кислоты окислением фенола озоном (наряду с другими продуктами) из 4-фенолсульфокислоты действием двуокиси марганца й серной кислоты , а также из хингидрона (вместе с гидрохиноном) путем кипячения его водного раствора . [c.680]

Действием озона или персульфата аммония ионы Ад" " могут быть окислены до Ад(П). Известен фторид серебра АдР , получаемый при взаимодействии мелкораздробленного металлического серебра и фтора. При электролизе раствора АдКОд на платиновом аноде выделяется соединение Ад,КОц, в котором часть серебра находится в степени окисления +2. Окись серебра АдО исполь- [c.12]

Окисление органических соединений чаще всего осуществляется при помощи следующих окислителей кислорода воздуха, перманганата калия, хромовой смеси (получаемой растворением бихромата калия или натрия в серной кислоте), хромового ангидрида, азотной кислоты, озона, двуокиси свинца, окиси серебра, трет-бу-тилата алюминия и др. Действие окислителя на органическое соединение зависит от характера окисляемого вещества и от химической природы самого окислителя. Так, например, при окислении анилина хромовой смесью образуется бензохинон бертолетовой солью или хромпиком в присутствии катализатора (соли ванадия, меди или железа)—анилиновый черный (красител сложного строения) перманганатом калия в нейтральной среде — азобензол, в щелочной — нитробензол хлорноватой кислотой — /г-аминофе-нол [c.182]

Озон Оз, бесцветный нестойкий газ. Более сильный окислитель, чем кислород. Мол. вес 48,00 плотн. 2,144 кг/м при 0°С и 760 мм рт. ст. т. пл. —251,4° С т. кип. —112° С плотн. пара по воздуху 1,658 раствори мость в воде незначительная 0,0021 г в 100 г воды прй 20° С. Очень нестоек. В небольших концентрациях (без посторонних примесей) он разлагается медленно. При повышении температуры скорость разложения значи,-тельно возрастает. Разложение ускоряется в присутствии газообразных добавок N0, СЬ и др., а также металлов (Pt и др.) и окислов серебра, меди, железа, никеля и др. При больших концентрациях разложение идет со взрывом. Особую опасность представляют примеси органических веществ. Смеси озона с кислородом, взрывоопасны при концентрации озона в смеси менее 20% вее. разложение происходит только в месте действия источника зажигания, при конценхрациях 20—48% наблюдается слабый взрыв по всему объему смеси, п и концентрациях озона свыше 48% возникает взрыв, переходящий в детонацию. При мощных источниках зажигания могут сдетонировать п более разбавленные смеси. Жидкий и твердый озон — инициирующее взрывчатое вещество. [c.185]

Несмотря на то что процессу каталитического распада газообразного озона посвящено немало работ, в большинстве случаев полученные результаты носят качественный характер. В ранней работе Маншо [30] отмечается, что разложение озона ускоряют такие металлы, как Р1, Рс1, Ри, Си, / и др. Каталитическое действие металлов на разложение озона (0,5—1,5%) при 100° изучали Каштанов с сотрудниками [31], отметившие высокую активность серебра и сравнительно слабую активность Си, Рс1, 8п. К числу наиболее полных работ по катализу озона нужно отнести работу Шваба [32], который провел исследование каталитических свойств окислов и гидроокисей металлов I—IV групп по отношению к озону. Основной вывод, который делается Швабом, [c.156]

Озон, как правило, взаимодействует со ьшогими веществами, с которыми кислород при обычных температурах реагировать не может. При действии озона черный сульфид свинца РЬЗ переходит в белый сульфат РЬ304, белая гидроокись св)янца(П) РЬ(0Н)2 переходит в коричневую двуокись РЬОг. Особенно характерным для озона свойством является способность чернить металлическое серебро с образованием перекиси серебра АдО. Для количественного определения озона в большинстве случаев пользуются реакцией с иодидом калия в нейтральном водном растворе Од- - 2К1 -f Н О = Ха-Ь 2К0Н -Ь Оа- Выделяющийся иод при подкислении оттитровывают тиосульфатом. [c.745]

Соляная и разбавленная серная кислота на селен не действуют, азотная кислота окисляет его до селенистой кислоты НаЗеОз, концентрированная серная кислота растворяет металлический селен. Селен хорошо растворяется в царской водке, в концентрированвых растворах щелочей, в цианистом калии, реагирует с растворами солей серебра и золота, растворяется в растворах сульфидов и полисульфидов щелочных металлов. При взаимодействии селена с пероксидом водорода Н2О2, а также с озоном О3 в присутствии влаги образуется селенистая кислота НгЗеОз, соли которой (селениты) нерастворимы в воде, кроме солей щелочных металлов. При действии сильных окислителей (перманганат калия и т. п.) селенистая кислота превращается в селеновую кислоту НгЗеО , соли которой — селенаты — по свойствам сходны с сульфатами. [c.356]

По химическим свойствам озон очень сильный окислитель серебро от озона быстро чернеет, покрываясь окисью (Ag20). Светильный газ, скипидар, фосфор в атмосфере озона самовоспламеняются, каучук распадается на 1 уски. Окислительное действие озона сказывается и в том, что им обесцвечиваются многие красители индиго, лакмус и др. [c.55]

Ван-Марум еще в XVIII столетии заметил, что воздух, подверженный действию ряда электрических искр, приобретает особенный запах и свойство соединяться со ртутью при обыкновенной температуре. Это первоначальное наблюдение подтвердилось впоследствии множеством новых опытов. При действии электрической машины, когда электричество распространяется в воздухе или проходит чрез него, слышен особенный, характеристический запах, свойственный озону, происходящему от действия электричества на кислород воздуха. В 1840 г. базельский профессор Шёнебейн обратил внимание на это пахучее вещество и показал, что оно же образуется при разложении воды действием тока вместе с кислородом на положительном полюсе, при окислении фосфора во влажной атмосфере, а также при окислении множества других веществ (особенно же скипидара), хотя отличается непрочностью и способностью окислять всякие вещества. Тот же газ происходит, во многих случаях, когда кислород образуется при обыкновенной (или пониженной) температуре, напр., при разложении (подкисленной) воды гальваническим током, при действии газообразного фтора (ЗНЮ ЗР- == бНР -]- О ) на воду, при действии крепкой серной кислоты на перекись бария и т. п. Запах этого вещества (подобен запаху раков) дал повод назвать его озоном (от греческого слова чувствую запах ). Шёнебейн показал, что озон способен окислять множество веществ, на которые кислород при обыкновенной температуре не действует так, он окисляет при обыкновенной температуре и весьма скоро серебро, ртуть, уголь, железо, обесцвечивает (окисляя) синее индиго и многие другие органические краски и т. п. Можно было думать, что озон есть какое-либо новое сложное вещество, как и предполагали первоначально, но тщательные наблюдения, сделанные в этом отношении, привели давно уже к тому заключению, что озон есть не что иное, как обыкновенный кислород, только видоизмененный в своих свойствах. Особенно разительным этому [c.134]

Свойства озона во многом его отличают от кислорода. Озон обесцвечивает весьма скоро индиго, лакмус и многие другие краски, окисляя их. Серебро им окисляется при обыкновенной температуре, — тогда как от кислорода этого не происходит и при возвышенной блестящая серебряная пластинка быстро чернеет (прямо от окисления) в озонированном кислороде. Он поглощается очень быстро ртутью, образуя окись, превращает низшие степени окисления в высшие, напр., сернистую кислоту в серную, закись азота в окись, мышьяковистую кислоту (Аб О ) в мышьяковую (А.з О ) и т. п. Озон легко открыть по разлагающему действию, оказываемому им на иодистый калий. Кислород не действует, а озон, пропущенный в раствор иодистого калия, выделяет иод, а калий получается в виде едкого кали, который остается в водном растворе 2KJН 0-(-О = 2КНО- -Так как есть возможность посредством крахмального клейстера открыть очень малые следы свободного иода, потому что этот последний с крахмалом дает вещество, окрашенное в весьма темносиний цвет, то смесь иодистого калия с крахмалом представляет возможность открыть весьма малые следы озона. Озон раз- [c.136]