Ртутные соединения, реакции

ХОЛОДУ ВОДНОГО раствора бромистого калия для обменного разложения с продуктом реакции. На дно склянки оседает желтая маслянистая жидкость — новое, более трудно растворимое ртутное соединение [c.210]

Нужно указать еще на оставленный метод окислительного синтеза фталевого ангидрида из нафталина действием серной кислоты в присутствии ртути, метод, имевший большое историческое значение в разработке первого технически осуществленного синтеза индиго. Здесь ртуть — катализатор этой реакции. Весьма вероятно, что реакция проходит через стадию промежуточного ртутного соединения, так же как продуктов присоединения серной кислоты, распадающихся, возможно также не без участия ртути, с выделением сернистой кислоты, например [c.477]

Чтобы убедиться, что фенолы и их производные при добавлении реактива Миллона образуют ртутные соединения красного цвета, проводят реакцию Миллона с раствором карболовой кислоты. После осторожного нагревания карболовой кислоты с реактивом Миллона появляется розовое окрашивание. [c.14]

Реакции ртутных соединений суммированы в следующей схеме [c.187]

Анализ реакционных смесей показал, что в малых концентрациях ртуть присутствует в смесях во время реакции, но не в конце ее. Следы ртутных соединений не были идентифицированы, однако было показано, что они обнаруживаются на хроматограмме (тонкослойная хроматография) в тех условиях, когда должна определяться лишь ковалентно связанная ртуть. [c.200]

Дайн с сотрудниками [123] изучали фотохимическое выделение металлического серебра из перхлоратных растворов при облучении ультрафиолетовым светом с длиной волны 200 нм (ртутно-кварцевая лампа ПРК-7, 0,02 М раствор едкого натра в качестве светофильтра). В отсутствие органических веществ серебро выделяется из растворов лишь в незначительных количествах, в то время как в присутствии многих органических соединений реакция сильно ускоряется. Квантовые выходы реакции с при- [c.120]

Полярография органических соединений. В противоположность неорганическим соединениям реакции органических соединений на ртутном капающем электроде обычно необратимы и часто происходят в несколько стадий. Полярографические результаты, полученные для органических молекул, зачастую трудно интерпретировать в связи с влиянием pH на скорость, механизм и природу продуктов электродного процесса, с влиянием растворителя на ход реакции, а также из-за влияния природы, концентрации фонового электролита и наличия побочных [c.460]

Таким образом следует, что в рассмотренном типе реакций с участием органических перекисей п ртутных соединений большую роль играет природа реагирующих соединений и растворителя. [c.90]

Реакция обычно проводится без растворителя соединения цинка используют для введения алкильных групп со ртутными соединениями получают арильные производные кремния. [c.51]

При нагревании различных ртутных соединений до красного каления не остается никакого остатка или образовавшийся остаток не содержит ртути. Такое явление, весьма редкое для соединений металлов, вызвано возгонкой ртутных солей, а также термическим их разложением с образованием паров ртути. Последние могут быть обнаружены при помощи чувствительной реакции с хлоридом палладия , в результате которой образуется черный металлический палладий в очень дисперсном состоянии [c.141]

Вследствие нестойкости несимметричного ртутного соединения реакция проходила далее с образованием дици-анстильбена [c.180]

Аналогичным способом можно превратить фталевый ангидрид в ангидро-( -оксимеркурбензойную кислоту. Таким путем из 300 г (2 мол.) фталевого ангидрида и 750 г (2,2 мол.) технической уксуснокислой соли окиси ртути (примечание 3) получают 550 г ртутного соединения (85% теоретич.). С фталевым ангидридом реакция заканчивается за 6—10 час. [c.43]

Сведений о димеризации алкинилртутных соединений нами не найдено, хотя для винил- и арил ртутных соединений описаны многочисленные примеры димеризации в условиях фотолиза, при катализе комплексами переходных металлов и нагревании Как известно, окислительное сдваивание терминальных ацетиленов успешно протекает в присутствии ионов Си и О2 (реакции Глазера, Эглинтона, Кадио-Ходкевича). [c.400]

Электрофильное замещение бензофурана протекает в мягких условиях атака направляется в положение 2. Галогены реагируют ио механизму присоединения — отщепления и дают 2- и 3-заме-щенные бензофураны [218]. Окисляющие агенты вызывают расщепление фуранового кольца с образованием производных салицилового альдегида и салициловой кислоты. Нагревание ртутного соединения (238) в присутствии тетрациклона приводит к дибензофурану (240), образующемуся через бензофурин (239) (схема 91) [219]. Изучена реакция дихлоркарбена с дибензофураном [220]. Фталими-донитрен, генерируемый окислением Л/ -аминофталимида (241) тетраацетатом свинца при О °С в присутствии бензофурана, дает нестабильный аддукт (242), который при нагревании изомеризуется в (244), вероятно, через хинонметид (243) (схема 92) [221]. [c.169]

Трехфтористый бор и ртутные соединения [11] являются эффективными катализаторами при иолучеиии виниловых сложных эфиров. Однако катализ значительно улучшается, если к реакционной смеси, кроме трехфторнстого бора, прибавить [12] фтористоводородную кислоту в следующих соотношениях 4 г окиси ртути, 1—1,5 г трехфтористого бора и 0,5—1,0 г фтористоводородной кислоты на 1 кг уксусной кислоты в растворе. В смесь при энергичном перемешивании пропускают при 30—55° ацетилен, который полностью поглощается и вступает в реакцию. Когда реакция закончится, прибавляют сухой уксуснокислый натрш для разлог жения катализатора и перегонкой выделяют винилацетат. [c.62]

Ртутные соединения фурана вступают в некоторые реакции, характерные для магнийорганических соединений, и благодаря этому делаются доступными самые разнообразные производные фурана. Ртутные соединения реагируют с ацилгалогенидами (но не ароилгалогенидами), образуя кетойы. С очень активными галогенпроизводными, например хлористым фурфурилом, они реагируют с отщеплением сулемы и образованием углеводородных производных. В противоположность магнийорганическим соединениям, ртутные производные при обработке бромом и иодом дают соответствующие галоген-замещенные фураны. Действие кетена на меркурированный фуран приводит к ацетилфурану [93]. [c.114]

Затем осадок, суспендированный в воде, подкисляют соляной кислотой до ясно кислой реакции Наступает частичное раство рение, и раствор после получасового отстаивания отфильтровы вают от грязно зеленого осадка (остаток А) Последний содержит большие количества ртути, которую получают оттуда, как ьиже будет описано Из фильтрата осаждают ртутное соединение гистидина прибавлением соды до щелочной реакции на фе нолфталеин Осадок промывают многократной декантацией водой и опять растворяют в соляной кислоте [c.97]

Ртутные соединения. Многие производные тиофена и фурана вступают в реакции, аналогичные реакциям соединений ряда бензола, как показано схемами реакций (439—445). Полизамещенные соединения реагируют подобным образом (пример 442-н 446). Ртутные производные пиррола мало исследованы. [c.190]

Очень большое значение имеет реакция пЛхучения ацетальдегида гидратацией ацетилена, предложенная М. Г. Кучеровым еще в 1881 г. В промышленности этой реакцией широко пользуются до настоящего времени при производстве уксусной кислоты и синтетического этилового спирта. Для присоединения к ацетилену воды его вначале пропускают через раствор окиси ртути в 50%-ной серной кислоте, а затем образующийся бесцветный осадок ртутного соединения разлагают водяным паром. Реакция протекает по уравнению [c.23]

Из всех двойных соединений олефинов с неооганическими -солями ртутные соединения заслуживают на ибольш его внимания. Газообразные олефины легко образуют комплексные ртутные соединения из которых олефины можно регенерировать действием соляной К ислоты. Соответствующие реакции высших олефинов часто сопровождаются восстановлением ртутной соли до соли закиси ртути с одновременным окислением углеводородов. В случае применения спиртовых растворителей, они также вступают в реакцию и -конечный продукт содержит алкоксилъную группу. [c.629]

Перекись водорода легко образуется при действии кислорода на ртуть или амальгамированные металлы в кислых растворах или в среде, состоящей в основном из какого-либо спирта. Так, Фармэн и Мюррей [126] показали, что при совместном встряхивании ртути, соляной кислоты и кислорода образуется перекись водорода и однохлористая ртуть, причем в начальных стадиях реакции наблюдается образование некоторого количества соли двухвалентной ртути. При встряхивании ртути с чистой водой и кислородом образуется ртутное соединение, но не перекись. Эти данные могут быть обусловлены тем, что каталитическая активность ртути является минимальной в кислом растворе. Мюллер и Борхман [127] получили растворы, содержащие до 3,77% перекиси водорода, путем введения 3%-ной кадмиевой амальгамы в соприкосновение с кислородом при 0° в среде, состоявшей из этилового спирта и 50%-ной серной кислоты. Одновременно происходило образование и сернокислого кадмия. Были выданы патенты на образование перекиси водорода путем приведения в контакт амальгамы, содержащей около 0,0003%—0,001% щелочного металла, с кислородом в присутствии воды или жидкости типа метилового спирта, содержащей некоторое количество воды [128] одновременно образуется и соответствующая щелочь. Амальгама может быть получена злектролизом соединений щелочных металлов на ртутном катоде или растворением щелочного металла в ртути. [c.69]

Ртуть является относительно стойким в химическом отношении элементом. По отношению к кислороду занимает место вблизи золота и серебра. Из металлов подгруппы цинка ртуть наименее активна вследствие высокой энергии ионизации. Нормальные электродные потенциалы реакций диссоциации 2Н ->-(Н 2) + + 2е, (Hg2)2+ 2Hg2++2e и Н ->-- -Н 2++2е равны соответственно 0,80 0,91 и 0,86 В. Электрохимический эквивалент ртути со степенью окисления +1 2,0789 мг/Кл, а со степенью окисления +2 1,03947 мг/Кл. Ртутные соединения относительно нестойки из-за постоянной тенденции ртути к переходу в атомную форму. [c.144]

Белки из растворов легко осаждаются солями тяжелых металлов (свинца, меди, серебра, ртути и др.), образуя с ними прочные солеобразные и комплексные соединения. В отличие от высаливания солями щелочных и щелочноземельных металлов для осаждения солями тяжелых металлов требуются небольшие концентрации последних. В случае применения уксуснокислого свинца и сернокислой меди избыток этих солей вызывает растворение обра-зовянного ими осадка. Такое растворение объясняется адсорбцией избытка ионов металла и перезарядкой белкового комплекса, вследствие чего в раствор переходит комплекс измененного белка с металлом. Благодаря тому же механизму добавление дссгаточного количества хлористого натрия вызывает рг с творение осадка ртутного соединения белка. Белковые осадки, полученные действием солей тяжелых металлов, однако, нерастворимы в первоначальном растворителе, т. е. в воде или слабых растворах солей. Таким образом, осаждение белков солями тяжелых металлов следует отнести к необратимым реакциям осаждения, связанным с денатурацией белка. [c.23]

В случае трифенилборана все три фенильные группы переходят к ртути [248]. Триалкилбораны также реагируют с хлоридом ртути в воде [249] или с ацетатом ртути в неводном растворителе, например в 1,2-диметоксиэтане [250]. Реакции три( е/70-алкил) боранов с ацетатом ртути в ТГФ протекают почти количественно в течение нескольких минут при комнатной или более низкой температуре схема (81) [251, 252]. вгор-Алкилбораны гораздо менее активны, и потому для селективного переноса первичных алкильных групп можно использовать (пере-алкил) дициклогексилбораны. Алкилртутные соли выделяют в виде хлоридов. Применение половинного количества ацетата ртути позволяет получать симметричные ди(н-алкил) ртутные соединения с высоким выходом. И здесь происходит селективная миграция групп, например по схеме (82) [253]. [c.399]

Как уже упоминалось, большое влияние на момент начала реакции оказывает присутствие влаги, а также присутствие в бездымных порохах летучих растворителей, которые, подобно воде, могут задерживать потемнение реактивной бумажки. Наконец, присутствие ртути или ртутных соединений может сделать йодную полоску незаметной вследствие образования иодистой ртути, невидимой при таком разбавлении (средство для маскирования пробы АЬеГя). [c.698]

При действии азотнортутного реактива белки сначала образуют осадок белого ртутного соединения (см. опыт 280) этот осадок окрашивается в розовый или красный цвет лишь в том случае, если исходный белок имеет в составе молекулы остатки тирозина или триптофана. Тирозин, или /г-оксифениланилин, содержит фенольный гидроксил триптофан, или Р-индолилалаиин, является гетероциклическим соединением. Некоторые белки, например чистый желатин, почти не содержат ни тирозина, ни триптофана и не дают при азотнортутной реакции характерного окрашивания в то же время многие фенолы сами дают эту реакцию в отсутствие белков. В присутствии некоторых неорганических соединений — перекиси водорода, хлоридов и других солей — четкость реакции резко снижается. [c.321]

Реакции на обугленной с содой палочке не дает никакой так как все ртутные.соединения легколетучи. [c.167]

Дальнейшее сравнение фтористых и хлористых ацилов проводилось только в их реакциях с металлоорганическими реагентами. Было, например, показано, что фтористый бензоил реакционноспособнее хлористого по отношению к магнийбромфенилу в эфире 6, но менее реакционноспособен по отношению кди- -толилртути (в отсутствие растворителя) . Авторы истолковали свои результаты как свидетельство того, что реакции с гринья-ровскими соединениями протекают через переходное состояние (или промежуточное соединение) типа IV, в то время как со ртутным реагентом — через переходное состояние типа П1. Нет, однако, необходимости проводить такое резкое различие между обеими реакциями. Достаточно предположить, что структуры типа IV принимают большее участие в переходном состоянии для реакции с гриньяровским соединением, чем в переходном состоянии со ртутным. Такое предположение вполне разумно, поскольку в структурах типа IV осуществляется более тесное сближение реагентов, нежели в структурах типа III, а это в свою очередь будет легче происходить с гриньяровской молекулой, чем с крупной молекулой ртутного соединения. [c.209]

Смотреть страницы где упоминается термин Ртутные соединения, реакции: [c.14] [c.516] [c.97] [c.192] [c.268] [c.124] [c.102] [c.102] [c.124] [c.235] [c.191] [c.357] [c.127] [c.400] [c.51] [c.53] [c.616] [c.144] [c.117] [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология