Водородная связь Воздух

Сероводород — бесцветный газ тяжелее воздуха, обладающий неприятным запахом. Он очень токсичен. Отравляющее действие сероводорода объясняют его взаимодействием с железом гемоглобина. При этом функция гемоглобина как переносчика кислорода нарушается или вовсе парализуется. Химическое строение H2S аналогично строению воды, если не учитывать малую степень гибридизации орбиталей атома серы. Молекула H2S намного менее полярна, чем молекула воды, вследствие того, что ОЭО серы меньше, чем кислорода. Поэтому в сероводороде водородные связи практически отсутствуют в любом агрегатном состоянии. Собственная ионизация сероводорода ничтожна, и его ионное произведение [HaS JpS"] = 10 . В воде ионизация сероводорода [c.441]

Триоксид ксенона образует бесцветные кристаллы, устойчивые в атмосфере сухого воздуха во влажном воздухе они расплываются соединение чрезвычайно взрывчато. По кристаллическому строению оно сходно с а-НЮз (ХеОз изоэлектронен иону Юз ), за исключением, разумеется, того обстоятельства, что в нем отсутствуют водородные связи [c.54]

Линейные полиуретаны имеют достаточно высокую температуру плавления вследствие образования водородных связей между карбонильными и амидными группами макромолекул. С увеличением числа метиленовых связей в полиуретанах понижается температура размягчения и улучшается растворимость полимера, а также увеличивается гибкость пленок и волокон из него. Присутствие фениленовых групп в макромолекуле способствует повышению жесткости и температуры плавления полимера. Полиуретаны имеют незначительную гигроскопичность, что объясняется присутствием сложноэфирных фупп в алифатической цепи полимера. Они отличаются высокой атмосферостойкостью, устойчивостью к воздействию кислорода воздуха и озона, кислот и щелочей. [c.93]

Четких границ между зонами нет. Образование полимолекулярного слоя воды может начаться до окончания формирования монослоя, а капиллярная конденсация уже начинается при меньшей (ниже 90%) относительной влажности воздуха. При приближении относительной влажности воздуха к 100% древесина достигает предела гигроскопичности (абсолютная влажность 25...30%). При сорбции паров воды целлюлозой, вьщеленной из древесины, границы между зонами изотермы сорбции будут зависеть от предыстории образца, его надмолекулярной структуры. В соответствии с различием механизмов поглощения древесиной паров воды из воздуха всю гигроскопическую влагу подразделяют на два вида сорбционную воду, связанную водородными связями, и капиллярно-конденсированную. Свободная вода поглощается за счет капиллярных сил (поверхностного натяжения). [c.267]

При высушивании кремнезема молекулы воды, связанные водородной связью, как показано на рнс. 6.1, удаляются ири обычной температуре в вакууме или при 150°С на воздухе. [c.861]

Ариламины представляют собой бесцветные жидкости или твердые вещества, которые вследствие окисления постепенно темнеют на воздухе. Они обладают неприятным запахом и весьма ядовиты. Первичные и вторичные амины, в которых существуют межмолекулярные водородные связи, имеют явно более высокие температуры кипения, чем углеводов роды близкой молекулярной массы. В табл. 2.2.11 приведены температуры плавления и кипения ряда аминов. [c.482]

Водородные связи образуются не только между ОН-группами целлюлозы, но также и между ОН-группами целлюлозы и воды. В зависимости от содержания воды с поверхностями целлюлозы связываются отдельные молекулы воды или кластеры [28]. Адсорбция воды образцом целлюлозы зависит от числа свободных ОН-групп, т. е. от числа ОН-групп, не связанных друг с другом. Это видно из изотерм адсорбции и десорбции. Выделенная древесная целлюлоза адсорбирует больше воды, чем хлопковая, прн одной и той же относительной влажности воздуха (рис. 4.8). Разность в значениях гистерезиса дополнительно указывает на меньшее число свободных ОН-групп в хлопковой целлюлозе по сравнению с древесной. [c.65]

Известно, что если прочность обусловлена водородными связями, то температурный коэффициент прочности является отрицательным. Из рис. 23, на котором представлена температурная зависимость межфазной прочности ПВС и ПВФ, видно, что она убывает с повышением температуры как на границе с воздухом, так и на границе с бензолом. Это уменьшение межфазной прочности в данной системе можно объяснить разрушением водородных связей с возрастанием температуры. [c.195]

В нашей работе было обнаружено, что добавление 10% салицилата натрия не вызывало понижения межфазной прочности яичного альбумина (рис. 32), как ожидалось бы в случае большого участия водородных связей в образовании двухмерных структур его адсорбционного слоя. В действительности добавление салицилата натрия приводило к небольшому ускорению образования прочного адсорбционного слоя на границе раздела фаз с маслом и воздухом. Это объясняется тем, что салицилат натрия разрушает водородные связи в глобулах яичного альбумина, глобулы разворачиваются, изменяется гидрофильно-гидрофобный баланс, который увеличивает адсорбцию. [c.207]

Гидрофобные силы, движущие ПАВ при их сегрегации на поверхностях воздух-вода по своей сути такие же, как и в случае адсорбции ПАВ на твердых поверхностях, но существенное различие поверхностей жидкость-твердое тело состоит в том, что поверхность твердого тела может служить источником дополнительных химических сил, таких как заряд или электростатические силы на ионизированных поверхностных фуппах, а также дисперсионных сил между поверхностным участком и гидрофобной частью ПАВ. В случае неионогенных ПАВ основными являются дисперсионные силы и водородные связи. В случае ионных ПАВ действуют электростатические силы, хотя нет достаточного количества данных для полного принятия этой точки зрения. [c.169]

Система ПОМ — полиамид (ПА) отличается от системы ПОМ — ПЭ, где наблюдаются два максимума у тем, что обращение фаз, сопровождающееся коалесценцией или образование кратных систем происходит при разных концентрациях добавляемого компонента. В самом деле, в ПОМ и ПА имеется значительное число водородных связей, образование которых на межфазной границе существенно повышает емкость дисперсионной среды в системе ПОМ—ПА по сравнению с системами ПОМ—ПЭ, где водородных связей нет. Поэтому можно считать, что образование дисперсий возможно лишь в области малого содержания второго компонента. При малых добавках второго компонента должны резко изменяться свойства системы, что фактически и наблюдалось для ПОМ—ПЭ. Это подтверждается тем, что для системы ПОМ—ПЭ в области средних составов поверхностное натяжение ниже такового для отдельных компонентов, так как из-за обращения фаз, коалесценции и образования кратных систем на поверхность (т.е. на границу раздела смесь — воздух) выходят частицы, поверхностный слой которых обогащен низкомолекулярными полимергомологами и поверхностно-активными примесями, [c.202]

Особое положение среди полярных сил занимают силы адгезии, вызванные образованием водородных связей. Они возникают ири сближении функциональных групп с водородным атомом (например, карбоксильных и гидроксильных групп) с отрицательно заряженными атомами — кислородом или хлором. На поверхности большей части металлов под действием кислорода и влаги воздуха образуются окисные пленки, содержащие гидроксильные группы, которые в свою очередь образуют водородные связи вследствие притяжения поляризованного атома водорода электронной оболочкой молекул с полярными функциональными группами, входящими в состав клеев [c.39]

Известно, что вода в жидком состоянии представляет собой смесь ассоциированных образований, содержащих до 8 молекул. Растворение таких структур в топливе должно сопровождаться разрывом водородных связей в ассоциатах, для чего должна затрачиваться энергия. Этим объясняется тот факт, что вода переходит в топливо из жидкой фазы ( водяной подушки ) с меньшей скоростью, чем из воздуха. Как видно из рисунка, топливо быстрее насыщается водой из воздуха с относительной влажностью 95%, чем из водяного слоя под топливом. Эти зависимости свидетельствуют также о том, что в обычных условиях хранения полностью обезвоженное топливо довольно быстро вновь насыщается водой. [c.53]

Несколько иное явление наблюдается при обводнении или при поглощении влаги из воздуха нефтепродуктами. Молекулы воды имеют малый молеку шрный объем и большой дипольный момент. Эти молекулы ассоциируются с другими молекулами воды вследствие их способности к образованию водородных связей. Все углеводороды, входящие в состав нефтепродуктов, имеют значительно больший молекулярный [c.31]

Углеводороды топлив обладают обратимой гигроскопичностью, т.е. способностью при положительных температурах поглощать воду, а при понижении температуры и влажности окружающего воздуха - выделять ее избыток. Молекулы воды в топливе в растворенном состоянии неассоциирова-ны при выпадении из топлива они образуют жидкие ассоциаты за счет водородных связей (эмульсию), а при отрицательной температуре - кристаллы льда. В таблице 12 приведена характеристика гигроскопичности различных видов топлив при положительных, отрицательных температурах, а на рис. 7 -динамика изменения влажности при понижении температуры реактивного топлива. [c.68]

ПО) В твердом и жидком состояниях цианистый водород ассоциирован за счет образования водородных связей по схеме H N---H N"-. Частично такая ассоциации сохраняется и в парах. При поджигании на воздухе они сгорают фиолетовым пламенем с образованием HjO, СОа и N2 (пределы воспламеняемости 6—40% H N). Сжиганием цианистого водорода в смеси кислорода с фтором (по уравнению 2H N -Н О2 -)- F3 == = 2HF + 2С0 -f N2 -f 244 ккал) может быть достигнута температура пламени около 3700 °С. [c.520]

Приложение теории донорно-акцепторных взаимодействий к проблеме структуры воды привело Гутмана к интересным выводам. Высокая поляризуемость водородной связи, которая еще увеличивается в растворах с ростом расстояния от заряда, ведет к стиранию границы между структурой раствора, в которой преобладают сольварационные сферы, и полностью дезорганизованной структурой растворителя. Отсюда Гутман заключает, что чистая жидкая вода не может существовать. Даже в очень чистой воде гидратированные ионы Н+ и ОН образуют равновесную систему. Наглядным геометрическим образом может служить куб, внутри которого находится ион и каждое ребро куба занято 820 молекулами воды. Растворение газов, например воздуха (при 0°С растворимость соответствует приблизительно 1,25-10 М), ведет к тому, что каждая молекула азота и кислорода окружается примерно восемнадцатью слоями молекул воды. На этом основании Гутман рассматривает жидкую воду как высокоорганизованную гибкую псевдомакромолекулу, содержащую ионы, которые нарушают ее структуру, и подвижные полости — дыры . Дыры могут быть частично заняты, например, молекулами воздуха или другими частицами. Находясь в дырах , частицы, в зависимости от своей природы, могут укреплять или разрушать структуру воды. Поэтому эти частицы и дыры играют роль центров регулирования структуры. [c.266]

Ортофосфорная, или просто фосфорная, кислота HjPOi — одно из наиболее важных производных фосфора (+5). Это бесцветные, легкоплавкие, расплывающиеся на воздухе кристаллы, смешивающиеся с водой в любых соотношениях. В твердой кислоте и концентрированных растворах действуют межмолекулярные водородные связи. Поэтому крепкие растворы Н3РО4 отличаются высокой вязкостью. В более разбавленных растворах (менее 50 мае. долей, % Н3РО4) возникают водородные связи между молекулами воды и кислоты [c.274]

НС1 — бесцветный газ с резким запахом, раздражающе действует на дыхательные пути, дымит на воздухе из-за образования с парами воды мелких капелек раствора. В отличие от HF молекула НС1 малополярна, поэтому водородные связи не возникают. Вследствие этого растворимость НС1 в воде меньше (14 моль на 1 л при 10°С), чем НР, который смешивается с водой во всех пропорциях. При температурах ниже 0°С из водных растворов НС1 были выделены кристаллогидраты НС1-Н20, НС1-2Н20 и НС1-ЗН20 (<пл = -25, -18 и -15°С соответственно). Эти продукты присоединения можно трактовать как аквакомплексы протона. Поскольку комплексообразовательная способность катиона водорода выражена слабо, указанные кристаллогидраты существуют только при относительно низких температурах. Кристаллогидрат НС1-Н20 может быть представлен как хлорид гидроксония [НзО]С1. [c.464]

Синильная кислота. Бесцветная легкая низкокипящая жидкость ассоциирована за счет водородных связей (при комнатной температуре степень ассоциации равна 2). Существует в двух таутомерных формах нормальной (Н— N ) и изо-форме (Н—N ) при 25° С в равновесной смеси 0,5% нзо-формы, при охлаждении количество нзо-формы уменьшается. Разлагается при сильном нагревании и на свету (образуются формиат аммония, щавелевая кислота и бурый взрывоопасный осадок неустановленного состава). Неограниченно смешивается с водой, проявляет слабые кислотные свойства, раствор называется циановодородной кислотой. В концентрированном растворе неустойчив и постепенно разлагается с образованием < рмиата аммония (ингибитор — следы серной кислоты). Нейтрализуется щелочами. Проявляет восстановительные свойства сгорает на воздухе, реагирует с галогенами, концентрированной серной кислотой, диоксидом азота. Жидкий H N — полярный протонный растворитель с высокой диэлектрической проницаемостью. Получение см. 202 , 203 , 212 839 . [c.103]

Адсорбция белков и других биологических полимеров чрезвычайно сложна, поскольку в ней участвуют водородные связи с группами ОН, НН или СО, ионные связи через четвертичные аммониевые ионы, присутствующие в некоторых разновидностях белков, и в особенности связп гидрофобной природы, возникающие между сегментами протеиновых цепей и зависящие от их конфигурации. Взаимодействие поверхности кремнезема с желатином обсуждалось в гл. 3 (см. рис. 3.11, лит. к гл. 3 [856]), а с белками и с родственными веществами будет рассмотрено в гл. 7 (см. лит. к гл. 7 [249—273]). Данная тема, вызывает постоянное внимание вот уже в течение более четверти века. Еще в 1954 г. Холт и Боукотт [441а] измерили адсорбционную способность на превращенном в порощок кварце с известной величиной удельной поверхности по отношению к коровьему альбумину. Из полученных данных можно подсчитать, что при монослойном покрытии на 1 нм поверхности удерживалось около 4 амидных сегментов, принимая усредненное значение молекулярной массы амидного сегмента равным 100. По-видимому, такая величина адсорбции является правдоподобной, если рассматривать протеиновую цепь в форме спирали. Максимальная адсорбция наблюдалась при pH 5—6. Те же авторы [4416] исследовали поведение белков и аминов с длинными целями, получаемых в виде мономолекулярных пленок на поверхности раздела фаз воздух—вода, когда ниже этой поверхности вводилась кремневая кислота. Белки более прочно связывались при их изоэлектрической точке такое связывание может происходить между органическими катионными группами молекулы и заряженными участками на поверхности кремнезема и, кроме того, путем образования водородных связей. [c.980]

Фосфорная кислота, как и Р4О10, расплывается на воздухе, интенсивно поглощая пары воды. Обычно применяется ее концентрированный (85-90 масс. %) раствор. В чистой кислоте и в ее концентрированных растворах существует развитая система водородных связей, подобная той, которая имеется в воде. При этом одна водородная связь является внутримолекулярной, а два оставшихся протона взаимодействуют с атомами кислорода других молекул [c.282]

Потери 2-хлор-4-нитрофенола и 2-фенилфенола довольно значительны, но остающееся количество 2-хлор-4-нитрофенола (0,11—0,12%) достаточно для защиты кожи от плесневения. Устойчивость 4-нитрофенола в условиях отсутствия вымывания авторы объясняют малой его летучестью или связыванием его с кожей (водородными связями). Только у тетрахлоргидрохинона малая летучесть не согласуется со значительной потерей в течение экспозиции на открытом воздухе здесь нельзя объяснить убыль фунгицида улетучиванием, и авторы не приводят объяснений механизма этого процесса. [c.89]

Применение стеклянных ампул позволяет получать более надежные результаты по теплоте парообразования не только соединений, образующих с водой прочные водородные связи или реагирующих с компонентами воздуха, но также и негигроскопичных веществ за счет исключения ошибки, связанной с измерением пика включения , поскольку в нашей методике калориметрические ячейки и ампулы вакуумированы до начала измерений. Таким образом были получены на микрокалориметре Кальве значения энтальпии сублимации гетероциклических соединений с атомами азота в цикле [41, 44, 47], совпадающие с определениями энтальпии сублимации по температурной зависимости давления пара. Сравнение величин энтальпии сублимации С-производных карборана В10С2 Н12, полученных по методике с ампулами [45,46] и при испарении из открытой чашки или камеры Кнудсена [43], показало, что даже в случае негигроскопичных веществ различие заметно, а для карборановых спиртов оно составляет 10%. [c.55]

Смотреть страницы где упоминается термин Водородная связь Воздух: [c.284] [c.24] [c.299] [c.277] [c.103] [c.312] [c.58] [c.70] [c.413] [c.388] [c.16] [c.323] [c.588] [c.30] [c.27] [c.16] [c.12] [c.413] [c.16] [c.97] [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология