Приборы для измерения э. д. с. электродов при измерении

Измерение потенциала. Измерительное устройство, применяемое для измерения потенциала — потенциометр, показан на рис. 2.13. Такие приборы заводского типа называют рН-метра-ми, поскольку они предназначены для измерения потенциалов ячеек, содержащих рН-чувствительный стеклянный электрод с высоким сопротивлением. Шкала этих приборов калибруется как в милливольтах, так и в единицах pH. Такие приборы удобны при измерении потенциалов ячеек с низким и высоким сопротивлением. [c.123]

С другой стороны, прибор, используемый для измерения диэлектрических свойств, обладает способностью различать только два вида зарядов одни — способны разряжаться на электродах, другие — не способны. [c.386]

Обработка результатов измерений потенциалов и силы токов заключается в определении средних, максимальных и минимальных значений их за время измерения. Если измерения выполнены показывающими приборами с использованием стального электрода сравнения в зонах влияния блуждающих токов электротранспорта, то среднее положительное Л ср(+) и среднее отрицательное Л ср(-) значения измеренного параметра (потенциала или силы тока) определяют по формулам [c.64]

Прибором МС-08 при использовании четырех электродов измерения производят по схеме, данной на рис. 11.1, а. [c.264]

Измеряют также разность потенциалов между подземным сооружением и землей в зоне действия электротранспорта, работающего на переменном токе. Для выявления зон интенсивного влияния переменного тока проводят замеры переменных потенциалов металлических подземных сооружений относительно земли. При этом могут быть использованы универсальные вольтметры (ВУ) или милливольтметр с транзисторным усилителем типа Ф-431-2. Схема подключения приборов и электрода сравнения описана выше. В качестве электрода сравнения применяют стальной или медно-сульфатный электрод. При измерениях фиксируют смещение потенциала относительно нуля шкалы с интервалом 15-20 с, а не его максимальное значение. Смещение потенциала подземного металлического сооружения (подземного трубопровода) измеряют по схеме с компенсацией стационарного потенциала (рис. 4.8). При зтом используют ампервольтметр М-231. Значение стационарного потенциала подземного сооружения относительно электрода сравнения компенсируется включением в измерительную цепь встречной э.д.с. от источника постоянного тока (типа 1,6-ФМЦ-3,2) с рабочим напряжением 1,6 В. Расход компенсирующего тока до 5 мА. Для защиты измерительных устройств приборов от влияния переменного тока в измерительную цепь включают дроссель индуктивностью не менее 100 мГн. Отк- [c.63]

Если для измерения потенциалов применять обычный стальной электрод, то при прохождении электрического тока он будет поляризоваться в различной степени в зависимости от свойств грунтов, что приведет к ошибкам в измерениях. Стальной электрод представляет собой стержень длиной 30-35 см и диаметром 15-20 мм. Конец электрода, забиваемый в грунт, заточен на конус. На расстоянии 5-8 см от верхнего конца электрод просверлен, и в отверстие запрессован болт с гайкой или барашком для подключения измерительных приборов. Перед проведением измерений поверхность металлических электродов должна быть зачищена до металлического блеска, чтобы снизить влияние поляризации. [c.70]

Приборы и электроды, применяемые для электрометрических измерений pH в водном и неводном растворах. Потенциометры и pH -метры. Для электрометрических измерений можно использовать любой потенциометр (см. стр. 140) или рН-метр со шкалой для непосредственного отсчета pH. Отечественная про.мышлен-ность выпускает укомплектованные рН-метры ЛПУ-01, ЛПУ-58, рН-262, РН-340, ЛПМ-бОМ и др. с подробными описаниями. Многие рН-метры имеют две шкалы в милливольтах и единицах pH. [c.158]

Электрохимическими преобразователями, или хемотронами, называют приборы и отдельные элементы устройств, принцип действия которых основан на законах электрохимии. Электрохимические системы такого рода выполняют роль диодов, датчиков, интеграторов, запоминающих устройств и соответственно выполняют функции выпрямления, усиления и генерирования электрических сигналов, измерения неэлектрических величин и др. В хемотронах происходят процессы преобразования электрической энергии в химическую, а также механической энергии в электрическую и др. В отличие от электронных устройств (ламповых и полупроводниковых), в которых перенос электричества осуществляется электронами, в электрохимических преобразователях заряды переносятся ионами. Согласно закону Фарадея, количество вещества, претерпевшего изменение на электроде, пропорционально количеству прошедшего электричества. Поэтому измеряя тем или иным способом количественное изменение вещества, можно определить количество электричества, т. е. интегрировать электрические сигналы. Для этого электрохимическая реакция должна быть а) обратимой, т. е. реакция на аноде должна быть обратной реакции на катоде. Например, на аноде Си — 2е Си на катоде Си + + Че" Си б) реакция должна быть единственной, иначе точное интегрирование тока затруднено в) электролиты и электроды должны быть устойчивыми во времени г) реакции на электродах должны протекать с достаточно высокими скоростями. Таким требованиям могут удовлетворять некоторые электрохимические реакции, характеризующиеся потенциалами, лежащими между потенциалами водородного и кислородного электродов (рис. 66). При отсутствии в системе газообразных водородов и кислорода и при малой электрохимической поляризации электродов на них будут протекать лишь основные реакции. Системой, удовлетворяющей указанным требованиям, может быть 12+ + 2е ч 21" Е = 0,53 В. Потенциал ее положительнее потенциала водородного электрода и при рН< 11 отрицательнее потенциала кислородного электрода, поэтому в водных растворах в присутствии иода и ионов I" кислород и водород выделяться не будут. Эта реакция в прямом и обратном направлениях протекаете небольшой электрохимической поляризацией, следовательно, на электродах можно получить [c.367]

Затем электроды гальванического элемента и термометр после ополаскивания их водой погружают во второй буферный раствор. Переключатель Начало шкалы pH переводят в положение, отвечающее целочисленному значению pH второго буферного раствора. Через несколько мин определяют положение стрелки на шкале показывающего прибора. Если прибор настроен удовлетворительно, то значение положения стрелки по отношению к нижней шкале с точностью до 0,1 должно отвечать десятым долям в значении pH второго раствора. Если эти условия не соблюдаются, то прибор не пригоден для измерений pH и требуется его настройка по п. 1. После настройки прибора по двум буферным растворам он готов к измерениям pH. [c.565]

Модель М-103 (США)—переносной малогабаритный трехэлектродный прибор с наличием вывода на автоматическую запись показаний. Диапазон измерения скорости коррозии 0—25,4 мм/год. Применим для растворов с удельным сопротивлением до 10 Ом-м. Модель М-210 — переносной малогабаритный трехэлектродный прибор. По параметрам измерения и применения практически аналогичен модели М-103. Однако исполнение прибора обеспечивает дополнительно компенсацию начальной разности потенциалов между рабочим электродом и электродом сравнения, измерение начальной разности потенциалов, автоматическую подачу необходимого поляризующего тока и его замер. Модель М-212 по функциональным возможностям и габаритам практически аналогична модели М-210, однако разработана специально для измерения малых скоростей коррозии (возможно применение в ингибированных средах). Диапазон измерения скорости коррозии 0—5 мм/год. Применима для растворов с удельным сопротивлением до 30 000 Ом-м. [c.94]

В предыдущей главе уже упоминалось об устройстве для измерения концентрации ионов водорода, которое называется рН-метром. Основная часть этого прибора—стеклянный электрод, вставленный в стеклянную мембрану, которая разделяет два полуэлемента с различными концентрациями ионов водорода. Стеклянная мембрана имеет особый состав, обеспечивающий сильную зависимость ее ионной проводимости [c.292]

Инертные металлические электроды изготавливают из химически стойких металлов золота, платины, иридия и др. Они служат переносчиками электронов от восстановленной формы к окисленной, и их потенциалы зависят от соотношения активностей этих форм в растворе. Стандартная конструкция электрода представляет собой металлический стержень, впаянный или вклеенный в нижний конец стеклянной или пластмассовой трубки. С помощью проводника металлический стержень присоединяют к измерительному прибору. Платиновые электроды используют для измерения окислительно-восстановительных потенциалов от -0,1 до +0,9 В, золотые - от -1,0 до +0,3 В. [c.173]

Для измерения рХ (например, рК) с электродом ЭМ-К-01 производят сначала настройку прибора, а затем измерение рХ. Для настройки готовят стандартный раствор Л с минимальным возможным значением рХ раствор В с максимально возможным значением рХ концентрации растворов Л и В должны находиться в диапазоне измерений рХ применяемой электродной системы, а значение одного из них должно быть близко к рХ анализируемого раствора. Концентрация растворов А н В выбирается в зависимости от рХ. Например, для К+ она составляет рК 5,00 соответствует 10- моль/л рК 4,00—10 моль/л рК 3,02 [c.275]

При НК уровень генерационно-рекомбинационных флуктуаций прежде всего используется для контроля полупроводниковых приборов. Измерение уровня флуктуаций тока, проходящего через полупроводниковый прибор при постоянных потенциалах на его электродах, лишь приблизительно характеризует рассматриваемый вид флуктуаций, так как флуктуация тока создается всеми видами флуктуаций. Поэтому не удается установить строго детерминированную связь уровня генерационно-рекомбинационных флуктуаций с другими показателями качества полупроводниковых приборов. В то же время уровень флуктуаций позволяет проводить разбраковку полупроводниковых приборов, а в ряде случаев и прогнозировать их техническое состояние. [c.670]

Большинство приборов рассчитано на измерение скорости коррозии железа. Если используются электроды из других металлов, то показания прибора пересчитываются умножением на коэффициенты, приводимые в паспортах на оборудование. [c.459]

Ламповый вольтметр. Другим прибором, служащим для измерения электродных потенциалов без потребления заметного тока от измеряемого элемента, является ламповый вольтметр, основанный на усилительных свойствах электронной вакуумной лампы. Конструкции электронных усилителей, применяемых для этой цели, будут рассмотрены в гл. 22. Здесь же будет достаточно сказать, что величина тока, про.хо-дящего через лампу, зависит от потенциала, приложенного к ее сетке. Схема усилителя может быть построена таким образом, что его входное сопротивление будет достигать 10 ом. Это означает, что при потенциале 1 в ток, проходящий через элемент, будет составлять 10 а, что является весьма малой величиной. Это особенно важно ири измерениях со стеклянным электродом, поскольку такой электрод может иметь сопротивление до 10 ом. Тогда ток силой 10 ° а вызовет внутреннее падение напряжения на элементе, равное 10 2 в, что соответствует погрешности 1 %. [c.158]

Ход определения. Активная реакция среды измеряется с помощью лабораторного рН-метра типа ЛПУ. Обычно такие приборы позволяют определять pH растворов с точностью до десятых долей. В качестве электродов употребляются стеклянные и вспомогательные (хлоркалиевые) электроды. Стеклянный элект-род должен предварительно вымачиваться в дистиллированной воде не менее суток. Во вспомогательный электрод предварительно заливается насыщенный раствор хлористого калия. Растворы, в которых надо измерить pH, заливаются в специальные стаканчики, которые подставляются под электроды и после установки стрелки гальванометра проводится измерение. Такие измерения pH необходимо производить через определенные промежутки времени в течение всего опыта. Подщелачивание среды, происходящее в процессе естественного роста большинства водорослей, указывает на нормальное развитие их и часто сопровождается увеличением их численности. [c.106]

Потенциометр (рН-м е т р) Л П У-0 1. Главное назначение прибора — измерение pH растворов со стеклянным электродом он может также применяться, как высокоомный милливольтметр или нуль-индикатор. Прибор пригоден и для автоматической записи изменения pH растворов со временем, для чего к нему необходимо подключить самозаписывающий потенциометр, например ЭПП-09. [c.310]

Прибор обеспечивает возможность измерений как стеклянным, так и платиновым электродами (хингидронный метод). Диапазон измерений активной концентрации водородных ионов от О до 13 pH э.д.с. от О до 1300 мв. Общая погрешность при измерениях не более 0,1 pH или 0,5 мв. [c.227]

Измерение асимметрического потенциала. Хотя потенциал стеклянного электрода может несколько изменяться во времени, однако большим и внезапным изменениям он не подвержен. Для серии коротких измерений его можно рассматривать в качестве константы измерительного прибора, как потенциал на границе между солевым мостом и стандартным или исследуемым раствором. В большинстве рН-метров эти постоянные потенциалы компенсированы настройкой стандартизирующего регулятора или нуль-регулятора в процессе подготовки инструмента для точного измерения pH стандартного раствора. [c.277]

Большинство современных приборов укомплектовано электродами из стеклоуглерода. Этот углеродный материал имеет высокую механическую прочность, химически устойчив, крайне малопорист и относительно хорошо проводит электрический ток, В отличие от пирографита стеклоуглерод имеет изотропные свойства и не требует определенной ориентации в растворе. Для получения обновленной поверхности торец электрода периодически полируют с помощью специальных порошков на основе оксида алюминия и алмазной пыли. Порой при этом достигается высокая воспроизводимость результатов измерений. К стеклоуглеродным электродам по характеристикам близки электроды из углеситалла. Электроды из стеклоуглерода и углеситалла лучше всего подходят для определения веществ, имеющих более положительные потенциалы окисления, чем потенциал окисления ртути. [c.89]

Перед определением pH производят настройку прибора. Затем электроды тщательно промывают дистиллированной водой и удаляют с них избыток воды фильтровальной бумагой. После этого включают прибор с помощью тумблера, устаиавив его в положение Включено , при этом загорается контрольная лампа. Прибор прогревают в течение 20—30 мин, проверяют заполненность сосуда и проточного электрода хлоридом калия. Для того чтобы убедиться в отсутствии пузырей в проточном электроде, открывают экран, снимают с электрода колпачок, отвертывают винт, поднимают электроды открытым концом вверх так, чтобы получились сообщающиеся сосуды, но жидкость не вытекала. Затем, не опуская электродов, завертывают винт не до конца, закрывают экран, наливают испытуе.мый раствор в стакан, поставленный на вращающийся столик, поднимают столик так, чтобы электроды и термометр погрузились в раствор на 30— 40 мм. Регулятор температуры ставят на тем1пературу исследуемого раствора, а переключатель пределов измерения на pH 9—14 (грубая [c.120]

В каждый буферный раствор погружают стеклянный и каломельный электроды и соответствующей рукояткой рН-метра приводят положение стрелки прибора к значению pH буерного раствора. Температура буферного раствора не датжна отличаться от температуры исследуемого раствора. Стеклянный элеггрод калибруют строго перед началом работы, так как с течением времени его потенциал изменяется. Перед очередным измерением электроды тщательно промывают чистой водой, осторожно высушивают кусочком фильтровальной бумаги и тотчас же погружают в исследуемый раствор. [c.519]

В сосуд 2 помещают смесь равных объемов растворов РеС1з и Fe la одинаковых молярных концентраций и погружают в нее платиновый электрод. Оба электрода соединяют проводником, включив в цепь прибор 5 для измерения э. д. с. (потенциометр). Растворы соединяют U-образной трубкой 3 с раствором электролита (КС1). По трубке 3, называемой электролитическим ключом , ионы диффундируют из одного сосуда в другой (при этом замыкается внутренняя цепь) . [c.346]

Стальной электрод иредстап-ляет собой стержень длиной 30— 35 см и диаметром 15—20 мм. Конец электрода, забиваемый а землю, заточен на конус. На расстоянии 5—8 см от верхнего конца электрод просверлен, и в отверстие запрессован болт с гайкой или барашком для подключения измерительных приборов. Перед проведением измерений поверхность металлических электродов должна быть зачищена до металлического блеска. [c.72]

Точное измерение э.д.с. гальванического элемента требует применения специальных приборов. Эти измерения следует выполнять таким образом, чтобы через гальванический элемент протекал ничтожно малый ток. Если допустть протекание значительного тока, кажущееся напряжение гальванического элемента понижается, так как он обладает внутренним сопротивлением, и, кроме того, вокруг электродов происходят изменения концентраций ионов в растворах. [c.207]

На тех же ОУ можно собрать потенциостат (см. рис. 1.36), который, хотя и ограничен по своим выходным параметрам ( 12 В, 10 мА), подходит для проведения таких процессов, исследование которых не требует мощных приборов, например, полярографических измерений, изучения пассивации некоторых металлов и т. п. В качестве задатчика потенциала в гаком потенциостате можно использовать любой источник постоянного напряжения, например аккумуляторную батарею. Ее подключают к входным клеммам через потенциометр, чтобы иметь возможность варьировать Е. При R Rf, 1кОм потенциал рабочего электрода относительно электрода сравнения совпадает с напряжением , поступаюсцим от задатчика. При Ro - 1 кОм на выходе преобразователя ток — напряжение, включенного в цепь рабочего электрода, получим сигнал напряжения пропорциональный протекающему току - — гЮОО. Чтобы фиксировать ток и потенциал в аналоговой форме, необходимо, как показано выше, подключить к по-тенциостату самописцы (через масштабирующий усилитель). [c.51]

Электрохимическими преобразователями, или хемотронами, называют приборы и отдельные элементы устройств, принцип действия которых основан на законах электрохимии. Электрохимические системы такого рода выполняют роль диодов, датчиков, интеграторов, запоминающих устройств и соответственно выполняют функции выпрямления, усиления и генерирования электрических сигналов, измерения неэлектрических величин и др. В хемотронах происходят процессы преобразования электрической энергии в химическую, а также механической энергии в электрическую и др. В отличие от электронных устройств (ламповых и полупроводниковых), в которых перенос электричества осуществляется электронами, в электрохимических преобразователях заряды переносятся ионами. Согласно закону Фарадея, количество вещества, претерпевщего изменение на электроде, пропорционально количеству прошедшего электричества. Поэтому измеряя тем или иным способом количественное изменение вещества, можно определить количество электричества, т. е. интегрировать электрические сигналы. Для этого электрохимическая реакция должна быть а) обратимой, т. е. реакция на аноде должна быть обратной реакции на катоде. Например, на аноде Си — 2е на катоде Си + + 2е Си б) ре- [c.417]

Платина в чистом виде применяется для изготовления химической посуды и отдельных частей аппаратуры химических заводов. Из платины изготовляют электроды. В электротехнике из платины изготовляют нагревательные обмотки электрических печей и приборов, служащих для измерения высоких температур (термометров сопротивления и термопар). Весьма важное применение она находит в качестве катализатора при различных производственных процессах химической промышленности (например, при получении серного ангидрида, при гидрогенизации жиров и пр.). Платина используется в ювелирном деле и для изготовления квронок и литых зубов. При этом пользуются как чистой платиной, так и различными сплавами ее с другими благородными и неблагородными металлами. [c.387]

Электромагнитные Р. (рис. 2, в). Действие их основано на прямо пропорциональной зависимости расхода от эдс, индуцированной в потоке электропроводной жидкости (миним. уд. электрич. проводимость Ю -10 См/м), движущейся во внеш. магн поле, к-рое направлено перпендикулярно оси трубопровода. Эдс определяется с помощью двух электродов, вводимых в измеряемую среду диаметрально противоположно через электроизоляц. покрытие внутр. пов-сти трубопровода. Материалы покрытий-резины, фторопласты, эпоксидные компаунды, керамика и др. Приборы позволяют измерять расход разл. пульп, сиропов, агрессивных и радиоактивных жидкостей и т. д. при давлениях обычно до 2,5 МПа (иногда до 20 МПа) диаметр трубопроводов, как правило, 2-3000 мм. Во избежание поляризации электродов измерения проводят в переменном магн. поле. Допустимые т-ры контролируемой среды определяются термостойкостью электроизоляц. покрытий и могут достигать, как правило, 230 °С. При измерении расхода жидких металлов (напр.. Na, К и их эвтектик) указанные т-ры обусловлены [c.196]

Различные аппаратурные методы могут быть реализованы либо в виде специализированных приборов, либо в виде приборов, в которых воспроизводятся несколько аппаратурных методов. Успехи электронной и в особенности цифровой техники позволяют в настоящее время достаточно просто создавать универсальные вольтамперографы, в которых реализуются самые разные режимы поляризации с широким диапазоном регулируемых параметров и с использованием индикаторных электродов различных типов. В то же время для выполнения однотипных серийных анализов целесообразно применение сравнительно дешевых специализированных анализаторов, в которых предусмотрен один наиболее удобный для конкретной задачи вольтамперометрический метод при повышенной степени автоматизации измерений. [c.321]

Аппаратура для проведения потенциометрических титрований и для прямой потенциометрии одна и та же. В схему потенциометрических измерений входят индикаторный электрод и электрод сравнения, обладающий устойчивым постоянным потенциалом, а также потенциализмеряющий прибор. Индикаторные электроды приобретают потенциал раствора, в который они помещены. Различают два вида индикаторных электродов. 1) электроды индифферентные (не разрушаемые в ходе электролиза) 2) электроды изменяющиеся (окисляющиеся или восстанавливающиеся во время измерений) [c.103]

Для определения искростойкости пластических масс применяют прибор, схема которого приведена на рис. 48. Основными деталями прибора являются перемещающаяся в вертикальном направлении подставка, на которую кладут образец, и два вольфрамовых электрода диаметром 6—8 мм, укрепленных в штативах таким образом, чтобы угол между каждым из них и плоскостью образца составлял 45°. Расстояние между концами электродов, измеренное по поверхности образца, должно составлять 8 мм. Нижние концы электро- [c.250]

Приборы для автоматического измерения pH. Водородный показатель pH является универсальным параметром многих процессов физико-химической и химической очистки сточных вод. Количественно он равен отрицательному десятичному логарифму числа поиов водорода в растворе. В настоящее время из всех известных методов измерения pH применяют главным образом потенциометрический, который основан на измерении электрического потенциала па металлическом электроде, погружеипом в раствор соли того же металла. Потенциал зависит от активной концентрации ионов и описывается уравнением Нернста [c.242]

Метод линейной поляризации. Основное преимущество метода -возмох<ность измерения мгновенной скорости коррозии. Чувствительный элемент датчика представляет собой два или три стальных электрода, помещенных в рабочую среду. Функционирование прибора основано на принципе Штерна-Гири ток (скорость) коррозии обратно пропорционапен поляризационному сопротивлению (линейной поляризации) поверхности электрода, измеренному вблизи стационарного потенциала коррозии. Коэффициент пропорциональности за- [c.458]

Образец исследуемого материала в форме тонкой, узкой, длинной пластины с ориентировочными размерами 150.. .300 х 5 х 2...3 мм соединяют с выносным датчиком АЭ-прибора. Свободный конец образца погружают в коррозионный раствор, заливаемый в коррозионную ячейку. Для сдвига электрохимического потенциала в электролит погружают вспомогательный электрод. Изменяя разность потенциалов между образцом и этим электродом с помощью внешнего источника тока, можно менять величину тока между ними, изменяя таким образом электрохимический потенциал образца и условия протекания на нем электрохимических реакций, стимулирующих коррозию. Погруженная часть образца изолирована защитным лаком по всей поверхности, кроме экспонируемой площадки размером 0,5... 1смЯчейка оборудована нагружающим устройством, обеспечивающим возможность задания деформации изгиба и, соответственно, растягивающих напряжений на экспонируемой пло -щадке до 150...300 МПа (15...30 кгс/мм ). С целью повышения достоверности результатов использовали соединение образца с датчиком в средней части образца, что позволяло, перевернув его и нанеся заново защитное покрытие на другие части, получить по четыре назвисимых измерения на одном образце. [c.251]

Электропотенциальные приборы применяют для измерения толщины стенок деталей, для изучения анизотропии электрических и магнитных свойств, обусловленной приложенными к объекту контроля механическими напряжениями, но основное назначение этих приборов - измерение глубины трещин, обнаруженных другими методами НК. Электропотенциальный метод с использованием четырех электродов является единственным методом, который позволяет осуществить простое измерение глубины (до 100 - 120 мм) поверхностных трещин. [c.467]

Растворенный кислород (кислород воздуха, всегда насыщающего исследуемые растворы) может восстанавливаться на индикаторных электродах (ртутном и платиновом) и тем самым мешать определению других веществ. Однако это же обстоятельство может быть использовано и для определения самого кислорода, поскольку диффузионный ток восстановления кислорода пропорционален его концентрации в исследуемом растворе. Вообще процессу восстановления кислорода посвящено очень много различных исследований, на основании которых разработаны разнообразные приборы, главным образом для автоматического контроля содержания кислорода в жидкостях — различных природных водах и рассолах, в биологических растворах, в воде аквариумов и т. д. Поскольку в основе этих методов лежат полярографические приемы, т. е. непосредственное измерение высоты волны восстановления кислорода, а не титрование его каким-либо раствором, то подробного описания этих методик в настоящей монографии не приводится. Данные о методах определения и соответствующей аппаратуре можно найти в монографиях и в ряде статей, в частности, в весьма обстоятельной работе Армстронга, Хеемстра и Кинчело , в которой приведены типичные вольт-амперные кривые восстановления кислорода на платиновом электроде, заимствованные из книги Кольтгофа и Лингейна , и даны схемы применяемой аппаратуры, калибровочные кривые и номограмма, облегчающая пересчет показаний гальванометра на содержание кислорода при различных температурах исследуемой жидкости. [c.237]

Другим типом химического кулонометра является прибор, основанный на измерении объема газа (при известном давлении и температуре), полученного при разложении воды электрическим током. Такой газовый кулонометр (или водяной кулонометр) [10] является весьма чувствительным прибором ( 1 мл смеси Нг и Ог при нормальном давлении к температуре соответствует 0,05950 м иллиэквивалента вещества, или 16,80 м.л на 1 миллиэквивалент). Кулонометр представляет собой градуированную трубку (рис. 12.6), в нижнюю часть которой впаяны два платиновых электрода. Верхняя часть трубки имеет водяную рубашку для стабилизации температуры газа. Трубка и уравнительный сосуд, заполнены 0,5 М раствором сернокислого натрия. Для точной воспроизводимости результатов электролит доо1жен насыщаться смесью На—Ог [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология