Диоксид углерода взаимодействие с водой

Распределение кислорода в реакциях окисления. Взаимодействующий с нефтяным сырьем кислород воздуха расходуется в различных реакциях окисления. Часть кислорода образует воду и диоксид углерода, остальное количество химически связывается компонентами сырья содержание кислорода в битуме составляет 1—2% (масс.). [c.44]

Натрий и калий бурно взаимодействуют с водой с выделение , большого количества тепла и водорода, воспламеняющегося с-взрывом. В связи с этим недопустимо их взаимодействие с водо . и водосодержащими растворами, а также с твердым диоксидом углерода и с хлорсодержащими органическими соединения.м) [c.29]

При взаимодействии карбоната калия с хлороводородом образуются хлорид калия, диоксид углерода и вода. Определите количество хлорида калия и объем диоксида углерода (при н.у ), которые образуются из 24,82 г хлороводорода. [c.240]

При использовании высокотемпературного цинк-хромового катализатора, на поверхности контакта которого преобладают центры окисленных форм, активированная адсорбция оксида углерода происходит без диссоциации с последующим гидрированием его до метанола. При преобладании под воздействием реакционной среды восстановленных форм протекает диссоциативная адсорбция оксида углерода с последующим образованием СН2-групп. Далее интенсивно развиваются побочные процессы взаимодействия компонентов исходного газа, продуктов реакции с СИг-группами, что приводит к образованию спиртов Сг—С4, метана, диоксида углерода и воды. [c.105]

Выделяющиеся при карбонизации из пропитки диоксид углерода и вода могут взаимодействовать с поверхностью волокна и снижать его прочность на 10-40% [10-17]. [c.639]

Пирогенетическая вода имеет плотность большую, чем у смолы, поэтому ее часто называют подсмольной, подчеркивая этим, что при отстаивании жидких продуктов верхний слой образует смола, нижний - вода. Полукокс содержит много летучих веществ (до 20 мас.%) и имеет высокую реакционную способность, определяемую скоростью его взаимодействия с водяным паром или диоксидом углерода. Механическая прочность полукокса невелика, он легко разрушается, поэтому непригоден для доменного производства. [c.30]

Запись данных опыта. Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения реакции образования карбоната кальция при взаимодействии диоксида углерода с известковой водой и растворения карбоната кальция под действием диоксида углерода и воды с образованием гидрокарбоната. [c.258]

Концентрированный раствор хлорида натрия насыщают аммиаком, а затем пропускают в него под давлением диоксид углерода, получаемый обжигом известняка. При взаимодействии аммиака, диоксида углерода и воды образуется гидрокарбонат аммония [c.412]

Участником этой реакции является хлорофилл — сложное органическое соединение, придающее растениям зеленый цвет. В этой реакции хлорофилл является сенсибилизатором. Под действием света он активируется, а затем содействует взаимодействию молекул диоксида углерода и воды. Для этой реакции 7 0,1. [c.314]

Газовые растворы. В газообразном состоянии частицы слабо взаимодействуют друг с другом, поэтому газовый раствор при обычном давлении можно считать смесью компонентов. Примером газового раствора служит воздух, состоящий из азота, кислорода, диоксида углерода, паров воды и других газов. [c.145]

Набл. Продукт взаимодействия диоксида углерода с водой, pH раствора и тип среды в Пь Значения Кк- Продукты реакций П2 — Пе, Оп. 1 — Оп. 4. [c.176]

Пероксиды могут быть получены взаимодействием пероксида водорода с параформом. Действием таких агентов, как перманганат калия, хромовая кислота или иод, формальдегид в водном растворе полностью окисляется до диоксида углерода и воды. [c.114]

При растворении диоксида углерода в воде он частично взаимодействует с водой, в результате образуется неустойчивая угольная кислота. 1 л воды при 20 °С растворяет 0,88 л диоксида углерода, причем не более 1% СОг превращается в кислоту [c.372]

Подкисление воды позволяет уменьшить концентрацию в ней иона НСОГ путем повышения концентрации иона Н+, который, взаимодействуя с НСОГ, образует диоксид углерода и воду. Повышение концентрации ионов водорода достигается обычно дозированием в охлаждающую воду раствора серной кислоты. При этом подкисление ведут с таким расчетом, чтобы оставлять в обработанной воде некоторое остаточное количество ионов НСО предохраняющих оборотную воду от перекисления в результате ее упаривания, что может привести к коррозии металла. [c.81]

Однако до 700 °С реакциями непосредственного взаимодействия углерода с парами воды и диоксидом углерода можно пренебречь и характеризовать окисление только процессами взаимодействия с кислородом и доокисления оксида углерода в газовой фазе [61]. В то же время необходимо отметить, что согласно представлениям, развиваемым в работе [62], при температурах ниже 750 °С скорости окисления углерода в сухой среде весьма малы. [c.21]

Кислород из газовой фазы вступает во взаимодействие с углеродом поверхности коксовой глобулы, образуя кислород-углеродный комплекс. В дальнейшем под действием молекул кислорода этот комплекс может разрушаться с выделением диоксида углерода. Кроме того, он способен разрушаться без участия кислорода (с выделением монооксида углерода). Это предположение подтверждено экспериментально [29]. Учитывается также способность кислорода проникать внутрь коксовой глобулы вследствие диффузии. Водород поверхности окисляется до воды, и при этом образуется кислород-углеродный комплекс. Водород в основном расположен на поверхности частиц кокса. Однако данные о распределении Н2 в глубину частиц отсутствуют, поэтому неравномерное распределение заменено стадией диффузии водорода по частице. [c.32]

Эти реакции получили название гидролитических . Именно в силу своей высокой активности вода играет исключительно важную роль в химическом выветривании горных пород. Причем активность воды при взаимодействии с горными породами значительно возрастает в присутствии диоксида углерода. [c.93]

Концентр)1рован 1ЫЙ раствор хлорида натрия насыщают ам-маком, а з тем пропускают в него иод давлением диоксид угле-)да, нолу заемый обжигом известняка. При взаимодействии ам-иака, диоксида углерода и воды образуется гидрокарбонат и мои и я [c.441]

Реакция конверсии водяного газа. Реакция конверсии водяного газа была обнаружена как побочная реакция при кар-бонилировании метанола на родиевом катализаторе уже в ходе лабораторных исследований и разработки процесса [4, 16]. Она состоит во взаимодействии монооксида углерода и воды с образованием водорода и диоксида углерода. С умеренными скоростями она также протекает в растворе уксусной кислоты в отсутствие активных метильных групп в каталитической системе при условиях, близких к условиям карбонилирования метанола. Сотрудники Рочестерского университета наблюдали протекание этой реакции с измеримыми скоростями на данной каталитической системе при низкой температуре и давлении ниже атмосферного [17, 18]. Конверсия водяного газа — наиболее глубоко исследованная из побочных реакций, сопровождающих процесс карбонилирования метанола на родиевом катализаторе [19, 20]. [c.298]

Соединения с кратными связями также могут вести себя подобно льюисовым кислотам. Например, реакцию диоксида углерода с водой, в результате которой образуется угольная кислота Н2СО3, можно изобразить как взаимодействие донора электронной пары, каким является молекула воды, с акцептором электронной пары, в роли которого выступает СО2 [c.100]

Алканы мало реакционноспособны (отсюда происходит их старое групповое название парафины). Химически стойки по отношению к растворам сильных кислот, растворам щелочей и кислороду воздуха. Однако легко воспламеняются при нагревании до температуры вспышки продуктами сгорания являются диоксид углерода и вода. С галогенами вступают в реакции аамещения с образованием различных алкилгалогеиидов. При повышенной температуре алканы, особенно высокомолекулярные, реагируют с Оа (окисление парафинов), со смесью ЗОа+С (сульфохлорирование. 20—30°С, очень медленно взаимодействуют с концентрированной НЫОз (нитрование). [c.462]

Основные научные работы посвящены химии и технологии минерального сырья и физикохимии металлургических процессов. Создал методы переработки низкокачественных фосфатов, получения фосфора и фосфорной кислоты и утилизации газов и шлаков, образующихся нри переработке фосфатов. Изучал реакции фосфора и его оксидов с углекислым газом, диоксидом углерода и водой. Предложил методы получения мышьяковистых пестицидов. Изучал термодинамику процессов восстановления оксидов, сульфидов и фосфатов металлов. Независимо от П. X. Эм-мета открыл совместно с А. Ф. Ка-пустинским явление термической диффузии в реакциях восстановления закиси железа водородом. Разработал аппаратуру для исследования равновесия в реакциях взаимодействия оксидов металлов с водородом и равновесия распада поверхностного слоя оксида металла на металл и кислород. Руководил работами по использованию в металлургии природно-легированных руд. Принимал участие в геологических изысканиях минерального сырья, организации промышленных предприятий по их переработке и т. д. [c.80]

Два простых химических уравнения воспроизведут реакции, протекающие в многочисленных технологических установках. Сначала из аммиака, диоксида углерода и воды получают гидрокарбонат аммония NH4H O3, который при взаимодействии с раствором поваренной соли даст в результате гидрокарбонат натрия ЫаНСОз и хлорид аммония NH4 I [c.52]

При повышенных давлениях физическое растворение диоксида углерода в воде, содержащейся в водных растворах этаноламинов, сопровождается химическим взаимодействием СО2 с амином. [c.33]

Диоксид углерода, растворяясь в воде, частично вступает с ней во взаимодействие с образованием угольной кислоты. Отдельно определить содержание диоксида углерода и угольной кислоты в воде трудно, поэтому суммарную концентрацию этих компонентов принимают за концентрацию свободной угольной кислоты. Так как только около 1 % растворенного диоксида углерода образует угольную кислоту, расчет содержания свободной угольной кислоты ведется на диоксид углерода СОасвоб. Концентрация свободной угольной кислоты в поверхностных водах определяется парциальным давлением диоксида углерода в атмосфере. Растворнмость диоксида углерода в воде, отвечающая равновесному состоянию при атмосферном давлении, приведена ниже. [c.98]

При растворении в воде двух солей произошла их диссоциация, и в растворе появились ионы, образующие слабые электролиты и подвергающиеся гидролизу, т. е. взаимодействующие с Н+ и ОН- ионами воды. Ионы AF+ прочно связываются с гидроксильными ионами воды, образуя гидроксид алюминия А1(0Н)з и анионы OI" с Н+-ионами воды, образуя слабую угольную кислоту Н2СО3, распадающуюся на диоксид углерода и воду. При сливании растворов двух солей в результате полного гидролиза получается два слабых электролита, почти не распадающихся на ионы [c.221]

Особенности термо.теструкщи1 сернокислотных отходов и их смесей с нефтепродуктами определяются присутствием в них серной кислоты, воды, сульфокислот, карбоновых кислот, простых и сложных эфиров, других продуктов взаимодействия серной кислоты с органическими соединениями. Окн заключаются прежде всего в низкой термической стабильности органической массы кислых гудронов и в каталитической и химической активности серной кислоты в органической среде. Нагрев до 200...350°С сопровождается интенсивной деструкцией кислых гудронов с образованием сернистого ангидрида, сероводорода, серы, диоксида углерода, воды, углево- [c.156]

Карбонат аммония (NH4) 03-Hs0 может быть получен путем насыщения диоксидом углерода аммиачной воды или одновременного поглощения водой аммиака и диоксида углерода, а также взаимодействием газообразных аммиака и диоксида углерода в присутствии паров воды [26]. Карбонат аымсжия находит применение совместно с карбамидом в виде жидких удобрений— растворов в жидком аммиаке или в аммиачной воде. ИК-спектр гидрата карбоната аммония (рис. П-55) очень сложен. Наиболее удобно идентифицировать данное соединение по двум сильным полосам поглощения 720 и 840 см-, а также по характерному набору полос в интервале частот 1350—1510 см- (1365, 1408, 1456, 1507 см->). [c.127]

Фенолы, растворенные в сточных водах, относительно легко окисляются кислородом воздуха. При взаимодействии с кислородом фенолы претерпевают глубокие структурные превращения гидроксилируются, образуют хиноны, оксихиноны, карбоновые, гу-миновые кислоты, перекисные соединения, а также продукты уплотнения. Дальнейшее окисление может привести к образованию диоксида углерода и воды. Глубина превращения фенолов зависит от параметров окисления. Многоатомные фенолы окисляются интенсивнее одноатомных, особенно при рН = 7. Например, степень разложения метилрезорциновой и диметилрезорциновой фракций [368] при температуре сточной воды 40 °С и рН = 9,5— 13,0 составляет 30 — 50%, причем наблюдается образование продуктов уплотнения и конденсации фенолов, плохо растворимых в воде. [c.214]

На оксидно-марганцевых катализаторах углекислотной конверсии метана было изучено раздельное восстановление катализатора метаном и его реокисление СО2 [211, 215]. Измеренные скорости образования водорода в условиях стационарной каталитической реакции на Са-Мп-0/А120з (310 моль/г-ч) и при восстановительной реакции СН4 с катализатором (1,7-10 моль/г ч) были сопоставимы. Скорость же взаимодействия СО2 с восстановленным катализатором (реокисление катализатора) значительно превышала скорость его восстановления. Таким образом, лимитирующей стадией является, по-видимому, крекинг метана с образованием углеродистых отложений, которые затем быстро окисляются при взаимодействии с водой или с СО2 (обратная реакция Будуара). Присутствие оксида марганца в катализаторе увеличивает скорость окисления углерода на поверхности. Диоксид углерода взаимодействует с МпО и образует поверхностный карбонат, который и реагирует с углеродом [c.77]

Влияние природы хлорагента и условий хлорирования на изомеризующую активность катализатора. Взаимодействие хлорорганического соединения, например четыреххлористого углерода, с кислородсодержащими группами на поверхности оксида алюминия при 250—300 °С в среде газа-носителя выражается суммой химических реакщ1Й, приводящих к образованию фосгена, диоксида углерода, хлороводорода и воды. За счет замещения ионов кислорода на хлор масса катализатора при хлорировании увеличивается. [c.67]

Это уравнение скщует понимать таким образом, что одна молекула глюкозы взаимодействует с 6 молекулами кислорода, образуя 6 молекул диоксида углерода и б молекул воды. Предположим, что имеется 10 молекул глюкозы и 100 молекул кислорода. Какое вещество в этом случае в недостатке [c.255]

Хи.пическая пена образуется при взаимодействии карбоната или бикарбоната натрия с кислотой в присутствии пенообразо-] ателя. Практически такую пену получают в эжекторных переносные приборах (пеногенераторах) из пенообразующего порошка и воды (рис. 34.4). Пенообразующий порошок состоит из сухих солей (сернокислого алюминия, бикарбоната натрия) и лакричного экстракта или другого пенообразующего вещества. При взаимодействии с водой сернокислый алюминий (или другие се Нокислые солп), бикарбонат натрия и пенообразователь растворяются и немедленно реагируют с образованием диоксида углерода. [c.443]

Тяжелая часть нефти представляет собой сложную смесь неидентифицированных углеводородов и гетеросоединений самого разнообразного строения. Для решения практических задач определяют содержание отдельных классов или групп веществ асфальтенов, силикагелевых смол и масел. Среди последних различают соединения парафиновой, нафтеновой и ароматической основы. Кислород воздуха, взаимодействующий с нефтяным сырьем, расходуется в различных реакциях окисления. Часть кислорода образует воду и диоксид углерода, другая — химически связывается компонентами сырья. С повышением температуры окисления увеличивается доля кислорода, расходуемого на образование воды. В целом процесс окисления характеризуется переходом масел в смолы и смол в асфальтены. В масляной части наибольшая скорость окисления наблюдается у тяжелых ароматических углеводородов, в то время как парафино-нафтеновая группа углеводородов почти не затрагивается. [c.287]

Полученный указанным способом водород пригоден для реакций гидрирования и широко используется на небольших заводах. В начале второй мировой войны таким водородом наполняли аэростаты противосамолетных заграждений. После прекращения использования аэростатов в ходе второй мировой войны в установках для получения водорода стали получать диоксид углерода по приведенной выше реакции взаимодействия СО и воды. Диоксид углерода под давлением использовали в огнетушителях в авиации США. [c.150]

Mg , которые вызывают жесткость веды. Эти ионы реагируют с мылами, образуя нерастворимые вещества. Хотя при их взаимодействии с синтетическими моющими федствами не образуется нерастворимых осадков, указанные ионы неблагоприятно сказываются на эффективности действия синтетических моющих средств. Кроме того, при нагревании воды, содержащей ионы Са и Mg , в водонагревательных устройствах образуются минеральные отложения (накипь). При нагревании воды, содержащей Са " и бикарбонат-ионы, из нее выделяется часть диоксида углерода. В результате этого происходит повышение pH воды и образование нерастворимого карбоната кальция [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология