Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Температура хлорной кислоты

    Поскольку при хранении при комнатной температуре хлорная кислота медленно разлагается, ее стараются готовить непосредственно перед использованием. [c.425]

    Выход хлорной кислоты по току зависит от температуры раствора и концентрации НС1, а также от плотности тока. По данным К. Г. Ильина и Д. П. Семченко [26], при анодной плотности тока [c.193]

    При высоких температурах хлорная кислота является энергичным окислителем. Имеются указания на то, что наиболее эффективной является смесь хлорной и серной кислот, например при обработке по Кьельдалю (стр. 862) или при окислении хрома и церия. Смесь равных частей 96%-НОЙ серной кислоты и 72%-ной хлорной кислоты легко окисляет сульфат церия (III) до сульфата церия (IV) примерно при 140° С, а окисление перхлората церия (III) одной хлорной кислотой не происходит и при 168—200° С. [c.64]


    Между прибором и вакуум-насосом необходимо включить осушительную колонку с твердым едким кали. В перегонную колбу помещают 70—80г перхлората калия и 220—250 мл 96—97%-ной серной кислоты. Создав в приборе разрежение (ост. давл. около 50 мм рт. ст.), нагревают колбу на масляной бане до 140°. При этой температуре хлорная кислота начинает отгоняться. Затем температуру постепенно, в течение 2 час., повышают до 180°. Для -очистки полученную кислоту перегоняют в том же приборе при указанном разрежении. Температур поддерживают около 45-50°., [c.215]

    Безводная хлорная кислота в процессе хранения при комнатной температуре темнеет и становится непрозрачной. В этом состоянии она способна взрываться. С увеличением концентрации чувствительность к взрыву этой кислоты возрастает. [c.39]

    Ниже приведены температуры замерзания и моляльные понижения температур замерзания водных растворов хлорной кислоты я перхлората натрия  [c.191]

    Катализатор — хлорная кйслота (0,7—0,8% от массы сухой целлюлозы). Хлорная кислота подается постепенно в циркулирующую смесь в течение 50 мин. Температура смеси 36 2°С поддерживается в заданных пределах цирк ляцией ее через холодильник 9. Реакция протекает при вращающемся [c.99]

    В качестве электролита в элементе применяется 40—70%-ная хлорная кислота. При работе элементов при низких температурах следует учитывать температуру замерзания кислоты  [c.43]

    Ниже приведены температуры замерзания водных растворов хлорной кислоты  [c.190]

    Как объяснить, что при повышении концентрации растворов, моляльное понижение температуры замерзания раствора хлорной кислоты возрастает, а раствора перхлората натрия снижается  [c.191]

    Подготовка. При приготовлении растворов необходимо из воды удалить растворенный воздух. Для этого раствары мышьяковой и хлорной кислот нагреть до кипения и кипятить в течение нескольких секунд. Иодид калия растворить в воде, из которой предварительным кипячением был удален воздух. После охлаждения растворы в равных объемах (по 10—20 мл) слить в небольшой стакан. При демонстрации обратимой реакции для вымораживания воды необходимо охладить раствор примерно до —704--80° С. Для этой цели в стакане Дьюара нужно приготовить охлажденный до этой температуры ацетон. Охладить ацетон можно с помощью твердого СО2. Маленькие кусочки твердого СО2 один за другим бросить в ацетон (см. оп. 230). Если кусочки не исчезают, а остаются в ацетоне на дне стакана, охладительная смесь готова. [c.48]


    Соли хлорноватой кислоты — хлораты. Это — бесцветные, твердые вещества, при обыкновенной температуре очень устойчивые, хорошо растворяются в воде, являются окислителями, однако более слабыми, чем гипохлориты. При умеренном нагревании этих солей происходит реакция диспропорционирования, сопровождающаяся образованием перхлората — соли хлорной кислоты МеСЮ  [c.608]

    Сильное влияние на выход по току хлорной кислоты оказывает плотность тока. Как показали опыты К. Г. Ильина и Д. П. Семченко [44], при анодной плотности тока 500 а/ж2 выход по току едва достигает 15%, а на аноде в основном выделяется хлор. С возрастанием плотности тока выход по току в расчете на хлорную кислоту возрастает, а при 4000 ajM достигает 40—45%. Диаграмма баланса анодных реакций при этой плотности тока и температуре 25° С приведена на рис. 196. [c.429]

    Для образования на аноде хлорной кислоты требуется высокое перенапряжение выделения хлора и кислорода, чему способствует низкая температура электролита. Так, если в условиях описанных выше опытов поднять температуру при электролизе с 25 до 50° С, то выход по току хлорной кислоты уменьшится примерно в 2 раза. [c.430]

    Свинцовые элементы с хлорной кислотой работают при температурах до —60°С. Элемент наливного типа. Электрохимический процесс описывается уравнением [c.252]

    Водные растворы хлорной кислоты устойчивы, обладают хорошей электропроводностью и используются в качестве электролитов в некоторых электрохимических процессах. С водой хлорная кислота образует ряд кристаллогидратов с числом молекул воды 1, 2, 2,5, 3, 3,5 и 4. Ниже приведена температура плавления некоторых кристаллогидратов хлорной кислоты  [c.159]

    В процессе электролиза растворов хлороводородной кислоты на аноде возможно образование хлора, кислорода и хлорной кислоты. В зависимости от условий проведения электролиза, таких как концентрация ионов хлорида, температура и применяемый анодный материал, скорость образования этих трех веществ в значительной степени может изменяться. Образование хлорной кислоты наблюдается только в разбавленных растворах хлороводородной кислоты. [c.160]

Рис. 4.13. Зависимость выхода по току различных продуктов электролиза от концентрации хлороводородной кислоты в 4 н. растворе хлорной кислоты при температуре —20 °С Рис. 4.13. <a href="/info/25861">Зависимость выхода</a> по <a href="/info/1760124">току различных</a> <a href="/info/746755">продуктов электролиза</a> от <a href="/info/870242">концентрации хлороводородной кислоты</a> в 4 н. <a href="/info/149572">растворе хлорной кислоты</a> при температуре —20 °С
    Полученную хлорную кислоту с температурой около 90 °С направляют в холодильник и далее через вакуумный приемник в виде 60—70%-го раствора подают в сборник готового продукта. [c.162]

    Если реакция проводится при температуре выше 250°, для окисления наиболее целесообразно пользоваться хлорной кислотой, содержащей 70% H IO4 (по весу) . При более низких температурах хлорная кислота реагирует с соляной кислотой слишком медленно, и в таких случаях в качестве окислителя применяют азотную кислоту или хромат калия, если следует избегать образования нитрозосоединений, например HaiRu laNO]. На каждый грамм пробы, состоящей преимущественно из иридия, осмия или платины, по стехиометрическому расчету требуется 0,22 мл хлорной кислоты (70% H IO4 по весу). Такому количеству хлор- [c.368]

    В ледяной уксусной кислоте, содержащей небольшие количества уксусного ангидрида и хлорной кислоты, нри низких температурах бутадиен дает два изомерных ацетата непредельных димеров, причем ацетат 2,6-октадиен-1-ола преобладает [17]. Очень хорошие выходы ]13онропила-цетата были получены из пропилена и уксусной кислоты (80%) при 100-110° со смесью трехфтористого бора и фтористого водорода в качестве катализатора. Другие олефины давали более низкие выходы [5, 29]. Октен-1 с салициловой кислотой и трехфтористым бором при 100° давал более высокие выходы слон ного эфира, чем его изомеры с разветвленной цепью [28]. [c.385]

    Активным материалом для положительного электрода в указанных элементах служит плотный слой двуокиси свинца, электролитически осажденной на металлическую (сталь, никель) или угольную основу. Отрицательный электрод состоит из свинца или оспинцован-ной ста-ли. Электролитом служит 50—70%-ный раствор хлорной кислоты 50%-ный раствор Применяется в элементах, работающих при коротких режимах и при низких температурах. Элементы данной системы морозостойки они работоспособны от 55 до —60 С. Элементы приводятся в действие с помощью специальных заливочных устройств заливка электролита производится непосредственнв перед употреблением элементов. [c.880]


    Еще позднее было установлено [22], что глинозем, сохранивший следы H0SO4, обладает способностью к аналогичному превращению бутена-1 в бутен-2. Наконец, над катализато-рамн резко ь нслого характера (фосфорная кислота, хлорная кислота) была изучена [23] изомернзация бутена-1 в бутен-2 в широком интервале температур от 325° до комнатной. [c.114]

    Бьюли [390] рекомендует для получения фенола с хорошим выходом вести разложение кубового остатка при выС 0К0Й температуре в присутствии кислого катализатора с последующей обработкой водой при 50—100° С. В некоторых патентах [391—393] предлагается расщеплять гидроперекись изопропилбензола на фенол и ацетон серной или хлорной кислотой в присутствии фенола. В уксусной кислоте хлорная кислота расщепляет гидроперекись изопропилбензола почти количественно [340]. В одном патенте-[363] в качестве усовершенствованного метода получения фенола и ацетона рекомендуется после отделения углеводорода пз продуктов расщепления реакцпопную смесь полностью освобождать от H I путем промывки небольшим количеством 1 — 2%-ного раствора лимонной, винной, салициловой или фталевой кислот. [c.304]

    Хлорная кислота H IO4 — бесцветная, сильно дымящая па воздухе жидкость, затвердевающая при —112 °С. Ее перегоняют под уменьшенным давлением без разложения. Безводная H IO4 малоустойчива и взрывоопасна, ее водные растворы вполне стабильны. Хлорная кислота — самая сильная из минеральных кислот, однако в отличие от других кислородных кислот хлора, брома и иода она обладает при обычных температурах значительно меньшей окислительной способностью. В водных растворах H IO4 ие является окислителем. В ряду кислородных кислот хлора наблюдается [c.346]

    Простейшие случаи изомеризации олефинов подробно были изучены в позднейшее время с разными жидкими и твердыми катализаторами. Особенно детально исследована изомеризация низших олефинов. При изучении изомеризации бутена-1 в бутен-2 В. Н. Ипатьев, И. А. Орлов и А. Д. Петров [11] применяли хлористый цинк, бензол сульфоновую или хлорную кислоту и реакцию проводили при нормальном давлении и температуре 21, 76 и 100°. Они получали смеси бутенов, содержащие до 21 % бутена-2. Другие авторы для этого же процесса применяли твердые катализаторы диатомит, глины, фарфор, боксит, силикаты, пемзу, окислы тория, титана и др. Из большого числа работ следует указать на исследования В. И. Ипатьева и X. Пайнса [12], проводивших изомеризацию бутена-1 в бутен-2 над различными кислыми катализаторами. [c.560]

    Триоксид хлора СЮз в обычных условиях — темно-красная маслообразная жидкость, замерзающая при +3°С. Определение молекулярного веса показывает, что в жидком состоянии существуют диамагнитные молекулы С1аОв, в газовом — парамагнитные СЮд. В чистом состоянии жидкий СЮз довольно устойчив, при обычных температурах постепенно разлагается. Триоксид хлора получают, окисляя СЮа озоном. Подобно СЮа молекула СЮз валентно ненасыщенна (сродство к электрону 3,96 зе, энергия ионизации 11,7 эв). Оксид хлора (УП) энергично взаимодействует с водой, образуя за счет самоокисления — самовосстановления две кислоты, поэтому его можно рассматривать как смешанный ангидрид хлорноватой и хлорной кислот  [c.313]

    При охлаждении очень концентрированного раствора хлорной кислоты до низкой температуры образуется твердый гидрат, состав которого соответствует формуле НСЮ -гН О. ЕЕсли предположить, что это соединение является ионным, то какими должны быть вероянпле структуры его аниона и катиона Изобразите валентные структуры аниона и катиона. [c.104]

    Стандартизация раствора хлорной кислоты по гидрофталату калия. Навеску гидрофталата калия около 0,4 г (взятую на аналитических весах с точностью 0,0002 г), высушенного при ПО °С до постоянной массы, растворяют при нагревании в небольшом объеме безводной уксусной кислоты, охлаждают раствор до комнатной температуры, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят до метки ледяной уксусной кислотой. Аликвоту раствора отбирают пипеткой с помошью резиновой груши, переносят в колбу для титрования, добавляют 20 мл уксусной кислоты и [c.84]

    Более или менее значительный процент озона содержится в кислороде, образующемся при распаде различных перекисных соединений. Небольшие количества озона можно получить слабым нагреванием (в пробирке) персульфата аммония с концентрированной азотной кислотой или действием концентрированной H2SO4 на BaOj. С хорошими выходами — более 20 вес.7о — озон может быть получен в больших количествах электролизом концентрированных (40 вес.%) водных растворов хлорной кислоты при низких температурах (ниже —50 °С) и уменьшенном давлении (0,1 атм). [c.52]

    Полярографическое исследование восстановления МоО в растворе Н2804 средних концентраций [29] на капающем ртутном электроде показало, что для стадии Мо5+ + е- Мо + предельный ток возрастает при добавлении 1 моль-л хлорной кислоты в четыре раза. При изменении температуры с 293,2 до 312,2 К предельный ток в присутствии хлорной кислоты возрастает в 1,5 раза. Что можно сказать о природе предельного тока  [c.124]

    Хлорный ангидрид, или оксид хлора (УП) ljO,, — в чистом виде маслянистая бесцветная жидкость с т. кип. 83° С, образующая при охлаждении бесцветные кристаллы. ljO, очень сильно взрывает при сотрясении, при обыкновенной температуре не окисляет фосфор и серу, но с иодом взрывает. I2O, растворяется в воде, хотя и достаточно медленно, с образованием хлорной кислоты  [c.609]

    Хлорная кислота НСЮ при температурах ниже 12° С — очень подвижная, сильно дымящая на воздухе жидкость т. кип. +16° Спри 18лии рт. ст., т. пл. — 112° С плотность 1,768 теплота образования из элементов +81,17 кдж моль. [c.609]

    Для этого смесь КСЮ4 + Н2504 перегоняют на масляной бане в вакууме, осторожно поднимая температуру с 90 до 160 С, при этом получается почти безводная хлорная кислота. [c.610]

    Обе системы обладают настолько сильным саморазрядом, что их нельзя хранить с электролитом, его приходится заливать только в момент включения элемента в действие.. Удельные характеристики свинцово-цинковой системьь лучше, чем у свинцово-кадмиевой, но и саморазряд у нее также значительно сильнее. Особым преимуществом свинцово-кадмиевой системы является ее хорошая работа при низких температурах. Для того чтобы еще более повысить допустимые плотности тока разряда желательно сделать растворимыми и положительный и отрицательный электроды, что достигается применением в системе двуокись свинца — свинец электролита из 40—70% хлорной кислоты. Химическая реакция в такой системе может быть выражена уравнением  [c.562]

    Свинцовый элемент с хлорной кислотой имеет э. д. с. 2,8 в. он допускает разряд в широком интервале температур от —60 до + 55° С и при плотностях тока, доходящих до 50 а1дм . Саморазряд обоих электродов относительно велик, что заставляет использовать эту систему только как наливную. [c.562]

    Реактивы. 40 мл 99,5%-ной уксусной кислоты. Раствор индикатора — 0,10 г кристаллического фиолетового в 10 мл ледяной уксусной кислоты. 0,5 г гидрофталата калия K O2QH4 O2H (титруется как довольно сильное основание). Несколько граммов гидрофталата калия помещают на часовое стекло и сушат при 125 С. Насыпают 450—500 мг сухой соли в небольшой бюкс. Отвешивают на торзионных весах три порции по 150 мг (точная навеска) в три сухие колбы на 50 мл. Добавляют в каждую по 12 мл ледяной уксусной кислоты. Нагревают до кипения (до полного растворения соли). Охлаждают до комнатной температуры. Добавляют по 0,02 мл или меньше раствора индикатора — кристаллического фиолетового. В начале и конце титрования поддерживают температуру ниже средней в бюретке. Титруют раствором хлорной кислоты в диоксане до появления синей окраски раствора. Заканчивают титровать при переходе окраски в зеленовато-синюю, прибавляя в конце титрант по каплям (объем капли 0,005 мл). [c.446]

    Титрования ацетата натрия. Помещают 200—250 мг препарата в бюкс. Отвешивают порции по 70—80 мг в три колбы для титрования. Сушат колбы с образцами 30 мин при 125 С. В каждую колбу вносят по 4 мл ледяной уксусной кислоты. Нагревают до растворения безводной соли. Охлаждают до комнатной температуры. Прибавляют 16 мл бензола и 0,02 мл или меньше раствора кристаллического фиолетового. Титруют хлорной кислотой до перехода окраски раствора в синюю. Заканчивают титровать при зеленоватосиней окраске, добавляя кислоту по каплям. Расчет ведут по затраченному объему H IO4 на грамм образца. Определяют содержание ацетата натрия в анализируемом препарате (в %)  [c.446]

    Титрование хлорида аммония. Помещают 0,12 г хлорида аммония в небольшой бюкс. Отвешивают торзионными весами три порции по 40 мг в три сухие колбы для титрования на 50 мл. Образцы в каждой колбе обрабатывают следующим образом. Добавляют по 16 мл ледяной уксусной кислоты. Нагревают до растворения соли. Охлаждают до комнатной температуры. Добавляют 0,02 мл и меньше раствора кристаллического фиолетового. Отмечают температуру и титруют хлорной кислотой. Замечают, когда первые несколько капель кислоты дают заметноз изменение окраски. Доливают 3,5 мл раствора ацетата ртути (II) — до достижения обратного изменения окраски. Продолжают титровать хлорной кислотой до изменения окраски раствора в синюю. Последние капли должны вызвать перемену окраски в зеленовато-синюю, когда кислоту прибавляют маленькими каплями (объем каждой 0,005 мл). Отмечают температуру, объем прибавленного титранта (хлорной кислоты) на 1 г анализируемого образца, среднее по трем колбам и процент хлорида. [c.447]

    Безводная хлорная кислота представляет собой бесцветную подвижную жидкость, сильно дымящую на воздухе. Температура плавления безводной H IO4—102°С, температура кипения ПО С. При хранении она медленно разлагается, однако в присутствии легкоокисляющихся веществ может взрываться. Для повыщения стабильности хлорной кислоты в нее вводят ингибиторы, например трихлоруксусную кислоту или тетрахлорид углерода. Хлорная кислота окисляет элементарные фосфор и серу до фосфорной и серной кислоты. Бром, хлор, а также НВг и НС1 не взаимодействуют с H IO4 даже при нагревании. [c.159]

    Электролит представляет собой эвтектическую смесь следующего состава 40% хлорной кислоты, 2,5% перхлората магния и 57,5% дистиллированной воды. Добавка перхлората магния понижает точку плавления смеси и несколько увеличивает эффективность тока. Т кая смесь замерзает при —61 °С. Электролиз проводят при силе тока 3 а, при этом анодная плотность тока составляет —0,3 а/см . Во время электролиза под держивают температуру. примерно —50 °С и несколько ниже, охлаждая ячейку смесью сухого льда с ацетоном Температуру в ячейке измеряют пентановым термометром 3. Более высокий выход озона получается при абсолют ном давлении 0,1 атм. [c.114]


Смотреть страницы где упоминается термин Температура хлорной кислоты: [c.403]    [c.297]    [c.424]    [c.162]    [c.200]   
Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов (1974) -- [ c.422 , c.423 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.286 , c.290 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кислота хлорная

Хлорная кислота кислота



© 2025 chem21.info Реклама на сайте