Растворимость полярных соединений

Как правило, все эти соединения являются неэлектролитами или слабыми электролитами. Растворимость пестицидов в воде в значительной степени определяется их химической структурой. Фосфорорганические пестициды лучше растворимы в воде, чем хлорорганические в то же время соединения, относящиеся к одной подгруппе и имеющие подобную химическую структуру, могут сильно различаться по растворимости. Полярность соединения также влияет на растворимость пестицидов в воде. [c.222]

Высокая химическая активность ароматических углеводородов, их способность к донорно-акцепторным взаимодействиям с полярными соединениями объясняет их большую, чем у других классов углеводородов, физиологическую активность и высокую токсичность. При этом ароматические углеводороды лучше растворимы в воде, чем другие углеводороды, легче образуют аэрозоли, эмульсии и суспензии. Большие масштабы производства и потребления ароматических углеводородов, их широкое использование в различных областях народного хозяйства делает особенно важными профилактические меры по зашите от неблагоприятных воздействий ароматических углеводородов. - - [c.317]

Растворители второй группы являются полярными соединениями, обладающими высоким значением дипольного момента. Растворимость жидких углеводородов масляных (и других) фракций нефти во второй группе органических растворителей зависит от соотношения объемов масла и растворителя и температурных условий. При комнатной температуре небольшие количества рас- [c.160]

Растворимость полярных соединений [c.9]

Аминокислоты представляют собой амфотерные соединения общей формулы N+Нз— H(R) OO . Физические исследования показали, что и в кристаллах они находятся в ионной форме Инфракрасный спектр аминокислот не обнаруживает ни линии, характерной для СООН-группы, ни линии ННг-группы. Аминокислоты обладают поэтому всеми свойствами полярных соединений легко растворяются в воде и нерастворимы в большинстве органических растворителей. Боковые цепи аминокислот оказывают существенное влияние на их свойства. Увеличение длины углеродной цепи резко понижает растворимость аминокислот в воде и повышает их растворимость в спирте. [c.459]

Влияние растворителя. Растворимость полярных соединений в полярных растворителях больше, чем в неполярных. Поэтому при добавлении к воде органических растворителей растворимость неорганических солей, как правило, уменьшается. [c.99]

Водородная связь играет большую роль в процессах растворения, так как растворимость зависит и от способности вещества давать водородные связи с растворителем. Например, сахар, молекулы которого имеют много ОН-групп, способных образовывать водородные связи, очень хорошо растворим в воде. Наоборот, отсутствием влияния водородной связи можно объяснить те случаи, когда полярные соединения не растворимы в воде. Так, полярный иодистый этил хорошо растворяет неполярный нафталин, а сам не растворяется в таком полярном растворителе, как вода. [c.134]

Влияние растворителя. При добавлении органических растворителей к воде растворимость неорганических солей обычно уменьшается, так как растворимость полярных соединений в полярных растворителях больше, чем в неполярных. Например, в 100 мл воды при 20° растворяется 2,7 г перхлората калия, в 100 Л1Л 97%-ного спирта—0,0094 г, в 100 ли раствора нормального бутилового спирта—0,00364 г. [c.116]

После того, как неполярный параметр растворимости полярного соединения с помощью гомоморфной диаграммы найден, полярный параметр растворимости можно рассчитать в соответствии с (П. 148) [c.131]

Большинство твердых солей, растворяясь в воде, почти полностью диссоциирует на гидратированные положительные и отрицательные ионы. Способность соли к растворению в воде определяется равновесием между взаимным притяжением ионов в кристаллической решетке и притяжением этих ионов к полярным молекулам воды. Это равновесие может быть довольно сложным, оно легко нарушается при переходе от одного соединения к довольно сходному с ним и часто зависит от изменения температуры. Не существует надежных и простых правил, позволяющих предсказать растворимость каждого соединения и даже объяснить все наблюдаемые растворимости. [c.248]

В состав этих присадок входят растворимые в топливе полярные соединения, добавляют их к топливам различных типов [58]. [c.198]

Ненасыщенные и полярные соединения солюбилизируются обычно лучше, чем соответствующие им более олеофильные насыщенные и неполярные вещества. Так, коллоидная растворимость гексатриена (СН2=СН—СН=СН— [c.83]

ЧУК (СКН, Буна-К, пербунан и др.) — продукт сополимеризации в водной эмульсии бутадиена и нитрила акриловой кислоты. Наличие в молекуле Б.-н. к. полярной группы — СМ обусловливает его стойкость к действию минеральных масел, бензина и других алифатических углеводородов, а также растворимость в карбонильных (ацетон) и других полярных соединениях. Молекулы Б. -н. к. состоят из чередующихся звеньев бутадиена и нитрила акриловой кислоты, причем бутадиен полимеризуется, главным образом, в положении 1,4 и частично в 1,2 [c.49]

Такая модификация капиллярного газового хроматографа может быть с успехом использована для анализа полярных соединений, растворимых в воде. [c.111]

Для того чтобы понять, почему эти соединения включаются в образование мембран, необходимо рассмотреть факторы, влияющие на растворимость. Степень распределения вещества в растворителе определяется соотношением сил взаимодействия вещество — вещество в твердом состоянии с силами взаимодействия растворитель — растворитель и вещество — растворитель в жидкой фазе. В полярных соединениях эти силы связывания кристаллической решетки достигают больших величин (например, электростатическое взаимодействие в ионных или цвиттер-ионных твердых веществах либо многочисленные водородные связи в сахарах). Мало вероятно, чтобы такие соединения легко распределились в неполярном растворителе, где взаимодействие вещество — растворитель будет очень слабым и создаваемый при этом небольшой запас энергии будет недостаточен, чтобы компенсировать энергию, необходимую для отрыва молекул из кристаллической решетки. Наоборот, высокополярные растворители, вероятно, будут растворять неполярные вещества, поскольку включение молекул неполярного вещества между молекулами полярного растворителя должно нарушать относительно сильное взаимодействие между молекулами растворителя без какой-либо значительной компенсации взаимодействием вещество — растворитель. Итак, для тех веществ, которые при растворении распределяются в виде изолированных молекул, существует хорошо известное качественное соотношение между растворимостью и относительной полярностью вещества и растворителя. [c.337]

Полярные соединения на неполярных фазах делятся плохо и выходят из колонки значительно быстрее, чем неполярные, кипящие при той же температуре. Увеличение полярности жидкой фазы увеличивает время выхода полярных соединений. Это связано с диполь-дипольным взаимодействием. Если анализируемое вещество обладает постоянным диполем, то в случае полярной фазы увеличивается его растворимость. Такое вещество сильнее удерживается в колонке, и время его выхода возрастает. [c.144]

На основе описанных явлений сформулированы обобщения качественного характера, определяющие растворимость. Вещества с различной полярностью плохо растворяются друг в друге полярные вещества часто плохо растворяются в неполярных растворителях, как и неполярные вещества в полярных растворителях. Равнополярные вещества хорошо растворяются друг в друге. Так например, неполярные углеводороды СЗо и СС14 плохо растворяются в воде и спиртах—полярных соединениях. Полярные же вещества, например электролиты, хорошо растворяются в воде и спиртах и [c.12]

Водорастворимые ПАВ состоят из гидрофобных углеводородных радикалов и гидрофильных полярных групп, обеспечивающих растворимость всего соединения в воде. Характерная особенность этих ПАВ — их поверхностная активность на границе раздела вода — воздух. [c.65]

При высаживании асфальтенов из раствора наблюдается увлечение вместе с ними некоторого количества углеводородов и смол, растворимых в данном растворителе при температуре высаживания, причем часть из них захватывается механически, а часть удерживается внутри агрегированных мицелл вследствие частичной сорбции вместе со смолами. Дрисутствие углеводородов в мицеллярной оболочке можно объяснить дисперсионными силами, возникающими между молекулами смол и углеводородо-в. На поверхности мелкодисперсных твердых частиц асфальтенов смолы сорбируются таким образом, что полярная часть их молекул обращена в сторону ядра коллоидной мицеллы, а неполярная — в сторону дисперсионной среды. В то же время вследствие упорядоченности неполярных частей молекул смол и влияния дисперсионных сил между ними встраиваются молекулы углеводородов. Так как в остатках нефтей содержится больше смол, чем необходимо для пептизации асфальтенов, вероятно образование поли-молекулярных мицеллярных оболочек, в результате чего углеводороды прочно удерживаются между чередующимися молекулярными слоями полярных соединений (смол). Извлечь эти углеводороды можно, полностью разрушая молекулярные оболочки коллоидных мицелл растворением смол многократной коагуляцией или отмывкой. Выше КТРг вследствие ограниченной растворяющей способности пропана по отношению к смолам происходит их выделение из раствора. Выделяющиеся смолы растворяют полициклические ароматические углеводороды и, таким образом, относительно раствора углеводородов выполняют роль селективного растворителя, несмешивающегося с пропаном. [c.67]

Растворители, обладающие большей адсорбционной способностью, чем десорбируемые компоненты, вытесняют последние с поверхности адсорбента и не требуют повышенных температур и расходов. Сюда относятся спирты, кетоны и другие полярные соединения. Подобные растворители обычно используются не в чистом виде, а в смеси с низкомолекулярными ароматическими углеводородами, например бензолом, для повышения растворимости десорбированных компонентов. [c.188]

Благодаря хорошей растворимости в этих фазах все тины углеводородов по сравнению с большинством близкокипящих полярных соединений селективно задерживаются на этом может быть основано определение полярных примесей в углеводородах. [c.190]

Семиполярные связи сильно полярны. Соединения, содержащие такие связи, характеризуются следующими свойствами а) высокими температурами кипения и плавления, б) низкой упругостью пара, в) большими молекулярными дипольными моментами (а также моментами связи), г) потенциальной способностью к образованию водородных связей, д) свойствами хороших растворителей (если они жидкие) для полярных соединений и е) относительно хорошей растворимостью в воде. [c.61]

Кристаллизацию широко используют для разделения твердых веществ и очистки их от примесей Метод основан на резком различии в растворимости веществ в данном растворителе в зависимости от температуры, а также на отличии в растворимости основного вещества и примесей при одинаковой температуре. Тогда при охлаждении раствора одно из веществ выпадает в осадок, а другое (или другие) остается в растворе. Удобнее подбирать такой растворитель, чтобы в осадок выпадало основное вещество, а примеси оставались в растворе Растворитель должен быть химически индифферентным к очищаемому веществу. Полярные соединения лучше растворяются в полярных растворителях (вода, спирты, кетоны, кислоты, сложные эфиры) и значительно хуже в неполярных (бензол, четыреххлористый углерод). [c.19]

Мембраны состоят в основном из белков и липидов [10], весовое соотношение между которыми колеблется приблизительно от 1 4 в миелине до 3 1 в мембранах бактерий. Наиболее типичным можно считать, однако, весовое соотношение этих компонентов 1 1. В мембранах иногда присутствуют также в незначительных количествах углеводы (менее 5 %) и следы РНК (менее 0,1%). Наличие липидных компонентов обусловливает такие свойства мембран, как высокое-электрическое сопротивление, непроницаемость для ионов и других полярных соединений и проницаемость для неполярных веществ Так, например, для большинства анестезирующих препаратов характерна высокая растворимость в липидах, обеспечивающая возможность их проникновения через мембраны нервных клеток. [c.338]

Для полярных веществ неполярный параметр растворимости, в соответствии с расчетной схемой авторов работ [50, 52], определяется с помощью концепции гомоморфа . По Бонди, Сим-кину [53 ] и Андерсону [54 I гомоморф полярного соединения — это неполярный углеводород с подобной молекулярной структурой и тем же мольным объемом, что и полярное соединение при той же приведенной температуре. Веймер и Праузниц предложили приравнять неполярные параметры растворимости полярного соединения и его гомоморфа. Таким образом, расчет Х для полярного вещества сводится к расчету Я его гомоморфа. [c.131]

О том, как очистка бензина от полярных соединений влияет на его химическую стабильность и такие физические свойства, как поверхностное натяжение, склонность к ассоциации, растворимость, упругость паров и гигроскопичность, см. статью Аллена [c.561]

Снловые поля молекул аренов, выражаемые в виде различных величин (отношений теплот испарения или свободных энергий взаимодействия к объему или к площади поверхности молекул), значительно выше, чем у насыщенных углеводородов. Поэтому арены лучше адсорбируются пэлярпыми адсорбентами и избирательно растворяются в большинстве полярных растворителей. Исключение представляют лишь полифторсодержащие алифатические и алициклические соединения, лучше растворяющие насыщенные углеводороды, чем ароматические. Эта группа растворителей, в отличие от других полярных соединений, характеризуется меньшими силовыми полями молекул по сравнению не только с аренами, но и с насыщенными углево/[ородами. Взаимная же растворимость соединений, как правило, тем выше, чем ближе величины силовых полей их молекул. [c.149]

Известно, что растворимость ряда соединений (например, парафиновых углеводородов) с увеличением их молекулярного веса снижается, хотя внутреннее давление при этом возрастает. Указанное явление обусловлено энтропийным эффектом размера молекул растворяемого вещества. Особенно это проявляется у веществ, скрытая теплота плавления которых значительно превышает тепловой эффект взаимодействия растворителя с растворенным веществом. Наличие полярных групп в молекуле растворяемого вегпестня способствует усилению их взаимодействия с молекулами растяп -рителя. Если молекула растворяемого вещества содержит несколько полярных групп с различной полярностью, они могут ориентироваться таким образом, что изменение свободной энергии будет максимальным. Сопутствующее этому снижение энтропии может оказаться достаточным, чтобы увеличить растворимость вещества. Вследствие таких затруднений при фракционировании битумов растворителями можно в лучшем случае получить лишь группы компонентов с близкой растворимостью. Разумеется, эти группы можно, в свою очередь, разделить другими способами, но это требует слишком больших затрат времени, что практически невозможно. [c.9]

Поверхностно-активными веществами относительно воды являются многие органичедщй,соединения, а именно жирные кислоты с достаточно большим углевод ор ДНым jJaдикaлuм, соли этих жир-ных кислот (мыла), сульфокислоты и их соли, спирты, амины. Характерной особенностью строения молекул большинства поверхностно-активных веществ является, их днфильность, т. е. строение молекулы из двух частей — полярной группы и неполярного углеводородного радикала. Обладающая значительным дипольным моментом и хорошо гидратирующаяся полярная группа обусловливает сродство поверхностно-активного вещества к воде. Гидрофобный углеводородный радикал является причиной пониженной растворимости этих соединений. Наименьшее значение поверхностного натяжения водного раствора поверхностно-активных веществ может достигать 25 эрг/см , т. е, почти равняться- поверхностному натяжению углеводородов. [c.117]

Выбирая растворитель, можно обычно руководствоваться правилом соединения одного класса взаимно растворимы ( подобное растворяется в подобном ). Так, высшие спирты растворяются в низших, простые эфиры растворимы в сложных эфирах и т. д. В более общем виде это правило выглядит так полярные соединения растворимы в полярных растворителях, таких, как вода, спирты, кетоны, кислоты, и значительно менее растворимы в неполярных растворителях, таких, как бензол, I4. [c.18]

Водородная связь играет большую роль и в процессах растворения, так как растворимость зависит и от способности вещества давать водородные связи с растворителем. При этом часто образуются продукты их взаимодействия — сольваты. В качестве примера можно указать на растворение спиртов в воде. Этот процесс сопровождается выделением теплоты и уменьшением объема, т. е. признаками, свидетельствующими об образовании соединений. В подобных случаях нельзя говорить об образовании сольватов за счет электростатического притяжения ионами дипольных молекул растворителя, так как речь идет о растворении неионизирующихся соединений. Отсутствием влияния водородной связи можно объяснить и те сЛучаи, когда полярные соединения не растворимы в воде. Так, полярный иодистый этил хорошо растворяет неполярный нафталин, а сам не растворяется в таком полярном растворителе, как вода. [c.236]

Сила кислот Н Э увеличивается сверху вниз в ряду НаЗ—Нл5е— НзТе (К1 10 10 10 соответственно). Галогеноводороды, как более полярные соединения, еще лучше растворимы в воде, причем их водные растворы уже являются сильными кислотами (кроме НР) [c.67]

Зная коэффициент распределения вещества, легко определить, сколько раз целесообразно проводить экстракцию в данных условиях. При выборе экстрагента для извлечения веществ нз водных растворов следует руководствоваться следующими правилами. Вещества, плохо растворимые в воде, надо извлекать петролен-йым эфиром или бензином, вещества со средней растворимостью— бензолом или диэтиловым эфиром, а дорошо растворимые— полярными растворителями, например этилацетатом. Многие соли слабых органических кислот, например фенолов, или оснований, например пиридина, подвергаются гидролизу в такой степени, что соответствующие соединения хорошо экстрагируются рядом растворителей. Поэтому экстракцию других веществ в присутствии этих солей надо проводить, добавляя избыток сильных неорганических кислот или оснований, подавляющих гидролиз. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология