Титрование неорганических кислот

ТИТРОВАНИЕ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ [c.130]

Примеры титрования неорганическими кислотами [c.264]

Хлориды, бромиды, нитраты, сульфаты и другие соли неорганических кислот в безводной уксусной кислоте проявляют основные свойства, однако их прямое титрование затруднительно, в таких случаях действием ацетата ртути их превращают в ацетаты соответствующих металлов [c.219]

Л зснзСоон = 3,6-10 ). В противовес этим двум преимуществам ледяная уксусная кислота обладает низким значением е (6,2). Однако два благоприятных фактора превышают единственный недостаток, поэтому ЛУК исключительно широко применяют для титрования неорганических и органических соединений. Титрованием в ЛУК можно определять лекарственные вещества платифиллин, сальсолин, совкаин, пилокарпин, пахикарпин, апоморфин и многие другие. [c.199]

Титрование проводят в смеси воды и изопропилового спирта. Последний вводят для того, чтобы образующаяся при добавлении избытка неорганической кислоты жирная кислота находилась в растворе и взаимодействовала со щелочью при титровании. Чтобы при [c.87]

Предложить титрант и растворитель для кондуктометрического титрования а) неорганических кислот и их смесей б) аминокислот в) органических кислот г) солей слабых кислот. [c.235]

Карбоновые кислоты вообще не мешают определению альдегидов, поскольку они сравнительно слабы по сравнению с неорганическими кислотами, применяемыми в титровании (табл. 2.4). Если в образце присутствует сильная кислота, необходимо определить ее в отдельной пробе и в результаты анализа внести поправку, или следует сначала нейтрализовать анализируемую пробу с помощью гидразина, а затем ввести гидразин для реакции с альдегидом. Образования гидразидов кислот не наблюдалось даже при продолжительности взаимодействия 4 ч, что значительно больше времени всего анализа. [c.92]

Удовлетворительного объяснения увеличению скачка потенциала при титровании в растворах нейтральных солей нет, однако это увеличение можно связать с явлением понижения pH неорганических кислот нейтральными солями. [c.413]

Перегонку можно применить для концентрирования и выделе-ни многих аминов. Путем перегонки очень больших количеств проб, порядка нескольких килограммов, можно выделить несколько миллиграммов амина. Пары амина конденсируют в титрованный раствор кислоты и ее избыток оттитровывают обратно можно также конденсировать амин в раствор борной кислоты и затем титровать амин неорганической кислотой. [c.481]

Способами кислотно-основного титрования определяют, в частности М, 8, С, С1(Вг), Р, Р, которые входят в состав важных органических и биологических систем. Путем предварительной обработки элементы переводят в неорганическую кислоту или основание, которые затем титруют (табл. 5.2.14). [c.597]

Примером титрования слабой неорганической кислоты может служить определение борной кислоты. Эта кислота непосредственно не титруется растворами едких щелочей. Если же [c.139]

Книга посвящена теоретическим основам аналитической химии неводных растворов, теории и методам кислотно-основного титрования неорганических, органических и элементоорганических соединений в среде неводных растворителей. Особое внимание уделено методам дифференцированного титрования смесей кислот, оснований и солей, которые невозможно оттитровать в водных растворах. В ней описаны методы подготовки растворителей, способы приготовления титрантов и техника титрования неводных растворов. Приводится большой список оригинальной литературы по аналитической и физической химии неводных рох-творов. [c.2]

Соли многих неорганических кислот, например хлориды, бромиды, иодиды, нитраты, нитриты, сульфаты и многие другие, в среде безводной уксусной кислоты проявляют основные свойства. Однако прямое титрование их не всегда дает желаемые результаты. Действием ацетата ртути эти соли могут быть превращены в ацетаты [515] [c.144]

Метод кондуктометрического титрования латексов позволяет-определять содержание в них мыла и общую щелочность. По этому методу в латекс, содержащий свободную щелочь, вводят неорганическую кислоту в избытке и затем проводят обратное титрование раствором щелочи с кондуктометрическим определением конечной точки титрования. Казалось бы, можно проводить и прямое титрование латекса кислотой, однако, как показано в работах Марона, обратное титрование дает более точные результаты. Каон [c.87]

Титрование неорганических солей (хлоридов, бромидов, нитритов, фосфатов) в уксусной кислоте. [c.935]

Титрование неорганических ацетатов и их смесей в смеси уксусной кислоты с хлороформом. [c.935]

Уксуснокислая среда. По результатам ВЧ-титрования неорганических кислот был уточнен и дополнен ряд, в который они располагались по своей силе при растворении в среде уксусной кислоты [93—95] этот ряд был ранее установлен по исследованиям Измайлова [76, стр. 325], Кольтгоффа, Шкодина с сотр. [c.163]

Титрование многоосновной кислоты (или ее средней соли) до кислой соли. Кроме рассмотренных определений, имеется ряд других определений, как титрование солей слабых неорганических оснований (например Al l,) с образованием нерастворимого основания, титрование некоторых комплексных ионов (например SiF,.--) и т, д. Наиболее часто применяется титрование многоосновных кислот (или их средних солей) с образованием в точке эквивалентности кислой соли. Ранее было показано, что кислые соли могут иметь как кислую, так и щелочную реакцию, в зависимости от соотношения ступенчатых констант диссоциации. Поэтому для выбора индикатора необходимо в каждом отдельном случае рассчитывать pH соотЕСТствую-щей кислой соли. [c.313]

Успехи органической химии привели к синтезу многих но-еых органических растворителей с большим диапазоном разнообразных свойств, а с развитием лабораторной техники появилась возможность работать с новыми неорганическими растворителями при повышенных и пониженных температурах и без-Доступа влаги. Все это позволило в некоторых случаях замедлить воду, являющуюся до сих пор универсальным растворителем. Особенно часто воду заменяют другими растворителями при кислотно-основноМ титровании. Причинами служат плохая растворимость некоторых веществ в воде, что особенно характерно для многих органических соединений мешающее влияние гидролиза, например, при титровании кислот в присутствии хлоридов или соответственно ангидридов кислот нивелирующий эффект растворителя, из-за которого невозможно Проводить дифференцированное титрование сильных кислот или оснований в их смеся х высокая полярность воды, что-исключает возможность диффренцированного титрования карбоновых кислот в их смесях. Применению неводных растворителей способствовало также создание чувствительных и надежных инструментальных методов индикации точки эквивалентности. [c.337]

К соединениям, которые можно титровать как кислоты, относятся кислотные галогениды, ангидриды кислот, карбоновые кислоты, аминокислоты, энолы, такие, как барбитураты и ксантины, ИМ1ИДЫ, фенолы, пирролы, сульфаниламиды. К соединениям, которые можно титровать. как основания, относятся амины, азотсодержащие гетероциклические соединения, четвертичные аммониевые соединения, щелочные соли органических кислот, щелочные соли неорганических кислот и некоторые соли аминов. Многие соли галоидоводородных кислот можно титровать в уксусной кислоте или уксусном ангидриде после прибавления ацетата. ртути, который удаляет ион галоида переведением а неионизированный комплекс га-логенида ртути. Гидрохлориды слабых оснований, не содержащие группировок, способных ацетилироваться, можно та.кже титровать в уксусном ангидриде без добавления ацетата ртути, используя в качестве индикатора малахитовый зеленый или кристаллический фиолетовый. Титрования, проводимые при избытке уксусного ангидрида, следует приме- [c.150]

Многие органические кислоты при растворении в воде диссоциируют в гораздо меньшей степени, чем неорганические кислоты, т.е. являются слабыми кислотами, поэтому титрование их раствором щелочи происходит с осложнениями. Точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтрализации например, при титровании уксусной кислоты раствором NaOH точка эквивалентности лежит в щелочной области (pH 8,87), поэтому титрование возможно только с фенолфталеином, у которого область перехода окраски находится в границах pH от 8 до 10. Кроме того, на результат титрования влияет угольная кислота, растворенная в дистиллированной воде, попадая из воздуха. Поэтому во [c.190]

Методом аминного титрования получают суммарную концентрацию как бренстедовских, так и льюисовских кислотных центров. Бенеси применил для изучения ряда твердых кислотных катализаторов индикаторный метод в разбавленных растворах и в некоторых случаях обнаружил высокую кислотность. Так, кислотные центры алюмосиликатных катализаторов крекинга по кислотности сравнимы с сильными неорганическими кислотами (96 %-йНгЗО ). [c.722]

Описанная выше реакция равновесна. Это ее свойство, вероятно, и послужило причиной того, что ею ранее недостаточно пользовались. Для того чтобы реакция протекала с достаточной полнотой, следует проводить ее в неводной среде допустима только та вода, которая образуется при реакции. Было установлено также, что сильные кислоты разрушают основания Шиффа. Поэтому, если для титрования избыточного амина использовать неорганические кислоты, будет частично титроваться и связанный амин. По этой причине в описываемой ниже методике Сиггиа и Сегаля для титрования избыточного амина применяется салициловая кислота. Константа диссоциации салициловой кислоты составляет 1 10" (в воде), и эта кислота достаточно сильна, чтобы обеспечить удовлетворительное титрование избыточного амина, не вызывая в то же время гидролиз шиффова основания до альдегида и амина. Более сильные кислоты прочно связывают амин, сдвигая равновесие реакции влево, тогда как салициловая кислота не настолько прочно связывает амин, чтобы вызвать обратную реакцию. Само же основание Шиффа значительно слабее исходного амина и не вызывает осложнений при титровании. [c.115]

В последнее время в анализе неорганических кислот широко применяют методы титрования в неводных и полуводных средах. В среде неводных растворителей можно быстро и с достаточной точностью определять индивидуальные минеральные кислоты, такие, как фосфорная [334], азотная [99, 334, 342], серная [99, 334 339, 377], хлорная [99, 334, 339] и другие [99, 334]. Возможно дифференцированное титрование двух- и трехкомпонентных смесей как неорганических, так и смесей неорганических и органических кислот, не прибегая к их предварительному разделению [16]. Так, смеси серной и хлорной кислот [464] титруют в среде метиленхлорида потенциометрическим методом. Высокочастотный метод применен [333] для дифференцированного определения смесей минеральных кислот в уксусной кислоте и в гликолевых растаорителях [337]. Дифференцированное титрование двухкомпонентных смесей минеральных кислот, например серной и фосфорной, азотной и фосфорной, серной и хлористоводородной и других, кондуктометрическим методом можно проводить в среде этилового спирта [343] и уксусной кислоты [58, 332]. [c.131]

Предложены также методы титрования в среде кетонов и других дифференцирующих растворителях двух-, трех-, четырех-, пяти- и шестикомпонентных смесей сильных, слабых и очень слабых органических и неорганических кислот [358, 362, 364]. Разработаны методы определения смесей азотной кислоты с органическими кислотами (нитробензойными, нитрофенолами, а-оксиизо-масляной кислотой) в среде метилэтилкетона [365] и двух- и трехкомпонентных смесей азотной кислоты с моно-, ди- и окси-карбоновыми кислотами (азотная адипиновая -f щавелевая) в среде метилового спирта [341, 342]. Большое практическое значение в производстве фосфорной кислоты имеет разработанный метод анализа смесей фосфорной и серной, фосфорной и азотной кислот в присутствии триоктиламина [451]. [c.131]

Рис. 47. Кривые потенциометрического титрования 0,1 н. бензоль-но-метаноловым раствором (С2Н5)4Ы0Н неорганических кислот. . в среде метилэтилкетона

Двухкомпонентные смеси серной кислоты с НСЮ4,НМ0з,НС1,НзР04, я-толуолсульфоновой и другими кислотами можно титровать с использованием следующих систем (растворитель — титрант) 95%-ный этиловый спирт —гидроокись тетраметиламмония [343], ацетонитрил —морфолин [379], пиридин — гидроокись тетрабутиламмония [466], этиленгликоль —ацетон (2 1)-едкий натр [336], метиловый спирт — циклогексиламин [354]. Лучшими растворителями для титрования смесей неорганических кислот являются пиридин и метиловый спирт. [c.132]

Смеси неорганических кислот, содержащих азотную кислоту, можно титровать в среде многих дифференцирующих растворителей (см. выше). В среде метилэтилкетона растворами четвертичных аммониевых оснований, приготовленными в среде бензол— метанол (в соотношении от 10 I до 5 1), можно анализировать смеси азотной кислоты с нитробензойными кислотами, а также смеси азотной кислоты с моно- и динитрофенолами. Кривые титрования двухкомпонентных смесей азотной кислоты с м-, о- и л-нитробензойными кислотами и кривые титрования трехкомпонентных смесей азотной кислоты с моно- и диннтрофенолами приведены на рис. 50. В среде метилэтилкетона происходит раздельная нейтрализация каждого компонента смеси. [c.135]

Интересный метод разработан [473] для определения ангидридов и хлорангидрндов в присутствии неорганических и органических кислот. Неорганическую кислоту определяют титрованием в среде диоксана затем раствор нагревают с этиловым спиртом и хлорангидрид определяют титрованием выделившейся соляной кислоты. Содержание органической кислоты определяют по разности после определения общей кислотности. При анализе смеси ангидрида и органической кислоты исследуемое вещество титруют в среде диоксана спиртовым раствором метилата натрия, причем ангидрид титруется как одноосновная кислота. Другую часть раствора нагревают с пиридином и титруют раствором гидроокиси триметилбензиламмония в присутствии тимолового синего, причем ангидрид титруется как двухосновная кислота. Из двух титрований вычисляют содержание ангидрида и кислоты. Определение ангидридов в присутствии кислот описано и в других работах [474]. [c.137]

Метод анализа неорганических и органических солей имеет боль-шое практическое значение. Определение многих индивидуальных солей неорганических кислот и оснований не представляет особых трудностей, так как для них известны весовые и некоторые объемные методы анал1иза водных растворов. Однако прямое кислотпо-пснопное титрование большинства солей в водных растворах в ряде случаев невозможно. Что же касается определения солей органических кислот, то для них вообще нет быстрых и удобных методов анализа. Известные методы, которые применяют для анализа этих оолей, основанные на предварительной дистилляции кислоты, выделяющейся при действии на анализируемые соли серной илт фосфорной кислот и последующей абсорбции ее избытком щелочи, относятся к довольно трудоемким химико-аналитическим операциям. Прн определении солей нелетучих кислот, как, например, солей бензойной кислоты и других, метод дистилляции еще более осложняется и бывает необходима экстракция выделившихся кислот эфиром или другие операции. Кроме того, эти методы при всей их сложности недостаточно точные. [c.141]

Кислотность — показатель наличия двуокиси углерода и других кислот в растворе. Анализ проводят посредством титрования, подобного тому, которое используют при определении щелочности. Кислотность, обусловленная присутствием сильных неорганических кислот, характеризуется величиной pH ниже 4,5, тогда как кислотность, обусловленная присутствием двуокиси углерода (угольной кислоты), характеризуется величиной pH между 4,5 и 8,3 (см. рис. 2.2,в). Пробы воды определенного объема титруют с помощью 0,02 н. раствора ЫаОН от исходного значения pH пробы до 8,3, при этом регистрируют объем стандартного раствора, израсходованного на титрование до рН = 4,5 и. на нейтрализацию пробы от pH = 4,5 до 8,3. Кислотность, которую традиционно выражают в мг/л СаСОз, вычисляют по уравнению [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология