О КОРРОЗИИ Что такое коррозия

Кроме того, деактиваторы металла в реактивных и дизельных топливах проявляют функцию ингибиторов коррозии. Так, коррозия стали в присутствии влаги под действием сернистого дизельного топлива, содержащего деактиватор металла, снижается на 80—100% по сравнению с результатом для топлива без присадки. В сернистом реактивном топливе деактиватор металла снижает коррозию бронзы ВБ-24 при 120 °С более чем в 2 раза (с 7 до 3,2 г/м ) и отложения на металле более чем в 10 раз (с 8,5 до 0,6 г/м ) содержание нерастворимых продуктов, однако, уменьшается незначительно [9]. Противокоррозионное действие деактиватора металла сохраняется и при совместном его добавлении с анти- [c.134]

Одни составные части омывающей металл среды, в частности ионы хлора, усиливают коррозию металлов, другие составные части могут ослаблять коррозию. Так, коррозия железа ослабляется в присутствии ионов гидроксила. [c.164]

Нержавеющие стали по своей стойкости к общей коррозии занимают одно из первых мест среди конструкционных материалов. Вместе с тем они склонны к различным видам местной коррозии, таким, как питтинговая, межкристаллитная, щелевая коррозия и коррозионное растрескивание. Химический состав стали оказывает существенное влияние на ее склонность к локальной коррозии. Молибден — элемент, наиболее эффективно понижающий склонность нержавеющих сталей к питтингообразованию и межкристаллитной коррозии. [c.32]

Новые стальные трубопроводы для транспортировки газа, воды, нефтепродуктов обычно имеют покрытие, обеспечивающее хорошую электрическую изоляцию. Для таких трубопроводов во всех случаях целесообразно предусматривать катодную защиту [17, 18] см. раздел 11. В области влияния железных дорог с тягой на постоянном токе даже и трубопроводы с хорошим изоляционным покрытием подвергаются опасности коррозии (см. раздел 4.3). Однако такие трубопроводы обычно не проходят около подстанций. Напротив, пересечения или сближения с линиями железных дорог постоянного тока наблюдаются довольно часто. Ввиду малости требуемого защитного тока и обычно уже предусмотренного или по крайней мере легко осуществимого электрического отсоединения от других низкоомно заземленных сооружений такие трубопроводы чаще всего можно эффективно защищать при помощи станций катодной защиты с регулируемым потенциалом. Если трубопроводы уже уложены, то области стекания блуждающих токов можно выявить путем измерения потенциалов труба—грунт. Целесообразно также дополнительное измерение потенциала рельс—грунт или разности напряжений между рельсом и трубопроводом. Если потенциал свободной коррозии неизвестен или если измерительных подсоединений к трубопроводу нет и поэтому неясно, где имеется наибольшая опасность коррозии блуждающими токами и есть ли вообще такая опасность, то области стекания тока можно определить путем [c.335]

Хром вызывает питтинговое поражение находящегося под ним блестящего никеля. Этот процесс продолжается до тех пор, пока коррозия достигнет стали (см. рис. 1.18, а). Однако блестящий никель, являясь анодом для полублестящего никеля, создает ему анодную защиту, и коррозия, таким образом, протекает по поверхности. В подобных случаях коррозия не распространяется на полублестящий слой никеля (см. рис. 1.18, б). Образовавшаяся характерная плоская язва является не настолько скрытой, как при разрушении никеля и коррозии основного металла, приводящих к вздутию покрытия и поражению поверхности ржавчиной (или образованию белых продуктов коррозии, если в качестве основного металла служит сплав на основе цинка). В атмосфере, загрязненной промышленными отходами, содержащими серу, никель активизируется. Вследствие этого возникают сквозные язвы в основном слое (особенно в сплавах на цинковой основе), что приводит к образованию углублений, вздутий и отслаиванию покрытий. [c.48]

Губчатая коррозия . Такая коррозия, наблюдающаяся у чугунных изделий под слоями продуктов коррозии, незначительно изменяет внешний вид деталей. При более внимательном наблюдении обнаруживаются губчатые образования, которые легко удаляются шпателем. Металлическая связь в местах поражения чугуна исчезает остается лишь решетка из графитовых или цементитовых слоев в виде черно-коричневой губки. Этот тип коррозии, называемый еще графитизацией , проте- [c.93]

Аустенитные нержавеющие стали обладают в зоне брызг, как и в атмосфере, несколько более высокой стойкостью, чем мартенситные или ферритные стали. Сплавы 300-й серии, особенно стали 304 и 316, с успехом использовались для изготовления мелкой палубной арматуры на морских прогулочных катерах н других судах. Смывание отложений морской соли струей свежей воды из шланга н время от времени полирование металла позволяют длительное время поддерживать такую арматуру в хорошем состоянии. В тех местах, где отложения морской соли могут накапливаться, особенно в щелях, возможна местная коррозия. Такая коррозия наблюдается между витками стальных тросов, на резьбе стягивающих болтов, а также в тех местах, где веревочные канаты обжимаются металлическими наконечниками. [c.58]

Имеется способ уменьшения коррозии металлов, который строго нельзя отнести к защите, — это легирование металлов, т. е. получение сплавов. Например, в настоящее время создано большое число нержавеющих сталей путем присадок к железу никеля, хрома, кобальта и др. Такие стали, действительно, не покрываются ржавчиной, но их поверхностная коррозия хотя и с малой скоростью, но имеет место. Оказалось, что при добавлении легирующих добавок коррозионная стойкость меняется скачкообразно. Установлено правило (правило Таммана), согласно которому резкое повышение устойчивости к коррозии железа наблюдается при введении легирующей добавки в количестве /в атомной доли, т. е. один атом легирующей добавки приходится на восемь атомов железа. Считается, что при таком соотношении атомов происходит их упорядоченное расположение в кристаллической решетке твердого раствора, что и затрудняет коррозию. [c.140]

Наши изделия, экспортируемые в области со сложными климатическими условиями (например, тропики), разрушаются под действием коррозии. Из общего числа повреждений 15—20% приходятся на микробиологическую коррозию. Такая коррозия часто наблюдается и в умеренном поясе на предприятиях (кожевенные, пивоваренные заводы), где производственные процессы проводятся в условиях повышенной влажности, на складах и в других закрытых помещениях. Поэтому вопрос о предотвращении аких повреждений очень важен. Ущерб, наносимый микробиологическим воздействием, защита от него, выбор нужных материалов — неоднократно описывались в литературе. Однако ряд вопросов, связанных с этой проблемой, остается еще не выясненным. Отдельные работы (несмотря на большое их число) до сих пор еще не отнесены к единой области — микробиологической коррозии. [c.7]

От химического состава топлива зависит и скорость коррозии. Так, коррозия магния уксусной кислотой, содержащейся в петро-лейном эфире (в основном состоящем из парафиновых углеводородов), вдвое больше, чем в бензоле [87]. [c.103]

Алюминий и его сплавы обладают рядом положительных технологических свойств хорошо поддаются обработке давлением и сварке современными высокопроизводительными методами (арго-но-дуговая, электроконтактная, дуговая автоматическая и полуавтоматическая), дешевы и менее дефицитны, чем сплавы на основе меди. Недостатком алюминиевых сплавов является возможность их коррозии при длительном соприкосновении с влажной изоляцией (шлаковой ватой). Исследования А. С. Медведева показали, что при контакте с влажной шлаковой ватой алюминий и его сплавы подвергаются сплошной поверхностной и местной (язвенной) коррозии. Для аппаратов с толщиной стенки менее 4 мм более опасна язвенная коррозия, так как повреждения могут быть сквозными и вызвать нарушение герметичности. Наибольшей коррозии подвергаются участки, расположенные вблизи деталей из меди или латуни, вследствие возникновения коррозионной электролитической пары катод—латунь, анод—алюминий, электролит—влага изоляции. Коррозия не снижает прочности стенки с внутренней стороны коррозия незначительна. Меньше корродирует литой алюминий и сварные швы, не имеющие остатков флюса (флюс резко увеличивает коррозию металла швов и прилегающей зоны). [c.491]

Стенки полимеризатора и трубопроводов подвержены коррозии, так как в растворителе и циркулирующем этилене имеется небольшое количество соляной кислоты, образующейся при взаимодействии диэтилалюминийхлорида и четыреххлористого титана с той влагой, которая все же имеется в растворителе и этилене. Для защиты от коррозии стенки полимеризатора покрывают кислотостойким лаком или эпоксидной смолой, а трубопроводы целесообразно применять из нержавеющей стали. [c.38]

Область применения такой защиты — наружная поверхность металлоконструкций, постоянно или периодически эксплуатирующихся в природных средах. При выборе, проектировании и осуществлении систем катодной защиты учитывают особенности защищаемого объекта, условия его эксплуатации, возможности защиты в данной среде. Так, для предотвращения коррозии в средах с непостоянными физико-химическими свойствами и в средах с низкой электропроводностью (y = 0,05—6,0 См/м) рекомендуется катодная защита с применением внешнего источника тока. Такой защите подлежат, как правило, металлоконструкции крупнотоннажных судов, плавучих стационарных конструкций, системы трубопроводов, различные подземные сооружения. [c.66]

При сплошном коррозионном разрушении коррозия распространяется по всей поверхности рассматриваемого участка трубы. К таким разрушениям относятся равномерная (рис. 4, а) и неравномерная (рис. 4, б) коррозия. Для тонкостенного газопровода такая коррозия представляет меньшую опасность. Примеры подобных разрушений можно наблюдать на неизолированных патронах переходов газопроводов через железные и шоссейные дороги. При вскрытии и осмотре патронов часто оказывается, что разрушение носит характер неравномерной сплошной коррозии. [c.9]

Отрицательное влияние водорастворимых примесей проявляется во взаимодействии их с функциональными группами пленкообразующих веществ или в стимулировании процессов электрохимической коррозии. В первом случае образуются соединения (соли, мыла, комплексные соединения), затрудняющие процесс формирования (отверждения) покрытия. Во втором случае под лакокрасочным слоем происходит накопление влаги в результате ее осмотического переноса. Скорость осмотического всасывания воды зависит от природы и количества водорастворимых примесей (электролитов). Образующийся раствор электролита вызывает протекание подпленочной электрохимической коррозии. Такая коррозия особенно опасна, поскольку обнаружить ее часто бывает трудно. [c.175]

Механизм защиты. В то время, как анодный металл пары испытывает усиленную коррозию, катодный соответственно защищается. Это иллюстрируется опытами Хора с пластинками олова и стали, погруженными отдельно и в контакте друг с другом в лимонную кислоту (с лимоннокислым натрием или без него) как в присутствии, так и в отсутствии воздуха. Дело осложняется тем, что следы соли олова в растворе влияют на скорость коррозии железа (стр. 387). Хор нашел, что значительное ускорение коррозии олова наблюдается тогда, когда два металла находятся в электрическом контакте увеличение коррозии соответствует (в смысле закона Фарадея) току, который протекает между ними. При этом обнаружено было также уменьшение коррозии железа, причем в растворе, насыщенном воздухо.м, у.меньшение коррозии соответствует протекающему току, а в растворе, не содержащем воздуха, значительно превосходит значение, рассчитанное из величины тока Хор дает следующее объяснение этому явлению. [c.643]

Коррозия металлов в нейтральных, слабокислых средах и во влажном воздухе протекает с кислородной деполяризацией. Это наиболее распространенный вид коррозионных разрушений. Он осуществляется с участием кислорода воздуха, содержащегося в электролите или адсорбированного поверхностью металла. Протекание коррозии металла с кислородной деполяризацией возможно, если Еце<Ео2- Так как потенциал кислородного электрода всегда положителен (в зависимости от pH среды изменяется от +0,40 до +1,23 В), то этому виду коррозии подвержена большая часть металлов. Высокие значения изобарно-изотермического потенциала АС и соответственно ЭДС имеют, в частности, такие металлы, как Мд, 2п, Ре не случайно они быстро корродируют во влажной атмосфере при наличии кислорода воздуха. Разрушение железа протекает по следующей суммарной реакции [c.159]

Кислород может оказать и положительное, и отрицательное влияние на скорость коррозии. Так, коррозия может увеличиваться в тех случаях, когда кислород играет роль деполяризатора, а при увеличении концентрации кислорода в [c.26]

Если бы удалось понизить кислотную точку росы в достаточной степени, то можно было бы думать о подаче воды или воздуха в экономайзер или подогреватель воздуха при достаточно высоких температурах и, таким образом, избежать конденсации, а следовательно, и коррозии. Даже если нельзя избежать конденсации полностью, кислотную точку росы следует снизить насколько возможно, так как по наблюдениям Флинта и Кира скорость коррозии возрастает по мере повышения кислотной точки росы газообразной смеси. Это означает, что концентрацию SO3 следует максимально понизить. Кир показал, что если в газообразных продуктах сгорания содержатся частички угля, то сперва скорость коррозии увеличивается, а затем точка росы понижается при этом понижается и коррозионная активность газов. По-видимому, частички угля удаляют SO3 путем физической адсорбции. Однако все это не так просто, поскольку обнаружено, что в точке росы или при температурах лишь слегка ниже этой точки наличие угольного дыма ускоряет коррозионный процесс, тогда как при температурах выше точки росы, когда в чистом газе совсем не должно быть коррозии, в присутствии угольных частичек наблюдается значительная коррозия. Очевидно эти частички, несущие на себе адсорбированную кислоту, ударяются о поверхность и остаются в контакте с поверхностью достаточно долго это приводит к заметной коррозии. Удастся ли разработать метод устранения коррозии, причиной которой является неполное сгорание в той части газового потока, которая предназначается для обогрева экономайзеров или подогревателей воздуха, в настоящее время сказать трудно. Конечно, при решении этой задачи нет необходимости в том, чтобы копоть выпускалась на воздух. [c.429]

До настоящего времени еще не удалось сформулировать такое определение понятия коррозия , которое было бы принято большинством коррозионистов и электрохимиков. Поэтому до разработки соответствующего ГОСТа приходится ограничиться лишь описанием того, что обычно понимается под коррозией металлов. Коррозия представляет собой переход атомов из кристаллической решетки металла в соединение с какими-либо компонентами среды. При этом уменьшается масса металла и изменяются (обычно ухудшаются) многие из его свойств, например его прочностные характеристики, происходит разрушение металла. Причинами, вызывающими коррозию металла, могут быть взаимодействие с компонентами среды (химическая или электрохимическая коррозия), попадание в металлоконструкции блуждающих токов и возникновение зон разрушения — анодных участков (электрокоррозия). Часто эти процессы накладываются друг на друга их протеканию может способствовать жизнедеятельность различных микроорганизмов (биокоррозия). [c.485]

В этих условиях корродирующий технический цинк представляет собой совокупность гальванических микроэлементов, в каждом из которых железо является положительным полюсом, а анодно растворяющийся цинк — отрицательным. Коррозию такого технического металла можно на этом осг овании рассматривать как результат действия локальных гальванических элементов. [c.496]

Повышение pH в водной пленке сравнительно мало снижает скорость коррозии, так как РеЗ стимулирует развитие сероводородной коррозии в слабокислых средах [50, 51]. [c.148]

Кроме того, известно, что теплопередачу приходится осуществлять при помощи различных газообразных, жидких и твердых теплоносителей, которые обладают различными физическими свойствами. Для успешного решения указанных задач необходимо располагать основными зависимостями по теплопередаче наиболее важных технических материалов воздуха, воды и водяного пара, а также и других материалов, которые применяются в химической промышленности. Теплопередача в промышленности осуществляется в различных условиях. Так, в некоторых случаях она протекает при очень большом давлении и при высокой температуре, в других— при очень низкой температуре или низком давлении. Интенсивность теплообмена в значительной степени зависит от того, в каком состоянии находится соответствующий материал, или от способа, каким осуществляется теплопередача. В частности, интенсивность теплообмена различна для нагревания или охлаждения, испарения или конденсации. Значительную роль играют в данном случае условия производства, чистота поверхностей, коррозия и другие факторы, от которых зависит выбор материалов и наивысших допускаемых температур с учетом качества продукта или перерабатываемого сырья. [c.7]

Примером коррозии может послужить коррозия деталей клапанной системы. Такая коррозия проявляется при [c.61]

В настоящее время применяют два типа установок нагнетательные и всасывающие. У башенных холодильников с нагнетанием вентилятор монтируется у основания башни, и воздух подается в ее нижнюю часть, а выходит с небольшой скоростью через верх. При таком расположении вентилятор и двигатель к нему доступны для наблюдения, обслуживания и ремонта и не подвергаются действию коррозии, так как отделены от горячих влажных поверхностей башни. Однако из-за низкой скорости выходящего воздуха в башнях с нагнетанием наблюдается чрезмерная рециркуляция выходящего влажцого воздуха, который засасывается обратно вместе с наружным воздухом. Так как температура отработанного воздуха (по мокрому термометру) значительно выше температуры окружающего воздуха (также по мокрому термометру), то эффективность башни в этом случае снижается, доказательством чего служит увеличение температуры холодной (уходящей) воды. [c.480]

Ре =18% Сг не изменяет пассивируемость коррозионно-стойкой стали [89]. Хромомарганцовые стали подобно другим коррозионно-стойким сталям обладают высокой ко(ррозионной стойкостью в окислительных средах. Скорость их коррозии зависит от окислительных свойств растворов, т. е. прежде всего от температуры и концентрации растворов. В сильноокислительных средах (например кипящей 65%-ной НЫОз) стали такого класса корродируют с высокими скоростями порядка 7—8 мм/год. Коррозионная стойкость хромомарганцовых сталей определяется главным образом содержанием в них хрома и углерода. Так сталь с 13% Сг и 16% Мп менее коррозионно-стойкая, чем сталь, содержащая 18% Сг и 9% Мп, а повыщение содержания углерода в стали с 0,06 до 0,13% усиливает ее коррозию от О до 0,7 мм/год. Введение в хромомарганцовую сталь азота повышает ее коррозионную стойкость в кипящей 65%-ной азотной кислоте вследствие стабилизации аустенита. Хромомарганцовые стали склонны к межкристаллитной коррозии после нагрева их в интервале температур 40—815°С. Закалка сталей от 1000—1100°С с последующим быстрым охлаждением устраняет такую склонность. При легировании ниобием (ЫЬ/С = 5- 6) практически устраняется межкристаллитная коррозия хромомарганцовой стали без заметного изменения ее других свойств (например, пластичности). [c.68]

Прн этой форме коррозии на поверхности незащищенного металла или под слоем защитного покрытия образуются неразвет-вляющиеся канавки, заполненные продуктами коррозии. Такая коррозия нечувствительна к структуре материала и в большей степени воздействует на внешний вид, чем на прочностные характеристики, хотя тонкая фольга может быть разрушена насквозь, а повреждение покрытия тонких плакированных листов (например, используемых в авиационных конструкциях) может обнажить менее коррозионностойкий алюминиевый сплав основы. Нитевидная коррозия алюминия встречается не очень часто. Это находит отражение и в том, что в обзорах ей придается небольшое значение Г10]. [c.82]

Медь. В противоположность железу, для которого трехвалентные соединения в основном менее растворимы, чем соединения двухвалентного железа, соединения меди низшей степени окисления (одновалентные) растворимы хуже, чем соединения высшей степени окисления (двухвалентные). Хлористая медь, например, плохо растворима и можно ожидать, что медь, погруженная, скажем, в раствор хлористого калия, не будет подвергаться коррозии, так как любые слабые места в образующейся на воздухе пленке будут залечиваться осаждающейся хлористой медью. Действительно, медный образец, помещенный в раствор хлористого калия, хотя и показывает быстрое изменение, но в течение нескольких дней на поверхности появляется лишь окрашивание, что довольно безвредно. Это лучше всего видно после удаления образцов из электролиГа и их просушивания жидкость остается свободной от осадка. При исследовании в Кембридже было обнаружено, что коррозия меди, погруженной в растворы хлористого или сернокислого калия, на ранней стадии сильно меняется в зависимости от предшествующей абразивной обработки металла. Результаты сложны, но последующее обобщение способствует выявлению типичного явления. [c.118]

Проблемы морских котлов. В Британском военно-морском флоте была разработана смесь для котлов, содержащая карбонат натрия (39%), дву-натрийфосфат ЫагНРО (48%) и маисовый крахмал (13%), которая, как было оффициально заявлено, при соответствующем регулировании условий давала весьма удовлетворительные результаты . Следует думать, что в других условиях эта смесь не всегда дает хорошие результаты несомненно, что залогом успеха служит надлежащий контроль . Особенно опасно наличие в воде хлоридов, поскольку при совместном присутствии хлорида и ингибитора наблюдается тенденция к интенсивной местной коррозии (стр. 139). Попадание морской воды в питательную воду морского котла приводит к язвенной коррозии. Такая коррозия в процессе работы котла происходит в месте трещин в окалине, причем в связи с большой катодной поверхностью и небольшой анодной, коррозия протекает быстро если же такая язвенная коррозия имеет место во время остановки котла, то она происходит главным образом в пароперегревателях и коллекторах перегретого пара, которые смачиваются водой, попадающей вместе с паром из котла. Количественное определение содержания хлоридов в котловой воде следует проводить систематически. [c.424]

Дело в том, что полученная в сыродутном горне железная крица была бчень неоднородна по химическому составу. Она состояла из смеси железа и стали, и даже после тщательной проковки участки с низким содержанием углерода перемежались с участками с высоким его содержанием. Такая неоднородность была причиной неравномерной коррозии, так как во влажной земле участки с низким содержанием углерода окисляются намного быстрее. После длительного пребывания в земле мягкие участки крицы разрушались и оставалась сталь. Всего несколько десятилетий назад в районах расселения кельтов и древних германцев, занимавшихся кузнеч-ным ремеслом, крестьяне находили во время пахоты разъеденные ржавчиной боевые топоры и длинные мечи. Сохранившийся металл представлял собой превосходную по своим качествам сталь. К большому сожалению, такие находки чаще оказывались на наковальнях местных деревенских кузниц, чем в краеведческих музеях или в исследовательских лабораториях, и из ннх изготавливали топоры или ножи, качество которых было, конечно, намного выше качества наших обычных топоров и ножей. [c.50]

Наконец, диаграммы Пурбе дают обоснование некоторых возможных методов защиты металлов от коррозии. Так, согласно диаграмме, переход из области коррозии (точка Е — зона преобладания ионов Ре-+) в область устойчивости (зона преобладания металлического железа) может быть достигнут сдвигом потенциала системы в отрицательную сторону (движение от точки Е за горизонталь /), что составляет сущность широко расиростраиениого метода катодной защиты. Из диаграммы также следует, что ири повышении рИ до известных пределов начинается образование новых твердых неметаллических фаз, которые, воз1шкая на поверхности feтaллa, могут. ащищать его от коррозии и переводить в состояние пассивности (движение от точки Е по горизонтали за кривую 4). [c.192]

Корродируют, как правило, металлы (черные и цветные), встречающиеся в природе не в самородно1Л состоянии, а как соответствующие минералы и руды. На извлечение этих металлов из руд или минералов расходуется значительное количество энергии. В результате коррозионного разрушения они снова переходят в оксиды, сульфиды, карбонаты и в другие свойственные им природные соединения. Процесс коррозии, так как он приводит к регенерации исходных соединений, термодинамически более устойчивых по сравнению с чистыми металлами, протекает с уменьшением свободной энергии и поэтому совершается самопроизвольно. Металлы, ветре- [c.485]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология