Неон плотность

Два насыщенных углеводорода имеют одинаковый элементный состав 85,714% С и 14,286% Н по массе. Плотности паров искомых углеводородов по неону равны 2,8 и 3,5. Определите молекулярные формулы углеводородов, приведите структурные формулы двух их изомеров и назовите каждый из изомеров по международной номенклатуре. [c.303]

У последнего элемента 3-го периода — аргона Аг (как и у Ые) завершается заполнение х- и р-орбиталей. Его внешний слой (слой М) представляет собой совокупность четырех двухэлектронных облаков (одного в форме шара, трех других — в форме гантели). У атомов элементов 3-го периода в двух первых квантовых слоях (К и ) повторяется электронная конфигурация атома неона (I я 2я 2р"). На рисунке II по максимумам распределения электронной плотности в атоме аргона можно различить К-, L- и Л1-слои. [c.28]

Найдите в периодической таблице элемент, образующий летучее водородное соединение, плотность паров которого почти равна плотности неона. [c.36]

Рис. 2.4. Распределение электронной плотности в атоме неона

Чему равна относительная плотность по неону а) аргона б) газа, плотность которого при нормальных условиях равна 1,429 г/л в) смеси КНз и СН4, в которой на [c.78]

Какой нз перечисленных ниже фактов может служить доказательством одноатомности газообраз ного неона а) неон не образует соединений с дру гимн элементами б) плотность неона вдвое меньше чем плотность следующего благородного газа — ар гона в) плотность неона почти вдвое меньше плот ности фтора — предыдущего элемента периодической системы [c.23]

Видно существенное различие между значениями предельных объемов адсорбционного пространства для различных газов. Вывод здесь, по нашему мнению, может быть только один изменяется не объем адсорбционного пространства, а плотность адсорбированной фазы. Если считать истинное значение предельного объема адсорбционного пространства по бензолу — = 0,40 см /г постоянным для всех адсорбируемых газов, то можно отметить, что степень заполнения адсорбционного пространства зависит от размера молекул, свойств криогенных газов и температуры опыта. Например, азот и аргон адсорбируются при температуре, близкой к их точке кипения, и плотность адсорбата (в расчете на 1 о = 0,40 см г) почти в полтора раза выше плотности нормальной жидкости при этой же температуре. По-видимому, в силу малости линейных размеров молекул это свойство должно наблюдаться у всех исследуемых газов при температурах, близких к температуре кипения. Низкое значение Ц7о для гелия и неона объясняется высокой температурой адсорбции, значительно превышающей критическую для указанных газов. [c.27]

Составьте выражения, аналогичные уравнениям (5) и (6), используя плотность некоторого газа В а) по неону, б) по озону. [c.19]

Сравнивая плотности атмосферного азота с плотностью азота, полученного химическим путем из азотистых соединений, Рэлей и Рамзай открыли аргон, а впоследствии из воздуха были выделены криптон, ксенон, неон н гелий (Рамзай и Траверс). [c.516]

На рис. 2.4 представлена зависимость электронной плотности от расстояния в атоме неона. Как видно, данные эксперимента вполне соответствуют теоретическим расчетам. [c.32]

Отметим, что кривые рассеяния жидкого неоНа, аргона, криптона и ксенона однотипны. Однако угловое положение максимумов и минимумов интенсивности не совпадает. При переходе от неона к ксенону кривые а(5) смещаются в направлении малых углов рассеяния, что связано с увеличением атомных радиусов. То, что последовательность равновесных межатомных расстояний Я,, Нз, вычисленных по первому максимуму кривой интенсивности, совпадает с найденным по кривой распределения значением атомной плотности, указывает на сферическую симметрию атомов и плотную их упаковку. [c.160]

Укажите области технического применения неона. Какова масса 1 л неона при нормальных условиях Какова его плотность по воздуху [c.221]

Периодическая система не только является выражением наиболее плодотворных идей о классификации и упорядочении огромной химической информации, но также дает идеальную возможность выяснить ряд ключевых вопросов в химии элементов. Чем, например, объясняется столь высокая реакционная способность натрия Почему плотность железа выше, чем у алюминия Как объяснить то, что неон представляет собой благородный газ Эти и многие другие свойства элементов могут быть систематизированы и даже предсказаны на основе учета некоторых [c.88]

При взаимодействии хлорида железа (II) со смесью соляной и азотной кислот образовалось 4,88 г хлорида железа (III). Вычислите объем (н.у.) выделившегося при этом газа, плотность которого по неону равна 1,5. [c.158]

Неон из всех газов обладает наивысшей вязкостью жидкий неон, в противоположность жидким гелию и аргону, имеет особенно высокую плотность. Наиболее устойчивым изотопным нуклидом радона является период [c.389]

Плотность. В критической точке р = 0,484 мг/м в тройной точке р = = 1,444 мг/м1 Газообразный неон при 273 К и 0,1 МПа имеет плотность р=0,89994 кг/м8 в жидком состоянии вблизи тройной точки р= = 1,207 Мг/м В твердом состоянии в интервале 24—2 К плотность изменяется от 1,4394 до 1,5073 Мг/м , [c.533]

Поддержание сильноионизованной плазмы с достаточной плотностью связано со значительным энерговкладом, что приводит к техническим трудностям поддержания разряда. Попытки уменьшения энерговклада путём снижения давления не приводят к успеху, так как по мере приближения к бес-столкновительному режиму обычный разряд становится неустойчив [33]. Для поддержания и ускорения такой сильноионизованной плазмы в [34] был предложен пучково-плазменный разряд, в котором плазма в скрещённых полях создаётся независимым способом с помощью электронного пучка. Электронный пучок, проходивший по оси разрядной камеры, приводил при определённых условиях к практически полной ионизации газа. Разряд устойчиво поддерживался в диапазоне давлений вплоть до нескольких единиц на 10 Тор. Коэффициент разделения изотопов неона достигал о = 1,28 [34]. [c.335]

Эксперименты проводились при токе разряда / до 10 А (плотность тока j 150 А/см ). Падение напряжения на разрядном промежутке U составляло 100-250 В, в зависимости от рода рабочего газа и давления. Разряд в криптоне и ксеноне возбуждался при начальных давлениях р 1 Тор, в неоне — [c.346]

В экспериментах, проводившихся в Токийском технологическом институте, плотность разрядного тока достигала 260 А/см . Изотопный разделительный эффект измерялся при разряде в неоне, аргоне и криптоне. [c.347]

Первоначально было показано, что разделение изотопов происходит в основном в суженной части разрядной трубки, т. е. на участке разряда с высокой плотностью тока. В расширенных частях, около катода и анода, разделение незначительное. Величина коэффициента обогащения е пропорциональна току разряда I, длине сужения L и обратно пропорциональна площади сечения суженной части IL/d . На рис. 7.4.10 представлены зависимости изотопного разделительного эффекта от начального давления в разрядной трубке при разряде в ксеноне, криптоне и неоне. Для разряда в ксеноне использовались разрядные трубки с сужениями различной длины и диаметра. В интервале р = 10-ь 15 Тор, не показанном на рисунке, величины коэффициентов обогащения практически не изменяются. Следует заметить, что в среднем выполнялись соотношения гне/ Кг < [c.347]

По плотности жидкостей, образуемых этими элементами, различают тяжелые (гелий и неон), легкие (все прочие инертные элементы). Жидкий гелий тяжелее воды в 8 раз, неон — в 3 раза. [c.407]

Три полученных образца были тщательно высушены их плотности, которые были определены при 25 °С и давлении 1 атм, составляли для образца I 1,2572 г/л, для образца II 1,2505 г/л и для образца III 1,2564 г/л. Последняя величина колебалась при изменении относительных количеств аммиака и кислорода, и многие экспериментаторы пренебрегли бы этими колебаниями, отнеся их за счет погрешности эксперимента. Однако Рэлей и Рамзай повторили и выполнили в измененном виде эксперимент Кавендиша и получили инертный газ, который назвали аргоном. Данные спектрального анализа убедили их, однако, что этот газ не является индивидуальным элементом, и последующие исследования, продолжавшиеся несколько лет и включавшие тщательную дистилляцию сжиженного газа, привели к получению относительно чистых образцов аргона, неона, криптона и ксенона. Спектральные данные подтвердили, что это новые элементы, а измерение их теплоемкости показало, что они моно-атомны. Таким образом в периодической таблице Менделеева появилась новая группа элементов. Затем Рамзай нашел гелий (элемент, который Локьер обнаружил в солнечной атмосфере) в урановых рудах, где он образуется из альфа-частиц в процессе геологического развития Земли. В 1900 г. с открытием радона в радиевых рудах эта группа элементов была заполнена. Об открытии радона первым заявил Дорн, однако Рамзай и другие исследователи почти одновременно пришли к такому же результату. [c.333]

Радиальное распределение плотности электронов в таких атомах, как атомы гелия или неона, можно определить непосредственно — измерением рассеивания газ(ш монохроматических рентгеновских лучей под различными углами. При этом делается предположение, что [c.30]

Автоионная микроскопия (АИМ). Автоионный микроскоп, изобретенный Мюллером, позволяет непосредственно "наблюдать" атомы на поверхности. Принципиальная схема микроскопа показана на рис. 3.15. Анод выполнен в виде флуоресцентного экрана. На поверхности металлического острия плотность электрического поля достигает 5 . 10 В/см. Вся система заполнена "проявительным" газом (гелий или неон при давлений (1-3) 10" мм рт. ст.). На атомы газа, находящиеся вблизи поверхности, действует поле большой силы, приводящее к ионизации атомов газа (электроны за счет туннельного эффекта попадают на поверхность острия). Образующиеся положите ль- [c.54]

На рис. 2. 4 приведены плотности сосуществующих фаз (жидкость — пар) неона. Плотность аргона изучали Матиас и Кроммелин [82] (табл. 2. 42). [c.60]

В течение многих лет р—V—Г-измерения при низких давлениях выполнялись для газовой термометрии и для определения атомных весов газов. Уитлоу-Грей [18] в 1950 г. сделал обзор, касающийся последнего вопроса. В обоих указанных случаях не-идеальность газа была скорее помехой, чем источником полезной информации. Результаты этих работ получены для идеального газа путем экстраполяции к нулевым значениям давления и плотности. Правда, при этом получалась косвенная информация по вириальным коэффициентам. В настоящее время положение совершенно изменилось. Поправка на неидеаль-ность газа в газовых термометрах вносится на основе независимых измерений вириальных коэффициентов [3, 4], а атомные веса почти всегда определяются масс-спектрометрическими методами. В соответствии с докладом Международной комиссии по атомным весам от 1961 г. только атомный вес неона был определен на основе измерений плотности. [c.81]

Молярная масса неизвестного газа В может быть рассчитана по выражению М = 2,016с1н , где с н — относительная плотность газа В по молекулярному водороду, которую определяют экспериментально. Составьте аналогичные выражения, используя относительную плотность неизвестного газа а) по неону б) по озону. [c.44]

Но если мы будем располагать в лунках второго слоя шары третьего слоя, то для третьего слоя возникают две возможности. Одна из них— центры шаров третьего слоя лежат над центрами шаров первого слоя положения шаров первого и третьего слоев полностью совпадают. Другая — шары находятся над зачерненными лунками первого слоя. Хотя обе трехслойные структуры и обладают одинаковой плотностью упаковки, они различны. Обозначим нижний слой символом А, второй слой символом В. Если третий слой совпадает с первым, то мы опять получаем слой А. Последовательность слоев АВАВАВ... представляет собой гексагональную плотнейшую упаковку (ПГУ) шаров одинакового размера. Если третий слой не повторяет слой А, то его можно обозначить символом С, так как его положение отличается и от слоя Л и от слоя В. Слой С можно получить из слоя А, повернув слой А на угол 60° вокруг оси, перпендикулярной к плоскости слоя. Последовательность слоев АВСАВСАВС... представляет собой гранецентрированную кубическую (ГКЦ) плотнейшую упаковку шаров одинакового размера. Можно построить и множество других плотнейших упаковок, отличающихся последовательностью слоев, например АВСВАВСВ.... Но нас интересуют только первые две простейшие упаковки гексагональная и гранецентрированная кубическая. Неон, аргон, криптон и ксенон кристаллизуются с образованием ГКЦ решетки. Жидкий Не при температурах ниже 1 К и давлениях порядка 30- 10 Па кристаллизуется с образованием ПГУ структуры. В интервале от 1 до 2 К Не кристаллизуется в объемноцентрированной кубической (ОЦК) решетке (см. гл. XI), которая при возрастании давления быстро переходит в гексагональную плотноупакованную (ПГУ) структуру. Жидкий Не при давлении порядка 30- 10 Па и температурах ниже 3 К кристаллизуется с образованием ОЦК структуры. При повышении давления до 1-10 Па ОЦК модификация переходит в плотноупакованную гексагональную (ПГУ) структуру. [c.79]

Jll. Неон, аргон, криптон и ксенон образуют кристаллы кубической плотнейшей упаковки (разд. 2.4), причем а равно соответственно Ф52, 543, 559 и 618 пм.. Каким значениям плотности отвечают эти длины ребра элементарной кубической ячейки [c.126]

Открытие элементов нулевой группы. Тщательные и весьма точные опыты, предпринятые Рэлеем и Рамзаем, столкнувшимися с проблемой различия в плотностях азота, полученного из. воздуха после удаления кислорода, и азота, полученного разложением азотсодержащих соединений (в первом случае плотность оказалась выше на 0,1%), привели к открытию 5 редких газов, что знаменовало собой выдающийся успех классической экспериментальной химии. К моменту открытия аргона, 8Аг (1894 г.) и гелия 2Не (1895 г.) не было точно известно, какое место они должны занять в периодической системе. Однако Рамзай решил, что оба эти элемента принадлежат к одному семейству, и для Не определил место в таблице Менделеева между Н и зЫ, а для Аг (который в то время обозначали символом А) —между 1 С1 и эК. В 1896 г. были предсказаны свойства трех еще не обнаруженных газов, относящихся к тому же семейству, и в течение мая — июля 1898 г. были открыты криптон збКг, неон юЫе и ксенон 54Хе, принадлежность которых к так называемой нулевой группе была доказана исследованием их свойств. Действительно, было бы неестественным такое расположение элементов в периодической таблице, когда непосредственно за галогенами следовали бы щелочные металлы, диаметрально отличающиеся от них по свойствам включение между ними нулевой группы оказалось посновапным и придало периодической системе законченный [c.29]

Как следует из выражения (2.9), коэффициент диффузии в газовой фазе входит и в числитель, и в знаменатель выражения, определяющего высоту, эквивалентную-теоретической тарелке. Обычно в газах с малой плотностью, например в водороде, гелии и неоне, коэффициент диффузии хроматографируемых веществ выше, чем в газах с большей плотностью, например в азоте, аргоне, диоксиде углерода. Следовательно, при больших рабочих скоростях, когда высота, эквивалентная теоретической тарелке, определяется членом Са, целесообразнее использовать газ-носитель с малой плотностью, поскольку с увеличением абсолютное значение члена Со уменьшается. При малых рабочих скоростях справедливо обратное. Необходимо иметь в виду, что, согласно выражению (2.30), снижение коэффициента диффузии [6,7] приводит к уменьшению Ыор1> так что повышение эффективности колонки до максимальной приводит к увеличению длительности анализа. [c.31]

Рис. IV. 45. Зависимость оптической плотности от спектральной ширины щели для различных цинковых ламп I - Zn (Osrain - 700 жа) 2-Zn- a (неон-12. lia) сферический катод 5 2п —Са (аргон - 12 маУ, 4 —Zn (аргон-12 ма).

Разделение изотопов атомарного газа — неона — было обнаружено лишь в 1980 г. (Мацумура и Абе [17]). Разряд постоянного тока возбуждался в кварцевой трубке, имевшей сужение в виде капилляра диаметром 3,2 мм и длиной 100 мм. Расстояние между катодом и анодом составляло 150 мм. Начальное давление неона р = 3 Тор. Величина перепада давления, создаваемого разрядом, не измерялась. Плотность тока в капилляре составляла 50 А/см , напряжение на разряде — 240 В. В прикатодной области наблюдалось обогащение газа тяжёлым изотопом неона ( Ne) до 10,5%, а в области анода — обеднение до 7,5% (природная концентрация этого изотопа составляет 9,2%). Такой разделительный эффект соответствует коэффициенту разделения а 1,45. Авторы объяснили наблюдаемый разделительный эффект различием сил диффузионного трения ионов об изотопные компоненты нейтралов. Таким [c.345]

Неон, аргон, криптон и ксенон кристаллизуются с образованием гранецентрированной кубической решетки, а гелий (Не ) кристаллизуется под давлением с образованием гексагональной структуры с плотной упаковкой, которая при еще более высоких давлении и температуре переходит в гранецентрированную кубическую решетку и в третью твердую фазу со структурой, по-видимому, объемноцентрироваопой кубической решетки. Недавние эксперименты с твердым аргоном [1] показали, что иногда реализуется с высокой плотностью дефектов гексагональная фаза, которая, однако, метастабилъна при всех температурах. Лишь при добавлении небольшого количества азота такая фаза становится устойчивой даже вблизи точки плавления. Подробный обзор свойств инертных газов в твердом состояпии приведен в одной из последних статей Поллака [2]. [c.251]

Диаграммами 3,1—3.3 не следует пользоваться Для сильно полярных веществ не рекомендуются они и для гелия, водорода, неона, если не применяются специальные, модифицированные критические константы [77, 81, 84]. Для очень высоких давлений и температур употребляются диаграммы приведенное давление — приведенная температура — приведенная плотность, разработанные Бредвельдом и Праусницем [16]. [c.31]

Аналоги аргона все найдены, как упомянуто выше, в воздухе, а именно в его азоте, но они сопровождают азот и аргон также в указанных минералах, подобных клевеиту, и гелия Не = 4,0 получен впервые именно из клевеита, при нагревании его с серною кислотою, Рамзаем в 1895 г. История гелия, однако, началась гораздо ранее его получения и ему даже дано было ранее того название, так как, судя по спектру солнца, как объяснено в главе 13, Локиер предугадал элемент, дающий ярко-светложелтую линию (длина волны 587,0 тысячных микрона) и более слабую зеленую (с длиною волны 508), судя по спектральным явлениям, исследованным в солнечных выступах (протуберанцах). Отделенный, как аргон, от азота и других подмесей, гелий выделяется из смеси с другими аргоновыми газами на основании того, что он легче их всех, а потому проникает чрез пористые перегородки в наибольшем количестве, а при действии холода, даже развиваемого жидким водородом, не превращается в жидкое состояние [167] если же гелий смешан с другими аргоновыми газами, то при их сжижении растворяется в них, а такой раствор при —250° (жидкий водород) выделяет в пустоту почти один гелий. Плотность гелия лишь в 2,0 раза превосходит плотность водорода, так что после него это наиболее легкий газ. В других отношениях гелий совершенно сходствует с аргоном, а неон Ne = = 19,9, сопровождающий в воздухе гелий и имеющий плотность 9,95, отличается (и отделяется) только тем, что сжижается в холоде, доставляемом жидким воздухом, и прн уменьшенном давлении остается жидким при температуре сжиженного водорода, кипит ниже —186°, (т.-е. летучее аргона), а спектр дает с яркими красно-оранжевыми линиями (650, 641 тысячных микрона). В части аргоновых газов, подверженных сжижению, и в тех частях сжиженного воздуха, которые испаряются наиболее трудно, находятся еще два газа, считаемые, как аргон, простыми телами, но кипящие выше аргона, а именно криптон Кг = 81,8 и ксенон Хе = 128, открытые Рамзаем и Траверсом. У первого спектр зе-лено-желтого цвета (длины волн наиболее ярких линий 558, 477, 47ч и 450 тысячных микрона), а у второго — голубого цвета (длины волн 492, 481,474,467,463), плотность же у криптона 40,6 и у ксенона 63,5, т.-е. эти газы много тяжелее всех других, встречающихся в атмосфере (напр., для СО- плотность по водороду = 22). Однако их содержание в атмосфере столь мало, что нужна особая настойчивость даже для того, чтобы извлечь хоть сколько-либо такого газа, как ксенон, так как из 600 миллионов объемов воздуха удалось получить лишь около [c.171]

Поверхность твердого тела, находясь в соприкосновении с газовой фазой, как показал еще в 1777 г. Фонтана, адсорбирует газ. Позднее был замечен параллелизм между адсорбируе-мостью газа и легкостью его сгущения. Из этого правила имеется ряд исключений например, 1Клод (1914 г.) показал, что водород несравненно сильнее поглощается, чем неон, хотя первый сжижается при более низкой температуре. До 1916 г. адсорбция рассматривалась как сгущение газа на поверхности, причем предполагалось, что плотность у поверхности максимальна и постепенно падает до нормальной. В 1916 г. Лэнр-мюр дал новое воззрение на явление адсорбции, сыгравшее большую роль в разработке теории этого явления. Поверхность адсорбента, по мнению Лэнгмюра, составлена из элементарных участков, включающих небольшое число атомов. Такие элементарные области имеют остаточные валентные силы, которые, как химические силы, действуют на очень малое расстоя- [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология