Фтор и его некоторые неорганические соединения

ФТОР И ЕГО НЕКОТОРЫЕ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ [c.7]

В состав пластичных смазок входят масло — основа, загуститель, наполнитель например графит, краситель. Основой могут служить масла, хлор-, фтор- или кремнийорганические соединения различных классов, некоторые сложные эфиры или смеси этих соединений. В зависимости от типа загустителей различают смазки кальциевые, комплексные кальциевые, натриевые и натриево-кальциевые, литиевые, бариевые, алюминиевые, углеводородные, на неорганических загустителях (сили ка гелевые и др.). Для улучшения вязкостно-температурных, адгезионных свойств, повышения термоокислительной стабильности в смазки добавляют присадки. [c.467]

Калориметрический метод определения теплот сгорания в калориметрической бомбе первоначально был разработан применительно к органическим соединениям, подавляющее большинство которых экзотермически окисляется кислородом. Затем по мере развития калориметрии в течение последних десятилетий широкое распространение получил метод определения теплот взаимодействия неорганических соединений с кислородом и галогенами. Так, методом сожжения в атмосфере фтора под давлением были установлены стандартные термодинамические характеристики ряда фторидов, путем замещения хлора на кислород — теплоты образования некоторых оксидов, окси-хлоридов и хлоридов. Поэтому в настоящее время метод определения тепловых эффектов с помощью калориметрической бомбы можно считать инструментальным ме+годом неорганической химии. [c.18]

В данной книге мы не можем охватить все области применения электрохимических технологий в народном хозяйстве страны, поэтому рассмотрим лишь основные электрохимические способы получения неорганических соединений, газов и металлов электролизом водных растворов, ряда металлов и фтора — электролизом расплавленных сред, некоторые химические источники тока. [c.5]

Книга содержит подробное описание методов получения в чистом состоянии 67 различных неорганических соединений. В том числе описаны синтезы хлористого водорода, бромистого водорода, различных амальгам, солей лития, кобальта, железа, ряда редких элементов, свободного фтора, некоторых фторидов, ряда комплексных соединений и др. [c.5]

Среди многочисленных фторирующих реагентов, применяемых для фторирования органических молекул, выделяется группа неорганических и органических переносчиков фтора, реакции которых с органическими соединениями могут формально быть расценены как реакции электро-фильного фторирования. Индикация таких процессов - ориентация в реакциях с производными бензола, закономерности присоединения к алкенам и реакции с некоторыми элементоорганическими соединениями -указывает на роль в этих процессах "псевдоположительного" атома фтора. Разумеется, получение истинного фтор-катиона невозможно по термодинамическим причинам. Механизмы этих реакций сложны и во многих отношениях не всегда ясны. Однако этот факт не исключает использования термина "электрофильные фторирующие агенты", если результат такого фторирования может быть описан с этих позиций [26]. Успехи в практической реализации этих методов налицо, особенно в плане фторирования гетероциклических соединений, стероидов, сахаров и других природных веществ. Анализ синтетических возможностей таких реагентов и различные варианты введения фтора в органические молекулы с помощью переносчиков фтора являются предметом данной книги. Такие фторирующие реагенты обладают пониженной окислительной способностью, что позволяет проводить процесс, контролируемый по температуре, глубине фторирования и селективности. [c.17]

Аналогично оказывают влияние на электрохимическое окисление серной кислоты добавки некоторых циан-, родан- и фторсодержащих соединений. Данные о влиянии ряда содержащих циан-, родан- и фтор-группы неорганических и органических [c.109]

Такое представление о процессах, протекающих при взаимодействии NFg с неорганическими соединениями, позволяет понять некоторые кажущиеся аномалии. Например, кажется странным предпочтительное применение окиси азота для синтеза тетрафторгидразина. Вероятно, дело заключается в том, что окись азота, способная присоединять фтор без выделения кислорода, превращается во фтористый нитрозил, который не может реагировать с тетрафторгидразином, так как реакция [c.81]

Наиболее распространенными являются органические соединения углерода с водородом, кислородом, азотом, галогенами, а также фосфором и серой. Исследования последних десятилетий раздвинули рамки элементарного состава органических соединений, охватывающих уже сейчас почти всю периодическую систему элементов. Происходит стремительное увеличение числа и возрастание значения элементоорганических соединений с открытой цепью и циклических. Некоторые разделы химии элементоорганических соединений, занимающие пограничные области между органической и неорганической химией, развились в самостоятельные отрасли, например химия фтор- или кремнийорганических соединений. [c.8]

Как экспериментально решалась предложенная альтернатива Нужно было получить легко летучее соединение фтора и посмотреть, будет ли оно соединяться с фтористым водородом. Коль скоро требуется летучий фторид, лучше всего обратиться к органическим фтор-производным. Не лишнее напомнить, что в то время не умели синтезировать подобные соединения. Первый органический фторид еще предстояло получить. Все эти трудности преодолел Александр Порфирьевич. Он взял смесь хлористого бензоила и гидродифторида калия (КР НР ), поместил ее в платиновую реторту и нагрел. Выделялся белый дым (фтористый водород), а затем отгонялась бесцветная жидкость. Это был фтористый бензоил, не взаимодействующий с фтористым водородом. Значит, реакция фтористого водорода с фторидом калия присуща лишь некоторым солям, она приводит к образованию соединений, подобных кристаллогидратам, т.е. фтористый водород-одноосновная кислота (НР), а фтор в органических и неорганических соединениях является аналогом хлора. [c.50]

Обратите внимание многие неорганические фториды уже вполне определенно заявили о себе в ракетной технике, другие только ожидают своей очереди быть испытанными в ракетных двигателях (еще, например, не оценена технологами ракетного топлива газообразная окислительная смесь озона и фтора, хотя перспективы в этом случае кажутся весьма заманчивыми), а третьи вообще еще не получены, но какими они должны быть, мы уже знаем. Почему мы это знаем Почему именно фтор и некоторые его соединения позволяют создать наиболее энергоемкие топлива Чтобы ответить на эти вопросы, следует возвратиться к тому, о чем мы уже говорили-к понятию об энергии связи в молекулах, но уже с несколько иных позиций. [c.169]

Сложные смеси коррозионных неорганических газов выделяются при хранении и транспортиров-ке ракетного топлива, в состав которого входят фтор и некоторые его соединения, служащие эффективными окислителями горючего в двигателях ракет. [c.70]

Многие неорганические соединения, содержащиеся в промышленных выбросах в атмосферу, оказывают на людей и животных вредное действие токсическое — вызывают отравления, канцерогенное — способны вызвать злокачественные новообразования, мутагенное — могут изменять наследственность у рождающихся детей, тератогенное — способствуют возникновению уродства, аллергенное — вызывают заболевания, связанные с повышенной чувствительностью к действию химических веществ. Некоторые соединения оказывают вредное действие на почву и растения, здания и сооружения, предметы обихода, изменяют климат и погоду, увеличивают число дней с туманами, снижают прозрачность атмосферы и видимость [0-5 1]. На растения вредное действие оказывают свинец, медь, цинк, кадмий, сернистый газ, хлор, хлористый водород, фтористый водород, озон, фтор, оксиды азота и серы, пыль [0-106 0-107 0-108[. Ряд веществ аккумулируется растениями из воздуха и почвы, а затем с пищей поступает в организм людей и животных. Некоторые растения аккумулируют вредные вещества, не страдая от этого, но потребление в пищу таких растительных продуктов может вызвать отравление [2]. [c.5]

Детектирование нелетучих неорганических соединений фтора проводили с использованием закрытого излучателя RaD [70[. Высокая чувствительность была достигнута при определении с помощью ДЭЗ гексафторида серы в концентрации 10 % [153] и фосфина 9-10 /о [154]. Следует отдельно отметить возможность хроматографического анализа некоторых летучих соединений серы — сероводорода, сероуглерода, двуокиси серы — с помощью ДЭЗ [155, 156]. С тритиевым источником -излучения и азотом в качестве газа-носителя была получена пороговая чувствительность по сероводороду 0,05%, сероуглероду — 2-10 %, сероокиси углерода — 0,01%, двуокиси серы—5-10 %. При этом показано, что зависимость сигнала детектора от концентраций [c.83]

Книга содержит основные сведения о процессах производства неорганических ядохимикатов, применяемых в сельском хозяйстве препаратов, содержащих мышьяк, фтор, барий, медь, серу и некоторые другие соединения. [c.2]

В древности человек боролся главным образом с собственными паразитами. Известно около 2000 видов растений, которые в форме экстрактов или порошков отпугивают или уничтожают вредителей. В сельском хозяйстве, садоводстве и особенно в складском хозяйстве в качестве инсектицидов все еще применяются некоторые природные соединения растительного происхождения, которые более подробно будут рассмотрены позже. Защита сельскохозяйственных растений, основанная сначала на практических наблюдениях, практикуется примерно с 1880 г. Тогда применяли только неорганические соединения мышьяка, фтора, селена, таллия, бора, сурьмы и меди. Эти вещества часто стоили дешево, так как представляли собой отходы или промежуточные продукты химической промышленности. Использовали также неорганические природные вещества, такие, как криолит и серу. [c.191]

Основные материалы, применимые для разделения неорганических и органических веществ, приведены в табл. 14. Лишь некоторые из этих материалов, в частности молекулярные сита и пористые полимеры (например, порапаки, см, [491]), пригодны в качестве сорбентов для количественного анализа для них характерны слабая остаточная адсорбция и незначительное образование хвостов пиков элюируемых соединений. На молекулярных ситах, как выяснилось, можно проводить разделение изотопов водорода (рис. 21), а такие неорганические вещества, как NaF, и АЬОз, а также органический полимер тефлон пригодны для анализа вызывающих коррозию неорганических соединений фтора [668—670]. [c.55]

Атом водорода в полученном димере связан с двумя атомами фтора одной ковалентной связью и одной водородной связью. Энергия водородной связи составляет 8—40 кДж/моль, т. е. обычно больше энергии межмолекулярного взаимодействия, но значительно меньше энергии ковалентной связи. Водородная связь имеет весьма широкое распространение. Она встречается в неорганических и органических соединениях. Водородная связь иногда определяет структуру вещества и заметно влияет на физико-химические свойства. Важную роль играет водородная связь в процессах кристаллизации и растворения веществ, образования кристаллогидратов, ассоциации молекул и др. Водородная связь обусловливает отклонение свойств некоторых соединений от свойств их атомов. Примером полимерных ассоциатов может служить фторид водорода [c.68]

Потребность в веп ествах со все более высокой термостойкостью проявилась особенно отчетливо, когда возникла необходимость в создании синтетических материалов, устойчивых при температурах 1000° и выше. Это требование явно выходит за пределы возможностей синтетических органических полимеров, термостойкость которых ограничивается несколькими сотнями градусов Цельсия в результате ограниченной устойчивости углерод-углеродных и углерод-водородных связей, содержащихся в молекулах этих веществ. Некоторое повышение термостойкости углеродсодержащих полимеров было достигнуто путем замены атомов водорода на фтор, однако в настоящее время очевидно, что для синтеза очень термостойких материалов необходимо исключить из них углерод-углеродные и углерод-водородные связи. Поэтому в настоящее время разработка методов синтеза высокотермостойких полимеров производится в области неорганических полимеров, причем особый интерес в этом отношении вызывают полимерные соединения таких элементов, как бор, фтор, кремний, фосфор и азот. [c.18]

Действие агрессивных сред на каучуки и резины, находящиеся в ненапряженном состоянии, рассматривается в монографии [5], где также обсуждается влияние на процесс разрушения химического строения и структуры полимеров и факторов, относящихся к среде. При химическом взаимодействии резин с жидкостью или газом могут происходить необратимые изменения каучуковой основы, в результате чего обкладки или покрытия на металлах утрачивают защитные свойства. К высокоактивным химическим средам следует отнести нагретые растворы азотной и соляной кислот, концентрированную серную кислоту, неорганические и органические пероксиды, озон, фтор, хлор и другие галогены. Особо следует выделить жидкие органические кислоты, которые могут при высоких концентрациях проявлять себя и как реакционноспособные соединения и как органические растворители. В качестве первых они реагируют с макромолекулами сшитого каучука, в качестве вторых — сильно ослабляют межмолекулярные связи. Водные растворы большинства минеральных солей, а также кислот, не обладающих окисляющими свойствами, при средних концентрациях и температурах диффундируют в резины, вызывая набухание без деструктивного распада макромолекулы каучука. В этом случае основная нагрузка падает на адгезионный подслой, который должен служить дополнительным антикоррозионным барьером. Здесь уместно заметить, что большинство антикоррозионных резин на основе карбоцепных каучуков (а возможно, и других) обладают избирательной диффузионной проницаемостью, т. е. проявляют мембранный эффект. Именно поэтому они, например, в дистиллированной воде набухают больше, чем в морской, а в морской больше, чем в концентрированных растворах минеральных солей. На некоторые гетероцепные каучуки, например на полиэфируретаны, горячая вода оказывает химическое действие, вызывая гидролитическую деструкцию макромолекул. [c.7]

S04 , азот — в N или NH3 и галогены —в соответствующие ионы, обычно определяемые методами количественного неорганического анализа. При определении содержания углерода и водорода в молекулах ОВ, содержащих фосфор и фтор, следует обратить внимание на некоторые особенности методов, отличающие их от обычных методов элементного анализа. Вообще, элементный анализ имеет смысл только тогда, когда исследуемый образец является индивидуальным веществом Высокой степени чистоты. Для очистки пользуются многократной перегонкой или перекристаллизацией образца, например, до достижения постоянной температуры плавления. При точном соблюдении методики количественный элементный анализ является надежным методом установления идентичности соединения. [c.34]

Химические свойства фтора [40] настолько важны, что при проектировании и эксплуатации оборудования они имеют преобладающее значение по сравнению со всеми другими особенностями. Фтор — самый активный окислитель из всех известных элементов. Он реагирует практически со всеми органическими и неорганическими веществами, за исключением только инертных газов и некоторых соединений, которые уже сильно фторированы. Фтор обычно вытесняет другие галогены и кислород из их соединений. Таким образом, он может вызвать горение таких материалов, как стекло, асбест, вода и бетон. Используя соответствующее оборудование, можно хранить фтор при среднем давлении, но потенциал его так высок, что обычно требуются специальные предосторожности на случай воспламенения вентилей, сальников, прокладок или труб. Например, баллоны с фтором рекомендуется помещать за какой-либо защитной стеной и управлять вентилями с помощью дистанционных приспособлений, проходящих через защитную стену. [c.311]

Получение свободного фтора считалось в 80-х гг. XIX в. одной из важнейших проблем неорганической химии. Поэтому сообщение А. Муассана о получении фтора произвело сенсацию в ученом мире. Парижская академия наук назначила специальную комиссию, которая подтвердила это открытие. А. Муассан подробно исследовал химические свойства фтора, получил некоторые его соединения с другими элементами (Sip4, IF5, F4, фтороргани-ческие соединения). [c.194]

За последние годы развитие химии фторорганических соединений заметно усилилось. Фтор, некоторые его- кислоты — плавиковая, борфтористоводородная, фторсульфоновая, а также многие неорганические фториды — фтористое серебро, трехфтористый кобальт, фториды свинца, галогенов и др., являются фторирующими агентами и легко вступают в реакции с органическими соединениями, образуя фторорганические соединения. Ядовитость фторогани-ческих соединений еще недостаточно изучена, однако имеется достаточно оснований считать многие соединения этого класса высокотоксичными. Обширные исследования [15] последних лет показывают, что высокотоксичными являются соединения, содержащие группы [c.62]

Из различных методов калориметрического определения тепловых эффектов химических реакций наибольшее значение имеет метод определения теплот сгорания, до недавнего времени использовавшейся почти исключительно при исследовании органических соединений. Теперь он приобрел большое значение в термодинамике и неорганических соединений как один из основных источников данных по теплотам образования некоторых окислов (при сжигании в атмосфере кислорода) и фторидов (при сжигании в атмосфере фтора), а также для косвенного определения теплот образбвания других веществ. [c.30]

Очистка растворителями. Реагентами, используемыми для очистки подложек, служат водные растворы кислот и щелочей, а также такие органические растворители, как спирты, кетоны и хлористые углеводороды. Эффект очистки кислотами обусловлен превращением некоторых окислов и жиров в растворимые в воде соединения. Щелочные агенты растворяют жиры омыливанием, что делает их смачиваемыми в воде. Однако использование кислот и щелочей имеет свои ограничения. Их способность реагировать со стеклами была обсуждена в разд. 4В. Для химически инертных и слабо травящихся подложек нужно принимать меры против образования осадков и адсорбции молекул растворителя. Неорганические соединения часто бывают нелетучими и, следовательно, последующим нагревом в вакууме не могут быть удалены. Примером может служить удержание адсорбированного хрома на поверхностях стекла, очищенного "в горячих смесях серной и хромовой кислот. В растворах плавиковой кислоты, часто используемых для удаления нерастворимых осадков путем растворения тонкого слоя нижележащего стекла, образуются загрязнения в виде сильно адсорбированного фтора [97]. Индикатором этого является фтор, наблюдаемый в масс-спектрометре даже после того, как обработанное стекло было прогрето в вакууме при 325° С в течение 36 ч [98]. Проблема выпадения осадка может возникнуть и при использовании органических растворителей. Патнер [99] наблюдал слабую адгезию пленки на стеклянных подложках, очищенных четыреххлористым углеродом и трихлорэти-леном. После очистки поверхность покрывалась беловатым осадком, который не мог быть удален нагревом. Именно поэтому установлено, что хлоридные пленки образуются реакцией стекла с растворителями. [c.538]

Среди неорганических газов и жидкостей, имеющих температуры кипения в интервале от —150 до +200°С, большая часть представляет собой соединения, обладающие высокой реакционной способностью, агрессивные по отношению к большинству материалов, применяемых для изготовления хроматографической аппаратуры, и по отношению к обычным сорбентам. Многие из них чрезвычайно легко гидролизуются. В основном это неорганические соединения фтора, хлора, брома, азота, серы и кислорода, а также межгалоидные соединения и соединения азота, серы, кислорода и водорода с галогенами. К легко гидролизуемым веществам принадлежат многие неорганические соли, гидриды и некоторые металлоорга-нмческие соединения. [c.53]

Фтор и его соединения. Фтор — самый активный и самый агрессивный химический элемент в природе. Он реагирует практически со всеми элементами периодической системы Менделеева, за исключением азота и кислорода. Большинство металлов взаимодействует с фтором при обычной температуре, но многие из них образуют стойкую защитную пленку, препятствующую дальнейшей реакции. Наилучшими материалами для конструирования хроматографической аппаратуры при работе с фтором и его соединениями является никель, не реагирующий с фтором даже при 600°С [101], медь и платина, взаимодействующие с фтором лишь при 500 °С, а также некоторые сплавы, например сплав Pt—Ir и монель. Неорганические соединения фтора и многие межгалоидные соединения реагируют почти со всеми органическими веществами, в том числе с политетрафторэтиленом (фторопласт-4) и полифторхлорэтиленом (фторопласт-3). Вообще все галогенфториды отличаются высокой агрессивностью, приближаясь в этом отношении к фтору. Окислы фтора менее агрессивны, чем фтор. Стабильны и некоторые фториды серы, азота и углерода. Однако большинство фторидов — весьма реакционноспособные вещества, хроматографический анализ которых требует применения специальной аппаратуры. [c.68]

Неорганические соединения фтора и многие интергалогены реагируют даже с фторопластами. Поэтому разделение веществ, содержащих фтористый водород, фтор, интергалогены и галогенсодержащие соединения, фториды, проводят на колонках, изготовленных из монеля и никеля [70, 74, 94, 95]. Иногда удается применить нержавеющую сталь, например для анализа трехфтористого хлора, хлора и фтора [96], гидридов мышьяка и фосфора, хлор- и броморганических соединений, органических соединений фосфора и олова [10]. Однако в некоторых случаях количественный анализ фтора [97], фторидов ксенона и азота [72, 98], хлоридов металлов [46], смесей галогенов и некоторых галогенсодержащих соединений [99], неорганических галогенсодержащих [c.74]

Из неорганических соединений наиболее устойчивы ко фтору высшие фториды (применяют замазки на основе фторидов кальция и магния), а также, до определенных температур, алунд. Из органических соединений относительно стойки фторопласт-4 (политетрафторэтилен), в меньшей степени фторопласт-3 (политри-фторхлорэтилен) и некоторые фторорганические жидкости. [c.338]

Из неорганических соединений с фтором реагируют даже такие, которые совершенно устойчивы к действию других галогенов, например асбест и вода. Пря реакции фтора с водой иногда происходят взрывы, вызванные ускорением начальной реакции неизвестными факторами. Обычные металлы реагируют с фтором уже при нормальной температуре и весьма энергично — при повышенной температуре. У некоторых из них на поверхности образуется непроницаемая пленка фторида, предохраняющая металл от дальнейшей коррозии. Это прежде всего монель-металл, никель, алюминий, магний и стали. Сухой фтор без примеси фтористого водорода не действует на стекло, так что с ним можно работать в стеклянной аппаратуре, в особенности при разбавлении инертным газом [62]. Из всех элементов фтор имеет наиболее отрицательный иормальный потенциал— 2,85 в нормальный потенциал хлора — 1,36 в. [c.42]

Все разнообразие твердых неорганических соединений вызвано распределением катионов по некоторым пустотам плотнейшей упаковки анионов. Расстояния между анионами должны быть близки к расстояниям между атомами никеля. Только анионы кислорода и фтора имеют )Юдходящие размеры. Удобнее всего воспользоваться трудновосстановимыми окислами, так как для получения межфазовой границы достаточно восстановить смесь легко- и трудновосстановимых окислов, полученную путем термической диссоциации совместно осажденных карбонатов или гидроокисей. При восстановлении решетка окисла будет притягивать атомы металла в места с наиболее низким уровнем потенциальной энергии. Такими местами являются лунки, окруженные большими ионами кислорода. [c.116]

Химия фтора быстро вторгается в современную технику, научную практику и быт. Уже более четверти века органические фториды используются в химической, электротехнической, холодильной и медицинской промышленности. Вместе г тем каких-нибудь тридцать лет назад мало кто мог предска зать бурное развитие этой отрасли химической науки и техники. В промышленности с древних времен использовались лишь некоторые фториды металлов и другие неорганические соединения фтора. Попытки выделить фтор в свободном сО стоянии безуспешно продолжались более ста лет. Можно удивляться и восхищаться смелостью ученых, пытавшихся дырвать у природы тайну элементарного фтора. Одна из важнейших задач химической науки XIX в.— получение элементарного фтора — была разрешена только в 1886 г. фрак- цузским ученым Анри Муассаном. Выделение свободного фтора позволило обнаружить предсказанную ранее его поразительную реакционную способность. Разрушительные свойства фтора и его простейших соединений в течение длительного времени создавали почти непреодолимые трудности для исследователей. [c.3]

Одним из наиболее важных свойств фтористых соединений является исключительно высокая летучесть многих неионных фторидов. Наиболее летучими являются те, в которых атом металла окружен большим количеством атомов фтора, например четырехфтористая сера менее летуча, чем щестифтористая, пятифтористый мышьяк более летуч, чем трехфтористый, а восьмифтористый осмий имеет большую летучесть, чем шестифтористый. Известно, что фтор и многие его соединения имеют настолько высокую химическую активность, что работать с ними в обычной аппаратуре невозможно они вступают в химическое взаимодействие со стеклом, кварцем, а некоторые из высших фторидов элементов переходных групп разъедают даже платину. Из летучих неорганических фторидов представляют опасность при работе фториды азота, кислорода, серы, селена и теллура, фосфора, мышьяка, сурьмы, кремния, германия и др. Например, дифторид кислорода взрывает с парами воды, хлором, бромом. С точки зрения техники безопасности заслуживают особого внимания соединения фтора с галогенами (табл. 10). [c.61]

Монография посвящена одному из наиболее интересных классов неорганической химии фторидам хлора, брома и иода изложены методы получения галоидных соединений фтора, а также их химические и физико-химические характеристики, отражены некоторые специфические вопросы аналитической химии этих соединений. Рассмотрены также вопросы практического применения галоидофторидов в технологии атомноэнергетических материалов и в ракетной технике. [c.2]

К неорганическим фторокислителям, кроме фтора, в основном относят фториды кислорода, фториды и оксофториды азота, фториды и оксофториды галогенов, фториды и оксофториды благородных газов, фториды, в состав которых входят сложные, обладающие высокими окислительными свойствами фторсодержащие ионы. Многие из этих соединений при обычных условиях-жидкие или даже твердые вещества с высокой термической устойчивостью, некоторые из них достаточно инертны и окислительные свойства проявляют лишь при нагревании или каком-либо ином способе инициирования процесса, что упрощает их эксплуатацию. Наиболее эффективными фторокислителями будут соединения с макси- [c.171]

Однако разделение полимеров па стабильные, консервативные , чисто неорганические полимеры и пластичные, многоликие , органические, хотя и верно в основном, но относительно. На границе органической и неорганической химии разви лась мощная и полнокровная химия элементоорганических соединений, ставшая самостоятельным разделом химии. Таким же образом и в области высокомолекулярных соединений элементоорганические полимеры рассматриваются самостоятельно. Введение в органические полимеры элементов неорганогенов III и следующих периодов, а также фтора позволяет сообщать им некоторые свойства неорганических полимеров. Кремний- и фторорганические полимеры завоевали прочное и признанное место среди синтетических материалов конструкционного назначения. [c.72]