Металлы соединения с фтором

Постоянную степень окисленности имеют щелочные металлы (-Ь1), щелочноземельные металлы (+2), фтор (--1). Для водорода в большинстве соединений характерна степень окисленности + 1. а в гидридах металлов (стр. 345) и в некоторых других соединениях она равна —1. Степень окисленности кислорода, как [c.264]

Высокотемпературные газы, выделяющиеся из магматических расплавов, содержащие помимо надкритического водяного пара хлор, фтор, бор и сероводород, могут образовывать с металлами соединения, более растворимые в водяном паре, чем их окислы. Известно также, что в присутствии хлоридов в водной фазе растворимость металлов в ней сильно увеличивается. Кроме того, расчеты сделаны для минимального количества пара, выделяющегося из кристаллизующегося расплава ( %) Для выяснения возможных форм переноса металлов, помимо температуры, давления и общего состава рудообразующих растворов большое значение имеет их кислотно-щелочная характеристика. Большинство исследователей полагает, что растворы изменяются от нейтральных и слабо щелочных при очень высоких температурах до кислых при температурах 450—350°С. Объясняется это тем, что в высокотемпературном паре диссо- [c.148]

В данной книге мы не можем охватить все области применения электрохимических технологий в народном хозяйстве страны, поэтому рассмотрим лишь основные электрохимические способы получения неорганических соединений, газов и металлов электролизом водных растворов, ряда металлов и фтора — электролизом расплавленных сред, некоторые химические источники тока. [c.5]

К таким работам относятся а) растворение металлов и руд в азотной кислоте с выделением окислов азота б) обработка солянокислых растворов хлоратом калия с выделением хлора в) выпаривание и обработка плавиковой кислотой и ее солями, связанные с выделением соединений фтора г) действие кислоты на технический цинк, обычно содержащий мышьяк, сопровождающееся выделением мышьяковистого водорода д) подкисление растворов, содержащих цианиды е) подкисление растворов, содержащих роданиды ж) сильное подкисление растворов, содержащих ферроцианид калия (натрия) [c.334]

Эффективный способ получения простых катионов в комбинации с анионом галогена заключается в прямой реакции металла с галогеном. Большинство металлов легко окисляются по крайней мере наиболее активными галогенами, и образующиеся галогенидные соли, за исключением содержащих катионы Ag, РЬ и Hg , растворимы в воде, откуда их можно извлечь и получить в очищенном виде. О легкости, с которой протекают эти реакции, можно судить по данным об энергиях образования галогенидов щелочных металлов, приведенным в табл. 19.5. Соединение щелочных металлов с фтором происходит со взрывом, а их реакции с хлором и бромом протекают самопроизвольно. [c.350]

Наибольший ущерб растениям причиняют дисперсные загрязнители, соединения металлов, фтора, оксиды серы и азота. Пылевые и зольные отложения на зеленой массе ограничивают процессы фотосинтеза, а соединения металлов подавляют их и действуют как клеточные яды. Соединения фтора снижают продуктивность леса, вызывая высыхание и гибель деревьев. Оксиды серы и азота повреждают зеленую массу и разлагают хлорофилл. Особенно чувствительны к ним хвойные породы деревьев. Загрязнение воздушной среды оказывает вредное воздействие на флору и через почву, где кислотные дожди уничтожают почвенные бактерии, червей, разлагают гумус, вымывают необходимые растениям элементы. [c.82]

Оксид металла содержит 28,57 % кислорода, а соединение того же металла с фтором — 48,72 % фтора. Рассчитайте из этих данных молярную массу эквивалента фтора. [c.54]

Было показано, что чувствительность реакции больше при использовании в качестве буфера ацетата натрия, чем ацетата аммония [287]. Реакции мешают Ре, А1, Са, Мп и многие другие элементы, реагирующие с образованием окрашенных соединений. Фтор и фосфаты подавляют окраску, щелочные металлы и [c.78]

Соединения фтора с металлами разлагаются в растворе минеральными кислотами и при гидролизе водяным паром. Обычно разложение проводят в присутствии 5102 (измельченного кварца, песка и стеклянных капилляров). Процесс протекает по схеме [c.58]

На основании сказанного выше перхлораты можно разделить на две группы 1) более чувствительные и 2) менее чувствительные к нагреванию и удару. В группу менее чувствительных (качественное определение) включают чистый перхлорат аммония, перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов и перхлорилфторид. К более чувствительным соединениям относятся чистые неорганические азотсодержащие перхлораты, перхлораты тяжелых металлов, перхлораты фтора, органические перхлораты, сложные эфиры перхлоратов, смеси перхлоратов с органическими веществами, тонко раздробленными металлами или серой. Попытка создать более точную классификацию перхлоратов по степени их опасности не может увенчаться успехом на основе имеющихся немногочисленных данных. Каждую систему перхлоратов нужно оценить отдельно тщательно. Однако интересно подумать над возможностью создания по крайней мере полуколичественно зависимости между стабильностью чистых перхлоратов и их строением, как было предложено для хлорной кпслоты [c.238]

До последнего времени фтор и его соединения, за исключением плавиковой кислоты и небольшого числа ее солей, не так частей применялись в химических-лабораториях. Фторсодержащие соединения, особенно органические, являлись предметом исследований только небольшого числа специальных лабораторий. В последние годы потребность в постановке исследовательских и экспериментальных работ по химии фтора и его соединений неизмеримо возросла. Фтор и его соединения находят широкое применение во многих отраслях народного хозяйства алюминиевая промышленность, сталеварение, металлургия цветных металлов, химия пластмасс— вот далеко не полный перечень использования неорганических и органических соединений фтора. [c.59]

Ионы фтора, хлора, брома, а также роданид-ионы образуют комплексы со многими металлами. Ионы фтора отличаются от других галогенид-ионов рядом особых свойств их соединений с металлами, а также довольно сильно отличаются по охвату элементов, с которыми они образуют комплексы. Поэтому свойства фторидных комплексов рассматриваются отдельно. Наоборот, хотя роданид-ионы являются псевдогалогенид-ионами, тем не менее роданидные комплексы часто более сходны с хлоридными, бромидными и иодидными по прочности, по окраске, по растворимости и экстракционной способности, а также по кругу элементов, с которыми они образуют комплексы. [c.240]

Соединения фтора с углеродом являются окислителями для металлов [14], так как расщепление связи С—Р и образование связи Ме—Р связано с выделением большого количества тепла [c.369]

ФТОРИДЫ МЕТАЛЛОВ — соединения фтора с. металлами. См. нри онисапип соответстнующи.х мета.т-лов, напр. Калия фторид. Натрия фторид. Молибдена галогениды. Урана галогениды и др. [c.292]

Метод очистки сточных вод путем перевода ионов в малорас- воримые соединения используется в химических производствах 1ля выделения ионов тяжелых металлов, соединений фтора, радио-жтивных и других элементов, а также для выделения соединений фосфора (третичная очистка). [c.135]

Предельное число возможных валентных электронов во внешнем слое атомов галогенов сообщает им отчетливо выраженные электроно-акЦепторные свойства. Эти свойства в максимальной степени проявляются у фтора, атомы которого к тому же содержат минимальное число электронных слоев п 2). Так, фтор — ярко выраженный неметалл, наиболее сильный окислитель. С водородом соединяется в темноте и со взрывом, энергично реагирует со многими металлами. По мере увеличения числа электронных слоев в атомах галогенов их Электр о но акцепте рные свойства падают по ряду Р — С1 — Вг — Л. Так, реакция соединения фтора с водородом — сильно экзотермиче- [c.518]

V N -> О (Н) -> F. По этой причине соединения фтора являются ионными соединениями. В том же ряду увеличивается растворимость неметаллов вследствие уменьшения донорной способности и задержки структурных изменений, связанных с образованием соединения. Число электронов, участвующих в образовании связей неметалл — металл, уменьшается от углерода к кислороду, соответственно ослабляется связь. Это положение иллюстрируется уменьшением температуры плавления, которую можно рассматривать как качественную меру прочности связи при переходе от карбидов к окислам (табл. 57, рис. 67). Наиболее высокими температурами плавления обладают фазы со структурой типа Na l. [c.232]

Механшм процесса электрохимического фторироизния не выяснен, Предполагают, что в процессе электролиза п качестве промежуточного соединения образуется фторид металла — перепосчик фтора. [c.331]

В книге рассматриваются фосфазеновые соединения, соединения кремния с аютом, ортофосфорные кислоты и ортофосфаты, алкоксиды металлов, бинарные фториды, соединения платиновых металлов с фтором, соединения ксенона и др. [c.4]

Интенсивное действие предприятий часто наблюдается на небольших площадях. Это вызвано тем, что в воздухе вблизи предприятий содержание токсикантов — тяжелых металлов, соединений мышьяка, фтора, оксидов серы, серной кислоты, иногда соляной кислоты, цианидов — бывает столь велико, что иногда достигаются уровни ПДК. В этих случаях гибнет травяной покров, лесные насаждения. Начинается смыв почв, развиваются эрозионные процессы, образуются глубокие овраги, сильно зафязняются почвы террас и поймы. До 30—40 % поллютантов из почвы поступает в фунтовые воды. [c.174]

Кормовой преципитат, наряду с другими фосфатами и минеральными солями, применяют для подкормки скота и птицы. Он отличается от удобрительного отсутствием вредных для животных примесей — соединений фтора, мышьяка и др. Согласно ГОСТ 10566—63, в кормовых фосфатах содержание вредных примесей не должно превышать (в %) 0,012 As, 0,2 фтора и 0,008 тяжелых металлов (кроме железа) в пересчете на свинец. Поэтому применяемые для производства кормового преципитата фосфорнокислые растворы необходимо предварительно очистить. Например, при сероводородной очистке термической фосфорной кислоты возможно получить преципитат, не содержащий свинца и мышьяка, при концентрации в нем лишь 0,022% фтора (в пересчете на сухое вещество). Термическая кислота, полученная из фосфоритов Каратау, может быть использована без дополнительной очистки для выработки кормового преципитата. Преципитирование достаточно чистой термической фосфорной кислоты можно осуществлять в одну ступень по обычной схеме с применением суспензии известняка или известкового молока. При этом в первый преципитатор вводят всю фосфорную кислоту и 70—75% СаО от общего ее ко- [c.242]

И и°+), можио полагать, что между ионами, имеющими разный заряд, происходит электронный обмен, что и объясняет необычную окраску этого соединения. В ЫаТНзРд [2] те же самые позиции металла и фтора заселены и Р , но, кроме того, /з имеющихся октаэдрических полостей между шестью ионами Р заселяют иоиы N3+ (Ыа—6Р 2,34 А, ТЬ—9Р 2,40 А — значения, весьма близкие к соответствующим расстояниям в Рг-ЫаТНР б). [c.416]

В середине XIX в. одним из немногих элементов, не выделенных еще в свободном состоянии, был фтор. Соединения фтора были известны давно. Так, плавиковый шпат упоминается еще А. Либавием в качестве плавня (добавки в шихту) при выплавке металлов. В течение почти всего XIX в. делались неоднократные попытки выделить содержащийся в плавиковой кислоте фтор. Но это не имело успеха. Пришлось преодолеть немало затруднений, прежде чем был найден подходящий материал для аппа- [c.193]

Сонстанты диссоциации для соединений фтора с вoдopoдo и энергии решетки фторидов щелочных металлов даны в рабо тах [601, 841]. [c.16]

Фторопласт-4М, так же как фторопласт-4, стоек ко всем растворителям, концентрированным кислотам, основаниям и окислителям, за исключением расплавленных щелочных металлов, фтора и некоторых соединений фтора типа lFj, йри высоких температурах и давлениях. Механические показатели (разрушаю-liiee напряжение при растяжении и относительное удлинение при разрыве) фто-ропласта-4М ие изменяются при выдержке при повышенной температуре в эти- [c.150]

Универсальным и широко распространенным методом является обработка шлама фосфогипса щелочными соединешими известью,мелом, карбонатами и гидроксидами калия, натрия и магния. При атом соединения фтора превращаются в простые фториды щелочных и щелочноземельных металлов, а фосфор отмывается или связывается в малорастворимые фосфаты. Нейтрализацию ведут обычно до величины pH 5-7. Более глубокая степень очистки достигается последующей сушкой нейтрального продукта до полугидрата и растр римого ангидрита и повторной репульпацией. За счет миграции растворимых примесей из глубины кристалла к поверхности значение pH может снизиться до 3, что компенсируется дополнительным введением основных добавок.Нейтральный продукт заменяет дорогостоящие сорта каолина в производстве писчей бумаги, которая по белизне, непрозрачности, плотности и прочности отвечает требованиям ГОСТа, а также в производстве некоторых типов пластмасс ДО/. [c.17]

При использовании порошков веществ с температурой плавления ниже 200 °С эффект гашения больше, чем при использовании более тугоплавких веществ. Наибольшей эффективностью обладают соли щелочных металлов, в частности галогениды. Соли калия более эффективны, чем соли натрия. Эффективны такл е (ряд снижения эффективности) соединения фтора, иода, хлора, причем галогенсодерл<а-щие соединения более эффективны, чем карбонаты. Вещества с указанными свойствами применяют в качестве так называемых порошкообразных пламегасителей. [c.27]

Одним из наиболее важных свойств фтористых соединений является исключительно высокая летучесть многих неионных фторидов. Наиболее летучими являются те, в которых атом металла окружен большим количеством атомов фтора, например четырехфтористая сера менее летуча, чем щестифтористая, пятифтористый мышьяк более летуч, чем трехфтористый, а восьмифтористый осмий имеет большую летучесть, чем шестифтористый. Известно, что фтор и многие его соединения имеют настолько высокую химическую активность, что работать с ними в обычной аппаратуре невозможно они вступают в химическое взаимодействие со стеклом, кварцем, а некоторые из высших фторидов элементов переходных групп разъедают даже платину. Из летучих неорганических фторидов представляют опасность при работе фториды азота, кислорода, серы, селена и теллура, фосфора, мышьяка, сурьмы, кремния, германия и др. Например, дифторид кислорода взрывает с парами воды, хлором, бромом. С точки зрения техники безопасности заслуживают особого внимания соединения фтора с галогенами (табл. 10). [c.61]

Предложено проводить реакции алкилирования изопарафинов олефинами в присутствии тугоплавких неорганических окислов, содержащих на своей поверхности промотирующие добавки металлов У1, УП и УШ групп периодической системы и соединения фтора [32Э] и фтористый алюминвй [330,33 ]. Указывают, что моди цирование хлором, бромом, хлорорганическими соединениями [332] или [ЗЗЗ] позволяет подучить катализатор, активный в реакциях алкилирования изобутана олефинами С2-С4. Так, например [ззз], при алкилировании изобутана ятеном в присутствии модифицированной, при температуре 20°С, парциальном давлении этена I ат, весовом соотношении каталйавтора к углеводородам 1 3 и времени [c.63]

Помимо кислородных соединен ш, окислителями могут являться также фтор и ei o соединения. Фтор обра ует целый ряд фторидов с металлами и неметаллами. Однако фториды металлов, несмотря на высокое содержание фтора, имеют слишком высокую т. плоту образования, и поэтому топливные смеси на их основе ие эффективны. [c.47]

ФТОРЙДЫ — соединения фтора с др. элементами. Высокая активность фтора позволяет получать соединения даже с инертными газами. Во Ф. элементы способны проявлять высшие валентности, образование субфторидов малохарактерно. Среди ионных галогенидов Ф. наиболее тугоплавки и термически устойчивы. Их расплавы высокоагрессивны, растворяют окислы и др. вещества. Ф. используют для выращивания монокристаллов тугоплавких веществ, в электролитическом произ-ве алюминия и др. активных металлов, в оптике (Ф. кальция, Ф. лития), в качестве теплоносителей и рабочих веществ в атомной энергетике, как флюсы для сварки тугоплавких металлов. Меж-галоидпые соединения фтора с хлором — окислители ракетных топлив. [c.680]

Для электролиза расплавов в лабораторном масштабе часто применяют простые тигли из фарфора, стекла, AI2O3 или графита, которые обогревают снаружи при этом можно использовать два стержнеобразных электрода из подходящего материала, которые погружают непосредственно в расплав [99]. Анод, на котором часто выделяются газы, такие, как I2, СО или соединения фтора, окружают отсасывающей воронкой, которая доходит почти до поверхности расплава. Солевую смесь лучше всего предварительно расплавить в особом тигле, быстро охладить выливанием на медную или алюминиевую пластинку и сохранять в виде крупного порошка, с тем чтобы эвтектическая температура смеси при начале электролиза существенно не превышалась. В том случае, когда в качестве анода используют уголь (лучше всего внизу заостренный), вначале его следует нагреть вне сосуда до температуры, превышающей температуру расплава, и затем по возможности быстро ввести в уже расплавленную смесь. Если выделяющийся на электроде металл легче расплава, его можно извлечь железной ложкой для тяжелых металлов ниже катода укрепляют тигель (как показано на рис. 335 [100]), в котором могут собираться капельки металла. В качестве анода часто служит сам графитовый тигель. Выделяющийся металл отнюдь не всегда получается чистым. Иногда он содержит небольшие количества растворенных галогенидов в таких случаях можно получить чистый металл после переплавки под Na l и т. п. [c.588]

При обычной, температуре углерод, особенно алмаз и графит, химически крайне инертен. Некоторые сорта черного углерода воспламеняются в атмосфере кислорода уже при сравнительно незначительном нагреванйи. Со фтором черный углерод реагирует уже при обычной температуре. При высоких температурах углерод соединяется с многочисленными элементами водородом, серой, кремнием, бором и многими металлами. Соединения углерода с металлами и с другими электроположительными относительно углерода элементами называют карбидами. С азотом углерод непосредственно не соединяется, однако взаимодействие происходит в присутствии водорода с образованием цианистого водорода. [c.459]