Реакции соединений кислорода и фтора

Реакция соединения кислорода и фтора эндотермична, т, е. идет с поглощением тепла. При взаимодействии фтора со всеми остальными элементами происходит выделение тепла. Такие элементы, как бром, йод, сера, фосфор, мышьяк, бор, сурьма, кремний соединяются со фтором с самовоспламенением даже при обычной температуре. [c.23]

РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИИ КИСЛОРОДА И ФТОРА [c.19]

На основании реакций этого кислородного соединения с HI и едким натром его нужно рассматривать как соединение кислорода с фтором, т. е. как фторид кислорода, в котором фтор играет роль более электроотрицательного элемента [c.604]

Важность окислительного числа прежде всего заключается в том, что номер группы Периодической системы указывает на высш)то положительную степень окисления (характеристическая степень окисления), которую могут иметь элементы данной группы в своих соединениях. Исключение составляют металлы подгруппы меди, кислород, фтор, металлы семейства железа и некоторые другие элементы VHI группы. Кроме того, понятие степени окисления полезно при классификации химических соединений, а также при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций. Кривая изменения максимальной положительной степени окисления имеет периодический характер в зависимости от порядкового номера элемента (рис. 23). При этом в пределах каждого большого периода эта зависимость представляется сложной и своеобразной. [c.55]

Основные научные работы относятся к химии ароматических соединений. Выявил общие закономерности перемещения заместителей в ароматических ядрах, установил роль кислотных катализаторов при изомеризации ароматических соединений. Исследовал нуклеофильное замещение в ароматическом ряду, на основании чего подобрал оптимальные условия промышленного получения важных продуктов, в частности л-нитро-анилина и нафтолов. Разработал метод получения ароматических фторсодержащих соединений действием фторидов щелочных металлов на хлористые соединения. Изучил реакции обмена атомов фтора в полифторароматических соединениях на азот-, кислород- и серу-содержащие заместители. Создал методы синтеза фторированных гетероциклических соединений. [c.116]

Реакции с кислородом в тлеющем разряде. В результате действия тлеющего разряда на смесь газа с кислородом удается получить ряд новых, легко разлагающихся соединений.. Здесь следует упомянуть только (ЗгО ) [47, 48], ВгОг [49, 50], который также можно получить при непосредственном воздействии атомарного кислорода на Вгг [51], ВгОз [52] и РгОг [53 образование последнего из Ра и О2 можно использовать для удаления примеси О2 из фтора. [c.542]

Химическое поведение. Фтор — чрезвычайно активное в химическом отношении вещество. Будучи смешан с водородом, он обычно самопроизвольно воспламеняется (даже в темноте), большей частью с сильным взрывом. Фтор также соединяется уже на холоду с бромом, иодом, серой, фосфором, мышьяком, сурьмой, бором, кремнием, с древесным углем и, кроме того, со многими металлами — с образованием пламени или с сильным раскаливанием. Некоторые металлы, например медь, на холоду или при небольшом нагревании реагируют только с поверхности, так как образующийся поверхностный слой препятствует продолжению реакции.Однако при более сильном нагревании с этими металлами фтор также энергично реагирует и в отдельных случаях, папример с цинком, оловом, алюминием, реакция сопровождается сильной вспышкой. При температуре красного каления действию фтора подвергаются также золото и платина. Большинство химических соединений разлагается фтором, в том числе стекло и кварц. С аморфной двуокисью кремния фтор реагирует даже с воспламенением. Он превращает ее в тетрафторид кремния, отщепляя кислород. G сероводородом и аммиаком идет реакция с образованием пламени. Галогеноводороды (кроме фтористого водорода) также энергично разлагаются фтором. [c.835]

Выхлопные газы и промышленные выбросы содержат оксиды азота и серы, соединения хлора, фтора, аммиака, сероводорода и другие соединения. Крупнейшие источники выбросов оксидов серы, главным образом сернистого ангидрида, в атмосферу — предприятия, сжигающие уголь и нефтетоплива, и металлургическое производство. Наибольшая часть выбросов оксидов азота обусловлена транспортными средствами. Оксиды серы вступают в атмосфере в различные реакции, оксиды азота реагируют друг с другом, с озоном и кислородом [1 ]. [c.313]

Наоборот, реакция соединения азота с кислородом — реакция эндотермическая, требует расхода энергии. В своих окислах азот выступает уже в качестве электроположительного элемента, так как кислород в периодической таблице расположен справа от азота и является поэтому более электроотрицательным, чем азот, элементом. Из других элементов, более электроотрицательных, чем азот, лишь самый электроотрицательный из них — фтор — соединяется с азотом с выделением тепла. Остальные соединения азота с такими же, как он, электроотрицательными элементами, неустойчивы и многие из них, особенно хлористый азот и йодистый азот, взрывчаты. Сухой йодистый азот (продукт взаимодействия нашатырного спирта и йодной тинктуры) взрывается даже от прикосновения лапок мухи. Бризантность (скорость) взрыва йодистого азота настолько велика, что воздух не успевает расступиться перед клубком образующихся крайне сильно сжатых газов и фанерная дощечка в месте, где на ней лежала кучка йодистого азота, давлением этих газов обычно пробивается насквозь. [c.418]

Причиной большой реакционной способности атомов фтора является стремление завершить октет внешнего электронного слоя, и эта сила настолько велика, что фтор взаимодействует почти со всеми веществами за исключением инертных газов (имеются сведения, что в прошлом году получено даже соединение фтора с ксеноном). Все реакции с участием фтора отличаются очень высоким тепловым эффектом. Например, на 1 кг эквимолекулярной смеси лития и фтора выделяется 5650, бериллия и фтора 4830, углерода и фтора 1830 ккал. При взаимодействии фтора с водородом выделяется 2ЪЛ ккал моль, тогда как присоединение водорода к кислороду сопровождается выделением только 57,8 ккал моль. [c.23]

Газообразный трифторхлорэтилен взаимодействует с кислородом при комнатной температуре и обычном давлении в отсутствие света, образуя соединения, которые после гидролиза дают щавелевую кислоту, фтористый и хлористый водород и небольшое количество перекиси. С жидким мономером реакция присоединения кислорода протекает быстрее. Соприкосновение трифторхлорэтилена с водой приводит к образованию продуктов гидролиза, содержащих ионы фтора и хлора. [c.300]

С кислородом и азотом, которые наиболее близки фтору по своей электроотрицательности, он непосредственно не соединяется. Азот можно использовать как инертный разбавитель при реакциях фтора в газовой фазе. С кислородом фтор соединяется только в электрическом разряде, образуя сравнительно стабильное соединение — дифторид кислорода ОРг. Поскольку фтор более электроотрицательный элемент, чем кислород, то в данном соединении атом кислорода заряжен положительно. В этом заключается резкое отличие фтора от других галогенов, образующих с кислородом неустойчивые [c.14]

Получены данные об образовании при низких температурах радикалов, развитии цепных реакций, полимеризации, реакций синтеза н др. Так, при температурах, близких к —196 °С, без предварительного инициирования протекают многие процессы. К ним относятся взаимодействие жидкого водорода с фтором, окисление N0, взаимодействие Оа с Рз с образованием дифторида кислорода и дифторида озона. Соединение ОзРа существует лишь ниже —73 С это очень сильный окислитель. Дифторид кислорода при —183 С быстро реагирует с метаном, твердым бромом и рядом других соединений. [c.174]

Окислительная способность элементарных веществ. Окислительные свойства веществ обусловлены способностью их атомов притягивать к себе электроны извне. Окислительная активность атомов является функцией величины энергии сродства к электрону чем она выше, или чем больше электроотрицательность элементов, тем сильнее выражены окислительные свойства атомов. Из окислительных элементов самыми энергичными окислителями являются фтор, кислород, азот, хлор и бром, атомы которых характеризуются самыми большими значениями энергии сродства к электрону. Окислительными свойствами элементарных веществ обусловлена их способность вступать в реакции взаимодействия с различными восстановителями, в качестве которых могут выступать элементарные вещества, а также соединения. [c.47]

В основе получения кислородных соединений галогенов лежат реакции взаимодействия хлора, брома и иода с водой и щелочами. Реакции эти, как увидим далее, очень сходны между собой, но резко отличаются от подобных реакций фтора. Последний при соприкосновении с водой мгновенно разлагает ее с образованием фтористого водорода и атомарного кислорода р2 + Н2О —> 2HFО. Б результате рекомбинации последнего частично образуются молекулярный кислород и озон, а за счет вторичных реакций атомарного кислорода с водой и фтором получаются незначительные количества пероксида водорода и фторида кислорода. Следует заметить, что образование F2O протекает значительно лучше при медленном пропускании F2 через 2% раствор щелочи 2F2 + 2NaOH- 2NaF-f F2O-f H2O. [c.149]

Трифторид брома особенно эффективен при реакциях замещения кислорода в неорганических соединениях [25, 26]. Так, продуктами реакции трифторида брома и окисла металла (например, КЬгОа) является кислород, бром и фторид металла. Механизм этой реакции замещения неизвестен, однако роль ВгРд нельзя сводить только как к простому источнику Р , так как в этом случае фтор был бы столь же эффективен, чего на самом деле нет. Трифторид брома представляет собой исключительно эффективный растворитель для многих неорганических фторидов, так как он образует комплексы [25, 26], в которых фтор является как донором, так и акцептором. Эти свойства трифторида брома в качестве растворителя, несомненно, повышают его эффективность [c.312]

Трифторид азота и дифторид кислорода могут оказаться в ближайшем будуш ем очень важными лабораторными реагентами. Оба фторида будут, по-видимому, дешевыми. Реакции этих двух газообразных фторидов в отличие от других фторидов этой группы часто обладают относительно высокими энергиями активации. Например, при умеренных температурах гидролиз этих двух фторидов протекает медленно, несмотря на то, что эта реакция термодинамически очень вероятна. Высокие энергии активации этих реакций сильно упрощ ают их проведение по сравнению с реакциями, проводимыми с фтором и фторидами галогенов. Следует отметить, что смесь любого из этих фторидов с органическими веществами или с неорганическими восстановителями обладает высокой потенциальной энергией реакции. Так, несмотря на высокие энергии активации многих реакций с ОРг или МРз, указанные смеси следует рассматривать как взрывоопасные. Дифторид кислорода является потенциальным источником радикалов Р- и ОР таким образом, он может оказаться полезным реагентом для получения новых соединений, содержащих группу ОР. Например, при облучении смеси ОРа и 80з с хорошим выходом образуется РЗОаООР [27]. Однако большое число других попыток доказать, что ОРа может служить источником ОР, оказались безуспешными. [c.313]

Фтор, первый элемент груипы галоидов, является наиболее электроотрицательным элементом и значительно превосходит в зтом отношении своих ближайших соседей — хлор и кислород. Потенциал нормального фторного электрода равняется 2,85 вольта [11], в то время как электродные потенциалы хлора и кислорода равны, соответственно, 1,36 и 1,22 вольта. Эти величины показывают не только то, что фтор является более электроотрицательным, чем любой другой элемент, но также и то, что разница между электродными потенциалами фтора и его ближайших. соседей очень велика. Поэтому можно ожидать, что свойства соединений фтора и их реакции будут значительно отличаться от соответствующих свойств, и реакций соединений других электроотрицательных элементов. Экстраполирование свойств других галоидов применительно к фтору является мало надежным, и лредполржение о существовании реакций по аналогии с реакциями соответствующих соединений, не содержащих фтора, обычно приводит к ошибкам. [c.22]

В соединениях А. проявляет степень окисления +3. На воздухе легко покрывается пленкой оксида АЬОз, предохраняющей его от дальнейшего окисления. Окисление А. облегчается при его расплавлении или в токе кислорода. Фтор при обычных температурах реагирует с А. слабо из-за образования прочной пленки фторида AIF3 при температуре красного каления реакция идет энергично. Хлор и бром реагируют с А. как при обычных, так и при повышенных температурах, иод —при нагревании. При температуре красного каления А. реагирует с серой (в токе водорода), образуя сульфид AI2S3. А. не реагирует с водородом. С азотом А. образует нитрид A1N при [c.206]

Окисление. Как уже было указано в предыдущей главе, соединение "какого-нибудь вещества с кислородом называется окислением. Однако существует целый ряд Процессов, обнаруживающих очень большую аналогию с реакцией соединения с кислородом, например соединение металлов с хлором, бромом, серой и подобными им элементами, имеющими неметаллический характер. Эта аналогия нередко проявляется уже внешне. Так, сурьма сгорает в атмосфере хлора совершенно так же, как и в воздухе или в кислороде, и большинство других металлов можно заставить гореть не только в кислороде, но и в хлоре, в парах брома, парах серы и т. д. В ряде случаев соединение с этими элементами происходит даже гораздо энергичнее, чем с кислородом. В отношении фтора это справедливо даже в большинстве случаев. Образующиеся в результате этих процессов продукты можно путем реакций совершенно иного характера, чем типичные процессы окисления, превратить в те же продукты, которые получаются при непосредственном соединении с кислородом. Так, продукт горения олова в струе хлора, тетрахлорид олова ЗпС14, можно разложить, действуя на него водой (гидролиз), и затем, высушив или прокалив полученное вещество, получить тот же конечный продукт — двуокись олова 8пОг, который образуется при непосредственном сжигании олова на воздухе. Изучение всех изложенных выше процессов привело к тому, что термину - окисление в настоящее время придают более широкий смысл, обозначая им не только соединение с кислородом, но и родственные ему процессы, в частности соединение металлов или водорода с фтором, хлором, бромом, серой, а также с иодом и другими аналогичными им веществами, вообще с веществами, имеющими электроотрицательный характер. [c.810]

Просматривая таблицу, видим, что атомы элементов от лития до неона включительно содержат по два электронных слоя, а от натрия до аргона включительно—по три. Рассмотрим сначала ряд элементов, содержащих по два электронных слоя, т. е. элементы литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор и неон (первая серия). Проследим, как отражается на свойствах этих элементов накопление электронов на внешнем слое атома при одном и том же числе электронных слоев в нем. Л и т и й—положительно одновалентный металл. На внешнем электронном слое атом лития содержит 1 электрон. Атом лития в процессе химической реакции превращается в положительно одновалентный ион Ы. Отрицательных ионов литий, как это и свойственно металлам, не образует. Литий разлагает воду с образованием щелочи Ь10Н. За литием следует б е р и л л и й—тоже металл, но значительно менее энергично разлагающий воду. На внешнем электронном слое атом бериллия содержит 2 электрона, потеря которых обусловливает образование положительно двухвалентного иона (Ве ). Отрицательных ионов бериллий не образует. За бериллием следует б о р—трехвалентный элемент, больше проявляющий свои металлоидные свойства, чем металлические (образует борный ангидрид В2О3, борную кислоту Н3ВО3 и т. д.). Следующее место занимает углерод. На внешнем электронном слое атом углерода содержит 4 электрона. Это уже ясно выраженный металлоид. Углерод в соединениях бывает положительно четырехвалентен и отрицательно четырехвалентен. Как метал- [c.190]

Соединения кислорода в положительных степенях окисления неизвестны (за исключением его соединений с фтором), поэтому поведение серы в положительных степенях окисления нельзя сравнить с данными для кислорода. Для серы весьма обычны две степени окисления +4 (ЗОг и сульфиты, содержащие 50 ) и +6 (50з и сульфаты, содержащие ЗО ). Двуокись серы ЗОг— основной продукт, получающийся при сжигании серы на воздухе или в кислороде. Но 50з — энергетически более устойчивое соединение и не образуется только из-за низкой скорости реакции 502 и Ог- Скорость этой реакции повышается в присутствии катализаторов, поэтому ее осуществляют в промышленности в очень широком масштабе. Серная кислота (получаемая непрямым растворением 50з в воде) является одним из веществ, производимых в громадном количестве. При температуре, близкой к комнатной, окисление ЗОг катализируется двуокисью азота ЫОг. Юднако поскольку при такой температуре скорость этой газофаз- [c.48]

Закись-окись урана — химически весьма активное соединение, что широко используется при синтезе других соединений урана. Под воздействием кислорода, озона или NO2 закись-окись урана превращается в UO3. При реакции UsOg с фтором образуется UFe [193].При нагревании в атмосфере водорода UsOs восстанавливается до UO2. [c.267]

Соединения с фтором. Тетрафторид ОеР получается при фторировании Ое и ОеОг, а также при термическом разложении (700°) Ва[ОеРв]. Это бесцветный газ с едким запахом чеснока, сильно дымящийся на воздухе. В присутствии влаги разъедает стекло. До 700° на кварц не действует. Для него характерны реакции присоединения — образуются октаэдрические комплексы. В качестве элемен-тов-доноров выступают азот, сера, фтор, в меньшей степени кислород. К таким продуктам присоединения относятся фторогерманаты (см. далее), соединения с фторидами типа Оер4-25р4, с аммиаком Оер4- [c.164]

Сравните эти цифры температура кислородо-водород-ного пламени 2800° С, кислородо-ацетиленового —3500° С, при горении водорода во фторе развивается температура 3700° С. Эта реакция уже нашла практическое применение во фтористо-водородных горелках для резания металла. Кроме того, известны горелки, работающие на фторхлори-дах (соединения фтора с хлором), а также на смеси трехфтористого азота и водорода. Последняя смесь особенно удобна, так как трехфтористый азот не вызывает коррозии аппаратуры. Естественно, во всех этих реакциях фтор и его соединения играют роль окислителя. А нельзя -ли использовать их в качестве окислителя в жидкостных реактивных двигателях В пользу реакции с участием фтора и его соединений говорит многое. Разовьется более высокая температура — значит, и давление в камере сгорания будет больше, возрастет тяга реактивного двигателя. Твердых продуктов горения в результате таких реакций не образуется — значит, опасность забивки сопел и разрыва двигателя в этом случае также не грозит. [c.156]

Сродство атома фтора к электрону делает четыре свободных электрона валентной оболочки окисей фторуглеродов инертными по отношению к кислым реагентам в случае же фторсодержащих органических эфиров, наоборот, наблюдается активное глияние кислорода на а-атомы фтора. Hg—OGF2 I2H при кипячении со спиртовой щелочью теряет фтористый водород и образует олефин. Кроме того, удается выделить хлорсодержащее ненасыщенное соединение, в состав которого не входит фтор. Предполагают, что в процессе этой реакции а-атомы фтора замещаются на алкоксира-дикал [125].Окиси фторуглеродов при кипячении их с раствором бикарбоната не претерпевают заметных изменений. Нри 100° окиси, хотя и очень медленно, но все же реагируют с сильной спиртовой щелочью с образованием более легко гидролизуемых веществ. [c.410]

Несмотря на указанные выше недостатки, использование понятия степени окисления удобно при классификации химических соединений и составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций. Важность понятия степень окисления заключается, в частности, и в том, что номер группы периодической системы элементов равен высшей положительной степени окисления, которую могут проявлять элементы данной группы в соединениях (исключение составляют металлы семейства железа и некоторые другие элементы УН1Б-группы, металлы 1Б-груп пы, а также кислород, фтор, бром). [c.132]

Образованием оксифторидного соединения на поверхности частиц объясняется и непирофорность порошка, полученного восстановлением л/Рб в пламени горелки для сжигания водорода во фторе Анализ показывает, что непирофорный порошок образуется при восстановительном процессе, идущим в наружном фронте пламени горелки, когда в зону реакции диффундирует кислород из окружающей среды. При отсутствии доступа кислорода получен пирофорный порошок [c.76]

Теплотой образования принято называть тепловой эффект реакции образования граммолекулы какого-либо соединения из составляющих его элементов, взятых в нормальных или, как говорят., стандартных условиях. Под нормальными (стандартными) условиями подразумевают обычно 25° С и 1 ат элементы берут при этом в их устойчивых модификациях, например [5п]ееме, [Ре] , Вт адк и т. д. Для газообразных элементов водорода, азота, кислорода, фтора и хлора принимаются формулы (Н ), (N3), (О , (Р ), (СЦ). [c.75]

Вопросы для самопроверки 1. Почему в периодической системе элементов водород может быть расположен как в первой, так и в седьмой группах 2, Как метод молекулярных орбиталей описывает следующие частицы Нг Ог, Нг 3. Какие изотопы водорода известны Каков состав ядер атомов изотопов водорода Что такое тяжелая вода, как она получается и каковы ее свойства 4. Какого характера соединения образует с неметаллами водород Какова степень окисления водорода в этих соединениях 5. Какие типы соединений образует водород с металлами Как он поляризован в этих соединениях 6. Какие степени окисления характерны для кислорода Как поляризованы атомы кислорода в соединениях с фтором 7, В каких гибридных состояниях могут находиться орбитали в атоме кислорода Приведите примеры соединений, в которых проявляются sp-, sp - и 5рЗ-гибридные состояния орбиталей кислорода. 8. Какие аллотропические модификации кислорода известны Обоснуйте с помощью метода МО парамагнитные свойства молекулы Ог. 9. Каков характер связи в молекуле озона Каковы его химические свойства 10. Как метод ВС объясняет строение молекулы воды Чем объясняется отклонение величины валентного угла ZHOH от величины угла, характерного для sp -гибридизации 11. В чем проявляется аномалия физических свойств воды 12. Каков характер химической связи в молекуле Н2О2 Какое строение имеет молекула пероксида водорода 13. Какова степень окисления кислорода в молекуле Н2О2 Приведите примеры реакции, в которых проявляются окислительные свойства пероксида водорода. 14. Приведите примеры реакций, в которых пероксид водорода может выступать в качестве восстановителя. 15. Напишите уравнение ступенчатой диссоциации пероксида водорода, назовите анионы, получаемые при диссоциации. [c.47]

Первоначально это предположение Полинга прошло незамеченным, но в 1962 г. в результате реакции инертного газа ксенона с фтором был получен фторид ксенона. Вскоре вслед за ним был получен ряд других соединений ксенона с яором и кислородом, а также соединения радона и криптона. [c.163]

Первое соединение благородного газа было получено Нейлом Бартлеттом в ] 962 г. Его работа вызвала сенсацию, поскольку она означала крушение одного из парадиг-мов-веры в то, что элементы семейства благородных газов совершенно инертны в химическом отношении. Вначале Бартлетту удалось получить соединение ксенона с фтором-наиболее реакционноспособным химическим элементом. Затем было получено еще несколько соединений ксенона с фтором и кислородом. Свойства этих веществ перечислены в табл. 21.2. Три простых фторида, Хер2, ХеЕ и ХеЕ , образуются при непосредственном взаимодействии между составляющими их элементами. Изменяя количества реагентов и условия реакции, можно получать то или иное из этих трех соединений. Кислородсодержащие соединения ксенона получают при взаимодействии фторидов с водой [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология