Соединение кремния е фтором

Химические свойства.,, В химическом отношении кремнии, особенно кристаллический,, мало активен,, но значительно активнее углерода. Во всех соединениях кремний четырехвалентен. При обычной температуре он непосредственно соединяется только со фтором. Реакционная способность аморфного кремния выше, чем кристаллического. Например, при температуре 400—450° С он соединяется с кислородом [c.249]

Для характеристики масштаба проводившихся в этом направлении работ достаточно указать, что только по группе эфиров карбоновых кислот в одной Германии в течение 1938—1944 гг. было синтезировано около 3500 соединений были синтезированы и изучены сотни кремний-, фтор-, хлор-и фосфорорганических соединений. [c.478]

Первый учащийся соединения кремния и фтора, хлора и алюминия. [c.103]

Технический прогресс в машиностроении, авиации, ракетной технике и в других областях промышленности ставит перед исследователями сложные задачи получения новых видов разнообразных полимерных материалов с высокой прочностью, термостойкостью, стойкостью в высокоагрессивных средах, а также полимеров, обладающих особыми электрическими, магнитными и другими свойствами. Для создания таких полимеров необходимо развивать исследования по изысканию новых мономеров, прежде всего на основе элементоорганических соединений, содержащих фтор, бор, кремний, фосфор и другие элементы. Для получения высокотермостойких полимеров должно быть обращено внимание на синтез неорганических полимеров. [c.3]

Химическое поведение. Фтор — чрезвычайно активное в химическом отношении вещество. Будучи смешан с водородом, он обычно самопроизвольно воспламеняется (даже в темноте), большей частью с сильным взрывом. Фтор также соединяется уже на холоду с бромом, иодом, серой, фосфором, мышьяком, сурьмой, бором, кремнием, с древесным углем и, кроме того, со многими металлами — с образованием пламени или с сильным раскаливанием. Некоторые металлы, например медь, на холоду или при небольшом нагревании реагируют только с поверхности, так как образующийся поверхностный слой препятствует продолжению реакции.Однако при более сильном нагревании с этими металлами фтор также энергично реагирует и в отдельных случаях, папример с цинком, оловом, алюминием, реакция сопровождается сильной вспышкой. При температуре красного каления действию фтора подвергаются также золото и платина. Большинство химических соединений разлагается фтором, в том числе стекло и кварц. С аморфной двуокисью кремния фтор реагирует даже с воспламенением. Он превращает ее в тетрафторид кремния, отщепляя кислород. G сероводородом и аммиаком идет реакция с образованием пламени. Галогеноводороды (кроме фтористого водорода) также энергично разлагаются фтором. [c.835]

При втором кинетическом исследовании была применена статическая система. Фтор помещают в стеклянный резервуар следует отметить, что это недостаточно строгий метод проведения реакции, так как фтор, хотя и медленно, но непрерывно реагирует со стеклом, образуя окись фтора и четырехфтористый кремний. Фтор, разбавленный азотом или двуокисью углерода, поступает в реактор, смешивается с углеводородом и взаимодействует с ним при пониженном давлении. Интересно, что фтор реагирует самопроизвольно с незамещенными углеводородами даже при низких температурах. Может показаться, что это подтверждает предложенный Миллером цепной механизм инициирования (см. стр. 383), но, если учесть очень низкие значения энергий активации нормальной атаки атомов фтора, а также степень диссоциации молекул фтора, оказывается, что такое допущение не является строгим. Способы, примененных в обоих приведенных выше работах, пригодны только для кинетических исследований и не могут быть использованы в синтезе фторированных соединений. Возможно, однако, что технику проточных опытов можно разрабатывать и для получения частично фторированных производных углеводородов. [c.405]

Расширению производства неорганических химических продуктов в значительной степени способствовало развитие промышленности органического синтеза. Предприятия, вырабатывающие органические химикаты, стали крупными потребителями многих неорганических продуктов, используя их как исходное сырье и вспомогательные материалы. Примером может служить промышленность искусственных волокон, потребляющая для производства шелка и штапеля.большие количества серной кислоты, каустической соды и др. Развитие промышленности полимерных материалов сопровождалось повышением спроса на неорганические продукты. Потребление их в качестве сырья для промышленности органического синтеза связано с ростом производства органических соединений хлора, фтора, фосфора, брома, кремния и других элементов. [c.255]

Исследования показали, что ТЭЦ и ГРЭС являются источниками выбросов в окружающую среду соединений мышьяка, фтора, оксидов кремния, алюминия, марганца, хрома, а также бенз(а)пирена и возгонов каменноугольных смол и пеков, количество которых в значительной степени зависит от вида и качества используемого топлива, режима его сжигания (коэффициента избытка воздуха), эффективности работы газоочистных установок. [c.574]

Определение углерода, водорода и фтора в кремнийорганических соединениях, содержащих фтор, заключается в том, что навеску сжигают в кислороде под слоем окиси магния в кварцевой пробирке, помещенной в кварцевую трубку. Углерод и водород определяют обычным путем (см. стр. 263). Образующийся во время сожжения фторид магния в смеси с окисью магния после проведения анализа используют для определения фтора. При этом фтор может быть определен двумя методами пирогидролизом или методом сплавления с двуокисью кремния и карбонатами калия и натрия. [c.276]

Разложение вещества. Навеску кремнийорганического соединения, содержащего фтор, взвешивают в желатиновых капсулах или полиэтиленовых ампулах и сплавляют в бомбе с 4—5-кратным количеством металлического калия. Время сплавления и температура определяются природой соединения. Если анализируемое вещество содержит у кремния один фторированный фенильный радикал или алкильные фторированные радикалы, то сплавление проводят при температуре 900—950°С в течение 40—45 мин. При наличии у кремния двух и более фторированных фенильных радикалов время сплавления увеличивают до 60 мин, а температуру доводят до 1000 С. В этом случае бомбу перед анализом продувают кислородом в течение 2— 3 мин. Растворение плава в воде проводят, как описано на стр. 301. [c.304]

Одна из основных особенностей атомов углерода, азота, кислорода и фтора состоит в том, что они в гораздо большей степени, чем другие элементы, способны образовывать двойные и тройные связи. Это связано с высокой электроотрицательностью, обусловленной большим зарядом остова, а также сильным отталкиванием между электронными парами на валентной оболочке. Вообще двойные и тройные связи образуют только сравнительно электроотрицательные элементы, т. е. такие, как углерод, азот, кислород и фтор, которые могут притягивать и прочно удерживать в области одной связи две или более электронные пары, несмотря на их взаимное отталкивание. Еще одна причина того, почему эти элементы с переполненной валентной оболочкой стремятся к образованию кратных связей, состоит в том, что двойная связь занимает в пространстве меньше места, чем две одинарные связи то же можно сказать об относительных размерах тройной связи и трех одинарных связей. Поэтому образование кратных связей как бы способствует уменьшению взаимодействия между электронными парами. Показательны в этом отношении угольная 0=С(0Н)2 и кремниевая Si(0H)4 кислоты известно также, что карбонильные соединения не полимеризуются, в то время как аналогичные соединения кремния (силиконы) — полимеры с одинарными связями [c.105]

По кислотно-основному механизму протекают каталитические реакции гидролиза, гидратации и дегидратации, полимеризации, поликонденсации, крекинга, алкилирования, изомеризации и др. Типичные катализаторы кислотно-основного взаимодействия — кислоты и основания. Активными катализаторами являются соединения бора, фтора, алюминия, кремния, фосфора, серы и других элементов, обладающих кислотными свойствами, или соединения элементов первой и второй групп периодической системы, обладающих основными свойствами. [c.25]

Выпаривание уксусной кислоты проводили в платиновых чашках, серной — в кварцевых, соединений кремния—во фтор-пластовых. Сухой остаток после выпаривания трихлорсилана, четыреххлористого кремния и этилсиликата обрабатывали 0,2—0,3 мл плавиковой кислоты особой чистоты и снова вы- [c.316]

При растворении этих минералов в сильных минеральных кислотах фтор легко улетучивается в виде фтористого водорода или кремнефтористоводородной кислоты, которая образуется в присутствии соединений кремния [c.257]

Монография начинается с рассмотрения природы связи кремний—фтор и физико-химических свойств фторкремнийорганических соединений (глава 1). Затем разобраны проблемы синтеза (глава 2) и химических свойств (глава 3) фторкремнийорганических соединений, содержащих атомы фтора у кремния. Состояние химии фторкремнийорганических соединений, содержащих атомы фтора в органических радикалах, подробно изложено в четвертой и пятой главах, вопросы практического использования этих соединений освещены в последней, шестой, главе монографии. [c.4]

Чрезвыча11Н0 плодотворным оказалось вовлечение в круг исследований тех элементов, химия которых оставалась мало изученной. Это в первую очередь касается химии элементоорганических соединений, т. е. органических соединений кремния, фтора, фосфора, бора, титана, алюминия и некоторых других элементов. Работы в этой области, казавшиеся вначале абстрактно-теоретическими, привели в конце концов к крупнейшим качественно новым сдвигам, оказавшим существенное влияние на создание новых типов каучуков, пластмасс, смазочных масел, новых высококалорийных топлив, мощных средств борьбы с вредителями сельского хозяйства и т. д. [c.73]

Существенной особенностью химии кремния сравнительно с химией углерода является возможность вовлечения в связеобразова-ние 3d-орбиталей. Это приводит к увеличению валентных возможностей атома кремния. Теоретически максимальная ковалентность кремния может быть равна 9 против 4 у углерода. На практике, помимо валентности 4, встречаются шести ковалентные производные, в которых атом кремния находится в sp ii -гибридном состоянии. Однако для кремния наиболее характерны структуры, где атомы кремния имеют к. ч. 4 и находятся в 5 о= -гибридном состоянии. Производные с sp- и sp -гибридизацией атома кремния редки и, как правило, мало устойчивы. Кремний в отличие от углерода менег склонен образовывать кратные связи. Для кремния наиболее характерно дополнительное Лр -связывание в отличие от Пр.р-взаимодействия для углерода. Таким образом, в случае кремния л-связывание часто возникает за счет участия вакантных 3ii-op6H-талей и неподеленных электронных пар атомов партнеров. Так обстоит дело в соединениях кремния с азотом, кислородом, фтором и хлором. Прочность связей кремния с кислородом, азотом и галогенами из-за дополнительного л-связывания выше, чем соответствующих связей для углерода. Наоборот, связь атома углерода, например, с водородом прочнее, чем у кремния, так как водород не располагает неподеленной электронной парой. Ниже для сравнения [c.198]

Главные направления эксперим. исследований в современной Т. заключаются в надежном установлении т. наз. ключевых термохйм. величин, на к-рых основаны дальнейшие расчеты, а также в изучении новых и малоизученных классов соед.-полупроводников, комплексных соед., орг. соединений бора, фтора, кремния, фосфора, серы и др. Интенсивно изучают высокотемпературные сверхпроводники, соед. РЗЭ. Возрастает применение Т. в исследовании поверхностных явлений, др. областей коллоидной химии, радиохим. процессов, химии полимеров, своб. радикалов и т. п. Термохйм. величины используют для установления связи между энергетич. характеристиками хим. соед. и его строением, устойчивостью и реакционной способностью в качестве базовых термодинамич. данных при проектировании и усовершенствовании хим. произ-в (в частности, для расчета макс. выхода продукта и прогнозирования оптимального режима) для составления энергетич. баланса хим. реакторов в технол. процессах, исследования и прогнозирования энергоемких структур при создании новых видов топлива. [c.548]

В книге рассматриваются фосфазеновые соединения, соединения кремния с аютом, ортофосфорные кислоты и ортофосфаты, алкоксиды металлов, бинарные фториды, соединения платиновых металлов с фтором, соединения ксенона и др. [c.4]

Реакционная смесь нз реактора 36 поступает в сепаратор шестой стадии 39 по линии 40. Сепаратор 39 аналогичен сепаратору 9. Твердая фаза, отделенная в сепараторе 39, состоит главным образом нз соединений диоксида кремния по линии 41 она выводится в виде твердых отходов. Водная фаза, полученная в сепараторе 39, представляет собой воду, не содержащую кислот и практически не содержащую соединений кальция, фтора, Р2О5 и сульфатов. Эта вода выводится по лииии 42 и может быть использована в качестве заменителя свежей воды для промышленных установок или сброшена в водоемы. [c.80]

Только при больших концентрациях НР в системах образуются гек-сафторокислоты состава НдМеРе 2Н2О. Кислоты такого состава известны для кремния, германия, циркония и гафния. Таким образом, соединения кремния, германия, циркония и гафния с наибольшей координацией по фтору максимально сближаются по свойствам. Дигидраты [c.90]

Соединения кремния с фтором. Фтористый кремний S1F4 образуется прямым соединением фтора с кремнием, а также при действии фтористоводородной (плавиковой) кислоты на кремнезем [c.298]

Течение реакции в указанном направлении вызвано большой прочностью химических связей кремния с фтором и большой летучестью SIF4. Для других галоидных соединений кремния характерно их взаимодействие с водой [c.260]

Осадительный метод основан на образовании в растворе экстракционной фосфорной кислоты в присутствии солей щелочных металлов, образующих труднорастворимые кремнефториды. В зависимости от вида осадите-ля и его расхода содержание фтора в кислоте удается снизить до 0,02—0,4%, степень обесфториваиия определяют в основном расходом осадителя. Процесс осаждения значительно ускоряется при добавлении к кислоте небольших количеств химически активного кремнезема, например баллакса, кизельгура или белой сажи, что, возможно, связано с недостатком в фосфорной кислоте соединений кремния, необходимого для образования кремнефторидов натрия или калия. [c.182]

При разработке методов анализа кремнийорганических соединеннй приходилось решать две задачи. Во-первых, нужно было найти наиболее благоприятные условия их разложения и, во-вторых, разработать способ определения кремния в продуктах разложения. Для твердых и высококипящих соединений первая задача успешно разрешена. В качестве примера можно привести методы мокрого окисления [1 ] и методы сплавления с содой или щелочами в открытом тигле [2]. Гораздо труднее было найти удачное решение для анализа летучих соединений, а также для фторидов, где при распаде могли образоваться летучие соединения кремния с фтором. Обычно в этих случаях разложение проводят при высоких температурах в герметпческп закрытых бомбах с перекисью натрия [3—5] или щелочными металлами [6, 7]. [c.7]

Ранее в СССР производили небольшое количество трикальцийфосфата прокаливанием при 1200 °С вызревшего простого суперфосфата с коэффициентом разложения не ниже 93,5—94 %. Этот процесс осуществляли во вращающейся трубчатой печи. Большая часть содержащегося в суперфосфате фтора (98—99 %) улетучивалась в виде 31р4 при условии достаточного содержания в суперфосфате кремниевой кислоты и других соединений кремния. В противном случае к суперфосфату перед его прокаливанием добавляли кремнезем или, что лучше, вводили его в суспензию при варке суперфосфата. При прокаливании суперфосфата содержащийся в нем монокальцийфосфат превращался в метафосфат последний, взаимодействуя с сульфатом кальция, образовывал дифосфат и затем трикальцийфосфат [c.204]

Следующая по величине теплота образования (—209,3 ккал моль) у кремнезема это является одной из главнейших причин нахождения кремния в природе почти исключительно в виде кислородных соединений (кремнезем и силикаты). Теплота образования дисульфида кремния (—34,7 ккал моль) почти в шесть раз меньше, чем кремнезема, что указывает на гораздо меньшую стабильность SiSg по сравнению с SiOg. Характерно резкое увеличение теплоты образования — ДЯгэв (в ккал г-ат Si) соединений кремния от углерода к фтору, что видно из следующего [c.224]

Установлено, что соединения, содержащие фтор у а-или 3-атома углерода алкильной группы, находящейся у атома кремния, неустойчивы к термическим и гидролитическим воздействиям. Напротив, фтор у углерода, находящегося в у "Положении [c.156]

Существует ряд других способов получения тонкодисперсных порошков двуокиси кремния, близких по свойствам к аэрогелю [3]. Одним из них является разложение летучего или растворимого соединения кремния (например, 51С14 или ЫагЗЮз). Второй способ состоит в осаждении кремнезема из водного раствора в щелочной среде. Третий способ основан на осаждении кремнезема в присутствии ионов фтора или хлора. Имеется много методов, основанных на этих и других способах. Получаемые этими способами порошки двуокиси кремния имеют, как правило, более крупные поры и больший коэффициент теплопроводности. [c.70]

Одновременно с этим решались и проблемы строения, реакционной способности и свойств фторкремнийорганических соединений, в состав которых входят столь разные по природе элементы, как фтор и кремний. Среди этих проблем необходимо выделить вопросы, связанные с выяснением природы связи кремния со фтором, роли полярного и стерического эффектов, координационной ненасыщенности кремния и — -взаимодействий в электро-фильных, нуклеофильных и радикальных превращениях фторкремнийорганических соединений, вопросы строения стабильных и нестабильных активированных (переходное состояние) комплексов, а также механизма образования и превраш,ений фторкремнийорганических соединений. В частности, было четко установлено, что кремний слабее передает индуктивный эффект атомов фтора, чем углерод. Передача индуктивного эффекта по цепи происходит с затуханием и альтернированием величины заряда. Взаимодействия рл — -тина в связях 81—Р проявляются не столь четко. На этот факт пока нет единой точки зрения. Вместе с тем участие вакантных Зй-орбиталей кремния в образовании стабильных до-норно-акцепторных связей получило новое подтверждение в синтезе комплексов органофторсиланов с фтор-анионом (Мюллер и Датэ) и силатранов (Воронков). В связи с химическими (Наметкин и др.), масс-спектрометрическими (Андрианов, Бочкарев и др.) и оптическими (Нефедов, Мальцев и др.) данными вновь возникла проблема существования кратных связей кремния с углеродом и другими элементами, без чего трудно объяснить ряд превращений органических соединений кремния при высоких и низких температурах, электронном ударе и других воздействиях. [c.6]

Кроме фторсиланов и фторорганосиланов существуют также фторорганофторсиланы, в которых атомы фтора связаны одновременно с атомами углерода и кремния. К ним относятся, в частности, и полностью фторированные органические соединения кремния (перфторорганоперфторсиланы). [c.8]

ПРИРОДА СВЯЗИ КРЕМНИЙ - ФТОР И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФТОРКРЕМНИЙОРГ АНИ ЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология